ऊष्मागतिकी विभव

एक ऊष्मागतिकी विभव (या अधिक त्रुटिहीन रूप से, एक ऊष्मागतिकी संभावित ऊर्जा) अदिश मात्रा है, जिसका प्रयोग एक प्रणाली की ऊष्मागतिकी अवस्था को निरूपण करने में किया जाता है। जिस प्रकार यांत्रिकी में जहां संभावित ऊर्जा को कार्य करने की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है उसी प्रकार विभिन्न संक्षमताओं के भिन्न-भिन्न अर्थ होते हैं। ऊष्मागतिक संभाव्यताओं की संकल्पना को 1886 में पियरे ड्यूहेम ने प्रारंभ किया तथा योशिय्याह विलार्ड गिब्स ने अपने पत्रों में मौलिक फंक्शन शब्द का उपयोग किया था।

एक मुख्य ऊष्मागतिकी विभव जिसकी भौतिक व्याख्या है, आंतरिक ऊर्जा U है। यह रूढ़िवादी बलों की दी गई प्रणाली के विन्यास की ऊर्जा है (इसीलिए इसे संभावित कहा जाता है) और मात्र संदर्भों (या डेटा) के परिभाषित समूह के संबंध में इसका अर्थ होता है। अन्य सभी ऊष्मागतिकी ऊर्जा क्षमता के लिए अभिव्यक्ति U के लिए एक अभिव्यक्ति से लीजेंड्रे ट्रांसफॉर्म के माध्यम से व्युत्पन्न हैं। दूसरे शब्दों में, प्रत्येक ऊष्मागतिकी विभव अन्य ऊष्मागतिकी विभव के बराबर होती है; प्रत्येक क्षमता दूसरों की एक भिन्न अभिव्यक्ति होती है।

ऊष्मप्रवैगिकी में, बाह्य बल, जैसे गुरुत्वाकर्षण, को ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता के अतिरिक्त कुल ऊर्जा में योगदान के रूप में गिना जाता है। उदाहरण के लिए, माउंट एवरेस्ट के शीर्ष पर बैठे भाप इंजन में काम कर रहे तरल पदार्थ में मारियाना ट्रेंच के तल की तुलना में गुरुत्वाकर्षण के कारण कुल ऊर्जा अधिक होती है, लेकिन वही ऊष्मागतिकी विभव होती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि गुरुत्वाकर्षण संभावित ऊर्जा आंतरिक ऊर्जा जैसे ऊष्मागतिकी विभव के अतिरिक्त कुल ऊर्जा से संबंधित है।

विवरण और व्याख्या

पाँच सामान्य ऊष्मागतिकी विभवएँ हैं:

Name	Symbol	Formula	Natural variables
Internal energy	$U$	$\int \left(T\,\mathrm {d} S-p\,\mathrm {d} V+\sum _{i}\mu _{i}\mathrm {d} N_{i}\right)$	$S,V,\{N_{i}\}$
Helmholtz free energy	$F$	$U-TS$	$T,V,\{N_{i}\}$
Enthalpy	$H$	$U+pV$	$S,p,\{N_{i}\}$
Gibbs free energy	$G$	$U+pV-TS$	$T,p,\{N_{i}\}$
Landau potential, or grand potential	$\Omega$, $\Phi _{\text{G}}$	$U-TS-$$\sum _{i}\,$$\mu _{i}N_{i}$	$T,V,\{\mu _{i}\}$

जहां टी = तापमान, एस = एन्ट्रापी, पी = दबाव, वी = आयतन (ऊष्मागतिकी्स) है। N_i प्रणाली में i प्रकार के कणों की संख्या है और μ_i, i-प्रकार के कण के लिए रासायनिक क्षमता है। सभी N_i के समूह को भी प्राकृतिक चर के रूप में सम्मलित किया गया है, लेकिन इसे अनदेखा किया जा सकता है जब कोई रासायनिक प्रतिक्रिया नहीं हो रही है जो उन्हें बदलने का कारण बनती है। हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा आईएसओ/आईईसी मानक में है जिसे हेल्महोल्ट्ज़ ऊर्जा या हेल्महोल्ट्ज़ फ़ंक्शन कहा जाता है। इसे अधिकांशतः प्रतीक F द्वारा दर्शाया जाता है, लेकिन A का उपयोग आईयूपीऐसी, आईएसओ और अंतर्राष्ट्रीय इलेक्ट्रोटेक्निकल कमीशन द्वारा पसंद किया जाता है।

ये पांच सामान्य क्षमताएं सभी संभावित ऊर्जाएं हैं, लेकिन एन्ट्रापी क्षमताएं भी हैं। ऊष्मागतिकी वर्ग का उपयोग कुछ संभावनाओं को वापस बुलाने और प्राप्त करने के लिए एक उपकरण के रूप में किया जा सकता है।

जिस प्रकार यांत्रिकी में, जहाँ स्थितिज ऊर्जा को कार्य करने की क्षमता के रूप में परिभाषित किया जाता है, उसी प्रकार विभिन्न विभवों के भिन्न-भिन्न अर्थ होते हैं जैसे कि नीचे दिया गया है:

• आंतरिक ऊर्जा (U) कार्य करने की क्षमता और ऊष्मा मुक्त करने की क्षमता है।
• गिब्स मुक्त ऊर्जा(G) गैर-यांत्रिक कार्य करने की क्षमता है।
• तापीय धारिता (H) गैर-यांत्रिक कार्य करने की क्षमता और ऊष्मा मुक्त करने की क्षमता है।
• हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा(F) यांत्रिक कार्य और गैर-यांत्रिक कार्य करने की क्षमता है।

इन अर्थों से (जो वास्तव में विशिष्ट परिस्थितियों में लागू होते हैं, जैसे निरंतर दबाव, तापमान, आदि), सकारात्मक परिवर्तनों के लिए (जैसे, ΔU > 0), हम कह सकते हैं कि ΔU प्रणाली में जोड़ी गई ऊर्जा है, ΔF उस पर किया गया कुल कार्य है, ΔG उस पर किया जाने वाला गैर-यांत्रिक कार्य है, और ΔH तंत्र पर किए गए गैर-यांत्रिक कार्य और उसे दी गई ऊष्मा का योग है। रासायनिक संतुलन की गणना करते समय, या रासायनिक प्रतिक्रिया में सामग्रियों के गुणों को मापते समय ऊष्मागतिकी विभव बहुत उपयोगी होती है। रासायनिक प्रतिक्रियाएँ सामान्यतः कुछ बाधाओं जैसे निरंतर दबाव और तापमान, या निरंतर एन्ट्रापी और आयतन के अनुसार होती हैं, और जब यह सच होता है, तो एक समान ऊष्मागतिकी विभव होती है जो खेल में आती है। जैसे यांत्रिकी में, प्रणाली एक संभावित और संतुलन के कम मूल्य की ओर प्रवृत्त होगी, इन बाधाओं के अनुसार, क्षमता अपरिवर्तनीय न्यूनतम मान लेगी ऊष्मागतिकी विभव का उपयोग उपयुक्त बाधा के अनुसार ऊष्मागतिकी प्रणाली से उपलब्ध ऊर्जा की कुल मात्रा का अनुमान लगाने के लिए भी किया जा सकता है।

विशेष रूप से: (व्युत्पन्न के लिए न्यूनतम ऊर्जा का सिद्धांत देखें)

• जब एन्ट्रॉपी S और एक बंद प्रणाली के बाहरी मापदंडों (जैसे आयतन) को स्थिर रखा जाता है, आंतरिक ऊर्जा U घटता है और संतुलन पर न्यूनतम मान तक पहुँचता है। यह ऊष्मप्रवैगिकी के पहले और दूसरे नियम का अनुसरण करता है और इसे न्यूनतम ऊर्जा का सिद्धांत कहा जाता है। इस सिद्धांत से निम्नलिखित तीन कथन सीधे व्युत्पन्न हैं।
• जब तापमान T और एक बंद प्रणाली के बाहरी मापदंडों को स्थिर रखा जाता है, हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा F घटता है और संतुलन पर न्यूनतम मान तक पहुँचता है।
• जब दबाव p और एक बंद प्रणाली के बाहरी मापदंडों को स्थिर रखा जाता है, थैलेपी H घटता है और संतुलन पर न्यूनतम मान तक पहुँचता है।
• जब तापमान T, दबाव p और एक बंद प्रणाली के बाहरी मापदंडों को स्थिर रखा जाता है, गिब्स मुक्त ऊर्जा G घटता है और संतुलन पर न्यूनतम मान तक पहुँचता है।

प्राकृतिक चर

प्रत्येक उष्मागतिक क्षमता के लिए, ऊष्मप्रवैगिकी चर होते हैं जिन्हें उष्मागतिक संतुलन स्थिति में संभावित मूल्य निर्दिष्ट करने के लिए स्थिर रखने की आवश्यकता होती है, जैसे गणितीय कार्य के लिए स्वतंत्र चर, इन चरों को उस क्षमता के प्राकृतिक चर कहा जाता है। संतुलन पर संभावित मूल्य निर्दिष्ट करने के लिए न मात्र प्राकृतिक चर महत्वपूर्ण हैं, अपितु इसलिए भी कि यदि उष्मागतिक क्षमता को उसके प्राकृतिक चर के कार्य के रूप में निर्धारित किया जा सकता है, प्रणाली के सभी उष्मागतिक गुणों को उसके प्राकृतिक चर के संबंध में उस क्षमता के आंशिक डेरिवेटिव लेकर पाया जा सकता है और यह चर के किसी अन्य संयोजन के लिए उत्तम नहीं है। यदि ऊष्मागतिकी क्षमता को इसके प्राकृतिक चरों के फलन के रूप में नहीं दिया जाता तो वह साधारणतया इस तंत्र के सभी ऊष्मागतिकी गुणों का उत्पाहदन नहीं कर सकता है।

उपरोक्त चार ऊष्मागतिकी क्षमताओं में से प्रत्येक के लिए प्राकृतिक चर का समूह टी, एस, पी, वी चर के संयोजन से बनता है, संयुग्मी चरों को छोड़कर ऊर्जा के लिए संयुग्मित चर सहित संभावित के लिए टी - एस अथवा पी - वी चरों की कोई प्राकृतिक चर नहीं है। इस नियम के लिए एक अपवाद Ni-μi संयुग्म जोड़े हैं क्योंकि ऊष्मागतिकी विभव में इन्हें अनदेखा करने का कोई कारण नहीं है, और वास्तव में हम प्रत्येक प्रजाति के लिए चार संभावितों को अतिरिक्त रूप से परिभाषित कर सकते हैं। आईयूपीएसी अंकन का उपयोग करना जिसमें ब्रैकेट में प्राकृतिक चर होते हैं (मुख्य चार के अतिरिक्त), जो हमारे पास है:

ऊष्मागतिकी संभावित नाम	सूत्र	प्राकृतिक चर
आंतरिक ऊर्जा	$U[\mu _{j}]=U-\mu _{j}N_{j}$	$S,V,\{N_{i\neq j}\},\mu _{j}$
हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा	$F[\mu _{j}]=U-TS-\mu _{j}N_{j}$	$T,V,\{N_{i\neq j}\},\mu _{j}$
तापीय धारिता	$H[\mu _{j}]=U+pV-\mu _{j}N_{j}$	$S,p,\{N_{i\neq j}\},\mu _{j}$
गिब्स ऊर्जा	$G[\mu _{j}]=U+pV-TS-\mu _{j}N_{j}$	$T,p,\{N_{i\neq j}\},\mu _{j}$

यदि मात्र एक प्रजाति है, तो हम कर चुके हैं। परंतु यदि दो प्रजातियां होंगी तो उसमें और भी अधिक संभावनाएं होंगी जैसे कि $U[\mu _{1},\mu _{2}]=U-\mu _{1}N_{1}-\mu _{2}N_{2}$ और इसी प्रकार यदि ऊष्मागतिकी स्थान के डी आयाम हैं तो 2^D अद्वितीय ऊष्मागतिकी क्षमता है। सबसे सरल उदाहरण के लिए एक एकल चरण आदर्श गैस के तीन आयाम होंगे जिसमें आठ ऊष्मागतिकी की संभाविक अधिकार होता है।

मौलिक समीकरण

Main article: मौलिक ऊष्मागतिकी संबंध

ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता की परिभाषाओं को विभेदित किया जा सकता है और ऊष्मप्रवैगिकी के पहले और दूसरे नियमों के साथ-साथ अंतर समीकरणों का एक समूह जिसे मौलिक समीकरणों के रूप में जाना जाता है। (वास्तव में वे सभी एक ही मौलिक ऊष्मागतिकी संबंध के भाव हैं, लेकिन भिन्न-भिन्न चर में व्यक्त किए जाते हैं।) ऊष्मागतिकी्स के पहले नियम से, आंतरिक ऊर्जा में कोई अंतर परिवर्तन प्रणाली में नवीनतम कणों को जोड़ने के कारण किसी भी बदलाव के साथ-साथ पर्यावरण पर प्रणाली द्वारा किए गए काम से घटाए गए प्रणाली में बहने वाली गर्मी के योग के रूप में लिखा जा सकता है:

$\mathrm {d} U=\delta Q-\delta W+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}$

जहाँ δQ प्रणाली में अतिसूक्ष्म ऊष्मा प्रवाह है, और δW प्रणाली द्वारा किया गया अतिसूक्ष्म कार्य है, μ_i कण प्रकार i की रासायनिक क्षमता है और N_i प्रकार i कणों की संख्या है। (न तो δQ और न ही δW त्रुटिहीन अंतर अंतर हैं, यानी, वे ऊष्मागतिकी प्रक्रिया पथ-निर्भर हैं। इन चरों में छोटे परिवर्तन, इसलिए, d के बजाय δ के साथ दर्शाए जाते हैं।)

ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम के द्वारा, हम स्टेट फंक्शन और उनके अंतरों के संदर्भ में आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन को व्यक्त कर सकते हैं। प्रतिवर्ती परिवर्तनों के स्थिति में हमारे पास:

$\delta Q=T\,\mathrm {d} S$

$\delta W=p\,\mathrm {d} V$

जहाँ

T तापमान है,

S एंट्रॉपी है,

p दबाव है,

और V वॉल्यूम (ऊष्मागतिकी्स) है, और समानता प्रतिवर्ती प्रक्रियाओं के लिए है।

यह क्वासिस्टेटिक रिवर्सिबल परिवर्तन के स्थिति में आंतरिक ऊर्जा के मानक अंतर रूप की ओर जाता है:

$\mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-p\mathrm {d} V+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}$

तब से U, S और V स्टेट के ऊष्मागतिकी कार्य हैं (जिन्हें स्टेट कार्य भी कहा जाता है), उपरोक्त संबंध मनमाना गैर-प्रतिवर्ती परिवर्तनों के लिए भी लागू होता है। यदि प्रणाली में मात्र वॉल्यूम की तुलना में अधिक बाहरी चर हैं जो बदल सकते हैं, मौलिक ऊष्मागतिकी संबंध सामान्यीकरण करता है:

$dU=T\,\mathrm {d} S-p\,\mathrm {d} V+\sum _{j}\mu _{j}\,\mathrm {d} N_{j}+\sum _{i}X_{i}\,\mathrm {d} x_{i}$

यहाँ X_i बाहरी चर x_i के अनुरूप सामान्यीकृत बल हैं।

लीजेंड्रे परिवर्तन को बार-बार लागू करते हुए, निम्नलिखित अंतर संबंध चार संभावितों (मौलिक ऊष्मागतिकी समीकरण या मौलिक ऊष्मागतिकी संबंध) के लिए धारण करते हैं:

$\mathrm {d} U$	$\!\!=$		$T\mathrm {d} S$	$-$	$p\mathrm {d} V$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}$
$\mathrm {d} F$	$\!\!=$	$-$	$S\,\mathrm {d} T$	$-$	$p\mathrm {d} V$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}$
$\mathrm {d} H$	$\!\!=$		$T\,\mathrm {d} S$	$+$	$V\mathrm {d} p$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}$
$\mathrm {d} G$	$\!\!=$	$-$	$S\,\mathrm {d} T$	$+$	$V\mathrm {d} p$	$+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}$

उपरोक्त समीकरणों में से प्रत्येक के दायीं ओर के अपरिमित गुण बायीं ओर की क्षमता के प्राकृतिक चर हैं। प्रणाली के अन्य ऊष्मागतिकी विभव के लिए समान समीकरण विकसित किए जा सकते हैं। प्रत्येक ऊष्मागतिकी विभव के लिए एक मूलभूत समीकरण होगा, जिसके परिणामस्वरूप कुल 2^D मौलिक समीकरण होता है।

चार ऊष्मप्रवैगिकी क्षमता के बीच के अंतर को निम्नानुसार संक्षेपित किया जा सकता है:

$\mathrm {d} (pV)=\mathrm {d} H-\mathrm {d} U=\mathrm {d} G-\mathrm {d} F$

$\mathrm {d} (TS)=\mathrm {d} U-\mathrm {d} F=\mathrm {d} H-\mathrm {d} G$

स्टेट के समीकरण

हम उपरोक्त समीकरणों का उपयोग कुछ ऊष्मागतिकी मापदंडों की कुछ विभेदक परिभाषाओं को प्राप्त करने के लिए कर सकते हैं। यदि हम परिभाषित करते हैं Φ ऊष्मागतिकी विभव में से किसी के लिए खड़े होने के लिए, उपरोक्त समीकरण इस प्रकार के हैं:

$\mathrm {d} \Phi =\sum _{i}x_{i}\,\mathrm {d} y_{i}$

जहाँ x_i और y_i संयुग्म जोड़े हैं, और y_i क्षमता के प्राकृतिक चर हैं Φ. श्रृंखला नियम से यह इस प्रकार है:

$x_{j}=\left({\frac {\partial \Phi }{\partial y_{j}}}\right)_{\{y_{i\neq j}\}}$

जहाँ {y_i ≠ j} के सभी प्राकृतिक चरों का समुच्चय है Φ के अतिरिक्त y_j जिन्हें स्थिरांक के रूप में रखा जाता है। यह उनके प्राकृतिक चर के संबंध में क्षमता के डेरिवेटिव के संदर्भ में विभिन्न ऊष्मागतिकी मापदंडों के लिए अभिव्यक्ति उत्पन्न करता है। इन समीकरणों को स्टेट के समीकरण के रूप में जाना जाता है क्योंकि वे ऊष्मागतिकी स्टेट के पैरामीटर निर्दिष्ट करते हैं। यदि हम खुद को संभावनाओं तक सीमित रखते हैं U (आंतरिक ऊर्जा), F (हेल्महोल्ट्ज़ मुक्त ऊर्जा), H (एन्थैल्पी) और G (गिब्स मुक्त ऊर्जा), तो हमारे पास अवस्था के निम्नलिखित समीकरण हैं (प्राकृतिक चरों को दर्शाने वाले सबस्क्रिप्ट जिन्हें स्थिरांक के रूप में रखा जाता है):

$+T=\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{V,\{N_{i}\}}=\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{p,\{N_{i}\}}$

$-p=\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{S,\{N_{i}\}}=\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{T,\{N_{i}\}}$

$+V=\left({\frac {\partial H}{\partial p}}\right)_{S,\{N_{i}\}}=\left({\frac {\partial G}{\partial p}}\right)_{T,\{N_{i}\}}$

$-S=\left({\frac {\partial G}{\partial T}}\right)_{p,\{N_{i}\}}=\left({\frac {\partial F}{\partial T}}\right)_{V,\{N_{i}\}}$

$~\mu _{j}=\left({\frac {\partial \phi }{\partial N_{j}}}\right)_{X,Y,\{N_{i\neq j}\}}$

जहां, अंतिम समीकरण में, ϕ ऊष्मागतिकी विभव में से कोई भी है (U, F, H, या G), और ${X,Y,\{N_{i\neq j}\}}$ को छोड़कर, उस क्षमता के लिए प्राकृतिक चरों का समुच्चय है N_i. यदि हम सभी ऊष्मागतिकी विभव का उपयोग करते हैं, तो हमारे पास स्थिति के अधिक समीकरण होंगे जैसे कि

$-N_{j}=\left({\frac {\partial U[\mu _{j}]}{\partial \mu _{j}}}\right)_{S,V,\{N_{i\neq j}\}}$

और इसी प्रकार सभी में, यदि ऊष्मागतिकी स्थान D आयाम है, तो वहाँ होगा D प्रत्येक क्षमता के लिए समीकरण, जिसके परिणामस्वरूप कुल योग होता है D 2^D स्टेट के समीकरण क्योंकि 2^D ऊष्मागतिकी विभवएं उपलब्ध हैं। यदि D किसी विशेष क्षमता के लिए स्टेट के समीकरण ज्ञात हैं, तो उस क्षमता के लिए मौलिक समीकरण (अर्थात, ऊष्मागतिकी विभव का त्रुटिहीन अंतर) निर्धारित किया जा सकता है। इसका मतलब यह है कि प्रणाली के बारे में सभी उष्मागतिक जानकारी ज्ञात हो जाएगी क्योंकि किसी भी अन्य क्षमता के लिए मौलिक समीकरणों को लेजेंड्रे परिवर्तन के माध्यम से पाया जा सकता है और संभावित के आंशिक डेरिवेटिव के रूप में प्रत्येक क्षमता के लिए स्टेट के संबंधित समीकरणों को भी पाया जा सकता है।

ऊष्मागतिकी विभव का मापन

स्टेट के उपरोक्त समीकरण शारीरिक रूप से मापने योग्य मापदंडों का उपयोग करके ऊष्मागतिकी विभव में प्रयोगात्मक रूप से परिवर्तन को मापने के तरीकों का सुझाव देते हैं। उदाहरण के लिए मुक्त ऊर्जा भाव

$+V=\left({\frac {\partial G}{\partial p}}\right)_{T,\{N_{i}\}}$

और

$-p=\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{T,\{N_{i}\}}$

प्राप्त करने के लिए निरंतर तापमान और मात्रा में एकीकृत किया जा सकता है:

$\Delta G=\int _{P1}^{P2}V\,\mathrm {d} p\,\,\,\,$(निरंतर टी पर, {N_j} )

$\Delta F=-\int _{V1}^{V2}p\,\mathrm {d} V\,\,\,\,$(निरंतर टी पर, {N_j} )

जिसे दबाव, तापमान और आयतन के मापने योग्य चर की देख-रेख के द्वारा मापा जा सकता है। थैलेपी और (जो गर्मी की मात्रा को मापता है ΔQ एक प्रणाली द्वारा जारी या अवशोषित) आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन उष्मामिति द्वारा मापा जा सकता है।

भाव

$+T=\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{V,\{N_{i}\}}=\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{p,\{N_{i}\}}$

एकीकृत किया जा सकता है:

$\Delta H=\int _{S1}^{S2}T\,\mathrm {d} S=\Delta Q\,\,\,\,$(निरंतर पी पर, {N_j} )

$\Delta U=\int _{S1}^{S2}T\,\mathrm {d} S=\Delta Q\,\,\,\,$(स्थिर वी पर, {N_j} )

ध्यान दें कि ये माप स्थिरांक {N_j पर बनाए गए हैं} और इसलिए उन स्थितियों पर लागू नहीं होते जिनमें रासायनिक प्रतिक्रियाएँ होती हैं।

मैक्सवेल संबंध

Main article: मैक्सवेल संबंध

पुन: परिभाषित करें x_i और y_i संयुग्म जोड़े होने के लिए, और y_i कुछ क्षमता के प्राकृतिक चर होने के लिए Φ, हम स्टेट समीकरणों के क्रॉस डिफरेंशियल ले सकते हैं, जो निम्नलिखित संबंधों का पालन करते हैं:

$\left({\frac {\partial }{\partial y_{j}}}\left({\frac {\partial \Phi }{\partial y_{k}}}\right)_{\{y_{i\neq k}\}}\right)_{\{y_{i\neq j}\}}=\left({\frac {\partial }{\partial y_{k}}}\left({\frac {\partial \Phi }{\partial y_{j}}}\right)_{\{y_{i\neq j}\}}\right)_{\{y_{i\neq k}\}}$

इनसे हमें मैक्सवेल संबंध मिलते हैं। वहां (D − 1)/2 उनमें से प्रत्येक क्षमता के लिए कुल D(D − 1)/2 दे रही है सभी में समीकरण, यदि हम खुद को प्रतिबंधित करते हैं U, F, H, G

$\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{S,\{N_{i}\}}=-\left({\frac {\partial p}{\partial S}}\right)_{V,\{N_{i}\}}$

$\left({\frac {\partial T}{\partial p}}\right)_{S,\{N_{i}\}}=+\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{p,\{N_{i}\}}$

$\left({\frac {\partial S}{\partial V}}\right)_{T,\{N_{i}\}}=+\left({\frac {\partial p}{\partial T}}\right)_{V,\{N_{i}\}}$

$\left({\frac {\partial S}{\partial p}}\right)_{T,\{N_{i}\}}=-\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{p,\{N_{i}\}}$

रासायनिक क्षमता से जुड़े स्टेट के समीकरणों का उपयोग करके हमें समीकरण मिलते हैं जैसे:

$\left({\frac {\partial T}{\partial N_{j}}}\right)_{V,S,\{N_{i\neq j}\}}=\left({\frac {\partial \mu _{j}}{\partial S}}\right)_{V,\{N_{i}\}}$

और अन्य विभवों का उपयोग करके हम समीकरण प्राप्त कर सकते हैं जैसे:

$\left({\frac {\partial N_{j}}{\partial V}}\right)_{S,\mu _{j},\{N_{i\neq j}\}}=-\left({\frac {\partial p}{\partial \mu _{j}}}\right)_{S,V\{N_{i\neq j}\}}$

$\left({\frac {\partial N_{j}}{\partial N_{k}}}\right)_{S,V,\mu _{j},\{N_{i\neq j,k}\}}=-\left({\frac {\partial \mu _{k}}{\partial \mu _{j}}}\right)_{S,V\{N_{i\neq j}\}}$

यूलर संबंध

पुन: परिभाषित करें x_i और y_i संयुग्म जोड़े होने के लिए, और y_i आंतरिक ऊर्जा के प्राकृतिक चर होने के लिए, चूंकि आंतरिक ऊर्जा के सभी प्राकृतिक चर U व्यापक मात्रा हैं

$U(\{\alpha y_{i}\})=\alpha U(\{y_{i}\})$

यह सजातीय कार्य यूलर के सजातीय कार्य प्रमेय से अनुसरण करता है कि आंतरिक ऊर्जा को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

$U(\{y_{i}\})=\sum _{j}y_{j}\left({\frac {\partial U}{\partial y_{j}}}\right)_{\{y_{i\neq j}\}}$

स्टेट के समीकरणों से, हमारे पास है:

$U=TS-pV+\sum _{i}\mu _{i}N_{i}$

इस सूत्र को एक यूलर संबंध के रूप में जाना जाता है, क्योंकि सजातीय फंक्शन पर यूलर का प्रमेय इसकी ओर ले जाता है। (उष्मप्रवैगिकी की जांच में लियोनहार्ड यूलर द्वारा इसकी खोज नहीं की गई थी, जो उनके समय में उपलब्ध नहीं थी।)

हमारे पास उपलब्ध अन्य मुख्य संभावनाओं के भावों में प्रतिस्थापित करना:

$F=-pV+\sum _{i}\mu _{i}N_{i}$

$H=TS+\sum _{i}\mu _{i}N_{i}$

$G=\sum _{i}\mu _{i}N_{i}$

जैसा कि उपरोक्त अनुभागों में है, इस प्रक्रिया को अन्य सभी उष्मागतिकीय विभवों पर किया जा सकता है। इस प्रकार, एक अन्य यूलर संबंध है, जो आंतरिक ऊर्जा और अन्य व्यापक चरों के फलन के रूप में एन्ट्रापी की अभिव्यक्ति पर आधारित है। फिर भी अन्य यूलर संबंध ऊर्जा या एन्ट्रापी के लिए अन्य मौलिक समीकरणों के लिए हैं, कुछ गहन स्टेट चर सहित अन्य स्टेट चर के संबंधित फंक्शन के रूप में होते है।

गिब्स-डुहेम संबंध

गिब्स-डुहेम समीकरण को मौलिक उष्मागतिक अवस्था समीकरणों से प्राप्त करना सीधा है। किसी भी ऊष्मप्रवैगिकी संभावित परिभाषा को उसके यूलर संबंध अभिव्यक्ति के साथ समानता देने पर:

$U=TS-PV+\sum _{i}\mu _{i}N_{i}$

विभेद करना, और दूसरे कानून का उपयोग करना:

$\mathrm {d} U=T\mathrm {d} S-P\mathrm {d} V+\sum _{i}\mu _{i}\,\mathrm {d} N_{i}$

उत्पन्न:

$0=S\mathrm {d} T-V\mathrm {d} P+\sum _{i}N_{i}\mathrm {d} \mu _{i}$

जो गिब्स-डुहेम संबंध है। गिब्स-ड्यूहेम प्रणाली के गहन मापदंडों के बीच एक संबंध है। यह इस प्रकार है कि एक सरल प्रणाली के साथ I घटक होंगे I + 1 स्वतंत्र पैरामीटर, या स्वतंत्रता की घात, उदाहरण के लिए, एक घटक के साथ एक सरल प्रणाली में दो घात स्वतंत्रता होगी, और उदाहरण के लिए दबाव और मात्रा जैसे मात्र दो पैरामीटर द्वारा निर्दिष्ट किया जा सकता है। कानून का नाम योशिय्याह विलार्ड गिब्स और पियरे ड्यूहेम के नाम पर रखा गया है।

स्थिरता की स्थिति

चूंकि आंतरिक ऊर्जा एन्ट्रापी और आयतन का एक उत्तल कार्य है, इसलिए स्थिरता की स्थिति के लिए आवश्यक है कि एन्ट्रापी या आयतन के साथ आंतरिक ऊर्जा का दूसरा व्युत्पन्न सकारात्मक हो। इसे सामान्यतः $d^{2}U>0$ व्यक्त किया जाता है, चूंकि एन्ट्रॉपी का अधिकतम सिद्धांत आंतरिक ऊर्जा के न्यूनतम सिद्धांत के बराबर है, स्थिरता या ऊष्मागतिकी संतुलन के लिए संयुक्त मानदंड के रूप में व्यक्त किया गया है, $d^{2}U>0$ और $dU=0$ मापदंडों, एन्ट्रापी और वॉल्यूम के लिए यह $d^{2}S<0$ के समान है और $dS=0$ संतुलन पर एन्ट्रापी के लिए शर्त एक ही अवधारणा को विभिन्न ऊष्मागतिकी विभव की पहचान करके लागू किया जा सकता है कि क्या वे अपने संबंधित चर के उत्तल कार्य या अवतल कार्य हैं।

${\biggl (}{\partial ^{2}F \over \partial T^{2}}{\biggr )}_{V,N}\leq 0$ और ${\biggl (}{\partial ^{2}F \over \partial V^{2}}{\biggr )}_{T,N}\geq 0$

जहां हेल्महोल्ट्ज़ ऊर्जा तापमान का अवतल कार्य और आयतन का उत्तल कार्य है।

${\biggl (}{\partial ^{2}H \over \partial P^{2}}{\biggr )}_{S,N}\leq 0$ और ${\biggl (}{\partial ^{2}H \over \partial S^{2}}{\biggr )}_{P,N}\geq 0$

जहाँ एन्थैल्पी दाब का अवतल फलन और एन्ट्रापी का उत्तल फलन है।

${\biggl (}{\partial ^{2}G \over \partial T^{2}}{\biggr )}_{P,N}\leq 0$ और ${\biggl (}{\partial ^{2}G \over \partial P^{2}}{\biggr )}_{T,N}\leq 0$

जहां तापीय धारिता दबाव और तापमान दोनों का एक अवतल कार्य है।

सामान्यतः ऊष्मागतिकी विभव (आंतरिक ऊर्जा और इसके लीजेंड्रे परिवर्तन), आंतरिक के उत्तल कार्य और आंतरिक के अवतल कार्य हैं। स्थिरता की स्थिति यह बताती है कि इज़ोटेर्माल संपीड्यता सकारात्मक है और गैर-ऋणात्मक तापमान के लिए, $C_{P}>C_{V}$है।

रासायनिक प्रतिक्रियाएँ

इन मात्राओं में परिवर्तन उस घात का आकलन करने के लिए उपयोगी होते हैं जिस पर रासायनिक प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी प्रासंगिक मात्रा प्रतिक्रिया की स्थिति पर निर्भर करती है, जैसा कि निम्न तालिका में दिखाया गया है। Δ क्षमता में परिवर्तन को दर्शाता है और संतुलन में परिवर्तन शून्य होता है।

	सतत V	सतत p
सतत S	ΔU	ΔH
सतत T	ΔF	ΔG

सामान्यतः कोई व्यक्ति प्रतिक्रियाओं को स्थिर मानता है p और T, इसलिए रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अध्ययन में गिब्स मुक्त ऊर्जा सबसे उपयोगी क्षमता है।

यह भी देखें

• कूम्बर का रिश्ता

संदर्भ

• Alberty, R. A. (2001). "Use of Legendre transforms in chemical thermodynamics" (PDF). Pure Appl. Chem. 73 (8): 1349–1380. doi:10.1351/pac200173081349.
• Callen, Herbert B. (1985). Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics (2nd ed.). New York: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-86256-7.
• Moran, Michael J.; Shapiro, Howard N. (1996). Fundamentals of Engineering Thermodynamics (3rd ed.). New York ; Toronto: J. Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-07681-0.

अग्रिम पठन

• McGraw Hill Encyclopaedia of Physics (2nd Edition), C.B. Parker, 1994, ISBN 0-07-051400-3
• Thermodynamics, From Concepts to Applications (2nd Edition), A. Shavit, C. Gutfinger, CRC Press (Taylor and Francis Group, USA), 2009, ISBN 9781420073683
• Chemical Thermodynamics, D.J.G. Ives, University Chemistry, Macdonald Technical and Scientific, 1971, ISBN 0-356-03736-3
• Elements of Statistical Thermodynamics (2nd Edition), L.K. Nash, Principles of Chemistry, Addison-Wesley, 1974, ISBN 0-201-05229-6
• Statistical Physics (2nd Edition), F. Mandl, Manchester Physics, John Wiley & Sons, 2008, ISBN 9780471566588

बाहरी संबंध

• Thermodynamic Potentials – Georgia State University
• Chemical Potential Energy: The 'Characteristic' vs the Concentration-Dependent Kind