डाल्टन का नियम
डाल्टन का नियम (जिसे डाल्टन का [[आंशिक दबाव]] का नियम भी कहा जाता है) कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, लगाया गया कुल दबाव अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है।[1] यह अनुभवजन्य कानून 1801 में जॉन डाल्टन द्वारा मनाया गया और 1802 में प्रकाशित हुआ।[2] डाल्टन का नियम आदर्श गैस गैस कानून से संबंधित है।
सूत्र
गणितीय रूप से, गैर-रासायनिक प्रतिक्रिया गैसों के मिश्रण के दबाव को योग के रूप में परिभाषित किया जा सकता है:
मात्रा आधारित एकाग्रता
नीचे दिया गया संबंध किसी भी व्यक्तिगत गैसीय घटक की मात्रा-आधारित सांद्रता को निर्धारित करने का तरीका प्रदान करता है
डाल्टन के नियम का वास्तविक गैसों द्वारा सख्ती से पालन नहीं किया जाता है, दबाव के साथ विचलन बढ़ता जा रहा है। ऐसी परिस्थितियों में अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन उनके बीच मुक्त स्थान की तुलना में महत्वपूर्ण हो जाता है। विशेष रूप से, अणुओं के बीच की छोटी औसत दूरी गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक बलों को पर्याप्त रूप से उनके द्वारा डाले गए दबाव को बदलने के लिए पर्याप्त रूप से बढ़ाती है, प्रभाव आदर्श गैस मॉडल में शामिल नहीं है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Silberberg, Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (5th ed.). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.
- ↑ J. Dalton (1802), "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat," Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600.
