मोलर सान्द्रता

मोलर सांद्रता
सामान्य प्रतीक	c
Si   इकाई	mol/m3
अन्य इकाइयां	mol/L
अन्य मात्राओं से व्युत्पत्तियां	c = n/V
आयाम	विकिडेटा

मोलर सान्द्रता (जिसे मोलरिटी, मात्रा सघनता या पदार्थ सघनता भी कहा जाता है) एक रासायनिक प्रजाति की सघनता का एक विकल्प है। विशेष रूप से एक विलयन (रसायन विज्ञान) में विलेय, घोल की प्रति इकाई मात्रा में पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में रसायन विज्ञान में, मोलरिटी के लिए सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली इकाई मोल (इकाई) प्रति लीटर की संख्या है। जिसका इकाई प्रतीक mol/L या mol/dm³ है। एसआई इकाई में 1 mol/L की सांद्रता वाले समाधान को 1 मोलर कहा जाता है। जिसे सामान्यतः 1 M के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है।

परिभाषा

मोलर सान्द्रता या मोलरिटी को सामान्यतः विलयन (रसायन) के प्रति लीटर विलेय के मोल्स की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है । व्यापक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए, इसे विलयन के प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा, या प्रजातियों के लिए उपलब्ध प्रति इकाई आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है। जिसे लोअरकेस c द्वारा दर्शाया जाता है ।

$c={\frac {n}{V}}={\frac {N}{N_{\text{A}}\,V}}={\frac {C}{N_{\text{A}}}}.$

यहाँ, $n$ मोल्स में विलेय की मात्रा है। $N$ आयतन $V$ में उपस्थित कण संख्याओं की संख्या है। सामान्यतः और $N_{\text{A}}$ अवोगाद्रो स्थिरांक है। 2019 के बाद 6.02214076×10²³ mol⁻¹ से स्पष्ट रूप से परिभाषित किया गया है। अनुपात ${\frac {N}{V}}$ संख्या घनत्व $C$ है।

ऊष्मप्रवैगिकी में मोलर की सघनता का उपयोग अधिकांशतः सुविधाजनक नहीं होता है। क्योंकि अधिकांश समाधानों की मात्रा थर्मल विस्तार के कारण तापमान पर थोड़ा निर्भर करती है। यह समस्या सामान्यतः तापमान सुधार गुणांक को प्रारंभ करके, या सघनता के तापमान-स्वतंत्र माप जैसे मोललता का उपयोग करके हल की जाती है ।

पारस्परिक मात्रा अशक्त पड़ने (मात्रा) का प्रतिनिधित्व करती है। जो ओस्टवाल्ड के अशक्त पड़ने के नियम में प्रकट हो सकती है।

औपचारिकता या विश्लेषणात्मक सघनता

यदि एक आणविक इकाई समाधान में अलग हो जाती है, तो सघनता समाधान में मूल रासायनिक सूत्र को संदर्भित करती है। मोलर की सघनता को कभी-कभी औपचारिक सघनता या औपचारिकता (f_A) कहा जाता है।) या विश्लेषणात्मक सघनता (c_A). उदाहरण के लिए, यदि एक सोडियम कार्बोनेट समाधान (Na₂CO₃) की औपचारिक सांद्रता c(Na₂CO₃) = 1 mol/L, मोलर सांद्रता c(Na⁺) = 2 mol/L और c(CO2−3) = 1 mol/L हैं | क्योंकि नमक इन आयनों में अलग हो जाता है।

इकाइयां

इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई) में मोलर की सघनता के लिए जुटना (माप की इकाइयाँ) mol/m³ है। चूँकि, यह अधिकांश प्रयोगशाला उद्देश्यों के लिए असुविधाजनक है और अधिकांश रासायनिक साहित्य पारंपरिक रूप से mol/dm3 का उपयोग करते हैं। जो mol/L के समान है। इस पारंपरिक इकाई को अधिकांशतः मोलर कहा जाता है और इसे m अक्षर से दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए:

mol/m³ = 10⁻³ mol/dm3 = 10⁻³ mol/L = 10⁻³ m = 1 mm = 1 mmol/L।

एसआई उपसर्ग मेगा- के साथ भ्रम से बचने के लिए, जिसका एक ही संक्षिप्त नाम है। छोटे कैप्स ᴍ या इटैलिकाइज़्ड m का उपयोग पत्रिकाओं और पाठ्यपुस्तकों में भी किया जाता है।

उप-गुणक जैसे मिलिमोलर में एसआई उपसर्ग से पहले की इकाई होती है।

नाम	संक्षिप्त	संकेंद्रण
		(mol/L)	(मोल / m 3)
मिलीमोलर	mM	10−3	100=1
माइक्रोमोलर	μM	10−6	10−3
नैनोमोलर	nM	10−9	10−6
पिकोमोलर	pM	10−12	10−9
फेमटोमोलर	fM	10−15	10−12
एटोमोलर	AM	10−18	10−15
ज़ेप्टोमोलर	ZM	10−21	10−18
योक्टोमोलर	YM	10−24 (प्रति 10 एल में 6 कण)	10−21
रोंटोमोलर	RM	10−27	10−24
क्वेक्टोमोलर	QM	10−30	10−27

संबंधित मात्राएँ

संख्या सघनता

संख्या सघनता में रूपांतरण $C_{i}$ द्वारा दिया गया है।

$C_{i}=c_{i}N_{\text{A}},$

जहाँ $N_{\text{A}}$ अवोगाद्रो नियतांक है।

मास सघनता

बड़े मापदंड पर सघनता में रूपांतरण (रसायन विज्ञान) $\rho _{i}$ द्वारा दिया गया है।

$\rho _{i}=c_{i}M_{i},$

जहाँ $M_{i}$ घटक $i$ का मोलर द्रव्यमान है।

मोल - अंश

मोल - अंश में रूपांतरण $x_{i}$ द्वारा दिया गया है

$x_{i}=c_{i}{\frac {\overline {M}}{\rho }},$

जहाँ ${\overline {M}}$ समाधान का औसत मोलर द्रव्यमान है, $\rho$ समाधान का घनत्व है।

कुल मोलर सान्द्रता पर विचार करके एक सरल संबंध प्राप्त किया जा सकता है, अर्थात् मिश्रण के सभी घटकों के मोलर की सांद्रता का योग है।

$x_{i}={\frac {c_{i}}{c}}={\frac {c_{i}}{\sum _{j}c_{j}}}.$

मास अंश

द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) में रूपांतरण $w_{i}$ द्वारा दिया गया है।

$w_{i}=c_{i}{\frac {M_{i}}{\rho }}.$

मोललता

बाइनरी मिश्रण के लिए, मोललता में रूपांतरण $b_{2}$ है।

$b_2=\frac{c_{}}{}$