थियोल: Difference between revisions

Revision as of 14:40, 18 May 2023

ए के साथ थिओल blue highlighted सल्फहाइड्रील समूह।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, थियोल (/ˈθaɪɒl/;^[1] from Ancient Greek θεῖον (theion) 'sulfur'^[2]), या थियोल आकलन, फॉर्म का कोई भी R−SH ऑर्गोसल्फर यौगिक है, जहाँ R एल्काइल या अन्य कार्बनिक पदार्थ का प्रतिनिधित्व करता है। वह −SH कार्यात्मक समूह को या तो थिओल समूह या सल्फ़हाइड्रील समूह या सल्फ़ानील समूह के रूप में संदर्भित किया जाता है। थिओल्स अल्कोहल (रसायन विज्ञान) का सल्फर एनालॉग है (अर्थात, सल्फर हाइड्रॉकसिल में (−OH) ऑक्सीजन की जगह लेता है अल्कोहल का समूह), और यह शब्द अल्कोहल के साथ थियो का मिश्रण है।

कई थिओल्स में लहसुन या सड़े हुए अंडे जैसी तेज गंध होती है। प्राकृतिक गैस (जो शुद्ध रूप में गंधहीन होती है) का पता लगाने में मदद करने के लिए गंधक के रूप में थियोल का उपयोग किया जाता है, और प्राकृतिक गैस की गंध गंधक के रूप में उपयोग किए जाने वाले थिओल की गंध के कारण होती है। थिओल्स को कभी-कभी 'मर्कैप्टन' कहा जाता है (/mərˈkæptæn/)^[3] या मर्कैप्टो यौगिक,^[4]^[5]^[6] 1832 में विलियम क्रिस्टोफर ज़ीज़ द्वारा प्रस्तुत किया गया शब्द और मर्क्युरिओ कैप्टोंस लैटिन से लिया गया है ('मर्क्युरी पकड़ना')^[7] क्योंकि थिओलेट समूह (RS⁻) मर्क्युरी (तत्व) यौगिकों के साथ बहुत मजबूती से बंधता है।^[8]

संरचना और संबंध

R−SH संरचना वाले थिओल्स, जिसमें अल्काइल समूह (R) सल्फहाइड्रील समूह (SH) से जुड़ा होता है, उन्हें एल्केनेथिओल्स या अल्काइल थिओल्स कहा जाता है।^[9] थिओल्स और अल्कोहल की समान संयोजकता है। क्योंकि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से बड़े होते हैं, C−S बंध की लंबाई - सामान्यतौर पर लगभग 180 पिकोमेट्रे - सामान्य C−O बंध की तुलना में लगभग 40 पिकोमीटर लंबी होती है। C−S−H कोण 90° तक पहुंचते हैं जबकि C−O−H समूह के लिए कोण अत्यधिक कुंठित होता है। ठोस और तरल पदार्थों में, भिन्न-भिन्न थियोल समूहों के बीच हाइड्रोजन बंध कमजोर होती है, मुख्य संसक्त बल अत्यधिक ध्रुवीकरण योग्य द्विसंयोजक सल्फर केंद्रों के बीच वैन डेर वाल्स की चर्चा होती है।

S-H बांड O-H बांड की तुलना में बहुत कमजोर है जैसा कि उनके संबंधित बंधन पृथक्करण ऊर्जा (बीडीई) में परिलक्षित होता है। सीएच के लिए₃S−H, BDE है 366 kJ/mol (87 kcal/mol), जबकि सीएच के लिए₃O−H, BDE है 440 kJ/mol (110 kcal/mol).^[10] सल्फर और हाइड्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता में छोटे अंतर के कारण एक एस-एच बंधन मामूली रासायनिक ध्रुवीयता है। इसके विपरीत, हाइड्रॉक्सिल समूहों में ओ−एच बांड अधिक ध्रुवीय होते हैं। थिओल्स में उनके संबंधित अल्कोहल के सापेक्ष कम बॉन्ड द्विध्रुवीय क्षण होता है।

नामकरण

ऐल्किलथियोल्स को नाम देने के कई तरीके हैं:

एल्केन के नाम में प्रत्यय -थियोल जोड़ा जाता है। यह विधि अल्कोहल (रसायन विज्ञान) के लगभग समान है और इसका उपयोग IUPAC द्वारा किया जाता है, उदा। चौधरी₃SH मेथेनेथियोल होगा।
मेरकैप्टन शब्द समतुल्य अल्कोहल कंपाउंड के नाम पर अल्कोहल की जगह लेता है। उदाहरण: सीएच₃एसएच मिथाइल मर्कैप्टन होगा, जैसे कि सीएच₃OH को मिथाइल अल्कोहल कहते हैं।
सल्फहाइड्रील- या मर्कैप्टो- शब्द का प्रयोग उपसर्ग के रूप में किया जाता है, उदा। मर्कैपटॉप्यूरिन ।

भौतिक गुण

गंध

कई थिओल्स में लहसुन जैसी तेज गंध होती है। थिओल्स की गंध, विशेष रूप से कम आणविक भार वाले, अक्सर मजबूत और प्रतिकारक होते हैं। बदमाश ्स के स्प्रे में मुख्य रूप से कम आणविक भार वाले थिओल्स और डेरिवेटिव होते हैं।^[11]^[12]^[13]^[14]^[15] इन यौगिकों को मानव नाक द्वारा प्रति अरब केवल 10 भागों की सांद्रता पर पता लगाया जा सकता है।^[16] मानव पसीने में (R)/(S)-3-मिथाइल-3-मर्कैप्टो-1-ओल (MSH) होता है, जो प्रति अरब 2 भागों में पता लगाया जा सकता है और इसमें फल, प्याज जैसी गंध होती है। (मिथाइलथियो) मेथेनेथियोल (MeSCH₂श्री; एमटीएमटी) एक मजबूत-महक वाष्पशील थिओल है, जो पुरुष चूहा मूत्र में पाए जाने वाले प्रति अरब स्तरों पर भी पता लगाया जा सकता है। लॉरेंस सी. काट्ज़ और सहकर्मियों ने दिखाया कि एमटीएमटी एक अर्ध-रासायनिक के रूप में कार्य करता है, कुछ माउस घ्राण संवेदी न्यूरॉन्स को सक्रिय करता है, मादा माउस को आकर्षित करता है।^[17] ताँबा को एक विशिष्ट माउस घ्राण रिसेप्टर, MOR244-3 द्वारा आवश्यक दिखाया गया है, जो MTMT के साथ-साथ विभिन्न अन्य थिओल्स और संबंधित यौगिकों के लिए अत्यधिक उत्तरदायी है।^[18] एक मानव घ्राण रिसेप्टर, OR2T11 की पहचान की गई है, जो तांबे की उपस्थिति में, गैस गंधकों (नीचे देखें) एथेनथियोल और टर्ट-ब्यूटिलथियोल | टी-ब्यूटाइल मर्कैप्टन के साथ-साथ अन्य कम आणविक भार थिओल्स के प्रति अत्यधिक प्रतिक्रियाशील है, जिसमें एलिल भी शामिल है। मानव लहसुन की सांस में पाया जाने एलिल मर्कैप्टन, और तेज महक वाला चक्रीय सल्फाइड थिएंटा को^[19] सल्फर और यीस्ट (शराब) के बीच अनपेक्षित प्रतिक्रिया और पराबैंगनी प्रकाश के संपर्क में आने वाली बीयर की बदबूदार गंध के कारण शराब के दोषों के एक वर्ग के लिए थिओल्स भी जिम्मेदार हैं।

सभी थिओल्स में अप्रिय गंध नहीं होती है। उदाहरण के लिए, फ्यूरान-2-यलमेथेनेथियोल भुनी हुई कॉफ़ी की सुगंध में योगदान देता है, जबकि [[चकोतरा मर्कैप्टन]], एक टेरपीन थिओल, अंगूर की विशिष्ट गंध के लिए जिम्मेदार है। बाद वाले यौगिक का प्रभाव केवल कम सांद्रता पर मौजूद होता है। शुद्ध मर्कैप्टन में एक अप्रिय गंध होती है।

संयुक्त राज्य अमेरिका में, प्राकृतिक गैस वितरकों को 1937 में न्यू लंदन, टेक्सास में घातक न्यू लंदन स्कूल विस्फोट के बाद प्राकृतिक गैस (जो स्वाभाविक रूप से गंधहीन है) में थिओल्स, मूल रूप से एथेनथियोल जोड़ने की आवश्यकता थी। यह आयोजन। अधिकांश वर्तमान में उपयोग किए जाने वाले गैस गंधक में मर्कैप्टन और सल्फाइड के मिश्रण होते हैं, जिसमें प्राकृतिक गैस में मुख्य गंध घटक के रूप में टर्ट-ब्यूटिलथियोल |^[20] ऐसी स्थितियों में जहां वाणिज्यिक उद्योग में थिओल्स का उपयोग किया जाता है, जैसे कि तरल पेट्रोलियम गैस टैंकर और बल्क हैंडलिंग सिस्टम, गंध को नष्ट करने के लिए एक ऑक्सीकरण उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है। कॉपर-आधारित ऑक्सीकरण उत्प्रेरक वाष्पशील थिओल्स को बेअसर कर देता है और उन्हें निष्क्रिय उत्पादों में बदल देता है।

क्वथनांक और घुलनशीलता

थिओल्स पानी के अणुओं और आपस में हाइड्रोजन बंध िंग से बहुत कम जुड़ाव दिखाते हैं। इसलिए, उनके क्वथनांक कम होते हैं और समान आणविक भार वाले अल्कोहल की तुलना में पानी और अन्य विलायक #ध्रुवता, घुलनशीलता और मिश्रण में कम घुलनशील होते हैं। इस कारण से भी, थिओल्स और उनके संबंधित सल्फाइड कार्यात्मक समूह संरचनात्मक आइसोमर में समान घुलनशीलता विशेषताओं और क्वथनांक होते हैं, जबकि यह अल्कोहल और उनके संबंधित आइसोमेरिक ईथर के लिए सही नहीं है।

बंधन

अल्कोहल में ओ-एच बांड की तुलना में थिओल्स में एस-एच बंधन कमजोर है। सीएच के लिए₃X−H, आबंध एन्थैल्पी हैं 365.07±2.1 kcal/mol एक्स के लिए = एस और 440.2±3.0 kcal/mol एक्स = ओ के लिए।^[21] थिओल से हाइड्रोजन-परमाणु अमूर्तन सूत्र RS के साथ एक थिएल मूलक देता है^•, जहां R = ऐल्किल या ऐरिल।

लक्षण वर्णन

वाष्पशील थिओल्स को उनकी विशिष्ट गंध से आसानी से और लगभग बिना किसी त्रुटि के पता लगाया जाता है। गैस क्रोमैटोग्राफ के लिए सल्फर-विशिष्ट विश्लेषक उपयोगी होते हैं। स्पेक्ट्रोस्कोपिक संकेतक भारी जल हैं। डी₂प्रोटॉन एनएमआर में ओ-एक्सचेंजेबल एसएच सिग्नल |¹एच एनएमआर स्पेक्ट्रम (सल्फर-33|³³एस एनएमआर-सक्रिय है लेकिन द्विसंयोजक सल्फर के लिए संकेत बहुत व्यापक और कम उपयोगिता वाले हैं^[22]). द वी_SH बैंड 2400 सेमी के करीब दिखाई देता है⁻¹ आईआर स्पेक्ट्रम में।^[4]नाइट्रोप्रासाइड प्रतिक्रिया में, मुक्त थियोल समूह लाल रंग देने के लिए सोडियम नाइट्रोप्रासाइड और अमोनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

तैयारी

उद्योग में, मेथेनथियोल को मेथनॉल के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड की प्रतिक्रिया से तैयार किया जाता है। यह विधि मेथेनेथिओल के औद्योगिक संश्लेषण के लिए नियोजित है:

सीएच₃ओह + एच₂एस → सीएच₃एसएच + एच₂हे

ऐसी अभिक्रियाएँ अम्लीय उत्प्रेरकों की उपस्थिति में संपन्न होती हैं। थिओल्स के अन्य प्रमुख मार्ग में अल्केन में हाइड्रोजन सल्फाइड को शामिल करना शामिल है। ऐसी प्रतिक्रियाएं आमतौर पर एसिड उत्प्रेरक या यूवी प्रकाश की उपस्थिति में आयोजित की जाती हैं। हलोजन विस्थापन, उपयुक्त कार्बनिक हलाइड और सोडियम हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग भी किया गया है।^[23] एक अन्य विधि में सोडियम हाइड्रोसल्फाइड का क्षारीकरण शामिल है।

RX + NaSH → RSH + NaX (एक्स = सीएल, बीआर, आई)

इस विधि का उपयोग क्लोरोएसेटिक एसिड से थियोग्लाइकोलिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

प्रयोगशाला के तरीके

सामान्य तौर पर, ठेठ प्रयोगशाला पैमाने पर, सल्फाइड के प्रतिस्पर्धी गठन के कारण सोडियम हाइड्रोसल्फाइड के साथ हैलोजेन एल्केन की सीधी प्रतिक्रिया अक्षम होती है। इसके बजाय, thiourea के एस-अल्काइलेशन के माध्यम से एल्काइल हलाइड्स को थिओल्स में परिवर्तित किया जाता है। यह मल्टीस्टेप, एक-पॉट प्रक्रिया आइसोथियोरोनियम नमक की मध्यस्थता के माध्यम से आगे बढ़ती है, जो एक अलग चरण में हाइड्रोलाइज्ड होती है:^[24]^[25]

सीएच₃चौधरी₂बीआर + एससी (एनएच₂)₂ → [सीएच₃चौधरी₂अनुसूचित जाति (छोटा)₂)₂] ब्र

[सीएच₃चौधरी₂अनुसूचित जाति (छोटा)₂)₂]Br + NaOH → CH₃चौधरी₂एसएच + ओसी (एनएच₂)₂ + नाबर

थियोरिया मार्ग प्राथमिक हलाइड्स के साथ अच्छी तरह से काम करता है, विशेष रूप से सक्रिय वाले। द्वितीयक और तृतीयक thiols कम आसानी से तैयार किए जाते हैं। संबंधित थायोकेटल के माध्यम से कीटोन से द्वितीयक थिओल्स तैयार किए जा सकते हैं।^[26] एक संबंधित दो-चरणीय प्रक्रिया में थायोसल्फोनेट (बंटे नमक) देने के लिए थायोसल्फेट का क्षारीकरण शामिल है, जिसके बाद हाइड्रोलिसिस होता है। विधि थियोग्लिकोलिक एसिड के एक संश्लेषण द्वारा सचित्र है:

ClCH₂सीओ₂एच + ना₂S₂O₃ → ना [ओ₃S₂चौधरी₂सीओ₂एच] + NaCl

द्वारा [ओ₃S₂चौधरी₂सीओ₂एच] + एच₂ओ → एचएससीएच₂सीओ₂एच + एनएएचएसओ₄

ऑर्गनोलिथियम यौगिक और ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करके थिओलेट्स देते हैं, जो आसानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं:^[27]

आरएलआई + एस → आरएसएलआई

आरएसएलआई + एचसीएल → आरएसएच + लीसीएल

फेनॉल्स को उनके ओ-एरिल डायलकाइलथियोकार्बामेट्स के पुनर्व्यवस्था के माध्यम से थायोफेनोल्स में परिवर्तित किया जा सकता है।^[28] सल्फाइड, विशेष रूप से बेंज़िल डेरिवेटिव और थायोएसिटल्स के रिडक्टिव डीलकिलाइजेशन द्वारा थिओल्स तैयार किए जाते हैं।^[29] थायोफेनोल्स एस-एरीलेशन द्वारा निर्मित होते हैं या डायज़ोनियम छोड़ने वाले समूह को सल्फ़हाइड्रील आयनों (SH) के साथ प्रतिस्थापित करते हैं।⁻):^[30]^[31]

ArN⁺
₂ + एसएच⁻ → ArSH + N₂

प्रतिक्रियाएं

अल्कोहल के रसायन विज्ञान के समान, थिओल्स सल्फाइड, थायोएसीटल और thioester बनाते हैं, जो क्रमशः ईथर, एसिटल और एस्टर के अनुरूप होते हैं। थिओल्स और अल्कोहल भी उनकी प्रतिक्रियाशीलता में बहुत भिन्न होते हैं, थिओल्स अल्कोहल की तुलना में अधिक आसानी से ऑक्सीकृत होते हैं। थियोलेट्स संबंधित एल्कोक्साइड्स की तुलना में अधिक शक्तिशाली न्यूक्लियोफाइल हैं।

एस-अल्काइलेशन

थिओल्स, या अधिक विशिष्ट उनके संयुग्मित आधार, सल्फाइड देने के लिए आसानी से अल्काइलेटेड होते हैं:

आरएसएच + आर'बीआर + बी → आरएसआर' + [एचबी] ब्र (बी = आधार)

अम्लता

थिओल्स आसानी से अवक्षेपित हो जाते हैं।^[32] अल्कोहल के सापेक्ष, थिओल्स अधिक अम्लीय होते हैं। थिओल के संयुग्मित आधार को थिओलेट कहा जाता है। ब्यूटेनथियोल में pKa|pK होता है_aब्यूटेनॉल के लिए 10.5 बनाम 15 का। थियोफिनॉल में pKa|pK होता है_a6 की, बनाम 10 फिनोल के लिए। एक अत्यधिक अम्लीय थियोल pentafluorothiophenol (सी₆F₅एसएच) एक पीके के साथ_a 2.68 का। इस प्रकार, थियोलेट्स को क्षार धातु हाइड्रॉक्साइड्स के साथ इलाज करके थियोलेट्स से प्राप्त किया जा सकता है।

थियोफेनोल से थियोफेनोलेट का संश्लेषण

रिडॉक्स

थियोल, विशेष रूप से आधार की उपस्थिति में, कार्बनिक डाइसल्फ़ाइड (आर-एस-एस-आर) देने के लिए ब्रोमिन और आयोडीन जैसे अभिकर्मकों द्वारा आसानी से रेडॉक्स होते हैं।

2 आर−एसएच + ब्र₂ → आर−एस−एस−आर + 2 एचबीआर

सोडियम हाइपोक्लोराइट या हाइड्रोजन पेरोक्साइड जैसे अधिक शक्तिशाली अभिकर्मकों द्वारा ऑक्सीकरण भी सल्फोनिक एसिड (RSO) उत्पन्न कर सकता है।₃एच)।

आर-एसएच + 3 एच₂O₂ → आरएसओ₃एच + 3 एच₂हे

उत्प्रेरकों की उपस्थिति में ऑक्सीजन द्वारा ऑक्सीकरण भी किया जा सकता है:^[33]

2 आर-एसएच + 1⁄2 ओ₂ → आरएस-एसआर + एच₂हे

थियोल-डाइसल्फ़ाइड एक्सचेंज में थिओल्स भाग लेते हैं:

आरएस-एसआर + 2 आरएसएच → 2 आरएसएच + आरएस-एसआर'

यह प्रतिक्रिया प्रकृति में महत्वपूर्ण है।

धातु आयन संकुलन

धातु आयनों के साथ, थियोलेट्स संक्रमण धातु थिओलेट कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए लिगेंड के रूप में व्यवहार करते हैं। मर्कैप्टन शब्द लैटिन के मर्क्यूरियम कैप्टान्स (पारा कैप्चरिंग) से लिया गया है।^[7]क्योंकि थियोलेट समूह पारा (तत्व) यौगिकों के साथ इतनी मजबूती से बंधता है। एचएसएबी सिद्धांत | हार्ड/सॉफ्ट एसिड/बेस (एचएसएबी) सिद्धांत के अनुसार, सल्फर एक अपेक्षाकृत नरम (ध्रुवीय) परमाणु है। यह थिओल्स की पारा, सीसा, या कैडमियम जैसे नरम तत्वों और आयनों को बाँधने की प्रवृत्ति की व्याख्या करता है। धातु थिओलेट्स की स्थिरता संबंधित सल्फाइड खनिजों के समानांतर होती है।

थायॉक्सैन्थेट्स

थियोलेट्स कार्बन डाइसल्फ़ाइड के साथ प्रतिक्रिया करके थायोज़ांथेट देता है (RSCS⁻
₂).

थीयल रेडिकल्स

{{main|Thiyl radical}मर्कैप्टन से प्राप्त मुक्त रेडिकल्स, जिन्हें थियल रेडिकल कहा जाता है, आमतौर पर कार्बनिक रसायन विज्ञान और जैव रसायन में प्रतिक्रियाओं की व्याख्या करने के लिए उपयोग किए जाते हैं। उनके पास सूत्र आरएस है^• जहां R एक कार्बनिक प्रतिस्थापक है जैसे एल्काइल या एरील।^[6]वे कई मार्गों से उत्पन्न होते हैं या उत्पन्न हो सकते हैं, लेकिन मुख्य विधि थिओल्स से एच-परमाणु अमूर्त है। एक अन्य विधि में कार्बनिक डाइसल्फ़ाइड के होमोलिसिस (रसायन) शामिल हैं।^[34] जीव विज्ञान में थाईल रेडिकल डीऑक्सीराइबोन्यूक्लिक एसिड के निर्माण के लिए जिम्मेदार होते हैं, जो डीएनए के लिए ब्लॉक बनाते हैं। यह रूपांतरण राइबोन्यूक्लियोटाइड रिडक्टेस (चित्र देखें) द्वारा उत्प्रेरित होता है।^[35] थायल इंटरमीडिएट भी जीव विज्ञान में एक एंटीऑक्सिडेंट, ग्लूटेथिओन के ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होते हैं। थियल रेडिकल्स (सल्फर-केंद्रित) हाइड्रोजन परमाणु विनिमय रासायनिक संतुलन के माध्यम से कार्बन-केंद्रित रेडिकल्स में परिवर्तित हो सकते हैं। कार्बन-केंद्रित रेडिकल्स के गठन से कार्बन-सी बॉन्ड या रीढ़ की हड्डी के विखंडन के माध्यम से प्रोटीन की क्षति हो सकती है।^[36] एस-एच बंधन की कमजोरी के कारण, थिओल्स मुक्त कणों के मेहतर (रसायन विज्ञान) के रूप में कार्य कर सकते हैं। <रेफरी नाम = कोच पार्लियामेंट ब्राउन उर्टसुन 2010 पीपी।Koch, Cameron J.; Parliament, Matthew B.; Brown, J. Martin; Urtasun, Raul C. (2010). "Chemical Modifiers of Radiation Response". लीबेल और फिलिप्स टेक्स्टबुक ऑफ़ रेडिएशन ऑन्कोलॉजी. Elsevier. pp. 55–68. doi:10.1016/b978-1-4160-5897-7.00004-4. ISBN 978-1-4160-5897-7. सल्फ़हाइड्रील्स मुक्त कणों के मैला ढोने वाले होते हैं, जो या तो आयनीकरण विकिरण या अल्क

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 {{short description|Any organic compound having a sulfanyl group (–SH)}}
-[[File:Mercapto Group General Formulae.png|thumb|upright=0.5|right|ए के साथ थिओल {{legend-inline|blue|blue highlighted}} सल्फहाइड्रील समूह।]][[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, एक थियोल ({{IPAc-en|'|θ|aɪ|ɒ|l}};<ref>''[[Dictionary.com|Dictionary Reference]]'': [http://dictionary.reference.com/browse/thiol thiol] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130411021707/http://dictionary.reference.com/browse/thiol |date=2013-04-11 }}</ref> {{ety|grc|''θεῖον'' (theion)|[[sulfur]]}}<ref>[https://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1 θεῖον] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170510073237/http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1|date=2017-05-10}}, Henry George Liddell, Robert Scott, ''A Greek–English Lexicon''</ref>), या थियोल डेरिवेटिव, फॉर्म का कोई भी ऑर्गोसल्फर यौगिक है {{chem2|R\sSH}}, जहाँ R एक [[एल्काइल]] या अन्य कार्बनिक पदार्थ का प्रतिनिधित्व करता है। वह {{chem2|\sSH}} [[कार्यात्मक समूह]] को या तो थिओल समूह या सल्फ़हाइड्रील समूह या सल्फ़ानील समूह के रूप में संदर्भित किया जाता है। थिओल्स अल्कोहल (रसायन विज्ञान) का सल्फर एनालॉग है (अर्थात, सल्फर [[ हाइड्रॉकसिल ]] में [[ऑक्सीजन]] की जगह लेता है ({{chem2|\sOH}}) अल्कोहल का समूह), और यह शब्द थियो का मिश्रण है- अल्कोहल के साथ।
+[[File:Mercapto Group General Formulae.png|thumb|upright=0.5|right|ए के साथ थिओल {{legend-inline|blue|blue highlighted}} सल्फहाइड्रील समूह।]][[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, थियोल ({{IPAc-en|'|θ|aɪ|ɒ|l}};<ref>''[[Dictionary.com|Dictionary Reference]]'': [http://dictionary.reference.com/browse/thiol thiol] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20130411021707/http://dictionary.reference.com/browse/thiol |date=2013-04-11 }}</ref> {{ety|grc|''θεῖον'' (theion)|[[sulfur]]}}<ref>[https://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1 θεῖον] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20170510073237/http://www.perseus.tufts.edu/hopper/text?doc=Perseus%3Atext%3A1999.04.0057%3Aentry%3Dqei%3Don1|date=2017-05-10}}, Henry George Liddell, Robert Scott, ''A Greek–English Lexicon''</ref>), या थियोल आकलन, फॉर्म का कोई भी {{chem2|R\sSH}} ऑर्गोसल्फर यौगिक है, जहाँ R [[एल्काइल]] या अन्य कार्बनिक पदार्थ का प्रतिनिधित्व करता है। वह {{chem2|\sSH}} [[कार्यात्मक समूह]] को या तो थिओल समूह या सल्फ़हाइड्रील समूह या सल्फ़ानील समूह के रूप में संदर्भित किया जाता है। थिओल्स अल्कोहल (रसायन विज्ञान) का सल्फर एनालॉग है (अर्थात, सल्फर [[ हाइड्रॉकसिल |हाइड्रॉकसिल]] में ({{chem2|\sOH}}) [[ऑक्सीजन]] की जगह लेता है अल्कोहल का समूह), और यह शब्द अल्कोहल के साथ थियो का मिश्रण है।
-कई थिओल्स में [[लहसुन]] या सड़े हुए अंडे जैसी तेज गंध होती है। [[प्राकृतिक गैस]] (जो शुद्ध रूप में गंधहीन होती है) का पता लगाने में मदद करने के लिए [[गंधक]] के रूप में थियोल का उपयोग किया जाता है, और प्राकृतिक गैस की गंध गंधक के रूप में उपयोग किए जाने वाले थिओल की गंध के कारण होती है। थिओल्स को कभी-कभी 'मर्कैप्टन' कहा जाता है ({{IPAc-en|m|ər|ˈ|k|æ|p|t|æ|n}})<ref>''[[Dictionary.com|Dictionary Reference]]'': [http://dictionary.reference.com/browse/mercaptan mercaptan] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121113062439/http://dictionary.reference.com/browse/mercaptan|date=2012-11-13 }}</ref> या मर्कैप्टो यौगिक,<ref name=Patai>{{Cite book|editor=Patai, Saul|title=थियोल ग्रुप की केमिस्ट्री। भाग ---- पहला|publisher=Wiley|location=London|date=1974|doi=10.1002/9780470771310|isbn=9780470771310}}</ref><ref>{{Cite book|editor=Patai, Saul|title=The Chemistry of the Thiol Group. Part 2|publisher=Wiley|location=London|date=1974|doi=10.1002/9780470771327|isbn=9780470771327}}</ref><ref name="CremlynAn">{{Cite book|author=R. J. Cremlyn|title = ऑर्गनोसल्फर केमिस्ट्री का परिचय|publisher=John Wiley and Sons|location=Chichester|date=1996|isbn=978-0-471-95512-2}}</ref> 1832 में [[विलियम क्रिस्टोफर ज़ीज़]] द्वारा पेश किया गया एक शब्द और [[लैटिन]] से लिया गया है {{lang|la|mercurio captāns}} ('पारा पकड़ना')<ref name="ReferenceA">''Oxford American Dictionaries'' ([[Mac OS X Leopard]]).</ref> क्योंकि थिओलेट समूह ({{chem2|RS-}}) [[पारा (तत्व)]] यौगिकों के साथ बहुत मजबूती से बंधता है।<ref>See:
+कई थिओल्स में [[लहसुन]] या सड़े हुए अंडे जैसी तेज गंध होती है। [[प्राकृतिक गैस]] (जो शुद्ध रूप में गंधहीन होती है) का पता लगाने में मदद करने के लिए [[गंधक]] के रूप में थियोल का उपयोग किया जाता है, और प्राकृतिक गैस की गंध गंधक के रूप में उपयोग किए जाने वाले थिओल की गंध के कारण होती है। थिओल्स को कभी-कभी 'मर्कैप्टन' कहा जाता है ({{IPAc-en|m|ər|ˈ|k|æ|p|t|æ|n}})<ref>''[[Dictionary.com|Dictionary Reference]]'': [http://dictionary.reference.com/browse/mercaptan mercaptan] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20121113062439/http://dictionary.reference.com/browse/mercaptan|date=2012-11-13 }}</ref> या मर्कैप्टो यौगिक,<ref name=Patai>{{Cite book|editor=Patai, Saul|title=थियोल ग्रुप की केमिस्ट्री। भाग ---- पहला|publisher=Wiley|location=London|date=1974|doi=10.1002/9780470771310|isbn=9780470771310}}</ref><ref>{{Cite book|editor=Patai, Saul|title=The Chemistry of the Thiol Group. Part 2|publisher=Wiley|location=London|date=1974|doi=10.1002/9780470771327|isbn=9780470771327}}</ref><ref name="CremlynAn">{{Cite book|author=R. J. Cremlyn|title = ऑर्गनोसल्फर केमिस्ट्री का परिचय|publisher=John Wiley and Sons|location=Chichester|date=1996|isbn=978-0-471-95512-2}}</ref> 1832 में [[विलियम क्रिस्टोफर ज़ीज़]] द्वारा प्रस्तुत किया गया शब्द और  '''मर्क्युरिओ कैप्टोंस''' [[लैटिन]] से लिया गया है ('मर्क्युरी पकड़ना')<ref name="ReferenceA">''Oxford American Dictionaries'' ([[Mac OS X Leopard]]).</ref> क्योंकि थिओलेट समूह ({{chem2|RS-}}) [[पारा (तत्व)|मर्क्युरी (तत्व)]] यौगिकों के साथ बहुत मजबूती से बंधता है।<ref>See:
 * {{cite journal |last1=Zeise |first1=William Christopher |title=Mercaptanet, med bemaerkninger over nogle andre nye producter af svovelvinsyresaltene, som og af den tunge vinolie, ved sulfureter |journal=Kongelige Danske Videnskabers Selskabs Skrifter |date=1834 |volume=6 |pages=1–70 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=umn.31951d00004546r&view=1up&seq=131 |series=4th series |trans-title=Mercaptan, with remarks on some other new products of salts of ethyl hydrogen sulfate as well as of heavy oil of wine, by means of hydrogen sulfide |language=da}} On p. 13 the word "mercaptan" is coined.
 * German translation:  {{cite journal |last1=Zeise |first1=W. C. |title=Das Mercaptan, nebst Bermerkungen über einige neue Producte aus der Einwirkung der Sulfurete auf weinschwefelsaure Salze und auf das Weinöl |journal=Annalen der Physik und Chemie |date=1834 |volume=31 |issue=24 |pages=369–431 |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=wu.89048351654&view=1up&seq=383 |series=2nd series |trans-title=Mercaptan together with comments on some new products from the effect of hydrogen sulfide on salts of ethyl sulfate ((C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>)HSO<sub>4</sub>) and heavy oil of wine (a mixture of diethyl sulfate, diethyl sulfite, and polymerized ethylene) |language=de}}  From p. 378: ''" … nenne ich den vom Quecksilber aufgenommenen Stoff ''Mercaptum'' (von:  ''Corpus mercurio captum'') … "'' ( … I name the substance [that is] absorbed by mercury "mercaptum" (from:  the body (substance) [that] has been absorbed by mercury) … )
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 == संरचना और संबंध ==
-R−SH संरचना वाले थिओल्स, जिसमें एक अल्काइल समूह (R) एक [[सल्फहाइड्रील]] समूह (SH) से जुड़ा होता है, उन्हें एल्केनेथिओल्स या अल्काइल थिओल्स कहा जाता है।<ref>{{cite web |title=अल्कानेथिओल्स|url=https://www.rsc.org/publishing/journals/prospect/ontology.asp?id=CHEBI:47908&MSID=c000442a |publisher=[[Royal Society of Chemistry]] |access-date=4 September 2019 }}</ref> थिओल्स और अल्कोहल की समान कनेक्टिविटी है। क्योंकि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से बड़े होते हैं, C−S बॉन्ड की लंबाई - आमतौर पर लगभग 180 [[पिकोमेट्रे]] - सामान्य C−O बॉन्ड की तुलना में लगभग 40 पिकोमीटर लंबी होती है। C−S−H कोण 90° तक पहुंचते हैं जबकि C−O−H समूह के लिए कोण अधिक कुंठित होता है। ठोस और तरल पदार्थों में, अलग-अलग थियोल समूहों के बीच [[ हाइड्रोजन बंध ]] कमजोर होती है, मुख्य संसक्त बल अत्यधिक ध्रुवीकरण योग्य द्विसंयोजक सल्फर केंद्रों के बीच वैन डेर वाल्स की बातचीत होती है।
+R−SH संरचना वाले थिओल्स, जिसमें अल्काइल समूह (R) [[सल्फहाइड्रील]] समूह (SH) से जुड़ा होता है, उन्हें एल्केनेथिओल्स या अल्काइल थिओल्स कहा जाता है।<ref>{{cite web |title=अल्कानेथिओल्स|url=https://www.rsc.org/publishing/journals/prospect/ontology.asp?id=CHEBI:47908&MSID=c000442a |publisher=[[Royal Society of Chemistry]] |access-date=4 September 2019 }}</ref> थिओल्स और अल्कोहल की समान संयोजकता है। क्योंकि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणुओं से बड़े होते हैं, C−S बंध की लंबाई - सामान्यतौर पर लगभग 180 [[पिकोमेट्रे]] - सामान्य C−O बंध की तुलना में लगभग 40 पिकोमीटर लंबी होती है। C−S−H कोण 90° तक पहुंचते हैं जबकि C−O−H समूह के लिए कोण अत्यधिक  कुंठित होता है। ठोस और तरल पदार्थों में, भिन्न-भिन्न थियोल समूहों के बीच [[ हाइड्रोजन बंध |हाइड्रोजन बंध]] कमजोर होती है, मुख्य संसक्त बल अत्यधिक ध्रुवीकरण योग्य द्विसंयोजक सल्फर केंद्रों के बीच वैन डेर वाल्स की चर्चा होती है।
-एसएच-एच बांड ओ-एच बांड की तुलना में बहुत कमजोर है जैसा कि उनके संबंधित [[बंधन पृथक्करण ऊर्जा]] (बीडीई) में परिलक्षित होता है। सीएच के लिए<sub>3</sub>S−H, BDE है {{cvt|366|kJ/mol|kcal/mol}}, जबकि सीएच के लिए<sub>3</sub>O−H, BDE है {{cvt|440|kJ/mol|kcal/mol}}.<ref>{{RubberBible87th}}</ref>
+S-H बांड O-H बांड की तुलना में बहुत कमजोर है जैसा कि उनके संबंधित [[बंधन पृथक्करण ऊर्जा]] (बीडीई) में परिलक्षित होता है। सीएच के लिए<sub>3</sub>S−H, BDE है {{cvt|366|kJ/mol|kcal/mol}}, जबकि सीएच के लिए<sub>3</sub>O−H, BDE है {{cvt|440|kJ/mol|kcal/mol}}.<ref>{{RubberBible87th}}</ref>
 सल्फर और हाइड्रोजन की [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] में छोटे अंतर के कारण एक एस-एच बंधन मामूली [[रासायनिक ध्रुवीयता]] है। इसके विपरीत, हाइड्रॉक्सिल समूहों में ओ−एच बांड अधिक ध्रुवीय होते हैं। थिओल्स में उनके संबंधित अल्कोहल के सापेक्ष कम बॉन्ड द्विध्रुवीय क्षण होता है।

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