टेल्यूरियम: Difference between revisions

टेल्यूरियम
Hazards
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H317, H332, H360, H412
Precautionary statements	P201, P261, P280, P308+P313
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0

Tellurium, ₅₂Te
Tellurium
उच्चारण	/tɛˈljʊəriəm/ (te-LURE-ee-əm)
दिखावट	silvery lustrous gray (crystalline),; brown-black powder (amorphous)
Standard atomic weight Ar°(Te)	127.60±0.03; 127.60±0.03 (abridged);
Tellurium in the periodic table
	antimony ← tellurium → iodine
Atomic number (Z)	52
समूह	group 16 (chalcogens)
अवधि	period 5
ब्लॉक	p-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास	[Kr] 4d10 5s2 5p4
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन	2, 8, 18, 18, 6
भौतिक गुण
Phase at STP	solid
गलनांक	722.66 K (449.51 °C, 841.12 °F)
क्वथनांक	1261 K (988 °C, 1810 °F)
Density (near r.t.)	6.24 g/cm3
when liquid (at m.p.)	5.70 g/cm3
संलयन की गर्मी	17.49 kJ/mol
Heat of vaporization	114.1 kJ/mol
दाढ़ गर्मी क्षमता	25.73 J/(mol·K)
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य	−2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (a mildly acidic oxide)
इलेक्ट्रोनगेटिविटी	Pauling scale: 2.1
Ionization energies	1st: 869.3 kJ/mol ; 2nd: 1790 kJ/mol ; 3rd: 2698 kJ/mol ; ;
परमाणु का आधा घेरा	empirical: 140 pm
सहसंयोजक त्रिज्या	138±4 pm
[वैन डेर वाल्स रेडियस]]	206 pm
	Spectral lines of tellurium
अन्य गुण
प्राकृतिक घटना	primordial
क्रिस्टल की संरचना	trigonal
Speed of sound thin rod	2610 m/s (at 20 °C)
थर्मल विस्तार	18 µm/(m⋅K) (at r.t.)
ऊष्मीय चालकता	1.97–3.38 W/(m⋅K)
चुंबकीय आदेश	diamagnetic
दाढ़ चुंबकीय संवेदनशीलता	−39.5×10−6 cm3/mol (298 K)
यंग मापांक	43 GPa
कतरनी मापांक	16 GPa
थोक मापांक	65 GPa
मोहन कठोरता	2.25
ब्रिनेल हार्डनेस	180–270 MPa
CAS नंबर	13494-80-9
History
नामी	after Roman Tellus, deity of the Earth
खोज]	Franz-Joseph Müller von Reichenstein (1782)
पहला अलगाव	Martin Heinrich Klaproth
Main isotopes of tellurium
	Category: Tellurium; view; talk; edit; \| references

Latest revision as of 11:37, 14 September 2023

टेल्यूरियम एक रासायनिक तत्व है जिसका रसायन विज्ञान में प्रतीक Te और परमाणु संख्या 52 है। यह एक भंगुर, हल्का विषैला, दुर्लभ, सिल्वर-सफेद धातु जैसा होता है। टेल्यूरियम रासायनिक रूप से सेलेनियम और गंधक से संबंधित है, ये तीनों काल्कोजन का रूप हैं। यह कभी-कभी मूल रूप में मौलिक क्रिस्टल के रूप में पाया जाता है। टेल्यूरियम पूरे ब्रह्मांड में पृथ्वी की तुलना में कहीं अधिक सामान्य है। पृथ्वी की परत में इसकी अत्यधिक दुर्लभता होती है परन्तु प्लैटिनम की तुलना में यह आंशिक रूप से इसके वाष्पशील हाइड्राइड के गठन के कारण होता है। इसी कारण पृथ्वी के गर्म नेबुलर गठन के समय टेल्यूरियम गैस के रूप में यह अंतरिक्ष में गायब हो जाता हैं।^[7]

टेलुराइड खनिज यौगिकों की खोज पहली बार 1782 में ऑस्ट्रियाई खनिज विज्ञानी फ्रांज जोसेफ मुलर वॉन रीचेंस्टीन द्वारा क्लिन्सचलाटेन, ट्रांसिल्वेनिया (अब ज़्लाटना, रोमानिया) में एक सोने की खान में की गई थी। चूंकि यह मार्टिन हेनरिक क्लाप्रोथ थे जिन्होंने 1798 में लैटिन टेलस 'अर्थ' के बाद नए तत्व का नाम रखा था। गोल्ड टेलुराइड खनिज सबसे उल्लेखनीय प्राकृतिक सोने के यौगिक हैं। चूंकि, वे स्वयं टेल्यूरियम का व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण स्रोत नहीं हैं, जिसे साधारणतयः तांबे और सीसा उत्पादन के उप-उत्पाद के रूप में निकाला जाता है।

व्यावसायिक रूप से, टेल्यूरियम का प्राथमिक उपयोग तांबा (टेल्यूरियम ताँबा) और स्टील मिश्र धातु है, जहां यह यंत्रीकरण में सुधार करता है। सीडीटीई सोलर पैनलऔर कैडमियम टेलुराइड अर्धचालकों में अनुप्रयोग भी टेल्यूरियम उत्पादन के अत्यधिक हिस्से का उपभोग करते हैं। टेल्यूरियम को एक प्रौद्योगिकी-महत्वपूर्ण तत्व माना जाता है।

टेल्यूरियम का कोई जैविक कार्य नहीं है, चूंकि कवक इसका उपयोग सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर एमिनो एसिड जैसे टेलुरोसिस्टीन और टेलुरोमेथियोनिन में कर सकता है।^[8] मनुष्यों में, टेल्यूरियम को आंशिक रूप से डाइमिथाइल टेल्यूराइड, (CH₃)₂Te में मेटाबोलाइज़ किया जाता है, एक गैस जिसमें लहसुन जैसी गंध होती है, जो टेल्यूरियम के संपर्क या विषाक्तता के शिकार मनुष्यों की सांस से निकलती है।

विशेषताएं

भौतिक गुण

टेल्यूरियम में दो अलॉट्रोप, क्रिस्टल और अव्यवस्थित होते हैं। जब क्रिस्टलीय, टेल्यूरियम धातु चमक के साथ रजतीय-श्वेत होता है। क्रिस्टल त्रिकोणीय क्रिस्टल प्रणाली और चिरल हैं (अंतरिक्ष समूह 152 या 154 चिरायता के आंशिकर पर), जो सेलेनियम के ग्रे रूप की तरह होता है। यह भंगुर और साधारण रूप से चूर्णित धातु है। अव्यवस्थित टेल्यूरियम एक काले-भूरे रंग का पाउडर है जिसे टेल्यूरिक अम्ल (Te(OH)₆) के घोल से अवक्षेपित करके तैयार किया जाता है।^[9] टेल्यूरियम एक अर्धचालक है जो परमाणु संरेखण के आंशिकर पर कुछ दिशाओं में अधिक विद्युत चालकता प्रदर्शित है; प्रकाश के संपर्क में आने पर प्रकाशीय चालकता थोड़ी बढ़ जाती है । पिघला हुआ होने पर, टेल्यूरियम तांबा, लोहा और स्टेनलेस स्टील के लिए संक्षारक होता है। चाकोजेन्स (ऑक्सीजन परिवार के तत्वों) में, टेल्यूरियम का गलनांक और क्वथनांक क्रमशः 722.66 K (449.51 °C) और 1,261 K (988 °C) पर सबसे अधिक होता है।^[10]

रासायनिक गुण

क्रिस्टलीय टेल्यूरियम में Te परमाणुओं की समानांतर पेचदार श्रृंखलाएं होती हैं, जिसमें प्रति मोड़ तीन परमाणु होते हैं। यह ग्रे सामग्री हवा द्वारा ऑक्सीकरण का प्रतिरोध करती है और अस्थिर नहीं होती है।

समस्थानिक

प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले टेल्यूरियम में आठ समस्थानिक होते हैं। उनमें से छह समस्थानिक, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te और 126Te स्थिर हैं। अन्य दो, 128Te और 130Te, थोड़े रेडियोधर्मी पाए गए हैं,^[11]^[12]^[13] बहुत लंबे आधे जीवन के साथ, जिसमें 128Te के लिए 2.2 × 1024 वर्ष सम्मलित हैं। यह सभी रेडियोन्यूक्लाइड^[14] में सबसे लंबा ज्ञात अर्ध-जीवन है और ज्ञात ब्रह्मांड की आयु का लगभग 160 ट्रिलियन (1012) गुना है। स्थिर समस्थानिक में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले टेल्यूरियम का केवल 33.2% होता है।

टेल्यूरियम के एक और 31 कृत्रिम रेडियो समस्थानिक ज्ञात हैं, जिनमें परमाणु द्रव्यमान 104 से 142 तक हैं और जिनका आंशिक जीवन 19 दिन या उससे कम है। इसके अतिरिक्त, 17 परमाणु समभारी ज्ञात हैं, जिनका आंशिक जीवन 154 दिनों तक है। कुछ हल्के न्यूक्लाइड में बेरिलियम-8 और बीटा-विलंबित अल्फा उत्सर्जन शाखाओं के अपवाद के साथ, टेल्यूरियम (104Te से 109Te) सबसे हल्का तत्व है जिसमें समस्थानिक अल्फा क्षय से गुजरने के लिए जाने जाते हैं।^[11]

टेल्यूरियम का परमाणु द्रव्यमान (127.60 g·mol⁻¹) आयोडीन से अधिक (126.90 g·mol⁻¹), आवर्त सारणी में अगला तत्व।^[15]

घटना

A dark mass, approximately 2 millimetres in diameter, on a rose-रंगीन क्रिस्टल सब्सट्रेट

क्वार्ट्ज पर टेल्यूरियम (मोक्टेज़ुमा, सोनोरा, मैक्सिको)

सिल्वेनाइट पर देशी टेल्यूरियम क्रिस्टल (वतुकौला , ये मौजूद नहीं हैं , फ़िजी )। चित्र चौड़ाई 2 मिमी।

प्लेटिनम (लगभग 1 माइक्रोग्राम/किलोग्राम) की तुलना में पृथ्वी की ऊपरी परत में यह बहुत अधिक मात्रा के साथ, टेल्यूरियम दुर्लभ स्थिर ठोस तत्वों में से एक है।^[16] इसकी तुलना में थुलियम सबसे दुर्लभ स्थिर लैंथेनाइड में क्रस्टल बहुतायत 500 माइक्रोग्राम/किग्रा (रासायनिक तत्वों की प्रचुरता देखें) है।^[17]

पृथ्वी की परत में टेल्यूरियम की यह दुर्लभता इसका ब्रह्मांड में बहुत अधिक मात्रा होने के कारण इसका प्रतिबिंब नहीं बन पाता है। ब्रह्मांड में रूबिडियम की तुलना में टेल्यूरियम अधिक प्रचुर मात्रा में पाया जाता है, चूंकि रूबिडियम पृथ्वी की परत में 10,000 गुना अधिक प्रचुर मात्रा में विद्यमान है। इसलिए ऐसा माना जाता है कि पृथ्वी पर टेल्यूरियम की दुर्लभता सौर नीहारिका में पूर्व-संक्रमणीय छँटाई के समय में इन स्थितियों के कारण होती है, जब ऑक्सीजन और पानी की अनुपस्थिति में कुछ तत्वों के स्थिर रूप को मुक्त हाइड्रोजन की अपवर्तक शक्ति द्वारा नियंत्रित किया जाता था। इस परिदृश्य के कारण, कुछ तत्व जो वाष्पशील हाइड्राइड बनाते हैं, जैसे टेल्यूरियम, इन हाइड्राइड्स के वाष्पीकरण के माध्यम से गंभीर रूप से समाप्त हो गए थे। टेल्यूरियम और सेलेनियम इस प्रक्रिया से सबसे अधिक समाप्त होने वाले भारी तत्व हैं।^[7]

टेल्यूरियम कभी-कभी अपने मूल (अर्थात, मौलिक) रूप में पाया जाता है, लेकिन इसे साधारणतयः सोने के टेलुराइड्स के रूप में पाया जाता है जैसे कि कैलावेराइट और क्रैनेराइट (एयूटीई 2 के दो अलग-अलग पॉलीमॉर्फ), पेट्ज़ाइट, एजी 3 एयूटी 2, और सिल्वेनाइट, एगएयूटी 4 टेलुराइड, कोलोराडो शहर का नाम सोने के टेलुराइड की अपेक्षित प्रहार में रखा गया था (जो कभी भी भौतिक नहीं था, चूंकि सोने का धातु अयस्क पाया गया था)। सोना साधारणतयः असंबद्ध पाया जाता है, लेकिन जब एक रासायनिक यौगिक के रूप में पाया जाता है, तो इसे साधारणतयः टेल्यूरियम के साथ जोड़ा जाता है।

यद्यपि टेल्यूरियम सोने के साथ असंबद्ध रूप में अधिक बार पाया जाता है, यह और भी अधिक सामान्य धातुओं (जैसे मेलोनाइट, NiTe2) के टेलुराइड के रूप में संयुक्त रूप से पाया जाता है। प्राकृतिक टेल्यूराइट और टेल्यूरेट खनिज भी पाए जाते हैं, जो पृथ्वी की सतह के पास टेल्यूराइड के ऑक्सीकरण से बनते हैं। सेलेनियम के विपरीत, टेल्यूरियम साधारणतयः खनिजों में सल्फर की जगह नहीं लेता है क्योंकि आयन रेडी में बहुत अंतर होता है। इस प्रकार, कई सामान्य सल्फाइड खनिजों में पर्याप्त मात्रा में सेलेनियम और केवल टेल्यूरियम के अंश होते हैं।^[18]

1893 की सोने की भीड़ में, कलगोर्ली में खनिकों ने शुद्ध सोने की खोज करते हुए एक पाइरिटिक सामग्री को त्याग दिया, और इसका उपयोग गड्ढों को भरने और फुटपाथ बनाने के लिए किया गया। 1896 में, उस पूंछ को कैलावेराइट, सोने का एक टेलुराइड पाया गया, और इसने सोने की दूसरी भीड़ को जन्म दिया जिसमें सड़कों पर खनन करना सम्मलित था।^[19]

इतिहास

मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने नए तत्व का नाम दिया और इसकी खोज का श्रेय फ्रांज जोसेफ मुलर वॉन रीचेंस्टीन को दिया।

18 वीं शताब्दी में टेल्यूरियम ( लैटिन टेलस जिसका अर्थ है "पृथ्वी") की खोज आज के अल्बा यूलिया , रोमानिया के शहर के पास क्लेन्सच्लटेन (आज ज़्लाटना) में खानों से सोने के अयस्क में हुई थी। इस अयस्क को "फ़ैज़ेबजेर वीज़ ब्लैट्रिगेस गोल्डरज़" (फ़ैज़ेबाजा से सफेद पत्तेदार सोने का अयस्क, फ़ेसबन्या का जर्मन नाम, अब अल्बा काउंटी में फ़ज़ा बई) या एंटीमोनलिसर गोल्डकीज़ (एंटीमोनिक गोल्ड पाइराइट) के रूप में जाना जाता था, और एंटोन वॉन रूप्प्रेच्ट के अनुसार, स्पीग था। अर्जेंट मोलिब्डिक), जिसमें देशी सुरमा सम्मलित है।^[20]^[21] 1782 में फ्रांज-जोसेफ मुलर वॉन रीचेंस्टीन, जो उस समय ट्रांसिल्वेनिया में खदानों के ऑस्ट्रियाई मुख्य निरीक्षक के रूप में सेवा कर रहे थे, ने निष्कर्ष निकाला कि अयस्क में सुरमा नहीं बल्कि बिस्मथ सल्फाइड था।^[22] अगले वर्ष, उन्होंने बताया कि यह गलत था और अयस्क में ज्यादातर सोना और एक अज्ञात धातु थी जो सुरमा के समान थी। तीन साल तक चलने वाली गहन जांच के बाद और इसमें पचास से अधिक परीक्षण सम्मलित थे, मुलर ने खनिज के विशिष्ट गुरुत्व को निर्धारित किया और नोट किया कि गर्म होने पर, नई धातु मूली जैसी गंध के साथ सफेद धुआं छोड़ती है; कि यह सल्फ्यूरिक अम्ल को लाल रंग प्रदान करता है; और जब इस घोल को पानी से पतला किया जाता है, तो इसमें एक काला अवक्षेप होता है। इसके अतिरिक्त इस धातु की पहचान करने में सक्षम नहीं था और इसे ऑरम पैराडॉक्सम (विरोधाभासी सोना) और मेटलम प्रॉब्लम (समस्या धातु) नाम दिया। क्योंकि यह सुरमा के लिए अनुमानित गुणों को प्रदर्शित नहीं करता था।^[23]^[24]^[25]

1789 में, एक हंगेरियन वैज्ञानिक, पाल किताइबेल, ने स्वतंत्र रूप से जर्मन पिल्सेन के एक अयस्क में तत्व की खोज की, जिसे अर्जेंटीफेरस मोलिब्डेनाईट माना जाता था। लेकिन बाद में उन्होंने इसका श्रेय मुलर को दिया। 1798 में, इसका नाम मार्टिन हेनरिक क्लैप्रोथ ने रखा था। जिन्होंने पहले इसे खनिज कैलावेराइट से पृथक किया था।^[24]^[25]^[26]^[27]

1920 के दशक की शुरुआत में, थॉमस मिडगली जूनियर ने पाया कि जब ईंधन में जोड़ा जाता है तो टेल्यूरियम इंजन को खटखटाने से रोकता है, लेकिन कठिनाई से उन्मूलन गंध के कारण इसे अस्वीकृत कर दिया। मिडगली ने टेट्राएथिल लेड के उपयोग की खोज की और उसे लोकप्रिय बनाया।

1960 के दशक में टेल्यूरियम (बिस्मथ टेलुराइड के रूप में) के लिए तापविद्युत् अनुप्रयोगों में वृद्धि हुई और फ्री-मशीनिंग इस्पात मिश्र धातुओं में, जो प्रमुख उपयोग बन गया।^[28]

उत्पादन

अधिकांश Te (और Se) पोर्फिरी तांबे के भंडार से प्राप्त किया जाता है, जहां यह बहुत कम मात्रा में होता है।^[29] तत्व को ब्लिस्टर कॉपर के इलेक्ट्रोलाइटिक शोधन से एनोड कीचड़ से पुनर्प्राप्त किया जाता है। यह सीसा के शोधनआग की भट्टी से निकलने वाली धूल का एक घटक है। 1000 टन तांबे के अयस्क के उपचार से साधारणतयः one kilogram (2.2 pounds) टेल्यूरियम प्राप्त होता है।

टेल्यूरियम उत्पादन 2006

एनोड कीचड़ में यौगिकों में महान धातु ओं के सेलेनाइड और टेल्यूराइड होते हैं जिनका सूत्र M2Se या M2Te (M = Cu, Ag, Au) होता है। 500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर एनोड कीचड़ को हवा में सोडियम कार्बोनेट के साथ भुना जाता है। धातु आयन धातुओं में अपचित हो जाते हैं, जबकि टेलुराइड सोडियम टेल्यूराइट में परिवर्तित हो जाता है।^[30]

M₂Te + O₂ + Na₂CO₃ → Na₂TeO₃ + 2 M + CO₂

टेलुराइट (आयन) को पानी के मिश्रण से निक्षालित किया जा सकता है और साधारणतयः घोल में हाइड्रोटेल्युराइट्स HTeO।₃^- के रूप में विद्यमान होते हैं। इस प्रक्रिया के समय सेलेनाइट भी बनते हैं, लेकिन सल्फ्यूरिक एसिड डालकर उन्हें अलग किया जा सकता है। हाइड्रोटेल्युराइट्स अघुलनशील टेल्यूरियम डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो जाते हैं जबकि सेलेनाइट घोल में रहते हैं।^[30]

HTeO⁻
₃ + OH⁻ + H₂SO₄ → TeO₂ + SO²⁻
₄ + 2 H₂O

धातु का उत्पादन ऑक्साइड (कम) से या तो इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा या सल्फ्यूरिक एसिड में सल्फर डाइऑक्साइड के साथ टेल्यूरियम डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया से होता है।^[30]

TeO₂ + 2 SO₂ + 2H₂O → Te + 2 SO²⁻
₄ + 4 H⁺

वाणिज्यिक-ग्रेड टेल्यूरियम को साधारणतयः 200 मेष पाउडर के रूप में विपणन किया जाता है, लेकिन यह स्लैब, सिल्लियां, स्टिक या गांठ के रूप में भी उपलब्ध है। 2000 में टेल्यूरियम की साल के अंत की कीमत 14 अमेरिकी डॉलर प्रति पाउंड थी। हाल के वर्षों में, टेल्यूरियम की कीमत बढ़ी हुई मांग और सीमित आपूर्ति के कारण बढ़ी, जो 2006 में 100 अमेरिकी डॉलर प्रति पाउंड तक पहुंच गई।^[31]^[32] इसके अतिरिक्त अधिकतम उत्पादन विधियों से उत्पादन दोगुना हो जाएगा, अमेरिकी ऊर्जा विभाग (DoE) ने 2025 तक टेल्यूरियम की आपूर्ति में कमी का अनुमान लगाया है।^[33]

टेल्यूरियम का उत्पादन मुख्य रूप से संयुक्त राज्य अमेरिका, पेरू, जापान और कनाडा में होता है।^[34]ब्रिटिश भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण 2009 के लिए निम्नलिखित उत्पादन संख्या देता है: संयुक्त राज्य अमेरिका 50 टन, पेरू 7 टन, जापान 40 टन और कनाडा 16 टन।^[35]

यौगिक

टेल्यूरियम आवर्त सारणी पर तत्वों के चाकोजेन (समूह 16) परिवार से संबंधित है, जिसमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और पोलोनियम भी विद्यमान हैं: टेल्यूरियम और सेलेनियम यौगिक समान हैं। टेल्यूरियम ऑक्सीकरण स्थिति को -2, +2, +4 और +6 में प्रदर्शित करता है, जिसमें +4 सबसे साधारण है।^[9]

टेलुराइड

Te धातु के अपचयन से टेलुराइड (रसायन विज्ञान) और पॉलीटेल्युराइड, Ten2− उत्पन्न होते हैं। -2 ऑक्सीकरण अवस्था कई धातुओं के साथ द्विआंशिकरी यौगिकों में प्रदर्शित होती है, जैसे कि जिंक टेलुराइड, ZnTe, जिंक के साथ टेल्यूरियम को गर्म करके उत्पादित किया जाता है।^[36] हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ हाइड्रोजन टेलुराइड के अपघटन से हाइड्रोजन टेल्यूराइड (H
₂Te) प्राप्त होता है , अन्य चाकोजेन हाइड्राइड्स का अत्यधिक अस्थिर एनालॉग, H
₂O, H
₂S और H
₂Se:^{[citation needed]}

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
₂ + H
₂Te

H
₂Te अस्थिर है, जबकि इसके संयुग्मी आंशिकर [TeH] के लवण स्थिर हैं।^{[citation needed]}

हैलाइड्स

+2 ऑक्सीकरण अवस्था डाइहैलाइड्स, TeCl . द्वारा प्रदर्शित की जाती है TeCl
₂ TeBr
₂ तथा TeI
₂. डाइहैलाइड्स को शुद्ध रूप में प्राप्त नहीं किया गया है,^[37]:^: 274चूंकि वे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में टेट्राहैलाइड्स के अपघटन उत्पादों के रूप में जाने जाते हैं, और व्युत्पन्न टेट्राहालोटेल्यूरेट्स अच्छी तरह से विशेषता हैं:

Te + X
₂ + 2 X⁻
→ TeX²⁻
₄

जहाँ X, Cl, Br, या I है। ये आयन ज्यामिति में वर्गाकार समतलीय हैं।^[37]: 281 पॉलीन्यूक्लियर आयनिक प्रजातियाँ भी विद्यमान हैं, जैसे गहरा भूरा Te
₂I²⁻
₆,^[37]^: 283 और काला Te
₄I²⁻
₁₄.^[37]^: 285

फ्लोरीन Te के साथ मिश्रित संयोजकता बनाता है Te
₂F
₄ और टेल्यूरियम हेक्साफ्लोराइड |TeF
₆. +6 ऑक्सीकरण अवस्था में, –OTeF
₅ संरचनात्मक समूह कई यौगिकों में होता है जैसे टेफ्लिक एसिड|HOTeF
₅, B(OTeF
₅)
₃, Xe(OTeF
₅)
₂, Te(OTeF
₅)
₄ तथा Te(OTeF
₅)
₆.^[38] वर्ग प्रतिप्रिज्मीय आयन TeF²⁻
₈ भी प्रमाणित है।^[30] अन्य हैलोजन +6 ऑक्सीकरण अवस्था में टेल्यूरियम के साथ हैलाइड नहीं बनाते हैं, लेकिन केवल टेट्राहैलाइड्स (टेल्यूरियम टेट्राक्लोराइड|TeCl
₄, टेल्यूरियम टेट्राब्रोमाइड|TeBr
₄और टेल्यूरियम टेट्राआयोडाइड|TeI
₄) +4 अवस्था में, और अन्य निचले हैलाइड (Te
₃Cl
₂, Te
₂Cl
₂, Te
₂Br
₂, Te
₂I और के दो रूप TeI) +4 ऑक्सीकरण अवस्था में, हेलोटेल्यूरेट आयनों को जाना जाता है, जैसे कि TeCl²⁻
₆ तथा Te
₂Cl²⁻
₁₀. हेलोटेल्यूरियम के उद्धरण भी प्रमाणित हैं, जिनमें सम्मलित हैं TeI⁺
₃, में पाया TeI
₃AsF
₆.^[39]

ऑक्सोकंपाउंड

टेल्यूरियम डाइऑक्साइड पाउडर का एक नमूना

टेल्यूरियम मोनोऑक्साइड को पहली बार 1883 में गर्मी के अपघटन द्वारा गठित एक काले अव्यवस्थित ठोस के रूप में रिपोर्ट किया गया था TeSO
₃ निर्वात में, टेल्यूरियम डाइऑक्साइड में अनुपातहीन, TeO
₂ और तात्विक टेल्यूरियम गर्म करने पर।^[40]^[41] चूंकि ठोस चरण में अस्तित्व पर संदेह और विवाद है, इसे वाष्प खंड के रूप में जाना जाता है; काला ठोस मौलिक टेल्यूरियम और टेल्यूरियम डाइऑक्साइड का केवल एक विषुवतीय मिश्रण हो सकता है।^[42]

टेल्यूरियम डाइऑक्साइड हवा में टेल्यूरियम को गर्म करने से बनता है, जहां यह नीली लौ से जलता है।^[36] टेल्यूरियम ट्रायऑक्साइड, β-TeO
₃, के ऊष्मीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है Te(OH)
₆. साहित्य में बताए गए ट्राइऑक्साइड के अन्य दो रूप, α- और γ- रूप, +6 ऑक्सीकरण अवस्था में टेल्यूरियम के सच्चे ऑक्साइड नहीं पाए गए, बल्कि एक मिश्रण का Te⁴⁺
, OH⁻
तथा O⁻
₂.^[43] टेल्यूरियम मिश्रित-वैलेंस ऑक्साइड भी प्रदर्शित करता है, Te
₂O
₅ तथा Te
₄O
₉.^[43]

टेल्यूरियम ऑक्साइड और हाइड्रेटेड ऑक्साइड एसिड की एक श्रृंखला बनाते हैं, जिसमें टेल्यूरस एसिड (H
₂TeO
₃), टेल्यूरिक एसिड (Te(OH)
₆) और मेटाटेलुरिक एसिड ((H
₂TeO
₄)
_n).^[42]टेल्यूरिक एसिड के दो रूप TeO^2–
₄ . युक्त टेल्यूरेट लवण बनाते हैं और TeO⁶⁻
₆ क्रमशः आयनों। टेल्यूरस अम्ल टेल्यूराइट लवण बनाता है जिसमें आयन TeO²⁻
₃ होता है.

ज़िंटल उद्धरण

जब टेल्यूरियम को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित किया जाता है, तो परिणाम ज़िंटल आयन का एक लाल घोल होता है, Te²⁺
₄.^[44] आर्सेनिक पेंटाफ्लोराइड द्वारा टेल्यूरियम का ऑक्सीकरण| AsF
₅तरल सल्फर डाइऑक्साइड में SO
₂त्रिकोणीय प्रिज्म , पीले-नारंगी के अतिरिक्त, समान वर्ग तलीय आणविक ज्यामिति धनायन का उत्पादन करता है Te⁴⁺
₆:^[30]

4 Te + 3 AsF
₅ → Te²⁺
₄(AsF⁻
₆)
₂ + AsF
₃

6 Te + 6 AsF
₅ → Te⁴⁺
₆(AsF⁻
₆)
₄ + 2 AsF
₃

अन्य टेल्यूरियम ज़िंटल उद्धरणों में बहुलक सम्मलित हैं Te²⁺
₇ और नीला-काला Te²⁺
₈, जिसमें दो जुड़े हुए 5-सदस्यीय टेल्यूरियम रिंग होते हैं। बाद का धनायन टंगस्टन हेक्साक्लोराइड के साथ टेल्यूरियम की प्रतिक्रिया से बनता है:^[30]

8 Te + 2 WCl
₆ → Te²⁺
₈(WCl⁻
₆)
₂

इंटरचालकोजेन केशन भी मौजूद हैं, जैसे कि Te
₂Se²⁺
₆ (विकृत घन ज्यामिति) और Te
₂Se²⁺
₈. ये टेल्यूरियम और सेलेनियम के ऑक्सीकरण मिश्रण द्वारा बनते हैं AsF
₅ या सुरमा पेंटाफ्लोराइड|SbF
₅.^[30]

ऑर्गनोटेल्यूरियम यौगिक

टेल्यूरियम ऐल्कोहॉल (रसायन विज्ञान) और थियोल के अनुरूप आसानी से नहीं बनाता है, कार्यात्मक समूह -टीईएच के साथ, जिसे टेल्यूरोल कहा जाता है। -TeH कार्यात्मक समूह को उपसर्ग टेलनाइल- का उपयोग करने के लिए भी उत्तरदायी ठहराया जाता है।^[45] हाइड्रोजन टेलुराइड की तरह H₂Te, ये प्रजातियां हाइड्रोजन के नुकसान के संबंध में अस्थिर हैं। टेलुराएथर्स (R-Te-R) अधिक स्थिर होते हैं, जैसे कि टेल्यूरोक्साइड होते हैं।

ट्राइटेलुराइड क्वांटम सामग्री

हाल ही में, भौतिक विज्ञानी और सामग्री वैज्ञानिक टेल्यूरियम से बने स्तरित यौगिकों से जुड़े असामान्य क्वांटम गुणों की खोज कर रहे हैं जो कुछ दुर्लभ-पृथ्वी तत्व ों के साथ-साथ yttrium (Y) के साथ संयुक्त हैं।^[46] इन उपन्यास सामग्रियों में R Te . का सामान्य सूत्र है₃, जहां R एक दुर्लभ-पृथ्वी लैंथेनाइड (या Y) का प्रतिनिधित्व करता है, जिसमें R = Y, La, Ce, Pr, Nd, Sm, Gd, Tb, Dy, Ho, Er & Tm (अभी तक नहीं देखा गया है) से मिलकर पूरा परिवार है। पीएम, ईयू, वाईबी और लू युक्त यौगिक)। इन सामग्रियों में एक ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल प्रणाली # द्वि-आयामी क्रिस्टल संरचना के भीतर एक द्वि-आयामी चरित्र होता है, जिसमें शुद्ध ते की चादरों से अलग आर ते के स्लैब होते हैं।^[46]

ऐसा माना जाता है कि यह 2-डी स्तरित संरचना कई रोचक क्वांटम विशेषताओं की ओर ले जाती है, जैसे चार्ज-घनत्व तरंगें, इलेक्ट्रॉन गतिशीलता , विशिष्ट परिस्थितियों में अतिचालकता , और अन्य विशिष्ट गुण जिनकी प्रकृति अब उभर रही है।^[46]

उदाहरण के लिए, 2022 में, मैसाचुसेट्स के बोस्टन कॉलेज में भौतिकविदों के एक छोटे समूह ने एक अंतरराष्ट्रीय टीम का नेतृत्व किया, जिसने आर ते में हिग्स बॉसन |हिग्स-जैसे कण के एक उपन्यास अक्षीय मोड को प्रदर्शित करने के लिए ऑप्टिकल विधियों का उपयोग किया। यौगिक जो दो दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों (R = La, Gd) में से किसी एक को सम्मलित करते हैं।^[47] यह लंबे समय से परिकल्पित, अक्षीय, हिग्स जैसा कण चुंबकीय गुण भी प्रदर्शित है और गहरे द्रव्य के लिए एक उम्मीदवार के रूप में काम कर सकता है।^[48]

अनुप्रयोग

टेल्यूरियम का सबसे बड़ा उपभोक्ता लोहा, स्टेनलेस स्टील, तांबा और सीसा मिश्र धातुओं में धातु विज्ञान है। स्टील और तांबे के जुड़ने से मिश्र धातु अधिक मशीनी बनती है। स्पेक्ट्रोस्कोपी के लिए सर्द को बढ़ावा देने के लिए इसे कच्चा लोहा में मिलाया जाता है, जहां विद्युत प्रवाहकीय मुक्त ग्रेफाइट की उपस्थिति स्पार्क उत्सर्जन परीक्षण परिणामों में हस्तक्षेप करती है। टेल्यूरियम सल्फ्यूरिक एसिड की संक्षारक क्रिया को कम करता है और यह सीसा मिश्र धातुओं की ताकत और स्थायित्व में सुधार करता है।^[28]^[49]

विषम उत्प्रेरण

टेल्यूरियम ऑक्साइड वाणिज्यिक ऑक्सीकरण उत्प्रेरक के घटक हैं। acrylonitrile (CH .) के लिए अमोक्सीडेशन मार्ग के लिए टी-युक्त उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है₂=CH-C≡N):^[50]

2 CH₃−CH=CH₂ + 2 NH₃ + 3 O₂ → 2 CH₂=CH–C≡N + 6 H₂O

टेट्रामेथिलीन ग्लाइकॉल के उत्पादन में संबंधित उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है:

CH₃CH₂CH₂CH₃ + O₂ → HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH

शरण

टेल्यूरियम के साथ वल्केनाइज्ड सिंथेटिक रबर यांत्रिक और थर्मल गुणों को दर्शाता है कि कुछ मायनों में सल्फर वल्केनाइजेशन | सल्फर-वल्केनाइज्ड सामग्री से बेहतर है।^[51]^[50]* टेल्यूरियम यौगिक सिरेमिक के लिए विशेष वर्णक हैं।^[52]* सेलेनाइड्स और टेल्यूराइड्स दूरसंचार के लिए प्रकाशित तंतु में व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले ग्लास के ऑप्टिकल अपवर्तन को काफी बढ़ाते हैं।^[53]^[54]
सेलेनियम और टेल्यूरियम के मिश्रण का उपयोग बेरियम पेरोक्साइड के साथ इलेक्ट्रिक विस्फोटन टोपी के विलंब पाउडर में ऑक्सीडाइज़र के रूप में किया जाता है।^[55]
आयोडीन -131 के उत्पादन के लिए टेल्यूरियम की न्यूट्रॉन बमबारी सबसे साधारण तरीका है।^[56] यह बदले में कुछ थायराइड स्थितियों के उपचार के लिए प्रयोग किया जाता है, और अन्य अनुप्रयोगों के बीच हाइड्रोलिक फ्रेक्चरिंग में ट्रेसर यौगिक के रूप में उपयोग किया जाता है।

अर्धचालक और इलेक्ट्रॉनिक

इसकी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, टेल्यूरियम छोटे बैंड अंतराल के साथ विभिन्न प्रकार की सामग्री बनाता है, जो अपेक्षाकृत लंबी तरंग दैर्ध्य प्रकाश द्वारा संबोधित किया जा सकता है। यह सुविधा प्रकाश प्रवाहकीय सामग्री, सौर कोशिकाओं, अवरक्त संसूचक में संभावित अनुप्रयोगों का आंशिकर है। कुछ अनुप्रयोगों को वापस लेने वाली मुख्य चिंता इन सामग्रियों की साधारण स्थिरता और पर्यावरणीय प्रभाव के बारे में हैं।

एक कैडमियम टेलुराइड फोटोवोल्टिक सरणी

कैडमियम टेलुराइड (सीडीटीई) फोटोवोल्टिक मॉड्यूल सौर सेल इलेक्ट्रिक पावर जनरेटर के लिए कुछ सबसे बड़ी क्षमता प्रदर्शित करता है।^[57] (Cd,Zn)Te आंशिकरित एक्स-रे डिटेक्टरों का प्रदर्शन किया गया है।^[58]

HgCdTe एक अर्धचालक पदार्थ है जो अवरक्त विकिरण के प्रति संवेदनशील है।^[59]

ऑर्गनोटेल्यूरियम यौगिक

Organotellurium यौगिक मुख्य रूप से अनुसंधान के संदर्भ में रुचि रखते हैं। कई की जांच की गई है जैसे कि II-VI यौगिक अर्धचालक ों के मेटलऑर्गेनिक वाष्प चरण एपिटॉक्सी विकास के लिए अग्रदूत। इन अग्रदूत यौगिकों में डाइमिथाइल टेलुराइड, डायथाइल टेल्यूराइड, डायसोप्रोपाइल टेल्यूराइड, डायलिल टेल्यूराइड और मिथाइल एलिल टेलुराइड सम्मलित हैं।^[60] MOVPE द्वारा CdHgTe के निम्न-तापमान वृद्धि के लिए डायसोप्रोपाइल टेलुराइड (DIPTe) पसंदीदा अग्रदूत है।^[61] इन प्रक्रियाओं में सेलेनियम और टेल्यूरियम दोनों की सबसे बड़ी शुद्धता वाले मेटलऑर्गेनिक्स का उपयोग किया जाता है। अर्धचालक उद्योग के लिए यौगिक और योजक शुद्धि द्वारा तैयार किए जाते हैं।^[62]^[63]

टेल्यूरियम सबऑक्साइड का उपयोग सीडी-आरडब्ल्यू (सीडी-आरडब्ल्यू), रीराइटेबल डिजिटल वीडियो डिस्क (डीवीडी-आरडब्ल्यू), और रीराइटेबल ब्लू - रे डिस्क सहित रीराइटेबल ऑप्टिकल डिस्क की मीडिया लेयर में किया जाता है।^[64]^[65]

संनाभि माइक्रोस्कोपी के लिए ध्वनिक-ऑप्टिक न्यूनाधिक (एओटीएफ और एओबीएस) बनाने के लिए टेल्यूरियम डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है।

टेल्यूरियम का उपयोग चरण परिवर्तन स्मृति चिप्स में किया जाता है^[66] इंटेल द्वारा विकसित।^[67] बिस्मथ टेलुराइड (Bi .)₂₃) और लेड टेलुराइड ताप विद्युत उपकरणों के कार्यशील तत्व हैं। लीड टेलुराइड दूर-अवरक्त डिटेक्टरों में वादा प्रदर्शित करता है।

फोटोकैथोड

टेल्यूरियम सोलर ब्लाइंड फोटोमल्टीप्लायर ट्यूबों में उपयोग किए जाने वाले कई फोटोकैथोड में दिखाई देता है^[68] और आधुनिक कण त्वरक को चलाने वाले उच्च चमक वाले फोटोइंजेक्टर के लिए। फोटोकैथोड Cs-Te, जो मुख्य रूप से Cs2Te है, में 3.5 eV का एक फोटो उत्सर्जन सीमा है और उच्च क्वांटम दक्षता (> 10%) और खराब वैक्यूम वातावरण में उच्च स्थायित्व के असामान्य संयोजन को प्रदर्शित करता है (RF इलेक्ट्रॉन गन में उपयोग के तहत महीनों तक चलने वाला)^[69] इसने इसे मुक्त इलेक्ट्रॉन लेज़रों को चलाने में उपयोग की जाने वाली फोटो-उत्सर्जन इलेक्ट्रॉन बंदूकें के लिए पसंदीदा बना दिया है।^[70] इस एप्लिकेशन में, यह साधारणतयः तरंग दैर्ध्य 267 एनएम . पर संचालित होता है जो साधारणतयः उपयोग किए जाने वाले Ti-नीलम पराबैंगनी किरणों का तीसरा हार्मोनिक है। अन्य क्षार धातुओं जैसे रूबिडियम, पोटेशियम और सोडियम का उपयोग करके अधिक ते युक्त फोटोकैथोड उगाए गए हैं, लेकिन उन्हें वैसी लोकप्रियता नहीं मिली है जैसी सीएस-ते को मिली है।^[71]^[72]

तापविद्युत् सामग्री

टेल्यूरियम का उपयोग उच्च-प्रदर्शन तात्विक तापविद्युत् सामग्री के रूप में किया जा सकता है। P3 . के अंतरिक्ष समूह के साथ एक त्रिकोण ते₁21 एक टोपोलॉजिकल इंसुलेटर चरण में स्थानांतरित हो सकता है, जो तापविद्युत् सामग्री के लिए उपयुक्त है। चूंकि साधारणतयः अकेले तापविद्युत् सामग्री के रूप में नहीं माना जाता है, पॉलीक्रिस्टलाइन टेल्यूरियम में तापविद्युत् फिगर ऑफ मेरिट, zT के साथ 1.0 जितना ऊंचा तापविद्युत् प्रदर्शन होता है, जो कि SiGe और BiSb जैसी कुछ अन्य पारंपरिक TE सामग्री से भी अधिक है।^[73]

टेल्यूराइड, जो टेल्यूरियम का एक मिश्रित रूप है, एक अधिक सामान्य Te सामग्री है। विशिष्ट और चल रहे शोध में Bi . सम्मलित है₂₃, और ला_3-x₄, आदि। के साथ₂₃ इसकी महान Te गुणों के कारण ऊर्जा रूपांतरण से संवेदन से शीतलन तक व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। BiTe-आंशिकरित Te सामग्री 8% की रूपांतरण दक्षता प्राप्त कर सकती है, p-टाइप के लिए औसत zT मान 1.05 और n-टाइप बिस्मथ टेलुराइड मिश्र धातुओं के लिए 0.84 है।^[74] लैंथेनम टेलुराइड को अंतरिक्ष में भारी तापमान अंतर के कारण तापविद्युत् जनरेटर के रूप में गहरे अंतरिक्ष में संभावित रूप से उपयोग किया जा सकता है। एक La के लिए zT मान अधिकतम ~1.0 तक पहुंच जाता है_3-x₄ 0.2 के पास x के साथ प्रणाली। यह संरचना अन्य रासायनिक प्रतिस्थापन की भी अनुमति देती है जो TE प्रदर्शन को बढ़ा सकती है। उदाहरण के लिए, Yb का जोड़, zT मान को 1.0 से 1.2 तक बढ़ाकर 1275K कर सकता है, जो कि वर्तमान SiGe शक्ति प्रणाली से अधिक है।^[75]

जैविक भूमिका

टेल्यूरियम का कोई ज्ञात जैविक कार्य नहीं है, चूंकि कवक इसे सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर टेल्यूरो-सिस्टीन और टेल्यूरो-मेथियोनीन जैसे अमीनो एसिड में सम्मलित कर सकती है।^[8] जीवों ने टेल्यूरियम यौगिकों के प्रति अत्यधिक परिवर्तनशील सहिष्णुता दिखाई है। कई बैक्टीरिया, जैसे कि स्यूडोमोनास एरुगिनोसा, टेल्यूराइट लेते हैं और इसे मौलिक टेल्यूरियम में कम कर देते हैं, जो कोशिकाओं के एक विशिष्ट और साधारणतयः नाटकीय रूप से काले पड़ने का कारण बनता है और जमा करता है।^[76] यीस्ट में, इस कमी को सल्फेट आत्मसात मार्ग द्वारा मध्यस्थ किया जाता है।^[77] विषाक्तता प्रभाव के एक प्रमुख हिस्से के लिए टेल्यूरियम संचय लगता है। कई जीव भी टेल्यूरियम को आंशिक रूप से डाइमिथाइल टेल्यूराइड बनाने के लिए उपापचय करते हैं, चूंकि कुछ प्रजातियों द्वारा डाइमिथाइल डिटेल्यूराइड भी बनता है। डाइमिथाइल टेलुराइड गर्म झरनों में बहुत कम सांद्रता में देखा गया है।^[78]^[79]

टेलुराइट अगर का उपयोग कोरिनेबैक्टीरियम जीनस के सदस्यों की पहचान करने के लिए किया जाता है, साधारणतयः कोरिनेबैक्टीरियम डिप्थीरिया , डिप्थीरिया के लिए जिम्मेदार रोगज़नक़।

सावधानियां

टेल्यूरियम और टेल्यूरियम यौगिकों को हल्का विषैला माना जाता है और इन्हें सावधानी से संभालने की आवश्यकता होती है, चूंकि तीव्र विषाक्त दुर्लभ है।^[82] टेल्यूरियम विषाक्तता का इलाज करना विशेष रूप से कठिन है क्योंकि धातु विषाक्तता के उपचार में उपयोग किए जाने वाले कई केलेशन अभिकर्मक टेल्यूरियम की विषाक्तता को बढ़ा देंगे। टेल्यूरियम को कार्सिनोजेनिक होने की सूचना नहीं है।^[82]

मनुष्य हवा में 0.01 mg/m3 या उससे कम के संपर्क में आने से लहसुन जैसी दुर्गंध निकलती है जिसे "टेल्यूरियम सांस" के रूप में जाना जाता है।^[52]^[83] यह शरीर द्वारा टेल्यूरियम को किसी भी ऑक्सीकरण अवस्था से डाइमिथाइल टेल्यूराइड, (CH3)2Te में परिवर्तित करने के कारण होता है। यह एक वाष्पशील यौगिक है जिसमें तीखी लहसुन जैसी गंध होती है। भले ही टेल्यूरियम के चयापचय मार्ग ज्ञात नहीं हैं, साधारणतयः यह माना जाता है कि वे अधिक व्यापक रूप से अध्ययन किए गए सेलेनियम से मिलते-जुलते हैं क्योंकि दोनों तत्वों के अंतिम मिथाइलेटेड चयापचय उत्पाद समान हैं।^[84]^[85]^[86]

लोगों को कार्यस्थल में साँस लेना, अंतर्ग्रहण, त्वचा से संपर्क, और आंखों के संपर्क से टेल्यूरियम के संपर्क में लाया जा सकता है। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन (ओएसएचए) कार्यस्थल में टेल्यूरियम अनावरण (अनुमेय एक्सपोजर सीमा) को आठ घंटे के कार्यदिवस में 0.1 मिलीग्राम / एम 3 तक सीमित करता है। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान (NIOSH) ने आठ घंटे के कार्यदिवस में अनुशंसित जोखिम सीमा(REL) 0.1 mg/m3 निर्धारित की है। 25 mg/m3 की सांद्रता में, टेल्यूरियम जीवन और स्वास्थ्य के लिए तुरंत खतरनाक है।^[87]

यह भी देखें

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Contents

विशेषताएं

भौतिक गुण

रासायनिक गुण

समस्थानिक

घटना

इतिहास

उत्पादन

यौगिक

टेलुराइड

हैलाइड्स

ऑक्सोकंपाउंड

ज़िंटल उद्धरण

ऑर्गनोटेल्यूरियम यौगिक

ट्राइटेलुराइड क्वांटम सामग्री

अनुप्रयोग

विषम उत्प्रेरण

शरण

अर्धचालक और इलेक्ट्रॉनिक

ऑर्गनोटेल्यूरियम यौगिक

फोटोकैथोड

तापविद्युत् सामग्री

जैविक भूमिका

सावधानियां

यह भी देखें

संदर्भ

बाहरी संबंध

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@@ Line 8: / Line 8: @@
 व्यावसायिक रूप से, टेल्यूरियम का प्राथमिक उपयोग तांबा (टेल्यूरियम [[ ताँबा |ताँबा]]) और स्टील मिश्र धातु है, जहां यह [[मशीनेबिलिटी|यंत्रीकरण]] में सुधार करता है। [[ सीडीटीई सोलर पैनल |सीडीटीई सोलर पैनल]]और [[ कैडमियम टेलुराइड |कैडमियम टेलुराइड]] अर्धचालकों में अनुप्रयोग भी टेल्यूरियम उत्पादन के अत्यधिक हिस्से का उपभोग करते हैं। टेल्यूरियम को एक [[ प्रौद्योगिकी-महत्वपूर्ण तत्व | प्रौद्योगिकी-महत्वपूर्ण तत्व]] माना जाता है।
-टेल्यूरियम का कोई जैविक कार्य नहीं है, चूंकि कवक इसका उपयोग सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर [[ एमिनो एसिड |एमिनो एसिड]] जैसे [[ टेलुरोसिस्टीन | टेलुरोसिस्टीन]]  और टेलुरोमेथियोनिन में कर सकता है।<ref name="tellurium-fungi">{{Cite journal|doi = 10.1007/BF02917437|title = Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi|date = 1989|last1 = Ramadan|first1 = Shadia E.|last2 = Razak|first2 = A. A.|last3 = Ragab|first3 = A. M.|last4 = El-Meleigy|first4 = M.|journal = Biological Trace Element Research|volume = 20|pages = 225–32|pmid = 2484755|issue = 3|s2cid = 9439946}}</ref> मनुष्यों में, टेल्यूरियम को आंशिक रूप से [[डाइमिथाइल टेल्यूराइड]], (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>Te में मेटाबोलाइज़ किया जाता है, एक गैस जिसमें [[ लहसुन | लहसुन]] जैसी गंध होती है, जो टेल्यूरियम के संपर्क या विषाक्तता के शिकार लोगों की सांस से निकलती है।
+टेल्यूरियम का कोई जैविक कार्य नहीं है, चूंकि कवक इसका उपयोग सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर [[ एमिनो एसिड |एमिनो एसिड]] जैसे [[ टेलुरोसिस्टीन | टेलुरोसिस्टीन]]  और टेलुरोमेथियोनिन में कर सकता है।<ref name="tellurium-fungi">{{Cite journal|doi = 10.1007/BF02917437|title = Incorporation of tellurium into amino acids and proteins in a tellurium-tolerant fungi|date = 1989|last1 = Ramadan|first1 = Shadia E.|last2 = Razak|first2 = A. A.|last3 = Ragab|first3 = A. M.|last4 = El-Meleigy|first4 = M.|journal = Biological Trace Element Research|volume = 20|pages = 225–32|pmid = 2484755|issue = 3|s2cid = 9439946}}</ref> मनुष्यों में, टेल्यूरियम को आंशिक रूप से [[डाइमिथाइल टेल्यूराइड]], (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>Te में मेटाबोलाइज़ किया जाता है, एक गैस जिसमें [[ लहसुन | लहसुन]] जैसी गंध होती है, जो टेल्यूरियम के संपर्क या विषाक्तता के शिकार मनुष्यों की सांस से निकलती है।
 ==विशेषताएं==
 === भौतिक गुण ===
-टेल्यूरियम में दो अलॉट्रोप, [[ क्रिस्टल |क्रिस्टल]] और अनाकार होते हैं। जब क्रिस्टलीय, टेल्यूरियम एक धातु चमक के साथ चांदी-सफेद होता है। क्रिस्टल [[ त्रिकोणीय क्रिस्टल प्रणाली |त्रिकोणीय क्रिस्टल प्रणाली]] और चिरल हैं ([[ अंतरिक्ष समूह |अंतरिक्ष समूह]] 152 या 154 चिरायता के आधार पर), जो सेलेनियम के ग्रे रूप की तरह होता है। यह एक भंगुर और साधारण रूप से चूर्णित धातु है। अनाकार टेल्यूरियम एक काले-भूरे रंग का पाउडर है जिसे[[ टेल्यूरिक अम्ल | टेल्यूरिक अम्ल]] (Te(OH)<sub>6</sub>) के घोल से अवक्षेपित करके तैयार किया जाता है।<ref name="lan">{{Cite journal|title = The radiochemistry of tellurium|issue = 3038|series = Nuclear science series|publisher = Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council|first = G. W.|last = Leddicotte|date = 1961|page = 5|url = http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000049.pdf}}</ref> टेल्यूरियम एक अर्धचालक है जो [[ परमाणु |परमाणु]] संरेखण के आधार पर कुछ दिशाओं में अधिक विद्युत चालकता दिखाता है; प्रकाश के संपर्क में आने पर[[ प्रकाशचालकता ]] थोड़ी बढ़ जाती है । पिघला हुआ होने पर, टेल्यूरियम तांबा, [[ लोहा |लोहा]] और स्टेनलेस स्टील के लिए संक्षारक होता है। चाकोजेन्स (ऑक्सीजन परिवार के तत्वों) में, टेल्यूरियम का गलनांक और क्वथनांक  क्रमशः 722.66 K (449.51 °C) और 1,261 K (988 °C) पर सबसे अधिक होता है।<ref>[http://www.ptable.com/#Property/State Periodic Table]. ptable.com</ref>
+टेल्यूरियम में दो अलॉट्रोप, [[ क्रिस्टल |क्रिस्टल]] और अव्यवस्थित होते हैं। जब क्रिस्टलीय, टेल्यूरियम धातु चमक के साथ रजतीय-श्वेत होता है। क्रिस्टल [[ त्रिकोणीय क्रिस्टल प्रणाली |त्रिकोणीय क्रिस्टल प्रणाली]] और चिरल हैं ([[ अंतरिक्ष समूह |अंतरिक्ष समूह]] 152 या 154 चिरायता के आंशिकर पर), जो सेलेनियम के ग्रे रूप की तरह होता है। यह भंगुर और साधारण रूप से चूर्णित धातु है। अव्यवस्थित टेल्यूरियम एक काले-भूरे रंग का पाउडर है जिसे[[ टेल्यूरिक अम्ल | टेल्यूरिक अम्ल]] (Te(OH)<sub>6</sub>) के घोल से अवक्षेपित करके तैयार किया जाता है।<ref name="lan">{{Cite journal|title = The radiochemistry of tellurium|issue = 3038|series = Nuclear science series|publisher = Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council|first = G. W.|last = Leddicotte|date = 1961|page = 5|url = http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000049.pdf}}</ref> टेल्यूरियम एक अर्धचालक है जो [[ परमाणु |परमाणु]] संरेखण के आंशिकर पर कुछ दिशाओं में अधिक विद्युत चालकता प्रदर्शित है; प्रकाश के संपर्क में आने पर[[ प्रकाशचालकता | प्रकाशीय चालकता]] थोड़ी बढ़ जाती है । पिघला हुआ होने पर, टेल्यूरियम तांबा, [[ लोहा |लोहा]] और स्टेनलेस स्टील के लिए संक्षारक होता है। चाकोजेन्स (ऑक्सीजन परिवार के तत्वों) में, टेल्यूरियम का गलनांक और क्वथनांक  क्रमशः 722.66 K (449.51 °C) और 1,261 K (988 °C) पर सबसे अधिक होता है।<ref>[http://www.ptable.com/#Property/State Periodic Table]. ptable.com</ref>
 ===रासायनिक गुण ===
 क्रिस्टलीय टेल्यूरियम में Te परमाणुओं की समानांतर पेचदार श्रृंखलाएं होती हैं, जिसमें प्रति मोड़ तीन परमाणु होते हैं। यह ग्रे सामग्री हवा द्वारा ऑक्सीकरण का प्रतिरोध करती है और अस्थिर नहीं होती है।
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 प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले टेल्यूरियम में आठ समस्थानिक होते हैं। उनमें से छह समस्थानिक, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te और 126Te स्थिर हैं। अन्य दो, 128Te और 130Te, थोड़े रेडियोधर्मी पाए गए हैं,<ref name="NUBASE">{{Cite journal| last1 = Audi| first1 = G.|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal = Nuclear Physics A| volume = 729| issue = 1| pages = 3–128|publisher = Atomic Mass Data Center| date = 2003| doi = 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2 = Bersillon| first2 = O.| last3 = Blachot| first3 = J.| last4 = Wapstra| first4 = A. H.| url = http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184}}</ref><ref name="Tellurium 128">{{Cite web|title = WWW Table of Radioactive Isotopes: Tellurium|publisher = Nuclear Science Division, Lawrence Berkeley National Laboratory|date = 2008|url = http://ie.lbl.gov/toi/nuclide.asp?iZA=520128|access-date = 2010-01-16|archive-url = https://web.archive.org/web/20100205101344/http://ie.lbl.gov/toi/nuclide.asp?iZA=520128|archive-date = 2010-02-05|url-status = dead}}</ref><ref>{{cite journal|arxiv=hep-ex/0211015|doi= 10.1103/PhysRevC.67.014323|title= New limits on naturally occurring electron capture of <sup>123</sup>Te|journal= Physical Review C|volume= 67|issue= 1|pages= 014323|year= 2003|last1= Alessandrello|first1= A.|last2= Arnaboldi|first2= C.|last3= Brofferio|first3= C.|last4= Capelli|first4= S.|last5= Cremonesi|first5= O.|last6= Fiorini|first6= E.|last7= Nucciotti|first7= A.|last8= Pavan|first8= M.|last9= Pessina|first9= G.|last10= Pirro|first10= S.|last11= Previtali|first11= E.|last12= Sisti|first12= M.|last13= Vanzini|first13= M.|last14= Zanotti|first14= L.|last15= Giuliani|first15= A.|last16= Pedretti|first16= M.|last17= Bucci|first17= C.|last18= Pobes|first18= C.|bibcode= 2003PhRvC..67a4323A|s2cid= 119523039}}</ref> बहुत लंबे आधे जीवन के साथ, जिसमें 128Te के लिए 2.2 × 1024 वर्ष सम्मलित हैं। यह सभी रेडियोन्यूक्लाइड<ref>{{Cite web|title=Noble Gas Research |publisher=Laboratory for Space Sciences, Washington University in St. Louis |date=2008 |url=http://presolar.wustl.edu/work/noblegas.html |access-date=2013-01-10 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110928143717/http://presolar.wustl.edu/work/noblegas.html |archive-date=September 28, 2011 }}</ref> में सबसे लंबा ज्ञात अर्ध-जीवन है और ज्ञात ब्रह्मांड की आयु का लगभग 160 ट्रिलियन (1012) गुना है। स्थिर समस्थानिक में प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले टेल्यूरियम का केवल 33.2% होता है।
-टेल्यूरियम के एक और 31 कृत्रिम [[ रेडियो आइसोटोप |रेडियो समस्थानिक]] ज्ञात हैं, जिनमें परमाणु द्रव्यमान 104 से 142 तक हैं और जिनका आधा जीवन 19 दिन या उससे कम है। इसके अतिरिक्त, 17 परमाणु समभारी ज्ञात हैं, जिनका आधा जीवन 154 दिनों तक है। कुछ हल्के [[ न्यूक्लाइड |न्यूक्लाइड]] में [[ बेरिलियम-8 |बेरिलियम-8]] और बीटा-विलंबित अल्फा उत्सर्जन शाखाओं के अपवाद के साथ, टेल्यूरियम (104Te से 109Te) सबसे हल्का तत्व है जिसमें समस्थानिक अल्फा क्षय से गुजरने के लिए जाने जाते हैं।<ref name="NUBASE" />
+टेल्यूरियम के एक और 31 कृत्रिम [[ रेडियो आइसोटोप |रेडियो समस्थानिक]] ज्ञात हैं, जिनमें परमाणु द्रव्यमान 104 से 142 तक हैं और जिनका आंशिक जीवन 19 दिन या उससे कम है। इसके अतिरिक्त, 17 परमाणु समभारी ज्ञात हैं, जिनका आंशिक जीवन 154 दिनों तक है। कुछ हल्के [[ न्यूक्लाइड |न्यूक्लाइड]] में [[ बेरिलियम-8 |बेरिलियम-8]] और बीटा-विलंबित अल्फा उत्सर्जन शाखाओं के अपवाद के साथ, टेल्यूरियम (104Te से 109Te) सबसे हल्का तत्व है जिसमें समस्थानिक अल्फा क्षय से गुजरने के लिए जाने जाते हैं।<ref name="NUBASE" />
 टेल्यूरियम का परमाणु द्रव्यमान ({{val|127.60|u=g·mol<sup>−1</sup>}}) आयोडीन से अधिक ({{val|126.90|u=g·mol<sup>−1</sup>}}), आवर्त सारणी में अगला तत्व।<ref name="Emsley">{{Cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC&pg=PA426|isbn = 978-0-19-850340-8|pages = [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/426 426–429]|publisher = Oxford University Press|date = 2003|title = Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements|chapter = Tellurium|first = John|last = Emsley|url = https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/426}}</ref>
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 प्लेटिनम (लगभग 1 माइक्रोग्राम/किलोग्राम) की तुलना में पृथ्वी की ऊपरी परत में यह बहुत अधिक मात्रा के साथ, टेल्यूरियम दुर्लभ स्थिर ठोस तत्वों में से एक है।<ref>{{Cite book|date=2002|url=https://books.google.com/books?id=g1Kb-xizc1wC&pg=PA396|page=396|title=A handbook of industrial ecology|first1 = Robert U.|last1 = Ayres|first2= Leslie|last2 = Ayres|publisher=Edward Elgar Publishing|isbn=1-84064-506-7}}</ref> इसकी तुलना में थुलियम सबसे दुर्लभ स्थिर [[ लैंथेनाइड |लैंथेनाइड]] में क्रस्टल बहुतायत 500 माइक्रोग्राम/किग्रा (रासायनिक तत्वों की प्रचुरता देखें) है।<ref>{{Cite journal|doi=10.1103/RevModPhys.28.53|title=Abundances of the Elements|date=1956|last1=Suess|first1=Hans|last2=Urey|first2=Harold|journal=Reviews of Modern Physics|volume=28|issue=1|pages=53–74|bibcode=1956RvMP...28...53S}}</ref>
-पृथ्वी की पपड़ी में टेल्यूरियम की यह दुर्लभता इसका ब्रह्मांड में बहुत अधिक मात्रा होने के कारण इसका प्रतिबिंब नहीं बन पाता है। ब्रह्मांड में [[रूबिडियम]] की तुलना में टेल्यूरियम अधिक प्रचुर मात्रा में पाया जाता है, चूंकि रूबिडियम पृथ्वी की पपड़ी में 10,000 गुना अधिक प्रचुर मात्रा में विद्यमान है। इसलिए ऐसा माना जाता है कि पृथ्वी पर टेल्यूरियम की दुर्लभता सौर नीहारिका में पूर्व-संक्रमणीय छँटाई के समय में इन स्थितियों के कारण होती है, जब [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और [[ पानी | पानी]] की अनुपस्थिति में कुछ तत्वों के स्थिर रूप को मुक्त [[ हाइड्रोजन |हाइड्रोजन]] की अपवर्तक शक्ति द्वारा नियंत्रित किया जाता था। इस परिदृश्य के कारण, कुछ तत्व जो वाष्पशील हाइड्राइड बनाते हैं, जैसे टेल्यूरियम, इन हाइड्राइड्स के वाष्पीकरण के माध्यम से गंभीर रूप से समाप्त हो गए थे। टेल्यूरियम और सेलेनियम इस प्रक्रिया से सबसे अधिक समाप्त होने वाले भारी तत्व हैं।<ref name="Chemical" />
+पृथ्वी की परत में टेल्यूरियम की यह दुर्लभता इसका ब्रह्मांड में बहुत अधिक मात्रा होने के कारण इसका प्रतिबिंब नहीं बन पाता है। ब्रह्मांड में [[रूबिडियम]] की तुलना में टेल्यूरियम अधिक प्रचुर मात्रा में पाया जाता है, चूंकि रूबिडियम पृथ्वी की परत में 10,000 गुना अधिक प्रचुर मात्रा में विद्यमान है। इसलिए ऐसा माना जाता है कि पृथ्वी पर टेल्यूरियम की दुर्लभता सौर नीहारिका में पूर्व-संक्रमणीय छँटाई के समय में इन स्थितियों के कारण होती है, जब [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और [[ पानी | पानी]] की अनुपस्थिति में कुछ तत्वों के स्थिर रूप को मुक्त [[ हाइड्रोजन |हाइड्रोजन]] की अपवर्तक शक्ति द्वारा नियंत्रित किया जाता था। इस परिदृश्य के कारण, कुछ तत्व जो वाष्पशील हाइड्राइड बनाते हैं, जैसे टेल्यूरियम, इन हाइड्राइड्स के वाष्पीकरण के माध्यम से गंभीर रूप से समाप्त हो गए थे। टेल्यूरियम और सेलेनियम इस प्रक्रिया से सबसे अधिक समाप्त होने वाले भारी तत्व हैं।<ref name="Chemical" />
-टेल्यूरियम कभी-कभी अपने मूल (अर्थात, मौलिक) रूप में पाया जाता है, लेकिन इसे साधारणतयः सोने के टेलुराइड्स के रूप में पाया जाता है जैसे कि [[कैलावेराइट]] और [[क्रैनेराइट]] (एयूटीई 2 के दो अलग-अलग [[पॉलीमॉर्फ]]), पेट्ज़ाइट, एजी 3 एयूटी 2, और सिल्वेनाइट, एगएयूटी 4। टेलुराइड, कोलोराडो शहर का नाम सोने के टेलुराइड की अपेक्षित प्रहार में रखा गया था (जो कभी भी भौतिक नहीं था, चूंकि सोने का धातु अयस्क पाया गया था)। सोना साधारणतयः असंबद्ध पाया जाता है, लेकिन जब एक रासायनिक यौगिक के रूप में पाया जाता है, तो इसे साधारणतयः टेल्यूरियम के साथ जोड़ा जाता है।
+टेल्यूरियम कभी-कभी अपने मूल (अर्थात, मौलिक) रूप में पाया जाता है, लेकिन इसे साधारणतयः सोने के टेलुराइड्स के रूप में पाया जाता है जैसे कि [[कैलावेराइट]] और [[क्रैनेराइट]] (एयूटीई 2 के दो अलग-अलग [[पॉलीमॉर्फ]]), पेट्ज़ाइट, एजी 3 एयूटी 2, और सिल्वेनाइट, एगएयूटी 4 टेलुराइड, कोलोराडो शहर का नाम सोने के टेलुराइड की अपेक्षित प्रहार में रखा गया था (जो कभी भी भौतिक नहीं था, चूंकि सोने का धातु अयस्क पाया गया था)। सोना साधारणतयः असंबद्ध पाया जाता है, लेकिन जब एक रासायनिक यौगिक के रूप में पाया जाता है, तो इसे साधारणतयः टेल्यूरियम के साथ जोड़ा जाता है।
 यद्यपि टेल्यूरियम सोने के साथ असंबद्ध रूप में अधिक बार पाया जाता है, यह और भी अधिक सामान्य धातुओं (जैसे [[ मेलोनाइट |मेलोनाइट]], NiTe2) के [[टेलुराइड]] के रूप में संयुक्त रूप से पाया जाता है। प्राकृतिक टेल्यूराइट और टेल्यूरेट खनिज भी पाए जाते हैं, जो पृथ्वी की सतह के पास टेल्यूराइड के ऑक्सीकरण से बनते हैं। सेलेनियम के विपरीत, टेल्यूरियम साधारणतयः खनिजों में सल्फर की जगह नहीं लेता है क्योंकि आयन रेडी में बहुत अंतर होता है। इस प्रकार, कई सामान्य सल्फाइड खनिजों में पर्याप्त मात्रा में सेलेनियम और केवल टेल्यूरियम के अंश होते हैं।<ref>{{Cite book|chapter = Phase Relations in the Selenide Telluride Systems|pages =217–256| isbn = 978-90-5410-723-1|chapter-url =https://books.google.com/books?id=HUWRZecignoC&pg=PA217|publisher = Taylor & Francis|date = 1996|title = Geochemistry, mineralogy and genesis of gold deposits|first = I. Y.|last = Nekrasov}}</ref>
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 टेल्यूरियम आवर्त सारणी पर तत्वों के चाकोजेन (समूह 16) परिवार से संबंधित है, जिसमें ऑक्सीजन, सल्फर, सेलेनियम और पोलोनियम भी विद्यमान हैं: टेल्यूरियम और सेलेनियम यौगिक समान हैं। टेल्यूरियम ऑक्सीकरण स्थिति को -2, +2, +4 और +6 में प्रदर्शित करता है, जिसमें +4 सबसे साधारण है।<ref name="lan" />
 === टेलुराइड ===
-Te धातु के अपचयन से [[ टेलुराइड (रसायन विज्ञान) |टेलुराइड (रसायन विज्ञान)]] और पॉलीटेल्युराइड, Ten2− उत्पन्न होते हैं। -2 ऑक्सीकरण अवस्था कई धातुओं के साथ द्विआधारी यौगिकों में प्रदर्शित होती है, जैसे कि [[ जिंक टेलुराइड |जिंक टेलुराइड]], ZnTe, जिंक के साथ टेल्यूरियम को गर्म करके उत्पादित किया जाता है।<ref name="roscoe" /> [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड |हाइड्रोक्लोरिक एसिड]]  के साथ [[ हाइड्रोजन टेलुराइड |हाइड्रोजन टेलुराइड]] के अपघटन से हाइड्रोजन टेल्यूराइड ({{chem|H|2|Te}}) प्राप्त होता है , अन्य चाकोजेन हाइड्राइड्स का अत्यधिक अस्थिर एनालॉग, {{chem|H|2|O}}, {{chem|H|2|S}} और {{chem|H|2|Se}}:{{citation needed|date=May 2022}}
+Te धातु के अपचयन से [[ टेलुराइड (रसायन विज्ञान) |टेलुराइड (रसायन विज्ञान)]] और पॉलीटेल्युराइड, Ten2− उत्पन्न होते हैं। -2 ऑक्सीकरण अवस्था कई धातुओं के साथ द्विआंशिकरी यौगिकों में प्रदर्शित होती है, जैसे कि [[ जिंक टेलुराइड |जिंक टेलुराइड]], ZnTe, जिंक के साथ टेल्यूरियम को गर्म करके उत्पादित किया जाता है।<ref name="roscoe" /> [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड |हाइड्रोक्लोरिक एसिड]]  के साथ [[ हाइड्रोजन टेलुराइड |हाइड्रोजन टेलुराइड]] के अपघटन से हाइड्रोजन टेल्यूराइड ({{chem|H|2|Te}}) प्राप्त होता है , अन्य चाकोजेन हाइड्राइड्स का अत्यधिक अस्थिर एनालॉग, {{chem|H|2|O}}, {{chem|H|2|S}} और {{chem|H|2|Se}}:{{citation needed|date=May 2022}}
 {{block indent|ZnTe + 2 HCl → {{chem|ZnCl|2}} + {{chem|H|2|Te}}}}
-{{chem|H|2|Te}} अस्थिर है, जबकि इसके संयुग्मी आधार [TeH] के लवण स्थिर हैं।{{citation needed|date=May 2022}}
+{{chem|H|2|Te}} अस्थिर है, जबकि इसके संयुग्मी आंशिकर [TeH] के लवण स्थिर हैं।{{citation needed|date=May 2022}}
 ===हैलाइड्स===
 +2 ऑक्सीकरण अवस्था डाइहैलाइड्स, TeCl . द्वारा प्रदर्शित की जाती है {{chem|TeCl|2}} {{chem|TeBr|2}} तथा {{chem|TeI|2}}.  डाइहैलाइड्स को शुद्ध रूप में प्राप्त नहीं किया गया है,<ref name="sykes1990">{{Cite book|title = Advances in Inorganic Chemistry|volume = 35|first = H. J.|last = Emeleus|editor = A. G. Sykes|publisher = Academic Press|date = 1990|isbn = 0-12-023635-4}}</ref>:{{rp|274}}चूंकि वे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में टेट्राहैलाइड्स के अपघटन उत्पादों के रूप में जाने जाते हैं, और व्युत्पन्न टेट्राहालोटेल्यूरेट्स अच्छी तरह से विशेषता हैं:
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 === ऑक्सोकंपाउंड ===
 [[File:TeO2powder.jpg|thumb|alt=A sample of pale yellow powder|टेल्यूरियम डाइऑक्साइड पाउडर का एक नमूना]]
-टेल्यूरियम मोनोऑक्साइड को पहली बार 1883 में गर्मी के अपघटन द्वारा गठित एक काले अनाकार ठोस के रूप में रिपोर्ट किया गया था {{chem|TeSO|3}} निर्वात में, टेल्यूरियम डाइऑक्साइड में अनुपातहीन, {{chem|TeO|2}} और तात्विक टेल्यूरियम गर्म करने पर।<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = Encyclopedia of materials, parts, and finishes|title = Tellurium|first = Mel M.|last = Schwartz|edition = 2nd|publisher = CRC Press|date = 2002|isbn = 1-56676-661-3}}</ref><ref name="divers">{{Cite journal|journal = Journal of the Chemical Society|title = On a new oxide of tellurium|first1 = Edward|last1 = Divers|first2 = M.|last2 = Shimosé|volume = 43|doi = 10.1039/CT8834300319|date = 1883|pages = 319–323|url = https://zenodo.org/record/2170636}}</ref> चूंकि ठोस चरण में अस्तित्व पर संदेह और विवाद है, इसे वाष्प खंड के रूप में जाना जाता है; काला ठोस मौलिक टेल्यूरियम और टेल्यूरियम डाइऑक्साइड का केवल एक विषुवतीय मिश्रण हो सकता है।<ref name="dutton">{{cite journal |last1 = Dutton |first1 = W. A. |last2 = Cooper |first2 = W. Charles |title = The Oxides and Oxyacids of Tellurium |journal = Chemical Reviews |volume = 66 |pages = 657–675 |date = 1966 |doi = 10.1021/cr60244a003 |issue = 6}}</ref>
+टेल्यूरियम मोनोऑक्साइड को पहली बार 1883 में गर्मी के अपघटन द्वारा गठित एक काले अव्यवस्थित ठोस के रूप में रिपोर्ट किया गया था {{chem|TeSO|3}} निर्वात में, टेल्यूरियम डाइऑक्साइड में अनुपातहीन, {{chem|TeO|2}} और तात्विक टेल्यूरियम गर्म करने पर।<ref>{{cite encyclopedia|encyclopedia = Encyclopedia of materials, parts, and finishes|title = Tellurium|first = Mel M.|last = Schwartz|edition = 2nd|publisher = CRC Press|date = 2002|isbn = 1-56676-661-3}}</ref><ref name="divers">{{Cite journal|journal = Journal of the Chemical Society|title = On a new oxide of tellurium|first1 = Edward|last1 = Divers|first2 = M.|last2 = Shimosé|volume = 43|doi = 10.1039/CT8834300319|date = 1883|pages = 319–323|url = https://zenodo.org/record/2170636}}</ref> चूंकि ठोस चरण में अस्तित्व पर संदेह और विवाद है, इसे वाष्प खंड के रूप में जाना जाता है; काला ठोस मौलिक टेल्यूरियम और टेल्यूरियम डाइऑक्साइड का केवल एक विषुवतीय मिश्रण हो सकता है।<ref name="dutton">{{cite journal |last1 = Dutton |first1 = W. A. |last2 = Cooper |first2 = W. Charles |title = The Oxides and Oxyacids of Tellurium |journal = Chemical Reviews |volume = 66 |pages = 657–675 |date = 1966 |doi = 10.1021/cr60244a003 |issue = 6}}</ref>
 टेल्यूरियम डाइऑक्साइड हवा में टेल्यूरियम को गर्म करने से बनता है, जहां यह नीली लौ से जलता है।<ref name="roscoe">{{Cite book|title = A treatise on chemistry|volume = 1|first1 = Henry Enfield|last1 = Roscoe|author-link1 = Henry Enfield Roscoe|first2 = Carl|author-link2 = Carl Schorlemmer|publisher = Appleton|date = 1878|pages = 367–368|last2 = Schorlemmer}}</ref> टेल्यूरियम ट्रायऑक्साइड, β-{{chem|TeO|3}}, के ऊष्मीय अपघटन द्वारा प्राप्त किया जाता है {{chem|Te(OH)|6}}. साहित्य में बताए गए ट्राइऑक्साइड के अन्य दो रूप, α- और γ- रूप, +6 ऑक्सीकरण अवस्था में टेल्यूरियम के सच्चे ऑक्साइड नहीं पाए गए, बल्कि एक मिश्रण का {{chem|Te|4+}}, {{chem|OH|-}} तथा {{chem|O|2|-}}.<ref name="wickleder">{{Cite book|title = Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium|url = https://archive.org/details/handbookchalcoge00devi_741|url-access = limited|chapter = Chalcogen-Oxygen Chemistry|first1 = Mathias S.|last1 = Wickleder|editor = Francesco A. Devillanova|publisher = Royal Society of Chemistry|date = 2007|isbn = 978-0-85404-366-8|pages = [https://archive.org/details/handbookchalcoge00devi_741/page/n366 348]–350}}</ref> टेल्यूरियम मिश्रित-वैलेंस ऑक्साइड भी प्रदर्शित करता है, {{chem|Te|2|O|5}} तथा {{chem|Te|4|O|9}}.<ref name="wickleder" />
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 ऐसा माना जाता है कि यह 2-डी स्तरित संरचना कई रोचक क्वांटम विशेषताओं की ओर ले जाती है, जैसे चार्ज-घनत्व तरंगें, [[ इलेक्ट्रॉन गतिशीलता ]], विशिष्ट परिस्थितियों में [[ अतिचालकता ]], और अन्य विशिष्ट गुण जिनकी प्रकृति अब उभर रही है।<ref name=Yumigeta1/>
-उदाहरण के लिए, 2022 में, मैसाचुसेट्स के [[ बोस्टन कॉलेज ]] में भौतिकविदों के एक छोटे समूह ने एक अंतरराष्ट्रीय टीम का नेतृत्व किया, जिसने आर ते में [[ हिग्स बॉसन ]]|हिग्स-जैसे कण के एक उपन्यास अक्षीय मोड को प्रदर्शित करने के लिए ऑप्टिकल विधियों का उपयोग किया। यौगिक जो दो दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों (R = La, Gd) में से किसी एक को सम्मलित करते हैं।<ref name=Wang1>{{cite journal |last1=Wang |first1=Yiping |last2=Petrides |first2=Ioannis |last3=McNamara |first3=Grant |last4=Hosen |first4=Md Mofazzel |last5=Lei |first5=Shiming |last6=Wu |first6=Yueh-Chun |last7=Hart |first7=James L. |last8=Lv |first8=Hongyan |last9=Yan |first9=Jun |last10=Xiao |first10=Di |last11=Cha |first11=Judy J. |last12=Narang |first12=Prineha |last13=Schoop |first13=Leslie M. |last14=Burch |first14=Kenneth S. |date=8 June 2022 |title=Axial Higgs mode detected by quantum pathway interference in ''R'' Te<sub>3</sub> |url=https://www.nature.com/articles/s41586-022-04746-6 |journal=Nature |volume= 606|issue= 7916|pages= 896–901|doi=10.1038/s41586-022-04746-6 |pmid=35676485 |bibcode=2022Natur.606..896W |s2cid=244908655 |access-date=12 June 2022}}</ref> यह लंबे समय से परिकल्पित, अक्षीय, हिग्स जैसा कण चुंबकीय गुण भी दिखाता है और [[ गहरे द्रव्य ]] के लिए एक उम्मीदवार के रूप में काम कर सकता है।<ref name=Lea1>{{cite news |last=Lea |first=Robert |date=8 June 2022 |title=Physicists discover never-before seen particle sitting on a tabletop |url=https://www.livescience.com/magnetic-higgs-relative-discovered |work= |location=[[Live Science]] |access-date=12 June 2022}}</ref>
+उदाहरण के लिए, 2022 में, मैसाचुसेट्स के [[ बोस्टन कॉलेज ]] में भौतिकविदों के एक छोटे समूह ने एक अंतरराष्ट्रीय टीम का नेतृत्व किया, जिसने आर ते में [[ हिग्स बॉसन ]]|हिग्स-जैसे कण के एक उपन्यास अक्षीय मोड को प्रदर्शित करने के लिए ऑप्टिकल विधियों का उपयोग किया। यौगिक जो दो दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों (R = La, Gd) में से किसी एक को सम्मलित करते हैं।<ref name=Wang1>{{cite journal |last1=Wang |first1=Yiping |last2=Petrides |first2=Ioannis |last3=McNamara |first3=Grant |last4=Hosen |first4=Md Mofazzel |last5=Lei |first5=Shiming |last6=Wu |first6=Yueh-Chun |last7=Hart |first7=James L. |last8=Lv |first8=Hongyan |last9=Yan |first9=Jun |last10=Xiao |first10=Di |last11=Cha |first11=Judy J. |last12=Narang |first12=Prineha |last13=Schoop |first13=Leslie M. |last14=Burch |first14=Kenneth S. |date=8 June 2022 |title=Axial Higgs mode detected by quantum pathway interference in ''R'' Te<sub>3</sub> |url=https://www.nature.com/articles/s41586-022-04746-6 |journal=Nature |volume= 606|issue= 7916|pages= 896–901|doi=10.1038/s41586-022-04746-6 |pmid=35676485 |bibcode=2022Natur.606..896W |s2cid=244908655 |access-date=12 June 2022}}</ref> यह लंबे समय से परिकल्पित, अक्षीय, हिग्स जैसा कण चुंबकीय गुण भी प्रदर्शित है और [[ गहरे द्रव्य ]] के लिए एक उम्मीदवार के रूप में काम कर सकता है।<ref name=Lea1>{{cite news |last=Lea |first=Robert |date=8 June 2022 |title=Physicists discover never-before seen particle sitting on a tabletop |url=https://www.livescience.com/magnetic-higgs-relative-discovered |work= |location=[[Live Science]] |access-date=12 June 2022}}</ref>
 == अनुप्रयोग ==
 टेल्यूरियम का सबसे बड़ा उपभोक्ता लोहा, स्टेनलेस स्टील, तांबा और सीसा मिश्र धातुओं में धातु विज्ञान है। स्टील और तांबे के जुड़ने से मिश्र धातु अधिक मशीनी बनती है। स्पेक्ट्रोस्कोपी के लिए सर्द को बढ़ावा देने के लिए इसे [[ कच्चा लोहा ]] में मिलाया जाता है, जहां विद्युत प्रवाहकीय मुक्त ग्रेफाइट की उपस्थिति स्पार्क उत्सर्जन परीक्षण परिणामों में हस्तक्षेप करती है। टेल्यूरियम सल्फ्यूरिक एसिड की संक्षारक क्रिया को कम करता है और यह सीसा मिश्र धातुओं की ताकत और स्थायित्व में सुधार करता है।<ref name="USGS2007Yb">{{Cite web|title = Mineral Yearbook 2007: Selenium and Tellurium|first = Micheal W.|last = George| publisher = United States geological Survey|date = 2007| url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/selenium/myb1-2007-selen.pdf}}</ref><ref>{{cite journal | doi=10.1016/j.jallcom.2008.08.011 | volume=475 | issue=1–2 | title=Study on the structure and property of lead tellurium alloy as the positive grid of lead-acid batteries | journal=Journal of Alloys and Compounds | pages=102–109| year=2009 | last1=Guo | first1=W. X. | last2=Shu | first2=D. | last3=Chen | first3=H. Y. | last4=Li | first4=A. J. | last5=Wang | first5=H. | last6=Xiao | first6=G. M. | last7=Dou | first7=C. L. | last8=Peng | first8=S. G. | last9=Wei | first9=W. W. | last10=Zhang | first10=W. | last11=Zhou | first11=H. W. | last12=Chen | first12=S. }}</ref>
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 === अर्धचालक और इलेक्ट्रॉनिक ===
-इसकी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, टेल्यूरियम छोटे बैंड अंतराल के साथ विभिन्न प्रकार की सामग्री बनाता है, जो अपेक्षाकृत लंबी तरंग दैर्ध्य प्रकाश द्वारा संबोधित किया जा सकता है। यह सुविधा प्रकाश प्रवाहकीय सामग्री, सौर कोशिकाओं, अवरक्त संसूचक में संभावित अनुप्रयोगों का आधार है। कुछ अनुप्रयोगों को वापस लेने वाली मुख्य चिंता इन सामग्रियों की साधारण स्थिरता और पर्यावरणीय प्रभाव के बारे में हैं।
+इसकी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, टेल्यूरियम छोटे बैंड अंतराल के साथ विभिन्न प्रकार की सामग्री बनाता है, जो अपेक्षाकृत लंबी तरंग दैर्ध्य प्रकाश द्वारा संबोधित किया जा सकता है। यह सुविधा प्रकाश प्रवाहकीय सामग्री, सौर कोशिकाओं, अवरक्त संसूचक में संभावित अनुप्रयोगों का आंशिकर है। कुछ अनुप्रयोगों को वापस लेने वाली मुख्य चिंता इन सामग्रियों की साधारण स्थिरता और पर्यावरणीय प्रभाव के बारे में हैं।
 [[File:NREL Array.jpg|thumb|200px|alt=Solar panels, angled at about 30 degrees, reflect the blue sky from above a grassy field.|एक कैडमियम टेलुराइड [[ फोटोवोल्टिक सरणी ]]]]
-कैडमियम टेलुराइड (सीडीटीई) [[ फोटोवोल्टिक मॉड्यूल ]] सौर सेल इलेक्ट्रिक पावर जनरेटर के लिए कुछ सबसे बड़ी क्षमता प्रदर्शित करता है।<ref>{{Cite journal| doi = 10.1126/science.1189690|title = The Impact of Tellurium Supply on Cadmium Telluride Photovoltaics|date = 2010|last1 = Zweibel|first1 = K.|journal = Science|volume = 328|pages = 699–701|pmid = 20448173|issue = 5979|bibcode = 2010Sci...328..699Z |s2cid = 29231392}}</ref> {{chem2|[[Cadmium zinc telluride|(Cd,Zn)Te]]}} आधारित [[ एक्स-रे | एक्स-रे]] डिटेक्टरों का प्रदर्शन किया गया है।<ref>{{Cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=cWj_eunQr7kC&pg=PA87|isbn = 978-0-387-95021-1|chapter = Cadmium zinc telluride detector |pages = 87–88|author = Saha, Gopal B.|date = 2001|publisher = Springer|location = New York|title = Physics and radiobiology of nuclear medicine}}</ref>
+कैडमियम टेलुराइड (सीडीटीई) [[ फोटोवोल्टिक मॉड्यूल ]] सौर सेल इलेक्ट्रिक पावर जनरेटर के लिए कुछ सबसे बड़ी क्षमता प्रदर्शित करता है।<ref>{{Cite journal| doi = 10.1126/science.1189690|title = The Impact of Tellurium Supply on Cadmium Telluride Photovoltaics|date = 2010|last1 = Zweibel|first1 = K.|journal = Science|volume = 328|pages = 699–701|pmid = 20448173|issue = 5979|bibcode = 2010Sci...328..699Z |s2cid = 29231392}}</ref> {{chem2|[[Cadmium zinc telluride|(Cd,Zn)Te]]}} आंशिकरित [[ एक्स-रे | एक्स-रे]] डिटेक्टरों का प्रदर्शन किया गया है।<ref>{{Cite book|chapter-url = https://books.google.com/books?id=cWj_eunQr7kC&pg=PA87|isbn = 978-0-387-95021-1|chapter = Cadmium zinc telluride detector |pages = 87–88|author = Saha, Gopal B.|date = 2001|publisher = Springer|location = New York|title = Physics and radiobiology of nuclear medicine}}</ref>
 [[ HgCdTe ]] एक अर्धचालक पदार्थ है जो [[ अवरक्त ]] विकिरण के प्रति संवेदनशील है।<ref>{{Cite book|isbn = 978-0-12-752118-3|editor = Willardson, R.K.|editor2 = Beer, Albert C|date = 1981|publisher = Academic Press|location = New York|title = Mercury cadmium telluride}}</ref>
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 टेल्यूरियम का उपयोग उच्च-प्रदर्शन तात्विक तापविद्युत् सामग्री के रूप में किया जा सकता है। P3 . के अंतरिक्ष समूह के साथ एक त्रिकोण ते<sub>1</sub>21 एक टोपोलॉजिकल इंसुलेटर चरण में स्थानांतरित हो सकता है, जो तापविद्युत् सामग्री के लिए उपयुक्त है। चूंकि साधारणतयः अकेले तापविद्युत् सामग्री के रूप में नहीं माना जाता है, पॉलीक्रिस्टलाइन टेल्यूरियम में तापविद्युत् फिगर ऑफ मेरिट, zT के साथ 1.0 जितना ऊंचा तापविद्युत् प्रदर्शन होता है, जो कि SiGe और BiSb जैसी कुछ अन्य पारंपरिक TE सामग्री से भी अधिक है।<ref>{{Cite journal |last1=Lin |first1=Siqi |last2=Li |first2=Wen |last3=Chen |first3=Zhiwei |last4=Shen |first4=Jiawen |last5=Ge |first5=Binghui |last6=Pei |first6=Yanzhong |date=2016-01-11 |title=Tellurium as a high-performance elemental thermoelectric |journal=Nature Communications |language=en |volume=7 |issue=1 |pages=10287 |doi=10.1038/ncomms10287 |pmid=26751919 |pmc=4729895 |bibcode=2016NatCo...710287L |issn=2041-1723}}</ref>
-टेल्यूराइड, जो टेल्यूरियम का एक मिश्रित रूप है, एक अधिक सामान्य Te सामग्री है। विशिष्ट और चल रहे शोध में Bi . सम्मलित है<sub>2</sub><sub>3</sub>, और ला<sub>3-x</sub><sub>4</sub>, आदि। के साथ<sub>2</sub><sub>3</sub> इसकी महान Te गुणों के कारण ऊर्जा रूपांतरण से संवेदन से शीतलन तक व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। BiTe-आधारित Te सामग्री 8% की रूपांतरण दक्षता प्राप्त कर सकती है, p-टाइप के लिए औसत zT मान 1.05 और n-टाइप बिस्मथ टेलुराइड मिश्र धातुओं के लिए 0.84 है।<ref>{{Cite journal |last1=Nozariasbmarz |first1=Amin |last2=Poudel |first2=Bed |last3=Li |first3=Wenjie |last4=Kang |first4=Han Byul |last5=Zhu |first5=Hangtian |last6=Priya |first6=Shashank |date=2020-07-24 |title=Bismuth Telluride Thermoelectrics with 8% Module Efficiency for Waste Heat Recovery Application |journal=iScience |language=en |volume=23 |issue=7 |pages=101340 |doi=10.1016/j.isci.2020.101340 |pmid=32688286 |pmc=7369584 |bibcode=2020iSci...23j1340N |issn=2589-0042}}</ref> लैंथेनम टेलुराइड को अंतरिक्ष में भारी तापमान अंतर के कारण तापविद्युत् जनरेटर के रूप में गहरे अंतरिक्ष में संभावित रूप से उपयोग किया जा सकता है। एक La के लिए zT मान अधिकतम ~1.0 तक पहुंच जाता है<sub>3-x</sub><sub>4</sub> 0.2 के पास x के साथ प्रणाली। यह संरचना अन्य रासायनिक प्रतिस्थापन की भी अनुमति देती है जो TE प्रदर्शन को बढ़ा सकती है। उदाहरण के लिए, Yb का जोड़, zT मान को 1.0 से 1.2 तक बढ़ाकर 1275K कर सकता है, जो कि वर्तमान SiGe शक्ति प्रणाली से अधिक है।<ref>{{Cite journal |last1=May |first1=Andrew |last2=Snyder |first2=Jeff |last3=Fleurial |first3=Jean-Pierre |last4=El-Genk |first4=Mohamed S. |date=2008 |title=Lanthanum Telluride: Mechanochemical Synthesis of a Refractory Thermoelectric Material |url=http://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2845029 |journal=AIP Conference Proceedings |language=en |location=Albuquerque (New Mexico) |publisher=AIP |volume=969 |pages=672–678 |doi=10.1063/1.2845029|bibcode=2008AIPC..969..672M }}</ref>
+टेल्यूराइड, जो टेल्यूरियम का एक मिश्रित रूप है, एक अधिक सामान्य Te सामग्री है। विशिष्ट और चल रहे शोध में Bi . सम्मलित है<sub>2</sub><sub>3</sub>, और ला<sub>3-x</sub><sub>4</sub>, आदि। के साथ<sub>2</sub><sub>3</sub> इसकी महान Te गुणों के कारण ऊर्जा रूपांतरण से संवेदन से शीतलन तक व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। BiTe-आंशिकरित Te सामग्री 8% की रूपांतरण दक्षता प्राप्त कर सकती है, p-टाइप के लिए औसत zT मान 1.05 और n-टाइप बिस्मथ टेलुराइड मिश्र धातुओं के लिए 0.84 है।<ref>{{Cite journal |last1=Nozariasbmarz |first1=Amin |last2=Poudel |first2=Bed |last3=Li |first3=Wenjie |last4=Kang |first4=Han Byul |last5=Zhu |first5=Hangtian |last6=Priya |first6=Shashank |date=2020-07-24 |title=Bismuth Telluride Thermoelectrics with 8% Module Efficiency for Waste Heat Recovery Application |journal=iScience |language=en |volume=23 |issue=7 |pages=101340 |doi=10.1016/j.isci.2020.101340 |pmid=32688286 |pmc=7369584 |bibcode=2020iSci...23j1340N |issn=2589-0042}}</ref> लैंथेनम टेलुराइड को अंतरिक्ष में भारी तापमान अंतर के कारण तापविद्युत् जनरेटर के रूप में गहरे अंतरिक्ष में संभावित रूप से उपयोग किया जा सकता है। एक La के लिए zT मान अधिकतम ~1.0 तक पहुंच जाता है<sub>3-x</sub><sub>4</sub> 0.2 के पास x के साथ प्रणाली। यह संरचना अन्य रासायनिक प्रतिस्थापन की भी अनुमति देती है जो TE प्रदर्शन को बढ़ा सकती है। उदाहरण के लिए, Yb का जोड़, zT मान को 1.0 से 1.2 तक बढ़ाकर 1275K कर सकता है, जो कि वर्तमान SiGe शक्ति प्रणाली से अधिक है।<ref>{{Cite journal |last1=May |first1=Andrew |last2=Snyder |first2=Jeff |last3=Fleurial |first3=Jean-Pierre |last4=El-Genk |first4=Mohamed S. |date=2008 |title=Lanthanum Telluride: Mechanochemical Synthesis of a Refractory Thermoelectric Material |url=http://aip.scitation.org/doi/abs/10.1063/1.2845029 |journal=AIP Conference Proceedings |language=en |location=Albuquerque (New Mexico) |publisher=AIP |volume=969 |pages=672–678 |doi=10.1063/1.2845029|bibcode=2008AIPC..969..672M }}</ref>
 ==जैविक भूमिका==
 टेल्यूरियम का कोई ज्ञात जैविक कार्य नहीं है, चूंकि कवक इसे सल्फर और सेलेनियम के स्थान पर टेल्यूरो-[[ सिस्टीन |सिस्टीन]] और टेल्यूरो-[[ मेथियोनीन |मेथियोनीन]] जैसे अमीनो एसिड में सम्मलित कर सकती है।<ref name="tellurium-fungi" /> जीवों ने टेल्यूरियम यौगिकों के प्रति अत्यधिक परिवर्तनशील सहिष्णुता दिखाई है। कई बैक्टीरिया, जैसे कि  [[ स्यूडोमोनास एरुगिनोसा | स्यूडोमोनास एरुगिनोसा]], टेल्यूराइट लेते हैं और इसे मौलिक टेल्यूरियम में कम कर देते हैं, जो कोशिकाओं के एक विशिष्ट और साधारणतयः नाटकीय रूप से काले पड़ने का कारण बनता है और जमा करता है।<ref>{{Cite journal|author=Chua SL, Sivakumar K, Rybtke M, Yuan M, Andersen JB, Nielsen TE, Givskov M, Tolker-Nielsen T, Cao B, Kjelleberg S, Yang L |title=C-di-GMP regulates ''Pseudomonas aeruginosa'' stress response to tellurite during both planktonic and biofilm modes of growth |journal=Scientific Reports |year=2015 |doi=10.1038/srep10052 |pmid=25992876 |pmc=4438720 |volume=5 |pages=10052|bibcode=2015NatSR...510052C }}</ref> यीस्ट में, इस कमी को सल्फेट आत्मसात मार्ग द्वारा मध्यस्थ किया जाता है।<ref>{{Cite journal|doi = 10.1017/S0022172400065025|title = Diphtheria in Europe|journal = The Journal of Hygiene|date = 1984|volume = 93|issue = 3|last = Kwantes|first = W.|pages = 433–437|pmid = 6512248|pmc = 2129475|jstor=3862778}}</ref> विषाक्तता प्रभाव के एक प्रमुख हिस्से के लिए टेल्यूरियम संचय लगता है। कई जीव भी टेल्यूरियम को आंशिक रूप से डाइमिथाइल टेल्यूराइड बनाने के लिए उपापचय करते हैं, चूंकि कुछ प्रजातियों द्वारा डाइमिथाइल डिटेल्यूराइड भी बनता है। डाइमिथाइल टेलुराइड गर्म झरनों में बहुत कम सांद्रता में देखा गया है।<ref>{{Cite journal|doi = 10.1021/cr010210+|title = Biomethylation of Selenium and Tellurium: Microorganisms and Plants|first1 = Thomas G.|last1 = Chasteen|pmid = 12517179|first2 = Ronald|last2 = Bentley|journal = Chemical Reviews|date = 2003|volume = 103|issue = 1|pages = 1–26}}</ref><ref>{{Cite journal|doi =10.1007/BF02785282|title =Biochemistry of tellurium|date =1996|last1 =Taylor|first1 =Andrew|journal =Biological Trace Element Research|volume =55|pages =231–9|pmid =9096851|issue =3|s2cid =10691234}}</ref>
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-*सरकारी उद्योग स्वच्छता पर अमेरिका का सेमिनार
-*जीवन या स्वास्थ्य के लिए तुरंत खतरनाक
-*रासायनिक तत्वों की प्रचुरता
-*धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ
-*खनिज विद्या
-*परमाणु भार
-*ब्रह्मांड की आयु
-*क्रस्ट (भूविज्ञान)
-*पेट्ज़ाइट
-*सल्फ्यूरिक एसिड
-*मोलिब्डेनाईट
-*इंजन दस्तक
-*पोर्फिरी कॉपर डिपॉजिट
-*जाल (पैमाने)
-*वर्ग तलीय आणविक ज्यामिति
-*वर्ग प्रतिवाद
-*आवेश-घनत्व तरंग
-*चीनी मिट्टी
-*थाइरोइड
-*नीलम लेजर
-*कोरिनेबैक्टीरियम डिप्थीरिया
-*व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रसाशन
 ==बाहरी संबंध==
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-[[Category: अंतरिक्ष समूह 152 या 154 में खनिज]]
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-[[Category: त्रिकोणीय संरचना वाले रासायनिक तत्व]]
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-[[उर:ٹیلوریئم]]
-[[Category: Machine Translated Page]]
-[[Category:Created On 05/09/2022]]

Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H317, H332, H360, H412^[80]
Precautionary statements	P201, P261, P280, P308+P313^[81]
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 0

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टेल्यूरियम: Difference between revisions

Latest revision as of 11:37, 14 September 2023

विशेषताएं

भौतिक गुण

रासायनिक गुण

समस्थानिक

घटना

इतिहास

उत्पादन

यौगिक

टेलुराइड

हैलाइड्स

ऑक्सोकंपाउंड

ज़िंटल उद्धरण

ऑर्गनोटेल्यूरियम यौगिक

ट्राइटेलुराइड क्वांटम सामग्री

अनुप्रयोग

विषम उत्प्रेरण

शरण

अर्धचालक और इलेक्ट्रॉनिक

ऑर्गनोटेल्यूरियम यौगिक

फोटोकैथोड

तापविद्युत् सामग्री

जैविक भूमिका

सावधानियां

यह भी देखें

संदर्भ

बाहरी संबंध

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