कार्बन टेट्राफ्लोराइड: Difference between revisions

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टेट्राफ्लोरोमीथेन, अन्य फ्लोरोकार्बन के जैसे कार्बन-फ्लोरीन बांड की शक्ति के कारण अधिक स्थिर होते है। टेट्राफ्लोरोमीथेन के बांड में 515 kJ⋅mol<sup>-1</sup> की [[बंधन ऊर्जा]] होती है। परिणाम स्वरुप, यह एसिड और हाइड्रॉक्साइड्स के लिए निष्क्रिय है। चूँकि, यह क्षार धातुओं के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। [[थर्मल अपघटन]] या CF<sub>4</sub> का दहन जहरीली गैसें ([[कार्बोनिल फ्लोराइड]] और कार्बन मोनोऑक्साइड) उत्पन्न करता है और पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन फ्लोराइड भी उत्पन्न करता है।
टेट्राफ्लोरोमीथेन, अन्य फ्लोरोकार्बन के जैसे कार्बन-फ्लोरीन बांड की शक्ति के कारण अधिक स्थिर होते है। टेट्राफ्लोरोमीथेन के बांड में 515 kJ⋅mol<sup>-1</sup> की [[बंधन ऊर्जा]] होती है। परिणाम स्वरुप, यह एसिड और हाइड्रॉक्साइड्स के लिए निष्क्रिय है। चूँकि, यह क्षार धातुओं के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। [[थर्मल अपघटन]] या CF<sub>4</sub> का दहन जहरीली गैसें ([[कार्बोनिल फ्लोराइड]] और कार्बन मोनोऑक्साइड) उत्पन्न करता है और पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन फ्लोराइड भी उत्पन्न करता है।


यह पानी में बहुत थोड़ा घुलनशील है (लगभग 20 mg⋅L<sup>-1</sup>), किन्तु कार्बनिक सॉल्वैंट्स के साथ मिश्रणीय।
यह पानी में अधिक अल्प घुलनशील है (लगभग 20 mg⋅L<sup>-1</sup>), किन्तु कार्बनिक विलायक के साथ मिश्रणीय है।


== उपयोग करता है ==
== उपयोग ==
टेट्राफ्लोरोमीथेन का उपयोग कभी-कभी कम तापमान वाले [[ शीतल ]] (आर-14) के रूप में किया जाता है। यह [[सिलिकॉन]], [[सिलिकॉन डाइऑक्साइड]], और [[सिलिकॉन नाइट्राइड]] के लिए [[प्लाज्मा नक़्क़ाशी]] के रूप में अकेले या [[ऑक्सीजन]] के संयोजन में [[ इलेक्ट्रानिक्स ]] [[ microfabrication ]] में प्रयोग किया जाता है।<ref name=williams>K. Williams, K. Gupta, M. Wasilik. ''Etch Rates for Micromachining Processing – Part II'' J. Microelectromech. Syst., vol. 12, pp. 761–777, December 2003.</ref> इसका उपयोग न्यूट्रॉन डिटेक्टरों में भी होता है।<ref>{{cite journal|title=Low efficiency 2-dimensional position-sensitive neutron detector for beam profile measurement|year=2005 |doi=10.1016/j.nima.2004.09.020|last1=Moon |first1=Myung-Kook |last2=Nam |first2=Uk-Won |last3=Lee |first3=Chang-Hee |last4=Em |first4=V.T. |last5=Choi |first5=Young-Hyun |last6=Cheon |first6=Jong-Kyu |last7=Kong |first7=Kyung-Nam |journal=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment |volume=538 |issue=1–3 |pages=592–596 }}</ref>
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कार्बन टेट्राफ्लोराइड
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File:कार्बन-टेट्राफ्लोराइड-3D-balls-B.png
Names
IUPAC names
टेट्राफ्लोरोमीथेन
कार्बन टेट्राफ्लोराइड
Other names
कार्बन टेट्राफ्लोराइड, पेरफ्लोरोमीथेन, टेट्राफ्लोरोकार्बन, फ्रीऑन 14, हैलोन 14, आर्कटन 0, सीएफसी 14, पीएफसी 14, आर 14, यूएन 1982
Structure
Tetragonal
Tetrahedral
0 D
Hazards
NFPA 704 (fire diamond)
Flash point Non-flammable
Safety data sheet (SDS) ICSC 0575
Related compounds
Other anions
 Tetrachloromethane
Tetrabromomethane
Tetraiodomethane
Other cations
 Silicon tetrafluoride
Germanium tetrafluoride
Tin tetrafluoride
Lead tetrafluoride
Related fluoromethanes
 Fluoromethane
Difluoromethane
Fluoroform
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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टेट्राफ्लोरोमीथेन, जिसे कार्बन टेट्राफ्लोराइड या आर-14 के रूप में भी जाना जाता है, सबसे सरल परफ्लोरो कार्बन (CF4) है। जैसा कि इसके आईयूपीएसी नाम से संकेत होता है, कि टेट्राफ्लरो मीथेन हाइड्रोकार्बन मीथेन का प्रतिफ्लुओरिनेटेड समकक्ष है। इसे हेलोएल्केन या हलोमीथेन के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है। टेट्राफ्लोरोमीथेन उपयोगी शीतलक है, किन्तु यह शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस भी है।[1]कार्बन-फ्लोरीन प्रकृति के कारण इसकी बंधन शक्ति अधिक होती है।

बॉन्डिंग

कई कार्बन-फ्लोरीन बांड और फ्लोरीन की उच्च वैद्युतीय ऋणात्मकता के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन में कार्बन का महत्वपूर्ण सकारात्मक आंशिक आवेश होता है जो अतिरिक्त आयोनिक बंध चरित्र प्रदान करके चार कार्बन-फ्लोरीन बांड को शक्तिशाली और लघु करता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में कार्बन-फ्लोरीन बांड सबसे शक्तिशाली एकल बंधन हैं।[2] इसके अतिरिक्त अधिक कार्बन-फ्लोरीन बांड एक ही कार्बन में जोड़े जाते हैं। फ्लोरोमेथेन, डीफ्लूओरो मीथेन, [[ट्राइ फ्लोरोमीथेन]] और टेट्राफ्लोरोमीथेन के अणुओं द्वारा दर्शाए गए कार्बन ऑर्गोफ्लोरीन यौगिकों में, कार्बन-फ्लोरीन बांड टेट्राफ्लोरोमीथेन में सबसे शक्तिशाली होते हैं।[3] यह प्रभाव फ्लोरीन और कार्बन के बीच बढ़े हुए कूलम्बिक आकर्षण के कारण होता है क्योंकि कार्बन का सकारात्मक आंशिक आवेश 0.76 होता है।[3]


संपूर्णता

टेट्राफ्लोरोमीथेन वह उत्पाद है जब कार्बन यौगिक को फ्लोरीन के वातावरण में जलाया जाता है। हाइड्रोकार्बन के साथ, हाइड्रोजिन फ्लोराइड सह-उत्पाद है। यह प्रथम बार 1926 में प्रारम्भ किया गया था।[4] यह [[सल्फर टेट्रा फ्लोराइड]] के साथ कार्बन डाईऑक्साइड, कार्बन मोनोआक्साइड या फॉस्जीन के फ्लोरिनेशन द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। व्यावसायिक रूप से यह डाइक्लोरो डी फ्लोरोमेथेन या क्लोरोट्रिफ्लोरोमीथेन के साथ हाइड्रोजन फ्लोराइड की प्रतिक्रिया द्वारा निर्मित होता है; यह कार्बन इलेक्ट्रोड का उपयोग करके धातु फ्लोराइड्स MF, , MF2 के इलेक्ट्रोलीज़ के समय भी उत्पन्न होता है।

यद्यपि इसे असंख्य अग्रदूतों और फ्लोरीन से बनाया जा सकता है, तात्विक फ्लोरीन का मूल्य अधिक होता है। फलस्वरूप, CF
4 हाइड्रोजन फ्लोराइड का उपयोग करके औद्योगिक रूप में तैयार किया जाता है:[1]

CCl2F2 + 2 HF → CF4 + 2 HCl

प्रयोगशाला संश्लेषण

फ्लोरीन के साथसिलिकन कार्बाइड की प्रतिक्रिया से प्रयोगशाला में टेट्राफ्लोरोमीथेन और सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड तैयार किया जा सकता है।

SiC + 4 F2 → CF4 + SiF4


प्रतिक्रियाएं

टेट्राफ्लोरोमीथेन, अन्य फ्लोरोकार्बन के जैसे कार्बन-फ्लोरीन बांड की शक्ति के कारण अधिक स्थिर होते है। टेट्राफ्लोरोमीथेन के बांड में 515 kJ⋅mol-1 की बंधन ऊर्जा होती है। परिणाम स्वरुप, यह एसिड और हाइड्रॉक्साइड्स के लिए निष्क्रिय है। चूँकि, यह क्षार धातुओं के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। थर्मल अपघटन या CF4 का दहन जहरीली गैसें (कार्बोनिल फ्लोराइड और कार्बन मोनोऑक्साइड) उत्पन्न करता है और पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन फ्लोराइड भी उत्पन्न करता है।

यह पानी में अधिक अल्प घुलनशील है (लगभग 20 mg⋅L-1), किन्तु कार्बनिक विलायक के साथ मिश्रणीय है।

उपयोग

टेट्राफ्लोरोमीथेन का उपयोग कभी-कभी कम तापमान वाले शीतलक (आर-14) के रूप में किया जाता है। यह सिलिकॉन, सिलिकॉन डाइऑक्साइड, और सिलिकॉन नाइट्राइड के लिए प्लाज्मा वगैरह के रूप में या ऑक्सीजन के संयोजन मेंइलेक्ट्रानिक्स माइक्रोफैब्रिकेशन में प्रयोग किया जाता है।[5] इसका उपयोग न्यूट्रॉन डिटेक्टरों में भी होता है।[6]


पर्यावरणीय प्रभाव

मौना लोआ टेट्राफ्लोरोमीथेन (CF4) समय श्रृंखला।
CF की वायुमंडलीय सांद्रता4 (PFC-14) बनाम समान मानव निर्मित गैसें (सही ग्राफ)। लॉग स्केल पर ध्यान दें।

टेट्राफ्लोरोमीथेन एक शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है जो ग्रीनहाउस प्रभाव में योगदान करती है। यह बहुत स्थिर है, 50,000 वर्षों का वायुमंडलीय जीवनकाल है, और सीओ की तुलना में 6,500 गुना उच्च ग्रीनहाउस वार्मिंग क्षमता है।2.[7]

टेट्राफ्लोरोमीथेन वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में परफ्लोरोकार्बन है, जहां इसे पीएफसी-14 के रूप में नामित किया गया है। इसकी वायुमंडलीय सांद्रता बढ़ रही है।[8] 2019 तक, मानव निर्मित गैसें CFC-11 और CFC-12 PFC-14 की तुलना में एक मजबूत विकिरणकारी बल का योगदान जारी रखती हैं।[9] चूँकि संरचनात्मक रूप से क्लोरोफ्लोरोकार्बन (सीएफसी) के समान है, टेट्राफ्लोरोमीथेन ओजोन की कमी नहीं करता है[10] क्योंकि कार्बन-फ्लोरीन बंधन कार्बन और क्लोरीन के बीच की तुलना में बहुत मजबूत होता है।[11] हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया का उपयोग करके अल्युमीनियम के उत्पादन के समय hexafluoroethane के अतिरिक्त टेट्राफ्लोरोमीथेन के मुख्य औद्योगिक उत्सर्जन का उत्पादन किया जाता है। सीएफ़4 हेलोकर्बन जैसे अधिक जटिल यौगिकों के टूटने के उत्पाद के रूप में भी उत्पादित किया जाता है।[12]


स्वास्थ्य जोखिम

इसके घनत्व के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन हवा को विस्थापित कर सकता है, अपर्याप्त हवादार क्षेत्रों में श्वासावरोध का खतरा पैदा कर सकता है। अन्यथा, इसकी स्थिरता के कारण यह सामान्य रूप से हानिरहित है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Fluorine Compounds, Organic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_349.
  2. ↑ O'Hagan D (February 2008). "Understanding organofluorine chemistry and in cations. An introduction to the C–F bond". Chemical Society Reviews. 37 (2): 308–19. doi:10.1039/b711844a. PMID 18197347.
  3. ↑ 3.0 3.1 Lemal, D.M. (2004). "Perspective on Fluorocarbon Chemistry". J. Org. Chem. 69 (1): 1–11. doi:10.1021/jo0302556. PMID 14703372.
  4. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  5. ↑ K. Williams, K. Gupta, M. Wasilik. Etch Rates for Micromachining Processing – Part II J. Microelectromech. Syst., vol. 12, pp. 761–777, December 2003.
  6. ↑ Moon, Myung-Kook; Nam, Uk-Won; Lee, Chang-Hee; Em, V.T.; Choi, Young-Hyun; Cheon, Jong-Kyu; Kong, Kyung-Nam (2005). "Low efficiency 2-dimensional position-sensitive neutron detector for beam profile measurement". Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment. 538 (1–3): 592–596. doi:10.1016/j.nima.2004.09.020.
  7. ↑ Artaxo, Paulo; Berntsen, Terje; Betts, Richard; Fahey, David W.; Haywood, James; Lean, Judith; Lowe, David C.; Myhre, Gunnar; Nganga, John; Prinn, Ronald; Raga, Graciela; Schulz, Michael; van Dorland, Robert (February 2018). "वायुमंडलीय घटकों में परिवर्तन और रेडियेटिव फोर्सिंग में" (PDF). International Panel on Climate Change. p. 212. Retrieved 17 March 2021.
  8. ↑ "Climate change indicators - Atmospheric concentration of greenhouse gases - Figure 4". United States Environmental Protection Agency. 27 June 2016. Retrieved 2020-09-26.
  9. ↑ Butler J. and Montzka S. (2020). "एनओएए वार्षिक ग्रीनहाउस गैस इंडेक्स (एजीजीआई)". NOAA Global Monitoring Laboratory/Earth System Research Laboratories.
  10. ↑ Cicerone, Ralph J. (1979-10-05). "Atmospheric Carbon Tetrafluoride: A Nearly Inert Gas". Science (in English). 206 (4414): 59–61. Bibcode:1979Sci...206...59C. doi:10.1126/science.206.4414.59. ISSN 0036-8075. PMID 17812452. S2CID 34911990.
  11. ↑ "बंधन ऊर्जा". www2.chemistry.msu.edu. Retrieved 2023-01-15.
  12. ↑ Jubb, Aaron M.; McGillen, Max R.; Portmann, Robert W.; Daniel, John S.; Burkholder, James B. (2015). "An atmospheric photochemical source of the persistent greenhouse gas CF4". Geophysical Research Letters. 42 (21): 9505–9511. Bibcode:2015GeoRL..42.9505J. doi:10.1002/2015GL066193. ISSN 0094-8276.


बाहरी संबंध

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