आदर्श गैस नियम

विभिन्न तापमानो के लिए एक आदर्श गैस की इज़ोटेर्मल प्रक्रिया। घुमावदार रेखाएँ y = a/x के रूप की आयताकार अतिपरवलय हैं। वे विभिन्न तापमानों पर आदर्श गैस के लिए दाब (ऊर्ध्वाधर अक्ष पर) और आयतन (ऊष्मप्रवैगिकी) (क्षैतिज अक्ष पर) के बीच संबंध का प्रतिनिधित्व करते हैं: वे रेखाएँ जो मूल (गणित) से दूर हैं (अर्थात, रेखाएँ जो निकट हैं आरेख के ऊपरी दाएं कोने में) उच्च तापमान के अनुरूप है।

आदर्श गैस नियम, जिसे सामान्य गैस समीकरण भी कहा जाता है, एक काल्पनिक आदर्श गैस की अवस्था का समीकरण है। यह कई परिस्थितियों में कई गैसों के व्यवहार का एक अच्छा सन्निकटन है, यद्यपि इसकी कई सीमाएँ हैं। यह पहली बार 1834 में अनुभवजन्य बॉयल के नियम, चार्ल्स के नियम, अवोगाद्रो के नियम और गे-लुसाक के नियम के संयोजन के रूप में बेनोइट पॉल एमिल क्लैपेरॉन द्वारा कहा गया था। आदर्श गैस नियम प्रायः अनुभवजन्य रूप में लिखा जाता है:

$$p$$