थियोल: Difference between revisions

Latest revision as of 09:27, 1 September 2023

File:Mercapto Group General Formulae.png

ए के साथ थिओल blue highlighted सल्फहाइड्रील समूह।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, थियोल (/ˈθaɪɒl/;^[1] from Ancient Greek θεῖον (theion) 'sulfur'^[2]), या थियोल आकलन, फॉर्म का कोई भी R−SH ऑर्गोसल्फर यौगिक है, जहाँ R एल्काइल या अन्य कार्बनिक पदार्थ का प्रतिनिधित्व करता है। वह −SH कार्यात्मक समूह को या तो थिओल समूह या सल्फ़हाइड्रील समूह या सल्फ़ानील समूह के रूप में संदर्भित किया जाता है। थिओल्स अल्कोहल (रसायन विज्ञान) का सल्फर एनालॉग है (अर्थात, सल्फर हाइड्रॉकसिल में (−OH) ऑक्सीजन की जगह लेता है अल्कोहल का समूह), और यह शब्द अल्कोहल के साथ थियो का मिश्रण है।

कई थिओल्स में लहसुन या सड़े हुए अंडे जैसी तेज गंध होती है। प्राकृतिक गैस (जो शुद्ध रूप में गंधहीन होती है) का पता लगाने में मदद करने के लिए गंधक के रूप में थियोल का उपयोग किया जाता है, और प्राकृतिक गैस की गंध गंधक के रूप में उपयोग किए जाने वाले थिओल की गंध के कारण होती है। थिओल्स को कभी-कभी 'मर्कैप्टन' कहा जाता है (/mərˈkæptæn/)^[3] या मर्कैप्टो यौगिक,^[4]^[5]^[6] 1832 में विलियम क्रिस्टोफर ज़ीज़ द्वारा प्रस्तुत किया गया शब्द और मर्क्युरिओ कैप्टोंस लैटिन से लिया गया है ('मर्क्युरी पकड़ना')^[7] क्योंकि थिओलेट समूह (RS⁻) मर्क्युरी (तत्व) यौगिकों के साथ बहुत मजबूती से बंधता है।^[8]

संरचना और संबंध

R−SH संरचना वाले थिओल्स, जिसमें अल्काइल समूह (R) सल्फहाइड्रील समूह (SH) से जुड़ा होता है, उन्हें एल्केनेथिओल्स या अल्काइल थिओल्स कहा जाता है।^[9] थिओल्स और अल्कोहल की समान संयोजकता है। क्योंकि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से बड़े होते हैं, C−S बंध की लंबाई - सामान्यतौर पर लगभग 180 पिकोमेट्रे - सामान्य C−O बंध की तुलना में लगभग 40 पिकोमीटर लंबी होती है। C−S−H कोण 90° तक पहुंचते हैं जबकि C−O−H समूह के लिए कोण अत्यधिक कुंठित होता है। ठोस और तरल पदार्थों में, भिन्न-भिन्न थियोल समूहों के बीच हाइड्रोजन बंध निर्बल होती है, मुख्य संसक्त बल अत्यधिक ध्रुवीकरण योग्य द्विसंयोजक सल्फर केंद्रों के बीच वैन डेर वाल्स की चर्चा होती है।

S-H बांड O-H बंध की तुलना में बहुत निर्बल है जैसा कि उनके संबंधित बंधन पृथक्करण ऊर्जा (बीडीई) में परिलक्षित होता है। BDE 366 kJ/mol (87 kcal/mol) CH₃S−H के लिए है, जबकि BDE है 440 kJ/mol (110 kcal/mol) CH₃O−H के लिए है।^[10]सल्फर और हाइड्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता में छोटे अंतर के कारण S-H बंध साधारण रासायनिक ध्रुवीयता है। इसके विपरीत, हाइड्रॉक्सिल समूहों में O-H बंध अत्यधिक ध्रुवीय होते हैं। थिओल्स में उनके संबंधित अल्कोहल के सापेक्ष कम बॉन्ड द्विध्रुवीय क्षण होता है।

नामकरण

ऐल्किलथियोल्स को नाम देने के कई प्रकार हैं:

एल्केन के नाम में प्रत्यय -थियोल जोड़ा जाता है। यह विधि अल्कोहल (रसायन विज्ञान) के लगभग समान है और इसका उपयोग IUPAC द्वारा किया जाता है, उदा. CH₃SH मेथेनेथियोल होगा।
मेरकैप्टन शब्द समतुल्य अल्कोहल कंपाउंड के नाम पर अल्कोहल की स्थान लेता है। उदाहरण: CH₃SH मिथाइल मर्कैप्टन होगा, जैसे कि CH₃OH को मिथाइल अल्कोहल कहते हैं।
सल्फहाइड्रील- या मर्कैप्टो- शब्द का प्रयोग उपसर्ग के रूप में किया जाता है, उदा. मर्कैपटॉप्यूरिन होता है।

भौतिक गुण

गंध

कई थिओल्स में लहसुन जैसी तेज गंध होती है। थिओल्स की गंध, विशेष रूप से कम आणविक भार वाले, अधिकांशतः मजबूत और प्रतिकारक होते हैं। स्कन्क्स के स्प्रे में मुख्य रूप से कम आणविक भार वाले थिओल्स और सिद्धिकरण होते हैं।^[11]^[12]^[13]^[14]^[15] इन यौगिकों को मानव नाक द्वारा प्रति अरब केवल 10 भागों की सांद्रता पर पता लगाया जा सकता है।^[16] मानव पसीने में (R)/(S)-3-मिथाइल-3-मर्कैप्टो-1-ओल (MSH) होता है, जो प्रति अरब 2 भागों में पता लगाया जा सकता है और इसमें फल, प्याज जैसी गंध होती है। (मिथाइलथियो) मेथेनेथियोल (MeSCH₂SH; MTMT) मजबूत-महक वाष्पशील थिओल है, जो पुरुष चूहा मूत्र में पाए जाने वाले प्रति अरब स्तरों पर भी पता लगाया जा सकता है। लॉरेंस सी. काट्ज़ और सहकर्मियों ने दिखाया कि एमटीएमटी अर्ध-रासायनिक के रूप में कार्य करता है, कुछ चूहों घ्राण संवेदी न्यूरॉन्स को सक्रिय करता है, मादा चूहों को आकर्षित करता है।^[17] ताँबा को विशिष्ट चूहों घ्राण ग्रहीता, MOR244-3 द्वारा आवश्यक दिखाया गया है, जो MTMT के साथ-साथ विभिन्न अन्य थिओल्स और संबंधित यौगिकों के लिए अत्यधिक उत्तरदायी है।^[18] मानव घ्राण ग्रहीता, OR2T11 की पहचान की गई है, जो तांबे की उपस्थिति में, गैस गंधकों (नीचे देखें) एथेनथियोल और टर्ट-ब्यूटिलथियोल . टी-ब्यूटाइल मर्कैप्टन के साथ-साथ अन्य कम आणविक भार थिओल्स के प्रति अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, जिसमें एलिल भी सम्मिलित है। मानव लहसुन की सांस में पाया जाने एलिल मर्कैप्टन, और तेज महक वाला चक्रीय सल्फाइड थिएंटा को^[19] सल्फर और यीस्ट (शराब) के बीच अनपेक्षित प्रतिक्रिया और पराबैंगनी प्रकाश के संपर्क में आने वाली बीयर की बदबूदार गंध के कारण शराब के दोषों के वर्ग के लिए थिओल्स भी उत्तरदायी हैं।

सभी थिओल्स में अप्रिय गंध नहीं होती है। उदाहरण के लिए, फ्यूरान-2-यलमेथेनेथियोल भुनी हुई कॉफ़ी की सुगंध में योगदान देता है, जबकि [[अंगुरफल मर्कैप्टन]], टेरपीन थिओल, अंगूर की विशिष्ट गंध के लिए उत्तरदायी है। बाद वाले यौगिक का प्रभाव केवल कम सांद्रता पर उपस्थित होता है। शुद्ध मर्कैप्टन में अप्रिय गंध होती है।

संयुक्त राज्य अमेरिका में, प्राकृतिक गैस वितरकों को 1937 में न्यू लंदन, टेक्सास में घातक न्यू लंदन स्कूल विस्फोट के बाद प्राकृतिक गैस (जो स्वाभाविक रूप से गंधहीन है) में थिओल्स, मूल रूप से एथेनथियोल जोड़ने की आवश्यकता थी। अधिकांश वर्तमान में उपयोग किए जाने वाले गैस गंधक में मर्कैप्टन और सल्फाइड के मिश्रण होते हैं, जिसमें प्राकृतिक गैस में मुख्य गंध घटक के रूप में टर्ट-ब्यूटिलथियोल होता है।^[20] ऐसी स्थितियों में जहां वाणिज्यिक उद्योग में थिओल्स का उपयोग किया जाता है, जैसे कि तरल पेट्रोलियम गैस टैंकर और बल्क हैंडलिंग सिस्टम, गंध को नष्ट करने के लिए ऑक्सीकरण उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है। कॉपर-आधारित ऑक्सीकरण उत्प्रेरक वाष्पशील थिओल्स को प्रभावहीन प्रभावहीन कर देता है और उन्हें निष्क्रिय उत्पादों में बदल देता है।

क्वथनांक और घुलनशीलता

थिओल्स पानी के अणुओं और आपस में हाइड्रोजन बंध से बहुत कम जुड़ाव दिखाते हैं। इसलिए, उनके क्वथनांक कम होते हैं और समान आणविक भार वाले अल्कोहल की तुलना में पानी और अन्य विलायक ध्रुवता, घुलनशीलता और मिश्रण में कम घुलनशील होते हैं। इस कारण से भी, थिओल्स और उनके संबंधित सल्फाइड कार्यात्मक समूह संरचनात्मक आइसोमर में समान घुलनशीलता विशेषताओं और क्वथनांक होते हैं, जबकि यह अल्को�

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

@@ Line 1: / Line 1: @@
 {{short description|Any organic compound having a sulfanyl group (–SH)}}
-[[File:Mercapto Group General Formulae.png|thumb|upright=0.5|right|ए के साथ थिओल {{legend-inline|blue|blue highlighted}} सल्फहाइड्रील समूह।]][[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, थियोल ({{IPAc-en|'|θ|aɪ|ɒ|l}};<ref>''[[Dictionary.com|Dictionary Reference]]'': [http://dictionary.reference.com/browse/thiol thiol] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130411021707/http://dictionary.reference.com/browse/thiol |date=2013-04-11 }}</ref> {{ety|grc|''θεῖον'' (theion)|[[sulfur]]}}<ref>[https://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1 θεῖον] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170510073237/http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1|date=2017-05-10}}, Henry George Liddell, Robert Scott, ''A Greek–English Lexicon''</ref>), या थियोल आकलन, फॉर्म का कोई भी {{chem2|R\sSH}} ऑर्गोसल्फर यौगिक है, जहाँ R [[एल्काइल]] या अन्य कार्बनिक पदार्थ का प्रतिनिधित्व करता है। वह {{chem2|\sSH}} [[कार्यात्मक समूह]] को या तो थिओल समूह या सल्फ़हाइड्रील समूह या सल्फ़ानील समूह के रूप में संदर्भित किया जाता है। थिओल्स अल्कोहल (रसायन विज्ञान) का सल्फर एनालॉग है (अर्थात, सल्फर [[ हाइड्रॉकसिल |हाइड्रॉकसिल]] में ({{chem2|\sOH}}) [[ऑक्सीजन]] की जगह लेता है अल्कोहल का समूह), और यह शब्द अल्कोहल के साथ थियो का मिश्रण है।
+[[File:Mercapto Group General Formulae.png|thumb|upright=0.5|right|ए के साथ थिओल {{legend-inline|blue|blue highlighted}} सल्फहाइड्रील समूह।]][[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, '''थियोल''' ({{IPAc-en|'|θ|aɪ|ɒ|l}};<ref>''[[Dictionary.com|Dictionary Reference]]'': [http://dictionary.reference.com/browse/thiol thiol] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130411021707/http://dictionary.reference.com/browse/thiol |date=2013-04-11 }}</ref> {{ety|grc|''θεῖον'' (theion)|[[sulfur]]}}<ref>[https://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1 θεῖον] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170510073237/http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1|date=2017-05-10}}, Henry George Liddell, Robert Scott, ''A Greek–English Lexicon''</ref>), या थियोल आकलन, फॉर्म का कोई भी {{chem2|R\sSH}} ऑर्गोसल्फर यौगिक है, जहाँ R [[एल्काइल]] या अन्य कार्बनिक पदार्थ का प्रतिनिधित्व करता है। वह {{chem2|\sSH}} [[कार्यात्मक समूह]] को या तो थिओल समूह या सल्फ़हाइड्रील समूह या सल्फ़ानील समूह के रूप में संदर्भित किया जाता है। थिओल्स अल्कोहल (रसायन विज्ञान) का सल्फर एनालॉग है (अर्थात, सल्फर [[ हाइड्रॉकसिल |हाइड्रॉकसिल]] में ({{chem2|\sOH}}) [[ऑक्सीजन]] की जगह लेता है अल्कोहल का समूह), और यह शब्द अल्कोहल के साथ थियो का मिश्रण है।
 कई थिओल्स में [[लहसुन]] या सड़े हुए अंडे जैसी तेज गंध होती है। [[प्राकृतिक गैस]] (जो शुद्ध रूप में गंधहीन होती है) का पता लगाने में मदद करने के लिए [[गंधक]] के रूप में थियोल का उपयोग किया जाता है, और प्राकृतिक गैस की गंध गंधक के रूप में उपयोग किए जाने वाले थिओल की गंध के कारण होती है। थिओल्स को कभी-कभी 'मर्कैप्टन' कहा जाता है ({{IPAc-en|m|ər|ˈ|k|æ|p|t|æ|n}})<ref>''[[Dictionary.com|Dictionary Reference]]'': [http://dictionary.reference.com/browse/mercaptan mercaptan] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121113062439/http://dictionary.reference.com/browse/mercaptan|date=2012-11-13 }}</ref> या मर्कैप्टो यौगिक,<ref name=Patai>{{Cite book|editor=Patai, Saul|title=थियोल ग्रुप की केमिस्ट्री। भाग ---- पहला|publisher=Wiley|location=London|date=1974|doi=10.1002/9780470771310|isbn=9780470771310}}</ref><ref>{{Cite book|editor=Patai, Saul|title=The Chemistry of the Thiol Group. Part 2|publisher=Wiley|location=London|date=1974|doi=10.1002/9780470771327|isbn=9780470771327}}</ref><ref name="CremlynAn">{{Cite book|author=R. J. Cremlyn|title = ऑर्गनोसल्फर केमिस्ट्री का परिचय|publisher=John Wiley and Sons|location=Chichester|date=1996|isbn=978-0-471-95512-2}}</ref> 1832 में [[विलियम क्रिस्टोफर ज़ीज़]] द्वारा प्रस्तुत किया गया शब्द और  '''मर्क्युरिओ कैप्टोंस''' [[लैटिन]] से लिया गया है ('मर्क्युरी पकड़ना')<ref name="ReferenceA">''Oxford American Dictionaries'' ([[Mac OS X Leopard]]).</ref> क्योंकि थिओलेट समूह ({{chem2|RS-}}) [[पारा (तत्व)|मर्क्युरी (तत्व)]] यौगिकों के साथ बहुत मजबूती से बंधता है।<ref>See:
@@ Line 10: / Line 10: @@
 * The article in ''Annales de Chimie et de Physique'' (1834) was translated from the German article: {{cite journal|first=W. C.|last=Zeise|date=1834|url=https://books.google.com/books?id=wCUAAAAAMAAJ&pg=PA369|title=Das Mercaptan, nebst Bemerkungen über einige neue Producte aus der Einwirkung der Sulfurete auf weinschwefelsaure Salze und auf das Weinöl |journal=Annalen der Physik und Chemie|volume=107|issue=27|pages=369–431 |bibcode=1834AnP...107..369Z|doi=10.1002/andp.18341072402|url-status=live |archive-url=https://web.archive.org/web/20150320201943/http://books.google.com/books?id=wCUAAAAAMAAJ&pg=PA369 |archive-date=2015-03-20 }}</ref>
 == संरचना और संबंध ==
-R−SH संरचना वाले थिओल्स, जिसमें अल्काइल समूह (R) [[सल्फहाइड्रील]] समूह (SH) से जुड़ा होता है, उन्हें एल्केनेथिओल्स या अल्काइल थिओल्स कहा जाता है।<ref>{{cite web |title=अल्कानेथिओल्स|url=https://www.rsc.org/publishing/journals/prospect/ontology.asp?id=CHEBI:47908&MSID=c000442a |publisher=[[Royal Society of Chemistry]] |access-date=4 September 2019 }}</ref> थिओल्स और अल्कोहल की समान संयोजकता है। क्योंकि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से बड़े होते हैं, C−S बंध की लंबाई - सामान्यतौर पर लगभग 180 [[पिकोमेट्रे]] - सामान्य C−O बंध की तुलना में लगभग 40 पिकोमीटर लंबी होती है। C−S−H कोण 90° तक पहुंचते हैं जबकि C−O−H समूह के लिए कोण अत्यधिक  कुंठित होता है। ठोस और तरल पदार्थों में, भिन्न-भिन्न थियोल समूहों के बीच [[ हाइड्रोजन बंध |हाइड्रोजन बंध]] कमजोर होती है, मुख्य संसक्त बल अत्यधिक ध्रुवीकरण योग्य द्विसंयोजक सल्फर केंद्रों के बीच वैन डेर वाल्स की चर्चा होती है।
+R−SH संरचना वाले थिओल्स, जिसमें अल्काइल समूह (R) [[सल्फहाइड्रील]] समूह (SH) से जुड़ा होता है, उन्हें एल्केनेथिओल्स या अल्काइल थिओल्स कहा जाता है।<ref>{{cite web |title=अल्कानेथिओल्स|url=https://www.rsc.org/publishing/journals/prospect/ontology.asp?id=CHEBI:47908&MSID=c000442a |publisher=[[Royal Society of Chemistry]] |access-date=4 September 2019 }}</ref> थिओल्स और अल्कोहल की समान संयोजकता है। क्योंकि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से बड़े होते हैं, C−S बंध की लंबाई - सामान्यतौर पर लगभग 180 [[पिकोमेट्रे]] - सामान्य C−O बंध की तुलना में लगभग 40 पिकोमीटर लंबी होती है। C−S−H कोण 90° तक पहुंचते हैं जबकि C−O−H समूह के लिए कोण अत्यधिक  कुंठित होता है। ठोस और तरल पदार्थों में, भिन्न-भिन्न थियोल समूहों के बीच [[ हाइड्रोजन बंध |हाइड्रोजन बंध]] निर्बल होती है, मुख्य संसक्त बल अत्यधिक ध्रुवीकरण योग्य द्विसंयोजक सल्फर केंद्रों के बीच वैन डेर वाल्स की चर्चा होती है।
-S-H बांड O-H बंध की तुलना में बहुत कमजोर है जैसा कि उनके संबंधित [[बंधन पृथक्करण ऊर्जा]] (बीडीई) में परिलक्षित होता है। BDE {{cvt|366|kJ/mol|kcal/mol}} CH<sub>3</sub>S−H के लिए है, जबकि BDE है {{cvt|440|kJ/mol|kcal/mol}} CH<sub>3</sub>O−H के लिए है।<ref>{{RubberBible87th}}</ref>सल्फर और हाइड्रोजन की [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] में छोटे अंतर के कारण S-H बंध साधारण [[रासायनिक ध्रुवीयता]] है। इसके विपरीत, हाइड्रॉक्सिल समूहों में O-H बंध अत्यधिक ध्रुवीय होते हैं। थिओल्स में उनके संबंधित अल्कोहल के सापेक्ष कम बॉन्ड द्विध्रुवीय क्षण होता है।
+S-H बांड O-H बंध की तुलना में बहुत निर्बल है जैसा कि उनके संबंधित [[बंधन पृथक्करण ऊर्जा]] (बीडीई) में परिलक्षित होता है। BDE {{cvt|366|kJ/mol|kcal/mol}} CH<sub>3</sub>S−H के लिए है, जबकि BDE है {{cvt|440|kJ/mol|kcal/mol}} CH<sub>3</sub>O−H के लिए है।<ref>{{RubberBible87th}}</ref>सल्फर और हाइड्रोजन की [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] में छोटे अंतर के कारण S-H बंध साधारण [[रासायनिक ध्रुवीयता]] है। इसके विपरीत, हाइड्रॉक्सिल समूहों में O-H बंध अत्यधिक ध्रुवीय होते हैं। थिओल्स में उनके संबंधित अल्कोहल के सापेक्ष कम बॉन्ड द्विध्रुवीय क्षण होता है।
 == नामकरण ==
@@ Line 33: / Line 33: @@
 === बंधन ===
-अल्कोहल में O-H बंध की तुलना में थिओल्स में S-H बंध कमजोर है। CH<sub>3</sub>X−H के लिएआबंध एन्थैलपी X=S के लिए {{val|365.07|2.1|u=kcal/mol}} और X=O के लिए  {{val|440.2|3.0|u=kcal/mol}} है।<ref>{{cite book|chapter=Bond Dissociation Energies|author1=Luo, Y.-R. |author2=Cheng, J.-P. |title=रसायन और भौतिकी पुस्तिका|editor=J. R. Rumble|year=2017|publisher=CRC Press}}</ref> थिओल से हाइड्रोजन-परमाणु अमूर्तन सूत्र RS के साथ थिएल मूलक देता है<sup>•</sup>, जहां R = ऐल्किल या ऐरिल है।
+अल्कोहल में O-H बंध की तुलना में थिओल्स में S-H बंध निर्बल है। CH<sub>3</sub>X−H के लिए आबंध एन्थैलपी X=S के लिए {{val|365.07|2.1|u=kcal/mol}} और X=O के लिए  {{val|440.2|3.0|u=kcal/mol}} है।<ref>{{cite book|chapter=Bond Dissociation Energies|author1=Luo, Y.-R. |author2=Cheng, J.-P. |title=रसायन और भौतिकी पुस्तिका|editor=J. R. Rumble|year=2017|publisher=CRC Press}}</ref> थिओल से हाइड्रोजन-परमाणु अमूर्तन सूत्र RS के साथ थिएल मूलक देता है<sup>•</sup>, जहां R = ऐल्किल या ऐरिल है।
 == लक्षण वर्णन ==
-वाष्पशील थिओल्स को उनकी विशिष्ट गंध से सरलता से और लगभग बिना किसी त्रुटि के पता लगाया जाता है। [[गैस क्रोमैटोग्राफ]] के लिए सल्फर-विशिष्ट विश्लेषक उपयोगी होते हैं। स्पेक्ट्रोस्कोपिक संकेतक भारी जल हैं। D<sub>2</sub>O-विनिमय योग्य SH संकेत में <sup>1</sup>H NMR स्पेक्ट्रम (<sup>33</sup>S [[एनएमआर]]-सक्रिय है परन्तु द्विसंयोजक सल्फर के लिए संकेत बहुत व्यापक और कम उपयोगिता वाले हैं<ref>{{cite web|url=http://www.pascal-man.com/periodic-table/sulfur.shtml|title=Sulfur-33 NMR references|first=Pascal P.|last=Man|website=www.pascal-man.com|access-date=3 May 2018|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170823184753/http://www.pascal-man.com/periodic-table/sulfur.shtml|archive-date=23 August 2017}}</ref>) | V<sub>SH</sub> बंध 2400 cm<sup>−1</sup> [[आईआर स्पेक्ट्रम]] में निकट दिखाई देता है।<ref name=Patai/>[[नाइट्रोप्रासाइड प्रतिक्रिया]] में, मुक्त थियोल समूह लाल रंग देने के लिए [[सोडियम नाइट्रोप्रासाइड]] और [[अमोनियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
+वाष्पशील थिओल्स को उनकी विशिष्ट गंध से सरलता से और लगभग बिना किसी त्रुटि के पता लगाया जाता है। [[गैस क्रोमैटोग्राफ]] के लिए सल्फर-विशिष्ट विश्लेषक उपयोगी होते हैं। स्पेक्ट्रोस्कोपिक संकेतक भारी जल हैं। D<sub>2</sub>O-विनिमय योग्य S'''H''' संकेत में <sup>1</sup>H NMR स्पेक्ट्रम (<sup>33</sup>S [[एनएमआर]]-सक्रिय है परन्तु द्विसंयोजक सल्फर के लिए संकेत बहुत व्यापक और कम उपयोगिता वाले हैं<ref>{{cite web|url=http://www.pascal-man.com/periodic-table/sulfur.shtml|title=Sulfur-33 NMR references|first=Pascal P.|last=Man|website=www.pascal-man.com|access-date=3 May 2018|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20170823184753/http://www.pascal-man.com/periodic-table/sulfur.shtml|archive-date=23 August 2017}}</ref>) | V<sub>SH</sub> बंध 2400 cm<sup>−1</sup> [[आईआर स्पेक्ट्रम]] में निकट दिखाई देता है।<ref name=Patai/>[[नाइट्रोप्रासाइड प्रतिक्रिया]] में, मुक्त थियोल समूह लाल रंग देने के लिए [[सोडियम नाइट्रोप्रासाइड]] और [[अमोनियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।
 == तैयारी ==
 उद्योग में, मेथेनथियोल को [[मेथनॉल]] के साथ [[हाइड्रोजन सल्फाइड]] की प्रतिक्रिया से तैयार किया जाता है। यह विधि मेथेनेथिओल के औद्योगिक संश्लेषण के लिए नियोजित है:
 : CH<sub>3</sub>OH + H<sub>2</sub>S → CH<sub>3</sub>SH + H<sub>2</sub>O
-ऐसी अभिक्रियाएँ अम्लीय उत्प्रेरकों की उपस्थिति में संपन्न होती हैं। थिओल्स के अन्य प्रमुख मार्ग में [[अल्केन]] में हाइड्रोजन सल्फाइड को सम्मिलित करना है। ऐसी प्रतिक्रियाएं सामान्यतौर पर एसिड उत्प्रेरक या यूवी प्रकाश की उपस्थिति में आयोजित की जाती हैं। [[हलोजन]] विस्थापन, उपयुक्त कार्बनिक हलाइड और सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग भी किया गया है।<ref>John S Roberts, "Thiols", in ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', 1997, Wiley-VCH, Weinheim.  {{doi|10.1002/0471238961.2008091518150205.a01}}</ref> vएक अन्य विधि में [[सोडियम हाइड्रोसल्फाइड]] का क्षारीकरण सम्मिलित है।
+ऐसी अभिक्रियाएँ अम्लीय उत्प्रेरकों की उपस्थिति में संपन्न होती हैं। थिओल्स के अन्य प्रमुख मार्ग में [[अल्केन]] में हाइड्रोजन सल्फाइड को सम्मिलित करना है। ऐसी प्रतिक्रियाएं सामान्यतौर पर एसिड उत्प्रेरक या यूवी प्रकाश की उपस्थिति में आयोजित की जाती हैं। [[हलोजन]] विस्थापन, उपयुक्त कार्बनिक हलाइड और सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग भी किया गया है।<ref>John S Roberts, "Thiols", in ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology'', 1997, Wiley-VCH, Weinheim.  {{doi|10.1002/0471238961.2008091518150205.a01}}</ref> एक अन्य विधि में [[सोडियम हाइड्रोसल्फाइड]] का क्षारीकरण सम्मिलित है।
 : RX + NaSH → RSH + NaX{{pad|3em}}(X = Cl, Br, I)
 इस विधि का उपयोग [[क्लोरोएसेटिक एसिड]] से [[थियोग्लाइकोलिक एसिड]] के उत्पादन के लिए किया जाता है।
@@ Line 48: / Line 48: @@
 सामान्य तौर पर, विशिष्ट प्रयोगशाला स्तर पर, सल्फाइड के प्रतिस्पर्धी गठन के कारण सोडियम हाइड्रोसल्फाइड के साथ हैलोजेन एल्केन की सीधी प्रतिक्रिया अक्षम होती है। इसके बदले, [[thiourea|थाईयूरिया]] के S-अल्काइलेशन के माध्यम से एल्काइल हलाइड्स को थिओल्स में परिवर्तित किया जाता है। यह बहुस्थान, एक-पॉट प्रक्रिया [[आइसोथियोरोनियम नमक]] की मध्यस्थता के माध्यम से आगे बढ़ती है, जो अलग चरण में हाइड्रोलाइज्ड होती है:<ref>{{OrgSynth | author = Speziale, A. J. | title = Ethanedithiol | collvol = 4 | collvolpages = 401 | year = 1963 | prep = cv4p0401}}.</ref><ref>{{cite journal|first1=G. G. |last1=Urquhart|first2=J. W. Jr. |last2=Gates|first3=Ralph|last3=Connor|journal=Org. Synth.|year=1941|volume=21|page=36|title=''एन''-डोडेसिल मर्कैप्टन|doi=10.15227/orgsyn.021.0036}}</ref>
 :  CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>Br + SC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> → [CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]Br
-: [CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]Br +NaOH → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SH + OC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> +NaBR
+: [CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>]Br +NaOH → CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SH + OC(NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub> +NaBr
 विशेष रूप से सक्रिय वाले थियोरिया मार्ग प्राथमिक हलाइड्स के साथ अच्छी तरह से काम करता है | द्वितीयक और तृतीयक थीसोल कम सरलता से तैयार किए जाते हैं। संबंधित [[थायोकेटल]] के माध्यम से कीटोन से द्वितीयक थिओल्स तैयार किए जा सकते हैं।<ref>{{OrgSynth | author = S. R. Wilson, G. M. Georgiadis | title = Mecaptans from Thioketals: Cyclododecyl Mercaptan | collvol = 7 | collvolpages = 124 | year = 1990 | prep = cv7p0124}}.</ref> संबंधित दो-चरणीय प्रक्रिया में थायोसल्फोनेट (बंटे लवण) देने के लिए थायोसल्फेट का क्षारीकरण सम्मिलित है, जिसके बाद हाइड्रोलिसिस होता है। विधि थियोग्लिकोलिक एसिड के संश्लेषण द्वारा सचित्र है:
@@ Line 67: / Line 67: @@
 === अम्लता ===
-थिओल्स सरलता से अवक्षेपित हो जाते हैं।<ref>{{cite journal|title=Sulfide Synthesis in Preparation of Unsymmetrical Dialkyl Disulfides: Sec-butyl Isopropyl Disulfide|journal=Org. Synth.|year=1978|volume=58|page=147|doi=10.15227/orgsyn.058.0147|author1=M. E. Alonso |author2=H. Aragona }}</ref> अल्कोहल के सापेक्ष, थिओल्स अत्यधिक अम्लीय होते हैं। थिओल के संयुग्मित आधार को थिओलेट कहा जाता है। ब्यूटेनथियोल में ब्यूटेनॉल के लिए pK<sub>a</sub> बनाम 15 का 1.05 होता है। थियोफिनॉल में फिनॉल के लिए pKa विरुद्ध 6 का 10 होता है। एक अत्यधिक अम्लीय थियोल [[ pentafluorothiophenol | पेंटाफ्लूरोथाओफिनॉल]] (C<sub>6</sub>F<sub>5</sub>SH) pK<sub>a</sub> 2.68 के साथ होता है। इस प्रकार, थियोलेट्स को क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड्स के साथ प्रयोग करके थियोलेट्स से प्राप्त किया जा सकता है।
+थिओल्स सरलता से अवक्षेपित हो जाते हैं।<ref>{{cite journal|title=Sulfide Synthesis in Preparation of Unsymmetrical Dialkyl Disulfides: Sec-butyl Isopropyl Disulfide|journal=Org. Synth.|year=1978|volume=58|page=147|doi=10.15227/orgsyn.058.0147|author1=M. E. Alonso |author2=H. Aragona }}</ref> अल्कोहल के सापेक्ष, थिओल्स अत्यधिक अम्लीय होते हैं। थिओल के संयुग्मित आधार को थिओलेट कहा जाता है। ब्यूटेनथियोल में ब्यूटेनॉल के लिए pK<sub>a</sub> बनाम 15 का 1.05 होता है। थियोफिनॉल में फिनॉल के लिए p''K''a विरुद्ध 6 का 10 होता है। एक अत्यधिक अम्लीय थियोल [[ pentafluorothiophenol | पेंटाफ्लूरोथाओफिनॉल]] (C<sub>6</sub>F<sub>5</sub>SH) p''K''<sub>a</sub> 2.68 के साथ होता है। इस प्रकार, थियोलेट्स को क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड्स के साथ प्रयोग करके थियोलेट्स से प्राप्त किया जा सकता है।
   [[File:Thiophenolat Synthesis.png|thumb|right|upright=1.8|थियोफेनोल से थियोफेनोलेट का संश्लेषण]]
@@ Line 94: / Line 94: @@
 मर्कैप्टन से प्राप्त मुक्त मूलकों, जिन्हें थियल मूलक कहा जाता है, सामान्यतौर पर कार्बनिक रसायन विज्ञान और जैव रसायन में प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करने के लिए उपयोग किए जाते हैं। उनके पास सूत्र RS<sup>•</sup> है जहां R कार्बनिक प्रतिस्थापक है जैसे एल्काइल या एरील है।<ref name="CremlynAn" />वे कई मार्गों से उत्पन्न होते हैं या उत्पन्न हो सकते हैं,  परन्तु मुख्य विधि थिओल्स से SH-परमाणु अमूर्त है। अन्य विधि में कार्बनिक डाइसल्फ़ाइड के होमोलिसिस (रसायन) सम्मिलित हैं।<ref name="Ullmann">{{Ullmann|first=Kathrin-Maria |last=Roy |title=Thiols and Organic Sulphides |year=2005|doi=10.1002/14356007.a26_767}}</ref> जीव विज्ञान में थाईल मूलक  डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड के निर्माण के लिए उत्तरदायी होते हैं, जो [[डीएनए]] के लिए ब्लॉक बनाते हैं। यह रूपांतरण [[राइबोन्यूक्लियोटाइड रिडक्टेस]] (चित्र देखें) द्वारा उत्प्रेरित होता है।<ref>{{cite journal|first1=JoAnne |last1=Stubbe |first2=Daniel G. |last2=Nocera |first3=Cyril S. |last3=Yee |first4=Michelle C. Y. |last4=Chang |title=Radical Initiation in the Class I Ribonucleotide Reductase: Long-Range Proton-Coupled Electron Transfer? |journal=Chem. Rev. |date=2003 |volume=103 |issue=6 |pages=2167–2202 |doi=10.1021/cr020421u|pmid=12797828 }}</ref> थायल मध्य भी जीव विज्ञान में विआक्सीकारक, [[ ग्लूटेथिओन |ग्लूटेथिओन]] के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होते हैं। थियल मूलकों (सल्फर-केंद्रित) [[हाइड्रोजन]] परमाणु विनिमय [[रासायनिक संतुलन]] के माध्यम से [[कार्बन]]-केंद्रित मूलकों में परिवर्तित हो सकते हैं। कार्बन-केंद्रित मूलकों के गठन से C-C बंध या आधार के विखंडन के माध्यम से प्रोटीन की क्षति हो सकती है।
-क्योंकि S-H  बंध के कमजोर होने के कारण, थिओल्स मुक्त कणों के अपमार्जक के रूप में कार्य कर सकते हैं।
+क्योंकि S-H  बंध के निर्बल होने के कारण, थिओल्स मुक्त कणों के अपमार्जक के रूप में कार्य कर सकते हैं।
 == जैविक महत्व ==
@@ Line 137: / Line 137: @@
 == यह भी देखें ==
-* [[डॉक्टर मीठा करने की प्रक्रिया]]
+* [[डॉक्टर मीठा करने की प्रक्रिया|डॉक्टर  स्वीटेनिंग प्रक्रिया]]
 * गंधक
 * [[पर्सल्फ़ाइड]]
@@ Line 156: / Line 156: @@
 {{Functional Groups}}
 {{Authority control}}
-[[Category: थिओल्स| थिओल्स]] [[Category: कार्यात्मक समूह]] [[Category: ऑर्गनोसल्फर यौगिक]]
+[[Category:Articles with invalid date parameter in template]]
+[[Category:CS1 Deutsch-language sources (de)]]
-[[Category: Machine Translated Page]]
+[[Category:CS1 dansk-language sources (da)]]
+[[Category:CS1 maint]]
+[[Category:Collapse templates]]
 [[Category:Created On 12/05/2023]]
+[[Category:Lua-based templates]]
+[[Category:Machine Translated Page]]
+[[Category:Multi-column templates]]
+[[Category:Navigational boxes| ]]
+[[Category:Navigational boxes without horizontal lists]]
+[[Category:Pages using div col with small parameter]]
+[[Category:Pages with script errors]]
+[[Category:Short description with empty Wikidata description]]
+[[Category:Sidebars with styles needing conversion]]
+[[Category:Template documentation pages|Documentation/doc]]
+[[Category:Templates Vigyan Ready]]
+[[Category:Templates generating microformats]]
+[[Category:Templates that add a tracking category]]
+[[Category:Templates that are not mobile friendly]]
+[[Category:Templates that generate short descriptions]]
+[[Category:Templates using TemplateData]]
+[[Category:Templates using under-protected Lua modules]]
+[[Category:Webarchive template wayback links]]
+[[Category:Wikipedia articles needing page number citations from May 2019]]
+[[Category:Wikipedia fully protected templates|Div col]]
+[[Category:Wikipedia metatemplates]]

Anonymous

Search

थियोल: Difference between revisions

Namespaces

More

Page actions

Latest revision as of 09:27, 1 September 2023

Contents

संरचना और संबंध

नामकरण

भौतिक गुण

गंध

क्वथनांक और घुलनशीलता