आयनिक तरल

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1-ब्यूटिल-3-मेथिलिमिडाज़ोलियम हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट ([बीएमआईएम] पीएफ की रासायनिक संरचना6), मान आयनिक तरल।
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इमिडाज़ोलियम-आधारित आयनिक तरल की प्रस्तावित संरचना।

आयनिक तरल (आई एल) तरल अवस्था में नमक (रसायन) है। कुछ संदर्भों में, यह शब्द उन लवणों के लिए प्रतिबंधित किया गया है जिनका गलनांक विशिष्ट तापमान से नीचे है, जैसे कि 100 °C (212 °F). जबकि साधारण तरल पदार्थ जैसे पानी और पेट्रोल मुख्य रूप से विद्युत आवेश अणुओं से बने होते हैं, आयोनिक तरल पदार्थ बड़े पैमाने पर आयनों से बने होते हैं। इन पदार्थों को तरल इलेक्ट्रोलाइट्स,आयनिक पिघला,आयनिक तरल पदार्थ, फड नमक, तीव्र नमक या आयनिक ग्लास कहा जाता है।[1][2][3]

आयनिक तरल पदार्थों में कई संभावित अनुप्रयोग होते हैं।[4][5] वे शक्तिशाली विलायक हैं और इलेक्ट्रोलाइट के रूप में उपयोग किए जा सकते हैं। निकट-परिवेश के तापमान पर तरल होने वाले लवण विद्युत की बैटरी के अनुप्रयोगों के लिए महत्वपूर्ण हैं, और उनके बहुत कम वाष्प दबाव के कारण सीलेंट के रूप में माना जाता है।

कोई भी नमक जो पायरोलिसिस या वाष्पीकरण के बिना पिघलता है, सामान्यतः आयनिक तरल उत्पन्न करता है। सोडियम क्लोराइड (NaCl) उदाहरण के लिए 801 °C (1,474 °F) तापमान पर तरल अवस्था में जिसमें बड़े पैमाने पर सोडियम (Na+
) और क्लोराइड आयन (Cl−
) होते हैं उन्हें यह पिघला देता है, इसके विपरीत जब आयनिक तरल प्रदार्थ को ठंडा किया जाता है, तो यह अधिकांशतः आयनिक ठोस आयन बनाता है जो क्रिस्टलीय या कांच जैसा प्रतीत होता है।

साधारण तरल पदार्थों के अणुओं के बीच आयोनिक बंध सामान्यतः वैन डेर वाल का बल से अधिक मजबूत होता है। इन मजबूत अंतःक्रियाओं के कारण, लवण में उच्च जाली ऊर्जा होती है, जो उच्च गलनांक में प्रकट होती है। कुछ लवण विशेष रूप से कार्बनिक धनायनों वाले लवणों में कम जालीदार ऊर्जा होती है और इस प्रकार वे कमरे के तापमान पर या उससे नीचे तरल होते हैं। उदाहरणों में 1-एथिल-3-मिथाइलिमिडाज़ोलियम (EMIM) धनायन पर आधारित यौगिक सम्मिलित हैं और इसमें सम्मिलित हैं: 1-एथिल-3-मिथाइलिमिडाज़ोलियम क्लोराइड EMIMCl, EMIMAc (एसीटेट आयन), EMIM डाइसायनैमाइड , (C
2H
5)(CH
3)C
3H
3N+
2·N(CN)−
2, जो पिघल जाता है −21 °C (−6 °F),[6] और 1-ब्यूटाइल-3,5-डाइमिथाइलपायरिडिनियम ब्रोमाइड जो नीचे गिलास बन जाता है −24 °C (−11 °F).[7] कम तापमान वाले आयनिक तरल पदार्थों की तुलना आयनिक समाधानों से की जा सकती है, ऐसे तरल पदार्थ जिनमें आयन और तटस्थ अणु दोनों होते हैं, विशेष रूप से तथाकथित गहरा यूटेक्टिक विलायक , आयनिक और गैर-आयनिक ठोस पदार्थों के मिश्रण होते हैं, जिनकी तुलना में बहुत कम गलनांक होता है। शुद्ध यौगिक। नाइट्रेट लवणों के कुछ मिश्रणों का गलनांक 100 डिग्री सेल्सियस से कम हो सकता है।[8]

सामान्य अर्थों में आयनिक तरल शब्द का प्रयोग 1943 की प्रारंभ में किया गया था।[9]

जब तावी क्रेजी चींटियां (नायलैंडरिया फुल्वा) फायर चींटियों (सोलेनोप्सिस इनविक्टा) का मुकाबला करती हैं, तो बाद वाली उन पर जहरीले, लिपोफिलिक, अल्कलॉइड-आधारित जहर का छिड़काव करती हैं। तावी चींटी तब अपना जहर, फॉर्मिक एसिड निकालती है, और इसके साथ खुद को तैयार करती है, एक क्रिया जो अग्नि चींटी के जहर को डी-टॉक्सिफाई करती है। मिश्रित जहर रासायनिक रूप से एक आयनिक तरल बनाने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जो पहले स्वाभाविक रूप से होने वाले आईएल का वर्णन किया जाता है[10]

इतिहास

इसके खोजकर्ता की पहचान के साथ, पहले आयनिक तरल की खोज की तारीख विवादित है। एस. गेब्रियल और जे. वेनर द्वारा 1888 में इथेनॉलमाइन नाइट्रेट (एमपी 52-55 डिग्री सेल्सियस) की रिपोर्ट की गई थी।[11] प्रारंभिक कमरे के तापमान में आयनिक तरल पदार्थों में से एथिल अमोनियम नाइट्रेट या (C
2H
5)NH+
3·NO−
3 (एम.पी. 12 डिग्री सेल्सियस), पॉल वाल्डेन द्वारा 1914 में रिपोर्ट किया गया।[12] 1970 और 1980 के दशक में, एल्काइल-प्रतिस्थापित इमिडाज़ोलियम और पाइरिडिनियम केशन पर आधारित आयनिक तरल पदार्थ, हेलाइड या टेट्राहैलोजेनोएल्यूमिनेट आयनों के साथ, बैटरी में संभावित इलेक्ट्रोलाइट्स के रूप में विकसित किए गए थे।[13][14]

इमिडाज़ोलियम हैलोजेनोएलुमिनेट लवणों के लिए, उनके भौतिक गुणों- जैसे कि चिपचिपाहट, गलनांक, और अम्लता- को एल्काइल प्रतिस्थापन और इमिडाज़ोलियम/पाइरिडिनियम और हैलाइड/हैलोजेनोएल्यूमिनेट अनुपातों को बदलकर समायोजित किया जाता है।[15] कुछ अनुप्रयोगों के लिए दो प्रमुख कमियां नमी संवेदनशीलता और अम्लता या मौलिकता थीं। 1992 में, विल्क्स और ज़वारोटको ने हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट (जैसे तटस्थ) कमजोर समन्वय वाले आयनो के साथ आयनिक तरल पदार्थ प्राप्त किए।PF−
6) और टेट्राफ्लोरोबोरेट (BF−
4),अनुप्रयोगों की विस्तृत श्रृंखला की अनुमति देता है।[16]

विशेषताएं

आई एल सामान्यतः रंगहीन चिपचिपे तरल पदार्थ होते हैं। वे अधिकांशतः विद्युत के गरीब कंडक्टर, गैर-आयनीकरण के लिए मध्यम होते हैं। वे कम वाष्प दबाव प्रदर्शित करते हैं। कुछ कम ज्वलनशील होते है और वे ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं।

आईएलएस में विलेयता गुण विविध हैं। संतृप्त स्निग्ध यौगिक सामान्यतः केवल आयनिक तरल पदार्थों में विरल रूप से घुलनशील होते हैं, जबकि अल्केन्स कुछ अधिक घुलनशीलता दिखाते हैं, और एल्डिहाइड अधिकांशतः पूरी तरह से गलत होते हैं। विलेयता के अंतरों का उपयोग द्विध्रुवीय कटैलिसीस में किया जा सकता है, जैसे कि हाइड्रोजनीकरण और हाइड्रोकार्बोनिलीकरण प्रक्रियाएं, उत्पादों के अपेक्षाकृत आसान पृथक्करण या सब्सट्रेट (एस) की अनुमति देती हैं। गैस घुलनशीलता उसी प्रवृत्ति का अनुसरण करती है, जिसमें कार्बन डाइऑक्साइड गैस कई आयनिक तरल पदार्थों में अच्छी घुलनशीलता दिखाती है। कई लोकप्रिय कार्बनिक सॉल्वैंट्स की तुलना में कार्बन मोनोआक्साइड आयनिक तरल पदार्थों में कम घुलनशील है, और हाइड्रोजन केवल थोड़ा घुलनशीलहोता है (पानी में घुलनशीलता के समान) और अधिक सामान्य आयनिक तरल पदार्थों के बीच अपेक्षाकृत भिन्न होता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओ के कई वर्ग, पानी या कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ आयनिक तरल पदार्थों की मिश्रणीयता कटियन पर साइड चेन की लंबाई और आयनों की पसंद के साथ भिन्न होती है। उन्हें अम्ल , क्षार (रसायन विज्ञान) या लिगेंड के रूप में कार्य करने के लिए क्रियाशील किया जाता है, और स्थिर कार्बेन की तैयारी में अग्रदूत लवण होते हैं। उनके विशिष्ट गुणों के कारण, कई अनुप्रयोगों के लिए आयनिक तरल पदार्थों की जांच की गई है।

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सामान्यतः आयनिक तरल पदार्थों में पाए जाने वाले धनायन

कुछ आयनिक तरल पदार्थ निर्वात स्थितियों में 300 डिग्री सेल्सियस के करीब के तापमान पर आसवित किए जाते हैं।[17] वाष्प अलग-अलग आयनों से नहीं बनता है,[18] किन्तु आयन जोड़े में होते हैं।[19] आई एल एस में विस्तृत तरल सीमा होती है। कुछ आई एल बहुत कम तापमान (यहां तक ​​कि -150 डिग्री सेल्सियस) तक नहीं जमते हैं, एन-मिथाइल-एन-अल्काइलपाइरोलिडिनियम केशन फ्लोरोसल्फोनिल-ट्राइफ्लोरोमेथेनेस्फोनीलिमाइड (एफटीएफएसआई) के स्थितियों में कांच संक्रमण तापमान -100 डिग्री सेल्सियस से नीचे पाया जाता है।[20] कम तापमान वाले आयनिक तरल पदार्थ (130 केल्विन से नीचे) को चंद्रमा पर आधारित अत्यंत बड़े व्यास वाले तरल-दर्पण दूरबीन को स्पिनिंग लिक्विड-मिरर टेलीस्कोप के लिए द्रव आधार के रूप में प्रस्तावित किया गया है।[21] आयनिक तरल पदार्थों में पानी की सामान्य अशुद्धता है, क्योंकि इसे वायुमंडल से अवशोषित किया जा सकता है और अपेक्षाकृत कम सांद्रता पर भी आरटीआईएल के परिवहन गुणों को प्रभावित करता है।[3]

प्रजातियां

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टेबल सॉल्ट NaCl और आयनिक लिक्विड 1-ब्यूटाइल-3-मिथाइलिमिडाज़ोलियम बीआईएस (ट्राइफ़्लोरोमेथिलसल्फ़ोनील) इमाइड 27 डिग्री सेल्सियस पर

मौलिक रूप से, आईएल में सम्मिलित रूप से कमजोर समन्वय वाले आयनों के साथ असम्मिलित, लचीले कार्बनिक उद्धरणों के लवण होते हैं जो मुख्यतः धनायनिक और ऋणायनी दोनों घटक में व्यापक रूप से भिन्न होते हैं।[3]

धनायन

कमरे के तापमान के आयनिक तरल पदार्थ (आरटीआईएल) में 1-मिथाइलिमिडाज़ोल, अर्थात 1-अल्काइल-3-मिथाइलिमिडाज़ोलियम से प्राप्त लवण का प्रभुत्व होता है। उदाहरणों में सम्मिलित हैं 1-एथिल-3-मिथाइल- (EMIM), 1-ब्यूटाइल-3-मिथाइल- (BMIM), 1-ऑक्टाइल-3 मिथाइल (OMIM), 1-डेसिल-3-मिथाइल-(DMIM), 1- डोडेसिल-3-मिथाइल- डोसेसिल एमआईएम)। अन्य इमिडाज़ोलियम के उद्धरण 1-ब्यूटाइल-2,3-डाइमिथाइलिमिडाज़ोलियम (बीएमएमआईएम या डीबीएमआईएम) और 1,3-डी (एन, एन-डाइमिथाइलैमिनोइथाइल) -2-मिथाइलिमिडाज़ोलियम (डीएएमआई) हैं। अन्य एन-हेटेरोसाइक्लिक केशन पिरिडीन से प्राप्त होते हैं: 4-मिथाइल-एन-ब्यूटाइल-पाइरिडिनियम (MBPy) और N-ऑक्टाइलपाइरिडिनियम(C8Py)। परंपरागत चतुर्धातुक अमोनियम धनायन भी आईएल बनाते हैं, उदा. टेट्राइथाइलमोनियम (TEA) और टेट्राब्यूटाइलमोनियम | टेट्राब्यूटाइलमोनियम (TBA) इत्यादि।

आयनों

आयनिक तरल पदार्थों में विशिष्ट आयनों में निम्नलिखित सम्मलित हैं: टेट्राफ्लोरोबोरेट , टेट्राफ्लोरोबोरेट (बीएफ4), हेक्साफ्लोरोफॉस्फे , हेक्साफ्लोरोफॉस्फेट (PF6), बिस्ट्रीफ्लिमाइड , बीआईएस-ट्राइफ्लोरोमेथेनेसल्फोनिमाइड (NtF2), त्रिफ़लाते , ट्राइफ्लूरोमीथेनसल्फोनेट (OtF), डाइसायनैमाइड , डाइसायनैमाइड (N (Cn)2), सल्फेट , हाइड्रोजन सल्फेट (HSO4), और एथिल सल्फेट , एथिल सल्फेट (EtOSO3).इत्यादि सम्मिलित है | 1-ब्यूटाइल-3-मिथाइलिमिडाज़ोलियम टेट्राक्लोरोफ़ेरेट द्वारा सचित्र पैरामैग्नेटिक आयनों को सम्मिलित करके चुंबकीय आयनिक तरल पदार्थों को संश्लेषित किया जा सकता है।

विशिष्ट आईएल

एसिड से बेस (रसायन विज्ञान) में प्रोटॉन ट्रांसफर के माध्यम से प्रोटिक आयनिक तरल पदार्थ बनते हैं।[22] अन्य आयनिक तरल पदार्थों के विपरीत, जो सामान्यतः रासायनिक संश्लेषण चरणों के अनुक्रम के माध्यम से बनते हैं,[1]केवल अम्ल और क्षार को मिलाकर अधिक आसानी से प्रोटिक आयनिक तरल पदार्थ बनाए जाते हैं।[22]

फास्फोनियम केशन (R4P+) का मान हैं किन्तु कुछ लाभप्रद गुण प्रदान करते हैं।[23][24][25] फॉस्फोनियम के कुछ उदाहरण ट्राइहेक्सिल (टेट्राडेसिल) फॉस्फोनियम (P6,6,6,14) और ट्रिब्यूटाइल (टेट्राडेसिल) फॉस्फोनियम (P4,4,4,14) इत्यादि है |

पॉली (आयनिक तरल) एस

पॉलिमराइज्ड आयनिक तरल पदार्थ, पॉली (आयनिक तरल) या पॉलीमेरिक आयनिक तरल पदार्थ, सभी संक्षिप्त रूप में पीआईएल आयनिक तरल पदार्थ का बहुलक रूप है।[26] उनके पास आयनिक तरल पदार्थों की आधी आयनिकता होती है क्योंकि आयन बहुलक श्रृंखला बनाने के लिए बहुलक अंश के रूप में तय होता है। जनहित याचिकाओं में अनुप्रयोगों की समान श्रेणी होती है, जो आयनिक तरल पदार्थों के साथ तुलनीय होती है, किन्तु बहुलक संरचना आयनिक चालकता को नियंत्रित करने के लिए अच्छा अवसर प्रदान करती है। उन्होंने अच्छी सामग्री या ठोस इलेक्ट्रोलाइट्स कि रूपरेखा बनाने के लिए आयनिक तरल पदार्थों के अनुप्रयोगों को बढ़ाया है।[27][28]


वाणिज्यिक अनुप्रयोग

कई आवेदनों पर विचार किया गया है, किन्तुकुछ का व्यावसायीकरण किया गया है।[29][30] आईएल का उपयोग गैसोलीन के उत्पादन में एल्किलेशन को उत्प्रेरित करके किया जाता है।[31][32]

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2,4-डाइमिथाइलपेंटेन (गैसोलीन घटक) के लिए आईएल-उत्प्रेरित मार्ग।

टेट्राअल्काइलोफोस्फोनियम आयोडाइड पर आधारित आईएल ट्रिब्यूटाइलटीन आयोडाइड के लिए विलायक है, जो ब्यूटाडाइईन के मोनोएपॉक्साइड को पुनर्व्यवस्थित करने के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। इस प्रक्रिया को 2,5-डायहाइड्रोफ्यूरान|2,5-डायहाइड्रोफ्यूरान के मार्ग के रूप में व्यावसायीकरण किया जाता था, किन्तु बाद में बंद कर दिया गया था।[33]

संभावित अनुप्रयोग

कटैलिसीस

आईएलएस पैलेडियम नैनो कणों के उत्प्रेरक प्रदर्शन में सुधार करता है।[34] इसके अतिरिक्त, रासायनिक परिवर्तनों के लिए आयनिक तरल पदार्थ पूर्व-उत्प्रेरक का उपयोग किया जा सकता है। इस संबंध में (ईएमआईएम) एसी जैसे डायलकाइलिमिडाज़ोलियम का उपयोग स्थायी कार्बेन एन-हेटरोसाइक्लिक कार्बेन (NHC) उत्पन्न करने के लिए आधार के साथ संयोजन में किया जाता है। ये इमिडाज़ोलियम आधारित NHC बेंज़ोइन संघनन और ओटीएचओ प्रतिक्रिया जैसे कई परिवर्तनों को उत्प्रेरित करने के लिए जाने जाते हैं।[35]

फार्मास्यूटिकल्स

यह स्वीकार करते हुए कि लगभग 50% वाणिज्यिक फार्मास्यूटिकल लवण हैं, इस प्रकार कई फार्मास्यूटिकल के आयनिक तरल रूपों की जांच की गई है। औषधीय रूप से सक्रिय धनायन को औषधीय रूप से सक्रिय ऋणायन के साथ मिलाकर दोहरी सक्रिय आयनिक तरल बनता है जिसमें दो दवाओं की क्रियाएं संयुक्त होती हैं।[36][37] आईएलएस औषधीय, पोषण और कॉस्मेटिक अनुप्रयोगों के लिए पौधों से विशिष्ट यौगिकों को निकाल सकते हैं, जैसे कि पौधे आर्टेमिसिया अन्नुआ से मलेरिया-रोधी दवा आर्टीमिसिनिन इत्यादि।[38]

बायोपॉलिमर प्रोसेसिंग

आईएलएस द्वारा सेल्यूलोज के विघटन में रुचि को आकर्षित किया है।[39] 1930 के पेटेंट आवेदन से पता चला है कि 1-अल्काइलपाइरिडिनियम क्लोराइड सेल्युलोज को भंग कर देता है।[40] लियोसेल प्रक्रिया के नक्शेकदम पर चलते हुए, जो लुगदी और कागज के लिए विलायक के रूप में हाइड्रेटेड एन-मिथाइलमॉर्फोलिन एन-ऑक्साइड का उपयोग करता है। आयनिक तरल पदार्थों के उपयोग से सेल्युलोज का मूल्यवर्धन अर्थात अधिक मूल्यवान रसायनों में इसका रूपांतरण प्राप्त किया गया है। प्रतिनिधि उत्पाद ग्लूकोज एस्टर, सोर्बिटोल, और एल्काइलजीकोसाइड्स हैं।[41] आईएल 1-ब्यूटाइल-3-मिथाइलिमिडाजोलियम क्लोराइड फ्रीज सूखे केले के गूदे को घोलता है और अतिरिक्त 15% डाईमिथाईल सल्फोक्साइड के साथ कार्बन-13 एनएमआर विश्लेषण के लिए खुद को उधार देता है। इस तरह केले के पकने के कार्य के रूप में स्टार्च, सुक्रोज, शर्करा और फ्रुक्टोज के पूरे परिसर की देख रेख की जा सकती है।[42][43]

सेल्युलोज से बाद आईएल ने चिटिन/चिटोसन, स्टार्च, एल्गिनिक एसिड , कोलेजन, जेलाटीन , केरातिन और फ़ाइब्राइन जैसे अन्य जैव बहुलक के विघटन, निष्कर्षण, शुद्धिकरण, प्रसंस्करण और संशोधन में भी क्षमता दिखाई है।[44]

परमाणु ईंधन पुनर्संसाधन

उपयोग किए गए परमाणु ईंधन और अन्य स्रोतों से यूरेनियम और अन्य धातुओं की वसूली के लिए आईएल 1-ब्यूटाइल-3-मिथाइलिमिडाज़ोलियम क्लोराइड की जांच की गई है।[45]

सौर तापीय ऊर्जा

आईएलएस सौर तापीय ऊर्जा प्रणालियों में संभावित ताप में अंतरण और भंडारण के माध्यम हैं| परवलयिक गर्त और सौर ऊर्जा टावरों जैसी सौर तापीय सुविधाओं को केंद्रित करने से सूर्य की ऊर्जा ग्रहण करने पर केंद्रित होती है, जो सामान्यतौर पर तापमान उत्पन्न करती है। 600 °C (1,112 °F). यह गर्मी भाप या अन्य चक्र में विद्युत तब उत्पन्न करती है जब बादलों की अवधि के दौरान प्रतिरोध को रातों रात आने वाले व्यक्तियों के समूह को मध्यवर्ती तरल पदार्थ को गर्म करके ऊर्जा को संग्रहित किया जा सकता है। चूँकि नाइट्रेट लवण 1980 के दशक की प्रारंभ से पसंद का माध्यम रहा है, किन्तु वे जम जाते हैं 220 °C (428 °F) और इस प्रकार जमने से रोकने के लिए ताप की आवश्यकता होती है। आयनिक तरल पदार्थ जैसे [C4][BF
4] में अधिक अनुकूल तरल-चरण तापमान की सीमा (-75 से 459 डिग्री सेल्सियस) है और इसलिए उत्कृष्ट तरल तापीय ऊर्जा भंडारण और गर्मी दे देने वाले तरल पदार्थ होते हैं।[46]

अपशिष्ट पुनर्चक्रण

आईएलएस सजातीय सामान, प्लास्टिक और धातुओं के पुनर्चक्रण में सहायता कर सकते हैं। वे दूसरे से समान यौगिकों को अलग करने के लिए आवश्यक विशिष्टता प्रदान करते हैं, जैसे कि प्लास्टिक प्रदूषण धाराओं में बहुलक को अलग करना। यह वर्तमान दृष्टिकोणों की तुलना में कम तापमान निष्कर्षण प्रक्रियाओं का उपयोग करके प्राप्त किया गया है[47] और प्लास्टिक को जलाने या लैंडफिल में डंप करने से बचने में सहायता कर सकता है।

बैटरी

आईएलएस मेटल-एयर इलेक्ट्रोकेमिकल सेल | मेटल-एयर बैटरी में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में पानी की जगह ले सकता है। आईएल अपने कम वाष्प दाब के कारण आकर्षक होते हैं। इसके अतिरिक्त, आईएल में छह वोल्ट तक की विद्युत रासायनिक खिड़की होती है[48] (बनाम पानी के लिए 1.23) अधिक ऊर्जा-सघन धातुओं का समर्थन करते हैं। ऊर्जा घनत्व 900 से 1600 वाट-घंटे प्रति किलोग्राम तक संभव दिखाई देता है।[49]

फैलाने वाला एजेंट

आईएल पेंट्स में फैलाव एजेंटों के रूप में कार्य कर सकते हैं जिससे कि खत्म, उपस्थिति और सुखाने के गुणों को बढ़ाया जा सके।[50] IOLITEC में नैनो सामग्री को फैलाने के लिए आईएलएस का उपयोग किया जाता है।

कार्बन कैप्चर

Main article: कार्बन कैप्चर में आयनिक तरल पदार्थ

कार्बन डाइऑक्साइड को पकड़ने के लिए आईएलएस और अमाइन की जांच की गई है CO
2 और गैस मीठा करना ।[51][52][53]

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मौलिक रूप से ट्राइबोलॉजी परीक्षण में घर्षण को कम करने और उपयोग करने के लिए कुछ आयनिक तरल पदार्थ दिखाए गए हैं,[54][55][56][57] और उनकी ध्रुवीय प्रकृति उन्हें ट्राइबोट्रोनिक्स अनुप्रयोगों के लिए उपयुक्त स्नेहक बनाती है। जबकि आयनिक तरल पदार्थों की तुलनात्मक रूप से उच्च लागत वर्तमान में स्वच्छ स्नेहक के रूप में उनके उपयोग को रोकती है, आयनिक तरल पदार्थ को सांद्रता में 0.5 वाट तक जोड़ने से पारंपरिक आधार तेल के स्नेहन प्रदर्शन में अधिक परिवर्तन आ सकता है। इस प्रकार, अनुसंधान का वर्तमान आयनिक तरल पदार्थों को चिकनाई वाले तेलों के लिए योजक के रूप में उपयोग करते है,अधिकांशतः व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले हानिकारक तेल योजक पारिस्थितिक रूप से परिवर्तित किए जाते है। चूँकि आयनिक तरल पदार्थों के प्रमाणित किए गए पारिस्थितिक लाभ पर बार-बार सवाल उठाए गए हैं और अभी तक जीवन-चक्र मूल्यांकन के दृष्टिकोण से प्रदर्शित नहीं किया गया है।[58]

सुरक्षा

आयनिक तरल पदार्थों की कम अस्थिरता पर्यावरणीय रिलीज और संदूषण के लिए प्रमुख मार्ग को प्रभावी रूप से समाप्त कर देती है।

आयनिक तरल पदार्थों की जलीय विषाक्तता कई उपस्तिथ सॉल्वैंट्स की तुलना में उतनी ही गंभीर या उससे अधिक है।[59][60][61]

अल्ट्रासाउंड अपेक्षाकृत हानिरहित यौगिकों के लिए हाइड्रोजन पेरोक्साइड और सिरका अम्ल के साथ इमिडाज़ोलियम आधारित आयनिक तरल पदार्थों के समाधान को नीचा दिखा सकता है।[62]

कम वाष्प दाब के अतिरिक्त कई आयनिक द्रव दहन कर रहे हैं।[63][64]

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Thomas Welton (1999). "Room-Temperature Ionic Liquids" (PDF). Chem. Rev. 99 (8): 2071–2084. doi:10.1021/cr980032t. PMID 11849019.
  2. ↑ Freemantle, Michael (2009). An Introduction to Ionic Liquids. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-1-84755-161-0.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 MacFarlane, Douglas; Kar, Mega; Pringle, Jennifer M. (2017). Fundamentals of ionic liquids : from chemistry to applications. Weinheim, Germany: Wiley-VCH. ISBN 9783527340033.{{cite book}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  4. ↑ Shiflett, Mark (2020). Commercial Applications of Ionic Liquids. Green Chemistry and Sustainable Technology. Cham: Springer. doi:10.1007/978-3-030-35245-5. ISBN 978-3-030-35244-8. S2CID 211088946.
  5. ↑ Greer, Adam; Jacquemin, Johan; Hardacre, Christopher (2020). "Industrial Applications of Ionic Liquids". Molecules. 25 (21): 5207. doi:10.3390/molecules25215207. PMC 7664896. PMID 33182328.