अम्ल: Difference between revisions

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{{Acids and bases}}एसिड एक[[ अणु | अणु]] या [[ आयन | आयन]] है जो या तो प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड के रूप में जाना जाता है, या एक [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी ]] के साथ एक [[ सहसंयोजक बंधन | सहसंयोजक बंधन]]बनाता है, जिसे [[ लुईस एसिड |लुईस एसिड]] के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>
एक एसिड एक [[ अणु ]] या [[ आयन ]] है जो या तो एक प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, एच .) दान करने में सक्षम है<sup>+</sup>), जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत के रूप में जाना जाता है|ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड, या एक [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी ]] के साथ एक [[ सहसंयोजक बंधन ]] बनाते हैं, जिसे [[ लुईस एसिड ]] के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>


एसिड की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता हैं, या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस थ्योरी | ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड। [[ जलीय घोल ]] के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता [[ हाइड्रोनियम आयन ]] H . बनाते हैं<sub>3</sub>O<sup>+</sup> और एसिड-बेस रिएक्शन#अरहेनियस सिद्धांत के रूप में जाने जाते हैं। जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड | ब्रोंस्टेड और [[ थॉमस मार्टिन लोरी ]] ने गैर-जलीय [[ विलायक ]] को शामिल करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस एसिड में आमतौर पर एक रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एच के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।<sup>+</सुप>.
एसिड की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाताओं, या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हैं।[[ जलीय घोल |जलीय घोल]]के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता[[ हाइड्रोनियम आयन | हाइड्रोनियम आयन]]H3O+ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस एसिड के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय सॉल्वैंट्स को शामिल करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या [[ थॉमस मार्टिन लोरी |अरहेनियस एसिड]]में आमतौर पर एक रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एच + के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।


जलीय अरहेनियस एसिड में विशिष्ट गुण होते हैं जो एक एसिड का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref> एसिड खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस ]] को लाल कर सकते हैं, और क्षार (रसायन) और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम ]]) के साथ प्रतिक्रिया करके नमक (रसायन) बनाते हैं। एसिड शब्द [[ लैटिन ]] एसिडस / एकर से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'।<ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref> एक एसिड के जलीय घोल का [[ पीएच ]] 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में एसिड भी कहा जाता है (जैसा कि एसिड में घुल जाता है), जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम पीएच का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) की उच्च सांद्रता। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
जलीय अरहेनियस एसिड में विशिष्ट गुण होते हैं जो एक एसिड का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref>एसिड खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस |लिटमस]]को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम |कैल्शियम]] )के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। एसिड शब्द [[ लैटिन |लैटिन]]एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। <ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref>एसिड के एक जलीय घोल का [[ पीएच |पीएच]] 7से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "एसिड" (जैसा कि "एसिड में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम पीएच का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
 
सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड ]] का एक घोल जो पेट में [[ गैस्ट्रिक अम्ल ]] में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल ]] (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड ]] ([[ कार बैटरी ]] में प्रयुक्त) शामिल हैं। और [[ साइट्रिक एसिड ]] (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, एसिड (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और एसिड से प्राप्त किए जा सकते हैं (सख्त में)<ref name="IUPAC_acid"/>सेंस) जो ठोस, तरल या गैस हैं। एसिड की ताकत और कुछ केंद्रित कमजोर एसिड [[ संक्षारक पदार्थ ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन ]] और [[ बोरिक एसिड ]] जैसे अपवाद हैं।
 
एसिड की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस ]] हैं, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। एक उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड ]] (BF .) है<sub>3</sub>), जिसके बोरॉन परमाणु में एक खाली [[ परमाणु कक्षीय ]] है जो एक आधार में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया ]] में नाइट्रोजन परमाणु (एनएचएच)<sub>3</sub>) गिल्बर्ट एन. लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा का एक सामान्यीकरण माना, ताकि एसिड एक रासायनिक प्रजाति हो जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या प्रोटॉन जारी करके स्वीकार करती है (H<sup>+</sup>) समाधान में, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक एसिड, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस एसिड नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस एसिड अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, एक एसिड परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड एसिड होता है न कि लुईस एसिड, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस एसिड को स्पष्ट रूप से लुईस एसिड के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />


सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड |हाईड्रोजन क्लोराईड]]का एक घोल जो पेट में[[ गैस्ट्रिक अम्ल | गैस्ट्रिक अम्ल]]में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल |एसिटिक एसिड]] (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड |सल्फ्यूरिक एसिड]] ([[ कार बैटरी ]] में प्रयुक्त) शामिल हैं। और [[ साइट्रिक एसिड |साइट्रिक एसिड]](खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, एसिड (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और एसिड से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त<ref name="IUPAC_acid"/>अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। मजबूत एसिड और कुछ केंद्रित कमजोर एसिड [[ संक्षारक पदार्थ |संक्षारक पदार्थ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन ]] और [[ बोरिक एसिड ]] जैसे अपवाद हैं।


एसिड की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस | लुईस एसिड]]हैं, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। एक उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड |बोरॉन ट्राइफ्लोराइड]](बीएफ 3) है, जिसके बोरॉन परमाणु में एक खाली [[ परमाणु कक्षीय |परमाणु कक्षीय]]होता है जो एक आधार में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया |अमोनिया]](एनएच 3) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि एक एसिड एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (एच +) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक एसिड, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस एसिड नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस एसिड अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, एक एसिड परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड एसिड होता है न कि लुईस एसिड, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस एसिड को स्पष्ट रूप से लुईस एसिड के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />
==परिभाषाएं और अवधारणाएं ==
==परिभाषाएं और अवधारणाएं ==
{{main|Acid–base reaction}}
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रोज़मर्रा की ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश एसिड जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।
रोज़मर्रा की ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश एसिड जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।


ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली परिभाषा है; जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं को एक प्रोटॉन (H .) के हस्तांतरण को शामिल करने के लिए माना जाता है<sup>+</sup>) अम्ल से क्षार तक।
ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली परिभाषा है; जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को एक अम्ल से क्षार में एक प्रोटॉन (H+) का स्थानांतरण शामिल माना जाता है।


हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि ऐल्कोहॉल और ऐमीन ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हो सकते हैं, वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस ]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।
हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस |लुईस बेस]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।


=== अरहेनियस एसिड ===
=== अरहेनियस एसिड ===
[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius ]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन ]]ों (H .) के लिए जिम्मेदार ठहराया<sup>+</sup>), जिसे बाद में प्रोटॉन#हाइड्रोजन आयन या हाइड्रोजन (रसायन) के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस एसिड एक ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर H . की सांद्रता बढ़ जाती है<sup>+</sup> पानी में आयन।<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H . लिखते हैं<sup>+</sup>(aq) और एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का संदर्भ लें लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, एक प्रोटॉन, पानी में अकेले मौजूद नहीं है, यह 'हाइड्रोनियम आयन' (H) के रूप में मौजूद है<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) या अन्य रूप (H .)<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>, हो<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>)। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक एसिड जैसे आणविक पदार्थ शामिल हैं।
[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius ]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन | हाइड्रोजन आयनों]] ों (H .) के लिए जिम्मेदार ठहराया<sup>+</sup>), जिसे बाद में प्रोटॉन#हाइड्रोजन आयन या हाइड्रोजन (रसायन) के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस एसिड एक ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर H . की सांद्रता बढ़ जाती है<sup>+</sup> पानी में आयन।<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H . लिखते हैं<sup>+</sup>(aq) और एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का संदर्भ लें लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, एक प्रोटॉन, पानी में अकेले मौजूद नहीं है, यह 'हाइड्रोनियम आयन' (H) के रूप में मौजूद है<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) या अन्य रूप (H .)<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>, हो<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>)। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक एसिड जैसे आणविक पदार्थ शामिल हैं।


दूसरी ओर, एक अरहेनियस बेस (रसायन विज्ञान), एक ऐसा पदार्थ है जो [[ हीड्राकसीड ]] (OH .) की सांद्रता को बढ़ाता है<sup>-</sup>) आयन जब पानी में घुल जाते हैं। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H . बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं<sub>2</sub>ओ अणु:
दूसरी ओर, एक अरहेनियस बेस (रसायन विज्ञान), एक ऐसा पदार्थ है जो [[ हीड्राकसीड ]] (OH .) की सांद्रता को बढ़ाता है<sup>-</sup>) आयन जब पानी में घुल जाते हैं। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H . बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं<sub>2</sub>ओ अणु:

Revision as of 09:41, 24 November 2022

This article is about acids in chemistry. For other uses, see अम्ल (disambiguation).
"Acidity" and "acidic" redirect here. For the novelette, see Acidity (novelette). For the band, see Acidic (band).

File:Zn reaction with HCl.JPG
जस्ता , एक विशिष्ट धातु, हाइड्रोक्लोरिक एसिड , एक विशिष्ट एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है
Acids and bases
Diagrammatic representation of the dissociation of acetic acid in aqueous solution to acetate and hydronium ions.
Acid types
Base types

एसिड एक अणु या आयन है जो या तो प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, H+) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड के रूप में जाना जाता है, या एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधनबनाता है, जिसे लुईस एसिड के रूप में जाना जाता है।[1]

एसिड की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाताओं, या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हैं।जलीय घोलके विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता हाइड्रोनियम आयनH3O+ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस एसिड के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय सॉल्वैंट्स को शामिल करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस एसिडमें आमतौर पर एक रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एच + के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।

जलीय अरहेनियस एसिड में विशिष्ट गुण होते हैं जो एक एसिड का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।[2]एसिड खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले लिटमसको लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम )के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। एसिड शब्द लैटिनएसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। [3]एसिड के एक जलीय घोल का पीएच 7से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "एसिड" (जैसा कि "एसिड में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।[1]कम पीएच का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।

सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड (हाईड्रोजन क्लोराईडका एक घोल जो पेट में गैस्ट्रिक अम्लमें पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), एसिटिक एसिड (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), सल्फ्यूरिक एसिड (कार बैटरी में प्रयुक्त) शामिल हैं। और साइट्रिक एसिड(खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, एसिड (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और एसिड से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त[1]अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। मजबूत एसिड और कुछ केंद्रित कमजोर एसिड संक्षारक पदार्थ हैं, लेकिन कार्बोरेन और बोरिक एसिड जैसे अपवाद हैं।

एसिड की दूसरी श्रेणी लुईस एसिडहैं, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। एक उदाहरण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड(बीएफ 3) है, जिसके बोरॉन परमाणु में एक खाली परमाणु कक्षीयहोता है जो एक आधार में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है, उदाहरण के लिए अमोनिया(एनएच 3) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि एक एसिड एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (एच +) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक एसिड, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस एसिड नहीं हैं।[4] इसके विपरीत, कई लुईस एसिड अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, एक एसिड परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड एसिड होता है न कि लुईस एसिड, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस एसिड को स्पष्ट रूप से लुईस एसिड के रूप में संदर्भित करते हैं।[4]

परिभाषाएं और अवधारणाएं

Main article: Acid–base reaction

आधुनिक परिभाषाएँ सभी अम्लों के लिए सामान्य मूलभूत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।

रोज़मर्रा की ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश एसिड जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।

ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली परिभाषा है; जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को एक अम्ल से क्षार में एक प्रोटॉन (H+) का स्थानांतरण शामिल माना जाता है।

हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण लुईस बेस के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।

अरहेनियस एसिड

File:Arrhenius2.jpg
स्वंते अरहेनियस

1884 में, Svante Arrhenius ने अम्लता के गुणों को हाइड्रोजन आयनों ों (H .) के लिए जिम्मेदार ठहराया+), जिसे बाद में प्रोटॉन#हाइड्रोजन आयन या हाइड्रोजन (रसायन) के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस एसिड एक ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर H . की सांद्रता बढ़ जाती है+ पानी में आयन।[4][5]ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H . लिखते हैं+(aq) और एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का संदर्भ लें लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, एक प्रोटॉन, पानी में अकेले मौजूद नहीं है, यह 'हाइड्रोनियम आयन' (H) के रूप में मौजूद है3O+) या अन्य रूप (H .)5O2+, हो9O4+)। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक एसिड जैसे आणविक पदार्थ शामिल हैं।

दूसरी ओर, एक अरहेनियस बेस (रसायन विज्ञान), एक ऐसा पदार्थ है जो हीड्राकसीड (OH .) की सांद्रता को बढ़ाता है-) आयन जब पानी में घुल जाते हैं। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H . बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं2ओ अणु:

एच3O+
(aq) + ओह−
(aq) हो2O(liq) + एच2O(liq)

इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि एक अरहेनियस बेस इसे बढ़ाता है।

एक अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10 . से अधिक होती है−7 मोल (इकाई) प्रति लीटर। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH इस प्रकार 7 से कम होता है।

ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड

Main article: Brønsted–Lowry acid–base theory
File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png

जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से माना कि एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में एक प्रोटॉन का स्थानांतरण शामिल होता है। ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड (या बस ब्रोंस्टेड एसिड) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी बेस के लिए एक प्रोटॉन दान करती है।[5]ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। एसिटिक एसिड (CH .) की निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं पर विचार करें3COOH), कार्बनिक अम्ल जो सिरका को उसका विशिष्ट स्वाद देता है:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+
CH3COOH + NH3 ⇌ CH3COO− + NH+4

दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: सीएच3COOH एक अरहेनियस एसिड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह H . के स्रोत के रूप में कार्य करता है3O+ जब पानी में घुल जाता है, और यह पानी के लिए एक प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड एसिड के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में सीएच3सीओओएच एक ही परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया को प्रोटॉन दान करना (एनएच3), लेकिन एसिड की अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, सीएच3COOH एक अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड दोनों है।

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में अणु की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर अमोनियम क्लोराइड , NH . बनाते हैं4सीएल. जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में मौजूद होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:

  1. एच3O+
    (aq)     + क्ल−
    (aq)     + एनएच3 → क्ल−
    (aq)     + एनएच+
    4    (aq) + एच2हे
  2. एचसीएल(benzene) + एनएच3(benzene) → एनएच4क्लोरीन(s)
  3. एचसीएल(g) + एनएच3(g) → एनएच4क्लोरीन(s)

एसिटिक एसिड प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन एचसीएल विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण शामिल नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया (बेंजीन में घुले हुए) एक बेंजीन विलायक में और तीसरे गैसीय एचसीएल और एनएच में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं।3 ठोस बनाने के लिए गठबंधन करें।

लुईस एसिड

Main article: Lewis acids and bases

1923 में गिल्बर्ट एन. लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें एसिड-बेस विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें प्रोटॉन स्थानांतरण शामिल नहीं है। लुईस एसिड एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करती है; दूसरे शब्दों में, यह एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।[5]ब्रोंस्टेड एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन ट्रांसफर प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्थानांतरण हैं। कई लुईस एसिड ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। एसिड-बेस केमिस्ट्री के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:

File:LewisAcid.pngपहली प्रतिक्रिया में एक फ्लोराइड , F-, टेट्राफ्लोरोबोरेट उत्पाद बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को एक अकेला जोड़ा देता है। फ्लोराइड रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ों की एक जोड़ी खो देता है क्योंकि बी-एफ बंधन में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो परमाणु