आदर्श विलयन

रसायन विज्ञान में, एक आदर्श विलयन या आदर्श मिश्रण एक विलयन (रसायन विज्ञान) है जो आदर्श गैसों के मिश्रण के अनुरूप उष्मागतिक गुणों को प्रदर्शित करता है। मिश्रण की तापीय धारिता शून्य है जैसा कि परिभाषा के अनुसार मिलाने पर आयतन में परिवर्तन होता है; मिश्रण की तापीय धारिता शून्य के करीब होती है, विलयन का व्यवहार उतना ही अधिक आदर्श बन जाता है। विलायक और विलेय के वाष्प दाब क्रमशः राउल्ट के नियम और हेनरी के नियम का पालन करते हैं, और गतिविधि गुणांक (जो आदर्शता से विचलन को मापता है) प्रत्येक घटक के लिए एक के बराबर है।

एक आदर्श विलयन की अवधारणा रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी और इसके अनुप्रयोगों के लिए मौलिक है, जैसे कि संपार्श्विक गुणों की व्याख्या।

भौतिक उत्पत्ति

विलयन की आदर्शता आदर्श गैस के समान है, महत्वपूर्ण अंतर के साथ कि तरल पदार्थों में अंतर-आणविक संपर्क मजबूत होते हैं और उन्हें आसानी से उपेक्षित नहीं किया जा सकता क्योंकि वे आदर्श गैसों के लिए कर सकते हैं। इसके अतिरिक्त हम मानते हैं कि विलयन के सभी अणुओं के बीच अंतर-आणविक बल की औसत शक्ति समान होती है।

अधिक औपचारिक रूप से, A और B के अणुओं के मिश्रण के लिए, फिर प्रतिवेशी के विपरीत (U_AB) और प्रतिवेशी की तरह U_AA और U_BB समान औसत शक्ति का होना चाहिए, अर्थात, 2 U_AB = U_AA + U_BB और लंबी दूरी की बातचीत शून्य (या कम से कम अप्रभेद्य) होनी चाहिए। यदि AA, AB और BB के बीच आणविक बल समान हैं, अर्थात , U_AB = U_AA = U_BB तो विलयन स्वचालित रूप से आदर्श है।

यदि अणु रासायनिक रूप से लगभग समान हैं, जैसे, 1-ब्यूटेनॉल और 2-ब्यूटेनॉल, तो समाधान लगभग आदर्श होगा। चूँकि A और B के बीच अन्योन्यक्रिया ऊर्जाएँ लगभग बराबर हैं, इसलिए यह इस प्रकार है कि पदार्थों के मिश्रित होने पर केवल एक बहुत ही कम समग्र ऊर्जा (एन्थैल्पी) परिवर्तन होता है। एक आदर्श समाधान एक मिश्रण है जिसमें विभिन्न प्रजातियों के अणु अलग-अलग होते हैं, हालांकि, आदर्श गैस के विपरीत, आदर्श समाधान में अणु एक दूसरे पर बल लगाते हैं। Aऔर B की प्रकृति जितनी अधिक भिन्न होती है, उतनी ही दृढ़ता से आदर्शता से विचलित होने की उम्मीद की जाती है।

नियमानुसार परिभाषा

एक आदर्श विलयन की विभिन्न संबंधित परिभाषाएँ प्रस्तावित की गई हैं। सबसे सरल परिभाषा यह है कि एक आदर्श विलयन एक ऐसा विलयन है जिसके लिए प्रत्येक घटक राउल्ट के नियम का पालन करता है $p_{i}=x_{i}p_{i}^{*}$ सभी रचनाओं के लिए। यहाँ $p_{i}$ घटक का वाष्प दाब है $i$ विलयन के ऊपर, $x_{i}$ इसका तिल अंश है और $p_{i}^{*}$ शुद्ध पदार्थ का वाष्प दाब है $i$ एक ही तापमान पर।

यह परिभाषा वाष्प के दबाव पर निर्भर करती है, जो कम से कम वाष्पशील घटकों के लिए प्रत्यक्ष रूप से मापने योग्य संपत्ति है। उष्मागतिक गुणों को तब प्रत्येक घटक के रासायनिक क्षमता μ (जो आंशिक ग्राम अणुक संपत्ति गिब्स ऊर्जा जी है) से प्राप्त किया जा सकता है। यदि वाष्प एक आदर्श गैस है,

$\mu (T,p_{i})=g(T,p_{i})=g^{\mathrm {u} }(T,p^{u})+RT\ln {\frac {p_{i}}{p^{u}}}.$

संदर्भ दबाव $p^{u}$ रूप में लिया जा सकता है $P^{o}$ = 1 बार, या मिश्रण के दबाव के रूप में, जो भी आसान हो।

के मान को प्रतिस्थापित करने पर $p_{i}$ राउल्ट के नियम से,

$\mu (T,p_{i})=g^{\mathrm {u} }(T,p^{u})+RT\ln {\frac {p_{i}^{*}}{p^{u}}}+RT\ln x_{i}=\mu _{i}^{*}+RT\ln x_{i}.$

रासायनिक क्षमता के लिए यह समीकरण आदर्श विलयन के लिए वैकल्पिक परिभाषा के रूप में उपयोग किया जा सकता है।

हालांकि, विलयन के ऊपर वाष्प वास्तव में आदर्श गैसों के मिश्रण के रूप में व्यवहार नहीं कर सकता है। इसलिए कुछ लेखक एक आदर्श विलयन को एक ऐसे विलयन के रूप में परिभाषित करते हैं जिसके लिए प्रत्येक घटक राउल्ट के कानून के पलायनशीलता अनुरूपता का पालन करता है $f_{i}=x_{i}f_{i}^{*}$. यहाँ $f_{i}$ घटक की पलायनशीलता है $i$ विलयन में और $f_{i}^{*}$ की पलायनशीलता है $i$ शुद्ध पदार्थ के रूप में। चूँकि पलायनता समीकरण द्वारा परिभाषित किया गया है

$\mu (T,P)=g(T,P)=g^{\mathrm {u} }(T,p^{u})+RT\ln {\frac {f_{i}}{p^{u}}}$

यह परिभाषा रासायनिक क्षमता और अन्य उष्मागतिक गुणों के आदर्श मूल्यों की ओर ले जाती है, भले ही विलयन के ऊपर घटक वाष्प आदर्श गैसें न हों। एक समतुल्य कथन पलायनशीलता के अतिरिक्त उष्मागतिक गतिविधि (रसायन विज्ञान) का उपयोग करता है।

उष्मागतिक गुण

आयतन

यदि हम इस अंतिम समीकरण के संबंध में अंतर करते हैं $p$ पर $T$ स्थिर हमें मिलता है:

$\left({\frac {\partial g(T,P)}{\partial P}}\right)_{T}=RT\left({\frac {\partial \ln f}{\partial P}}\right)_{T}.$

चूंकि हम गिब्स संभावित समीकरण से जानते हैं कि:

$\left({\frac {\partial g(T,P)}{\partial P}}\right)_{T}=v$