अम्ल

This article is about acids in chemistry. For other uses, see अम्ल (disambiguation).

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जस्ता , एक विशिष्ट धातु, हाइड्रोक्लोरिक एसिड , एक विशिष्ट एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है

एक एसिड एक अणु या आयन है जो या तो एक प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, एच .) दान करने में सक्षम है⁺), जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत के रूप में जाना जाता है|ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड, या एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, जिसे लुईस एसिड के रूप में जाना जाता है।

एसिड की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता हैं, या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस थ्योरी | ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड। जलीय घोल के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता हाइड्रोनियम आयन H . बनाते हैं₃O⁺ और एसिड-बेस रिएक्शन#अरहेनियस सिद्धांत के रूप में जाने जाते हैं। जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड | ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने गैर-जलीय विलायक को शामिल करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस एसिड में आमतौर पर एक रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एच के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।^{+</सुप>.}

जलीय अरहेनियस एसिड में विशिष्ट गुण होते हैं जो एक एसिड का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं। एसिड खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं, और क्षार (रसायन) और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम ) के साथ प्रतिक्रिया करके नमक (रसायन) बनाते हैं। एसिड शब्द लैटिन एसिडस / एकर से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। एक एसिड के जलीय घोल का पीएच 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में एसिड भी कहा जाता है (जैसा कि एसिड में घुल जाता है), जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।कम पीएच का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) की उच्च सांद्रता। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।

सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाईड्रोजन क्लोराईड का एक घोल जो पेट में गैस्ट्रिक अम्ल में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), सिरका अम्ल (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), सल्फ्यूरिक एसिड (कार बैटरी में प्रयुक्त) शामिल हैं। और साइट्रिक एसिड (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, एसिड (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और एसिड से प्राप्त किए जा सकते हैं (सख्त में)सेंस) जो ठोस, तरल या गैस हैं। एसिड की ताकत और कुछ केंद्रित कमजोर एसिड संक्षारक पदार्थ हैं, लेकिन कार्बोरेन और बोरिक एसिड जैसे अपवाद हैं।

एसिड की दूसरी श्रेणी लुईस एसिड और बेस हैं, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। एक उदाहरण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF .) है₃), जिसके बोरॉन परमाणु में एक खाली परमाणु कक्षीय है जो एक आधार में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है, उदाहरण के लिए अमोनिया में नाइट्रोजन परमाणु (एनएचएच)₃) गिल्बर्ट एन. लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा का एक सामान्यीकरण माना, ताकि एसिड एक रासायनिक प्रजाति हो जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या प्रोटॉन जारी करके स्वीकार करती है (H⁺) समाधान में, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक एसिड, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस एसिड नहीं हैं। इसके विपरीत, कई लुईस एसिड अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, एक एसिड परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड एसिड होता है न कि लुईस एसिड, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस एसिड को स्पष्ट रूप से लुईस एसिड के रूप में संदर्भित करते हैं।

परिभाषाएं और अवधारणाएं

Main article: Acid–base reaction

आधुनिक परिभाषाएँ सभी अम्लों के लिए सामान्य मूलभूत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।

रोज़मर्रा की ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश एसिड जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।

ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली परिभाषा है; जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं को एक प्रोटॉन (H .) के हस्तांतरण को शामिल करने के लिए माना जाता है⁺) अम्ल से क्षार तक।

हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि ऐल्कोहॉल और ऐमीन ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हो सकते हैं, वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण लुईस बेस के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।

अरहेनियस एसिड

स्वंते अरहेनियस

1884 में, Svante Arrhenius ने अम्लता के गुणों को हाइड्रोजन आयन ों (H .) के लिए जिम्मेदार ठहराया⁺), जिसे बाद में प्रोटॉन#हाइड्रोजन आयन या हाइड्रोजन (रसायन) के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस एसिड एक ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर H . की सांद्रता बढ़ जाती है⁺ पानी में आयन।ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H . लिखते हैं⁺(aq) और एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का संदर्भ लें लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, एक प्रोटॉन, पानी में अकेले मौजूद नहीं है, यह 'हाइड्रोनियम आयन' (H) के रूप में मौजूद है₃O⁺) या अन्य रूप (H .)₅O₂⁺, हो₉O₄⁺)। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक एसिड जैसे आणविक पदार्थ शामिल हैं।

दूसरी ओर, एक अरहेनियस बेस (रसायन विज्ञान), एक ऐसा पदार्थ है जो हीड्राकसीड (OH .) की सांद्रता को बढ़ाता है^-) आयन जब पानी में घुल जाते हैं। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H . बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं₂ओ अणु:

एच₃O⁺
_(aq) + ओह⁻
_(aq) हो₂O_(liq) + एच₂O_(liq)

इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि एक अरहेनियस बेस इसे बढ़ाता है।

एक अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10 . से अधिक होती है⁻⁷ मोल (इकाई) प्रति लीटर। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH इस प्रकार 7 से कम होता है।

ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड

Main article: Brønsted–Lowry acid–base theory

जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से माना कि एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में एक प्रोटॉन का स्थानांतरण शामिल होता है। ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड (या बस ब्रोंस्टेड एसिड) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी बेस के लिए एक प्रोटॉन दान करती है।ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। एसिटिक एसिड (CH .) की निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं पर विचार करें₃COOH), कार्बनिक अम्ल जो सिरका को उसका विशिष्ट स्वाद देता है:

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

CH₃COOH + NH₃ ⇌ CH₃COO⁻ + NH+4

दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: सीएच₃COOH एक अरहेनियस एसिड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह H . के स्रोत के रूप में कार्य करता है₃O⁺ जब पानी में घुल जाता है, और यह पानी के लिए एक प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड एसिड के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में सीएच₃सीओओएच एक ही परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया को प्रोटॉन दान करना (एनएच₃), लेकिन एसिड की अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, सीएच₃COOH एक अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड दोनों है।

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में अणु की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर अमोनियम क्लोराइड , NH . बनाते हैं₄सीएल. जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में मौजूद होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:

1. एच₃O⁺
   _(aq) + क्ल⁻
   _(aq) + एनएच₃ → क्ल⁻
   _(aq) + एनएच⁺
   _4(aq) + एच₂हे
2. एचसीएल_(benzene) + एनएच_3(benzene) → एनएच₄क्लोरीन_(s)
3. एचसीएल_(g) + एनएच_3(g) → एनएच₄क्लोरीन_(s)

एसिटिक एसिड प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन एचसीएल विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण शामिल नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया (बेंजीन में घुले हुए) एक बेंजीन विलायक में और तीसरे गैसीय एचसीएल और एनएच में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं।₃ ठोस बनाने के लिए गठबंधन करें।

लुईस एसिड

Main article: Lewis acids and bases

1923 में गिल्बर्ट एन. लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें एसिड-बेस विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें प्रोटॉन स्थानांतरण शामिल नहीं है। लुईस एसिड एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करती है; दूसरे शब्दों में, यह एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।ब्रोंस्टेड एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन ट्रांसफर प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्थानांतरण हैं। कई लुईस एसिड ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। एसिड-बेस केमिस्ट्री के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:

पहली प्रतिक्रिया में एक फ्लोराइड , F^-, टेट्राफ्लोरोबोरेट उत्पाद बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को एक अकेला जोड़ा देता है। फ्लोराइड रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ों की एक जोड़ी खो देता है क्योंकि बी-एफ बंधन में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो परमाणु परमाणु नाभिक के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। बीएफ₃ एक लुईस एसिड है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन स्थानांतरण नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। एक प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड एसिड से अमोनिया, एक ब्रोंस्टेड बेस में स्थानांतरित किया जाता है; वैकल्पिक रूप से, अमोनिया एक लुईस बेस के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ एक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस एसिड है; उदाहरण के लिए, H . में ऑक्सीजन परमाणु₃O⁺ जब एच-ओ बांड में से एक टूट जाता है और बांड में साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्राप्त करता है। संदर्भ के आधार पर, लुईस एसिड को ऑक्सीकरण एजेंट या वैद्युतकणसंचलन के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड एसिड, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक एसिड, लुईस एसिड नहीं हैं।वे पानी में वियोजित होकर एक लुईस अम्ल, H . उत्पन्न करते हैं⁺, लेकिन साथ ही साथ लुईस बेस (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित एसिड के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस एसिड के बजाय ब्रोंस्टेड एसिड से संबंधित है।

वियोजन और संतुलन

अम्लों की अभिक्रियाओं को अक्सर इस रूप में सामान्यीकृत किया जाता है HA ⇌ H⁺ + A⁻, जहाँ HA अम्ल को दर्शाता है और A^- संयुग्म अम्ल है। इस प्रतिक्रिया को प्रोटोलिसिस कहा जाता है। अम्ल के प्रोटोनेटेड रूप (HA) को कभी-कभी मुक्त अम्ल भी कहा जाता है। एसिड-बेस संयुग्म जोड़े एक प्रोटॉन द्वारा भिन्न होते हैं, और एक प्रोटॉन (क्रमशः प्रोटोनेशन और अवक्षेपण ) को जोड़ने या हटाने के द्वारा परस्पर परिवर्तित किया जा सकता है। ध्यान दें कि एसिड आवेशित प्रजाति हो सकता है और संयुग्म आधार तटस्थ हो सकता है, जिस स्थिति में सामान्यीकृत प्रतिक्रिया योजना को लिखा जा सकता है HA⁺ ⇌ H⁺ + A. घोल में अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार के बीच एक रासायनिक संतुलन होता है। संतुलन स्थिरांक K, विलयन में अणुओं या आयनों की साम्यावस्था सांद्रता की अभिव्यक्ति है। कोष्ठक एकाग्रता को इंगित करते हैं, जैसे कि [H₂O] का अर्थ है H . की सांद्रता₂O. अम्ल वियोजन स्थिरांक K_a आम तौर पर एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं के संदर्भ में प्रयोग किया जाता है। K . का संख्यात्मक मान_a उत्पाद की सांद्रता के उत्पाद (गणित) (गुणा) के बराबर होता है, जो अभिकारकों की सांद्रता से विभाजित होता है, जहाँ अभिकारक अम्ल (HA) होता है और उत्पाद संयुग्म आधार और H होते हैं।^{+</सुप>.}

$K_{a}={\frac {{\ce {[H+] [A^{-}]}}}{{\ce {[HA]}}}}$

दो अम्लों के प्रबल होने पर K . अधिक होगा_a कमजोर एसिड की तुलना में; मजबूत एसिड के लिए हाइड्रोजन आयनों का एसिड से अनुपात अधिक होगा क्योंकि मजबूत एसिड में अपने प्रोटॉन को खोने की प्रवृत्ति अधिक होती है। क्योंकि K . ​​के लिए संभावित मानों की सीमा_a परिमाण के कई आदेशों को फैलाता है, एक अधिक प्रबंधनीय स्थिरांक, pK_a अधिक बार उपयोग किया जाता है, जहां pK_a = -लॉग₁₀ K_a. प्रबल अम्लों का pK छोटा होता है_a कमजोर एसिड की तुलना में। प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित pK_a 25 डिग्री सेल्सियस पर जलीय घोल में अक्सर पाठ्यपुस्तकों और संदर्भ सामग्री में उद्धृत किया जाता है।

नामकरण

अरहेनियस एसिड का नाम उनके आयनों के अनुसार रखा गया है। शास्त्रीय नामकरण प्रणाली में, आयनिक प्रत्यय को हटा दिया जाता है और निम्न तालिका के अनुसार एक नए प्रत्यय के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है। उपसर्ग हाइड्रो- का उपयोग तब किया जाता है जब एसिड सिर्फ हाइड्रोजन और एक अन्य तत्व से बना होता है। उदाहरण के लिए, एचसीएल में क्लोराइड अपने आयनों के रूप में होता है, इसलिए हाइड्रो-उपसर्ग का उपयोग किया जाता है, और -आइड प्रत्यय नाम को हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है।

शास्त्रीय नामकरण प्रणाली:

Anion prefix	Anion suffix	Acid prefix	Acid suffix	Example
per	ate	per	ic acid	perchloric acid (HClO4)
	ate		ic acid	chloric acid (HClO3)
	ite		ous acid	chlorous acid (HClO2)
hypo	ite	hypo	ous acid	hypochlorous acid (HClO)
	ide	hydro	ic acid	hydrochloric acid (HCl)

IUPAC नामकरण प्रणाली में, जलीय को केवल आयनिक यौगिक के नाम में जोड़ा जाता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए, एक एसिड समाधान के रूप में, IUPAC नाम जलीय हाइड्रोजन क्लोराइड है।

अम्ल शक्ति

Main article: Acid strength

एक एसिड की ताकत एक प्रोटॉन को खोने की उसकी क्षमता या प्रवृत्ति को दर्शाती है। एक मजबूत एसिड वह है जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाता है; दूसरे शब्दों में, एक प्रबल अम्ल HA का एक मोल (इकाई) पानी में घुल जाता है जिससे H का एक मोल प्राप्त होता है।⁺ और संयुग्मी आधार का एक मोल, A^-, और कोई भी प्रोटोनेटेड एसिड HA नहीं। इसके विपरीत, एक कमजोर एसिड केवल आंशिक रूप से अलग हो जाता है और संतुलन पर एसिड और संयुग्म आधार दोनों समाधान में होते हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), हाइड्रोआयोडिक एसिड (HI), हाइड्रोब्रोमिक एसिड (HBr), परक्लोरिक तेजाब (HClO) मजबूत एसिड के उदाहरण हैं।₄), नाइट्रिक अम्ल (HNO .)₃) और सल्फ्यूरिक एसिड (H .)₂इसलिए₄) पानी में इनमें से प्रत्येक अनिवार्य रूप से 100% आयनित होता है। एक एसिड जितना मजबूत होता है, उतनी ही आसानी से वह एक प्रोटॉन खो देता है, H^{+</सुप>. दो प्रमुख कारक जो अवक्षेपण की आसानी में योगदान करते हैं, वे हैं एच-ए बॉन्ड की रासायनिक ध्रुवीयता और परमाणु ए का आकार, जो एच-ए बॉन्ड की ताकत को निर्धारित करता है। संयुग्म आधार की स्थिरता के संदर्भ में एसिड की ताकत पर भी अक्सर चर्चा की जाती है।}

मजबूत एसिड में एक बड़ा एसिड पृथक्करण स्थिरांक होता है, K_a और एक अधिक नकारात्मक pK_a कमजोर एसिड की तुलना में।

सल्फोनिक एसिड , जो कार्बनिक ऑक्सीएसिड हैं, मजबूत एसिड का एक वर्ग है। एक सामान्य उदाहरण टोल्यूनिसल्फ़ोनिक एसिड (टॉसिलिक एसिड) है। सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, सल्फोनिक एसिड ठोस हो सकते हैं। वास्तव में, polystyrene सल्फोनेट में क्रियाशील पॉलीस्टाइनिन एक ठोस दृढ़ता से अम्लीय प्लास्टिक है जो फ़िल्टर करने योग्य है।

सुपर एसिड 100% सल्फ्यूरिक एसिड से अधिक मजबूत एसिड होते हैं। सुपरएसिड के उदाहरण फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड , मैजिक एसिड और पर्क्लोरिक एसिड हैं। सुपरएसिड आयनिक, क्रिस्टलीय हाइड्रोनियम लवण देने के लिए पानी को स्थायी रूप से प्रोटॉन कर सकते हैं। वे कार्बोकेशन को मात्रात्मक रूप से स्थिर भी कर सकते हैं।

जबकि कू_a एक एसिड यौगिक की ताकत को मापता है, एक जलीय एसिड समाधान की ताकत पीएच द्वारा मापा जाता है, जो समाधान में हाइड्रोनियम की एकाग्रता का संकेत है। पानी में एक एसिड यौगिक के एक साधारण समाधान का पीएच यौगिक के कमजोर पड़ने और यौगिक के K . द्वारा निर्धारित किया जाता है_a.

गैर-जलीय घोल में लुईस एसिड की ताकत

लुईस एसिड को ईसीडब्ल्यू मॉडल में वर्गीकृत किया गया है और यह दिखाया गया है कि एसिड की ताकत का कोई एक क्रम नहीं है। लुईस एसिड की सापेक्ष स्वीकर्ता ताकत, बेस की एक श्रृंखला की ओर, अन्य लुईस एसिड की तुलना में, ईसीडब्ल्यू मॉडल द्वारा सचित्र किया जा सकता है।सीबी प्लॉट। यह दिखाया गया है कि लुईस एसिड की ताकत के क्रम को परिभाषित करने के लिए कम से कम दो गुणों पर विचार किया जाना चाहिए। पियर्सन के गुणात्मक HSAB सिद्धांत के लिए दो गुण HSAB सिद्धांत और शक्ति हैं जबकि ड्रैगो के मात्रात्मक ECW मॉडल के लिए दो गुण इलेक्ट्रोस्टैटिक और सहसंयोजक हैं।

रासायनिक विशेषताएं

मोनोप्रोटिक एसिड

See also: Acid dissociation constant § Monoprotic acids

मोनोप्रोटिक एसिड, जिसे मोनोबैसिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है, वे एसिड होते हैं जो विघटन (रसायन विज्ञान) (कभी-कभी आयनीकरण कहा जाता है) की प्रक्रिया के दौरान प्रति अणु एक प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं जैसा कि नीचे दिखाया गया है (एचए द्वारा दर्शाया गया है):

HA (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + A⁻ (aq) क_a

खनिज अम्ल ों में मोनोप्रोटिक अम्लों के सामान्य उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और नाइट्रिक अम्ल (HNO .) शामिल हैं₃) दूसरी ओर, कार्बनिक अम्ल ों के लिए शब्द मुख्य रूप से एक कार्बोज़ाइलिक तेजाब समूह की उपस्थिति को इंगित करता है और कभी-कभी इन एसिड को मोनोकारबॉक्सिलिक एसिड के रूप में जाना जाता है। कार्बनिक अम्लों के उदाहरणों में चींटी का �