सोडियम फेरोसायनाइड
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| Names | |
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| IUPAC name
Tetrasodium [hexacyanoferrate(II)]
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| Other names
Yellow prussiate of soda (YPS), Tetrasodium hexacyanoferrate, Gelbnatron, Ferrocyannatrium, sodium hexacyanoferrate(II), Yellow blood salt[citation needed]
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| EC Number |
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PubChem CID
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| UNII | |
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| Properties | |
| Na4[Fe(CN)6] | |
| Molar mass | 303.91 g/mol |
| Appearance | pale yellow crystals |
| Odor | odorless |
| Density | 1.458 g/cm3 |
| Melting point | 435 °C (815 °F; 708 K) (anhydrous) 81.5 °C (178.7 °F; 354.6 K) (decahydrate) (decomposes) |
| 10.2 g/100 mL (10 °C) 17.6 g/100 mL (20 °C) 39.7 g/100 mL (96.6 °C) | |
Refractive index (nD)
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1.530 |
| Structure | |
| monoclinic | |
| Related compounds | |
Other anions
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Sodium ferricyanide (Red prussiate of soda) |
Other cations
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Potassium ferrocyanide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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सोडियम फेरोसाइनाइड सूत्र [Fe(CN)6]4− के समन्वय यौगिक का सोडियम लवण है। अपने जलीय रूप में, Na4Fe(CN)6 · 10 H2O (सोडियम फेरोसाइनाइड डिकाहाइड्रेट), इसे कभी-कभी सोडा के पीले प्रशिया के रूप में जाना जाता है। यह एक पीला क्रिस्टलीय ठोस है जो जल में घुलनशील है और शराब में अघुलनशील है। पीला रंग फेरोसाइनाइड आयन का रंग है।साइनाइड लिगैंड् की उपस्थिति के बावजूद, सोडियम फेरोसाइनाइड में कम विषाक्तता है (स्वीकार्य दैनिक सेवन 0–0.025 मिलीग्राम/किग्रा शरीर का वजन [2]) साइनाइड के कई लवणों की तुलना में फेरोसाइनाइड् कम विषैले होते हैं, क्योंकि वे मुक्त साइनाइड नहीं छोड़ते हैं।[3] यद्यपि सभी फेरोसाइनाइड लवण विलयनों की तरह, एक अम्ल के संयोजन या यूवी प्रकाश के संपर्क में आने से हाइड्रोजन साइनाइड गैस का उत्पादन हो सकता है, जो अधिक विषैला होता है। [4][5]
उपयोग
जब एक Fe (III) लवण के साथ मिलाया जाता है, तो यह एक गहरे नीले वर्णक में परिवर्तित हो जाता है जिसे प्रशिया ब्लू, FeIII4[FeII(CN)6]3 कहा जाता है[6]यह वेल्डिंग छड़ पर आवरणीय परत के लिए एक स्टेबलाइजर के रूप में प्रयोग किया जाता है। पेट्रोलियम उद्योग में, यह मेरकाप्टन को हटाने के लिए प्रयोग किया जाता है।
यूरोपीय संघ में, फेरोसाइनाइड् (E 535–538), 2018 तक, केवल लवण और लवण के विकल्प में योगात्मक के रूप में अधिकृत थे, जहां वे एंटीकेकिंग कारको के रूप में काम करते हैं। गुर्दे फेरोसायनाइड विषाक्तता के लिए अतिसंवेदनशील अंग हैं, लेकिन EFSA के अनुसार, जिस स्तर पर उनका उपयोग किया जाता है, उस स्तर पर फेरोसाइनाइड् की कोई सुरक्षा चिंता नहीं होती है।[7]
उत्पादन
सोडियम फेरोसाइनाइड हाइड्रोजन साइनाइड, फेरस क्लोराइड और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड से औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है, जिसके संयोजन से Ca2[Fe(CN)6] · 11 H2O प्राप्त होता है। इस लवण के घोल को फिर सोडियम लवण के साथ मिश्रित कैल्शियम-सोडियम लवण CaNa2[Fe(CN)6]2 को अवक्षेपित करने के लिए उपचारित किया जाता है, जो बदले में टेट्रासोडियम लवण देने के लिए सोडियम कार्बोनेट के साथ उपचारित होता है।[8]
संदर्भ
- ↑ Sodium ferrocyanide MSDS Archived 2010-05-17 at the Wayback Machine
- ↑ "एंटीकेकिंग एजेंट, एंटीमाइक्रोबायल्स, एंटीऑक्सिडेंट्स, इमल्सीफायर्स और गाढ़ा करने वाले एजेंटों सहित कुछ खाद्य योजकों का विष विज्ञान संबंधी मूल्यांकन". World Health Organization, Geneva. 1974. Retrieved 18 May 2009.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ "PubChem Compound Summary for CID 26129, Sodium ferrocyanide". National Center for Biotechnology Information (in English). PubChem. Retrieved 2023-01-17.
- ↑ "PubChem Compound Summary for CID 768, Hydrogen Cyanide". National Center for Biotechnology Information (in English). PubChem. Retrieved 2023-01-17.
- ↑ "हल्का नीला". Encyclopædia Britannica. Retrieved 18 May 2009.
- ↑ Peter Aggett, Fernando Aguilar, Riccardo Crebelli, Birgit Dusemund, Metka Filipič, Maria Jose Frutos, Pierre Galtier, David Gott, Ursula Gundert‐Remy, Gunter Georg Kuhnle, Claude Lambré, Jean‐Charles Leblanc, Inger Therese Lillegaard, Peter Moldeus, Alicja Mortensen, Agneta Oskarsson, Ivan Stankovic, Ine Waalkens‐Berendsen, Rudolf Antonius Woutersen, Matthew Wright and Maged Younes. (2018). "Re‐evaluation of sodium ferrocyanide (E 535), potassium ferrocyanide (E 536) and calcium ferrocyanide (E 538) as food additives". EFSA Journal. 16 (7): 5374. doi:10.2903/j.efsa.2018.5374. PMC 7009536. PMID 32626000.
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ Gail, E.; Gos, S.; Kulzer, R.; Lorösch, J.; Rubo, A.; Sauer, M.; Kellens, R.; Reddy, J.; Steier, N. (2011). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub3.
