फ्लोराइड

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फ्लोराइड
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Names
IUPAC name
Fluoride[1]
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
14905
KEGG
MeSH Fluoride
UNII
  • [F-]
Properties
F−
Molar mass 18.998403163 g·mol−1
Conjugate acid Hydrogen fluoride
Thermochemistry
145.58 J/mol K (gaseous)[2]
−333 kJ mol−1
Related compounds
Other anions
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

फ्लोराइड फ्लोरीन का एक अकार्बनिक, एकपरमाण्विक आयन है, जिसका रासायनिक सूत्र F है, जिनके लवण प्रायः सफेद या रंगहीन होते हैं। फ्लोराइड लवण में प्रायः विशिष्ट कड़वा स्वाद होता है, और यह गंधहीन होता है। इसके लवण और खनिज महत्वपूर्ण रासायनिक अभिकर्मक और उद्योगों में उपयोग होने वाला यौगिक है, जिनका उपयोग मुख्य रूप से फ्लोरोकार्बन के लिए हाइड्रोजन फ्लोराइड के उत्पादन में किया जाता है। फ्लोराइड को दुर्बल क्षार के रूप में वर्गीकृत किया गया है क्योंकि यह केवल आंशिक रूप से विलायक में सम्मिलित है, परन्तु सांद्रित फ्लोराइड संक्षारक होता है और त्वचा पर इसका दुष्प्रभाव हो सकता है।

फ्लोराइड सबसे सरल फ्लोरीन आयन है। आवेश और आकार के संदर्भ में, फ्लोराइड आयन हाइड्रॉक्साइड आयन जैसा दिखता है। फ्लोराइड आयन पृथ्वी पर कई खनिजों, विशेष रूप से फ्लोराइट में पाए जाते हैं, लेकिन प्रकृति में जल के निकायों में केवल अवशेष मात्रा में उपस्थित होते हैं।

नामकरण

फ्लोराइड् में ऐसे यौगिक सम्मिलित होते हैं जिनमें आयनिक फ्लोराइड होता है और जिनमें से फ्लोराइड अलग नहीं होता है। नामकरण इन स्थितियों में अंतर नहीं करता है। उदाहरण के लिए,सल्फर हेक्साफ्लोराइड और कार्बन टेट्राफ्लोराइड सामान्य परिस्थितियों में फ्लोराइड आयनों के स्रोत नहीं हैं।

व्यवस्थित नाम फ्लोराइड, मान्य IUPAC नाम, योगात्मक नामकरण के अनुसार निर्धारित किया जाता है। यद्यपि, फ्लोराइड नाम का उपयोग संरचनागत IUPAC नामकरण में भी किया जाता है, जो सम्मिलित संबंध की प्रकृति को ध्यान में नहीं रखता है। फ्लोराइड का उपयोग गैर-व्यवस्थित रूप से उन यौगिकों का वर्णन करने के लिए भी किया जाता है जो घुलने पर फ्लोराइड देते हैं। हाइड्रोजन फ्लोराइड स्वयं इस प्रकृति के अव्यवस्थित नाम का एक उदाहरण है। यद्यपि यह एक साधारण नाम भी है, और फ्लोरीन के लिए वरीय IUPAC नाम है।[citation needed]

घटना

File:Calcite sur fluorine (USA) 1.JPG
फ्लोराइट क्रिस्टल

फ्लोरीन को पृथ्वी की पपड़ी में 13वां सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व माना जाता है, और यह पूरी तरह से फ्लोराइड के रूप में प्रकृति में व्यापक रूप से फैला हुआ है। अधिकांश विस्तृत खनिज भंडारित किया जाता है, जिनमें से सबसे व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण फ्लोराइट (CaF2) है[3] कुछ प्रकार की चट्टानों का प्राकृतिक अपक्षय,[4][5] और साथ ही मानवीय गतिविधियाँ, फ्लोराइड् को जीव मण्डल में अवमुक्त करती हैं जिसे फ्लोरीन चक्र कहा जाता है।

जल में

फ्लोराइड स्वाभाविक रूप से भूजल, ताजे और खारे जल के स्रोतों के साथ-साथ वर्षा के जल में, विशेष रूप से शहरी क्षेत्रों में उपस्थित है।[6] समुद्री जल फ्लोराइड का स्तर प्रायः 0.86 से 1.4 मिलीग्राम/लीटर और औसत 1.1 मिलीग्राम/लीटर की सीमा में होता है[7] तुलना के लिए, समुद्री जल में क्लोराइड की मात्रा लगभग 19 ग्राम/लीटर है। फ्लोराइड की कम सांद्रता क्षारीय फ्लोराइड्, जैसे, CaF2 की अघुलनशीलता को दर्शाती है।

ताजे जल में सांद्रता महत्वपूर्ण रूप से अधिक भिन्न होती है। नदियों या झीलों जैसे सतही जल में प्रायः 0.01 और 0.3 मिलीग्राम/लीटर के मध्य होता है।[8] स्थानीय फ्लोराइड युक्त खनिजों की उपस्थिति के आधार पर भूजल की सांद्रता अधिक भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, कनाडा के कुछ भागो में प्राकृतिक स्तर 0.05 मिलीग्राम/लीटर से कम पाया गया है, लेकिन चीन के कुछ हिस्सों में यह 8 मिलीग्राम/लीटर तक पाया गया है; सामान्य स्तर में यह 10 मिलीग्राम/लीटर से अधिक होता है [9] एशिया के कुछ भागो में भूजल में फ्लोराइड का गंभीर उच्च स्तर हो सकता है, जिससे फ्लोराइड की गंभीर विषाक्तता एक दीर्घकालिक विषाक्तता हो सकती है।[10] विश्व भर में, 50 मिलियन लोगों को जल की आपूर्ति से जल मिलता है जो स्वाभाविक रूप से इष्टतम स्तर के करीब है।[11]

  • अन्य स्थानों में फ्लोराइड का स्तर बहुत कम है, कभी-कभी सार्वजनिक जल आपूर्ति के फ्लोराइडीकरण के स्तर को लगभग 0.7-1.2ppm तक लाने के लिए यह अग्रणी होता है।
  • खनन स्थानीय फ्लोराइड के स्तर को बढ़ा सकता है[12]

फ्लोराइड वर्षा में उपस्थित हो सकता है, इसकी सांद्रता ज्वालामुखीय गतिविधि[13] या जीवाश्म ईंधन या अन्य प्रकार के उद्योग से उत्पन्न वायुमंडलीय प्रदूषण[14][15] विशेष रूप से एल्यूमीनियम प्रगालक के संपर्क में आने पर अधिक बढ़ जाती है।[16]

पौधों में

सभी वनस्पतियों में कुछ फ्लोराइड होते है, जो मिट्टी और जल से अवशोषित होते है।[9] कुछ पौधे दूसरों की तुलना में अपने पर्यावरण से फ्लोराइड को अधिक सांद्रित करते हैं। सभी चाय की पत्तियों में फ्लोराइड होता है; यद्यपि परिपक्व पत्तियों में एक ही पौधे की नई पत्तियों की तुलना में 10 से 20 गुना अधिक फ्लोराइड होता है।[17][18][19]

रासायनिक गुण

क्षारकता

फ्लोराइड क्षार के रूप में कार्य कर सकता है। यह एक प्रोटॉन  H+के साथ संयोजन कर सकता है

F− +  H+ → HF

 

 

 

 

(1)

यह निर्मूलीकरण अभिक्रिया हाइड्रोजन फ्लोराइड (HF) बनाती है, जो फ्लोराइड का संयुग्मित अम्ल है।

जलीय विलयन में फ्लोराइड का pKb मान 10.8 होता है। इसलिए यह एक दुर्बल क्षार है,और हाइड्रोजन फ्लोराइड की पर्याप्त मात्रा उत्पन्न करने के अतिरिक्त फ्लोराइड आयन के रूप में रहने की प्रवृत्ति रखता है। अर्थात्, निम्नलिखित संतुलन में यह जल में बाईं ओर के पक्ष में है:

F− + H2O HF + HO−

 

 

 

 

(2)

यद्यपि, नमी के साथ लंबे समय तक संपर्क में रहने पर, घुलनशील फ्लोराइड लवण अपने संबंधित हाइड्रॉक्साइड या ऑक्साइड में विघटित हो जाएंगे, क्योंकि हाइड्रोजन फ्लोराइड का निष्काषन हो जाता है। हैलाइड के मध्य इस संबंध में फ्लोराइड भिन्न है। विलायक की पहचान का संतुलन पर एक प्रभावशाली प्रभाव हो सकता है,और यह इसे दाहिनी ओर स्थानांतरित कर सकता है, तथा अपघटन की दर में  वृद्धि कर सकता है।

फ्लोराइड लवण की संरचना

फ्लोराइड युक्त लवण असंख्य हैं और और उनकी असंख्य संरचनाएं हैं। प्रायः फ्लोराइड आयन चार या छह उद्धरणों से घिरा होता है, जैसा कि अन्य हैलाइड् के लिए विशिष्ट है। सोडियम फ्लोराइड और सोडियम क्लोराइड समान संरचना वाले होते हैं। एक से अधिक फ्लोराइड प्रति धनायन वाले यौगिकों के लिए, संरचनाएं प्रायः क्लोराइड के उन घटको से विचलित होती हैं, जैसा कि मुख्य फ्लोराइड खनिज फ्लोराइट (CaF2) द्वारा दर्शाया गया है जहां Ca2+ आयन आठ F-केंद्रों से घिरे हुए हैं। CaCl2 में, प्रत्येक Ca आयन Cl2 से घिरा हुआ है। संक्रमण धातुओं के डाई फ्लोरइड प्रायः रूटाइल संरचना को दर्शाते हैं जबकि डाइक्लोराइड् में कैडमियम क्लोराइड संरचनाएँ होती हैं।

अकार्बनिक रसायन

एक मानक अम्ल के साथ अभिक्रिया करने पर, फ्लोराइड लवण हाइड्रोजन फ्लोराइड और धातु लवण में परिवर्तित हो जाते हैं। प्रबल अम्ल के साथ, H देने के लिए इसे दोगुना प्रोटोनित किया जा सकता है। जल में अकार्बनिक फ्लोराइड् के विलयन में F- और बाइ फ्लोराइड H
2F+
सम्मिलित हैं। फ्लोराइड के ऑक्सीकरण से फ्लोरीन बनता है। महत्वपूर्ण जल अपघटन किये बिना कुछ अकार्बनिक फ्लोराइड जल में घुलनशील हैं। इसकी अभिक्रियाशीलता के संदर्भ में, फ्लोराइड क्लोराइड और अन्य हैलाइड् से अधिक भिन्न होता है, और प्रोटिक में अधिक मजबूती से विलायकयोजित किया जाता है। इसका निकटतम रासायनिक सापेक्ष हाइड्रॉक्साइड है, क्योंकि दोनों में इसकी समान ज्यामिति हैं।

नग्न फ्लोराइड

अधिकांश फ्लोराइड लवण घुलकर बाइफ्लोराइड (HF2) आयन देते है। शुद्ध F-आयनों के स्रोत दुर्लभ हैं क्योंकि अत्यधिक क्षारीय फ्लोराइड आयनों ने प्रोटॉन को कई अस्थानिक, स्रोतों से सार कर दिया है। सापेक्ष अघुलनशील फ्लोराइड, जो एप्रोटिक विलायक में उपस्थित होता है, को "नग्न" कहा जाता है। नग्न फ्लोराइड एक प्रबल लुईस क्षार है [20]और एक शक्तिशाली नाभिकरागी है। नग्न फ्लोराइड के कुछ चतुर्धातुक अमोनियम लवणों में टेट्रामेथिलअमोनियम फ्लोराइड और टेट्राब्यूटाइलमोनियम फ्लोराइड सम्मिलित हैं।[21] कोबाल्टो के नियम फ्लोराइड एक और उदाहरण है।[22] यद्यपि उन सभी में एप्रोटिक विलायकों में संरचनात्मक लक्षण वर्णन में परिवर्तन है। उनकी उच्च मौलिकता के कारण, कई तथाकथित नग्न फ्लोराइड स्रोत वास्तव में बाइफ्लोराइड लवण हैं। 2016 के अंत में इमिडाज़ोलियम फ्लोराइड को संश्लेषित किया गया था जो एक एप्रोटिक विलायक (एसीटोनिट्राइल) में "नग्न" फ्लोराइड स्रोत के ऊष्मागतिक रूप से स्थिर और संरचनात्मक रूप से विशेष उदाहरण का निकटतम सन्निकटन है।[23] त्रिविमीयतः दक्षतापूर्ण इमिडाज़ोलियम धनायन असतत आयनों को स्थिर करता है और उन्हें बहुलकीकरण से बचाता है।[24][25]

जैव रसायन

शारीरिक PH में, हाइड्रोजन फ्लोराइड प्रायः फ्लोराइड के लिए पूरी तरह से आयनित होता है। जैव रसायन में, फ्लोराइड और हाइड्रोजन फ्लोराइड समतुल्य हैं। फ्लोरीन, फ्लोराइड के रूप में, मानव स्वास्थ्य के लिए एक सूक्ष्म पोषक तत्व माना जाता है, जो दंत गुहाओं को रोकने और स्वस्थ हड्डियों के विकास और वृद्धि के लिए आवश्यक है।[26]चाय का पौधा (कैमेलिया साइनेंसिस एल) फ्लोरीन यौगिकों का एक ज्ञात संचायक है, जो साधारण पेय जैसे जल शेक बनाने में प्रयोग होता है।फ्लोरीन यौगिक फ्लोराइड आयन युक्त उत्पादों में विघटित हो जाते हैं। फ्लोराइड फ्लोरीन का जैव उपलब्ध रूप है, और इस तरह, चाय संभावित रूप से फ्लोराइड की खुराक के लिए एक साधन है।[27]अवशोषित फ्लोराइड का लगभग 50% चौबीस घंटे की अवधि के साथ वृक्कीय रूप से उत्सर्जित होता है। शेष को मौखिक गुहा और निचले पाचन तंत्र में रखा जा सकता है। लंघन का प्रयोग भोजन के साथ करने पर प्रभावशाली तरीके से फ्लोराइड अवशोषण की दर में  60% से 80% तक लगभग 100% तक वृद्धि कर देता है।[27]2013 के एक अध्ययन के अनुसार, यह पाया गया कि एक दिन में एक लीटर चाय का सेवन संभावित रूप से प्रति दिन 4 मिलीग्राम की दैनिक अनुशंसित सेवन की आपूर्ति कर सकता है। कुछ निम्न गुणवत्ता वाले ब्रांड इस राशि के 120% तक की आपूर्ति कर सकते हैं। लंघन इसे 150% तक बढ़ा सकता है। अध्ययन इंगित करता है कि चाय पीने वाले समुदायों में दंत और कंकाली के फ्लुओरीनमयता का खतरा बढ़ जाता है, ऐसे कारको  में जहां जल फ़्लोरिडीकरण प्रभाव में है।[27]यह फ्लोराइड आयन कम मात्रा में मुंह में दांतों की सड़न को कम करता है।[28] इसी कारण इसका प्रयोग दंतमंजन और जल के फ़्लोरिडीकरण में किया जाता है। बहुत अधिक मात्रा में और बार-बार संपर्क में आने पर, फ्लोराइड स्वास्थ्य संबंधी जटिलताओं का कारण बनता है और विषाक्त हो सकता है।

अनुप्रयोग

See also: फ्लोरो रसायन उद्योग,; फ्लोरिन के जैविक पहलू; and और फ़्लोरिन

फ्लोराइड लवण और हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल औद्योगिक मूल्य के मुख्य फ्लोराइड् हैं।

ऑर्गनोफ्लोरीन रसायन

Main article: ऑर्गनोफ्लोरीन रसायन

ऑर्गनोफ्लोरीन यौगिक व्यापक हैं। फ्लोराइड युक्त अभिकर्मकों से कई दवाएं, कई बहुलक, प्रशीतक और कई अकार्बनिक यौगिक बनाए जाते हैं। प्रायः फ्लोराइड् को हाइड्रोजन फ्लोराइड में परिवर्तित किया जाता है, जो अभिकर्मकों के लिए एक प्रमुख अभिकर्मक और पूर्ववर्ती है। हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल और इसका निर्जल रूप, हाइड्रोजन फ्लोराइड विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं।[3]

धातुओं और उनके यौगिकों का उत्पादन

मात्रा के संदर्भ में फ्लोराइड का मुख्य उपयोग क्रायोलाइट Na3AlF6 के उत्पादन में है। इसका उपयोग एल्युमीनियम के प्रगलन में किया जाता है। पहले इसका खनन किया जाता था, लेकिन अब यह हाइड्रोजन फ्लोराइड से प्राप्त होता है। इस्पात बनाने में धातुमल को अलग करने के लिए फ्लोराइट का बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है। खनित फ्लोराइट (CaF2) स्टील बनाने में प्रयोग होने वाला एक सामग्री रसायन है। यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड यूरेनियम समस्थानिक के शुद्धिकरण में कार्यरत है।।

गुहा निवारण

Main articles: Fluoride therapy and Water fluoridation
File:Sodium fluoride tablets.jpg
कैविटी की रोकथाम के लिए फ्लोराइड गोलियों में बेचा जाता है।

फ्लोराइड युक्त यौगिकों, जैसे सोडियम फ्लोराइड या सोडियम मोनोफ्लोरोफॉस्फेट का उपयोग सामयिक और प्रणालीगत फ्लोराइड रोगोपचार में दांतों की सड़न को रोकने के लिए किया जाता है,परन्तु  इसका सटीक जैव रासायनिक कारण अज्ञात है।[citation needed]. इनका उपयोग जल के फ़्लोरिडीकरणऔर मौखिक स्वच्छता से जुड़े कई उत्पादों में किया जाता है।[29]मूल रूप से, सोडियम फ्लोराइड का उपयोग जल के फ्लोराइडीकरण के लिए किया जाता था; हेक्साफ्लोरोसिलिक अम्ल (H2SiF6) और इसका लवण सोडियम हेक्साफ्लोरोसिलिकेट (Na2SiF6) अधिक उपयोग किए जाने वाले योजक हैं।जल के फ़्लोरिडीकरण का दांतों की सड़न रोकने के लिए प्रयोग जाता है [30][31] और यू.एस. सेंटर फॉर डिजीज कंट्रोल एंड प्रिवेंशन द्वारा इसे "20वीं शताब्दी की 10 महान सार्वजनिक स्वास्थ्य उपलब्धियों में से एक" माना जाता है।[32][33]कुछ देशों में जहां बड़ी, केंद्रीकृत जल प्रणालियां असामान्य हैं, फ्लोराइड को फ्लोराइडयुक्त समूह लवण  द्वारा जनसाधारण तक पहुंचाया जाता है। कैविटी रोकथाम की क्रियाशीलता विधि के लिए, फ्लोराइड रोगोपचार देखें।जल के फ़्लोरिडीकरण की अनेक हानियां हैं।[34] फ्लोराइड युक्त  दंतमंजन साधारण उपयोग में लाया जाता है। मेटा-विश्लेषण दंतमंजन  में 500 ppm फ्लोराइड की प्रभावकारिता दर्शाता है।[35][36] यद्यपि , दैनिक मौखिक देखभाल के लिए एक से अधिक फ्लोराइड स्रोत का उपयोग किए जाने पर कोई लाभकारी प्रभाव नहीं दर्शाया जा सकता है।[37][need quotation to verify]

प्रयोगशाला अभिकर्मक

फ्लोराइड लवण प्रायः जैविक परिक्षण प्रसंस्करण में फॉस्फेट की गतिविधि को बाधित करने के लिए उपयोग किया जाता है, जैसे कि सेरीन/थ्रेओनाइन फॉस्फेट में ।[38]फ्लोराइड इन एंजाइमों की सक्रिय साइटों में नाभिकरागी हाइड्रॉक्साइड आयन की अनुकारी करता है ।[39] बेरिलियम फ्लोराइड और एल्यूमीनियम फ्लोराइड का उपयोग फॉस्फेट अवरोधक के रूप में भी किया जाता है, क्योंकि ये यौगिक फॉस्फेट समूह की संरचनात्मक अनुकारिता हैं और ये अभिक्रिया की संक्रमण अवस्था के अनुरूप कार्य कर सकते है।[40][41]

आहार अनुशंसाएं

US औषधि संस्थान (आईओएम) ने 1997 में कुछ खनिजों के लिए अनुमानित औसत आवश्यकताएं (EAR) और अनुशंसित आहार भत्ते (RDA) को अद्यतन किया। जहां  इन्हे EARऔर RDA स्थापित करने के लिए पर्याप्त जानकारी नहीं थी, इसके अतिरिक्त एक अनुमानित पर्याप्त मात्रा (Al) का उपयोग किया गया था। Al प्रायः वास्तविक औसत खपत से मेल खाते हैं, इस धारणा के साथ कि इसकी एक आवश्यकता प्रतीत होती है, और यह आवश्यकता लोगों द्वारा उपभोग की जाने वाली वस्तुओ से पूर्ण होती है।19 वर्ष और उससे अधिक उम्र की महिलाओं के लिए वर्तमान AI 3.0 मिलीग्राम/दिन (गर्भावस्था और स्तनपान सहित) है। पुरुषों के लिए AI 4.0 मिलीग्राम/दिन है। 1-18 वर्ष की आयु के बच्चों के लिए AI 0.7 से बढ़कर 3.0 मिलीग्राम/दिन हो जाता है।फ्लोराइड की कमी का प्रमुख ज्ञात संकट कारक जीवाणु जनित दन्त क्षरण संकट प्रतीत होता है। जहां तक ​​सुरक्षा का सवाल है, साक्ष्य पर्याप्त होने पर IOM विटामिन और खनिजों के लिए संतोषजनक ऊपरी सेवन स्तर (UL) निर्धारित करता है। फ्लोराइड में UL 10 मिलीग्राम/दिन है। सामूहिक रूप से EAR ,RDA ,AI और UL आहार संबंधी निर्देश ग्राह्यता (DRI) कहा जाता है।[42]यूरोपीय खाद्य सुरक्षा प्राधिकरण (EFSA) RDA के अतिरिक्त जनसंख्या संदर्भ सेवन (PRI) और EAR के अतिरिक्त औसत आवश्यकता के साथ आहार संदर्भ मूल्यों के रूप में सूचना के सामूहिक सेट को संदर्भित करता है। AI और UL ने संयुक्त राज्य अमेरिका की तरह ही इसे परिभाषित किया है। 18 वर्ष और उससे अधिक उम्र की महिलाओं के लिए AI 2.9 मिलीग्राम/दिन (गर्भावस्था और स्तनपान सहित) निर्धारित है। पुरुषों के लिए मान 3.4 मिलीग्राम/दिन है। 1-17 वर्ष की आयु के बच्चों के लिए AI 0.6 से 3.2 मिलीग्राम/दिन की आयु के साथ बढ़ता है। ये AI U.S. A से तुलनीय हैं।[43]अमेरिकी खाद्य और आहार पूरक लेबलिंग उद्देश्यों के लिए एक परिवेषण में विटामिन या खनिज की मात्रा दैनिक मूल्य (% DV) के प्रतिशत के रूप में व्यक्त की जाती है। यद्यपि पर्याप्त सेवन निर्धारित करने की जानकारी है, फ्लोराइड का दैनिक मूल्य नहीं है और इसे खाद्य लेबल पर दर्शाने की आवश्यकता नहीं है।[44]

अनुमानित दैनिक खपत

अनावृत्ति के विभिन्न स्रोतों के अनुसार फ्लोराइड का दैनिक सेवन महत्वपूर्ण रूप से भिन्न हो सकता है। कई अध्ययनों (IPCS,1984) में 0.46 से 3.6-5.4 मिलीग्राम/दिन तक के मूल्यों की सूचना दी गई है।[26]उन क्षेत्रों में जहां जल का फ्लोराइडीकरण किया जाता है, यह फ्लोराइड का एक महत्वपूर्ण स्रोत हो सकता है, यद्यपि फ्लोराइड स्वाभाविक रूप से लगभग सभी खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों में व्यापक मात्रा में उपस्थित होता है।[45]वयस्कों (U.S) के लिए फ्लोराइड की अधिकतम सुरक्षित दैनिक खपत 10 मिलीग्राम/दिन या 7 मिलीग्राम/दिन है।[42][46]

सभी स्रोतों (फ्लोराइड युक्त जल, भोजन, पेय पदार्थ, फ्लोराइड दंत उत्पादों और आहार फ्लोराइड की खुराक) से फ्लोराइड सेवन की उच्च सीमा शिशुओं, बच्चों और 8 साल तक के बच्चों के लिए 0.10 मिलीग्राम/किलो/दिन निर्धारित की गई है। बड़े बच्चों और वयस्कों के लिए, जो दंत फ्लोरोसिस के लिए अब संकट में नहीं हैं, फ्लोराइड की उच्च सीमा भार का विचार किये बिना 10 मिलीग्राम/दिन निर्धारित की गई है।[47]

फ्लोराइड सामग्री के उदाहरण
भोजन/पेय फ्लोराइड फ्लोराईड  
(mg per 1000g/ppm)		 भाग फ्लोराईड

(प्रति भाग )

काली चाय (पीसा हुआ) 3.73 1 कप , 240 g (8 fl oz) 0.884
किशमिश, बीज रहित 2.34 छोटा डिब्बा, 43 g (1.5 oz) 0.101
टेबल वाइन 1.53 बोतल , 750 ml (26.4 fl oz) 1.150
नगर नल का जलr,
(फ्लोराइड युक्त)		 0.81 अनुशंसित दैनिक सेवन
3 litres (0.79 US gal)		 2.433
पका आलू, भूरे रंग का भुना हुआ 0.45 मध्यम आलू , 140 g (0.3 lb) 0.078
गोश्त 0.32 कटा हुआ 170 g (6 oz) 0.054
गाजर 0.03 1 बड़ी गाजर 72 g (2.5 oz) 0.002
स्रोत:कृषि के संयुक्त राज्य अमेरिका विभाग से लिए गए आंकङे, राष्ट्रीय पोषक आंकड़ा आधारित संग्रहीत 2014-03-01 वेबैक मशीन पर [48]

सुरक्षा

Main article: Fluoride toxicity

अंतर्ग्रहण

अमेरिकी कृषि विभाग के अनुसार, आहार संदर्भ सेवन, जो "दैनिक पोषक तत्वों के सेवन का उच्चतम स्तर है प्रतिकूल स्वास्थ्य प्रभावों का कोई संकट उत्पन्न न करने की संभावना है" अधिकांश लोगों के लिए 10 मिलीग्राम / दिन निर्दिष्ट करता है, जो फ्लोराइड युक्त संकटरहित जल के 10 लीटर के अनुरूप है। छोटे बच्चों के लिए इसका मान कम होता हैं, शिशुओं के लिए 0.7 mg/d से लेकर 2.2 mg/d तक होता हैं।फ्लोराइड के जल और खाद्य स्रोतों में सामुदायिक जल फ्लोराइडीकरण ,समुद्री भोजन, चाय और जिलेटिन सम्मिलित हैं।[49]घुलनशील फ्लोराइड लवण, जिनमें से सोडियम फ्लोराइड सबसे साधारण है, जहरीले होते हैं, और इसके परिणामस्वरूप तीव्र विषाक्तता से आकस्मिक और आत्म-प्रवृत्त दोनों प्रकार की मृत्यु होती हैं।[3]अधिकांश वयस्क मनुष्यों के लिए घातक खुराक 5 से 10 ग्राम अनुमानित है (जो शरीर के वजन के प्रति किलो 32 से 64 मिलीग्राम मौलिक फ्लोराइड के बराबर है)।[50][51][52] 4 ग्राम सोडियम फ्लोराइड के साथ एक वयस्क मनुष्य के लिए घातक विष का प्रकरण लिखित है [53]और 120 ग्राम सोडियम फ्लोराइड की एक खुराक बची हुई है।[54]सोडियम फ्लोरोसिलिकेट (Na2SiF6) के लिए, चूहों में मौखिक रूप से औसत घातक खुराक (LD50) 125 मिलीग्राम/किग्रा है, जो 100 किग्रा वयस्क के लिए 12.5 ग्राम के अनुरूप है।[55]उपचार में आगे के अवशोषण को रोकने के लिए तनु कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड या कैल्शियम क्लोराइड का मौखिक प्रशासन सम्मिलित हो सकता है, और रक्त में कैल्शियम के स्तर को बढ़ाने के लिए कैल्शियम ग्लूकोनेट का इंजेक्शन लगाया जा सकता है।[53] हाइड्रोजन फ्लोराइड NaF जैसे लवणों की तुलना में अधिक खतरनाक है क्योंकि यह संक्षारक और अस्थिर है, और साँस के माध्यम से या त्वचा के संपर्क में आने पर घातक जोखिम उत्पन्न कर सकता है; कैल्शियम ग्लूकोनेट स्नेह सामान्य मारक है।[56]अस्थिसुषिरता के इलाज के लिए उपयोग की जाने वाली खुराक में, सोडियम फ्लोराइड पैरों में दर्द और अधूरी बालाघात टूट फुट का कारण बन सकता है जब खुराक बहुत अधिक होती है; यह पेट में भी जलन पैदा करता है, कभी-कभी इसका प्रभाव गंभीर छालो का कारण बन जाता है। सोडियम फ्लोराइड के धीमी गति से निकलने वाले और आंत्र विलेपित संस्करणों का किसी भी तरह से जठरीय भाग प्रभावित नहीं होता है, और हड्डियों में हल्की और कम जटिलताएं होती हैं जो दन्त विकास के दौरान बच्चों के दाँतों के आकर को बदल सकता है; यह हल्का होता है और सौंदर्य उपस्थिति या सार्वजनिक स्वास्थ्य पर किसी भी वास्तविक प्रभाव का प्रतिनिधित्व करने की संभावना नहीं रखता है।[57] फ्लोराइड काठ का उपयोग रीढ़ की हड्डी में अस्थि खनिज घनत्व के माप की वृद्धि के लिए किया जाता था, लेकिन यह कशेरुकी टूट फुट के लिए प्रभावी नहीं था और अधिक गैर कशेरुकी टूट फुट में वृद्धिं कर देता था।[58]एक लोकप्रिय नगरीय मिथक का दावा है कि नाजियों ने सांद्रता शिविरों में फ्लोराइड का प्रयोग किया था, लेकिन इसका कोई ऐतिहासिक प्रमाण नहीं है।[59]

भूजल में फ्लोराइड के खतरे के नक्शे

लगभग एक तिहाई जनसंख्या भूजल संसाधनों के माध्यम से जल प्राप्त करती है। इसमें से लगभग 10%, लगभग तीस करोड़ लोग, भूजल संसाधनों से जल प्राप्त करते हैं जो आर्सेनिक या फ्लोराइड से अत्यधिक दूषित हैं।[60]ये अवशेष तत्व मुख्य रूप से खनिजों से प्राप्त होते हैं।[61]संभावित समस्याग्रस्त कुओं का पता लगाने वाले मानचित्र उपलब्ध है।[62]

सामयिक

सांद्रित फ्लोराइड विलयन संक्षारक हैं।[63]फ्लोराइड यौगिकों के प्रबंधन के समय नाइट्राइल रबर से बने दस्ताने पहने जाते हैं। फ्लोराइड लवण के विलयन की प्रकृति सांद्रता पर निर्भर करते हैं। प्रबल अम्लों की उपस्थिति में, फ्लोराइड लवण हाइड्रोजन फ्लोराइड देते हैं, जो विशेष रूप से कांच की तरह संक्षारक है।[3]

अन्य व्युत्पन्न

कार्बनिक और अकार्बनिक आयन फ्लोराइड से उत्पन्न होते हैं, जिनमें निम्न सम्मिलित हैं:

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ "Fluorides – PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information. Identification.
  2. ↑ Chase, M. W. (1998). "Fluorine anion". NIST: 1–1951. Retrieved 4 July 2012. {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (