शुद्ध पदार्थों के लिए थर्मोडायनामिक डेटाबेस: Difference between revisions

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ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय में पदार्थों के लिए ऊष्मागतिकी गुणों के विषय में सूचना होती है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण तापीय धारिता, ऐन्ट्रोपी और गिब्स मुक्त ऊर्जा है। इन ऊष्मागतिकी गुणों के संख्यात्मक मानों को तालिकाओं के रूप में एकत्र किया जाता है या ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका से गणना की जाती है। आँकड़े को 101.325 kPa (1 एटीएम), या 100 kPa (1 बार) के मानक दाब पर पदार्थ के एक ग्राम अणु के लिए तापमान-निर्भर मानों के रूप में व्यक्त किया जाता है। दुर्भाग्य से, वायुमंडलीय दाब के लिए ये दोनों परिभाषाएँ उपयोग में हैं।

ऊष्मागतिकी आँकड़े

ऊष्मागतिकी आंकड़ों को सामान्यतः किसी पदार्थ के एक ग्राम अणु (या भाप सारिणी की स्थिति में, एक किग्रा) के लिए फलन मानों की तालिका या सारणी के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। एक ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका समीकरण मापदंडों का एक समुच्चय है जिससे संख्यात्मक आँकड़े मानों की गणना की जा सकती है। सारिणी और आँकड़े संचिका को सामान्यतः 1 बार या 1 एटीएम के मानक दाब पर प्रस्तुत किया जाता है, परन्तु भाप और अन्य औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण गैसों की स्थिति में, दाब को एक चर के रूप में सम्मिलित किया जा सकता है। फलन मान पदार्थ के एकत्रीकरण की स्थिति पर निर्भर करते हैं, जिसे परिभाषित किया जाना चाहिए ताकि मान का कोई अर्थ हो। ऊष्मागतिकी उद्देश्यों के लिए एकत्रीकरण की स्थिति मानक स्थिति है, जिसे कभी-कभी संदर्भ स्थिति कहा जाता है और कुछ प्रतिबंधो को निर्दिष्ट करके परिभाषित किया जाता है। सामान्य मानक स्थिति को सामान्यतः निर्दिष्ट तापमान पर पदार्थ के सबसे स्थिर भौतिक रूप और 1 बार या 1 एटीएम के दाब के रूप में परिभाषित किया जाता है। हालाँकि, चूंकि किसी भी गैर-सामान्य स्थिति को एक मानक स्थिति के रूप में चयनित किया जा सकता है, इसे उपयोग के संदर्भ में परिभाषित किया जाना चाहिए। एक भौतिक मानक स्थिति वह है जो अपने गुणों के माप की अनुमति देने के लिए पर्याप्त समय के लिए उपस्थित है। सबसे सामान्य भौतिक मानक अवस्था वह है जो ऊष्मागतिकी रूप से स्थिर होती है (अर्थात, सामान्य)। इसकी किसी अन्य भौतिक अवस्था में परिवर्तित होने की कोई प्रवृत्ति नहीं है। यदि कोई पदार्थ उपस्थित हो सकता है, परन्तु ऊष्मागतिकी रूप से स्थिर नहीं है (उदाहरण के लिए, एक अतिशीतित द्रव), तो इसे मितस्थायी अवस्था कहा जाता है। एक गैर-भौतिक मानक अवस्था वह है जिसके गुण किसी भौतिक अवस्था से बहिर्वेशन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं (उदाहरण के लिए, सामान्य गलनांक से ऊपर एक ठोस अतितापित, या ऐसी स्थिति में एक आदर्श गैस जहां वास्तविक गैस गैर-आदर्श है)। मितस्थायी द्रव पदार्थ और ठोस पदार्थ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि कुछ पदार्थ बने रह सकते हैं और उस स्थिति में अनिश्चित काल तक उपयोग किए जा सकते हैं। ऊष्मागतिकी फलन जो सामान्य मानक स्थिति में स्थितियों को संदर्भित करते हैं, उन्हें एक छोटे अधिलेख ° के साथ निर्दिष्ट किया जाता है। कुछ भौतिक और ऊष्मागतिकी गुणों के मध्य संबंध को अवस्था के समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है।

तापीय धारिता, अंतनिर्हित ऊष्मा और ऊष्मा धारिता

किसी भी ऊष्मागतिकी मात्रा की पूर्ण मात्रा को मापना बहुत कठिन है जिसमें आंतरिक ऊर्जा (जैसे तापीय धारिता) सम्मिलित है, क्योंकि किसी पदार्थ की आंतरिक ऊर्जा कई रूप ले सकती है, जिनमें से प्रत्येक का अपना विशिष्ट तापमान होता है जिस पर यह ऊष्मागतिकी प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण होने लगता है। इसलिए यह इन फलनों में परिवर्तन है जो सबसे अधिक अभिरूचि का है। 298.15 K (25 °C) के सामान्य निर्देशी तापमान के ऊपर तापीय धारिता H में समदाबी परिवर्तन को उच्च तापमान अंतनिर्हित ऊष्मा, संवेदी ऊष्मा, या सापेक्ष उच्च तापमान तापीय धारिता कहा जाता है और इसके बाद से इसे 'अंतनिर्हित ऊष्मा' कहा जाता है। अलग-अलग आँकड़ासंचय इस शब्द को अलग-अलग तरीकों से निर्दिष्ट करते हैं; उदाहरण के लिए H_T-H₂₉₈, H°-H°₂₉₈, H°_T-H°₂₉₈ या H°-H°(T_r), जहां T_r का अर्थ है, निर्देशी तापमान (सामान्यतः 298.15 K, परन्तु अंतनिर्हित ऊष्मा प्रतीकों में 298 के रूप में संक्षिप्त) है। इन सभी प्रतिबंधो का अर्थ है किसी पदार्थ के लिए मोलीय ताप की मात्रा जो सामान्य मानक स्थिति में 298.15 K के निर्देशी तापमान से ऊपर है। गैसों के लिए आँकड़े निर्दिष्ट मानक दाब पर काल्पनिक आदर्श गैस के लिए है। तापीय धारिता के लिए एसआई प्रणाली इकाई जे/मोल है और निर्देशी तापमान से ऊपर एक धनात्मक संख्या है। ऊष्मा की मात्रा को लगभग सभी ज्ञात पदार्थों के लिए मापा और सारणीबद्ध किया गया है और सामान्यतः तापमान के बहुपदी फलन के रूप में व्यक्त किया जाता है। एक आदर्श गैस की अंतनिर्हित ऊष्मा दाब (या आयतन) से स्वतंत्र होती है, परन्तु वास्तविक गैसों की अंतनिर्हित ऊष्मा दाब के साथ परिवर्तित होती रहती है, इसलिए गैस (वास्तविक या आदर्श) और दाब के लिए स्थिति को परिभाषित करने की आवश्यकता होती है। ध्यान दें कि कुछ ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय जैसे भाप के लिए, निर्देशी तापमान 273.15 K (0 °C) है।

ऊष्मा धारिता C तापमान वृद्धि में जोड़ी गई ऊष्मा का अनुपात है। ऊष्मा के वृद्धिशील समदाबी जोड़ के लिए:

C_{P}(T)=\left\{\lim _{\Delta T\to 0}{\frac {\Delta H}{\Delta T}}\right\}=\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{p}

C_p इसलिए तापमान बनाम समदाबी अंतनिर्हित ऊष्मा (या तापमान/अंतनिर्हित ऊष्मा समीकरण के व्युत्पन्न) के एक भूखंड की प्रवणता है। ऊष्मा धारिता के लिए एसआई इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।

प्रावस्था संक्रमणों का तापीय धारिता परिवर्तन

जब एक संघनित प्रावस्था पदार्थ में ऊष्मा डाली जाती है, तब तक इसका तापमान तब तक बढ़ जाता है जब तक कि एक प्रावस्था परिवर्तन तापमान तक नहीं पहुंच जाता। ताप के अतिरिक्त जोड़ के साथ, प्रावस्था संक्रमण होने पर तापमान स्थिर रहता है। परिवर्तित होने वाले पदार्थ की मात्रा जोड़े गए ताप की मात्रा का एक फलन है। संक्रमण पूर्ण होने के पश्चात, अधिक ऊष्मा जोड़ने से तापमान में वृद्धि होती है। दूसरे शब्दों में, किसी पदार्थ की तापीय धारिता में समतापीय रूप से परिवर्तन होता है क्योंकि यह भौतिक परिवर्तन से गुजरता है। एक प्रावस्था संक्रमण के परिणामस्वरूप होने वाले तापीय धारिता परिवर्तन को ΔH से नामित किया गया है। एक प्रावस्था संक्रमण के परिणामस्वरूप चार प्रकार के तापीय धारिता परिवर्तन होते हैं। अर्थात:

रूपांतरण की तापीय धारिता, यह एक ठोस प्रावस्था से दूसरे में परिवर्तन पर अनुप्रयुक्त होता है, जैसे α-Fe (बीसीसी फेराइट) से रूपांतरण $\gamma$ -Fe (एफसीसी ऑस्टेनाइट) है। रूपांतरण को ΔH_tr से नामित किया गया है।
संलयन या गलनांक की तापीय धारिता, यह एक ठोस से द्रव के संक्रमण पर अनुप्रयुक्त होता है और इसे ΔH_m से नामित किया जाता है।
वाष्पीकरण की तापीय धारिता, यह एक द्रव के वाष्प में संक्रमण पर अनुप्रयुक्त होता है और इसे ΔH_v से नामित किया जाता है।
ऊर्ध्वपातन की तापीय धारिता, यह एक ठोस से वाष्प के संक्रमण पर अनुप्रयुक्त होता है और इसे ΔH_s से नामित किया जाता है।

प्रावस्था संक्रमण तापमान पर C_p अनंत है क्योंकि तापीय धारिता समतापीय रूप से परिवर्तित होती है। क्यूरी ताप पर, C_p तीव्र असांतत्यता दर्शाता है जबकि एन्थैल्पी के प्रवणता में परिवर्तन होता है।

ΔH के मान सामान्यतः दो अवस्थाओं के लिए सामान्य मानक अवस्था तापमान पर संक्रमण के लिए दिए जाते हैं और यदि ऐसा है, तो उन्हें अधिलेख ° के साथ नामित किया जाता है। प्रावस्था संक्रमण के लिए ΔH तापमान का एक दुर्बल फलन है। कुछ ग्रंथों में, प्रावस्था संक्रमण के ताप को गुप्त ऊष्मा (उदाहरण के लिए, संलयन की गुप्त ऊष्मा) कहा जाता है।

रासायनिक अभिक्रिया के लिए तापीय धारिता परिवर्तन

रासायनिक प्रतिक्रिया के पर्यंत तापीय धारिता में परिवर्तन होता है। तत्वों से एक यौगिक के निर्माण की विशेष स्थिति के लिए, परिवर्तन को ΔH_form से नामित किया गया है और यह तापमान का एक दुर्बल फलन है। ΔH_form के मान सामान्यतः दिए जाते हैं जहां तत्व और यौगिक अपने सामान्य मानक अवस्थाओं में होते हैं और इस तरह स्थापना के मानक ताप निर्दिष्ट होते हैं, जैसा कि अधिलेख ° द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। ΔH °_form घटक तत्व (s) और यौगिक के एक प्रावस्था संक्रमण तापमान पर असातत्य से गुजरता है। किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए तापीय धारिता परिवर्तन को ΔH°_rx से नामित किया गया है।

एंट्रॉपी और गिब्स ऊर्जा

एक प्रणाली की एन्ट्रॉपी एक अन्य उष्मागतिक मात्रा है जिसे सरलता से मापा नहीं जा सकता है। हालांकि, सैद्धांतिक और प्रयोगात्मक प्रविधियों के संयोजन का उपयोग करके, ऐन्ट्रोपी का वास्तव में सटीक अनुमान लगाया जा सकता है। कम तापमान पर, डेबी प्रतिरूप की ओर ले जाता है कि परमाणु ऊष्मा धारिता C_v ठोस के लिए T³ के समानुपाती होना चाहिए और यह कि पूर्ण स्फटिकीय ठोस के लिए पूर्ण शून्य पर शून्य हो जाना चाहिए। प्रयोगात्मक रूप से, ऊष्मा धारिता को तापमान के अंतराल पर जितना संभव हो उतना कम तापमान पर मापा जाता है। C_p/T के मानों को तापमान की सम्पूर्ण श्रृंखला के लिए T के विरुद्ध आलेखित किया जाता है जहाँ पदार्थ समान भौतिक अवस्था में उपस्थित होता है। डेबी प्रतिरूप का उपयोग करके आंकड़ों को सबसे कम प्रायोगिक तापमान से 0 K तक बहिर्वेशित किया जाता है। ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम में कहा गया है कि एक आदर्श स्फटिकीय पदार्थ की ऐन्ट्रोपी 0 K पर शून्य हो जाती है। जब S₀ शून्य होता है, तो 0 K से किसी भी तापमान पर वक्र के नीचे का क्षेत्र उस तापमान पर ऐन्ट्रोपी प्रदान करता है। भले ही, डेबी प्रतिरूप में C_p के स्थान पर C_v होता है, दोनों के मध्य 0 K के निकट के तापमान का अंतर इतना छोटा होता है कि नगण्य हो जाता है।

298.15 K के निर्देशी तापमान पर इसकी मानक अवस्था में किसी पदार्थ के लिए ऐन्ट्रोपी का निरपेक्ष मान S°₂₉₈ निर्दिष्ट किया गया है। एंट्रोपी तापमान के साथ बढ़ती है और प्रावस्था संक्रमण तापमान पर बंद होती है। सामान्य प्रावस्था संक्रमण तापमान पर एंट्रॉपी (ΔS°) में परिवर्तन संक्रमण तापमान से विभाजित संक्रमण की ऊष्मा के समान होती है। ऐन्ट्रोपी के लिए एसआई इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।

स्ट्रोंटियम की पूर्ण एन्ट्रापी ठोस रेखा स्ट्रोंटियम की ऐन्ट्रोपी को उसकी सामान्य मानक अवस्था में 1 एटीएम दाब पर संदर्भित करती है। असतत रेखा गैर-भौतिक अवस्था में स्ट्रोंटियम वाष्प की ऐन्ट्रोपी को संदर्भित करती है।

तत्वों से एक यौगिक की स्थापना के लिए मानक ऐन्ट्रोपी परिवर्तन या किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए ΔS°_form या ΔS °_rx से नामित किया गया है। ऐन्ट्रोपी परिवर्तन उत्पादों की पूर्ण ऐन्ट्रोपी को घटाकर अभिकारकों की पूर्ण ऐन्ट्रोपी का योग करके प्राप्त किया जाता है।

तापीय धारिता की तरह, गिब्स ऊर्जा G का कोई आंतरिक मान नहीं है, इसलिए यह G में परिवर्तन है जो अभिरूचि का है।

इसके अतिरिक्त, उनके मानक अवस्थाओं में पदार्थों के मध्य प्रावस्था संक्रमण में G में कोई परिवर्तन नहीं होता है। इसलिए, ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचयों से गिब्स ऊर्जा का मुख्य कार्यात्मक अनुप्रयोग मानक-अवस्था तत्वों से एक यौगिक के स्थापना के पर्यंत या किसी मानक रासायनिक प्रतिक्रिया (ΔG°_form या ΔG °_rx) के लिए मान में परिवर्तन है। गिब्स ऊर्जा की एसआई इकाइयाँ तापीय धारिता (J/mol) के समान हैं।

अतिरिक्त फलन

ऊष्मरासायनिक आँकड़ासंचयों के संकलनकर्त्ता में कुछ अतिरिक्त ऊष्मागतिकी फलन हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ H(T) की निरपेक्ष तापीय धारिता को इसके स्थापना की तापीय धारिता और इसकी अंतनिर्हित ऊष्मा के संदर्भ में परिभाषित किया गया है:

H(T)=\Delta H_{form,298}^{\circ }+[H_{T}-H_{298}]

एक तत्व के लिए, H(T) and [H_T - H₂₉₈] सभी तापमानों पर समान होते हैं क्योंकि ΔH°_form शून्य है और निश्चित रूप से 298.15 K पर, H(T) = 0 हैं। एक यौगिक के लिए:

\Delta H_{form}^{\circ }=H(T)compound-\sum \left\{H(T)elements\right\}

इसी प्रकार, निरपेक्ष गिब्स ऊर्जा G(T) को किसी पदार्थ की पूर्ण तापीय धारिता और ऐन्ट्रोपी द्वारा परिभाषित किया गया है:

G(T)=H(T)-T\times S(T)

एक यौगिक के लिए:

\Delta G_{form}^{\circ }=G(T)compound-\sum \left\{G(T)elements\right\}

कुछ सारणियों में गिब्स ऊर्जा फलन (H°_298.15 – G°_T)/T भी हो सकता है जिसे एंट्रॉपी और अंतनिर्हित ऊष्मा के संदर्भ में परिभाषित किया गया है।

(H_{298}^{\circ }-G_{T}^{\circ })/T=S_{T}^{\circ }-(H_{T}-H_{298})/T

गिब्स ऊर्जा फलन में एंट्रॉपी के समान इकाइयां हैं, परन्तु एंट्रॉपी के विपरीत, सामान्य प्रावस्था संक्रमण तापमान पर कोई असंतोष प्रदर्शित नहीं करता है।

संतुलन स्थिरांक K_eq का log₁₀ प्रायः सूचीबद्ध होता है, जिसकी गणना परिभाषित ऊष्मागतिकी समीकरण से की जाती है।

\log _{10}\left(K_{eq}\right)=-\Delta G_{form}^{\circ }/(19.1448T)

ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय

ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचयों में प्रमुख ऊष्मागतिकी फलनों के लिए गंभीर रूप से मूल्यांकन किए गए मानों के समुच्चय होते हैं। मूल रूप से, आंकड़ों को 1 एटीएम और निश्चित तापमान पर मुद्रित तालिकाओं के रूप में प्रस्तुत किया गया था, सामान्यतः 100 डिग्री अंतराल और प्रावस्था संक्रमण तापमान पर हैं। कुछ संकलनों में बहुपद समीकरण सम्मिलित थे जिनका उपयोग सारणीबद्ध मानों को पुन: प्रस्तुत करने के लिए किया जा सकता था। हाल ही में, कम्प्यूटरीकृत आँकड़ासंचयों का उपयोग किया जाता है जिसमें किसी भी तापमान पर विशिष्ट मानों की गणना करने और मुद्रण के लिए सारिणी तैयार करने के लिए समीकरण मापदंडों और उपनेमिका सम्मिलित होते हैं। कम्प्यूटरीकृत आँकड़ासंचयों में प्रायः प्रतिक्रिया गुणों की गणना करने और आंकड़ों को तालिका के रूप में प्रदर्शित करने के लिए उपनेमिका सम्मिलित होते हैं।

ऊष्मागतिकी आँकड़े कई प्रकार के प्रयोगों से आते है, जैसे कि उष्मामिति, प्रावस्था संतुलन, स्पेक्ट्रोमिकी, रासायनिक संतुलन मिश्रणों की रचना माप और प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के ईएमएफ माप हैं। एक उचित आँकड़ासंचयों में तत्वों और यौगिकों के विषय में सभी उपलब्ध सूचना लेता है और यह आश्वासन देता है कि प्रस्तुत परिणाम 'आंतरिक रूप से सुसंगत' हैं। आंतरिक स्थिरता के लिए आवश्यक है कि ऊष्मागतिकी फलनों के सभी मानों की गणना उचित ऊष्मागतिकी समीकरणों के अनुप्रयोग द्वारा सही तरीके से की जाए। उदाहरण के लिए, उच्च तापमान संतुलन ईएमएफ विधियों से प्राप्त गिब्स ऊर्जा के मान तापीय धारिता और एंट्रॉपी मानों के ऊष्मामापी माप से गणना के समान होना चाहिए। विभिन्न प्रकार के प्रयोगों द्वारा प्राप्त आंकड़ों के मध्य अंतर को हल करने के लिए आँकड़ासंचय प्रदाता को मान्यता प्राप्त आँकड़े विश्लेषण प्रक्रियाओं का उपयोग करना चाहिए।

सभी ऊष्मागतिकी के आँकड़े तापमान (और दाब) का एक गैर-रैखिक फलन है, परन्तु विभिन्न फलनों को व्यक्त करने के लिए कोई सार्वभौमिक समीकरण प्रारूप नहीं है। यहाँ हम अंतनिर्हित ऊष्मा की तापमान निर्भरता को व्यक्त करने के लिए सामान्यतः उपयोग होने वाले बहुपद समीकरण का वर्णन करते हैं। समदाबी अंतनिर्हित ऊष्मा के लिए एक सामान्य छह-अवधि का समीकरण है:

H_{T}-H_{298}=A(T)+B(T^{2})+C(T^{-1})+D(T^{0.5})+E(T^{3})+F\,

समीकरण प्रारूप के बावजूद, किसी भी तापमान पर एक यौगिक के स्थापना की ऊष्मा 298.15 K पर ΔH°_form है, साथ ही उत्पादों के अंतनिर्हित ऊष्मा मापदंडों का योग घटाकर अभिकारकों के अंतनिर्हित ऊष्मा मापदंडों का योग है। अंतनिर्हित ऊष्मा समीकरण का व्युत्पन्न से C_p समीकरण प्राप्त किया जाता है।

C_{P}=A+2B(T)-C(T^{-2})+\textstyle {\frac {1}{2}}D(T^{-0.5})+3E(T^{2})\,

C_p/T समीकरण को एकीकृत करके एंट्रॉपी समीकरण प्राप्त किया जाता है:

S_{T}^{\circ }=A(\ln T)+2B(T)+\textstyle {\frac {1}{2}}C(T^{-2})-D(T^{\textstyle -{\frac {1}{2}}})+1\textstyle {\frac {1}{2}}E(T^{2})+F'

F' किसी भी तापमान T पर S° डालने से प्राप्त एकीकरण का एक स्थिरांक है। एक यौगिक के स्थापना की गिब्स ऊर्जा परिभाषित समीकरण ΔG°_form = ΔH °_form - T(ΔS °_form) से प्राप्त की जाती है और इसे इस रूप में व्यक्त किया जाता है;

\Delta G_{form}^{\circ }=(\Delta A-\Delta F')T-\Delta A(T\ln T)-\Delta B(T^{2})+\textstyle {\frac {1}{2}}\Delta C(T^{-1})+2\Delta D(T^{\textstyle {\frac {1}{2}}})

-\textstyle {\frac {1}{2}}\Delta E(T^{3})+\Delta F+\Delta H_{form298}^{\circ }

अधिकांश पदार्थों के लिए, ΔG °_form तापमान के साथ रैखिकता से केवल थोड़ा ही विचलित होता है, इसलिए एक छोटे से तापमान अवधि में, सात-अवधि के समीकरण को तीन-अवधि के समीकरण द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, जिसका मापदंड मान सारणीबद्ध मानों के प्रतिगमन द्वारा प्राप्त किए जाता हैं।

\Delta G_{form}^{\circ }=\alpha T+\beta (T\ln T)+\chi

आंकड़ों की सटीकता और तापमान अवधि की लंबाई के आधार पर, अंतनिर्हित ऊष्मा समीकरण को अधिक या कम प्रतिबंधो की आवश्यकता हो सकती है। एक बहुत लंबी तापमान अवधि में, एक के स्थान पर दो समीकरणों का उपयोग किया जा सकता है। समीकरण मापदंडों को प्राप्त करने के लिए प्रयोग किए गए प्रायोगिक आंकड़ों की सीमा के बाह्य मान प्राप्त करने के लिए समीकरणों को बहिर्वेशन करना अविज्ञ है।

ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका

महत्वपूर्ण ऊष्मागतिकी फलनों के मानों की गणना करने के लिए आवश्यक समीकरण मापदंडों और अन्य सभी सूचना ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका में संग्रहीत की जाती हैं। मानों को एक प्रारूप में व्यवस्थित किया जाता है जो उन्हें ऊष्मागतिकी गणना कार्यक्रम या स्प्रेडशीट में उपयोग के लिए पठनीय बनाता है। उदाहरण के लिए, एक्सेल- आधारित ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय फ्रीड [1] यहां 1 एटीएम के मानक दाब के लिए निम्न प्रकार की आँकड़ा संचिका बनाता है।

पंक्ति 1. वर्गों का मोलर द्रव्यमान, 298.15 K पर घनत्व, ΔH°_{form 298.15}, S°_298.15. और संचिका के लिए ऊपरी ताप सीमा है।
पंक्ति 2. आवश्यक C_p समीकरणों की संख्या है। यहाँ, तीन तीन वर्गों के चरणों के कारण है।
पंक्ति 3. पहले C_p समीकरण के लिए पांच मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 4. दूसरे C_p समीकरण के लिए पांच मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 5. तीसरे C_p के लिए पांच मापदंडों के मान समीकरण; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 6. आवश्यक H_T - H₂₉₈ समीकरणों की संख्या है।
पंक्ति 7. पहले H_T - H₂₉₈ समीकरण के लिए छह मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा, और पहले चरण के परिवर्तन के लिए ΔH°_trans है।
पंक्ति 8. दूसरे H_T - H₂₉₈ समीकरण के लिए छह मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा, और दूसरे चरण के परिवर्तन के लिए ΔH°_trans है।
पंक्ति 9. तीसरे H_T - H₂₉₈ समीकरण के लिए छह मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा, और तीसरे चरण के परिवर्तन के लिए ΔH°_trans है।
पंक्ति 10. आवश्यक ΔH°_form समीकरणों की संख्या है। यहाँ पाँच; तीन वर्गों के चरणों के लिए और दो क्योंकि तत्वों में से एक में चरण परिवर्तन होता है।
पंक्ति 11. पहले ΔH °_form समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 12. दूसरे ΔH °_form समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 13. तीसरे ΔH °_form समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 14. चौथे ΔH °_form समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 15. पांचवें ΔH °_form समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 16.आवश्यक ΔG°_form समीकरणों की संख्या है।
पंक्ति 17. पहले ΔG°_form समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 18. दूसरे ΔG°_form समीकरणके लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 19. तीसरे ΔG°_form समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 20. चौथे ΔG °_form समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
पंक्ति 21. पांचवें ΔG °_form समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।

अधिकांश कंप्यूटरीकृत आँकड़ासंचय आँकड़ा संचिका से मानों का उपयोग करके ऊष्मागतिकी मानों की एक तालिका तैयार करेंगे। MgCl₂(c,l,g) के लिए 1 एटीएम दाब पर:

तालिका प्रारूप ऊष्मागतिकी आँकड़े प्रदर्शित करने का एक सामान्य तरीका है। फ्रीड तालिका शीर्ष पंक्तियों में, जैसे द्रव्यमान और मात्रा संरचना और घटक तत्वों के संक्रमण तापमान में अतिरिक्त सूचना प्रदान करती है। घटक तत्वों के संक्रमण तापमान में रिक्त पंक्ति में पहले स्तम्भ में ------- रेखिका होती हैं, जैसे कि 922 K पर, Mg का गलनांक हैं। पदार्थ के लिए संक्रमण तापमान में रेखिका के साथ दो रिक्त पंक्तियाँ होती हैं और परिभाषित संक्रमण और तापीय धारिता परिवर्तन के साथ एक केंद्र पंक्ति होती है, जैसे कि MgCl₂ का गलनांक 980 K पर हैं। आँकड़ा संचिका समीकरण तालिका के निचले भाग में हैं और संपूर्ण तालिका एक एक्सेल कार्य पत्रक में है। यह विशेष रूप से उपयोगी होता है जब आँकड़े विशिष्ट गणना करने के लिए होते है।

यह भी देखें

संदर्भ

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बाहरी संबंध

NIST WebBook A gateway to the data collection of the National Institute of Standards and Technology.
NASA Glenn ThermoBuild A web interface to generate tabulated thermodynamic data.
Burcat's Thermodynamic Database Database for more than 3,000 chemical species.
DIPPR The Design Institute for Physical Properties
DIPPR 801 Critically evaluated thermophysical property database useful for chemical process design and equilibrium calculations.
MTDATA software and databases for calculation of thermodynamic properties and phase equilibria
Free Steam Tables Online calculator based on IAPWS-IF97
FACT-Web programs Various on-line tools for obtaining thermodynamic data and making equilibrium calculations.
Mol-Instincts A chemical database based on Quantum Mechanics and QSPR, providing thermodynamic properties for millions of compounds.

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 {{short description|Thermodynamic properties list}}
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+{{Thermodynamics|cTopic='''[[भौतिक गुण (ऊष्मागतिकी)|भौतिक गुण]]'''}}
-थर्मोडायनामिक डेटाबेस में पदार्थों के लिए [[थर्मोडायनामिक गुणों की सूची]] के बारे में जानकारी होती है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण [[ तापीय धारिता ]], [[एन्ट्रापी]] और [[गिब्स मुक्त ऊर्जा]] है। इन थर्मोडायनामिक गुणों के संख्यात्मक मूल्यों को तालिकाओं के रूप में एकत्र किया जाता है या थर्मोडायनामिक डेटाफ़ाइल्स से गणना की जाती है। डेटा को 101.325 kPa (1 atm), या 100 kPa (1 बार) के [[तापमान और दबाव के लिए मानक स्थिति]]यों में पदार्थ के एक मोल के लिए तापमान-निर्भर मानों के रूप में व्यक्त किया जाता है। दुर्भाग्य से, वायुमंडलीय दबाव के लिए ये दोनों परिभाषाएँ उपयोग में हैं।
+'''ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय''' में पदार्थों के लिए [[थर्मोडायनामिक गुणों की सूची|ऊष्मागतिकी गुणों]] के विषय में सूचना होती है, जिनमें से सबसे महत्वपूर्ण [[ तापीय धारिता |तापीय धारिता]], ऐन्ट्रोपी और [[गिब्स मुक्त ऊर्जा]] है। इन ऊष्मागतिकी गुणों के संख्यात्मक मानों को तालिकाओं के रूप में एकत्र किया जाता है या ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका से गणना की जाती है। आँकड़े को 101.325 kPa (1 एटीएम), या 100 kPa (1 बार) के [[तापमान और दबाव के लिए मानक स्थिति|मानक दाब पर]] पदार्थ के एक ग्राम अणु के लिए तापमान-निर्भर मानों के रूप में व्यक्त किया जाता है। दुर्भाग्य से, वायुमंडलीय दाब के लिए ये दोनों परिभाषाएँ उपयोग में हैं।
-== थर्मोडायनामिक डेटा ==
+== ऊष्मागतिकी आँकड़े ==
-थर्मोडायनामिक डेटा को आमतौर पर किसी पदार्थ के एक मोल (या स्टीम टेबल के मामले में, एक किग्रा) के लिए फ़ंक्शन मानों की तालिका या चार्ट के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। एक थर्मोडायनेमिक डेटाफ़ाइल समीकरण पैरामीटर का एक सेट है जिससे संख्यात्मक डेटा मानों की गणना की जा सकती है। टेबल्स और डेटाफाइल्स को आमतौर पर 1 बार या 1 एटीएम के मानक दबाव पर प्रस्तुत किया जाता है, लेकिन [[भाप]] और अन्य औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण गैसों के मामले में, दबाव को एक चर के रूप में शामिल किया जा सकता है। फ़ंक्शन मान पदार्थ के [[चरण (पदार्थ)]] पर निर्भर करते हैं, जिसे किसी भी अर्थ के मूल्य के लिए परिभाषित किया जाना चाहिए। थर्मोडायनामिक उद्देश्यों के लिए एकत्रीकरण की स्थिति ''[[तापमान]] और दबाव के लिए मानक स्थिति'' है, जिसे कभी-कभी ''संदर्भ स्थिति'' कहा जाता है, और कुछ शर्तों को निर्दिष्ट करके परिभाषित किया जाता है। ''सामान्य'' मानक स्थिति को आमतौर पर निर्दिष्ट तापमान पर पदार्थ के सबसे स्थिर भौतिक रूप और 1 बार या 1 एटीएम के दबाव के रूप में परिभाषित किया जाता है। हालाँकि, चूंकि किसी भी गैर-सामान्य स्थिति को एक मानक स्थिति के रूप में चुना जा सकता है, इसे उपयोग के संदर्भ में परिभाषित किया जाना चाहिए। एक ''भौतिक'' मानक स्थिति वह है जो अपने गुणों के माप की अनुमति देने के लिए पर्याप्त समय के लिए मौजूद है। सबसे आम भौतिक मानक अवस्था वह है जो थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर होती है (अर्थात, सामान्य)। इसकी किसी अन्य भौतिक अवस्था में बदलने की कोई प्रवृत्ति नहीं है। यदि कोई पदार्थ मौजूद हो सकता है, लेकिन थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर नहीं है (उदाहरण के लिए, एक सुपरकूल्ड तरल), तो इसे 'चरण (पदार्थ)' अवस्था कहा जाता है। एक ''गैर''-''भौतिक'' मानक अवस्था वह है जिसके गुण भौतिक अवस्था से एक्सट्रपलेशन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं (उदाहरण के लिए, सामान्य गलनांक से ऊपर एक ठोस अतितापित, या ऐसी स्थिति में एक आदर्श गैस जहां वास्तविक गैस गैर-आदर्श है)। मेटास्टेबल तरल पदार्थ और ठोस पदार्थ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि कुछ पदार्थ बने रह सकते हैं और उस स्थिति में अनिश्चित काल तक उपयोग किए जा सकते हैं। थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन जो सामान्य मानक स्थिति में स्थितियों को संदर्भित करते हैं, उन्हें एक छोटे सुपरस्क्रिप्ट ° के साथ नामित किया जाता है। कुछ भौतिक और ऊष्मप्रवैगिकी गुणों के बीच संबंध को राज्य के समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है।
+ऊष्मागतिकी आंकड़ों को सामान्यतः किसी पदार्थ के एक ग्राम अणु (या भाप सारिणी की स्थिति में, एक किग्रा) के लिए फलन मानों की तालिका या सारणी के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। एक ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका समीकरण मापदंडों का एक समुच्चय है जिससे संख्यात्मक आँकड़े मानों की गणना की जा सकती है। सारिणी और आँकड़े संचिका को सामान्यतः 1 बार या 1 एटीएम के मानक दाब पर प्रस्तुत किया जाता है, परन्तु [[भाप]] और अन्य औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण गैसों की स्थिति में, दाब को एक चर के रूप में सम्मिलित किया जा सकता है। फलन मान पदार्थ के [[चरण (पदार्थ)|एकत्रीकरण]] की स्थिति पर निर्भर करते हैं, जिसे परिभाषित किया जाना चाहिए ताकि मान का कोई अर्थ हो। ऊष्मागतिकी उद्देश्यों के लिए एकत्रीकरण की स्थिति ''मानक स्थिति'' है, जिसे कभी-कभी ''संदर्भ स्थिति'' कहा जाता है और कुछ प्रतिबंधो को निर्दिष्ट करके परिभाषित किया जाता है। ''सामान्य''  मानक स्थिति को सामान्यतः निर्दिष्ट तापमान पर पदार्थ के सबसे स्थिर भौतिक रूप और 1 बार या 1 एटीएम के दाब के रूप में परिभाषित किया जाता है। हालाँकि, चूंकि किसी भी गैर-सामान्य स्थिति को एक मानक स्थिति के रूप में चयनित किया जा सकता है, इसे उपयोग के संदर्भ में परिभाषित किया जाना चाहिए। एक ''भौतिक'' मानक स्थिति वह है जो अपने गुणों के माप की अनुमति देने के लिए पर्याप्त समय के लिए उपस्थित है। सबसे सामान्य भौतिक मानक अवस्था वह है जो ऊष्मागतिकी रूप से स्थिर होती है (अर्थात, सामान्य)। इसकी किसी अन्य भौतिक अवस्था में परिवर्तित होने की कोई प्रवृत्ति नहीं है। यदि कोई पदार्थ उपस्थित हो सकता है, परन्तु ऊष्मागतिकी रूप से स्थिर नहीं है (उदाहरण के लिए, एक अतिशीतित द्रव), तो इसे मितस्थायी अवस्था कहा जाता है। एक ''गैर''-''भौतिक'' मानक अवस्था वह है जिसके गुण किसी भौतिक अवस्था से बहिर्वेशन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं (उदाहरण के लिए, सामान्य गलनांक से ऊपर एक ठोस अतितापित, या ऐसी स्थिति में एक आदर्श गैस जहां वास्तविक गैस गैर-आदर्श है)। मितस्थायी द्रव पदार्थ और ठोस पदार्थ महत्वपूर्ण हैं क्योंकि कुछ पदार्थ बने रह सकते हैं और उस स्थिति में अनिश्चित काल तक उपयोग किए जा सकते हैं। ऊष्मागतिकी फलन जो सामान्य मानक स्थिति में स्थितियों को संदर्भित करते हैं, उन्हें एक छोटे अधिलेख ° के साथ निर्दिष्ट किया जाता है। कुछ भौतिक और ऊष्मागतिकी गुणों के मध्य संबंध को अवस्था के समीकरण द्वारा वर्णित किया जा सकता है।
-=== तापीय धारिता, ताप सामग्री और ऊष्मा क्षमता ===
+=== तापीय धारिता, अंतनिर्हित ऊष्मा और ऊष्मा धारिता ===
-किसी भी थर्मोडायनामिक मात्रा की पूर्ण मात्रा को मापना बहुत मुश्किल है जिसमें [[आंतरिक ऊर्जा]] (जैसे एन्थैल्पी) शामिल है, क्योंकि किसी पदार्थ की आंतरिक ऊर्जा कई रूप ले सकती है, जिनमें से प्रत्येक का अपना विशिष्ट तापमान होता है जिस पर यह महत्वपूर्ण होने लगता है। थर्मोडायनामिक प्रतिक्रियाएं। इसलिए यह इन कार्यों में परिवर्तन है जो सबसे अधिक रुचि का है। 298.15 K (25 °C) के सामान्य संदर्भ तापमान के ऊपर तापीय धारिता H में समदाबीय परिवर्तन को उच्च तापमान ताप सामग्री, समझदार ऊष्मा, या सापेक्ष उच्च तापमान तापीय धारिता कहा जाता है, और इसके बाद से 'ऊष्मा सामग्री' कहा जाता है। अलग-अलग डेटाबेस इस शब्द को अलग-अलग तरीकों से नामित करते हैं; उदाहरण के लिए एच<sub>T</sub>-एच<sub>298</sub>, एच ° - एच °<sub>298</sub>, एच °<sub>T</sub>-एच °<sub>298</sub> या एच डिग्री-एच डिग्री (टी<sub>r</sub>), जहां टी<sub>r</sub> संदर्भ तापमान का मतलब है (आमतौर पर 298.15 K, लेकिन गर्मी सामग्री प्रतीकों में 298 के रूप में संक्षिप्त)। इन सभी शर्तों का अर्थ है किसी पदार्थ के लिए दाढ़ ताप की मात्रा जो सामान्य मानक स्थिति में 298.15 K के संदर्भ तापमान से ऊपर है। गैसों के लिए डेटा निर्दिष्ट मानक दबाव पर काल्पनिक [[आदर्श गैस]] के लिए है। एन्थैल्पी के लिए [[एसआई प्रणाली]] इकाई जे/मोल है, और संदर्भ तापमान से ऊपर एक सकारात्मक संख्या है। गर्मी की मात्रा को लगभग सभी ज्ञात पदार्थों के लिए मापा और सारणीबद्ध किया गया है, और आमतौर पर तापमान के [[बहुपद]] समारोह के रूप में व्यक्त किया जाता है। एक आदर्श गैस की ऊष्मा सामग्री दबाव (या आयतन) से स्वतंत्र होती है, लेकिन वास्तविक गैसों की ऊष्मा सामग्री दबाव के साथ बदलती रहती है, इसलिए गैस (वास्तविक या आदर्श) और दबाव के लिए स्थिति को परिभाषित करने की आवश्यकता होती है। ध्यान दें कि कुछ थर्मोडायनेमिक डेटाबेस जैसे भाप के लिए, संदर्भ तापमान 273.15 K (0 °C) है।
+किसी भी ऊष्मागतिकी मात्रा की पूर्ण मात्रा को मापना बहुत कठिन है जिसमें [[आंतरिक ऊर्जा]] (जैसे तापीय धारिता) सम्मिलित है, क्योंकि किसी पदार्थ की आंतरिक ऊर्जा कई रूप ले सकती है, जिनमें से प्रत्येक का अपना विशिष्ट तापमान होता है जिस पर यह ऊष्मागतिकी प्रतिक्रियाओं में महत्वपूर्ण होने लगता है। इसलिए यह इन फलनों में परिवर्तन है जो सबसे अधिक अभिरूचि का है। 298.15 K (25 °C) के सामान्य निर्देशी तापमान के ऊपर तापीय धारिता H में समदाबी परिवर्तन को उच्च तापमान अंतनिर्हित ऊष्मा, संवेदी ऊष्मा, या सापेक्ष उच्च तापमान तापीय धारिता कहा जाता है और इसके बाद से इसे 'अंतनिर्हित ऊष्मा' कहा जाता है। अलग-अलग आँकड़ासंचय इस शब्द को अलग-अलग तरीकों से निर्दिष्ट करते हैं; उदाहरण के लिए ''H''<sub>T</sub>-''H''<sub>298</sub>, ''H''°-''H''°<sub>298</sub>, ''H''°<sub>T</sub>-''H''°<sub>298</sub> या ''H''°-''H''°(T<sub>r</sub>), जहां T<sub>r</sub> का अर्थ है, निर्देशी तापमान (सामान्यतः 298.15 K, परन्तु अंतनिर्हित ऊष्मा प्रतीकों में 298 के रूप में संक्षिप्त) है। इन सभी प्रतिबंधो का अर्थ है किसी पदार्थ के लिए मोलीय ताप की मात्रा जो सामान्य मानक स्थिति में 298.15 K के निर्देशी तापमान से ऊपर है। गैसों के लिए आँकड़े निर्दिष्ट मानक दाब पर काल्पनिक [[आदर्श गैस]] के लिए है। तापीय धारिता के लिए [[एसआई प्रणाली]] इकाई जे/मोल है और निर्देशी तापमान से ऊपर एक धनात्मक संख्या है। ऊष्मा की मात्रा को लगभग सभी ज्ञात पदार्थों के लिए मापा और सारणीबद्ध किया गया है और सामान्यतः तापमान के [[बहुपद|बहुपदी]] फलन के रूप में व्यक्त किया जाता है। एक आदर्श गैस की अंतनिर्हित ऊष्मा दाब (या आयतन) से स्वतंत्र होती है, परन्तु वास्तविक गैसों की अंतनिर्हित ऊष्मा दाब के साथ परिवर्तित होती रहती है, इसलिए गैस (वास्तविक या आदर्श) और दाब के लिए स्थिति को परिभाषित करने की आवश्यकता होती है। ध्यान दें कि कुछ ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय जैसे भाप के लिए, निर्देशी तापमान 273.15 K (0 °C) है।
-ताप क्षमता C तापमान वृद्धि में जोड़ी गई ऊष्मा का अनुपात है। गर्मी के वृद्धिशील आइसोबैरिक जोड़ के लिए:
+ऊष्मा धारिता C तापमान वृद्धि में जोड़ी गई ऊष्मा का अनुपात है। ऊष्मा के वृद्धिशील समदाबी जोड़ के लिए:
 <div संरेखित करें = केंद्र><math>C_P(T)=\left \{ \lim_{\Delta T \to 0}\frac{\Delta H}{\Delta T}\right \}=\left ( \frac{\partial H}{\partial T}\right ) _p</math></div>
-सी<sub>p</sub>इसलिए तापमान बनाम आइसोबैरिक ताप सामग्री (या तापमान/गर्मी सामग्री समीकरण के व्युत्पन्न) की साजिश का ढलान है। ताप क्षमता के लिए SI इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।
+''C<sub>p</sub>'' इसलिए तापमान बनाम समदाबी अंतनिर्हित ऊष्मा (या तापमान/अंतनिर्हित ऊष्मा समीकरण के व्युत्पन्न) के एक भूखंड की प्रवणता है। ऊष्मा धारिता के लिए एसआई इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।
-[[Image:Heat Content of Selected Substances.PNG|frame|center|298.15 K से ऊपर और 1 atm दबाव में चार पदार्थों की मोलर ताप सामग्री उनके निर्दिष्ट राज्यों में। सीएओ (सी) और आरएच (सी) सभी तापमानों पर क्रिस्टलीय ठोस की सामान्य मानक स्थिति में हैं। एस<sub>2</sub>(g) लगभग 882 K से नीचे एक गैर-भौतिक अवस्था है और NiO(g) सभी तापमानों पर एक गैर-भौतिक अवस्था है।]]
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-[[Image:Heat Capacity of Selected Substances.PNG|frame|center|1 एटीएम दबाव पर उनके निर्दिष्ट राज्यों में चार पदार्थों की दाढ़ ताप क्षमता। सीएओ (सी) और आरएच (सी) सभी तापमानों पर क्रिस्टलीय ठोस की सामान्य मानक स्थिति में हैं। एस<sub>2</sub>(g) लगभग 882 K से नीचे एक गैर-भौतिक अवस्था है और NiO(g) सभी तापमानों पर एक गैर-भौतिक अवस्था है।]]
+=== प्रावस्था संक्रमणों का तापीय धारिता परिवर्तन ===
-=== [[चरण संक्रमण]]ों का एन्थैल्पी परिवर्तन ===
+जब एक संघनित प्रावस्था पदार्थ में ऊष्मा डाली जाती है, तब तक इसका तापमान तब तक बढ़ जाता है जब तक कि एक प्रावस्था परिवर्तन तापमान तक नहीं पहुंच जाता। ताप के अतिरिक्त जोड़ के साथ, प्रावस्था संक्रमण होने पर तापमान स्थिर रहता है। परिवर्तित होने वाले पदार्थ की मात्रा जोड़े गए ताप की मात्रा का एक फलन है। संक्रमण पूर्ण होने के पश्चात, अधिक ऊष्मा जोड़ने से तापमान में वृद्धि होती है। दूसरे शब्दों में, किसी पदार्थ की तापीय धारिता में समतापीय रूप से परिवर्तन होता है क्योंकि यह भौतिक परिवर्तन से गुजरता है। एक प्रावस्था संक्रमण के परिणामस्वरूप होने वाले तापीय धारिता परिवर्तन को Δ''H'' से नामित किया गया है। एक प्रावस्था संक्रमण के परिणामस्वरूप चार प्रकार के तापीय धारिता परिवर्तन होते हैं। अर्थात:
+:* रूपांतरण की तापीय धारिता, यह एक ठोस प्रावस्था से दूसरे में परिवर्तन पर अनुप्रयुक्त होता है, जैसे α-Fe (बीसीसी फेराइट) से रूपांतरण <math>\gamma</math>-Fe (एफसीसी ऑस्टेनाइट) है। रूपांतरण को ΔH<sub>tr</sub> से नामित किया गया है।
+:* संलयन या गलनांक की तापीय धारिता, यह एक ठोस से द्रव के संक्रमण पर अनुप्रयुक्त होता है और इसे ΔH<sub>m</sub> से नामित किया जाता है।
+:* [[वाष्पीकरण]] की तापीय धारिता, यह एक द्रव के वाष्प में संक्रमण पर अनुप्रयुक्त होता है और इसे ΔH<sub>v</sub> से नामित किया जाता है।
+:* ऊर्ध्वपातन की तापीय धारिता, यह एक ठोस से वाष्प के संक्रमण पर अनुप्रयुक्त होता है और इसे ΔH<sub>s</sub> से नामित किया जाता है।
+प्रावस्था संक्रमण तापमान पर ''C<sub>p</sub>'' अनंत है क्योंकि तापीय धारिता समतापीय रूप से परिवर्तित होती है। [[क्यूरी तापमान|क्यूरी ताप]] पर, ''C<sub>p</sub>'' तीव्र असांतत्यता दर्शाता है जबकि एन्थैल्पी के प्रवणता में परिवर्तन होता है।
-जब एक चरण (पदार्थ) | संघनित-चरण पदार्थ में गर्मी डाली जाती है, तब तक इसका तापमान तब तक बढ़ जाता है जब तक कि एक चरण परिवर्तन तापमान तक नहीं पहुंच जाता। ताप के अतिरिक्त जोड़ के साथ, चरण संक्रमण होने पर तापमान स्थिर रहता है। परिवर्तित होने वाले पदार्थ की मात्रा जोड़े गए ताप की मात्रा का एक कार्य है। संक्रमण पूरा होने के बाद, अधिक गर्मी जोड़ने से तापमान में वृद्धि होती है। दूसरे शब्दों में, किसी पदार्थ की एन्थैल्पी में समतापीय रूप से परिवर्तन होता है क्योंकि यह भौतिक परिवर्तन से गुजरता है। एक चरण संक्रमण के परिणामस्वरूप होने वाले एन्थैल्पी परिवर्तन को Δ''H'' नामित किया गया है। एक चरण संक्रमण के परिणामस्वरूप चार प्रकार के एन्थैल्पी परिवर्तन होते हैं। अर्थात:
+ΔH के मान सामान्यतः दो अवस्थाओं के लिए सामान्य मानक अवस्था तापमान पर संक्रमण के लिए दिए जाते हैं और यदि ऐसा है, तो उन्हें अधिलेख ° के साथ नामित किया जाता है। प्रावस्था संक्रमण के लिए ΔH तापमान का एक दुर्बल फलन है। कुछ ग्रंथों में, प्रावस्था संक्रमण के ताप को गुप्त ऊष्मा (उदाहरण के लिए, संलयन की गुप्त ऊष्मा) कहा जाता है।
-:* ''एन्थैल्पी ऑफ ट्रांसफॉर्मेशन''। यह एक ठोस चरण से दूसरे में परिवर्तन पर लागू होता है, जैसे α-Fe (बीसीसी फेराइट) से परिवर्तन <math>\gamma</math>-Fe (एफसीसी ऑस्टेनाइट)। परिवर्तन को ΔH नामित किया गया है<sub>tr</sub>.
-:* संलयन या पिघलने की एन्थैल्पी। यह एक ठोस से तरल के संक्रमण पर लागू होता है और इसे ΔH नामित किया जाता है<sub>m</sub>.
-:* [[वाष्पीकरण]] की एन्थैल्पी। यह एक तरल के वाष्प में संक्रमण पर लागू होता है और इसे ΔH नामित किया जाता है<sub>v</sub>.
-:* ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी (रसायन विज्ञान)। यह एक ठोस से वाष्प के संक्रमण पर लागू होता है और इसे ΔH नामित किया जाता है<sub>s</sub>.
-सी<sub>p</sub>चरण संक्रमण तापमान पर अनंत है क्योंकि एन्थैल्पी समतापीय रूप से बदलती है। [[क्यूरी तापमान]] पर, सी<sub>p</sub>एन्थैल्पी के ढलान में परिवर्तन होने पर तीव्र असांतत्यता प्रदर्शित होती है।
-ΔH के मान आमतौर पर दो राज्यों के लिए सामान्य मानक राज्य तापमान पर संक्रमण के लिए दिए जाते हैं, और यदि ऐसा है, तो उन्हें सुपरस्क्रिप्ट डिग्री के साथ नामित किया जाता है। चरण संक्रमण के लिए ΔH तापमान का एक कमजोर कार्य है। कुछ ग्रंथों में, चरण संक्रमण के ताप को गुप्त गर्मी कहा जाता है (उदाहरण के लिए, संलयन की गुप्त गर्मी)।
+=== रासायनिक अभिक्रिया के लिए तापीय धारिता परिवर्तन ===
+[[रासायनिक प्रतिक्रिया]] के पर्यंत तापीय धारिता में परिवर्तन होता है। [[रासायनिक तत्व|तत्वों]] से एक यौगिक के निर्माण की विशेष स्थिति के लिए, परिवर्तन को ΔH<sub>form</sub> से नामित किया गया है और यह तापमान का एक दुर्बल फलन है। ΔH<sub>form</sub> के मान सामान्यतः दिए जाते हैं जहां तत्व और यौगिक अपने सामान्य मानक अवस्थाओं में होते हैं और इस तरह स्थापना के मानक ताप निर्दिष्ट होते हैं, जैसा कि अधिलेख ° द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। ΔH °<sub>form</sub> घटक तत्व (s) और यौगिक के एक प्रावस्था संक्रमण तापमान पर असातत्य से गुजरता है। किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए तापीय धारिता परिवर्तन को ΔH°<sub>rx</sub> से नामित किया गया है।
-[[Image:Heat Content of Zn(c,l,g).PNG|frame|center|298.15 K से ऊपर और 1 atm दाब पर जिंक की मोलर एन्थैल्पी, गलनांक और क्वथनांक पर असांतत्य दर्शाती है। ज़िंक का Δ''H''°m 7323 J/mol है, और Δ''H''°v 115 330 J/mol है।]]
-=== रासायनिक अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन ===
-[[रासायनिक प्रतिक्रिया]] के दौरान एन्थैल्पी परिवर्तन होता है। [[रासायनिक तत्व]] से एक यौगिक के निर्माण के विशेष मामले के लिए, परिवर्तन को ΔH नामित किया गया है<sub>form</sub> और तापमान का एक कमजोर कार्य है। ΔH का मान<sub>form</sub> आमतौर पर दिए जाते हैं जहां तत्व और यौगिक अपने सामान्य मानक राज्यों में होते हैं, और इस तरह गठन के मानक ताप निर्दिष्ट होते हैं, जैसा कि सुपरस्क्रिप्ट डिग्री द्वारा निर्दिष्ट किया जाता है। ΔH °<sub>form</sub> घटक तत्व (ओं) और यौगिक के एक चरण संक्रमण तापमान पर विच्छिन्नता से गुजरता है। किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए तापीय धारिता परिवर्तन ΔH° नामित किया गया है<sub>rx</sub>.
-[[Image:Standard Heat of Formation of ZnBr2(c,l).PNG|frame|center|ZnBr के गठन की मानक दाढ़ गर्मी<sub>2</sub>(सी, एल) तत्वों से, तत्वों और यौगिक के संक्रमण तापमान पर असंतोष दिखा रहा है।]]
 === एंट्रॉपी और गिब्स ऊर्जा ===
-एक प्रणाली की एन्ट्रॉपी एक अन्य उष्मागतिक मात्रा है जिसे आसानी से मापा नहीं जा सकता है। हालांकि, सैद्धांतिक और प्रयोगात्मक तकनीकों के संयोजन का उपयोग करके, एन्ट्रापी का वास्तव में सटीक अनुमान लगाया जा सकता है। कम तापमान पर, [[डेबी मॉडल]] इस परिणाम की ओर जाता है कि परमाणु ताप क्षमता C<sub>v</sub> ठोस के लिए T के समानुपाती होना चाहिए<sup>3</sup>, और यह कि पूर्ण क्रिस्टलीय ठोस के लिए पूर्ण शून्य पर शून्य हो जाना चाहिए। प्रयोगात्मक रूप से, ताप क्षमता को तापमान के अंतराल पर जितना संभव हो उतना कम तापमान पर मापा जाता है। सी के मान<sub>p</sub>/T को तापमान की पूरी श्रृंखला के लिए T के विरुद्ध प्लॉट किया जाता है जहाँ पदार्थ समान भौतिक अवस्था में मौजूद होता है। डेबी मॉडल का उपयोग करके डेटा को सबसे कम प्रायोगिक तापमान से 0 K तक एक्सट्रपलेशन किया जाता है। ऊष्मप्रवैगिकी के तीसरे नियम में कहा गया है कि एक आदर्श क्रिस्टलीय पदार्थ की एन्ट्रापी 0 K पर शून्य हो जाती है। जब S<sub>0</sub> शून्य है, वक्र के नीचे का क्षेत्र 0 K से किसी भी तापमान पर उस तापमान पर एन्ट्रापी देता है। भले ही डेबी मॉडल में सी<sub>v</sub> सी के बजाय<sub>p</sub>0 K के निकट तापमान पर दोनों के बीच का अंतर इतना छोटा है कि नगण्य है।
+एक प्रणाली की एन्ट्रॉपी एक अन्य उष्मागतिक मात्रा है जिसे सरलता से मापा नहीं जा सकता है। हालांकि, सैद्धांतिक और प्रयोगात्मक प्रविधियों के संयोजन का उपयोग करके, ऐन्ट्रोपी का वास्तव में सटीक अनुमान लगाया जा सकता है। कम तापमान पर, [[डेबी मॉडल|डेबी प्रतिरूप]] की ओर ले जाता है कि परमाणु ऊष्मा धारिता C<sub>v</sub> ठोस के लिए ''T''<sup>3</sup> के समानुपाती होना चाहिए और यह कि पूर्ण स्फटिकीय ठोस के लिए पूर्ण शून्य पर शून्य हो जाना चाहिए। प्रयोगात्मक रूप से, ऊष्मा धारिता को तापमान के अंतराल पर जितना संभव हो उतना कम तापमान पर मापा जाता है। ''C''<sub>p</sub>/T के मानों को तापमान की सम्पूर्ण श्रृंखला के लिए T के विरुद्ध आलेखित किया जाता है जहाँ पदार्थ समान भौतिक अवस्था में उपस्थित होता है। डेबी प्रतिरूप का उपयोग करके आंकड़ों को सबसे कम प्रायोगिक तापमान से 0 K तक बहिर्वेशित किया जाता है। ऊष्मागतिकी के तृतीय नियम में कहा गया है कि एक आदर्श स्फटिकीय पदार्थ की ऐन्ट्रोपी 0 K पर शून्य हो जाती है। जब S<sub>0</sub> शून्य होता है, तो 0 K से किसी भी तापमान पर वक्र के नीचे का क्षेत्र उस तापमान पर ऐन्ट्रोपी प्रदान करता है। भले ही, डेबी प्रतिरूप में ''C''<sub>p</sub> के स्थान पर ''C''<sub>v</sub> होता है, दोनों के मध्य 0 K के निकट के तापमान का अंतर इतना छोटा होता है कि नगण्य हो जाता है।
-.15 K के संदर्भ तापमान पर इसकी मानक अवस्था में किसी पदार्थ के लिए एन्ट्रापी का निरपेक्ष मान S° निर्दिष्ट किया गया है<sub>298</sub>. एंट्रोपी तापमान के साथ बढ़ती है, और चरण संक्रमण तापमान पर बंद होती है। सामान्य चरण संक्रमण तापमान पर एंट्रॉपी (ΔS°) में परिवर्तन संक्रमण तापमान से विभाजित संक्रमण की गर्मी के बराबर होता है। एन्ट्रापी के लिए SI इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।
+.15 K के निर्देशी तापमान पर इसकी मानक अवस्था में किसी पदार्थ के लिए ऐन्ट्रोपी का निरपेक्ष मान S°<sub>298</sub> निर्दिष्ट किया गया है। एंट्रोपी तापमान के साथ बढ़ती है और प्रावस्था संक्रमण तापमान पर बंद होती है। सामान्य प्रावस्था संक्रमण तापमान पर एंट्रॉपी (ΔS°) में परिवर्तन संक्रमण तापमान से विभाजित संक्रमण की ऊष्मा के समान होती है। ऐन्ट्रोपी के लिए एसआई इकाइयाँ J/(mol·K) हैं।
-[[Image:Absolute Entropy of Strontium.PNG|frame|center|स्ट्रोंटियम की पूर्ण एन्ट्रापी। ठोस रेखा स्ट्रोंटियम की एन्ट्रापी को उसकी सामान्य मानक अवस्था में 1 एटीएम दबाव पर संदर्भित करती है। धराशायी रेखा गैर-भौतिक अवस्था में स्ट्रोंटियम वाष्प की एन्ट्रापी को संदर्भित करती है।]]तत्वों से एक यौगिक के गठन के लिए या किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए मानक एन्ट्रापी परिवर्तन को ΔS° नामित किया गया है<sub>form</sub> या ΔS °<sub>rx</sub>. एन्ट्रापी परिवर्तन उत्पादों की पूर्ण एन्ट्रापी को घटाकर अभिकारकों की पूर्ण एन्ट्रापी का योग करके प्राप्त किया जाता है।
+[[Image:Absolute Entropy of Strontium.PNG|frame|center|स्ट्रोंटियम की पूर्ण एन्ट्रापी ठोस रेखा स्ट्रोंटियम की ऐन्ट्रोपी को उसकी सामान्य मानक अवस्था में 1 एटीएम दाब पर संदर्भित करती है। असतत रेखा गैर-भौतिक अवस्था में स्ट्रोंटियम वाष्प की ऐन्ट्रोपी को संदर्भित करती है।]]तत्वों से एक यौगिक की स्थापना के लिए मानक ऐन्ट्रोपी परिवर्तन या किसी भी मानक प्रतिक्रिया के लिए ΔS°<sub>form</sub> या ΔS °<sub>rx</sub> से नामित किया गया है। ऐन्ट्रोपी परिवर्तन उत्पादों की पूर्ण ऐन्ट्रोपी को घटाकर अभिकारकों की पूर्ण ऐन्ट्रोपी का योग करके प्राप्त किया जाता है।
-एन्थैल्पी की तरह, गिब्स ऊर्जा जी का कोई आंतरिक मूल्य नहीं है, इसलिए यह जी में परिवर्तन है जो ब्याज का है।
+तापीय धारिता की तरह, गिब्स ऊर्जा ''G'' का कोई आंतरिक मान नहीं है, इसलिए यह ''G'' में परिवर्तन है जो अभिरूचि का है।
-इसके अलावा, उनके मानक राज्यों में पदार्थों के बीच चरण संक्रमण में G में कोई परिवर्तन नहीं होता है।
-इसलिए, थर्मोडायनामिक डेटाबेस से गिब्स ऊर्जा का मुख्य कार्यात्मक अनुप्रयोग मानक-राज्य तत्वों से एक यौगिक के गठन के दौरान या किसी मानक रासायनिक प्रतिक्रिया (ΔG°) के लिए मूल्य में परिवर्तन है।<sub>form</sub> या ΔG °<sub>rx</sub>).
-गिब्स ऊर्जा की SI इकाइयाँ एन्थैल्पी (J/mol) के समान हैं।
- [[Image:Heat and Gibbs Energy of Pb Chlorination.PNG|frame|center|प्रतिक्रिया के लिए मानक ताप और गिब्स ऊर्जा परिवर्तन: <div align=center ><math>Pb(c,l) + 2HCl(g) \Rightarrow PbCl_2 + H_2(g)</math></div>ΔH°<sub>rx</sub> Pb (600.65 K) और PbCl के गलनांक पर विरति दिखाता है<sub>2</sub> (771 के)। डी जी °<sub>rx</sub> इन चरण संक्रमण तापमानों पर असतत नहीं है, लेकिन ढलान में बदलाव से गुजरना पड़ता है, जो चार्ट पर लगभग अगोचर है।]]
+इसके अतिरिक्त, उनके मानक अवस्थाओं में पदार्थों के मध्य प्रावस्था संक्रमण में G में कोई परिवर्तन नहीं होता है। इसलिए, ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचयों से गिब्स ऊर्जा का मुख्य कार्यात्मक अनुप्रयोग मानक-अवस्था तत्वों से एक यौगिक के स्थापना के पर्यंत या किसी मानक रासायनिक प्रतिक्रिया (ΔG°<sub>form</sub> या ΔG °<sub>rx</sub>) के लिए मान में परिवर्तन है। गिब्स ऊर्जा की एसआई इकाइयाँ तापीय धारिता (J/mol) के समान हैं।
-=== अतिरिक्त कार्य ===
+=== अतिरिक्त फलन ===
-थर्मोकेमिकल डेटाबेस के कंपाइलर्स में कुछ अतिरिक्त थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ H(T) की निरपेक्ष एन्थैल्पी को इसके गठन की एन्थैल्पी और इसकी ऊष्मा सामग्री के संदर्भ में परिभाषित किया गया है:
+ऊष्मरासायनिक आँकड़ासंचयों के संकलनकर्त्ता में कुछ अतिरिक्त ऊष्मागतिकी फलन हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, किसी पदार्थ H(T) की निरपेक्ष तापीय धारिता को इसके स्थापना की तापीय धारिता और इसकी अंतनिर्हित ऊष्मा के संदर्भ में परिभाषित किया गया है:
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> H(T) = \Delta H^\circ_{form,298} + [H_T - H_{298}] </math></div>
-एक तत्व के लिए, H(T) और [H<sub>T</sub> - एच<sub>298</sub>] सभी तापमानों पर समान होते हैं क्योंकि ΔH°<sub>form</sub> शून्य है, और निश्चित रूप से 298.15 K पर, H(T) = 0. यौगिक के लिए:
+एक तत्व के लिए, ''H''(''T'') and [''H''<sub>T</sub> - ''H''<sub>298</sub>] सभी तापमानों पर समान होते हैं क्योंकि ΔH°<sub>form</sub> शून्य है और निश्चित रूप से 298.15 K पर, H(T) = 0 हैं। एक यौगिक के लिए:
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> \Delta H^\circ_{form} = H(T)compound - \sum \left \{ H(T)elements \right \} </math></div>
-इसी प्रकार, निरपेक्ष गिब्स ऊर्जा G(T) को किसी पदार्थ की पूर्ण तापीय धारिता और एन्ट्रापी द्वारा परिभाषित किया गया है:
+इसी प्रकार, निरपेक्ष गिब्स ऊर्जा G(T) को किसी पदार्थ की पूर्ण तापीय धारिता और ऐन्ट्रोपी द्वारा परिभाषित किया गया है:
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> G(T) = H(T) - T \times S(T) </math></div>
@@ Line 70: / Line 70: @@
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> \Delta G^\circ_{form} = G(T)compound - \sum \left \{ G(T)elements \right \} </math></div>
-कुछ सारणियों में गिब्स ऊर्जा फलन (H°<sub>298.15</sub> - जी °<sub>T</sub>)/T जिसे एंट्रॉपी और गर्मी सामग्री के संदर्भ में परिभाषित किया गया है।
+कुछ सारणियों में गिब्स ऊर्जा फलन (''H''°<sub>298.15</sub> – ''G''°<sub>T</sub>)/''T'' भी हो सकता है जिसे एंट्रॉपी और अंतनिर्हित ऊष्मा के संदर्भ में परिभाषित किया गया है।
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> (H^\circ_{298} - G^\circ_T) / T = S^\circ_T - (H_T - H_{298}) / T </math></div>
-गिब्स एनर्जी फ़ंक्शन में एंट्रॉपी के समान इकाइयां हैं, लेकिन एंट्रॉपी के विपरीत, सामान्य चरण संक्रमण तापमान पर कोई असंतोष प्रदर्शित नहीं करता है।
+गिब्स ऊर्जा फलन में एंट्रॉपी के समान इकाइयां हैं, परन्तु एंट्रॉपी के विपरीत, सामान्य प्रावस्था संक्रमण तापमान पर कोई असंतोष प्रदर्शित नहीं करता है।
-लकड़ी का लठा<sub>10</sub> संतुलन स्थिरांक K का<sub>eq</sub> अक्सर सूचीबद्ध होता है, जिसकी गणना परिभाषित थर्मोडायनामिक समीकरण से की जाती है।
+संतुलन स्थिरांक K<sub>eq</sub> का log<sub>10</sub> प्रायः सूचीबद्ध होता है, जिसकी गणना परिभाषित ऊष्मागतिकी समीकरण से की जाती है।
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> \log_{10} \left ( K_{eq} \right ) = -\Delta G^\circ_{form} /(19.1448T) </math></div>
-== थर्मोडायनामिक डेटाबेस ==
+== ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय ==
-थर्मोडायनामिक डेटाबेस में प्रमुख थर्मोडायनामिक कार्यों के लिए गंभीर रूप से मूल्यांकन किए गए मानों के सेट होते हैं।
+ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचयों में प्रमुख ऊष्मागतिकी फलनों के लिए गंभीर रूप से मूल्यांकन किए गए मानों के समुच्चय होते हैं। मूल रूप से, आंकड़ों को 1 एटीएम और निश्चित तापमान पर मुद्रित तालिकाओं के रूप में प्रस्तुत किया गया था, सामान्यतः 100 डिग्री अंतराल और प्रावस्था संक्रमण तापमान पर हैं। कुछ संकलनों में बहुपद समीकरण सम्मिलित थे जिनका उपयोग सारणीबद्ध मानों को पुन: प्रस्तुत करने के लिए किया जा सकता था। हाल ही में, कम्प्यूटरीकृत आँकड़ासंचयों का उपयोग किया जाता है जिसमें किसी भी तापमान पर विशिष्ट मानों की गणना करने और मुद्रण के लिए सारिणी तैयार करने के लिए समीकरण मापदंडों और उपनेमिका सम्मिलित होते हैं। कम्प्यूटरीकृत आँकड़ासंचयों में प्रायः प्रतिक्रिया गुणों की गणना करने और आंकड़ों को तालिका के रूप में प्रदर्शित करने के लिए उपनेमिका सम्मिलित होते हैं।
-मूल रूप से, डेटा को 1 एटीएम और निश्चित तापमान पर मुद्रित तालिकाओं के रूप में प्रस्तुत किया गया था, आमतौर पर 100 डिग्री अंतराल और चरण संक्रमण तापमान पर। कुछ संकलनों में बहुपद समीकरण शामिल थे जिनका उपयोग सारणीबद्ध मूल्यों को पुन: पेश करने के लिए किया जा सकता था। हाल ही में, कम्प्यूटरीकृत डेटाबेस का उपयोग किया जाता है जिसमें किसी भी तापमान पर विशिष्ट मानों की गणना करने और प्रिंटिंग के लिए टेबल तैयार करने के लिए समीकरण पैरामीटर और सबरूटीन शामिल होते हैं। कम्प्यूटरीकृत डेटाबेस में अक्सर प्रतिक्रिया गुणों की गणना करने और डेटा को चार्ट के रूप में प्रदर्शित करने के लिए सबरूटीन्स शामिल होते हैं।
-थर्मोडायनामिक डेटा कई प्रकार के प्रयोगों से आता है, जैसे कि [[ उष्मामिति ]], [[चरण संतुलन]], [[स्पेक्ट्रोस्कोपी]], [[रासायनिक संतुलन]] मिश्रणों की रचना माप, और प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के [[वैद्युतवाहक बल]] माप। एक उचित डेटाबेस डेटाबेस में तत्वों और यौगिकों के बारे में सभी उपलब्ध जानकारी लेता है, और यह आश्वासन देता है कि प्रस्तुत परिणाम 'आंतरिक रूप से सुसंगत' हैं। आंतरिक स्थिरता के लिए आवश्यक है कि थर्मोडायनामिक कार्यों के सभी मूल्यों की गणना उचित थर्मोडायनामिक समीकरणों के अनुप्रयोग द्वारा सही ढंग से की जाए। उदाहरण के लिए, उच्च तापमान संतुलन ईएमएफ विधियों से प्राप्त गिब्स ऊर्जा के मान एन्थैल्पी और एंट्रॉपी मूल्यों के कैलोरीमेट्रिक माप से गणना किए गए समान होने चाहिए। विभिन्न प्रकार के प्रयोगों द्वारा प्राप्त डेटा के बीच अंतर को हल करने के लिए डेटाबेस प्रदाता को मान्यता प्राप्त डेटा विश्लेषण प्रक्रियाओं का उपयोग करना चाहिए।
+ऊष्मागतिकी आँकड़े कई प्रकार के प्रयोगों से आते है, जैसे कि [[ उष्मामिति |उष्मामिति]], [[चरण संतुलन|प्रावस्था संतुलन]], [[स्पेक्ट्रोस्कोपी|स्पेक्ट्रोमिकी]], [[रासायनिक संतुलन]] मिश्रणों की रचना माप और प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के [[वैद्युतवाहक बल|ईएमएफ]] माप हैं। एक उचित आँकड़ासंचयों में तत्वों और यौगिकों के विषय में सभी उपलब्ध सूचना लेता है और यह आश्वासन देता है कि प्रस्तुत परिणाम 'आंतरिक रूप से सुसंगत' हैं। आंतरिक स्थिरता के लिए आवश्यक है कि ऊष्मागतिकी फलनों के सभी मानों की गणना उचित ऊष्मागतिकी समीकरणों के अनुप्रयोग द्वारा सही तरीके से की जाए। उदाहरण के लिए, उच्च तापमान संतुलन ईएमएफ विधियों से प्राप्त गिब्स ऊर्जा के मान तापीय धारिता और एंट्रॉपी मानों के ऊष्मामापी माप से गणना के समान होना चाहिए। विभिन्न प्रकार के प्रयोगों द्वारा प्राप्त आंकड़ों के मध्य अंतर को हल करने के लिए आँकड़ासंचय प्रदाता को मान्यता प्राप्त आँकड़े विश्लेषण प्रक्रियाओं का उपयोग करना चाहिए।
-सभी थर्मोडायनामिक डेटा तापमान (और दबाव) का एक गैर-रैखिक कार्य है, लेकिन विभिन्न कार्यों को व्यक्त करने के लिए कोई सार्वभौमिक समीकरण प्रारूप नहीं है। यहाँ हम ऊष्मा सामग्री की तापमान निर्भरता को व्यक्त करने के लिए आमतौर पर इस्तेमाल होने वाले बहुपद समीकरण का वर्णन करते हैं। आइसोबैरिक ताप सामग्री के लिए एक सामान्य छह-अवधि का समीकरण है:
+सभी ऊष्मागतिकी के आँकड़े तापमान (और दाब) का एक गैर-रैखिक फलन है, परन्तु विभिन्न फलनों को व्यक्त करने के लिए कोई सार्वभौमिक समीकरण प्रारूप नहीं है। यहाँ हम अंतनिर्हित ऊष्मा की तापमान निर्भरता को व्यक्त करने के लिए सामान्यतः उपयोग होने वाले बहुपद समीकरण का वर्णन करते हैं। समदाबी अंतनिर्हित ऊष्मा के लिए एक सामान्य छह-अवधि का समीकरण है:
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> H_T - H_{298} = A(T) + B(T^2) + C(T^{-1}) + D(T^{0.5}) + E(T^3) + F \, </math></div>
-समीकरण प्रारूप के बावजूद, किसी भी तापमान पर एक यौगिक के गठन की गर्मी ΔH° है<sub>form</sub> 298.15 K पर, साथ ही उत्पादों के ताप सामग्री मापदंडों का योग घटाकर अभिकारकों के ताप सामग्री मापदंडों का योग। सी<sub>p</sub> ताप सामग्री समीकरण का व्युत्पन्न लेकर समीकरण प्राप्त किया जाता है।
+समीकरण प्रारूप के बावजूद, किसी भी तापमान पर एक यौगिक के स्थापना की ऊष्मा 298.15 K पर ΔH°<sub>form</sub> है, साथ ही उत्पादों के अंतनिर्हित ऊष्मा मापदंडों का योग घटाकर अभिकारकों के अंतनिर्हित ऊष्मा मापदंडों का योग है। अंतनिर्हित ऊष्मा समीकरण का व्युत्पन्न से ''C''<sub>p</sub> समीकरण प्राप्त किया जाता है।
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> C_P = A + 2B(T) - C(T^{-2}) + \textstyle \frac {1}{2} D(T^{-0.5}) + 3E(T^2) \,</math></div>
-सी को एकीकृत करके एंट्रॉपी समीकरण प्राप्त किया जाता है<sub>p</sub>/ टी समीकरण:
+''C''<sub>p</sub>/T समीकरण को एकीकृत करके एंट्रॉपी समीकरण प्राप्त किया जाता है:
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> S^\circ_T = A(\ln T) + 2B(T) + \textstyle \frac {1}{2}C(T^{-2}) - D(T^{\textstyle - \frac {1}{2}}) + 1 \textstyle \frac {1}{2} E(T^2) + F'</math></div>
-F' किसी भी तापमान T पर S° डालने से प्राप्त एकीकरण का एक स्थिरांक है। एक यौगिक के गठन की गिब्स ऊर्जा को परिभाषित समीकरण ΔG° से प्राप्त किया जाता है।<sub>form</sub> = ΔH °<sub>form</sub> - टी (ΔS °<sub>form</sub>), और के रूप में व्यक्त किया गया है
+F' किसी भी तापमान T पर S° डालने से प्राप्त एकीकरण का एक स्थिरांक है। एक यौगिक के स्थापना की गिब्स ऊर्जा परिभाषित समीकरण ΔG°<sub>form</sub> = ΔH °<sub>form</sub> - T(ΔS °<sub>form</sub>) से प्राप्त की जाती है और इसे इस रूप में व्यक्त किया जाता है;
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> \Delta G^\circ_{form} = ( \Delta A - \Delta F' )T - \Delta A ( T \ln T ) - \Delta B ( T^2 ) + \textstyle \frac {1}{2} \Delta C ( T^{-1} ) + 2 \Delta D ( T^{ \textstyle \frac {1}{2} } ) </math></div>
@@ Line 105: / Line 104: @@
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> - \textstyle \frac {1}{2} \Delta E (T^3) + \Delta F + \Delta H^\circ_{form 298} </math></div>
-अधिकांश पदार्थों के लिए, ΔG °<sub>form</sub> तापमान के साथ रैखिकता से केवल थोड़ा ही विचलित होता है, इसलिए एक छोटे से तापमान अवधि में, सात-अवधि के समीकरण को तीन-अवधि के समीकरण से बदला जा सकता है, जिसके पैरामीटर मान सारणीबद्ध मानों के प्रतिगमन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं।
+अधिकांश पदार्थों के लिए, ΔG °<sub>form</sub> तापमान के साथ रैखिकता से केवल थोड़ा ही विचलित होता है, इसलिए एक छोटे से तापमान अवधि में, सात-अवधि के समीकरण को तीन-अवधि के समीकरण द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है, जिसका मापदंड मान सारणीबद्ध मानों के प्रतिगमन द्वारा प्राप्त किए जाता हैं।
 <div संरेखित करें = केंद्र><math> \Delta G^\circ_{form} = \alpha T + \beta (T \ln T) + \chi </math></div>
-डेटा की सटीकता और तापमान अवधि की लंबाई के आधार पर, गर्मी सामग्री समीकरण को अधिक या कम शर्तों की आवश्यकता हो सकती है। एक बहुत लंबी तापमान अवधि में, एक के बजाय दो समीकरणों का उपयोग किया जा सकता है। समीकरण मापदंडों को प्राप्त करने के लिए प्रयोग किए गए प्रायोगिक डेटा की सीमा के बाहर मान प्राप्त करने के लिए समीकरणों को एक्सट्रपलेशन करना नासमझी है।
+आंकड़ों की सटीकता और तापमान अवधि की लंबाई के आधार पर, अंतनिर्हित ऊष्मा समीकरण को अधिक या कम प्रतिबंधो की आवश्यकता हो सकती है। एक बहुत लंबी तापमान अवधि में, एक के स्थान पर दो समीकरणों का उपयोग किया जा सकता है। समीकरण मापदंडों को प्राप्त करने के लिए प्रयोग किए गए प्रायोगिक आंकड़ों की सीमा के बाह्य मान प्राप्त करने के लिए समीकरणों को बहिर्वेशन करना अविज्ञ है।
-=== थर्मोडायनामिक डेटाफ़ाइलें ===
-महत्वपूर्ण थर्मोडायनामिक कार्यों के मूल्यों की गणना करने के लिए आवश्यक समीकरण पैरामीटर और अन्य सभी जानकारी थर्मोडायनामिक डेटाफ़ाइल में संग्रहीत की जाती हैं। मूल्यों को एक प्रारूप में व्यवस्थित किया जाता है जो उन्हें थर्मोडायनामिक गणना कार्यक्रम या स्प्रेडशीट में उपयोग के लिए पठनीय बनाता है। उदाहरण के लिए, [[ Microsoft Excel ]]-आधारित थर्मोडायनेमिक डाटाबेस फ्रीड [http://www.thermart.net] यहां 1 एटीएम के मानक दबाव के लिए निम्न प्रकार की डेटाफाइल बनाता है।
+=== ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका ===
-[[Image:Thermodynamic Datafile for MbCl2(c,l,g).PNG|frame|center|MgCl के लिए थर्मोडायनामिक डेटाफ़ाइल<sub>2</sub>(सी, एल, जी) फ्रीड से। प्रदर्शन उद्देश्यों के लिए कुछ मूल्यों ने महत्वपूर्ण आंकड़ों को छोटा कर दिया है। मूल्यों के लिए स्पष्टीकरण नीचे दिखाया गया है।]]:* पंक्ति 1. प्रजातियों का मोलर द्रव्यमान, घनत्व 298.15 K, ΔH° पर<sub>form 298.15</sub>, एस °<sub>298.15</sub>. और फ़ाइल के लिए ऊपरी तापमान सीमा।
+महत्वपूर्ण ऊष्मागतिकी फलनों के मानों की गणना करने के लिए आवश्यक समीकरण मापदंडों और अन्य सभी सूचना ऊष्मागतिकी आँकड़ा संचिका में संग्रहीत की जाती हैं। मानों को एक प्रारूप में व्यवस्थित किया जाता है जो उन्हें ऊष्मागतिकी गणना कार्यक्रम या स्प्रेडशीट में उपयोग के लिए पठनीय बनाता है। उदाहरण के लिए, [[ Microsoft Excel |एक्सेल]]- आधारित ऊष्मागतिकी आँकड़ासंचय फ्रीड [http://www.thermart.net] यहां 1 एटीएम के मानक दाब के लिए निम्न प्रकार की आँकड़ा संचिका बनाता है।
-:* पंक्ति 2. सी की संख्या<sub>p</sub> आवश्यक समीकरण। यहाँ, तीन तीन प्रजातियों के चरणों के कारण।
+:* पंक्ति 1. वर्गों का मोलर द्रव्यमान, 298.15 K पर घनत्व, ΔH°<sub>form 298.15</sub>, ''S''°<sub>298.15</sub>. और संचिका के लिए ऊपरी ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 3। पहले सी के लिए पांच मापदंडों के मान<sub>p</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:*पंक्ति 2. आवश्यक ''C''<sub>p</sub> समीकरणों की संख्या है। यहाँ, तीन तीन वर्गों के चरणों के कारण है।
-:* पंक्ति 4। दूसरे सी के लिए पांच मापदंडों के मान<sub>p</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:* पंक्ति 3. पहले ''C''<sub>p</sub> समीकरण के लिए पांच मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 5। तीसरे सी के लिए पांच मापदंडों के मान<sub>p</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:* पंक्ति 4. दूसरे ''C''<sub>p</sub>  समीकरण के लिए पांच मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 6. एच की संख्या<sub>T</sub> - एच<sub>298</sub> आवश्यक समीकरण।
+:* पंक्ति 5. तीसरे ''C''<sub>p</sub> के लिए पांच मापदंडों के मान समीकरण; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 7. पहले एच के लिए छह मापदंडों के मान<sub>T</sub> - एच<sub>298</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा, और ΔH°<sub>trans</sub> पहले चरण के बदलाव के लिए।
+:* पंक्ति 6. आवश्यक ''H''<sub>T</sub> - ''H''<sub>298</sub> समीकरणों की संख्या है।
-:* पंक्ति 8. दूसरे एच के लिए छह मापदंडों के मान<sub>T</sub> - एच<sub>298</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा, और ΔH°<sub>trans</sub> दूसरे चरण के परिवर्तन के लिए।
+:* पंक्ति 7. पहले ''H''<sub>T</sub> - ''H''<sub>298</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा, और पहले चरण के परिवर्तन के लिए ΔH°<sub>trans</sub> है।
-:* पंक्ति 9। तीसरे एच के लिए छह मापदंडों के मान<sub>T</sub> - एच<sub>298</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा, और ΔH°<sub>trans</sub> तीसरे चरण के बदलाव के लिए
+:* पंक्ति 8. दूसरे ''H''<sub>T</sub> - ''H''<sub>298</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा, और दूसरे चरण के परिवर्तन के लिए  ΔH°<sub>trans</sub> है।
-:* पंक्ति 10. ΔH° की संख्या<sub>form</sub> आवश्यक समीकरण। यहाँ पाँच; तीन प्रजातियों के चरणों के लिए और दो क्योंकि तत्वों में से एक में चरण परिवर्तन होता है।
+:* पंक्ति 9. तीसरे ''H''<sub>T</sub> - ''H''<sub>298</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा, और तीसरे चरण के परिवर्तन के लिए ΔH°<sub>trans</sub> है।
-: * पंक्ति 11। पहले ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:* पंक्ति 10. आवश्यक ΔH°<sub>form</sub> समीकरणों की संख्या है। यहाँ पाँच; तीन वर्गों के चरणों के लिए और दो क्योंकि तत्वों में से एक में चरण परिवर्तन होता है।
-: * पंक्ति 12। दूसरे ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:*पंक्ति 11. पहले ΔH °<sub>form</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-: * पंक्ति 13। तीसरे ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:*पंक्ति 12. दूसरे ΔH °<sub>form</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-: * पंक्ति 14। चौथे ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:*पंक्ति 13. तीसरे ΔH °<sub>form</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-: * पंक्ति 15। पांचवें ΔH ° के लिए छह मापदंडों का मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:*पंक्ति 14. चौथे ΔH °<sub>form</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 16. ΔG° की संख्या<sub>form</sub> आवश्यक समीकरण।
+:*पंक्ति 15. पांचवें ΔH °<sub>form</sub> समीकरण के लिए छह मापदंडों का मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 17. पहले ΔG° के लिए सात पैरामीटर के मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:*पंक्ति 16.आवश्यक ΔG°<sub>form</sub> समीकरणों की संख्या है।
-:* पंक्ति 18. दूसरे ΔG° के लिए सात पैरामीटर के मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:* पंक्ति 17. पहले ΔG°<sub>form</sub> समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 19. तीसरे ΔG° के लिए सात पैरामीटर के मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:* पंक्ति 18. दूसरे ΔG°<sub>form</sub> समीकरणके लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 20। चौथे ΔG ° के लिए सात मापदंडों के मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:* पंक्ति 19. तीसरे ΔG°<sub>form</sub> समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-:* पंक्ति 21। पांचवें ΔG ° के लिए सात मापदंडों के मान<sub>form</sub> समीकरण; समीकरण के लिए तापमान सीमा।
+:* पंक्ति 20. चौथे ΔG °<sub>form</sub> समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
+:* पंक्ति 21. पांचवें ΔG °<sub>form</sub> समीकरण के लिए सात मापदंडों के मान; समीकरण के लिए ताप सीमा है।
-अधिकांश कम्प्यूटरीकृत डेटाबेस डेटाफ़ाइल से मानों का उपयोग करके थर्मोडायनामिक मानों की एक तालिका तैयार करेंगे। एमजीसीएल के लिए<sub>2</sub>(सी, एल, जी) 1 एटीएम दबाव पर:
+अधिकांश कंप्यूटरीकृत आँकड़ासंचय आँकड़ा संचिका से मानों का उपयोग करके ऊष्मागतिकी मानों की एक तालिका तैयार करेंगे। MgCl<sub>2</sub>(c,l,g) के लिए 1 एटीएम दाब पर:
-  [[Image:Thermodynamic Properties Table for MgCl2(c,l,g).PNG|frame|center|MgCl के लिए थर्मोडायनामिक गुण तालिका<sub>2</sub>(सी, एल, जी), मुफ़्त डेटाफ़ाइल से। प्रदर्शन उद्देश्यों के लिए कुछ मूल्यों ने महत्वपूर्ण आंकड़ों को छोटा कर दिया है।]]तालिका प्रारूप थर्मोडायनामिक डेटा प्रदर्शित करने का एक सामान्य तरीका है। मुफ़्त तालिका शीर्ष पंक्तियों में अतिरिक्त जानकारी देती है, जैसे द्रव्यमान और मात्रा संरचना और घटक तत्वों के संक्रमण तापमान। घटक तत्वों के संक्रमण तापमान में रिक्त पंक्ति में पहले कॉलम में ------- डैश होते हैं, जैसे कि 922 K पर, Mg का गलनांक। पदार्थ के लिए संक्रमण तापमान में डैश के साथ दो रिक्त पंक्तियाँ होती हैं, और परिभाषित संक्रमण और एन्थैल्पी परिवर्तन के साथ एक केंद्र पंक्ति होती है, जैसे कि MgCl का गलनांक<sub>2</sub> 980 K पर। डेटाफ़ाइल समीकरण तालिका के निचले भाग में हैं, और संपूर्ण तालिका एक एक्सेल वर्कशीट में है। यह विशेष रूप से उपयोगी होता है जब डेटा विशिष्ट गणना करने के लिए होता है।
+तालिका प्रारूप ऊष्मागतिकी आँकड़े प्रदर्शित करने का एक सामान्य तरीका है। फ्रीड तालिका शीर्ष पंक्तियों में, जैसे द्रव्यमान और मात्रा संरचना और घटक तत्वों के संक्रमण तापमान में अतिरिक्त सूचना प्रदान करती है। घटक तत्वों के संक्रमण तापमान में रिक्त पंक्ति में पहले स्तम्भ में ------- रेखिका होती हैं, जैसे कि 922 K पर, Mg का गलनांक हैं। पदार्थ के लिए संक्रमण तापमान में रेखिका के साथ दो रिक्त पंक्तियाँ होती हैं और परिभाषित संक्रमण और तापीय धारिता परिवर्तन के साथ एक केंद्र पंक्ति होती है, जैसे कि MgCl<sub>2</sub> का गलनांक 980 K पर हैं। आँकड़ा संचिका समीकरण तालिका के निचले भाग में हैं और संपूर्ण तालिका एक एक्सेल कार्य पत्रक में है। यह विशेष रूप से उपयोगी होता है जब आँकड़े विशिष्ट गणना करने के लिए होते है।
 == यह भी देखें ==
-* [[रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी]]
+* [[रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी|रासायनिक ऊष्मागतिकी]]
 * [[भौतिक रसायन]]
 * [[पदार्थ विज्ञान]]
-* [[ऊष्मप्रवैगिकी के नियम]]
+* [[ऊष्मप्रवैगिकी के नियम|ऊष्मागतिकी के नियम]]
 * [[ऊष्मारसायन]]
-* [[मानक तापमान और दबाव]]
+* [[मानक तापमान और दबाव|मानक तापमान और दाब]]
-* [[डॉर्टमुंड डाटा बैंक]]
+* [[डॉर्टमुंड डाटा बैंक|डॉर्टमुंड आंकड़ा कोष]]
 * [[कैलफाड (पद्धति)]]
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शुद्ध पदार्थों के लिए थर्मोडायनामिक डेटाबेस: Difference between revisions

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ऊष्मागतिकी आँकड़े

तापीय धारिता, अंतनिर्हित ऊष्मा और ऊष्मा धारिता

प्रावस्था संक्रमणों का तापीय धारिता परिवर्तन