मोलर सान्द्रता: Difference between revisions

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मोलर सघनता (जिसे मोलरिटी, मात्रा सघनता या पदार्थ सघनता भी कहा जाता है) एक रासायनिक प्रजाति की सघनता का एक उपाय है, विशेष रूप से एक विलयन ([[रसायन विज्ञान]]) में विलेय, घोल की प्रति इकाई मात्रा में [[पदार्थ की मात्रा]] के संदर्भ में। रसायन विज्ञान में, मोलरिटी के लिए सबसे अधिक इस्तेमाल की जाने वाली इकाई मोल (यूनिट) प्रति [[लीटर]] की संख्या है, जिसका यूनिट प्रतीक mol/L या मोल (यूनिट)/[[डेसीमीटर]] है।<sup>3</sup> एसआई इकाई में। 1 mol/L की सांद्रता वाले समाधान को 1 मोलर कहा जाता है, जिसे आमतौर पर 1 M के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है।
मोलर सान्द्रता (जिसे मोलरिटी, मात्रा सघनता या पदार्थ सघनता भी कहा जाता है) एक रासायनिक प्रजाति की सघनता का एक विकल्प है। विशेष रूप से एक विलयन ([[रसायन विज्ञान]]) में विलेय, घोल की प्रति इकाई मात्रा में [[पदार्थ की मात्रा]] के संदर्भ में रसायन विज्ञान में, मोलरिटी के लिए सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली इकाई मोल (इकाई) प्रति [[लीटर]] की संख्या है। जिसका इकाई प्रतीक mol/L या mol/dm[[डेसीमीटर|<sup>3</sup>]] है। एसआई इकाई में 1 mol/L की सांद्रता वाले समाधान को 1 मोलर कहा जाता है। जिसे सामान्यतः 1 M के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है।


== परिभाषा ==
== परिभाषा ==
मोलर सघनता या मोलरिटी को सामान्यतः विलयन (रसायन) के प्रति लीटर विलेय के मोल्स की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है।<ref>{{Cite book|title=परिचयात्मक रसायन शास्त्र अनिवार्य है|last=Tro, Nivaldo J.|date=6 January 2014|isbn=9780321919052|edition= Fifth|location=Boston|pages=457|oclc=857356651}}</ref> व्यापक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए, इसे विलयन के प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा, या प्रजातियों के लिए उपलब्ध प्रति इकाई आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है, जिसे लोअरकेस द्वारा दर्शाया जाता है। <math>c</math>:<ref name="GoldBook">{{GoldBookRef|title=amount concentration, ''c''|file=A00295}}</ref>
मोलर सान्द्रता या मोलरिटी को सामान्यतः विलयन (रसायन) के प्रति लीटर विलेय के मोल्स की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है ।<ref>{{Cite book|title=परिचयात्मक रसायन शास्त्र अनिवार्य है|last=Tro, Nivaldo J.|date=6 January 2014|isbn=9780321919052|edition= Fifth|location=Boston|pages=457|oclc=857356651}}</ref> व्यापक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए, इसे विलयन के प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा, या प्रजातियों के लिए उपलब्ध प्रति इकाई आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है। जिसे लोअरकेस c द्वारा दर्शाया जाता है ।<ref name="GoldBook">{{GoldBookRef|title=amount concentration, ''c''|file=A00295}}</ref>
:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_\text{A}\,V} = \frac{C}{N_\text{A}}.</math>
:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_\text{A}\,V} = \frac{C}{N_\text{A}}.</math>
यहाँ, <math>n</math> मोल्स में विलेय की मात्रा है,<ref name=kaufman/> <math>N</math> आयतन में मौजूद [[कण संख्या]]ओं की संख्या है <math>V</math> (लीटर में) घोल, और <math>N_\text{A}</math> [[अवोगाद्रो स्थिरांक]] है, 2019 के बाद से सटीक रूप से परिभाषित किया गया है {{physconst|NA|ref=no}}. अनुपात <math>\frac{N}{V}</math> [[संख्या घनत्व]] है <math>C</math>.
यहाँ, <math>n</math> मोल्स में विलेय की मात्रा है। <ref name=kaufman/> <math>N</math> आयतन <math>V</math> में उपस्थित [[कण संख्या]]ओं की संख्या है। सामान्यतः और <math>N_\text{A}</math> [[अवोगाद्रो स्थिरांक]] है। 2019 के बाद {{physconst|NA|ref=no}} से स्पष्ट रूप से परिभाषित किया गया है। अनुपात <math>\frac{N}{V}</math> [[संख्या घनत्व]] <math>C</math> है।


[[ऊष्मप्रवैगिकी]] में दाढ़ की सघनता का उपयोग अक्सर सुविधाजनक नहीं होता है क्योंकि अधिकांश समाधानों की मात्रा [[थर्मल विस्तार]] के कारण [[तापमान]] पर थोड़ा निर्भर करती है। यह समस्या आमतौर पर तापमान सुधार गुणांक को शुरू करके, या एकाग्रता के तापमान-स्वतंत्र माप जैसे [[मोलिटी]] का उपयोग करके हल की जाती है।<ref name=kaufman>{{Cite book| author = Kaufman, Myron| title = ऊष्मप्रवैगिकी के सिद्धांत| page = 213| publisher = CRC Press| year = 2002| isbn = 0-8247-0692-7}}</ref>
[[ऊष्मप्रवैगिकी]] में मोलर की सघनता का उपयोग अधिकांशतः सुविधाजनक नहीं होता है। क्योंकि अधिकांश समाधानों की मात्रा [[थर्मल विस्तार]] के कारण [[तापमान]] पर थोड़ा निर्भर करती है। यह समस्या सामान्यतः तापमान सुधार गुणांक को प्रारंभ करके, या सघनता के तापमान-स्वतंत्र माप जैसे [[मोलिटी|मोललता]] का उपयोग करके हल की जाती है ।<ref name=kaufman>{{Cite book| author = Kaufman, Myron| title = ऊष्मप्रवैगिकी के सिद्धांत| page = 213| publisher = CRC Press| year = 2002| isbn = 0-8247-0692-7}}</ref>
विक्ट: पारस्परिक मात्रा कमजोर पड़ने (मात्रा) का प्रतिनिधित्व करती है जो ओस्टवाल्ड के कमजोर पड़ने के कानून में प्रकट हो सकती है।


; औपचारिकता या विश्लेषणात्मक एकाग्रता
पारस्परिक मात्रा अशक्त पड़ने (मात्रा) का प्रतिनिधित्व करती है। जो ओस्टवाल्ड के अशक्त पड़ने के नियम में प्रकट हो सकती है।
यदि एक आणविक इकाई समाधान में अलग हो जाती है, तो एकाग्रता समाधान में मूल रासायनिक सूत्र को संदर्भित करती है, दाढ़ की एकाग्रता को कभी-कभी औपचारिक एकाग्रता या औपचारिकता ("'एफ'') कहा जाता है।<sub>A</sub>) या विश्लेषणात्मक एकाग्रता (''सी''<sub>A</sub>). उदाहरण के लिए, यदि एक सोडियम कार्बोनेट समाधान ({{chem2|Na2CO3}}) की औपचारिक सांद्रता c({{chem2|Na2CO3}}) = 1 mol/L, दाढ़ सांद्रता हैं c({{chem2|Na+}}) = 2 mol/L और c({{chem2|CO3(2−)}}) = 1 mol/L क्योंकि नमक इन आयनों में अलग हो जाता है।<ref name="Harvey_2020">{{Cite web |title=2.2: एकाग्रता|last=Harvey |first=David |work=Chemistry LibreTexts |date=2020-06-15 |access-date=2021-12-15 |url= https://chem.libretexts.org/Courses/BethuneCookman_University/B-CU%3A_CH-345_Quantitative_Analysis/Book%3A_Analytical_Chemistry_2.1_(Harvey)/02%3A_Basic_Tools_of_Analytical_Chemistry/2.02%3A_Concentration}}</ref>
 
; औपचारिकता या विश्लेषणात्मक सघनता
यदि एक आणविक इकाई समाधान में अलग हो जाती है, तो सघनता समाधान में मूल रासायनिक सूत्र को संदर्भित करती है। मोलर की सघनता को कभी-कभी औपचारिक सघनता या औपचारिकता (f''<sub>A</sub>) कहा जाता है।) या विश्लेषणात्मक सघनता (''c''<sub>A</sub>). उदाहरण के लिए, यदि एक सोडियम कार्बोनेट समाधान ({{chem2|Na2CO3}}) की औपचारिक सांद्रता c({{chem2|Na2CO3}}) = 1 mol/L, मोलर सांद्रता c({{chem2|Na+}}) = 2 mol/L और c({{chem2|CO3(2−)}}) = 1 mol/L हैं | क्योंकि नमक इन आयनों में अलग हो जाता है।<ref name="Harvey_2020">{{Cite web |title=2.2: एकाग्रता|last=Harvey |first=David |work=Chemistry LibreTexts |date=2020-06-15 |access-date=2021-12-15 |url= https://chem.libretexts.org/Courses/BethuneCookman_University/B-CU%3A_CH-345_Quantitative_Analysis/Book%3A_Analytical_Chemistry_2.1_(Harvey)/02%3A_Basic_Tools_of_Analytical_Chemistry/2.02%3A_Concentration}}</ref>''


== इकाइयां ==
== इकाइयां ==
[[इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] (एसआई) में दाढ़ की सघनता के लिए जुटना (माप की इकाइयाँ) मोल (यूनिट) / [[मीटर]] है<sup>3</उप>। हालांकि, यह अधिकांश प्रयोगशाला उद्देश्यों के लिए असुविधाजनक है और अधिकांश रासायनिक साहित्य पारंपरिक रूप से मोल (यूनिट)/डेसीमीटर का उपयोग करते हैं।<sup>3</sup>, जो मोल (यूनिट)/[[लीटर]] के बराबर है। इस पारंपरिक इकाई को अक्सर दाढ़ कहा जाता है और इसे एम अक्षर से दर्शाया जाता है, उदाहरण के लिए:
[[इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली]] (एसआई) में मोलर की सघनता के लिए जुटना (माप की इकाइयाँ) mol/m<sup>3</sup> है। चूँकि, यह अधिकांश प्रयोगशाला उद्देश्यों के लिए असुविधाजनक है और अधिकांश रासायनिक साहित्य पारंपरिक रूप से mol/dm3 का उपयोग करते हैं। जो mol/L के समान है। इस पारंपरिक इकाई को अधिकांशतः मोलर कहा जाता है और इसे m अक्षर से दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए:
: तिल (इकाई)/मीटर<sup>3</sup> = 10<sup>−3</sup> मोल (इकाई)/डेसीमीटर<sup>3</sup> = 10<sup>−3</sup> मोल (इकाई)/लीटर = 10<sup>−3</sup> M = 1 mM = 1 mmol/L.
: mol/m<sup>3</sup> = 10<sup>−3</sup> mol/dm3 = 10<sup>−3</sup> mol/L = 10<sup>−3</sup> m = 1 mm = 1 mmol/L।
 
[[एसआई उपसर्ग]] [[मेगा]]- के साथ भ्रम से बचने के लिए, जिसका एक ही संक्षिप्त नाम है। छोटे कैप्स ᴍ या [[इटैलिक|इटैलिका]]इज़्ड m का उपयोग पत्रिकाओं और पाठ्यपुस्तकों में भी किया जाता है।<ref>{{cite web |url=https://tex.stackexchange.com/questions/191114/typography-of-unit-symbols-for-molar-and-liter-in-siunitx |title=सियुनिटेक्स में मोलर और लीटर के लिए इकाई प्रतीकों की टाइपोग्राफी|website=TeX - LaTeX Stack Exchange}}</ref>


[[एसआई उपसर्ग]] [[मेगा]]- के साथ भ्रम से बचने के लिए, जिसका एक ही संक्षिप्त नाम है, छोटे कैप्स :wikt:ᴍ|ᴍ या [[इटैलिक]]ाइज़्ड एम का उपयोग पत्रिकाओं और पाठ्यपुस्तकों में भी किया जाता है।<ref>{{cite web |url=https://tex.stackexchange.com/questions/191114/typography-of-unit-symbols-for-molar-and-liter-in-siunitx |title=सियुनिटेक्स में मोलर और लीटर के लिए इकाई प्रतीकों की टाइपोग्राफी|website=TeX - LaTeX Stack Exchange}}</ref>
उप-गुणक जैसे मिलिमोलर में एसआई उपसर्ग से पहले की इकाई होती है।
उप-गुणक जैसे मिलिमोलर में SI उपसर्ग से पहले की इकाई होती है:


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! rowspan=2 | Name
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! (mol/L)
! (mol/L)
! (mol/m<sup>3</sup>)
! (मोल / m 3)
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|मिलीमोलर
|mM
|mM
|10<sup>−3</sup>
|10<sup>−3</sup>
|10<sup>0</sup>=1
|10<sup>0</sup>=1
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|माइक्रोमोलर
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|μM
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|10<sup>−6</sup>
|10<sup>−3</sup>
|10<sup>−3</sup>
|-
|-
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|नैनोमोलर
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|nM
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|10<sup>−9</sup>
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|10<sup>−6</sup>
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|पिकोमोलर
|pM
|pM
|10<sup>−12</sup>
|10<sup>−12</sup>
|10<sup>−9</sup>
|10<sup>−9</sup>
|-
|-
|femtomolar
|फेमटोमोलर
|fM
|fM
|10<sup>−15</sup>
|10<sup>−15</sup>
|10<sup>−12</sup>
|10<sup>−12</sup>
|-
|-
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|एटोमोलर
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|AM
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|10<sup>−18</sup>
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|10<sup>−15</sup>
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|-
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|ज़ेप्टोमोलर
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|10<sup>−21</sup>
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|10<sup>−18</sup>
|-
|-
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|योक्टोमोलर
|yM
|YM
|10<sup>−24</sup><br />(6 particles per 10 L)
|10<sup>−24</sup><br />(प्रति 10 एल में 6 कण)
|10<sup>−21</sup>
|10<sup>−21</sup>
|-
|-
|rontomolar
|रोंटोमोलर
|rM
|RM
|10<sup>−27</sup>
|10<sup>−27</sup>
|10<sup>−24</sup>
|10<sup>−24</sup>
|-
|-
|quectomolar
|क्वेक्टोमोलर
|qM
|QM
|10<sup>−30</sup>
|10<sup>−30</sup>
|10<sup>−27</sup>
|10<sup>−27</sup>
|}
|}


== संबंधित मात्राएँ ==
== संबंधित मात्राएँ ==


=== [[संख्या एकाग्रता]] ===
=== [[संख्या एकाग्रता|संख्या सघनता]] ===
संख्या एकाग्रता में रूपांतरण <math>C_i</math> द्वारा दिया गया है
संख्या सघनता में रूपांतरण <math>C_i</math> द्वारा दिया गया है।


:<math>C_i = c_i N_\text{A},</math>
:<math>C_i = c_i N_\text{A},</math>
कहाँ <math>N_\text{A}</math> अवोगाद्रो नियतांक है।
जहाँ <math>N_\text{A}</math> अवोगाद्रो नियतांक है।


=== मास एकाग्रता ===
=== मास सघनता ===
बड़े पैमाने पर एकाग्रता में रूपांतरण (रसायन विज्ञान) <math>\rho_i</math> द्वारा दिया गया है
बड़े मापदंड पर सघनता में रूपांतरण (रसायन विज्ञान) <math>\rho_i</math> द्वारा दिया गया है।


:<math>\rho_i = c_i M_i,</math>
:<math>\rho_i = c_i M_i,</math>
कहाँ <math>M_i</math> घटक का दाढ़ द्रव्यमान है <math>i</math>.
जहाँ <math>M_i</math> घटक <math>i</math> का मोलर द्रव्यमान है।


=== तिल अंश ===
=== मोल - अंश ===
तिल अंश में रूपांतरण <math>x_i</math> द्वारा दिया गया है
मोल - अंश में रूपांतरण <math>x_i</math> द्वारा दिया गया है


:<math>x_i = c_i \frac{\overline{M}}{\rho},</math>
:<math>x_i = c_i \frac{\overline{M}}{\rho},</math>
कहाँ <math>\overline{M}</math> समाधान का औसत दाढ़ द्रव्यमान है, <math>\rho</math> समाधान का [[घनत्व]] है।
जहाँ <math>\overline{M}</math> समाधान का औसत मोलर द्रव्यमान है, <math>\rho</math> समाधान का [[घनत्व]] है।


कुल दाढ़ एकाग्रता पर विचार करके एक सरल संबंध प्राप्त किया जा सकता है, अर्थात् मिश्रण के सभी घटकों के दाढ़ की सांद्रता का योग:
कुल मोलर सान्द्रता पर विचार करके एक सरल संबंध प्राप्त किया जा सकता है, अर्थात् मिश्रण के सभी घटकों के मोलर की सांद्रता का योग है।


:<math>x_i = \frac{c_i}{c} = \frac{c_i}{\sum_j c_j}.</math>
:<math>x_i = \frac{c_i}{c} = \frac{c_i}{\sum_j c_j}.</math>
=== मास अंश ===
=== मास अंश ===
[[द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)]] में रूपांतरण <math>w_i</math> द्वारा दिया गया है
[[द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान)]] में रूपांतरण <math>w_i</math> द्वारा दिया गया है।


:<math>w_i = c_i \frac{M_i}{\rho}.</math>
:<math>w_i = c_i \frac{M_i}{\rho}.</math>
 
=== मोललता ===
 
बाइनरी मिश्रण के लिए, मोललता में रूपांतरण <math>b_2</math> है।
=== मोलिटी ===
बाइनरी मिश्रण के लिए, मोलिटी में रूपांतरण <math>b_2</math> है


:<math>b_2 = \frac{c_2}{\rho - c_1 M_1},</math>
:<math>b_2 = \frac{c_2}{\rho - c_1 M_1},</math>
जहां विलायक पदार्थ 1 है, और विलेय पदार्थ 2 है।
जहां विलायक पदार्थ 1 है, और विलेय पदार्थ 2 है।


एक से अधिक विलेय वाले विलयनों के लिए रूपांतरण है
एक से अधिक विलेय वाले विलयनों के लिए रूपांतरण है।


:<math>b_i = \frac{c_i}{\rho - \sum_{j\neq i} c_j M_j}.</math>
:<math>b_i = \frac{c_i}{\rho - \sum_{j\neq i} c_j M_j}.</math>
== गुण ==
== गुण ==


=== दाढ़ की सांद्रता का योग - संबंधों को सामान्य बनाना ===
=== मोलर की सांद्रता का योग - संबंधों को सामान्य बनाना ===
दाढ़ की सांद्रता का योग कुल दाढ़ की सघनता देता है, अर्थात् मिश्रण के दाढ़ द्रव्यमान द्वारा विभाजित मिश्रण का घनत्व या किसी अन्य नाम से मिश्रण के दाढ़ की मात्रा का व्युत्क्रम। एक आयनिक विलयन में, आयनिक शक्ति लवणों की मोलर सांद्रता के योग के समानुपाती होती है।
मोलर की सांद्रता का योग कुल मोलर की सघनता देता है, अर्थात् मिश्रण के मोलर द्रव्यमान द्वारा विभाजित मिश्रण का घनत्व या किसी अन्य नाम से मिश्रण के मोलर की मात्रा का व्युत्क्रम एक आयनिक विलयन में, आयनिक शक्ति लवणों की मोलर सांद्रता के योग के समानुपाती होती है।


=== दाढ़ सांद्रता और आंशिक दाढ़ मात्रा के उत्पादों का योग ===
=== मोलर सांद्रता और आंशिक मोलर मात्रा के उत्पादों का योग ===
इन मात्राओं के बीच उत्पादों का योग एक के बराबर है:
इन मात्राओं के बीच उत्पादों का योग एक के समान है।
:<math>\sum_i c_i \overline{V_i} = 1.</math>
:<math>\sum_i c_i \overline{V_i} = 1.</math>
=== मात्रा पर निर्भरता ===
=== मात्रा पर निर्भरता ===
दाढ़ की सघनता मुख्य रूप से तापीय विस्तार के कारण विलयन के आयतन में परिवर्तन पर निर्भर करती है। तापमान के छोटे अंतराल पर निर्भरता है
मोलर की सघनता मुख्य रूप से तापीय विस्तार के कारण विलयन के आयतन में परिवर्तन पर निर्भर करती है। तापमान के छोटे अंतराल पर निर्भरता है।


:<math>c_i = \frac {c_{i,T_0}}{1 + \alpha\Delta T},</math>
:<math>c_i = \frac {c_{i,T_0}}{1 + \alpha\Delta T},</math>
कहाँ <math>c_{i,T_0}</math> एक संदर्भ तापमान पर दाढ़ की सघनता है, <math>\alpha</math> मिश्रण का [[थर्मल विस्तार गुणांक]] है।
जहाँ <math>c_{i,T_0}</math> एक संदर्भ तापमान पर मोलर की सघनता है, <math>\alpha</math> मिश्रण का [[थर्मल विस्तार गुणांक]] है।


== उदाहरण ==
== उदाहरण ==
Line 161: Line 153:
:''ρ''(NaCl) = {{sfrac|11.6 g |11.6 g + 100 g}} = 0.104 g/g = 10.4 %.
:''ρ''(NaCl) = {{sfrac|11.6 g |11.6 g + 100 g}} = 0.104 g/g = 10.4 %.


The volume of such a solution is 104.3mL (volume is directly observable); its density is calculated to be 1.07 (111.6g/104.3mL)
इस तरह के एक समाधान की मात्रा 104.3mL है (मात्रा प्रत्यक्ष रूप से देखने योग्य है); इसकी घनत्व की गणना 1.07 (111.6g/104.3mL) की जाती है


The molar concentration of NaCl in the solution is therefore
समाधान में NaCl की मोलर सांद्रता इसलिए है
:''c''(NaCl) = {{sfrac|11.6 g |58 g/mol}} / 104.3 mL = 0.00192 mol/mL = 1.92 mol/L.
:''c''(NaCl) = {{sfrac|11.6 g |58 g/mol}} / 104.3 mL = 0.00192 mol/mL = 1.92 mol/L।


Here, 58&nbsp;g/mol is the [[molar mass]] of NaCl.
यहाँ, 58&nbsp;g/mol NaCl का [[मोलर मास]] है।
|2= A typical task in chemistry is the preparation of 100&nbsp;mL (= 0.1 L) of a 2&nbsp;mol/L solution of NaCl in water. The mass of salt needed is
|2= रसायन विज्ञान में एक विशिष्ट कार्य पानी में NaCl के 2mol/L समाधान के 100 एमएल (= 0.1 एल) की तैयारी है। आवश्यक नमक का द्रव्यमान है
:''m''(NaCl) = 2 mol/L × 0.1 L × 58 g/mol = 11.6 g.
:''m''(NaCl) = 2 mol/L × 0.1 L × 58 g/mol = 11.6 g।


To create the solution, 11.6&nbsp;g NaCl is placed in a [[volumetric flask]], dissolved in some water, then followed by the addition of more water until the total volume reaches 100&nbsp;mL.
घोल बनाने के लिए, 11.6&nbsp;g NaCl को [[वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क]] में रखा जाता है, कुछ पानी में घोला जाता है, इसके बाद और पानी मिलाया जाता है जब तक कि कुल मात्रा 100&nbsp;मिली तक नहीं पहुंच जाती।
|3= The density of [[water]] is approximately 1000 g/L and its molar mass is 18.02&nbsp;g/mol (or 1/18.02 = 0.055&nbsp;mol/g). Therefore, the molar concentration of water is
|3= [[जल]] का घनत्व लगभग 1000 g/L है और इसका दाढ़ द्रव्यमान 18.02&nbsp;g/mol (या 1/18.02 = 0.055&nbsp;mol/g) है। इसलिए, पानी की दाढ़ की सघनता है
:''c''(H<sub>2</sub>O) = {{sfrac|1000 g/L |18.02 g/mol}} ≈ 55.5 mol/L.
:''c''(H<sub>2</sub>O) = {{sfrac|1000 g/L |18.02 g/mol}} ≈ 55.5 mol/L।


Likewise, the concentration of [[solid hydrogen]] (molar mass = 2.02&nbsp;g/mol) is
इसी तरह, [[ठोस हाइड्रोजन]] की सांद्रता (मोलर द्रव्यमान = 2.02&nbsp;g/mol) है
:''c''(H<sub>2</sub>) = {{sfrac|88 g/L |2.02 g/mol}} = 43.7 mol/L.
:''c''(H<sub>2</sub>) = {{sfrac|88 g/L |2.02 g/mol}} = 43.7 mol/L.


The concentration of pure [[osmium tetroxide]] (molar mass = 254.23&nbsp;g/mol) is
शुद्ध [[आज़मियम टेट्रॉक्साइड]] की सांद्रता (मोलर द्रव्यमान = 254.23&nbsp;g/mol) है
:''c''(OsO<sub>4</sub>) = {{sfrac|5.1 kg/L |254.23 g/mol}} = 20.1 mol/L.
:''c''(OsO<sub>4</sub>) = {{sfrac|5.1 kg/L |254.23 g/mol}} = 20.1 mol/L।
|4= A typical protein in [[bacterium|bacteria]], such as ''[[Escherichia coli|E. coli]]'', may have about 60 copies, and the volume of a bacterium is about 10<sup>−15</sup>&nbsp;L. Thus, the number concentration ''C'' is
|4= [[बैक्टीरियम|बैक्टीरिया]] में एक विशिष्ट प्रोटीन, जैसे ''[[एस्चरिचिया कोलाई|ई. coli]]'', की लगभग 60 प्रतियां हो सकती हैं, और एक जीवाणु की मात्रा लगभग 10<sup>−15</sup>&nbsp;L होती है। इस प्रकार, संख्या एकाग्रता 'सी' है:''C'' = 60 / (10<sup>−15</sup> L) = 6{{e|16}} L<sup>−1</sup>.
:''C'' = 60 / (10<sup>−15</sup> L) = 6{{e|16}} L<sup>−1</sup>.


The molar concentration is
मोलर सान्द्रता होती है
:''c'' = {{sfrac|''C''|''N''<sub>A</sub>}} = {{sfrac|6{{e|16}} L<sup>−1</sup> |6{{e|23}} mol<sup>−1</sup>}} = 10<sup>−7</sup> mol/L = 100 nmol/L.
:''c'' = {{sfrac|''C''|''N''<sub>A</sub>}} = {{sfrac|6{{e|16}} L<sup>−1</sup> |6{{e|23}} mol<sup>−1</sup>}} = 10<sup>−7</sup> mol/L = 100 nmol/L.
|5= [[Reference ranges for blood tests]], sorted by molar concentration:
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== यह भी देखें ==
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* मोलिटी
* मोललता
* [[परिमाण के आदेश (दाढ़ एकाग्रता)]]
* [[परिमाण के आदेश (दाढ़ एकाग्रता)|परिमाण के आदेश (मोलर सान्द्रता)]]


== संदर्भ ==
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{{Reflist}}
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== बाहरी संबंध ==
== बाहरी संबंध ==
* [http://www.physiologyweb.com/calculators/molar_solution_concentration_calculator.html Molar Solution Concentration Calculator]
* [http://www.physiologyweb.com/calculators/molar_solution_concentration_calculator.html Molar Solution Concentration Calculator]
* [http://web.lemoyne.edu/~giunta/chm151L/vinegar.html Experiment to determine the molar concentration of vinegar by titration]
* [http://web.lemoyne.edu/~giunta/chm151L/vinegar.html Experiment to determine the molar concentration of vinegar by titration]
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Latest revision as of 13:27, 15 June 2023

मोलर सांद्रता
सामान्य प्रतीक
c
Si   इकाईmol/m3
अन्य इकाइयां
mol/L
अन्य मात्राओं से
व्युत्पत्तियां
c = n/V
आयामविकिडेटा

मोलर सान्द्रता (जिसे मोलरिटी, मात्रा सघनता या पदार्थ सघनता भी कहा जाता है) एक रासायनिक प्रजाति की सघनता का एक विकल्प है। विशेष रूप से एक विलयन (रसायन विज्ञान) में विलेय, घोल की प्रति इकाई मात्रा में पदार्थ की मात्रा के संदर्भ में रसायन विज्ञान में, मोलरिटी के लिए सबसे अधिक उपयोग की जाने वाली इकाई मोल (इकाई) प्रति लीटर की संख्या है। जिसका इकाई प्रतीक mol/L या mol/dm3 है। एसआई इकाई में 1 mol/L की सांद्रता वाले समाधान को 1 मोलर कहा जाता है। जिसे सामान्यतः 1 M के रूप में निर्दिष्ट किया जाता है।

परिभाषा

मोलर सान्द्रता या मोलरिटी को सामान्यतः विलयन (रसायन) के प्रति लीटर विलेय के मोल्स की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है ।[1] व्यापक अनुप्रयोगों में उपयोग के लिए, इसे विलयन के प्रति इकाई आयतन में पदार्थ की मात्रा, या प्रजातियों के लिए उपलब्ध प्रति इकाई आयतन के रूप में परिभाषित किया जाता है। जिसे लोअरकेस c द्वारा दर्शाया जाता है ।[2]

यहाँ, मोल्स में विलेय की मात्रा है। [3] आयतन में उपस्थित कण संख्याओं की संख्या है। सामान्यतः और अवोगाद्रो स्थिरांक है। 2019 के बाद 6.02214076×1023 mol−1 से स्पष्ट रूप से परिभाषित किया गया है। अनुपात संख्या घनत्व है।

ऊष्मप्रवैगिकी में मोलर की सघनता का उपयोग अधिकांशतः सुविधाजनक नहीं होता है। क्योंकि अधिकांश समाधानों की मात्रा थर्मल विस्तार के कारण तापमान पर थोड़ा निर्भर करती है। यह समस्या सामान्यतः तापमान सुधार गुणांक को प्रारंभ करके, या सघनता के तापमान-स्वतंत्र माप जैसे मोललता का उपयोग करके हल की जाती है ।[3]

पारस्परिक मात्रा अशक्त पड़ने (मात्रा) का प्रतिनिधित्व करती है। जो ओस्टवाल्ड के अशक्त पड़ने के नियम में प्रकट हो सकती है।

औपचारिकता या विश्लेषणात्मक सघनता

यदि एक आणविक इकाई समाधान में अलग हो जाती है, तो सघनता समाधान में मूल रासायनिक सूत्र को संदर्भित करती है। मोलर की सघनता को कभी-कभी औपचारिक सघनता या औपचारिकता (fA) कहा जाता है।) या विश्लेषणात्मक सघनता (cA). उदाहरण के लिए, यदि एक सोडियम कार्बोनेट समाधान (Na2CO3) की औपचारिक सांद्रता c(Na2CO3) = 1 mol/L, मोलर सांद्रता c(Na+) = 2 mol/L और c(CO2−3) = 1 mol/L हैं | क्योंकि नमक इन आयनों में अलग हो जाता है।[4]

इकाइयां

इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली (एसआई) में मोलर की सघनता के लिए जुटना (माप की इकाइयाँ) mol/m3 है। चूँकि, यह अधिकांश प्रयोगशाला उद्देश्यों के लिए असुविधाजनक है और अधिकांश रासायनिक साहित्य पारंपरिक रूप से mol/dm3 का उपयोग करते हैं। जो mol/L के समान है। इस पारंपरिक इकाई को अधिकांशतः मोलर कहा जाता है और इसे m अक्षर से दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए:

mol/m3 = 10−3 mol/dm3 = 10−3 mol/L = 10−3 m = 1 mm = 1 mmol/L।

एसआई उपसर्ग मेगा- के साथ भ्रम से बचने के लिए, जिसका एक ही संक्षिप्त नाम है। छोटे कैप्स ᴍ या इटैलिकाइज़्ड m का उपयोग पत्रिकाओं और पाठ्यपुस्तकों में भी किया जाता है।[5]

उप-गुणक जैसे मिलिमोलर में एसआई उपसर्ग से पहले की इकाई होती है।

नाम संक्षिप्त संकेंद्रण
(mol/L) (मोल / m 3)
मिलीमोलर mM 10−3 100=1
माइक्रोमोलर μM 10−6 10−3
नैनोमोलर nM 10−9 10−6
पिकोमोलर pM 10−12 10−9
फेमटोमोलर fM 10−15 10−12
एटोमोलर AM 10−18 10−15
ज़ेप्टोमोलर ZM 10−21 10−18
योक्टोमोलर YM 10−24
(प्रति 10 एल में 6 कण) 		10−21
रोंटोमोलर RM 10−27 10−24
क्वेक्टोमोलर QM 10−30 10−27

संबंधित मात्राएँ

संख्या सघनता

संख्या सघनता में रूपांतरण द्वारा दिया गया है।

जहाँ अवोगाद्रो नियतांक है।

मास सघनता

बड़े मापदंड पर सघनता में रूपांतरण (रसायन विज्ञान) द्वारा दिया गया है।

जहाँ घटक का मोलर द्रव्यमान है।

मोल - अंश

मोल - अंश में रूपांतरण द्वारा दिया गया है

जहाँ समाधान का औसत मोलर द्रव्यमान है, समाधान का घनत्व है।

कुल मोलर सान्द्रता पर विचार करके एक सरल संबंध प्राप्त किया जा सकता है, अर्थात् मिश्रण के सभी घटकों के मोलर की सांद्रता का योग है।

मास अंश

द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) में रूपांतरण द्वारा दिया गया है।

मोललता

बाइनरी मिश्रण के लिए, मोललता में रूपांतरण है।

जहां विलायक पदार्थ 1 है, और विलेय पदार्थ 2 है।

एक से अधिक विलेय वाले विलयनों के लिए रूपांतरण है।

गुण

मोलर की सांद्रता का योग - संबंधों को सामान्य बनाना

मोलर की सांद्रता का योग कुल मोलर की सघनता देता है, अर्थात् मिश्रण के मोलर द्रव्यमान द्वारा विभाजित मिश्रण का घनत्व या किसी अन्य नाम से मिश्रण के मोलर की मात्रा का व्युत्क्रम एक आयनिक विलयन में, आयनिक शक्ति लवणों की मोलर सांद्रता के योग के समानुपाती होती है।

मोलर सांद्रता और आंशिक मोलर मात्रा के उत्पादों का योग

इन मात्राओं के बीच उत्पादों का योग एक के समान है।

मात्रा पर निर्भरता

मोलर की सघनता मुख्य रूप से तापीय विस्तार के कारण विलयन के आयतन में परिवर्तन पर निर्भर करती है। तापमान के छोटे अंतराल पर निर्भरता है।

जहाँ एक संदर्भ तापमान पर मोलर की सघनता है, मिश्रण का थर्मल विस्तार गुणांक है।

उदाहरण

  • 11.6 g of NaCl is dissolved in 100 g of water. The final mass concentration ρ(NaCl) is
    ρ(NaCl) = 11.6 g/11.6 g + 100 g = 0.104 g/g = 10.4 %.

    इस तरह के एक समाधान की मात्रा 104.3mL है (मात्रा प्रत्यक्ष रूप से देखने योग्य है); इसकी घनत्व की गणना 1.07 (111.6g/104.3mL) की जाती है

    समाधान में NaCl की मोलर सांद्रता इसलिए है

    c(NaCl) = 11.6 g/58 g/mol / 104.3 mL = 0.00192 mol/mL = 1.92 mol/L।
    यहाँ, 58 g/mol NaCl का मोलर मास है।
  • रसायन विज्ञान में एक विशिष्ट कार्य पानी में NaCl के 2mol/L समाधान के 100 एमएल (= 0.1 एल) की तैयारी है। आवश्यक नमक का द्रव्यमान है
    m(NaCl) = 2 mol/L × 0.1 L × 58 g/mol = 11.6 g।
    घोल बनाने के लिए, 11.6 g NaCl को वॉल्यूमेट्रिक फ्लास्क में रखा जाता है, कुछ पानी में घोला जाता है, इसके बाद और पानी मिलाया जाता है जब तक कि कुल मात्रा 100 मिली तक नहीं पहुंच जाती।
  • जल का घनत्व लगभग 1000 g/L है और इसका दाढ़ द्रव्यमान 18.02 g/mol (या 1/18.02 = 0.055 mol/g) है। इसलिए, पानी की दाढ़ की सघनता है
    c(H2O) = 1000 g/L/18.02 g/mol ≈ 55.5 mol/L।
    इसी तरह, ठोस हाइड्रोजन की सांद्रता (मोलर द्रव्यमान = 2.02 g/mol) है
    c(H2) = 88 g/L/2.02 g/mol = 43.7 mol/L.
    शुद्ध आज़मियम टेट्रॉक्साइड की सांद्रता (मोलर द्रव्यमान = 254.23 g/mol) है
    c(OsO4) = 5.1 kg/L/254.23 g/mol = 20.1 mol/L।
  • बैक्टीरिया में एक विशिष्ट प्रोटीन, जैसे ई. coli, की लगभग 60 प्रतियां हो सकती हैं, और एक जीवाणु की मात्रा लगभग 10−15 L होती है। इस प्रकार, संख्या एकाग्रता 'सी' है:C = 60 / (10−15 L) = 6×1016 L−1. मोलर सान्द्रता होती है
    c = C/NA = 6×1016 L−1/6×1023 mol−1 = 10−7 mol/L = 100 nmol/L.
  • रक्त परीक्षण के लिए संदर्भ रेंज, मोलारता एकाग्रता द्वारा क्रमबद्ध:

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Tro, Nivaldo J. (6 January 2014). परिचयात्मक रसायन शास्त्र अनिवार्य है (Fifth ed.). Boston. p. 457. ISBN 9780321919052. OCLC 857356651.{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link)
  2. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "amount concentration, c". doi:10.1351/goldbook.A00295
  3. ↑ 3.0 3.1 Kaufman, Myron (2002). ऊष्मप्रवैगिकी के सिद्धांत. CRC Press. p. 213. ISBN 0-8247-0692-7.
  4. ↑ Harvey, David (2020-06-15). "2.2: एकाग्रता". Chemistry LibreTexts. Retrieved 2021-12-15.
  5. ↑ "सियुनिटेक्स में मोलर और लीटर के लिए इकाई प्रतीकों की टाइपोग्राफी". TeX - LaTeX Stack Exchange.

बाहरी संबंध

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