अम्ल: Difference between revisions

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जस्ता , एक विशिष्ट धातु, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, एक विशिष्ट अम्लके साथ प्रतिक्रिया करता है

अम्ल एक अणु या आयन है जो प्रोटॉन (अर्थात हाइड्रोजन आयन, H⁺) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में जाना जाता है, या इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध बनाता है, जिसे लुईस अम्ल के रूप में जाना जाता है।^[1]

अम्ल की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता, या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हैं। जलीय घोल के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता हाइड्रोनियम आयन H₃O⁺ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस अम्ल के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय विलायक को सम्मिलित करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस अम्ल में सामान्यतः रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो H⁺ के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।

जलीय अरहेनियस अम्ल में विशिष्ट गुण होते हैं जो अम्ल का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।^[2]अम्ल खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अम्ल शब्द लैटिन एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। ^[3]अम्ल के जलीय घोल का pH 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "अम्ल" (जैसा कि "अम्ल में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।^[1]कम pH का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता है। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।

सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (हाईड्रोजन क्लोराईड का घोल जो पेट में गैस्ट्रिक अम्ल पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), एसिटिक अम्ल (सिरका इस तरल का पतला जलीय घोल है), सल्फ्यूरिक अम्ल (कार बैटरी में प्रयुक्त) सम्मिलित हैं। और साइट्रिक अम्ल (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, अम्ल(बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और अम्ल से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त^[1]अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। ठोस अम्ल और कुछ केंद्रित कमजोर अम्ल संक्षारक पदार्थ हैं, लेकिन कार्बोरेन और बोरिक अम्ल जैसे अपवाद हैं।

अम्ल की दूसरी श्रेणी लुईस अम्ल हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध बनाते हैं। उदाहरण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF₃) है, जिसके बोरॉन परमाणु में खाली परमाणु कक्षीय होता है जो एक आधार में परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करके सहसंयोजी आबंध बना सकता है, उदाहरण के लिए अमोनिया (NH₃) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि अम्ल एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (H⁺) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक अम्ल, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस अम्ल नहीं हैं।^[4] इसके विपरीत, कई लुईस अम्ल अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, अम्ल परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड अम्ल होता है न कि लुईस अम्ल, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस अम्ल को स्पष्ट रूप से लुईस अम्ल के रूप में संदर्भित करते हैं।^[4]

परिभाषाएं और अवधारणाएं

आधुनिक परिभाषाएँ सभी अम्लों के लिए सामान्य मूलभूत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।

नित्य ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश अम्ल जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।

ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से प्रयोग की जाने वाली परिभाषा है, जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को अम्ल से क्षार में प्रोटॉन (H⁺) का हस्तांतरण सम्मिलित माना जाता है।

हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण लुईस क्षार के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।

अरहेनियस अम्ल

File:Arrhenius2.jpg

स्वंते अरहेनियस

1884 में, स्वंते अरहेनियस ने अम्लता के गुणों को हाइड्रोजन आयनों (H⁺) के लिए जिम्मेदार ठहराया, जिसे बाद में प्रोटॉन या हाइड्रोन के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस अम्ल ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर, पानी में H⁺ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।^[4]^[5]ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H⁺(aq) लिखते हैं और अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का उल्लेख करते हैं लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, प्रोटॉन, पानी में अकेले विद्यमान नहीं होता है, यह हाइड्रोनियम आयन (H₃O⁺) या अन्य रूपों ( H₅O₂⁺, H₉O₄⁺) के रूप में विद्यमान होता है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक अम्ल जैसे आणविक पदार्थ सम्मिलित हैं।

दूसरी ओर, अरहेनियस क्षार ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड (OH⁻) आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H₂O अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:

H₃O⁺
_(aq) + OH⁻
_(aq) ⇌ H₂O_(liq) + H₂O_(liq)

इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि अरहेनियस क्षार इसे बढ़ाता है।

अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10−7 मोल प्रति लीटर से अधिक होती है। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH 7 से कम होता है।

ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल

File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png

जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से मान्यता दी कि अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में प्रोटॉन का हस्तांतरण सम्मिलित है। ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल (या ब्रोंस्टेड अम्ल) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार को प्रोटॉन दान करती है।^[5]ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। सिरका को अपना विशिष्ट स्वाद देने वाले कार्बनिक अम्ल एसिटिक अम्ल (CH3COOH) की निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺

CH₃COOH + NH₃ ⇌ CH₃COO⁻ + NH+4

दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: CH₃COOH अरहेनियस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह पानी में घुलने पर H₃O⁺ के स्रोत के रूप में कार्य करता है, और यह पानी के लिए प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में CH₃COOH उसी परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया (NH₃) को एक प्रोटॉन दान करता है, लेकिन एक अम्लकी अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, CH₃COOH अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल दोनों है।

ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में आणविक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर अमोनियम क्लोराइड NH₄Cl बनाते हैं। जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में विद्यमान होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:

H₃O⁺
_(aq) + Cl⁻
_(aq) + NH₃ → Cl⁻
_(aq) + NH⁺
₄_(aq) + H₂O
HCl_(benzene) + NH_3(benzene) → NH₄Cl_(s)
HCl_(g) + NH_3(g) → NH₄Cl_(s)

एसिटिक अम्ल प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन HCl विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण सम्मिलित नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया (बेंजीन में घुले हुए) बेंजीन विलायक में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं और तीसरे गैसीय में HCl और NH₃ मिलकर ठोस बनाते हैं।

लुईस अम्ल

1923 में गिल्बर्ट एन।लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें अम्ल-क्षार विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं सम्मिलित हैं जिनमें प्रोटॉन हस्तांतरण सम्मिलित नहीं है। लुईस अम्ल एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को स्वीकार करती है, दूसरे शब्दों में, यह इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।^[5]ब्रोंस्टेड अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी हस्तांतरण हैं। कई लुईस अम्ल ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:

File:LewisAcid.png

पहली प्रतिक्रिया में फ्लोराइडआयन , F^-, उत्पाद टेट्राफ्लोरोबोरेट बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को इलेक्ट्रॉन जोड़ी देता है। फ्लोराइड वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी "खो देता है" क्योंकि B—F बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो परमाणु नाभिक के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। BF₃ लुईस अम्ल है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन हस्तांतरण नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड अम्ल से अमोनिया, ब्रोंस्टेड क्षार में स्थानांतरित किया जाता है, वैकल्पिक रूप से, अमोनिया लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों कीअकेली जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस अम्ल है, उदाहरण के लिए, H₃O⁺ में ऑक्सीजन परमाणु इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी प्राप्त करता है जब H-O बंध में से एक टूट जाता है और बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत हो जाते हैं। संदर्भ के आधार पर, लुईस अम्ल को आक्सीकारक या इलेक्ट्रॉनरागी के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड अम्ल, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक अम्ल, लुईस अम्ल नहीं हैं।^[4]वे लुईस अम्ल, H⁺ का उत्पादन करने के लिए पानी में अलग हो जाते हैं, लेकिन साथ ही साथ लुईस क्षार (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित अम्ल के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस अम्ल के बजाय ब्रोंस्टेड अम्ल से संबंधित है।

वियोजन और संतुलन

अम्ल की प्रतिक्रियाओं को अक्सर HA ⇌ H⁺ + A⁻, के रूप में सामान्यीकृत किया जाता है, जहां HA अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है और A⁻ संयुग्म अम्ल है। इस प्रतिक्रिया को प्रोटोअपघटन कहा जाता है। अम्ल के प्रोटोनित रूप (HA) को कभी-कभी मुक्त अम्ल भी कहा जाता है।^[6]

अम्ल-क्षार संयुग्म जोड़े प्रोटॉन से भिन्न होते हैं, और प्रोटॉन (क्रमशः प्रोटॉन और अवक्षेपण )को जोड़ने या हटाने के द्वारा परस्पर परिवर्तित किया जा सकता है। ध्यान दें कि अम्ल आवेशित प्रजाति हो सकता है और संयुग्म आधार तटस्थ हो सकता है, जिस स्थिति में सामान्यीकृत प्रतिक्रिया योजना को HA⁺ ⇌ H⁺ + A के रूप में लिखा जा सकता है। समाधान में अम्ल और उसके संयुग्म आधार के बीच रासायनिक संतुलन मौजूद होता है। संतुलन स्थिरांक K, विलयन में अणुओं या आयनों की साम्यावस्था सांद्रता की अभिव्यक्ति है। कोष्ठक एकाग्रता को इंगित करते हैं, जैसे कि [H₂O] का अर्थ H₂O की सांद्रता है। अम्ल वियोजन स्थिरांक K_a का प्रयोग सामान्यतः अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं के संदर्भ में किया जाता है। K_a का संख्यात्मक मान अभिकारकों की सांद्रता से विभाजित उत्पादों की सांद्रता के उत्पाद (गणित) (गुणा) के बराबर है, जहां अभिकारक अम्ल (HA) है और उत्पाद संयुग्म आधार और H⁺ हैं।

K_{a}={\frac {{\ce {[H+] [A^{-}]}}}{{\ce {[HA]}}}}

दो अम्लों के ठोस में कमजोर अम्ल की तुलना में अधिक K_a होगा, ठोस अम्ल के लिए हाइड्रोजन आयनों का अम्ल से अनुपात अधिक होगा क्योंकि ठोस अम्ल में अपने प्रोटॉन को खोने की प्रवृत्ति अधिक होती है। क्योंकि K_a के लिए संभावित मानों की सीमा परिमाण के कई आदेशों तक फैली हुई है, अधिक प्रबंधनीय स्थिरांक, pK_a अधिक बार उपयोग किया जाता है, जहां pK_a = −log10 K_a। ठोस अम्ल में कमजोर अम्ल की तुलना में कम पीकेए होता है। जलीय घोल में 25 डिग्री सेल्सियस पर प्रायोगिक रूप से निर्धारित pK_a को अक्सर पाठ्यपुस्तकों और संदर्भ सामग्री में उद्धृत किया जाता है।

नामपद्धति

अरहेनियस अम्ल का नाम उनके आयनों के अनुसार रखा गया है। शास्त्रीय नामपद्धति प्रणाली में, आयनिक प्रत्यय को हटा दिया जाता है और निम्न तालिका के अनुसार नए प्रत्यय के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है। उपसर्ग "हाइड्रो-" का उपयोग तब किया जाता है जब अम्ल सिर्फ हाइड्रोजन और अन्य तत्व से बना होता है। उदाहरण के लिए, HCl में क्लोराइड अपने आयनों के रूप में होता है, इसलिए हाइड्रो-उपसर्ग का उपयोग किया जाता है, और -आइड प्रत्यय नाम को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बनाता है।

शास्त्रीय नामपद्धति प्रणाली:

ऋणायन उपसर्ग	ऋणायन प्रत्यय	अम्ल उपसर्ग	अम्ल प्रत्यय	उदाहरण
प्रति	ate	प्रति	ic अम्ल	पर्क्लोरिक अम्ल (HClO₄)
	ate		ic अम्ल	क्लोरिक अम्ल (HClO₃)
	ite		ous अम्ल	क्लोरस अम्ल (HClO₂)
हाइपो	ite	हाइपो	ous अम्ल	हाइपोक्लोरस अम्ल (HClO)
	ide	हाइड्रो	ic अम्ल	हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl)

आईयूपीएसी नामपद्धति प्रणाली में, "जलीय" को केवल आयनिक यौगिक के नाम में जोड़ा जाता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए, अम्ल समाधान के रूप में, आईयूपीएसी नाम जलीय हाइड्रोजन क्लोराइड है।

अम्ल गुण

अम्ल का गुण प्रोटॉन को खोने की उसकी क्षमता या प्रवृत्ति को दर्शाती है। ठोस अम्ल वह है जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाता है, दूसरे शब्दों में, प्रबल अम्ल HA का मोल पानी में घुल जाता है, जिससे H⁺ का एक मोल और संयुग्मी क्षार का एक मोल, A−, और कोई भी प्रोटोनित अम्ल HA नहीं बनता है। इसके विपरीत, कमजोर अम्ल केवल आंशिक रूप से अलग हो जाता है और संतुलन पर अम्ल और संयुग्म आधार दोनों समाधान में होते हैं। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), हाइड्रोआयोडिक अम्ल(HI), हाइड्रोब्रोमिक अम्ल (HBr), परक्लोरिक तेजाब (HClO₄), नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) और सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) ठोस अम्ल के उदाहरण हैं। पानी में इनमें से प्रत्येक अनिवार्य रूप से 100% आयनित होता है। अम्ल जितना ठोस होता है, उतनी ही आसानी से वह एक प्रोटॉन, H⁺ खो देता है। दो प्रमुख कारक जो अवक्षेपण की आसानी में योगदान करते हैं, वे हैं H—A बंध की ध्रुवीयता और परमाणु A का आकार, जो H—A बंध की गुण को निर्धारित करता है। संयुग्म आधार की स्थिरता के संदर्भ में अम्ल की गुण पर भी अक्सर चर्चा की जाती है।

ठोस अम्ल में बड़ा अम्ल पृथक्करण स्थिरांक, K_a और कमजोर अम्ल की तुलना में अधिक नकारात्मक pK_aहोता है।

सल्फोनिक अम्ल, जो कार्बनिक ऑक्सीअम्ल हैं, ठोस अम्ल का वर्ग है। सामान्य उदाहरण टोल्यूनिसल्फ़ोनिक अम्ल (टॉसिलिक अम्ल) है। सल्फ्यूरिक अम्ल के विपरीत, सल्फोनिक अम्ल ठोस हो सकते हैं। वास्तव में, पॉलीस्टाइनिन सल्फोनेट में क्रियाशील पॉलीस्टाइनिन ठोस दृढ़ता से अम्लीय प्लास्टिक है जो निस्यंदक करने योग्य है।

अतिअम्ल 100% सल्फ्यूरिक अम्ल से अधिक ठोस अम्ल होते हैं। अतिअम्ल के उदाहरण फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल, मैजिक अम्ल और पर्क्लोरिक अम्ल हैं। अतिअम्ल आयनिक, क्रिस्टलीय हाइड्रोनियम लवण देने के लिए पानी को स्थायी रूप से प्रोटॉन कर सकते हैं। वे कार्बनीकरण को मात्रात्मक रूप से स्थिर भी कर सकते हैं।

जबकि K_a अम्ल यौगिक की गुण को मापता है, जलीय अम्ल समाधान की गुण pH द्वारा मापी जाती है, जो समाधान में हाइड्रोनियम की एकाग्रता का संकेत है। पानी में अम्ल यौगिक के एक साधारण समाधान का pH यौगिक के कमजोर पड़ने और यौगिक के के द्वारा निर्धारित किया जाता है।

गैर-जलीय घोल में लुईस अम्ल की गुण

लुईस अम्लको ईसीडब्ल्यू मॉडल में वर्गीकृत किया गया है और यह दिखाया गया है कि अम्ल गुण का कोई एक क्रम नहीं है।^[7] लुईस अम्ल की अन्य लुईस अम्ल की तुलना में क्षार की श्रृंखला की सापेक्ष स्वीकर्ता गुण को C-B प्लॉट द्वारा चित्रित किया जा सकता है।^[8]^[9] यह दिखाया गया है कि लुईस अम्ल की गुण के क्रम को परिभाषित करने के लिए कम से कम दो गुणों पर विचार किया जाना चाहिए। पियर्सन के गुणात्मक एचएसएबी सिद्धांत के लिए दो गुण कठोरता और गुण हैं जबकि ड्रैगो के मात्रात्मक ईसीडब्ल्यू मॉडल के लिए दो गुण स्थिरवैद्युत और सहसंयोजक हैं।

रासायनिक विशेषताएं

मोनोप्रोटिक अम्ल

मोनोप्रोटिक अम्ल, जिन्हें मोनोबैसिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है, वे अम्ल होते हैं जो पृथक्करण की प्रक्रिया के दौरान प्रति अणु प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं (कभी-कभी आयनीकरण कहा जाता है) जैसा कि नीचे दिखाया गया है (HA द्वारा दर्शाया गया है):

HA (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + A⁻ (aq) K_a

खनिज अम्ल में मोनोप्रोटिक अम्लों के सामान्य उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और नाइट्रिक अम्ल (HNO₃) सम्मिलित हैं दूसरी ओर, कार्बनिक अम्ल के लिए शब्द मुख्य रूप से कार्बोज़ाइलिक तेजाब समूह की उपस्थिति को इंगित करता है और कभी-कभी इन अम्ल को मोनोकारबॉक्सिलिक अम्ल के रूप में जाना जाता है। जैविक अम्ल के उदाहरणों में फॉर्मिक अम्ल (HCOOH), एसिटिक अम्ल(CH₃COOH) और बेंज़ोइक अम्ल(C₆H₅COOH) सम्मिलित हैं।

पॉलीप्रोटिक अम्ल

पॉलीप्रोटिक अम्ल, जिसे पॉलीबेसिक अम्ल भी कहा जाता है, मोनोप्रोटिक अम्ल के विपरीत, प्रति अम्ल अणु में एक से अधिक प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं, जो प्रति अणु केवल एक प्रोटॉन दान करते हैं। विशिष्ट प्रकार के पॉलीप्रोटिक अम्ल के अधिक विशिष्ट नाम होते हैं, जैसे कि द्विध्रुवीय (या डिबासिक) अम्ल (दान करने के लिए दो संभावित प्रोटॉन), और ट्राइप्रोटिक (या ट्राइबेसिक) अम्ल (दान करने के लिए तीन संभावित प्रोटॉन)। कुछ बृहदणु जैसे प्रोटीन और न्यूक्लिक अम्ल में बहुत बड़ा संख्या में अम्लीय प्रोटॉन हो सकते हैं।^[10]

द्विध्रुवीय अम्ल (यहाँ H₂A द्वारा दर्शाया गया है) pH के आधार पर एक या दो पृथक्करण से निकास कर सकता है। प्रत्येक पृथक्करण का अपना पृथक्करण स्थिरांक K_a1 और K_a2 होता है।

H₂A (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + HA⁻ (aq) K_a1

HA⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + A²⁻ (aq) K_a2

पहला पृथक्करण स्थिरांक सामान्यतः दूसरे (अर्थात, K_a1 > K_a2 ) से अधिक होता है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) इसलिए बाइसल्फेट आयन (HSO⁻
₄) बनाने के लिए एक प्रोटॉन दान कर सकता है, जिसके लिए K_a1 बहुत बड़ा है, फिर यह सल्फेट आयन (SO²⁻
₄) बनाने के लिए दूसरा प्रोटॉन दान कर सकता है, जिसमें K_a2 मध्यवर्ती गुण है। बड़ा K_a1 पहले पृथक्करण के लिए सल्फ्यूरिक को ठोस अम्ल बनाता है। इसी तरह, कमजोर अस्थिर कार्बोनिक अम्ल (H₂CO₃) बाइकार्बोनेट आयन बनाने के लिए प्रोटॉन खो सकता है (HCO⁻
₃) और कार्बोनेट आयन (CO²⁻
₃) बनाने के लिए एक सेकंड खो देते हैं। दोनों K_a मान छोटे हैं, लेकिन K_a1 > K_a2 ।

ट्राइप्रोटिक अम्ल (H₃A) एक, दो, या तीन पृथकरण से निकास सकता है और तीन पृथकरण स्थिरांक हैं, जहां K_a1 > K_a2 > K_{a3 ,}

H₃A (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + H₂A⁻ (aq) K_a1

H₂A⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + HA²⁻ (aq) K_a2

HA²⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ H₃O⁺ (aq) + A³⁻ (aq) K_a3

ट्राइप्रोटिक अम्ल का अकार्बनिक उदाहरण ऑर्थोफोस्फोरिक अम्ल(H₃PO₄) है बाद में, सामान्यतः सिर्फ फॉस्फोरिक अम्ल कहा जाता है। H₂PO⁻
₄ प्राप्त करने के लिए तीनों प्रोटॉन क्रमिक रूप से नष्ट हो सकते हैं बाद में, फिर HPO²⁻
₄, और अंत में PO³⁻
₄, ऑर्थोफास्फेट आयन, जिसे सामान्यतः केवल फॉस्फेट कहा जाता है। भले ही मूल फॉस्फोरिक अम्ल अणु पर तीन प्रोटॉन की स्थिति समतुल्य हो, क्रमिक K_a मान भिन्न होते हैं क्योंकि यदि संयुग्म आधार अधिक नकारात्मक रूप से चार्ज होता है तो प्रोटॉन खोने के लिए यह ऊर्जावान रूप से कम अनुकूल होता है। ट्राइप्रोटिक अम्ल का कार्बनिक यौगिक उदाहरण साइट्रिक अम्ल है, जो अंत में सिट्रिक आयन बनाने के लिए क्रमिक रूप से तीन प्रोटॉन खो सकता है।

हालांकि प्रत्येक हाइड्रोजन आयन का बाद में नुकसान कम अनुकूल है, सभी संयुग्म आधार समाधान में विद्यमान हैं। प्रत्येक प्रजाति के लिए भिन्नात्मक एकाग्रता, α (अल्फा) की गणना की जा सकती है। उदाहरण के लिए, सामान्य द्विध्रुवीय अम्ल समाधान में 3 प्रजातियां उत्पन्न करेगा: H₂A, HA⁻, और A²⁻।आंशिक सांद्रता की गणना नीचे दी गई है जब या तो pH दिया जाता है (जिसे [H⁺] में परिवर्तित किया जा सकता है) या अम्ल की सांद्रता इसके सभी संयुग्म आधारों के साथ:

{\begin{aligned}\alpha _{{\ce {H2A}}}&={\frac {{\ce {[H+]^2}}}{{\ce {[H+]^2}}+[{\ce {H+}}]K_{1}+K_{1}K_{2}}}={\frac {{\ce {[H2A]}}}{{\ce {{[H2A]}}}+[HA^{-}]+[A^{2-}]}}\\\alpha _{{\ce {HA^-}}}&={\frac {[{\ce {H+}}]K_{1}}{{\ce {[H+]^2}}+[{\ce {H+}}]K_{1}+K_{1}K_{2}}}={\frac {{\ce {[HA^-]}}}{{\ce {[H2A]}}+{[HA^{-}]}+{[A^{2-}]}}}\\\alpha _{{\ce {A^{2-}}}}&={\frac {K_{1}K_{2}}{{\ce {[H+]^2}}+[{\ce {H+}}]K_{1}+K_{1}K_{2}}}={\frac {{\ce {[A^{2-}]}}}{{\ce {{[H2A]}}}+{[HA^{-}]}+{[A^{2-}]}}}\end{aligned}}

दिए गए K₁ और K₂ लिए pH के विरुद्ध इन भिन्नात्मक सांद्रणों का एक प्लॉट बजम प्लॉट के रूप में जाना जाता है। उपरोक्त समीकरणों में प्रतिरूप देखा गया है और इसे सामान्य n-प्रोटिक अम्ल में विस्तारित किया जा सकता है जिसे i-टाइम्स से हटा दिया गया है:

\alpha _{{\ce {H}}_{n-i}A^{i-}}={{[{\ce {H+}}]^{n-i}\displaystyle \prod _{j=0}^{i}K_{j}} \over {\displaystyle \sum _{i=0}^{n}{\Big [}[{\ce {H+}}]^{n-i}\displaystyle \prod _{j=0}^{i}K_{j}}{\Big ]}}

जहां K₀ = 1 और अन्य K- पद अम्ल के लिए वियोजन स्थिरांक हैं।

उदासीनीकरण

File:Hydrochloric acid ammonia.jpg

हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(बीकर (कांच के बने पदार्थ) में) अमोनिया के धुएं के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड (सफेद धुआं) का उत्पादन करता है।

उदासीनीकरण (रसायन विज्ञान) अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया है, जो एक नमक (रसायन विज्ञान) और न्यूट्रलाइज़्ड क्षार का उत्पादन करता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल औरसोडियम हाइड्रॉक्साइड सोडियम क्लोराइड और पानी बनाते हैं:

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → H₂O_(l) + NaCl_(aq)

उदासीनीकरण अनुमापन का आधार है, जहां pH संकेतक तुल्यता बिंदु दिखाता है जब अम्ल में आधार के मोल की समान संख्या जोड़ दी जाती है। अक्सर यह गलत तरीके से माना जाता है कि उदासीनीकरण का परिणाम pH 7.0 के साथ होना चाहिए, जो कि प्रतिक्रिया के दौरान समान अम्ल और क्षार गुण के साथ ही होता है।

अम्ल से कमजोर क्षार के साथ उदासीनीकरण से दुर्बल अम्लीय लवण प्राप्त होता है। उदाहरण कमजोर अम्लीय अमोनियम क्लोराइड है, जो ठोस अम्ल हाइड्रोजन क्लोराइड और कमजोर आधार अमोनिया से उत्पन्न होता है। इसके विपरीत, कमजोर अम्ल को ठोस आधार के साथ बेअसर करने से कमजोर मूल नमक (जैसे, हाइड्रोजिन फ्लोराइड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड से सोडियम फ्लोराइड) मिलता है।

कमजोर अम्ल-कमजोर क्षार संतुलन

प्रोटोनित अम्ल के लिए प्रोटॉन खोने के लिए, पद्धति का pH, pK_a से ऊपर उठना चाहिए।अम्ल का H⁺ की घटी हुई सांद्रता उस मूल समाधान में संतुलन को संयुग्मित आधार रूप (अम्ल का अवक्षेपित रूप) की ओर स्थानांतरित कर देता है। निचले -pH (अधिक अम्लीय) समाधानों में, पर्याप्त मात्रा में H⁺ होता है। घोल में सांद्रण जिससे अम्ल अपने प्रोटोनित रूप में बना रहता है।

दुर्बल अम्लों और उनके संयुग्मी क्षार कों के लवणों के विलयन बफर विलयन बनाते हैं।

अनुमापन

जलीय घोल में अम्ल की एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, अम्ल-क्षार अनुमापन सामान्यतः किया जाता है। ज्ञात सांद्रता के साथ ठोस आधार समाधान, सामान्यतः NaOH या KOH, जोड़ा गया आधार की मात्रा के साथ संकेतक के रंग परिवर्तन के अनुसार अम्ल समाधान को बेअसर करने के लिए जोड़ा जाता है।^[11] किसी क्षार द्वारा अनुमापित अम्ल के अनुमापन वक्र में दो अक्ष होते हैं, जिसमें आधार आयतन x-अक्ष पर और विलयन का pH मान y-अक्ष पर होता है। विलयन में क्षार मिलाने पर विलयन का pH हमेशा ऊपर जाता है।

उदाहरण: द्विध्रुवीयअम्ल

File:Titration alanine.jpg

यह ऐलेनिन , एक द्विप्रोटिक अमीनो अम्ल के लिए एक आदर्श अनुमापन वक्र है।^[12] बिंदु 2 पहला समतुल्य बिंदु है जहां जोड़ा गया NaOH की मात्रा मूल समाधान में ऐलेनिन की मात्रा के बराबर होती है।

प्रत्येक द्विध्रुवीय अम्ल अनुमापन वक्र के लिए, बाएं से दाएं, दो मध्य बिंदु, दो तुल्यता बिंदु और दो बफर क्षेत्र हैं।^[13]

तुल्यता अंक

क्रमिक वियोजन प्रक्रियाओं के कारण, द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो तुल्यता बिंदु होते हैं।^[14] पहला तुल्यता बिंदु तब होता है जब पहले आयनीकरण से सभी पहले हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है।^[15] दूसरे शब्दों में, OH⁻ की मात्रा जोड़ा गया H₂A की मूल राशि के बराबर है पहले तुल्यता बिंदु पर दूसरा तुल्यता बिंदु तब होता है जब सभी हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है। इसलिए, OH⁻ की मात्रा जोड़ा गया H₂A की मात्रा के दोगुने के बराबर है इस समय ठोस आधार द्वारा अनुमापित कमजोर द्विध्रुवीय अम्ल के लिए, दूसरा तुल्यता बिंदु समाधान में परिणामी लवण के जलापघटन के कारण 7 से ऊपर pH पर होना चाहिए।^[15]किसी भी तुल्यता बिंदु पर, आधार की बूंद जोड़ने से प्रणाली में pH मान में सबसे तेज वृद्धि होगी।

बफर क्षेत्र और मध्य बिंदु

द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो मध्यबिंदु होते हैं जहां pH=pK_a। चूँकि दो भिन्न K_a हैं मान, पहला मध्यबिंदुpH=pK_a1 पर होता है और दूसरा pH=pK_a2 पर होता है।^[16] वक्र का प्रत्येक खंड जिसके केंद्र में एक मध्य बिंदु होता है, बफर क्षेत्र कहलाता है। क्योंकि बफर क्षेत्रों में अम्ल और उसके संयुग्म आधार होते हैं, यह pH परिवर्तनों का विरोध कर सकता है जब आधार को अगले समकक्ष बिंदुओं तक जोड़ा जाता है।^[5]

अम्लों के अनुप्रयोग

उद्योग में

आधुनिक उद्योग में लगभग सभी प्रक्रियाओं के उपचार में अम्ल मौलिक अभिकर्मक हैं। सल्फ्यूरिक अम्ल, द्विध्रुवीय अम्ल, उद्योग में सबसे व्यापक रूप से प्रयोग किया जाने वाला अम्ल है, और यह दुनिया में सबसे अधिक उत्पादित औद्योगिक रसायन भी है। यह मुख्य रूप से उर्वरक, डिटर्जेंट, बैटरी और रंगों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है, साथ ही अशुद्धियों को दूर करने जैसे कई उत्पादों के प्रसंस्करण में भी उपयोग किया जाता है।^[17] 2011 के आंकड़ों के अनुसार, दुनिया में सल्फ्यूरिक अम्ल का वार्षिक उत्पादन लगभग 200 मिलियन टन था।^[18] उदाहरण के लिए, फॉस्फेट खनिज फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन के लिए फॉस्फोरिक अम्ल का उत्पादन करने के लिए सल्फ्यूरिक अम्लके साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और जिंक ऑक्साइड को सल्फ्यूरिक अम्ल में घोलकर, घोल को शुद्ध करके और इलेक्ट्रोइनिंग द्वारा जस्ता का उत्पादन किया जाता है।

रासायनिक उद्योग में, अम्ल उदासीनीकरण अभिक्रिया में लवण उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक अम्ल अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम नाइट्रेट, उर्वरक का उत्पादन करता है। इसके अतिरिक्त, एस्टर का उत्पादन करने के लिए कार्बोक्जिलिक अम्ल अल्कोहल के साथ एस्टरीकृत हो सकता है।

अम्ल का उपयोग अक्सर धातुओं से विनाशन और अन्य विनाशन को हटाने के लिए किया जाता है, जिसे अचार (धातु) के रूप में जाना जाता है। उनका उपयोग गीला विद्युत कोष में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जा सकता है, जैसे कार बैटरी में सल्फ्यूरिक अम्ल।

भोजन में

कार्बोनेटेड पानी (एच₂सीओ₃ जलीय घोल) को सामान्यतः शीतल पेय में मिलाया जाता है ताकि वे तीखे हो जाएँ।

टारटरिक अम्ल कुछ सामान्य रूप से प्रयोग किए जाने वाले खाद्य पदार्थों जैसे कच्चे आम और इमली का महत्वपूर्ण घटक है। प्राकृतिक फलों और सब्जियों में भी अम्ल होता है। संतरे, नींबू और अन्य खट्टे फलों में साइट्रिक अम्ल मौजूद होता है। टमाटर, पालक, और विशेष रूप से कमरख औररूबाब में ऑक्सालिक अम्ल विद्यमान होता है, ऑक्सालिक अम्लकी उच्च सांद्रता के कारण रूबर्ब के पत्ते और कच्चे कैरम्बोला जहरीले होते हैं। एस्कॉर्बिक अम्ल (विटामिन सी) मानव शरीर के लिए एक आवश्यक विटामिन है और आंवला (फाइलेन्थस एम्ब्लिका), नींबू, खट्टे फल और अमरूद जैसे खाद्य पदार्थों में विद्यमान होता है।

कई अम्ल विभिन्न प्रकार के खाद्य पदार्थों में योगात्मक के रूप में पाए जा सकते हैं, क्योंकि वे अपना स्वाद बदलते हैं और परिरक्षकों के रूप में काम करते हैं। फॉस्फोरिक अम्ल, उदाहरण के लिए, कोला पेय का घटक है। एसिटिक अम्ल का उपयोग दैनिक जीवन में सिरके के रूप में किया जाता है। साइट्रिक अम्ल का उपयोग सॉस और अचार में परिरक्षक के रूप में किया जाता है।

कार्बोनिक अम्ल सबसे आम अम्ल योगात्मक में से एक है जिसे व्यापक रूप से शीतल पेय में जोड़ा जाता है। निर्माण प्रक्रिया के दौरान, CO₂ सामान्यतः कार्बोनिक अम्ल उत्पन्न करने के लिए इन पेय में घुलने के लिए दबाव डाला जाता है। कार्बोनिक अम्ल बहुत अस्थिर होता है और पानी में और CO₂ कमरे के तापमान और दबाव पर विघटित हो जाता है।इसलिए, जब इस प्रकार के शीतल पेय की बोतलें या डिब्बे खोले जाते हैं, तो शीतल पेय CO₂ के बुलबुले के रूप में फीके और बुदबुदाते हैं।^[19]

कुछ अम्ल दवाओं के रूप में उपयोग किए जाते हैं। एसिटाइलसैलीसिलिक अम्ल (एस्पिरिन) का उपयोग दर्द निवारक के रूप में और बुखार को कम करने के लिए किया जाता है।

मानव शरीर में

मानव शरीर में अम्ल महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। पेट में विद्यमान हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बड़े और जटिल खाद्य अणुओं को तोड़कर पाचन में सहायता करता है। शरीर के ऊतकों की वृद्धि और मरम्मत के लिए आवश्यक प्रोटीन के संश्लेषण के लिए अमीनो अम्ल की आवश्यकता होती है। शरीर के ऊतकों की वृद्धि और मरम्मत के लिए भी वसा अम्ल की आवश्यकता होती है। न्यूक्लिक अम्ल डीएनए और आरएनए के निर्माण और जीन के माध्यम से संतानों को लक्षणों के संचारण के लिए महत्वपूर्ण हैं। कार्बोनिक अम्ल शरीर में pH संतुलन बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है।

मानव शरीर में विभिन्न प्रकार के कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिक होते हैं, उनमें से डाइकारबॉक्सिलिक अम्ल कई जैविक व्यवहारों में आवश्यक भूमिका निभाते हैं। उनमें से कई अम्ल अमीनो अम्ल होते हैं, जो मुख्य रूप से प्रोटीन के संश्लेषण के लिए सामग्री के रूप में काम करते हैं।^[20] अन्य कमजोर अम्ल शरीर के pH को बड़े पैमाने पर होने वाले परिवर्तनों से बचाने के लिए अपने संयुग्म आधारों के साथ बफर के रूप में काम करते हैं जो कोशिकाओं के लिए हानिकारक होंगे।^[21] बाकी डाइकारबॉक्सिलिक अम्ल भी मानव शरीर में विभिन्न जैविक रूप से महत्वपूर्ण यौगिकों के संश्लेषण में भाग लेते हैं।

अम्ल उत्प्रेरण

अम्ल का उपयोग औद्योगिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है, उदाहरण के लिए, गैसोलीन का उत्पादन करने के लिए ऐल्किलन प्रक्रिया में सल्फ्यूरिक अम्ल का उपयोग बहुत बड़ा मात्रा में किया जाता है। कुछ अम्ल, जैसे सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, निर्जलीकरण प्रतिक्रिया और संक्षेपण प्रतिक्रियाओं को भी प्रभावित करते हैं। जैव रसायन में, कई प्रकिण्व अम्ल उद्दीपन को नियोजित करते हैं।^[22]

जैविक घटना

File:Aminoacid.png

एमिनो अम्ल की मूल संरचना।

कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु अम्ल होते हैं। न्यूक्लिक अम्ल, जिसमें अम्लीय फॉस्फेट होता है, में डीएनए और आरएनए सम्मिलित हैं। न्यूक्लिक अम्ल में आनुवंशिक कोड होता है जो जीव की कई विशेषताओं को निर्धारित करता है, और माता-पिता से संतानों को पारित किया जाता है। डीएनए में प्रोटीन के संश्लेषण के लिए रासायनिक खाका होता है, जो अमीनो अम्ल सबयूनिट्स से बना होता है। कोशिका झिल्ली में फॉस्फोलिपिड जैसे वसा अम्ल एस्टर होते हैं।

α-एमिनो अम्ल में केंद्रीय कार्बन (α या अल्फा कार्बन) होता है जो कार्बाक्सिल समूह (इस प्रकार वे कार्बोक्जिलिक अम्ल होते हैं), अमाइन समूह, हाइड्रोजन परमाणु और चर समूह के साथ सहसंयोजक बंधित होता है। चर समूह, जिसे R समूह या साइड चेन भी कहा जाता है, विशिष्ट अमीनो अम्ल की पहचान और कई गुणों को निर्धारित करता है। ग्लाइसिन में, सबसे सरल अमीनो अम्ल, आर समूह परमाणु है, लेकिन अन्य सभी अमीनो अम्ल में हाइड्रोजन से बंधे एक या अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, और इसमें सल्फर, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन जैसे अन्य तत्व हो सकते हैं। ग्लाइसीन के अपवाद के साथ, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अमीनो एसिड काइरलता होते हैं और लगभग हमेशा L-कॉन्फ़िगरेशन में होते हैं। शारीरिक pH पर, सामान्यतः लगभग 7, मुक्त अमीनो अम्ल एक आवेशित रूप में विद्यमान होते हैं, जहां अम्लीय कार्बोक्सिल समूह (-COOH) प्रोटॉन (-COO⁻) खो देता है। और मूल अमीन समूह (-NH₂) एक प्रोटॉन प्राप्त करता है (-NH⁺
₃) मूल या अम्लीय साइड चेन वाले अमीनो अम्ल के अपवाद के साथ पूरे अणु में शुद्ध तटस्थ चार्ज होता है और ज़्विटेरियन होता है। उदाहरण के लिए, एस्पार्टिक अम्ल में प्रोटोनित एमाइन और दो डिप्रोटोनेटेड कार्बोक्सिल समूह होते हैं, जो शारीरिक pH पर −1 के शुद्ध चार्ज के लिए होते हैं।

वसा अम्ल और वसा अम्ल व्युत्पन्न कार्बोक्जिलिक अम्ल का एक और समूह है जो जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं और सिरे पर एक कार्बोक्जिलिक अम्ल समूह होता है। लगभग सभी जीवों की कोशिका झिल्ली मुख्य रूप से फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर से बनी होती है, जो ध्रुवीय, हाइड्रोफिलिक फॉस्फेट प्रमुख समूहों के साथ हाइड्रोफोबिक वसा अम्ल एस्टर का कणपुंज है। झिल्ली में अतिरिक्त घटक होते हैं, जिनमें से कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।

मनुष्यों और कई अन्य जानवरों में, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल पेट के भीतर स्रावित गैस्ट्रिक अम्ल का हिस्सा है जो प्रोटीन और बहुशर्करा को जलापघटन करने में मदद करता है, साथ ही निष्क्रिय किण्वजन, पेप्सिनोजन को पाचन प्रकिण्व, पेप्सिन में परिवर्तित करता है। कुछ जीव रक्षा के लिए अम्ल उत्पन्न करते हैं, उदाहरण के लिए, चींटियाँ फॉर्मिक अम्ल का उत्पादन करती हैं।

अम्ल-क्षार संतुलन स्तनधारी श्वास को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। आणविक ऑक्सीजन गैस (O₂) कोशिकीय श्वसन को संचालित करता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा जानवर भोजन में संग्रहीत रासायनिक संभावित ऊर्जा को छोड़ते हैं, कार्बन डाइआक्साइड (CO₂) का उपोत्पाद के रूप में उत्पादन करते हैं। फेफड़ों में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान होता है, और शरीर वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी) की दर को समायोजित करके ऊर्जा की बदलती मांगों का जवाब देता है। उदाहरण के लिए, परिश्रम की अवधि के दौरान शरीर तेजी से संग्रहित कार्बोहाइड्रेट और वसा को तोड़ता है, जिससे CO₂ रक्त प्रवाह में निकलता है। जैसे जलीय घोलों में कार्बोनिक अम्ल और बाइकार्बोनेट आयन के साथ संतुलन में विद्यमान है।

CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO−3

यह pH में कमी है जो मस्तिष्क को तेजी से और गहरी सांस लेने का संकेत देती है, अतिरिक्त CO₂ को बाहर निकालती है और O₂ के साथ कोशिकाओं को फिर से आपूर्ति करती है।

एस्पिरिन (एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल) एक कार्बोक्जिलिक अम्लहै

कोशिका झिल्ली सामान्यतः चार्ज या बड़े, ध्रुवीय अणुओं के लिए अभेद्य होती है क्योंकि वसास्नेही वसा एसाइल चेन उनके आंतरिक भाग में होती है। कई औषधीय एजेंटों सहित कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु, कार्बनिक कमजोर अम्ल होते हैं जो झिल्ली को उनके प्रोटोनेटेड, अपरिवर्तित रूप में पार कर सकते हैं लेकिन उनके चार्ज रूप में नहीं (अर्थात, संयुग्म आधार के रूप में)। इस कारण से कई दवाओं की गतिविधि को एंटासिड या अम्लीय खाद्य पदार्थों के उपयोग से बढ़ाया या बाधित किया जा सकता है। हालांकि, आवेशित रूप अक्सर रक्त और साइटोसोल, दोनों जलीय वातावरण में अधिक घुलनशील होता है। जब कोशिका के भीतर तटस्थ pH की तुलना में बाह्य वातावरण अधिक अम्लीय होता है, तो कुछ अम्ल अपने तटस्थ रूप में विद्यमान होंगे और झिल्ली में घुलनशील होंगे, जिससे वे फॉस्फोलिपिड बाइलेयर को पार कर सकेंगे। अम्ल जो अंतःकोशिकी pH में एक प्रोटॉन खो देते हैं, उनके घुलनशील, आवेशित रूप में विद्यमान होंगे और इस प्रकार साइटोसोल के माध्यम से अपने लक्ष्य तक फैलने में सक्षम होंगे। आइबुप्रोफ़ेन , एस्पिरिन और पेनिसिलिन दवाओं के उदाहरण हैं जो कमजोर अम्ल हैं।

सामान्य अम्ल

खनिज अम्ल (अकार्बनिक अम्ल)

हाइड्रोजन हैलाइड और उनके समाधान: हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल (HF), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(HCl), हाइड्रोब्रोमिक अम्ल (HBr), हाइड्रोयोडिक अम्ल (HI)
हैलोजन ऑक्सोएसिड: हाइपोक्लोरस तेजाब (HClO), क्लोरस अम्ल (HClO₂), क्लोरिक अम्ल (HClO₃), पर्क्लोरिक अम्ल (HClO₄), और ब्रोमीन और आयोडीन के अनुरूप एनालॉग्स
- हाइपोफ्लोरस अम्ल (HFO), फ्लोरीन के लिए एकमात्र ज्ञात ऑक्सोएसिड।
सल्फ्यूरिक अम्ल (H₂SO₄) इसलिए
फ्लोरोसल्फ्यूरिक अम्ल (HSO₃F)
नाइट्रिक अम्ल (HNO₃)
फॉस्फोरिक अम्ल (H₃PO₄)
फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल (HSbF₆)
फ्लोरोबोरिक अम्ल (HBF₄)
हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक अम्ल (HPF₆)
क्रोमिक अम्ल (H₂CrO₄)
बोरिक अम्ल (H₃BO₃)

सल्फोनिक अम्ल

सल्फोनिक अम्लका सामान्य सूत्र RS(=O)₂–OH होता है, जहाँ R एक कार्बनिक मूलक है।

मीथेनसल्फोनिक अम्ल (या मेसिलिक अम्ल, CH₃SO₃H)
एथेनसल्फोनिक अम्ल (या एसाइलिक अम्ल, CH₃CH₂SO₃H)
बेंजीनसल्फोनिक अम्ल (या बेसिलिक अम्ल, C₆H₅SO₃H)
p-टोलुएनसल्फोनिक अम्ल(या टॉसिलिक अम्ल, CH₃C₆H₄SO₃H)
ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक अम्ल (या ट्राइफ्लिक अम्ल, CF₃SO₃H)
पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक अम्ल (सल्फ़ोनेटेड पॉलीस्टाइनिन, [CH₂CH(C₆H₄)SO₃H]_n)

कार्बोक्जिलिक अम्ल

कार्बोक्जिलिक अम्ल का सामान्य सूत्र R-C(O)OH होता है, जहां R कार्बनिक मूलक है। कार्बोक्सिल समूह -C(O)OH में कार्बोनिल समूह, C=O, और हाइड्रॉकसिल समूह, O-H होता है।

एसिटिक अम्ल (CH₃COOH)
साइट्रिक अम्ल (C₆H₈O₇)
फॉर्मिक अम्ल (HCOOH)
ग्लूकोनिक अम्ल HOCH₂-(CHOH)₄-COOH
लैक्टिक अम्ल (CH₃-CHOH-COOH)
ऑक्सालिक अम्ल (HOOC-COOH)
टार्टरिक अम्ल (HOOC-CHOH-CHOH-COOH)

हैलोजेनेटेड कार्बोक्जिलिक अम्ल

अल्फा और बीटा कार्बन पर हैलोजनीकरण से अम्ल गुण बढ़ती है, जिससे निम्नलिखित अम्ल एसिटिक अम्ल से अधिक प्रबल होते हैं।

विनाइल रिकॉर्ड कार्बोक्जिलिक अम्ल

सामान्य कार्बोक्जिलिक अम्ल कार्बोनिल समूह और हाइड्रॉक्सिल समूह का सीधा मिलन होता है। विनाइलॉगस कार्बोक्जिलिक अम्ल में, कार्बन-कार्बन डबल बंध कार्बोनिल और हाइड्रॉक्सिल समूहों को अलग करता है।

एस्कॉर्बिक अम्ल

न्यूक्लिक अम्ल

डीएनए (डीएनए)
आरएनए (आरएनए)

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 IUPAC गोल्ड बुक - एसिड
↑ Petrucci, R. H.; Harwood, R. S.; Herring, F. G. (2002). सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग (8th ed.). Prentice Hall. p. 146. ISBN 0-13-014329-4.
↑ Merriam-Webster's Online Dictionary: acid
↑ ^4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 Otoxby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015). आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत (8th ed.). Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113.
↑ ^5.0 ^5.1 ^5.2 ^5.3 Ebbing, Darrell; Gammon, Steven D. (2016-01-01). सामान्य रसायन शास्त्र (in English) (11th ed.). Cengage Learning. ISBN 9781305887299.
↑ Stahl PH, Nakamo M (2008). "Pharmaceutical Aspects of the Salt Form". In Stahl PH, Warmth CG (eds.). फार्मास्युटिकल साल्ट की हैंडबुक: गुण, चयन और उपयोग. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 92–94. ISBN 978-3-906390-58-1.
↑ Vogel G. C.; Drago, R. S. (1996). "ईसीडब्ल्यू मॉडल". Journal of Chemical Education. 73 (8): 701–707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.
↑ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) pp 50-51 ISBN 978-0-470-74957-9
↑ Cramer, R. E.; Bopp, T. T. (1977). "लुईस एसिड और बेस के लिए एडक्ट फॉर्मेशन की एन्थैल्पी का ग्राफिकल डिस्प्ले". Journal of Chemical Education. 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612. The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.
↑ Wyman, Jeffries; Tileston Edsall, John. "Chapter 9: Polybasic Acids, Bases, and Ampholytes, Including Proteins". बायोफिजिकल केमिस्ट्री - वॉल्यूम 1. p. 477.
↑ de Levie, Robert (1999). जलीय अम्ल-क्षार संतुलन और अनुमापन. New York: Oxford University Press.
↑ Jameson, Reginald F. (1978). "3-(3,4-डायहाइड्रोक्सीफेनिल) ऐलेनिन (एल-डोपा) के लिए प्रोटॉन-एसोसिएशन स्थिरांक का असाइनमेंट". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (in English) (1): 43–45. doi:10.1039/DT9780000043.
↑ Helfferich, Friedrich G. (1962-01-01). आयन विनिमय (in English). Courier Corporation. ISBN 9780486687841.
↑ "डिप्रोटिक एसिड का अनुमापन". dwb.unl.edu. Archived from the original on 7 February 2016. Retrieved 2016-01-24.
↑ ^15.0 ^15.1 Kotz, John C.; Treichel, Paul M.; Townsend, John; Treichel, David (2014-01-24). रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता (in English). Cengage Learning. ISBN 9781305176461.
↑ Lehninger, Albert L.; Nelson, David L.; Cox, Michael M. (2005-01-01). जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत (in English). Macmillan. ISBN 9780716743392.
↑ "शीर्ष 10 औद्योगिक रसायन - डमी के लिए". dummies.com. Retrieved 2016-02-05.
↑ "सल्फ्यूरिक एसिड". essentialchemicalindustry.org. Retrieved 2016-02-06.
↑ McMillin, John R.; Tracy, Gene A.; Harvill, William A.; Credle, William S. Jr. (8 December 1981), Method of and apparatus for making and dispensing a carbonated beverage utilizing propellant carbon dioxide gas for carbonating, retrieved 2016-02-06
↑ Barrett, G. C.; Elmore, D. T. (June 2012). 8 - अमीनो एसिड और पेप्टाइड्स की जैविक भूमिकाएँ - विश्वविद्यालय प्रकाशन ऑनलाइन. doi:10.1017/CBO9781139163828. ISBN 9780521462921.
↑ Graham, Timur (2006). "एसिड बफरिंग". Acid Base Online Tutorial. University of Connecticut. Archived from the original on 13 February 2016. Retrieved 2016-02-06.
↑ Voet, Judith G.; Voet, Donald (2004). जीव रसायन. New York: J. Wiley & Sons. pp. 496–500. ISBN 978-0-471-19350-0.

Listing of strengths of common acids and bases
Zumdahl, Steven S. (1997). Chemistry (4th ed.). Boston: Houghton Mifflin. ISBN 9780669417944.
Pavia, D. L.; Lampman, G. M.; Kriz, G. S. (2004). Organic Chemistry Volume I. Mason, OH: Cengage Learning. ISBN 0759347271.

बाहरी संबंध

Curtipot: Acid–Base equilibria diagrams,पीएचcalculation and titration curves simulation and analysis – freeware

[IUPAC_acid-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 IUPAC गोल्ड बुक - एसिड

[2] Petrucci, R. H.; Harwood, R. S.; Herring, F. G. (2002). सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग (8th ed.). Prentice Hall. p. 146. ISBN 0-13-014329-4.

[3] Merriam-Webster's Online Dictionary: acid

[Oxtoby8th-4] 4.0 ^4.1 ^4.2 ^4.3 Otoxby, D. W.; Gillis, H. P.; Butler, L. J. (2015). आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत (8th ed.). Brooks Cole. p. 617. ISBN 978-1305079113.

[Ebbing-5] 5.0 ^5.1 ^5.2 ^5.3 Ebbing, Darrell; Gammon, Steven D. (2016-01-01). सामान्य रसायन शास्त्र (in English) (11th ed.). Cengage Learning. ISBN 9781305887299.

[6] Stahl PH, Nakamo M (2008). "Pharmaceutical Aspects of the Salt Form". In Stahl PH, Warmth CG (eds.). फार्मास्युटिकल साल्ट की हैंडबुक: गुण, चयन और उपयोग. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 92–94. ISBN 978-3-906390-58-1.

[7] Vogel G. C.; Drago, R. S. (1996). "ईसीडब्ल्यू मॉडल". Journal of Chemical Education. 73 (8): 701–707. Bibcode:1996JChEd..73..701V. doi:10.1021/ed073p701.

[8] Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) pp 50-51 ISBN 978-0-470-74957-9

[9] Cramer, R. E.; Bopp, T. T. (1977). "लुईस एसिड और बेस के लिए एडक्ट फॉर्मेशन की एन्थैल्पी का ग्राफिकल डिस्प्ले". Journal of Chemical Education. 54: 612–613. doi:10.1021/ed054p612. The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in ECW model.

[10] Wyman, Jeffries; Tileston Edsall, John. "Chapter 9: Polybasic Acids, Bases, and Ampholytes, Including Proteins". बायोफिजिकल केमिस्ट्री - वॉल्यूम 1. p. 477.

[11] Levie, Robert (1999). जलीय अम्ल-क्षार संतुलन और अनुमापन. New York: Oxford University Press.

[12] Jameson, Reginald F. (1978). "3-(3,4-डायहाइड्रोक्सीफेनिल) ऐलेनिन (एल-डोपा) के लिए प्रोटॉन-एसोसिएशन स्थिरांक का असाइनमेंट". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (in English) (1): 43–45. doi:10.1039/DT9780000043.

[13] Helfferich, Friedrich G. (1962-01-01). आयन विनिमय (in English). Courier Corporation. ISBN 9780486687841.

[14] "डिप्रोटिक एसिड का अनुमापन". dwb.unl.edu. Archived from the original on 7 February 2016. Retrieved 2016-01-24.

[learning-15] 15.0 ^15.1 Kotz, John C.; Treichel, Paul M.; Townsend, John; Treichel, David (2014-01-24). रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता (in English). Cengage Learning. ISBN 9781305176461.

[16] Lehninger, Albert L.; Nelson, David L.; Cox, Michael M. (2005-01-01). जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत (in English). Macmillan. ISBN 9780716743392.

[17] "शीर्ष 10 औद्योगिक रसायन - डमी के लिए". dummies.com. Retrieved 2016-02-05.

[18] "सल्फ्यूरिक एसिड". essentialchemicalindustry.org. Retrieved 2016-02-06.

[19] McMillin, John R.; Tracy, Gene A.; Harvill, William A.; Credle, William S. Jr. (8 December 1981), Method of and apparatus for making and dispensing a carbonated beverage utilizing propellant carbon dioxide gas for carbonating, retrieved 2016-02-06

[20] Barrett, G. C.; Elmore, D. T. (June 2012). 8 - अमीनो एसिड और पेप्टाइड्स की जैविक भूमिकाएँ - विश्वविद्यालय प्रकाशन ऑनलाइन. doi:10.1017/CBO9781139163828. ISBN 9780521462921.

[21] Graham, Timur (2006). "एसिड बफरिंग". Acid Base Online Tutorial. University of Connecticut. Archived from the original on 13 February 2016. Retrieved 2016-02-06.

[Voet_acid_cat-22] Voet, Judith G.; Voet, Donald (2004). जीव रसायन. New York: J. Wiley & Sons. pp. 496–500. ISBN 978-0-471-19350-0.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

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-{{About|acids in chemistry}}
+{{About|रसायन विज्ञान में अम्ल}}
-{{Redirect-multi|2|Acidity|acidic|the novelette|Acidity (novelette)|the band|Acidic (band)}}
+{{Redirect-multi|2|अम्लता|अम्लीय|नोवेलेट|अम्लता (नवीनतम)|बैंड|अम्लीय(बंध)}}
 {{Short description|Chemical compound giving a proton or accepting an electron pair}}
-{{Use dmy dates|date=June 2020}}
+[[File:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[ जस्ता ]], एक विशिष्ट धातु, [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड | हाइड्रोक्लोरिक अम्ल]], एक विशिष्ट अम्लके साथ प्रतिक्रिया करता है]]
-[[File:Zn reaction with HCl.JPG|thumb|[[ जस्ता ]], एक विशिष्ट धातु, [[ हाइड्रोक्लोरिक एसिड ]], एक विशिष्ट एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है]]
+{{Acids and bases}}'''अम्ल''' एक[[ अणु | अणु]] या [[ आयन |आयन]] है जो प्रोटॉन (अर्थात हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल के रूप में जाना जाता है, या [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी |इलेक्ट्रॉन जोड़ी]] के साथ[[ सहसंयोजक बंधन | सहसंयोजी आबंध]] बनाता है, जिसे [[ लुईस एसिड |लुईस]] अम्ल के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>
-{{Acids and bases}}एसिड एक[[ अणु | अणु]] या [[ आयन | आयन]] है जो या तो प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, H<sup>+</sup>) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड के रूप में जाना जाता है, या एक [[ इलेक्ट्रॉन जोड़ी ]] के साथ एक [[ सहसंयोजक बंधन | सहसंयोजक बंधन]]बनाता है, जिसे [[ लुईस एसिड |लुईस एसिड]] के रूप में जाना जाता है।<ref name="IUPAC_acid">[http://goldbook.iupac.org/A00071.html IUPAC गोल्ड बुक - एसिड]</ref>
-एसिड की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाताओं, या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हैं।[[ जलीय घोल |जलीय घोल]]के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता[[ हाइड्रोनियम आयन | हाइड्रोनियम आयन]]H3O+ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस एसिड के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय सॉल्वैंट्स को शामिल करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या [[ थॉमस मार्टिन लोरी |अरहेनियस एसिड]]में आमतौर पर एक रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो एच + के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।
+अम्ल की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता, या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हैं। [[ जलीय घोल |जलीय घोल]] के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता[[ हाइड्रोनियम आयन | हाइड्रोनियम आयन]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस अम्ल के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय विलायक को सम्मिलित करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या [[ थॉमस मार्टिन लोरी |अरहेनियस अम्ल]] में सामान्यतः रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो H<sup>+</sup> के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।
-जलीय अरहेनियस एसिड में विशिष्ट गुण होते हैं जो एक एसिड का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref>एसिड खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस |लिटमस]]को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम |कैल्शियम]] )के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। एसिड शब्द [[ लैटिन |लैटिन]]एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। <ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref>एसिड के एक जलीय घोल का [[ पीएच |पीएच]] 7से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "एसिड" (जैसा कि "एसिड में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम पीएच का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
+जलीय अरहेनियस अम्ल में विशिष्ट गुण होते हैं जो अम्ल का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।<ref>{{cite book |last1=Petrucci |first1=R. H. |last2=Harwood |first2=R. S. |last3=Herring |first3=F. G. |title=सामान्य रसायन विज्ञान: सिद्धांत और आधुनिक अनुप्रयोग|date=2002 |publisher=Prentice Hall |isbn=0-13-014329-4 |page=146 |edition=8th}}</ref>अम्ल खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले [[ लिटमस |लिटमस]] को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे [[ कैल्शियम |कैल्शियम]]) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अम्ल शब्द [[ लैटिन |लैटिन]] एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। <ref>[http://www.merriam-webster.com/dictionary/acid Merriam-Webster's Online Dictionary: ''acid'']</ref>अम्ल के जलीय घोल का [[ पीएच |pH]] 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "अम्ल" (जैसा कि "अम्ल में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।<ref name="IUPAC_acid"/>कम pH का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता है। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।
-सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक एसिड ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड |हाईड्रोजन क्लोराईड]]का एक घोल जो पेट में[[ गैस्ट्रिक अम्ल | गैस्ट्रिक अम्ल]]में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल |एसिटिक एसिड]] (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड |सल्फ्यूरिक एसिड]] ([[ कार बैटरी ]] में प्रयुक्त) शामिल हैं। और [[ साइट्रिक एसिड |साइट्रिक एसिड]](खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, एसिड (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और एसिड से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त<ref name="IUPAC_acid"/>अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। मजबूत एसिड और कुछ केंद्रित कमजोर एसिड [[ संक्षारक पदार्थ |संक्षारक पदार्थ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन ]] और [[ बोरिक एसिड ]] जैसे अपवाद हैं।
+सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल ([[ हाईड्रोजन क्लोराईड |हाईड्रोजन क्लोराईड]] का घोल जो पेट में[[ गैस्ट्रिक अम्ल | गैस्ट्रिक अम्ल]] पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), [[ सिरका अम्ल |एसिटिक]] अम्ल (सिरका इस तरल का पतला जलीय घोल है), [[ सल्फ्यूरिक एसिड |सल्फ्यूरिक]] अम्ल ([[ कार बैटरी |कार बैटरी]] में प्रयुक्त) सम्मिलित हैं। और [[ साइट्रिक एसिड |साइट्रिक अम्ल]] (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, अम्ल(बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और अम्ल से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त<ref name="IUPAC_acid"/>अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। ठोस अम्ल और कुछ केंद्रित कमजोर अम्ल [[ संक्षारक पदार्थ |संक्षारक पदार्थ]] हैं, लेकिन [[ कार्बोरेन |कार्बोरेन]] और [[ बोरिक एसिड |बोरिक अम्ल]] जैसे अपवाद हैं।
-एसिड की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस | लुईस एसिड]]हैं, जो एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन बनाते हैं। एक उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड |बोरॉन ट्राइफ्लोराइड]](बीएफ 3) है, जिसके बोरॉन परमाणु में एक खाली [[ परमाणु कक्षीय |परमाणु कक्षीय]]होता है जो एक आधार में एक परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी साझा करके एक सहसंयोजक बंधन बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया |अमोनिया]](NH 3) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि एक एसिड एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (एच +) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक एसिड, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ एक सहसंयोजक बंधन नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस एसिड नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस एसिड अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, एक एसिड परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड एसिड होता है न कि लुईस एसिड, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस एसिड को स्पष्ट रूप से लुईस एसिड के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />
+अम्ल की दूसरी श्रेणी [[ लुईस एसिड और बेस |लुईस अम्ल]] हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध बनाते हैं। उदाहरण [[ बोरॉन ट्राइफ्लोराइड |बोरॉन ट्राइफ्लोराइड]] (BF<sub>3</sub>) है, जिसके बोरॉन परमाणु में खाली [[ परमाणु कक्षीय |परमाणु कक्षीय]] होता है जो एक आधार में परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करके सहसंयोजी आबंध बना सकता है, उदाहरण के लिए [[ अमोनिया |अमोनिया]] (NH<sub>3</sub>) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि अम्ल एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (H<sup>+</sup>) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक अम्ल, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजी आबंध नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस अम्ल नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th">{{cite book |last1=Otoxby |first1=D. W. |last2=Gillis |first2=H. P. |last3=Butler |first3=L. J. |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|date=2015 |publisher=Brooks Cole |isbn=978-1305079113 |page=617 |edition=8th}}</ref> इसके विपरीत, कई लुईस अम्ल अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, अम्ल परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड अम्ल होता है न कि लुईस अम्ल, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस अम्ल को स्पष्ट रूप से लुईस अम्ल के रूप में संदर्भित करते हैं।<ref name="Oxtoby8th" />
 ==परिभाषाएं और अवधारणाएं ==
-{{main|Acid–base reaction}}
+{{main|अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया}}
 आधुनिक परिभाषाएँ सभी अम्लों के लिए सामान्य मूलभूत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।
-रोज़मर्रा की ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश एसिड जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।
+नित्य ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश अम्ल जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।
-ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल की जाने वाली परिभाषा है; जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को एक अम्ल से क्षार में एक प्रोटॉन (H+) का स्थानांतरण शामिल माना जाता है।
+ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से प्रयोग की जाने वाली परिभाषा है, जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को अम्ल से क्षार में प्रोटॉन (H<sup>+</sup>) का हस्तांतरण सम्मिलित माना जाता है।
-हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस |लुईस बेस]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।
+हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण [[ लुईस बेस |लुईस क्षार]] के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।
-=== अरहेनियस एसिड ===
+=== अरहेनियस अम्ल ===
-[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius ]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन | हाइड्रोजन आयनों]](H+) के लिए जिम्मेदार ठहराया, जिसे बाद में प्रोटॉन या हाइड्रोन के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस एसिड एक ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर, पानी में H+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर एच + (एक्यू) लिखते हैं और एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का उल्लेख करते हैं लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, एक प्रोटॉन, पानी में अकेले मौजूद नहीं होता है, यह हाइड्रोनियम आयन (एच 3 ओ +) या अन्य रूपों के रूप में मौजूद होता है ( एच5ओ2+, एच9ओ4+)। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक एसिड जैसे आणविक पदार्थ शामिल हैं।
+[[File:Arrhenius2.jpg|thumb|150px|स्वंते अरहेनियस]]1884 में, [[ Svante Arrhenius |स्वंते अरहेनियस]] ने अम्लता के गुणों को [[ हाइड्रोजन आयन | हाइड्रोजन आयनों]] (H<sup>+</sup>) के लिए जिम्मेदार ठहराया, जिसे बाद में प्रोटॉन या हाइड्रोन के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस अम्ल ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर, पानी में H<sup>+</sup> आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।<ref name="Oxtoby8th"/><ref name="Ebbing"/>ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H<sup>+</sup>(''aq)'' लिखते हैं और अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का उल्लेख करते हैं लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, प्रोटॉन, पानी में अकेले विद्यमान नहीं होता है, यह हाइड्रोनियम आयन (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) या अन्य रूपों ( H<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>, H<sub>9</sub>O<sub>4</sub><sup>+</sup>) के रूप में विद्यमान होता है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक अम्ल जैसे आणविक पदार्थ सम्मिलित हैं।
-दूसरी ओर, अरहेनियस बेस एक ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर[[ हीड्राकसीड | हाइड्रॉक्साइड]](OH-) आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H2O अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:
+दूसरी ओर, अरहेनियस क्षार ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर[[ हीड्राकसीड | हाइड्रॉक्साइड]] (OH<sup>−</sup>) आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H<sub>2</sub>O अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:
 :H<sub>3</sub>O{{su|p=+|b=(aq)}} + OH{{su|p=−|b=(aq)}}  ⇌ H<sub>2</sub>O<sub>(liq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(liq)</sub>
-इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, एक अरहेनियस एसिड को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि एक अरहेनियस बेस इसे बढ़ाता है।
+इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि अरहेनियस क्षार इसे बढ़ाता है।
-एक अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10−7 मोल प्रति लीटर से अधिक होती है। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH इस प्रकार 7 से कम होता है।
+अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10−7 मोल प्रति लीटर से अधिक होती है। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH 7 से कम होता है।
-===ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड===
+===ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल===
-{{Main|Brønsted–Lowry acid–base theory}}
+{{Main|ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत}}
-[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|350px|alt=Acetic acid, CH<sub>3</sub>COOH, एक मिथाइल समूह, CH . से बना है<sub>3</sub>, एक कार्बोक्सिलेट समूह, COOH के लिए रासायनिक रूप से बाध्य। कार्बोक्सिलेट समूह एक प्रोटॉन खो सकता है और इसे पानी के अणु को दान कर सकता है, एच<sub>2</sub>0, एक एसीटेट आयन CH . को पीछे छोड़ते हुए<sub>3</sub>सीओओ- और हाइड्रोनियम केशन एच . बनाना<sub>3</sub>ओ। यह एक संतुलन प्रतिक्रिया है, इसलिए रिवर्स प्रक्रिया भी हो सकती है। एक कमजोर एसिड, [[ एसीटेट ]] आयन और [[ हाइड्रोनियम ]] आयन देने के लिए संतुलन प्रतिक्रिया में पानी के लिए एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन, हरे रंग में हाइलाइट किया गया) दान करता है। लाल: ऑक्सीजन, काला: कार्बन, सफेद: हाइड्रोजन।]]जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से मान्यता दी कि एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में एक प्रोटॉन का स्थानांतरण शामिल है। ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड (या बस ब्रोंस्टेड एसिड) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी बेस को एक प्रोटॉन दान करती है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड-बेस सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। सिरका को अपना विशिष्ट स्वाद देने वाले कार्बनिक अम्ल एसिटिक अम्ल (CH3COOH) की निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:
+[[File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png|thumb|350px|alt=Acetic acid, CH<sub>3</sub>COOH, एक मिथाइल समूह, CH . से बना है<sub>3</sub>, एक कार्बोक्सिलेट समूह, COOH के लिए रासायनिक रूप से बाध्य। कार्बोक्सिलेट समूह एक प्रोटॉन खो सकता है और इसे पानी के अणु को दान कर सकता है, एच<sub>2</sub>0, एक एसीटेट आयन CH . को पीछे छोड़ते हुए<sub>3</sub>सीओओ- और हाइड्रोनियम केशन एच . बनाना<sub>3</sub>ओ। यह एक संतुलन प्रतिक्रिया है, इसलिए रिवर्स प्रक्रिया भी हो सकती है। एक कमजोर एसिड, [[ एसीटेट ]] आयन और [[ हाइड्रोनियम ]] आयन देने के लिए संतुलन प्रतिक्रिया में पानी के लिए एक प्रोटॉन (हाइड्रोजन आयन, हरे रंग में हाइलाइट किया गया) दान करता है। लाल: ऑक्सीजन, काला: कार्बन, सफेद: हाइड्रोजन।]]जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से मान्यता दी कि अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में प्रोटॉन का हस्तांतरण सम्मिलित है। ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल (या ब्रोंस्टेड अम्ल) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार को प्रोटॉन दान करती है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। सिरका को अपना विशिष्ट स्वाद देने वाले कार्बनिक अम्ल एसिटिक अम्ल (CH3COOH) की निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:
 :{{chem2|CH3COOH + H2O <-> CH3COO- + H3O+}}
 :{{chem2|CH3COOH + NH3 <-> CH3COO− + NH4+}}
-दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: CH3COOH एक अरहेनियस एसिड के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह पानी में घुलने पर H3O+ के स्रोत के रूप में कार्य करता है, और यह पानी के लिए एक प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड एसिड के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में CH3COOH उसी परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया (NH3) को एक प्रोटॉन दान करता है, लेकिन एक एसिड की अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, CH3COOH एक अरहेनियस और एक ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड दोनों है।
+दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: CH<sub>3</sub>COOH अरहेनियस अम्ल के रूप में कार्य करता है क्योंकि यह पानी में घुलने पर H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> के स्रोत के रूप में कार्य करता है, और यह पानी के लिए प्रोटॉन दान करके ब्रोंस्टेड अम्ल के रूप में कार्य करता है। दूसरे उदाहरण में CH<sub>3</sub>COOH उसी परिवर्तन से गुजरता है, इस मामले में अमोनिया (NH<sub>3</sub>) को एक प्रोटॉन दान करता है, लेकिन एक अम्लकी अरहेनियस परिभाषा से संबंधित नहीं है क्योंकि प्रतिक्रिया हाइड्रोनियम का उत्पादन नहीं करती है। फिर भी, CH<sub>3</sub>COOH अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल दोनों है।
-ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में आणविक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर [[ अमोनियम क्लोराइड |अमोनियम क्लोराइड]] ,NH4Cl बनाते हैं। जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक एसिड के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में मौजूद होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:
+ब्रोंस्टेड-लोरी सिद्धांत का उपयोग गैर-जलीय घोल या गैस चरण में आणविक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जा सकता है। हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) और अमोनिया कई अलग-अलग परिस्थितियों में मिलकर [[ अमोनियम क्लोराइड |अमोनियम क्लोराइड]] NH<sub>4</sub>Cl बनाते हैं। जलीय घोल में HCl हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के रूप में व्यवहार करता है और हाइड्रोनियम और क्लोराइड आयनों के रूप में विद्यमान होता है। निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं अरहेनियस की परिभाषा की सीमाओं को दर्शाती हैं:
 # H<sub>3</sub>O{{su|p=+|b=(aq)}} + Cl{{su|p=−|b=(aq)}} +  NH<sub>3</sub> → Cl{{su|p=−|b=(aq)}} + NH{{su|b=4|p=+}}<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O
-# HCl<sub>(benzene)</sub> + NH<sub>3(benzene)</sub> → NH<sub>4</sub>क्लोरीन<sub>(s)</sub>
+# HCl<sub>(benzene)</sub> + NH<sub>3(benzene)</sub> → NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub>
 # HCl<sub>(g)</sub> + NH<sub>3(g)</sub> → NH<sub>4</sub>Cl<sub>(s)</sub>
-एसिटिक एसिड प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन HCl विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण शामिल नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया ([[ बेंजीन |बेंजीन]]में घुले हुए) एक बेंजीन विलायक में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं और तीसरे गैसीय में HCl और NH3 मिलकर ठोस बनाते हैं।
+एसिटिक अम्ल प्रतिक्रियाओं के साथ, दोनों परिभाषाएं पहले उदाहरण के लिए काम करती हैं, जहां पानी विलायक है और हाइड्रोनियम आयन HCl विलेय द्वारा बनता है। अगली दो प्रतिक्रियाओं में आयनों का निर्माण सम्मिलित नहीं है लेकिन फिर भी प्रोटॉन-हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं। दूसरी प्रतिक्रिया में हाइड्रोजन क्लोराइड और अमोनिया ([[ बेंजीन |बेंजीन]] में घुले हुए) बेंजीन विलायक में ठोस अमोनियम क्लोराइड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं और तीसरे गैसीय में HCl और NH<sub>3</sub> मिलकर ठोस बनाते हैं।
-=== लुईस एसिड ===
+=== लुईस अम्ल ===
-{{main|Lewis acids and bases}}
+{{main|लुईस अम्ल और क्षार}}
-में गिल्बर्ट एन. लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें एसिड-बेस विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं शामिल हैं जिनमें प्रोटॉन स्थानांतरण शामिल नहीं है। लुईस एसिड एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी को स्वीकार करती है; दूसरे शब्दों में, यह एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन ट्रांसफर प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस एसिड-बेस प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्थानांतरण हैं। कई लुईस एसिड ब्रोंस्टेड-लोरी एसिड नहीं हैं। एसिड-बेस केमिस्ट्री के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:
+में गिल्बर्ट एन।लुईस द्वारा एक तिहाई, केवल मामूली रूप से संबंधित अवधारणा प्रस्तावित की गई थी, जिसमें अम्ल-क्षार विशेषताओं के साथ प्रतिक्रियाएं सम्मिलित हैं जिनमें प्रोटॉन हस्तांतरण सम्मिलित नहीं है। लुईस अम्ल एक ऐसी प्रजाति है जो किसी अन्य प्रजाति से इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी को स्वीकार करती है, दूसरे शब्दों में, यह इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है।<ref name="Ebbing" />ब्रोंस्टेड अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं प्रोटॉन हस्तांतरण प्रतिक्रियाएं हैं जबकि लुईस अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रॉन जोड़ी हस्तांतरण हैं। कई लुईस अम्ल ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान के संदर्भ में निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं का वर्णन कैसे किया जाता है, इसकी तुलना करें:
-:[[File:LewisAcid.png|374px]]पहली प्रतिक्रिया में एक [[ फ्लोराइड ]], F<sup>-</sup>, [[ टेट्राफ्लोरोबोरेट ]] उत्पाद बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को एक अकेला जोड़ा देता है। फ्लोराइड [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन ]]ों की एक जोड़ी खो देता है क्योंकि बी-एफ बंधन में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो परमाणु [[ परमाणु नाभिक ]] के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। बीएफ<sub>3</sub> एक लुईस एसिड है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन स्थानांतरण नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। एक प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड एसिड से अमोनिया, एक ब्रोंस्टेड बेस में स्थानांतरित किया जाता है; वैकल्पिक रूप से, अमोनिया एक लुईस बेस के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ एक बंधन बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों की एक अकेली जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस एसिड है; उदाहरण के लिए, H . में ऑक्सीजन परमाणु<sub>3</sub>O<sup>+</sup> जब एच-ओ बांड में से एक टूट जाता है और बांड में साझा किए गए इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत किया जाता है, तो इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी प्राप्त करता है। संदर्भ के आधार पर, लुईस एसिड को [[ ऑक्सीकरण एजेंट ]] या [[ वैद्युतकणसंचलन ]] के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड एसिड, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक एसिड, लुईस एसिड नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th" />वे पानी में वियोजित होकर एक लुईस अम्ल, H . उत्पन्न करते हैं<sup>+</sup>, लेकिन साथ ही साथ लुईस बेस (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित एसिड के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस एसिड के बजाय ब्रोंस्टेड एसिड से संबंधित है।
+:[[File:LewisAcid.png|374px]]
+:पहली प्रतिक्रिया में [[ फ्लोराइड |फ्लोराइडआयन]] , F<sup>-</sup>, उत्पाद[[ टेट्राफ्लोरोबोरेट | टेट्राफ्लोरोबोरेट]] बनाने के लिए बोरॉन ट्राइफ्लोराइड को इलेक्ट्रॉन जोड़ी देता है। फ्लोराइड [[ रासायनिक संयोजन इलेक्ट्रॉन |वैलेंस इलेक्ट्रॉनों]] की एक जोड़ी "खो देता है" क्योंकि B—F बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन दो [[ परमाणु नाभिक |परमाणु नाभिक]] के बीच अंतरिक्ष के क्षेत्र में स्थित होते हैं और इसलिए फ्लोराइड नाभिक से अधिक दूर होते हैं, क्योंकि वे अकेले फ्लोराइड आयन में होते हैं। BF<sub>3</sub> लुईस अम्ल है क्योंकि यह फ्लोराइड से इलेक्ट्रॉन जोड़ी को स्वीकार करता है। इस प्रतिक्रिया को ब्रोंस्टेड सिद्धांत के संदर्भ में वर्णित नहीं किया जा सकता है क्योंकि कोई प्रोटॉन हस्तांतरण नहीं है। दूसरी प्रतिक्रिया को किसी भी सिद्धांत का उपयोग करके वर्णित किया जा सकता है। प्रोटॉन को एक अनिर्दिष्ट ब्रोंस्टेड अम्ल से अमोनिया, ब्रोंस्टेड क्षार में स्थानांतरित किया जाता है, वैकल्पिक रूप से, अमोनिया लुईस क्षार के रूप में कार्य करता है और हाइड्रोजन आयन के साथ बंध बनाने के लिए इलेक्ट्रॉनों कीअकेली जोड़ी को स्थानांतरित करता है। इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्राप्त करने वाली प्रजाति लुईस अम्ल है, उदाहरण के लिए, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> में ऑक्सीजन परमाणु इलेक्ट्रॉनों की जोड़ी प्राप्त करता है जब H-O बंध में से एक टूट जाता है और बंध में साझा किए गए इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन पर स्थानीयकृत हो जाते हैं। संदर्भ के आधार पर, लुईस अम्ल को [[ ऑक्सीकरण एजेंट |आक्सीकारक]] या [[ वैद्युतकणसंचलन |इलेक्ट्रॉनरागी]] के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है। कार्बनिक ब्रोंस्टेड अम्ल, जैसे एसिटिक, साइट्रिक, या ऑक्सालिक अम्ल, लुईस अम्ल नहीं हैं।<ref name="Oxtoby8th" />वे लुईस अम्ल, H<sup>+</sup> का उत्पादन करने के लिए पानी में अलग हो जाते हैं, लेकिन साथ ही साथ लुईस क्षार (एसीटेट, साइट्रेट, या ऑक्सालेट, क्रमशः उल्लिखित अम्ल के लिए) के बराबर मात्रा में उत्पन्न करते हैं। यह लेख ज्यादातर लुईस अम्ल के बजाय ब्रोंस्टेड अम्ल से संबंधित है।
 ==वियोजन और संतुलन==
-<!-- linked from redirect [[Free acid]] -->
+अम्ल की प्रतिक्रियाओं को अक्सर {{chem2|HA <-> H+ + A-}}, के रूप में सामान्यीकृत किया जाता है, जहां HA अम्ल का प्रतिनिधित्व करता है और A<sup>−</sup> [[ संयुग्म अम्ल |संयुग्म अम्ल]] है। इस प्रतिक्रिया को प्रोटोअपघटन कहा जाता है। अम्ल के प्रोटोनित रूप (HA) को कभी-कभी मुक्त अम्ल भी कहा जाता है।<ref>{{cite book | editor1-last = Stahl | editor1-first = P. Heinrich | editor2-last = Warmth | editor2-first = Camille G. | last1 = Stahl | first1 = P. Heinrich | last2 = Nakamo | first2 = Masahiro | name-list-style = vanc | title = फार्मास्युटिकल साल्ट की हैंडबुक: गुण, चयन और उपयोग| date = 2008 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | isbn = 978-3-906390-58-1 | chapter = Pharmaceutical Aspects of the Salt Form | chapter-url = https://books.google.com/books?id=IvSEXUZUON8C&dq=%22free+acid%22+salt&pg=PA92 | pages = 92–94 }}</ref>
-अम्लों की अभिक्रियाओं को अक्सर इस रूप में सामान्यीकृत किया जाता है {{chem2|HA <-> H+ + A-}}, जहाँ HA अम्ल को दर्शाता है और A<sup>-</sup> [[ संयुग्म अम्ल ]] है। इस प्रतिक्रिया को प्रोटोलिसिस कहा जाता है। अम्ल के प्रोटोनेटेड रूप (HA) को कभी-कभी मुक्त अम्ल भी कहा जाता है।<ref>{{cite book | editor1-last = Stahl | editor1-first = P. Heinrich | editor2-last = Warmth | editor2-first = Camille G. | last1 = Stahl | first1 = P. Heinrich | last2 = Nakamo | first2 = Masahiro | name-list-style = vanc | title = फार्मास्युटिकल साल्ट की हैंडबुक: गुण, चयन और उपयोग| date = 2008 | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | isbn = 978-3-906390-58-1 | chapter = Pharmaceutical Aspects of the Salt Form | chapter-url = https://books.google.com/books?id=IvSEXUZUON8C&dq=%22free+acid%22+salt&pg=PA92 | pages = 92–94 }}</ref>
-एसिड-बेस संयुग्म जोड़े एक प्रोटॉन द्वारा भिन्न होते हैं, और एक प्रोटॉन (क्रमशः [[ प्रोटोनेशन ]] और [[ अवक्षेपण ]]) को जोड़ने या हटाने के द्वारा परस्पर परिवर्तित किया जा सकता है। ध्यान दें कि एसिड आवेशित प्रजाति हो सकता है और संयुग्म आधार तटस्थ हो सकता है, जिस स्थिति में सामान्यीकृत प्रतिक्रिया योजना को लिखा जा सकता है {{chem2|HA+ <-> H+ + A}}. घोल में अम्ल और उसके संयुग्मी क्षार के बीच एक [[ रासायनिक संतुलन ]] होता है। संतुलन स्थिरांक K, विलयन में अणुओं या आयनों की साम्यावस्था सांद्रता की अभिव्यक्ति है। कोष्ठक एकाग्रता को इंगित करते हैं, जैसे कि [H<sub>2</sub>O] का अर्थ है H . की सांद्रता<sub>2</sub>O. [[ अम्ल वियोजन स्थिरांक ]] K<sub>a</sub> आम तौर पर एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं के संदर्भ में प्रयोग किया जाता है। K . का संख्यात्मक मान<sub>a</sub> उत्पाद की सांद्रता के [[ उत्पाद (गणित) ]] (गुणा) के बराबर होता है, जो अभिकारकों की सांद्रता से विभाजित होता है, जहाँ अभिकारक अम्ल (HA) होता है और उत्पाद संयुग्म आधार और H होते हैं।<sup>+</सुप>.
-:<math chem>K_a = \frac\ce{[H+] [A^{-}]}\ce{[HA]}</math>
-दो अम्लों के प्रबल होने पर K . अधिक होगा<sub>a</sub> कमजोर एसिड की तुलना में; मजबूत एसिड के लिए हाइड्रोजन आयनों का एसिड से अनुपात अधिक होगा क्योंकि मजबूत एसिड में अपने प्रोटॉन को खोने की प्रवृत्ति अधिक होती है। क्योंकि K . के लिए संभावित मानों की सीमा<sub>a</sub> परिमाण के कई आदेशों को फैलाता है, एक अधिक प्रबंधनीय स्थिरांक, pK<sub>a</sub> अधिक बार उपयोग किया जाता है, जहां pK<sub>a</sub> = -लॉग<sub>10</sub> K<sub>a</sub>. प्रबल अम्लों का pK छोटा होता है<sub>a</sub> कमजोर एसिड की तुलना में। प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित pK<sub>a</sub> 25 डिग्री सेल्सियस पर जलीय घोल में अक्सर पाठ्यपुस्तकों और संदर्भ सामग्री में उद्धृत किया जाता है।
-==नामकरण==
+अम्ल-क्षार संयुग्म जोड़े प्रोटॉन से भिन्न होते हैं, और प्रोटॉन (क्रमशः [[ प्रोटोनेशन |प्रोटॉन]] और [[ अवक्षेपण |अवक्षेपण]] )को जोड़ने या हटाने के द्वारा परस्पर परिवर्तित किया जा सकता है। ध्यान दें कि अम्ल आवेशित प्रजाति हो सकता है और संयुग्म आधार तटस्थ हो सकता है, जिस स्थिति में सामान्यीकृत प्रतिक्रिया योजना को {{chem2|HA+ <-> H+ + A}} के रूप में लिखा जा सकता है। समाधान में अम्ल और उसके संयुग्म आधार के बीच [[ रासायनिक संतुलन |रासायनिक संतुलन]] मौजूद होता है। संतुलन स्थिरांक K, विलयन में अणुओं या आयनों की साम्यावस्था सांद्रता की अभिव्यक्ति है। कोष्ठक एकाग्रता को इंगित करते हैं, जैसे कि [H<sub>2</sub>O] का अर्थ H<sub>2</sub>O की सांद्रता है। [[ अम्ल वियोजन स्थिरांक |अम्ल वियोजन स्थिरांक]] K<sub>a</sub> का प्रयोग सामान्यतः अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं के संदर्भ में किया जाता है। K<sub>a</sub> का संख्यात्मक मान अभिकारकों की सांद्रता से विभाजित उत्पादों की सांद्रता के [[ उत्पाद (गणित) |उत्पाद (गणित)]] (गुणा) के बराबर है, जहां अभिकारक अम्ल (HA) है और उत्पाद संयुग्म आधार और H<sup>+</sup> हैं।
-अरहेनियस एसिड का नाम उनके आयनों के अनुसार रखा गया है। शास्त्रीय नामकरण प्रणाली में, आयनिक प्रत्यय को हटा दिया जाता है और निम्न तालिका के अनुसार एक नए प्रत्यय के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है। उपसर्ग हाइड्रो- का उपयोग तब किया जाता है जब एसिड सिर्फ हाइड्रोजन और एक अन्य तत्व से बना होता है। उदाहरण के लिए, HCl में [[ क्लोराइड ]] अपने आयनों के रूप में होता है, इसलिए हाइड्रो-उपसर्ग का उपयोग किया जाता है, और -आइड प्रत्यय नाम को हाइड्रोक्लोरिक एसिड बनाता है।
+:<math chem="">K_a = \frac\ce{[H+] [A^{-}]}\ce{[HA]}</math>
+दो अम्लों के ठोस में कमजोर अम्ल की तुलना में अधिक ''K''<sub>a</sub> होगा, ठोस अम्ल के लिए हाइड्रोजन आयनों का अम्ल से अनुपात अधिक होगा क्योंकि ठोस अम्ल में अपने प्रोटॉन को खोने की प्रवृत्ति अधिक होती है। क्योंकि ''K''<sub>a</sub> के लिए संभावित मानों की सीमा परिमाण के कई आदेशों तक फैली हुई है, अधिक प्रबंधनीय स्थिरांक, p''K''<sub>a</sub> अधिक बार उपयोग किया जाता है, जहां p''K''<sub>a</sub> = −log10 ''K''<sub>a</sub>। ठोस अम्ल में कमजोर अम्ल की तुलना में कम पीकेए होता है। जलीय घोल में 25 डिग्री सेल्सियस पर प्रायोगिक रूप से निर्धारित p''K''<sub>a</sub> को अक्सर पाठ्यपुस्तकों और संदर्भ सामग्री में उद्धृत किया जाता है।
-शास्त्रीय नामकरण प्रणाली:
+==नामपद्धति==
+अरहेनियस अम्ल का नाम उनके आयनों के अनुसार रखा गया है। शास्त्रीय नामपद्धति प्रणाली में, आयनिक प्रत्यय को हटा दिया जाता है और निम्न तालिका के अनुसार नए प्रत्यय के साथ प्रतिस्थापित किया जाता है। उपसर्ग "हाइड्रो-" का उपयोग तब किया जाता है जब अम्ल सिर्फ हाइड्रोजन और अन्य तत्व से बना होता है। उदाहरण के लिए, HCl में [[ क्लोराइड |क्लोराइड]] अपने आयनों के रूप में होता है, इसलिए हाइड्रो-उपसर्ग का उपयोग किया जाता है, और -आइड प्रत्यय नाम को हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बनाता है।
+शास्त्रीय  नामपद्धति प्रणाली:
 {| class="wikitable"
-!Anion prefix
+!ऋणायन उपसर्ग
-!Anion suffix
+!ऋणायन प्रत्यय
-!Acid prefix
+!अम्ल उपसर्ग
-!Acid suffix
+!अम्ल प्रत्यय
-!Example
+!उदाहरण
 |-
-|per
+|प्रति
 |ate
-|per
+|प्रति
-|ic acid
+|ic अम्ल
-|[[perchloric acid]] (HClO<sub>4</sub>)
+|[[perchloric acid|पर्क्लोरिक]] [[chlorous acid|अम्ल]] (HClO<sub>4</sub>)
 |-
 |
 |ate
 |
-|ic acid
+|ic अम्ल
-|[[chloric acid]] (HClO<sub>3</sub>)
+|[[chloric acid|क्लोरिक]] [[chlorous acid|अम्ल]] (HClO<sub>3</sub>)
 |-
 |
 |ite
 |
-|ous acid
+|ous अम्ल
-|[[chlorous acid]] (HClO<sub>2</sub>)
+|[[chlorous acid|क्लोरस अम्ल]] (HClO<sub>2</sub>)
 |-
-|hypo
+|हाइपो
 |ite
-|hypo
+|हाइपो
-|ous acid
+|ous अम्ल
-|[[hypochlorous acid]] (HClO)
+|[[hypochlorous acid|हाइपोक्लोरस]] [[chlorous acid|अम्ल]] (HClO)
 |-
 |
 |ide
-|hydro
+|हाइड्रो
-|ic acid
+|ic अम्ल
-|[[hydrochloric acid]] (HCl)
+|[[hydrochloric acid|हाइड्रोक्लोरिक]] [[chlorous acid|अम्ल]] (HCl)
 |}
-[[ IUPAC ]] नामकरण प्रणाली में, जलीय को केवल आयनिक यौगिक के नाम में जोड़ा जाता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए, एक एसिड समाधान के रूप में, IUPAC नाम जलीय हाइड्रोजन क्लोराइड है।
+[[ IUPAC |आईयूपीएसी]] नामपद्धति प्रणाली में, "जलीय" को केवल आयनिक यौगिक के नाम में जोड़ा जाता है। इस प्रकार, हाइड्रोजन क्लोराइड के लिए, अम्ल समाधान के रूप में, आईयूपीएसी नाम जलीय हाइड्रोजन क्लोराइड है।
-== अम्ल शक्ति ==
+== अम्ल गुण ==
-{{main|Acid strength}}
+{{main|अम्ल गुण}}
-एक एसिड की ताकत एक प्रोटॉन को खोने की उसकी क्षमता या प्रवृत्ति को दर्शाती है। एक मजबूत एसिड वह है जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाता है; दूसरे शब्दों में, एक प्रबल अम्ल HA का एक मोल (इकाई) पानी में घुल जाता है जिससे H का एक मोल प्राप्त होता है।<sup>+</sup> और संयुग्मी आधार का एक मोल, A<sup>-</sup>, और कोई भी प्रोटोनेटेड एसिड HA नहीं। इसके विपरीत, एक कमजोर एसिड केवल आंशिक रूप से अलग हो जाता है और संतुलन पर एसिड और संयुग्म आधार दोनों समाधान में होते हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), [[ हाइड्रोआयोडिक एसिड ]] (HI), [[ हाइड्रोब्रोमिक एसिड ]] (HBr), [[ परक्लोरिक तेजाब ]] (HClO) मजबूत एसिड के उदाहरण हैं।<sub>4</sub>), नाइट्रिक अम्ल (HNO .)<sub>3</sub>) और सल्फ्यूरिक एसिड (H .)<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>) पानी में इनमें से प्रत्येक अनिवार्य रूप से 100% आयनित होता है। एक एसिड जितना मजबूत होता है, उतनी ही आसानी से वह एक प्रोटॉन खो देता है, H<sup>+</सुप>. दो प्रमुख कारक जो अवक्षेपण की आसानी में योगदान करते हैं, वे हैं एच-ए बॉन्ड की रासायनिक ध्रुवीयता और परमाणु ए का आकार, जो एच-ए बॉन्ड की ताकत को निर्धारित करता है। संयुग्म आधार की स्थिरता के संदर्भ में एसिड की ताकत पर भी अक्सर चर्चा की जाती है।
+अम्ल का गुण प्रोटॉन को खोने की उसकी क्षमता या प्रवृत्ति को दर्शाती है। ठोस अम्ल वह है जो पानी में पूरी तरह से अलग हो जाता है, दूसरे शब्दों में, प्रबल अम्ल HA का मोल पानी में घुल जाता है, जिससे H<sup>+</sup> का एक मोल और संयुग्मी क्षार का एक मोल, A−, और कोई भी  प्रोटोनित अम्ल HA नहीं बनता है। इसके विपरीत, कमजोर अम्ल केवल आंशिक रूप से अलग हो जाता है और संतुलन पर अम्ल और संयुग्म आधार दोनों समाधान में होते हैं। हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl), [[ हाइड्रोआयोडिक एसिड |हाइड्रोआयोडिक]] अम्ल(HI), [[ हाइड्रोब्रोमिक एसिड |हाइड्रोब्रोमिक अम्ल]] (HBr), [[ परक्लोरिक तेजाब |परक्लोरिक तेजाब]] (HClO<sub>4</sub>), नाइट्रिक अम्ल (HNO<sub>3</sub>) और सल्फ्यूरिक अम्ल (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) ठोस अम्ल के उदाहरण हैं। पानी में इनमें से प्रत्येक अनिवार्य रूप से 100% आयनित होता है। अम्ल जितना ठोस होता है, उतनी ही आसानी से वह एक प्रोटॉन, H<sup>+</sup> खो देता है। दो प्रमुख कारक जो अवक्षेपण की आसानी में योगदान करते हैं, वे हैं H—A बंध की ध्रुवीयता और परमाणु A का आकार, जो H—A बंध की गुण को निर्धारित करता है। संयुग्म आधार की स्थिरता के संदर्भ में अम्ल की गुण पर भी अक्सर चर्चा की जाती है।
-मजबूत एसिड में एक बड़ा एसिड पृथक्करण स्थिरांक होता है, K<sub>a</sub> और एक अधिक नकारात्मक pK<sub>a</sub> कमजोर एसिड की तुलना में।
+ठोस अम्ल में बड़ा अम्ल पृथक्करण स्थिरांक, K<sub>a</sub> और कमजोर अम्ल की तुलना में अधिक नकारात्मक pK<sub>a</sub>होता है।
-[[ सल्फोनिक एसिड ]], जो कार्बनिक ऑक्सीएसिड हैं, मजबूत एसिड का एक वर्ग है। एक सामान्य उदाहरण [[ टोल्यूनिसल्फ़ोनिक एसिड ]] (टॉसिलिक एसिड) है। सल्फ्यूरिक एसिड के विपरीत, सल्फोनिक एसिड ठोस हो सकते हैं। वास्तव में, [[ polystyrene ]] सल्फोनेट में क्रियाशील पॉलीस्टाइनिन एक ठोस दृढ़ता से अम्लीय प्लास्टिक है जो फ़िल्टर करने योग्य है।
+[[ सल्फोनिक एसिड |सल्फोनिक अम्ल]], जो कार्बनिक ऑक्सीअम्ल हैं, ठोस अम्ल का वर्ग है। सामान्य उदाहरण [[ टोल्यूनिसल्फ़ोनिक एसिड |टोल्यूनिसल्फ़ोनिक अम्ल]] (टॉसिलिक अम्ल) है। सल्फ्यूरिक अम्ल के विपरीत, सल्फोनिक अम्ल ठोस हो सकते हैं। वास्तव में, [[ polystyrene |पॉलीस्टाइनिन]] सल्फोनेट में क्रियाशील पॉलीस्टाइनिन ठोस दृढ़ता से अम्लीय प्लास्टिक है जो निस्यंदक करने योग्य है।
-[[ सुपर एसिड ]] 100% सल्फ्यूरिक एसिड से अधिक मजबूत एसिड होते हैं। सुपरएसिड के उदाहरण [[ फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड ]], [[ मैजिक एसिड ]] और पर्क्लोरिक एसिड हैं। सुपरएसिड आयनिक, क्रिस्टलीय हाइड्रोनियम लवण देने के लिए पानी को स्थायी रूप से प्रोटॉन कर सकते हैं। वे [[ कार्बोकेशन ]] को मात्रात्मक रूप से स्थिर भी कर सकते हैं।
+[[ सुपर एसिड |अतिअम्ल]] 100% सल्फ्यूरिक अम्ल से अधिक ठोस अम्ल होते हैं। अतिअम्ल के उदाहरण [[ फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड | फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल]], [[ मैजिक एसिड |मैजिक अम्ल]] और पर्क्लोरिक अम्ल हैं। अतिअम्ल आयनिक, क्रिस्टलीय हाइड्रोनियम लवण देने के लिए पानी को स्थायी रूप से प्रोटॉन कर सकते हैं। वे [[ कार्बोकेशन |  कार्बनीकरण]] को मात्रात्मक रूप से स्थिर भी कर सकते हैं।
-जबकि कू<sub>a</sub> एक एसिड यौगिक की ताकत को मापता है, एक जलीय एसिड समाधान की ताकत पीएच द्वारा मापा जाता है, जो समाधान में हाइड्रोनियम की एकाग्रता का संकेत है। पानी में एक एसिड यौगिक के एक साधारण समाधान का पीएच यौगिक के कमजोर पड़ने और यौगिक के K . द्वारा निर्धारित किया जाता है<sub>a</sub>.
+जबकि ''K''<sub>a</sub> अम्ल यौगिक की गुण को मापता है, जलीय अम्ल समाधान की गुण pH द्वारा मापी जाती है, जो समाधान में हाइड्रोनियम की एकाग्रता का संकेत है। पानी में अम्ल यौगिक के एक साधारण समाधान का pH यौगिक के कमजोर पड़ने और यौगिक के के द्वारा निर्धारित किया जाता है।
-== गैर-जलीय घोल में [[ लुईस एसिड ]] की ताकत ==
+== गैर-जलीय घोल में [[ लुईस एसिड | लुईस अम्ल]] की गुण ==
-लुईस एसिड को [[ ईसीडब्ल्यू मॉडल ]] में वर्गीकृत किया गया है और यह दिखाया गया है कि एसिड की ताकत का कोई एक क्रम नहीं है।<ref>{{cite journal|author1=Vogel G. C. |author2=Drago, R. S. |year=1996|journal=Journal of Chemical Education|volume=73|pages=701–707|title=ईसीडब्ल्यू मॉडल|issue=8 |bibcode=1996JChEd..73..701V|doi=10.1021/ed073p701}}</ref> लुईस एसिड की सापेक्ष स्वीकर्ता ताकत, बेस की एक श्रृंखला की ओर, अन्य लुईस एसिड की तुलना में, ईसीडब्ल्यू मॉडल द्वारा सचित्र किया जा सकता है।सीबी प्लॉट।<ref>Laurence, C. and Gal, J-F.  Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) pp 50-51 ISBN 978-0-470-74957-9</ref><ref>{{cite journal|author1=Cramer, R. E. |author2=Bopp, T. T. |year=1977|title= लुईस एसिड और बेस के लिए एडक्ट फॉर्मेशन की एन्थैल्पी का ग्राफिकल डिस्प्ले|journal= Journal of Chemical Education |volume=54|pages=612–613|doi= 10.1021/ed054p612}} The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in [[ECW model]].</ref> यह दिखाया गया है कि लुईस एसिड की ताकत के क्रम को परिभाषित करने के लिए कम से कम दो गुणों पर विचार किया जाना चाहिए। पियर्सन के गुणात्मक HSAB सिद्धांत के लिए दो गुण HSAB सिद्धांत और शक्ति हैं जबकि ड्रैगो के मात्रात्मक ECW मॉडल के लिए दो गुण इलेक्ट्रोस्टैटिक और सहसंयोजक हैं।
+लुईस अम्लको[[ ईसीडब्ल्यू मॉडल | ईसीडब्ल्यू मॉडल]] में वर्गीकृत किया गया है और यह दिखाया गया है कि अम्ल गुण का कोई एक क्रम नहीं है।<ref>{{cite journal|author1=Vogel G. C. |author2=Drago, R. S. |year=1996|journal=Journal of Chemical Education|volume=73|pages=701–707|title=ईसीडब्ल्यू मॉडल|issue=8 |bibcode=1996JChEd..73..701V|doi=10.1021/ed073p701}}</ref> लुईस अम्ल की अन्य लुईस अम्ल की तुलना में क्षार की श्रृंखला की सापेक्ष स्वीकर्ता गुण को C-B प्लॉट द्वारा चित्रित किया जा सकता है।<ref>Laurence, C. and Gal, J-F.  Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, (Wiley 2010) pp 50-51 ISBN 978-0-470-74957-9</ref><ref>{{cite journal|author1=Cramer, R. E. |author2=Bopp, T. T. |year=1977|title= लुईस एसिड और बेस के लिए एडक्ट फॉर्मेशन की एन्थैल्पी का ग्राफिकल डिस्प्ले|journal= Journal of Chemical Education |volume=54|pages=612–613|doi= 10.1021/ed054p612}} The plots shown in this paper used older parameters. Improved E&C parameters are listed in [[ECW model]].</ref> यह दिखाया गया है कि लुईस अम्ल की गुण के क्रम को परिभाषित करने के लिए कम से कम दो गुणों पर विचार किया जाना चाहिए। पियर्सन के गुणात्मक एचएसएबी सिद्धांत के लिए दो गुण कठोरता और गुण हैं जबकि ड्रैगो के मात्रात्मक ईसीडब्ल्यू मॉडल के लिए दो गुण स्थिरवैद्युत और सहसंयोजक हैं।
 ==रासायनिक विशेषताएं ==
-=== मोनोप्रोटिक एसिड ===
+=== मोनोप्रोटिक अम्ल ===
-{{See also|Acid dissociation constant#Monoprotic acids}}
+{{See also|अम्ल वियोजन स्थिरांक#मोनोप्रोटिक अम्ल}}
-मोनोप्रोटिक एसिड, जिसे मोनोबैसिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है, वे एसिड होते हैं जो विघटन (रसायन विज्ञान) (कभी-कभी आयनीकरण कहा जाता है) की प्रक्रिया के दौरान प्रति अणु एक प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं जैसा कि नीचे दिखाया गया है (एचए द्वारा दर्शाया गया है):
+मोनोप्रोटिक अम्ल, जिन्हें मोनोबैसिक अम्ल के रूप में भी जाना जाता है, वे अम्ल होते हैं जो पृथक्करण की प्रक्रिया के दौरान प्रति अणु प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं (कभी-कभी आयनीकरण कहा जाता है) जैसा कि नीचे दिखाया गया है (HA द्वारा दर्शाया गया है):
-:{{chem2|HA (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A- (aq)}} क<sub>a</sub>
+:{{chem2|HA (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A- (aq)}}     ''K''<sub>a</sub>
-[[ खनिज अम्ल ]]ों में मोनोप्रोटिक अम्लों के सामान्य उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और नाइट्रिक अम्ल (HNO .) शामिल हैं<sub>3</sub>) दूसरी ओर, [[ कार्बनिक अम्ल ]]ों के लिए शब्द मुख्य रूप से एक [[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब ]] समूह की उपस्थिति को इंगित करता है और कभी-कभी इन एसिड को मोनोकारबॉक्सिलिक एसिड के रूप में जाना जाता है। कार्बनिक अम्लों के उदाहरणों में [[ चींटी का तेजाब ]] (HCOOH), एसिटिक एसिड (CH .) शामिल हैं<sub>3</sub>COOH) और [[ बेंज़ोइक अम्ल ]] (C .)<sub>6</sub>H<sub>5</sub>सीओओएच)।
+[[ खनिज अम्ल | खनिज अम्ल]] में मोनोप्रोटिक अम्लों के सामान्य उदाहरणों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl) और नाइट्रिक अम्ल (HNO<sub>3</sub>) सम्मिलित हैं दूसरी ओर,[[ कार्बनिक अम्ल | कार्बनिक अम्ल]] के लिए शब्द मुख्य रूप से [[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब |कार्बोज़ाइलिक तेजाब]] समूह की उपस्थिति को इंगित करता है और कभी-कभी इन अम्ल को मोनोकारबॉक्सिलिक अम्ल के रूप में जाना जाता है। जैविक अम्ल के उदाहरणों में [[ चींटी का तेजाब |फॉर्मिक अम्ल]] (HCOOH), एसिटिक अम्ल(CH<sub>3</sub>COOH) और [[ बेंज़ोइक अम्ल | बेंज़ोइक अम्ल]](C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>COOH) सम्मिलित हैं।
-=== पॉलीप्रोटिक एसिड ===
+=== पॉलीप्रोटिक अम्ल ===
-{{See also|Acid dissociation constant#Polyprotic acids}}
+{{See also|अम्ल वियोजन स्थिरांक#पॉलीप्रोटिक अम्ल}}
-पॉलीप्रोटिक एसिड, जिसे पॉलीबेसिक एसिड भी कहा जाता है, मोनोप्रोटिक एसिड के विपरीत, प्रति एसिड अणु में एक से अधिक प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं, जो प्रति अणु केवल एक प्रोटॉन दान करते हैं। विशिष्ट प्रकार के पॉलीप्रोटिक एसिड के अधिक विशिष्ट नाम होते हैं, जैसे कि डिप्रोटिक (या डिबासिक) एसिड (दान करने के लिए दो संभावित प्रोटॉन), और ट्राइप्रोटिक (या ट्राइबेसिक) एसिड (दान करने के लिए तीन संभावित प्रोटॉन)। कुछ मैक्रोमोलेक्यूल्स जैसे प्रोटीन और न्यूक्लिक एसिड में बहुत बड़ी संख्या में अम्लीय प्रोटॉन हो सकते हैं।<ref>{{cite book |title=बायोफिजिकल केमिस्ट्री - वॉल्यूम 1|first1=Jeffries|last1= Wyman|first2= John |last2=Tileston Edsall |chapter=Chapter 9: Polybasic Acids, Bases, and Ampholytes, Including Proteins | page=477 }}</ref>
+पॉलीप्रोटिक अम्ल, जिसे पॉलीबेसिक अम्ल भी कहा जाता है, मोनोप्रोटिक अम्ल के विपरीत, प्रति अम्ल अणु में एक से अधिक प्रोटॉन दान करने में सक्षम होते हैं, जो प्रति अणु केवल एक प्रोटॉन दान करते हैं। विशिष्ट प्रकार के पॉलीप्रोटिक अम्ल के अधिक विशिष्ट नाम होते हैं, जैसे कि द्विध्रुवीय (या डिबासिक) अम्ल (दान करने के लिए दो संभावित प्रोटॉन), और ट्राइप्रोटिक (या ट्राइबेसिक) अम्ल (दान करने के लिए तीन संभावित प्रोटॉन)। कुछ बृहदणु जैसे प्रोटीन और न्यूक्लिक अम्ल में बहुत बड़ा संख्या में अम्लीय प्रोटॉन हो सकते हैं।<ref>{{cite book |title=बायोफिजिकल केमिस्ट्री - वॉल्यूम 1|first1=Jeffries|last1= Wyman|first2= John |last2=Tileston Edsall |chapter=Chapter 9: Polybasic Acids, Bases, and Ampholytes, Including Proteins | page=477 }}</ref>
-एक द्विध्रुवीय अम्ल (यहाँ H . द्वारा दर्शाया गया है)<sub>2</sub>ए) पीएच के आधार पर एक या दो पृथक्करण से गुजर सकता है। प्रत्येक पृथक्करण का अपना पृथक्करण स्थिरांक होता है, K<sub>a1</sub> और के<sub>a2</sub>.
-:{{chem2|H2A (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + HA- (aq)}} क<sub>a1</sub>
-:{{chem2|HA- (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A(2−) (aq)}} क<sub>a2</sub>
-पहला पृथक्करण स्थिरांक आमतौर पर दूसरे (यानी, K .) से अधिक होता है<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub>) उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड (H .)<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>) [[ बाइसल्फेट ]] आयन (HSO .) बनाने के लिए एक प्रोटॉन दान कर सकता है{{su|b=4|p=−}}), जिसके लिए K<sub>a1</sub> बहुत बड़ी है; फिर यह [[ सल्फेट ]] आयन (SO .) बनाने के लिए दूसरा प्रोटॉन दान कर सकता है{{su|b=4|p=2−}}), जिसमें K<sub>a2</sub> मध्यवर्ती शक्ति है। बड़ा कू<sub>a1</sub> पहले पृथक्करण के लिए सल्फ्यूरिक को एक मजबूत एसिड बनाता है। इसी तरह, कमजोर अस्थिर [[ कार्बोनिक एसिड ]] {{nowrap|(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)}} [[ बिकारबोनिट ]] आयन बनाने के लिए एक प्रोटॉन खो सकता है {{nowrap|(HCO{{su|b=3|p=−}})}} और [[ कार्बोनेट ]] आयन बनाने के लिए एक सेकंड खो देते हैं (CO .){{su|b=3|p=2−}}) दोनों के<sub>a</sub> मान छोटे हैं, लेकिन K<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub> .
-एक ट्राइप्रोटिक एसिड (H .)<sub>3</sub>ए) एक, दो, या तीन हदबंदी से गुजर सकता है और तीन हदबंदी स्थिरांक हैं, जहां K<sub>a1</sub> > के<sub>a2</sub> > के<sub>a3</sub>.
+द्विध्रुवीय अम्ल (यहाँ H<sub>2</sub>A द्वारा दर्शाया गया है) pH के आधार पर एक या दो पृथक्करण से निकास कर सकता है। प्रत्येक पृथक्करण का अपना पृथक्करण स्थिरांक K<sub>a1</sub> और K<sub>a2</sub>  होता है।
-:{{chem2|H3A (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + H2A− (aq)}} क<sub>a1</sub>
+:{{chem2|H2A (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + HA- (aq)}}      K<sub>a1</sub>
-:{{chem2|H2A− (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + HA(2−) (aq)}} क<sub>a2</sub>
+:{{chem2|HA- (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A(2−) (aq)}}       K<sub>a2</sub>
-:{{chem2|HA(2−) (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A(3−) (aq)}} क<sub>a3</sub>
+पहला पृथक्करण स्थिरांक सामान्यतः दूसरे (अर्थात, ''K''<sub>a1</sub> > ''K''<sub>a2</sub> ) से अधिक होता है, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक अम्ल (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) इसलिए[[ बाइसल्फेट | बाइसल्फेट]] आयन (HSO{{su|b=4|p=−}}) बनाने के लिए एक प्रोटॉन दान कर सकता है, जिसके लिए K<sub>a1</sub> बहुत बड़ा है, फिर यह [[ सल्फेट |सल्फेट]] आयन (SO{{su|b=4|p=2−}}) बनाने के लिए दूसरा प्रोटॉन दान कर सकता है, जिसमें K<sub>a2</sub> मध्यवर्ती गुण है। बड़ा ''K''<sub>a1</sub> पहले पृथक्करण के लिए सल्फ्यूरिक को ठोस अम्ल बनाता है। इसी तरह, कमजोर अस्थिर [[ कार्बोनिक एसिड | कार्बोनिक अम्ल]] {{nowrap|(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)}} [[ बिकारबोनिट |बाइकार्बोनेट]] आयन बनाने के लिए प्रोटॉन खो सकता है {{nowrap|(HCO{{su|b=3|p=−}})}} और [[ कार्बोनेट |कार्बोनेट]] आयन (CO{{su|b=3|p=2−}}) बनाने के लिए एक सेकंड खो देते हैं। दोनों ''K''<sub>a</sub> मान छोटे हैं, लेकिन K<sub>a1</sub> > ''K''<sub>a2</sub> ।
-ट्राइप्रोटिक एसिड का एक [[ अकार्बनिक ]] उदाहरण ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड (H .) है<sub>3</sub>बाद में<sub>4</sub>), आमतौर पर सिर्फ [[ फॉस्फोरिक एसिड ]] कहा जाता है। H . प्राप्त करने के लिए तीनों प्रोटॉन क्रमिक रूप से नष्ट हो सकते हैं<sub>2</sub>बाद में{{su|b=4|p=−}}, फिर एचपीओ{{su|b=4|p=2−}}, और अंत में पीओ{{su|b=4|p=3−}}, ऑर्थो[[ फास्फेट ]] आयन, जिसे आमतौर पर केवल फॉस्फेट कहा जाता है। भले ही मूल फॉस्फोरिक एसिड अणु पर तीन प्रोटॉन की स्थिति समतुल्य हो, क्रमिक K<sub>a</sub> मान भिन्न होते हैं क्योंकि यदि संयुग्म आधार अधिक नकारात्मक रूप से चार्ज होता है तो प्रोटॉन खोने के लिए यह ऊर्जावान रूप से कम अनुकूल होता है। ट्राइप्रोटिक एसिड का एक कार्बनिक यौगिक उदाहरण साइट्रिक एसिड है, जो अंत में [[ सिट्रट ]] आयन बनाने के लिए क्रमिक रूप से तीन प्रोटॉन खो सकता है।
-हालांकि प्रत्येक हाइड्रोजन आयन का बाद में नुकसान कम अनुकूल है, सभी संयुग्म आधार समाधान में मौजूद हैं। प्रत्येक प्रजाति के लिए भिन्नात्मक एकाग्रता, α (अल्फा) की गणना की जा सकती है। उदाहरण के लिए, एक सामान्य डिप्रोटिक एसिड समाधान में 3 प्रजातियां उत्पन्न करेगा: एच<sub>2</sub>ए, एचए<sup>-</sup>, और A<sup>2−</sup>. आंशिक सांद्रता की गणना नीचे दी गई है जब या तो पीएच दिया जाता है (जिसे [एच . में परिवर्तित किया जा सकता है)<sup>+</sup>]) या एसिड की सांद्रता इसके सभी संयुग्म आधारों के साथ:
+ट्राइप्रोटिक अम्ल (H<sub>3</sub>A) एक, दो, या तीन पृथकरण से निकास सकता है और तीन पृथकरण  स्थिरांक हैं, जहां K<sub>a1</sub> > ''K''<sub>a2</sub>  > ''K''<sub>a3 ,</sub>
+:{{chem2|H3A (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + H2A− (aq)}}     K<sub>a1</sub>
+:{{chem2|H2A− (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + HA(2−) (aq)}}   ''K''<sub>a2</sub>
+:{{chem2|HA(2−) (aq) + H2O (l) <-> H3O+ (aq) + A(3−) (aq)}}      ''K''<sub>a3</sub>
+ट्राइप्रोटिक अम्ल का [[ अकार्बनिक |अकार्बनिक]] उदाहरण ऑर्थोफोस्फोरिक अम्ल(H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>) है बाद में, सामान्यतः सिर्फ[[ फॉस्फोरिक एसिड | फॉस्फोरिक अम्ल]] कहा जाता है। H<sub>2</sub>PO{{su|b=4|p=−}} प्राप्त करने के लिए तीनों प्रोटॉन क्रमिक रूप से नष्ट हो सकते हैं बाद में, फिर HPO{{su|b=4|p=2−}}, और अंत में PO{{su|b=4|p=3−}}, ऑर्थो[[ फास्फेट |फास्फेट]] आयन, जिसे सामान्यतः केवल फॉस्फेट कहा जाता है। भले ही मूल फॉस्फोरिक अम्ल अणु पर तीन प्रोटॉन की स्थिति समतुल्य हो, क्रमिक K<sub>a</sub> मान भिन्न होते हैं क्योंकि यदि संयुग्म आधार अधिक नकारात्मक रूप से चार्ज होता है तो प्रोटॉन खोने के लिए यह ऊर्जावान रूप से कम अनुकूल होता है। ट्राइप्रोटिक अम्ल का कार्बनिक यौगिक उदाहरण साइट्रिक अम्ल है, जो अंत में [[ सिट्रट |सिट्रिक]] आयन बनाने के लिए क्रमिक रूप से तीन प्रोटॉन खो सकता है।
+हालांकि प्रत्येक हाइड्रोजन आयन का बाद में नुकसान कम अनुकूल है, सभी संयुग्म आधार समाधान में विद्यमान हैं। प्रत्येक प्रजाति के लिए भिन्नात्मक एकाग्रता, α (अल्फा) की गणना की जा सकती है। उदाहरण के लिए, सामान्य द्विध्रुवीय अम्ल समाधान में 3 प्रजातियां उत्पन्न करेगा: H<sub>2</sub>A, HA<sup>−</sup>, और A<sup>2−</sup>।आंशिक सांद्रता की गणना नीचे दी गई है जब या तो pH दिया जाता है (जिसे [H<sup>+</sup>] में परिवर्तित किया जा सकता है) या अम्ल की सांद्रता इसके सभी संयुग्म आधारों के साथ:
 :<math chem>\begin{align}
 \alpha_\ce{H2A}   &= \frac{\ce{[H+]^2}}{\ce{[H+]^2}  + [\ce{H+}]K_1 + K_1 K_2}  = \frac{\ce{[H2A]}}{\ce{{[H2A]}} + [HA^-] + [A^{2-}]}\\
@@ Line 148: / Line 149: @@
 \alpha_\ce{A^{2-}}&= \frac{K_1 K_2}{\ce{[H+]^2} + [\ce{H+}]K_1 + K_1 K_2} = \frac{\ce{[A^{2-}]}}{\ce{{[H2A]}}+{[HA^-]}+{[A^{2-}]}}
 \end{align}</math>
-दिए गए K . के लिए pH के विरुद्ध इन भिन्नात्मक सांद्रता का एक प्लॉट<sub>1</sub> और के<sub>2</sub>, को [[ बजरम प्लॉट ]] के रूप में जाना जाता है। उपरोक्त समीकरणों में एक पैटर्न देखा गया है और इसे सामान्य n-प्रोटिक एसिड में विस्तारित किया जा सकता है जिसे i-times से हटा दिया गया है:
+दिए गए ''K''<sub>1</sub> और ''K''<sub>2</sub> लिए pH के विरुद्ध इन भिन्नात्मक सांद्रणों का एक प्लॉट [[ बजरम प्लॉट |बजम प्लॉट]] के रूप में जाना जाता है। उपरोक्त समीकरणों में प्रतिरूप देखा गया है और इसे सामान्य n-प्रोटिक अम्ल में विस्तारित किया जा सकता है जिसे i-टाइम्स से हटा दिया गया है:
 :<math chem>
 \alpha_{\ce H_{n-i} A^{i-} }= { {[\ce{H+}]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \over { \displaystyle \sum_{i=0}^n \Big[ [\ce{H+}]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \Big] }
 </math>
-जहां के<sub>0</sub> = 1 और अन्य K- पद अम्ल के लिए वियोजन स्थिरांक हैं।
+जहां ''K''<sub>0</sub> = 1 और अन्य K- पद अम्ल के लिए वियोजन स्थिरांक हैं।
-=== तटस्थीकरण ===
+=== उदासीनीकरण ===
-[[Image:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|हाइड्रोक्लोरिक एसिड ([[ बीकर (कांच के बने पदार्थ) ]] में) अमोनिया के धुएं के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड (सफेद धुआं) का उत्पादन करता है।]]न्यूट्रलाइज़ेशन (रसायन विज्ञान) एक एसिड और एक बेस के बीच की प्रतिक्रिया है, जो एक नमक (रसायन विज्ञान) और न्यूट्रलाइज़्ड बेस का उत्पादन करता है; उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और [[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड ]] [[ सोडियम क्लोराइड ]] और पानी बनाते हैं:
+[[Image:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|हाइड्रोक्लोरिक अम्ल([[ बीकर (कांच के बने पदार्थ) ]] में) अमोनिया के धुएं के साथ प्रतिक्रिया करके अमोनियम क्लोराइड (सफेद धुआं) का उत्पादन करता है।]]उदासीनीकरण (रसायन विज्ञान) अम्ल और क्षार के बीच की प्रतिक्रिया है, जो एक नमक (रसायन विज्ञान) और न्यूट्रलाइज़्ड क्षार का उत्पादन करता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल और[[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड |सोडियम हाइड्रॉक्साइड]][[ सोडियम क्लोराइड | सोडियम क्लोराइड]] और पानी बनाते हैं:
-:HCl<sub>(aq)</sub> + NaOH<sub>(aq)</sub> → एच<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + NaCl<sub>(aq)</sub>
+:HCl<sub>(aq)</sub> + NaOH<sub>(aq)</sub> → H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> + NaCl<sub>(aq)</sub>
-न्यूट्रलाइजेशन अनुमापन का आधार है, जहां एक [[ पीएच संकेतक ]] तुल्यता बिंदु दिखाता है जब एक एसिड में एक आधार के मोल की समान संख्या जोड़ दी जाती है। अक्सर यह गलत तरीके से माना जाता है कि न्यूट्रलाइजेशन का परिणाम पीएच 7.0 के साथ होना चाहिए, जो कि प्रतिक्रिया के दौरान समान एसिड और बेस स्ट्रेंथ के साथ ही होता है।
+उदासीनीकरण अनुमापन का आधार है, जहां[[ पीएच संकेतक | pH संकेतक]] तुल्यता बिंदु दिखाता है जब अम्ल में आधार के मोल की समान संख्या जोड़ दी जाती है। अक्सर यह गलत तरीके से माना जाता है कि उदासीनीकरण का परिणाम pH 7.0 के साथ होना चाहिए, जो कि प्रतिक्रिया के दौरान समान अम्ल और क्षार गुण के साथ ही होता है।
-अम्ल से कमजोर क्षार के साथ उदासीनीकरण से दुर्बल अम्लीय लवण प्राप्त होता है। एक उदाहरण कमजोर अम्लीय अमोनियम क्लोराइड है, जो मजबूत एसिड हाइड्रोजन क्लोराइड और कमजोर आधार अमोनिया से उत्पन्न होता है। इसके विपरीत, एक कमजोर एसिड को एक मजबूत आधार के साथ बेअसर करने से एक कमजोर मूल नमक (जैसे, [[ हाइड्रोजिन फ्लोराइड ]] और सोडियम हाइड्रॉक्साइड से [[ सोडियम फ्लोराइड ]]) मिलता है।
+अम्ल से कमजोर क्षार के साथ उदासीनीकरण से दुर्बल अम्लीय लवण प्राप्त होता है। उदाहरण कमजोर अम्लीय अमोनियम क्लोराइड है, जो ठोस अम्ल हाइड्रोजन क्लोराइड और कमजोर आधार अमोनिया से उत्पन्न होता है। इसके विपरीत, कमजोर अम्ल को ठोस आधार के साथ बेअसर करने से कमजोर मूल नमक (जैसे, [[ हाइड्रोजिन फ्लोराइड |हाइड्रोजिन फ्लोराइड]] और सोडियम हाइड्रॉक्साइड से [[ सोडियम फ्लोराइड |सोडियम फ्लोराइड]]) मिलता है।
 ===कमजोर अम्ल-कमजोर क्षार संतुलन===
-{{main|Henderson–Hasselbalch equation}}
+{{main|हेंडरसन-हसलबल्च समीकरण}}
-एक प्रोटोनेटेड एसिड के लिए एक प्रोटॉन खोने के लिए, सिस्टम का पीएच pK . से ऊपर उठना चाहिए<sub>a</sub> एसिड का। H . की घटी हुई सांद्रता<sup>उस मूल समाधान में +</sup> संतुलन को संयुग्मित आधार रूप (एसिड का अवक्षेपित रूप) की ओर स्थानांतरित कर देता है। निचले-पीएच (अधिक अम्लीय) समाधानों में, पर्याप्त मात्रा में एच . होता है<sup>+</sup> घोल में सांद्रण जिससे अम्ल अपने प्रोटोनेटेड रूप में बना रहता है।
+प्रोटोनित अम्ल के लिए प्रोटॉन खोने के लिए, पद्धति का pH, p''K''<sub>a</sub> से ऊपर उठना चाहिए।अम्ल का H<sup>+</sup> की घटी हुई सांद्रता उस मूल समाधान में संतुलन को संयुग्मित आधार रूप (अम्ल का अवक्षेपित रूप) की ओर स्थानांतरित कर देता है। निचले -pH (अधिक अम्लीय) समाधानों में, पर्याप्त मात्रा में H<sup>+</sup> होता है। घोल में सांद्रण जिससे अम्ल अपने प्रोटोनित रूप में बना रहता है।
-दुर्बल अम्लों और उनके संयुग्मी क्षारकों के लवणों के विलयन बफर विलयन बनाते हैं।
+दुर्बल अम्लों और उनके संयुग्मी क्षार कों के लवणों के विलयन बफर विलयन बनाते हैं।
 == अनुमापन ==
-{{main|Acid–base titration}}
+{{main|अम्ल-क्षार अनुमापन}}
-एक जलीय घोल में एक एसिड की एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, एक एसिड-बेस टाइट्रेशन आमतौर पर किया जाता है। एक ज्ञात सांद्रता के साथ एक मजबूत आधार समाधान, आमतौर पर NaOH या KOH, जोड़ा गया आधार की मात्रा के साथ संकेतक के रंग परिवर्तन के अनुसार एसिड समाधान को बेअसर करने के लिए जोड़ा जाता है।<ref>{{Cite book|title = जलीय अम्ल-क्षार संतुलन और अनुमापन|first = Robert|last = de Levie|author-link = Robert de Levie |publisher = Oxford University Press|year = 1999|location = New York}}</ref> किसी क्षार द्वारा अनुमापित अम्ल के अनुमापन वक्र में दो अक्ष होते हैं, जिसमें आधार आयतन x-अक्ष पर और विलयन का pH मान y-अक्ष पर होता है। विलयन में क्षार मिलाने पर विलयन का pH हमेशा ऊपर जाता है।
+जलीय घोल में अम्ल की एकाग्रता का निर्धारण करने के लिए, अम्ल-क्षार अनुमापन सामान्यतः किया जाता है। ज्ञात सांद्रता के साथ ठोस आधार समाधान, सामान्यतः NaOH या KOH, जोड़ा गया आधार की मात्रा के साथ संकेतक के रंग परिवर्तन के अनुसार अम्ल समाधान को बेअसर करने के लिए जोड़ा जाता है।<ref>{{Cite book|title = जलीय अम्ल-क्षार संतुलन और अनुमापन|first = Robert|last = de Levie|author-link = Robert de Levie |publisher = Oxford University Press|year = 1999|location = New York}}</ref> किसी क्षार द्वारा अनुमापित अम्ल के अनुमापन वक्र में दो अक्ष होते हैं, जिसमें आधार आयतन x-अक्ष पर और विलयन का pH मान y-अक्ष पर होता है। विलयन में क्षार मिलाने पर विलयन का pH हमेशा ऊपर जाता है।
-=== उदाहरण: डिप्रोटिक एसिड ===
-[[File:Titration alanine.jpg|thumb|यह [[ ऐलेनिन ]], एक द्विप्रोटिक अमीनो अम्ल के लिए एक आदर्श अनुमापन वक्र है।<ref>{{Cite journal|title = 3-(3,4-डायहाइड्रोक्सीफेनिल) ऐलेनिन (एल-डोपा) के लिए प्रोटॉन-एसोसिएशन स्थिरांक का असाइनमेंट|journal = Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|volume = |issue = 1|pages = 43–45|doi = 10.1039/DT9780000043|language = en|first = Reginald F.|last = Jameson|year = 1978}}</ref> बिंदु 2 पहला समतुल्य बिंदु है जहां जोड़ा गया NaOH की मात्रा मूल समाधान में ऐलेनिन की मात्रा के बराबर होती है।]]प्रत्येक डिप्रोटिक एसिड अनुमापन वक्र के लिए, बाएं से दाएं, दो मध्य बिंदु, दो तुल्यता बिंदु और दो बफर क्षेत्र हैं।<ref>{{Cite book|title = आयन विनिमय|url = https://books.google.com/books?id=F9OQMEA88CAC|publisher = Courier Corporation|date = 1962-01-01|isbn = 9780486687841|language = en|first = Friedrich G.|last = Helfferich}}</ref>
+=== उदाहरण: द्विध्रुवीयअम्ल ===
+[[File:Titration alanine.jpg|thumb|यह [[ ऐलेनिन ]], एक द्विप्रोटिक अमीनो अम्ल के लिए एक आदर्श अनुमापन वक्र है।<ref>{{Cite journal|title = 3-(3,4-डायहाइड्रोक्सीफेनिल) ऐलेनिन (एल-डोपा) के लिए प्रोटॉन-एसोसिएशन स्थिरांक का असाइनमेंट|journal = Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions|volume = |issue = 1|pages = 43–45|doi = 10.1039/DT9780000043|language = en|first = Reginald F.|last = Jameson|year = 1978}}</ref> बिंदु 2 पहला समतुल्य बिंदु है जहां जोड़ा गया NaOH की मात्रा मूल समाधान में ऐलेनिन की मात्रा के बराबर होती है।]]प्रत्येक द्विध्रुवीय अम्ल अनुमापन वक्र के लिए, बाएं से दाएं, दो मध्य बिंदु, दो तुल्यता बिंदु और दो बफर क्षेत्र हैं।<ref>{{Cite book|title = आयन विनिमय|url = https://books.google.com/books?id=F9OQMEA88CAC|publisher = Courier Corporation|date = 1962-01-01|isbn = 9780486687841|language = en|first = Friedrich G.|last = Helfferich}}</ref>
 ==== तुल्यता अंक ====
-क्रमिक वियोजन प्रक्रियाओं के कारण, द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो तुल्यता बिंदु होते हैं।<ref>{{Cite web|title = डिप्रोटिक एसिड का अनुमापन|url = http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|website = dwb.unl.edu |access-date = 2016-01-24|archive-url = https://web.archive.org/web/20160207011433/http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|archive-date = 7 February 2016|url-status = dead}}</ref> पहला तुल्यता बिंदु तब होता है जब पहले आयनीकरण से सभी पहले हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है।<ref name = learning>{{Cite book|title = रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता|url = https://books.google.com/books?id=i1g8AwAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2014-01-24|isbn = 9781305176461|language = en|first1 = John C.|last1 = Kotz|first2 = Paul M.|last2 = Treichel|first3 = John|last3 = Townsend|first4 = David|last4 = Treichel}}</ref> दूसरे शब्दों में, OH . की मात्रा<sup>−</sup> जोड़ा गया H . की मूल राशि के बराबर है<sub>2</sub>पहले तुल्यता बिंदु पर ए। दूसरा तुल्यता बिंदु तब होता है जब सभी हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है। इसलिए, OH . की मात्रा<sup>−</sup> जोड़ा गया H . की मात्रा के दोगुने के बराबर है<sub>2</sub>इस समय ए. एक मजबूत आधार द्वारा अनुमापित एक कमजोर डिप्रोटिक एसिड के लिए, दूसरा तुल्यता बिंदु समाधान में परिणामी लवण के हाइड्रोलिसिस के कारण 7 से ऊपर पीएच पर होना चाहिए।<ref name = learning/>किसी भी तुल्यता बिंदु पर, आधार की एक बूंद जोड़ने से प्रणाली में पीएच मान में सबसे तेज वृद्धि होगी।
+क्रमिक वियोजन प्रक्रियाओं के कारण, द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो तुल्यता बिंदु होते हैं।<ref>{{Cite web|title = डिप्रोटिक एसिड का अनुमापन|url = http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|website = dwb.unl.edu |access-date = 2016-01-24|archive-url = https://web.archive.org/web/20160207011433/http://dwb.unl.edu/calculators/activities/diproticacid.html|archive-date = 7 February 2016|url-status = dead}}</ref> पहला तुल्यता बिंदु तब होता है जब पहले आयनीकरण से सभी पहले हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है।<ref name = learning>{{Cite book|title = रसायन विज्ञान और रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता|url = https://books.google.com/books?id=i1g8AwAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2014-01-24|isbn = 9781305176461|language = en|first1 = John C.|last1 = Kotz|first2 = Paul M.|last2 = Treichel|first3 = John|last3 = Townsend|first4 = David|last4 = Treichel}}</ref> दूसरे शब्दों में, OH<sup>−</sup> की मात्रा जोड़ा गया H<sub>2</sub>A की मूल राशि के बराबर है पहले तुल्यता बिंदु पर दूसरा तुल्यता बिंदु तब होता है जब सभी हाइड्रोजन आयनों का अनुमापन किया जाता है। इसलिए, OH<sup>−</sup> की मात्रा जोड़ा गया H<sub>2</sub>A की मात्रा के दोगुने के बराबर है इस समय ठोस आधार द्वारा अनुमापित  कमजोर द्विध्रुवीय अम्ल के लिए, दूसरा तुल्यता बिंदु समाधान में परिणामी लवण के जलापघटन के कारण 7 से ऊपर pH पर होना चाहिए।<ref name = learning/>किसी भी तुल्यता बिंदु पर, आधार की बूंद जोड़ने से प्रणाली में pH मान में सबसे तेज वृद्धि होगी।
 ==== बफर क्षेत्र और मध्य बिंदु ====
-द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो मध्यबिंदु होते हैं जहां pH=pK<sub>a</sub>. चूँकि दो भिन्न K . हैं<sub>a</sub> मान, पहला मध्यबिंदु pH=pK . पर होता है<sub>a1</sub> और दूसरा pH=pK . पर होता है<sub>a2</sub>.<ref>{{Cite book|title = जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|url = https://books.google.com/books?id=7chAN0UY0LYC|publisher = Macmillan|date = 2005-01-01|isbn = 9780716743392|language = en|first1 = Albert L.|last1 = Lehninger|first2 = David L.|last2 = Nelson|first3 = Michael M.|last3 = Cox}}</ref> वक्र का प्रत्येक खंड जिसके केंद्र में एक मध्य बिंदु होता है, बफर क्षेत्र कहलाता है। क्योंकि बफर क्षेत्रों में एसिड और उसके संयुग्म आधार होते हैं, यह पीएच परिवर्तनों का विरोध कर सकता है जब आधार को अगले समकक्ष बिंदुओं तक जोड़ा जाता है।<ref name="Ebbing">{{Cite book|title = सामान्य रसायन शास्त्र|url = https://books.google.com/books?id=BnccCgAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2016-01-01|isbn = 9781305887299|language = en|first1 = Darrell|last1 = Ebbing|first2 = Steven D.|last2 = Gammon|edition=11th}}</ref>
+द्विप्रोटिक अम्ल के अनुमापन वक्र में दो मध्यबिंदु होते हैं जहां pH=pK<sub>a</sub>। चूँकि दो भिन्न K<sub>a</sub> हैं मान, पहला मध्यबिंदुpH=pK<sub>a1</sub> पर होता है और दूसरा pH=pK<sub>a2</sub> पर होता है।<ref>{{Cite book|title = जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|url = https://books.google.com/books?id=7chAN0UY0LYC|publisher = Macmillan|date = 2005-01-01|isbn = 9780716743392|language = en|first1 = Albert L.|last1 = Lehninger|first2 = David L.|last2 = Nelson|first3 = Michael M.|last3 = Cox}}</ref> वक्र का प्रत्येक खंड जिसके केंद्र में एक मध्य बिंदु होता है, बफर क्षेत्र कहलाता है। क्योंकि बफर क्षेत्रों में अम्ल और उसके संयुग्म आधार होते हैं, यह pH परिवर्तनों का विरोध कर सकता है जब आधार को अगले समकक्ष बिंदुओं तक जोड़ा जाता है।<ref name="Ebbing">{{Cite book|title = सामान्य रसायन शास्त्र|url = https://books.google.com/books?id=BnccCgAAQBAJ|publisher = Cengage Learning|date = 2016-01-01|isbn = 9781305887299|language = en|first1 = Darrell|last1 = Ebbing|first2 = Steven D.|last2 = Gammon|edition=11th}}</ref>
 == अम्लों के अनुप्रयोग ==
 === उद्योग में ===
-आधुनिक उद्योग में लगभग सभी प्रक्रियाओं के उपचार में एसिड मौलिक अभिकर्मक हैं। सल्फ्यूरिक एसिड, एक डिप्रोटिक एसिड, उद्योग में सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला एसिड है, और यह दुनिया में सबसे अधिक उत्पादित औद्योगिक रसायन भी है। यह मुख्य रूप से उर्वरक, डिटर्जेंट, बैटरी और रंगों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है, साथ ही अशुद्धियों को दूर करने जैसे कई उत्पादों के प्रसंस्करण में भी उपयोग किया जाता है।<ref>{{Cite web|title = शीर्ष 10 औद्योगिक रसायन - डमी के लिए|url = http://www.dummies.com/how-to/content/the-top-10-industrial-chemicals.html|website = dummies.com|access-date = 2016-02-05}}</ref> 2011 के आंकड़ों के अनुसार, दुनिया में सल्फ्यूरिक एसिड का वार्षिक उत्पादन लगभग 200 मिलियन टन था।<ref>{{Cite web|title = सल्फ्यूरिक एसिड|url = http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html|website = essentialchemicalindustry.org|access-date = 2016-02-06}}</ref> उदाहरण के लिए, फॉस्फेट खनिज फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन के लिए फॉस्फोरिक एसिड का उत्पादन करने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और जिंक ऑक्साइड को सल्फ्यूरिक एसिड में घोलकर, घोल को शुद्ध करके और इलेक्ट्रोइनिंग द्वारा जस्ता का उत्पादन किया जाता है।
+आधुनिक उद्योग में लगभग सभी प्रक्रियाओं के उपचार में अम्ल मौलिक अभिकर्मक हैं। सल्फ्यूरिक अम्ल, द्विध्रुवीय अम्ल, उद्योग में सबसे व्यापक रूप से प्रयोग किया जाने वाला अम्ल है, और यह दुनिया में सबसे अधिक उत्पादित औद्योगिक रसायन भी है। यह मुख्य रूप से उर्वरक, डिटर्जेंट, बैटरी और रंगों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है, साथ ही अशुद्धियों को दूर करने जैसे कई उत्पादों के प्रसंस्करण में भी उपयोग किया जाता है।<ref>{{Cite web|title = शीर्ष 10 औद्योगिक रसायन - डमी के लिए|url = http://www.dummies.com/how-to/content/the-top-10-industrial-chemicals.html|website = dummies.com|access-date = 2016-02-05}}</ref> 2011 के आंकड़ों के अनुसार, दुनिया में सल्फ्यूरिक अम्ल का वार्षिक उत्पादन लगभग 200 मिलियन टन था।<ref>{{Cite web|title = सल्फ्यूरिक एसिड|url = http://www.essentialchemicalindustry.org/chemicals/sulfuric-acid.html|website = essentialchemicalindustry.org|access-date = 2016-02-06}}</ref> उदाहरण के लिए, फॉस्फेट खनिज फॉस्फेट उर्वरकों के उत्पादन के लिए फॉस्फोरिक अम्ल का उत्पादन करने के लिए सल्फ्यूरिक अम्लके साथ प्रतिक्रिया करते हैं, और जिंक ऑक्साइड को सल्फ्यूरिक अम्ल में घोलकर, घोल को शुद्ध करके और इलेक्ट्रोइनिंग द्वारा जस्ता का उत्पादन किया जाता है।
-रासायनिक उद्योग में, अम्ल उदासीनीकरण अभिक्रिया में लवण उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक एसिड अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके [[ अमोनियम नाइट्रेट ]], एक उर्वरक का उत्पादन करता है। इसके अतिरिक्त, [[ एस्टर ]] का उत्पादन करने के लिए कार्बोक्जिलिक एसिड अल्कोहल के साथ [[ एस्टरीफिकेशन ]] हो सकता है।
+रासायनिक उद्योग में, अम्ल उदासीनीकरण अभिक्रिया में लवण उत्पन्न करने के लिए अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रिक अम्ल अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके [[ अमोनियम नाइट्रेट | अमोनियम नाइट्रेट]], उर्वरक का उत्पादन करता है। इसके अतिरिक्त, [[ एस्टर |एस्टर]] का उत्पादन करने के लिए कार्बोक्जिलिक अम्ल अल्कोहल के साथ[[ एस्टरीफिकेशन | एस्टरीकृत]] हो सकता है।
-एसिड का उपयोग अक्सर धातुओं से जंग और अन्य जंग को हटाने के लिए किया जाता है, जिसे अचार (धातु) के रूप में जाना जाता है। उनका उपयोग [[ गीला सेल बैटरी ]] में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जा सकता है, जैसे कार बैटरी में सल्फ्यूरिक एसिड।
+अम्ल का उपयोग अक्सर धातुओं से विनाशन और अन्य विनाशन को हटाने के लिए किया जाता है, जिसे अचार (धातु) के रूप में जाना जाता है। उनका उपयोग [[ गीला सेल बैटरी |गीला विद्युत कोष]] में इलेक्ट्रोलाइट के रूप में किया जा सकता है, जैसे कार बैटरी में सल्फ्यूरिक अम्ल।
 === भोजन में ===
-[[File:Tumbler of cola with ice.jpg|thumb|कार्बोनेटेड पानी (एच<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub> जलीय घोल) को आमतौर पर शीतल पेय में मिलाया जाता है ताकि वे तीखे हो जाएँ।]][[ टारटरिक एसिड ]] कुछ सामान्य रूप से इस्तेमाल किए जाने वाले खाद्य पदार्थों जैसे कच्चे आम और इमली का एक महत्वपूर्ण घटक है। प्राकृतिक फलों और सब्जियों में भी एसिड होता है। संतरे, नींबू और अन्य खट्टे फलों में साइट्रिक एसिड मौजूद होता है। टमाटर, पालक, और विशेष रूप से [[ स्टार फल ]] और [[ एक प्रकार का फल ]] में [[ ऑक्सालिक एसिड ]] मौजूद होता है; ऑक्सालिक एसिड की उच्च सांद्रता के कारण रूबर्ब के पत्ते और कच्चे कैरम्बोला जहरीले होते हैं। [[ एस्कॉर्बिक अम्ल ]] (विटामिन सी) मानव शरीर के लिए एक आवश्यक विटामिन है और आंवला ([[ फाइलेन्थस एम्ब्लिका ]]), नींबू, खट्टे फल और अमरूद जैसे खाद्य पदार्थों में मौजूद होता है।
+[[File:Tumbler of cola with ice.jpg|thumb|कार्बोनेटेड पानी (एच<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub> जलीय घोल) को सामान्यतः शीतल पेय में मिलाया जाता है ताकि वे तीखे हो जाएँ।]][[ टारटरिक एसिड | टारटरिक अम्ल]] कुछ सामान्य रूप से प्रयोग किए जाने वाले खाद्य पदार्थों जैसे कच्चे आम और इमली का महत्वपूर्ण घटक है। प्राकृतिक फलों और सब्जियों में भी अम्ल होता है। संतरे, नींबू और अन्य खट्टे फलों में साइट्रिक अम्ल मौजूद होता है। टमाटर, पालक, और विशेष रूप से [[ स्टार फल |कमरख]] और[[ एक प्रकार का फल |रूबाब]] में [[ ऑक्सालिक एसिड |ऑक्सालिक अम्ल]] विद्यमान होता है, ऑक्सालिक अम्लकी उच्च सांद्रता के कारण रूबर्ब के पत्ते और कच्चे कैरम्बोला जहरीले होते हैं। [[ एस्कॉर्बिक अम्ल |एस्कॉर्बिक अम्ल]] (विटामिन सी) मानव शरीर के लिए एक आवश्यक विटामिन है और आंवला ([[ फाइलेन्थस एम्ब्लिका |फाइलेन्थस एम्ब्लिका]]), नींबू, खट्टे फल और अमरूद जैसे खाद्य पदार्थों में विद्यमान होता है।
-कई एसिड विभिन्न प्रकार के खाद्य पदार्थों में एडिटिव्स के रूप में पाए जा सकते हैं, क्योंकि वे अपना स्वाद बदलते हैं और परिरक्षकों के रूप में काम करते हैं। फॉस्फोरिक एसिड, उदाहरण के लिए, [[ कोला ]] पेय का एक घटक है। एसिटिक अम्ल का उपयोग दैनिक जीवन में सिरके के रूप में किया जाता है। साइट्रिक एसिड का उपयोग सॉस और अचार में परिरक्षक के रूप में किया जाता है।
+कई अम्ल विभिन्न प्रकार के खाद्य पदार्थों में योगात्मक के रूप में पाए जा सकते हैं, क्योंकि वे अपना स्वाद बदलते हैं और परिरक्षकों के रूप में काम करते हैं। फॉस्फोरिक अम्ल, उदाहरण के लिए, [[ कोला |कोला]] पेय का घटक है। एसिटिक अम्ल का उपयोग दैनिक जीवन में सिरके के रूप में किया जाता है। साइट्रिक अम्ल का उपयोग सॉस और अचार में परिरक्षक के रूप में किया जाता है।
-कार्बोनिक एसिड सबसे आम एसिड एडिटिव्स में से एक है जिसे व्यापक रूप से [[ शीतल पेय ]] में जोड़ा जाता है। निर्माण प्रक्रिया के दौरान, CO<sub>2</sub> आमतौर पर कार्बोनिक एसिड उत्पन्न करने के लिए इन पेय में घुलने के लिए दबाव डाला जाता है। कार्बोनिक एसिड बहुत अस्थिर होता है और पानी में विघटित हो जाता है और CO<sub>2</sub> कमरे के तापमान और दबाव पर। इसलिए, जब इस प्रकार के शीतल पेय की बोतलें या डिब्बे खोले जाते हैं, तो शीतल पेय सीओ के रूप में फीके और पुतले बन जाते हैं।<sub>2</sub> बुलबुले निकलते हैं।<ref>{{Citation|title = Method of and apparatus for making and dispensing a carbonated beverage utilizing propellant carbon dioxide gas for carbonating|url = http://www.google.com/patents/US4304736|date = 8 December 1981|access-date = 2016-02-06|first1 = John R.|last1 = McMillin|first2 = Gene A.|last2 = Tracy|first3 = William A.|last3 = Harvill| first4 = William S. Jr. |last4 = Credle}}</ref>
+कार्बोनिक अम्ल सबसे आम अम्ल योगात्मक में से एक है जिसे व्यापक रूप से [[ शीतल पेय |शीतल पेय]] में जोड़ा जाता है। निर्माण प्रक्रिया के दौरान, CO<sub>2</sub> सामान्यतः कार्बोनिक अम्ल उत्पन्न करने के लिए इन पेय में घुलने के लिए दबाव डाला जाता है। कार्बोनिक अम्ल बहुत अस्थिर होता है और पानी में और CO<sub>2</sub> कमरे के तापमान और दबाव पर विघटित हो जाता है।इसलिए, जब इस प्रकार के शीतल पेय की बोतलें या डिब्बे खोले जाते हैं, तो शीतल पेय CO<sub>2</sub> के बुलबुले के रूप में फीके और बुदबुदाते हैं।<ref>{{Citation|title = Method of and apparatus for making and dispensing a carbonated beverage utilizing propellant carbon dioxide gas for carbonating|url = http://www.google.com/patents/US4304736|date = 8 December 1981|access-date = 2016-02-06|first1 = John R.|last1 = McMillin|first2 = Gene A.|last2 = Tracy|first3 = William A.|last3 = Harvill| first4 = William S. Jr. |last4 = Credle}}</ref>
-कुछ एसिड दवाओं के रूप में उपयोग किए जाते हैं। [[ एसिटाइलसैलीसिलिक अम्ल ]] (एस्पिरिन) का उपयोग दर्द निवारक के रूप में और बुखार को कम करने के लिए किया जाता है।
+कुछ अम्ल दवाओं के रूप में उपयोग किए जाते हैं। [[ एसिटाइलसैलीसिलिक अम्ल |एसिटाइलसैलीसिलिक अम्ल]] (एस्पिरिन) का उपयोग दर्द निवारक के रूप में और बुखार को कम करने के लिए किया जाता है।
 === मानव शरीर में ===
-मानव शरीर में अम्ल महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। पेट में मौजूद हाइड्रोक्लोरिक एसिड बड़े और जटिल खाद्य अणुओं को तोड़कर पाचन में सहायता करता है। शरीर के ऊतकों की वृद्धि और मरम्मत के लिए आवश्यक प्रोटीन के संश्लेषण के लिए [[ अमीनो अम्ल ]] की आवश्यकता होती है। शरीर के ऊतकों की वृद्धि और मरम्मत के लिए भी फैटी एसिड की आवश्यकता होती है। न्यूक्लिक एसिड डीएनए और आरएनए के निर्माण और जीन के माध्यम से संतानों को लक्षणों के संचारण के लिए महत्वपूर्ण हैं। कार्बोनिक एसिड शरीर में पीएच संतुलन बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है।
+मानव शरीर में अम्ल महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। पेट में विद्यमान हाइड्रोक्लोरिक अम्ल बड़े और जटिल खाद्य अणुओं को तोड़कर पाचन में सहायता करता है। शरीर के ऊतकों की वृद्धि और मरम्मत के लिए आवश्यक प्रोटीन के संश्लेषण के लिए [[ अमीनो अम्ल |अमीनो अम्ल]] की आवश्यकता होती है। शरीर के ऊतकों की वृद्धि और मरम्मत के लिए भी वसा अम्ल की आवश्यकता होती है। न्यूक्लिक अम्ल डीएनए और आरएनए के निर्माण और जीन के माध्यम से संतानों को लक्षणों के संचारण के लिए महत्वपूर्ण हैं। कार्बोनिक अम्ल शरीर में pH संतुलन बनाए रखने के लिए महत्वपूर्ण है।
-मानव शरीर में विभिन्न प्रकार के कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिक होते हैं, उनमें से [[ डाइकारबॉक्सिलिक अम्ल ]] कई जैविक व्यवहारों में एक आवश्यक भूमिका निभाते हैं। उनमें से कई एसिड अमीनो एसिड होते हैं, जो मुख्य रूप से प्रोटीन के संश्लेषण के लिए सामग्री के रूप में काम करते हैं।<ref>{{Cite book|title = 8 - अमीनो एसिड और पेप्टाइड्स की जैविक भूमिकाएँ - विश्वविद्यालय प्रकाशन ऑनलाइन|url = http://ebooks.cambridge.org/chapter.jsf?bid=CBO9781139163828&cid=CBO9781139163828A114 |date=June 2012|doi = 10.1017/CBO9781139163828|last1 = Barrett|first1 = G. C.|last2 = Elmore|first2 = D. T.|isbn = 9780521462921}}</ref> अन्य कमजोर एसिड शरीर के पीएच को बड़े पैमाने पर होने वाले परिवर्तनों से बचाने के लिए अपने संयुग्म आधारों के साथ बफर के रूप में काम करते हैं जो कोशिकाओं के लिए हानिकारक होंगे।<ref>{{Cite web|url = http://fitsweb.uchc.edu/student/selectives/TimurGraham/Acid_Buffering.html|title = एसिड बफरिंग|year = 2006|access-date = 2016-02-06|website = Acid Base Online Tutorial|publisher = University of Connecticut|last = Graham|first = Timur|archive-url = https://web.archive.org/web/20160213132105/http://fitsweb.uchc.edu/student/selectives/TimurGraham/Acid_Buffering.html|archive-date = 13 February 2016|url-status = dead}}</ref> बाकी डाइकारबॉक्सिलिक एसिड भी मानव शरीर में विभिन्न जैविक रूप से महत्वपूर्ण यौगिकों के संश्लेषण में भाग लेते हैं।
+मानव शरीर में विभिन्न प्रकार के कार्बनिक और अकार्बनिक यौगिक होते हैं, उनमें से [[ डाइकारबॉक्सिलिक अम्ल ]]कई जैविक व्यवहारों में आवश्यक भूमिका निभाते हैं। उनमें से कई अम्ल अमीनो अम्ल होते हैं, जो मुख्य रूप से प्रोटीन के संश्लेषण के लिए सामग्री के रूप में काम करते हैं।<ref>{{Cite book|title = 8 - अमीनो एसिड और पेप्टाइड्स की जैविक भूमिकाएँ - विश्वविद्यालय प्रकाशन ऑनलाइन|url = http://ebooks.cambridge.org/chapter.jsf?bid=CBO9781139163828&cid=CBO9781139163828A114 |date=June 2012|doi = 10.1017/CBO9781139163828|last1 = Barrett|first1 = G. C.|last2 = Elmore|first2 = D. T.|isbn = 9780521462921}}</ref> अन्य कमजोर अम्ल शरीर के pH को बड़े पैमाने पर होने वाले परिवर्तनों से बचाने के लिए अपने संयुग्म आधारों के साथ बफर के रूप में काम करते हैं जो कोशिकाओं के लिए हानिकारक होंगे।<ref>{{Cite web|url = http://fitsweb.uchc.edu/student/selectives/TimurGraham/Acid_Buffering.html|title = एसिड बफरिंग|year = 2006|access-date = 2016-02-06|website = Acid Base Online Tutorial|publisher = University of Connecticut|last = Graham|first = Timur|archive-url = https://web.archive.org/web/20160213132105/http://fitsweb.uchc.edu/student/selectives/TimurGraham/Acid_Buffering.html|archive-date = 13 February 2016|url-status = dead}}</ref> बाकी डाइकारबॉक्सिलिक अम्ल भी मानव शरीर में विभिन्न जैविक रूप से महत्वपूर्ण यौगिकों के संश्लेषण में भाग लेते हैं।
 === अम्ल उत्प्रेरण ===
-{{Main|Acid catalysis}}
+{{Main|अम्ल उत्प्रेरण}}
-एसिड का उपयोग औद्योगिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में [[ उत्प्रेरक ]] के रूप में किया जाता है; उदाहरण के लिए, गैसोलीन का उत्पादन करने के लिए [[ alkylation ]] प्रक्रिया में सल्फ्यूरिक एसिड का उपयोग बहुत बड़ी मात्रा में किया जाता है। कुछ एसिड, जैसे सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड, [[ निर्जलीकरण प्रतिक्रिया ]] और संक्षेपण प्रतिक्रियाओं को भी प्रभावित करते हैं। जैव रसायन में, कई [[ एंजाइम ]] एसिड कटैलिसीस को नियोजित करते हैं।<ref name="Voet acid cat">{{cite book |author=Voet, Judith G.|author2=Voet, Donald |title=जीव रसायन|url=https://archive.org/details/biochemistry00voet_1|url-access=registration|publisher=J. Wiley & Sons |location=New York |date=2004 |pages=[https://archive.org/details/biochemistry00voet_1/page/496 496–500] |isbn=978-0-471-19350-0 }}</ref>
+अम्ल का उपयोग औद्योगिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] के रूप में किया जाता है, उदाहरण के लिए, गैसोलीन का उत्पादन करने के लिए [[ alkylation |ऐल्किलन]] प्रक्रिया में सल्फ्यूरिक अम्ल का उपयोग बहुत बड़ा मात्रा में किया जाता है। कुछ अम्ल, जैसे सल्फ्यूरिक, फॉस्फोरिक और हाइड्रोक्लोरिक अम्ल,[[ निर्जलीकरण प्रतिक्रिया | निर्जलीकरण प्रतिक्रिया]] और संक्षेपण प्रतिक्रियाओं को भी प्रभावित करते हैं। जैव रसायन में, कई [[ एंजाइम |प्रकिण्व]] अम्ल उद्दीपन को नियोजित करते हैं।<ref name="Voet acid cat">{{cite book |author=Voet, Judith G.|author2=Voet, Donald |title=जीव रसायन|url=https://archive.org/details/biochemistry00voet_1|url-access=registration|publisher=J. Wiley & Sons |location=New York |date=2004 |pages=[https://archive.org/details/biochemistry00voet_1/page/496 496–500] |isbn=978-0-471-19350-0 }}</ref>
 ==जैविक घटना ==
-[[Image:Aminoacid.png|thumb|left|[[ एमिनो एसिड ]] की मूल संरचना।]]कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु अम्ल होते हैं। [[ न्यूक्लिक अम्ल ]], जिसमें अम्लीय फॉस्फेट होता है, में [[ डीएनए ]] और आरएनए शामिल हैं। न्यूक्लिक एसिड में आनुवंशिक कोड होता है जो जीव की कई विशेषताओं को निर्धारित करता है, और माता-पिता से संतानों को पारित किया जाता है। डीएनए में [[ प्रोटीन ]] के संश्लेषण के लिए रासायनिक खाका होता है, जो अमीनो एसिड सबयूनिट्स से बना होता है। [[ कोशिका झिल्ली ]] में [[ फॉस्फोलिपिड ]] जैसे [[ वसा अम्ल ]] एस्टर होते हैं।
+[[Image:Aminoacid.png|thumb|left|[[ एमिनो एसिड | एमिनो अम्ल]] की मूल संरचना।]]कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु अम्ल होते हैं। [[ न्यूक्लिक अम्ल | न्यूक्लिक अम्ल]], जिसमें अम्लीय फॉस्फेट होता है, में [[ डीएनए | डीएनए]] और आरएनए सम्मिलित हैं। न्यूक्लिक अम्ल में आनुवंशिक कोड होता है जो जीव की कई विशेषताओं को निर्धारित करता है, और माता-पिता से संतानों को पारित किया जाता है। डीएनए में [[ प्रोटीन |प्रोटीन]] के संश्लेषण के लिए रासायनिक खाका होता है, जो अमीनो अम्ल सबयूनिट्स से बना होता है। [[ कोशिका झिल्ली |कोशिका झिल्ली]] में [[ फॉस्फोलिपिड ]]जैसे [[ वसा अम्ल |वसा अम्ल]] एस्टर होते हैं।
-एक α-एमिनो एसिड में एक केंद्रीय कार्बन (α या अल्फा और बीटा कार्बन) होता है जो एक [[ कार्बाक्सिल ]] समूह (इस प्रकार वे कार्बोक्जिलिक एसिड होते हैं), एक [[ अमाइन ]] समूह, एक हाइड्रोजन परमाणु और एक चर समूह के साथ सहसंयोजक बंधित होता है। चर समूह, जिसे आर समूह या साइड चेन भी कहा जाता है, एक विशिष्ट अमीनो एसिड की पहचान और कई गुणों को निर्धारित करता है। [[ ग्लाइसिन ]] में, सबसे सरल अमीनो एसिड, आर समूह एक हाइड्रोजन परमाणु है, लेकिन अन्य सभी अमीनो एसिड में हाइड्रोजन से बंधे एक या अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, और इसमें सल्फर, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन जैसे अन्य तत्व हो सकते हैं। ग्लाइसीन के अपवाद के साथ, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अमीनो एसिड चिरलिटी (रसायन विज्ञान) हैं और लगभग हमेशा [[ चिरायता (रसायन विज्ञान) ]] # कॉन्फ़िगरेशन द्वारा: डी- और एल-|<छोटा>एल</छोटा>-कॉन्फ़िगरेशन में पाए जाते हैं। कुछ जीवाणु [[ कोशिका भित्ति ]] में पाए जाने वाले [[ पेप्टिडोग्लाइकन ]] में कुछ <छोटे>डी</छोटे> -एमिनो एसिड होते हैं। शारीरिक पीएच पर, आमतौर पर लगभग 7, मुक्त अमीनो एसिड एक आवेशित रूप में मौजूद होते हैं, जहां अम्लीय कार्बोक्सिल समूह (-COOH) एक प्रोटॉन (-COO) खो देता है।<sup>−</sup>) और मूल अमीन समूह (-NH .)<sub>2</sub>) एक प्रोटॉन प्राप्त करता है (-NH{{su|b=3|p=+}}) मूल या अम्लीय साइड चेन वाले अमीनो एसिड के अपवाद के साथ पूरे अणु में एक शुद्ध तटस्थ चार्ज होता है और एक [[ ज़्विटेरियन ]] होता है। उदाहरण के लिए, [[ एस्पार्टिक अम्ल ]] में एक प्रोटोनेटेड एमाइन और दो डिप्रोटोनेटेड कार्बोक्सिल समूह होते हैं, जो शारीरिक पीएच पर −1 के शुद्ध चार्ज के लिए होते हैं।
+α-एमिनो अम्ल में केंद्रीय कार्बन (α या अल्फा कार्बन) होता है जो [[ कार्बाक्सिल |कार्बाक्सिल]] समूह (इस प्रकार वे कार्बोक्जिलिक अम्ल होते हैं), [[ अमाइन |अमाइन]] समूह, हाइड्रोजन परमाणु और चर समूह के साथ सहसंयोजक बंधित होता है। चर समूह, जिसे R समूह या साइड चेन भी कहा जाता है, विशिष्ट अमीनो अम्ल की पहचान और कई गुणों को निर्धारित करता है। [[ ग्लाइसिन |ग्लाइसिन]] में, सबसे सरल अमीनो अम्ल, आर समूह परमाणु है, लेकिन अन्य सभी अमीनो अम्ल में हाइड्रोजन से बंधे एक या अधिक कार्बन परमाणु होते हैं, और इसमें सल्फर, ऑक्सीजन या नाइट्रोजन जैसे अन्य तत्व हो सकते हैं। ग्लाइसीन के अपवाद के साथ, प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले अमीनो एसिड काइरलता होते हैं और लगभग हमेशा L-कॉन्फ़िगरेशन में होते हैं।  शारीरिक pH पर, सामान्यतः लगभग 7, मुक्त अमीनो अम्ल एक आवेशित रूप में विद्यमान होते हैं, जहां अम्लीय कार्बोक्सिल समूह (-COOH) प्रोटॉन (-COO<sup>−</sup>) खो देता है। और मूल अमीन समूह    (-NH<sub>2</sub>) एक प्रोटॉन प्राप्त करता है (-NH{{su|b=3|p=+}}) मूल या अम्लीय साइड चेन वाले अमीनो अम्ल के अपवाद के साथ पूरे अणु में शुद्ध तटस्थ चार्ज होता है और [[ ज़्विटेरियन |ज़्विटेरियन]] होता है। उदाहरण के लिए, [[ एस्पार्टिक अम्ल |एस्पार्टिक अम्ल]] में प्रोटोनित एमाइन और दो डिप्रोटोनेटेड कार्बोक्सिल समूह होते हैं, जो शारीरिक pH पर −1 के शुद्ध चार्ज के लिए होते हैं।
-फैटी एसिड और फैटी एसिड डेरिवेटिव कार्बोक्जिलिक एसिड का एक और समूह है जो जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं और एक सिरे पर एक कार्बोक्जिलिक एसिड समूह होता है। लगभग सभी जीवों की कोशिका झिल्ली मुख्य रूप से [[ फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर ]] से बनी होती है, जो ध्रुवीय, हाइड्रोफिलिक फॉस्फेट प्रमुख समूहों के साथ हाइड्रोफोबिक फैटी एसिड एस्टर का एक [[ मिसेल ]] है। झिल्ली में अतिरिक्त घटक होते हैं, जिनमें से कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।
+वसा अम्ल और वसा अम्ल व्युत्पन्न कार्बोक्जिलिक अम्ल का एक और समूह है जो जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं और सिरे पर एक कार्बोक्जिलिक अम्ल समूह होता है। लगभग सभी जीवों की कोशिका झिल्ली मुख्य रूप से [[ फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर | फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर]] से बनी होती है, जो ध्रुवीय, हाइड्रोफिलिक फॉस्फेट प्रमुख समूहों के साथ हाइड्रोफोबिक वसा अम्ल एस्टर का [[ मिसेल |कणपुंज]] है। झिल्ली में अतिरिक्त घटक होते हैं, जिनमें से कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।
-मनुष्यों और कई अन्य जानवरों में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड [[ पेट ]] के भीतर स्रावित गैस्ट्रिक एसिड का एक हिस्सा है जो प्रोटीन और [[ बहुशर्करा ]] को हाइड्रोलाइज करने में मदद करता है, साथ ही निष्क्रिय प्रो-एंजाइम, [[ [[ पित्त का एक प्रधान अंश ]]ोजेन ]] को पाचन एंजाइम, पेप्सिन में परिवर्तित करता है। कुछ जीव रक्षा के लिए अम्ल उत्पन्न करते हैं; उदाहरण के लिए, चींटियाँ फॉर्मिक एसिड का उत्पादन करती हैं।
+मनुष्यों और कई अन्य जानवरों में, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल [[ पेट |पेट]] के भीतर स्रावित गैस्ट्रिक अम्ल का हिस्सा है जो प्रोटीन और [[ बहुशर्करा |बहुशर्करा]] को जलापघटन करने में मदद करता है, साथ ही निष्क्रिय किण्वजन, पेप्सिनोजन को पाचन प्रकिण्व, पेप्सिन में परिवर्तित करता है। कुछ जीव रक्षा के लिए अम्ल उत्पन्न करते हैं, उदाहरण के लिए, चींटियाँ फॉर्मिक अम्ल का उत्पादन करती हैं।
-अम्ल-क्षार संतुलन स्तनधारी श्वास को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। [[ आणविक ऑक्सीजन ]] गैस (O<sub>2</sub>) सेलुलर श्वसन को संचालित करता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा जानवर भोजन में संग्रहीत रासायनिक [[ संभावित ऊर्जा ]] को छोड़ते हैं, [[ कार्बन डाइआक्साइड ]] (CO .) का उत्पादन करते हैं<sub>2</sub>) उपोत्पाद के रूप में। फेफड़ों में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान होता है, और शरीर [[ वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी) ]] की दर को समायोजित करके ऊर्जा की बदलती मांगों का जवाब देता है। उदाहरण के लिए, परिश्रम की अवधि के दौरान शरीर तेजी से संग्रहित [[ कार्बोहाइड्रेट ]] और वसा को तोड़ता है, जिससे CO . निकलता है<sub>2</sub> रक्त प्रवाह में। रक्त CO . जैसे जलीय घोलों में<sub>2</sub> कार्बोनिक एसिड और बाइकार्बोनेट आयन के साथ संतुलन में मौजूद है।
+अम्ल-क्षार संतुलन स्तनधारी श्वास को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। [[ आणविक ऑक्सीजन | आणविक ऑक्सीजन]] गैस (O<sub>2</sub>) कोशिकीय श्वसन को संचालित करता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा जानवर भोजन में संग्रहीत रासायनिक [[ संभावित ऊर्जा |संभावित ऊर्जा]] को छोड़ते हैं, [[ कार्बन डाइआक्साइड |कार्बन डाइआक्साइड]] (CO<sub>2</sub>) का उपोत्पाद के रूप में उत्पादन करते हैं। फेफड़ों में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान होता है, और शरीर [[ वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी) |वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी)]] की दर को समायोजित करके ऊर्जा की बदलती मांगों का जवाब देता है। उदाहरण के लिए, परिश्रम की अवधि के दौरान शरीर तेजी से संग्रहित [[ कार्बोहाइड्रेट |कार्बोहाइड्रेट]] और वसा को तोड़ता है, जिससे CO<sub>2</sub> रक्त प्रवाह में निकलता है। जैसे जलीय घोलों में कार्बोनिक अम्ल और बाइकार्बोनेट आयन के साथ संतुलन में विद्यमान है।
 : {{chem2|CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3−}}
-यह पीएच में कमी है जो मस्तिष्क को तेजी से और गहरी सांस लेने का संकेत देती है, अतिरिक्त CO . को बाहर निकालती है<sub>2</sub> और O . के साथ कोशिकाओं को फिर से आपूर्ति करना<sub>2</sub>.
+यह pH में कमी है जो मस्तिष्क को तेजी से और गहरी सांस लेने का संकेत देती है, अतिरिक्त CO<sub>2</sub> को बाहर निकालती है और O<sub>2</sub> के साथ कोशिकाओं को फिर से आपूर्ति करती है।
-[[Image:Aspirin-skeletal.svg|thumb|right|[[ एस्पिरिन ]] (एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड) एक कार्बोक्जिलिक एसिड है]]कोशिका झिल्ली आमतौर पर चार्ज या बड़े, ध्रुवीय अणुओं के लिए अभेद्य होती है क्योंकि [[ lipophilicity ]] फैटी एसाइल चेन उनके आंतरिक भाग में होती है। कई फार्मास्युटिकल एजेंटों सहित कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु, कार्बनिक कमजोर एसिड होते हैं जो झिल्ली को उनके प्रोटोनेटेड, अपरिवर्तित रूप में पार कर सकते हैं लेकिन उनके चार्ज रूप में नहीं (यानी, संयुग्म आधार के रूप में)। इस कारण से कई दवाओं की गतिविधि को एंटासिड या अम्लीय खाद्य पदार्थों के उपयोग से बढ़ाया या बाधित किया जा सकता है। हालांकि, आवेशित रूप अक्सर रक्त और [[ साइटोसोल ]], दोनों जलीय वातावरण में अधिक घुलनशील होता है। जब कोशिका के भीतर तटस्थ पीएच की तुलना में बाह्य वातावरण अधिक अम्लीय होता है, तो कुछ एसिड अपने तटस्थ रूप में मौजूद होंगे और झिल्ली में घुलनशील होंगे, जिससे वे फॉस्फोलिपिड बाइलेयर को पार कर सकेंगे। एसिड जो [[ इंट्रासेल्युलर पीएच ]] में एक प्रोटॉन खो देते हैं, उनके घुलनशील, आवेशित रूप में मौजूद होंगे और इस प्रकार साइटोसोल के माध्यम से अपने लक्ष्य तक फैलने में सक्षम होंगे। [[ आइबुप्रोफ़ेन ]], एस्पिरिन और [[ पेनिसिलिन ]] दवाओं के उदाहरण हैं जो कमजोर एसिड हैं।
+[[Image:Aspirin-skeletal.svg|thumb|right|[[ एस्पिरिन ]] (एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल) एक कार्बोक्जिलिक अम्लहै]]कोशिका झिल्ली सामान्यतः चार्ज या बड़े, ध्रुवीय अणुओं के लिए अभेद्य होती है क्योंकि [[ lipophilicity |वसास्नेही]] वसा एसाइल चेन उनके आंतरिक भाग में होती है। कई औषधीय एजेंटों सहित कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु, कार्बनिक कमजोर अम्ल होते हैं जो झिल्ली को उनके प्रोटोनेटेड, अपरिवर्तित रूप में पार कर सकते हैं लेकिन उनके चार्ज रूप में नहीं (अर्थात, संयुग्म आधार के रूप में)। इस कारण से कई दवाओं की गतिविधि को एंटासिड या अम्लीय खाद्य पदार्थों के उपयोग से बढ़ाया या बाधित किया जा सकता है। हालांकि, आवेशित रूप अक्सर रक्त और [[ साइटोसोल |साइटोसोल]], दोनों जलीय वातावरण में अधिक घुलनशील होता है। जब कोशिका के भीतर तटस्थ pH की तुलना में बाह्य वातावरण अधिक अम्लीय होता है, तो कुछ अम्ल अपने तटस्थ रूप में विद्यमान होंगे और झिल्ली में घुलनशील होंगे, जिससे वे फॉस्फोलिपिड बाइलेयर को पार कर सकेंगे। अम्ल जो [[ इंट्रासेल्युलर पीएच |अंतःकोशिकी pH]] में एक प्रोटॉन खो देते हैं, उनके घुलनशील, आवेशित रूप में विद्यमान होंगे और इस प्रकार साइटोसोल के माध्यम से अपने लक्ष्य तक फैलने में सक्षम होंगे। [[ आइबुप्रोफ़ेन |आइबुप्रोफ़ेन]] , एस्पिरिन और [[ पेनिसिलिन |पेनिसिलिन]] दवाओं के उदाहरण हैं जो कमजोर अम्ल हैं।
 == सामान्य अम्ल ==
 ===खनिज अम्ल (अकार्बनिक अम्ल)===
-* [[ हाइड्रोजन हैलाइड ]] और उनके समाधान: [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]] (एचएफ), हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), हाइड्रोब्रोमिक एसिड (एचबीआर), हाइड्रोयोडिक एसिड (एचआई)
+* [[ हाइड्रोजन हैलाइड | हाइड्रोजन हैलाइड]] और उनके समाधान: [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल | हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल]] (HF), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(HCl), हाइड्रोब्रोमिक अम्ल (HBr), हाइड्रोयोडिक अम्ल (HI)
-* हैलोजन ऑक्सोएसिड: [[ हाइपोक्लोरस तेजाब ]] (HClO), [[ क्लोरस अम्ल ]] (HClO .)<sub>2</sub>), [[ क्लोरिक अम्ल ]] (HClO .)<sub>3</sub>), पर्क्लोरिक अम्ल (HClO .)<sub>4</sub>), और ब्रोमीन और आयोडीन के अनुरूप एनालॉग्स
+* हैलोजन ऑक्सोएसिड: [[ हाइपोक्लोरस तेजाब ]] (HClO), [[ क्लोरस अम्ल |क्लोरस अम्ल]] (HClO<sub>2</sub>), [[ क्लोरिक अम्ल ]](HClO<sub>3</sub>), पर्क्लोरिक अम्ल (HClO<sub>4</sub>), और ब्रोमीन और आयोडीन के अनुरूप एनालॉग्स
-** [[ हाइपोफ्लोरस एसिड ]] (HFO), फ्लोरीन के लिए एकमात्र ज्ञात ऑक्सोएसिड।
+** [[ हाइपोफ्लोरस एसिड | हाइपोफ्लोरस अम्ल]]  (HFO), फ्लोरीन के लिए एकमात्र ज्ञात ऑक्सोएसिड।
-*सल्फ्यूरिक अम्ल (H .)<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>)
+*सल्फ्यूरिक अम्ल (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) इसलिए
-* [[ फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड ]] (HSO .)<sub>3</sub>एफ)
+* [[ फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड | फ्लोरोसल्फ्यूरिक अम्ल]] (HSO<sub>3</sub>F)
-* नाइट्रिक एसिड (HNO<sub>3</sub>)
+* नाइट्रिक अम्ल (HNO<sub>3</sub>)
-* फॉस्फोरिक एसिड (H<sub>3</sub>बाद में<sub>4</sub>)
+* फॉस्फोरिक अम्ल (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)
-* फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड (HSbF .)<sub>6</sub>)
+* फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल (HSbF<sub>6</sub>)
-* [[ फ्लोरोबोरिक एसिड ]] (HBF .)<sub>4</sub>)
+* [[ फ्लोरोबोरिक एसिड | फ्लोरोबोरिक अम्ल]] (HBF<sub>4</sub>)
-* [[ हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक एसिड ]] (एचपीएफ)<sub>6</sub>)
+* [[ हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक एसिड | हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक अम्ल]] (HPF<sub>6</sub>)
-*क्रोमिक अम्ल (H .)<sub>2</sub>सीआरओ<sub>4</sub>)
+*क्रोमिक अम्ल (H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)
-* बोरिक एसिड (H<sub>3</sub>बो<sub>3</sub>)
+* बोरिक अम्ल (H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>)
-=== सल्फोनिक एसिड ===
+=== सल्फोनिक अम्ल ===
-एक सल्फोनिक एसिड का सामान्य सूत्र RS(=O) होता है<sub>2</sub>-OH, जहाँ R एक कार्बनिक मूलक है।
+सल्फोनिक अम्लका सामान्य सूत्र RS(=O)<sub>2</sub>–OH होता है, जहाँ R एक कार्बनिक मूलक है।
-* [[ मीथेनसल्फोनिक एसिड ]] (या मेसिलिक एसिड, सीएच<sub>3</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
+* [[ मीथेनसल्फोनिक एसिड | मीथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या मेसिलिक अम्ल,  CH<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H)
-* [[ एथेनसल्फोनिक एसिड ]] (या एसाइलिक एसिड, सीएच<sub>3</sub>चौधरी<sub>2</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
+* [[ एथेनसल्फोनिक एसिड | एथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या एसाइलिक अम्ल,  CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>H)
-* [[ बेंजीनसल्फोनिक एसिड ]] (या बेसिलिक एसिड, सी<sub>6</sub>H<sub>5</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
+* [[ बेंजीनसल्फोनिक एसिड | बेंजीनसल्फोनिक अम्ल]]  (या बेसिलिक अम्ल,  C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>SO<sub>3</sub>H)
-* p-Toluenesulfonic एसिड (या टॉसिलिक एसिड, CH<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
+* p-टोलुएनसल्फोनिक अम्ल(या टॉसिलिक अम्ल, CH<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>SO<sub>3</sub>H)
-* [[ ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक एसिड ]] (या ट्राइफ्लिक एसिड, CF<sub>3</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
+* [[ ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक एसिड | ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या ट्राइफ्लिक अम्ल, CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H)
-* [[ पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक एसिड ]] (सल्फ़ोनेटेड पॉलीस्टाइनिन, [सीएच<sub>2</sub>सीएच(सी<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)इसलिए<sub>3</sub>एच]<sub>n</sub>)
+* [[ पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक एसिड | पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक अम्ल]]  (सल्फ़ोनेटेड पॉलीस्टाइनिन, [CH<sub>2</sub>CH(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)SO<sub>3</sub>H]<sub>n</sub>)
-=== कार्बोक्जिलिक एसिड ===
+=== कार्बोक्जिलिक अम्ल ===
-एक कार्बोक्जिलिक एसिड का सामान्य सूत्र R-C(O)OH होता है, जहां R एक कार्बनिक मूलक है। कार्बोक्सिल समूह -C(O)OH में एक [[ कार्बोनिल ]] समूह, C=O, और एक [[ हाइड्रॉकसिल ]] समूह, O-H होता है।
+कार्बोक्जिलिक अम्ल का सामान्य सूत्र R-C(O)OH होता है, जहां R कार्बनिक मूलक है। कार्बोक्सिल समूह -C(O)OH में [[ कार्बोनिल |कार्बोनिल]] समूह, C=O, और [[ हाइड्रॉकसिल |हाइड्रॉकसिल]] समूह, O-H होता है।
-* एसिटिक अम्ल (CH .)<sub>3</sub>सीओओएच)
+* एसिटिक अम्ल (CH<sub>3</sub>COOH)
-* साइट्रिक एसिड (सी<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>)
+* साइट्रिक अम्ल (C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>)
-* फॉर्मिक एसिड (HCOOH)
+* फॉर्मिक अम्ल (HCOOH)
-*[[ ग्लूकोनिक एसिड ]] HOCH<sub>2</sub>-(सीएचओएच)<sub>4</sub>-कूह
+*[[ ग्लूकोनिक एसिड | ग्लूकोनिक अम्ल]] HOCH<sub>2</sub>-(CHOH)<sub>4</sub>-COOH
-*लैक्टिक अम्ल (CH .)<sub>3</sub>-चोह-कूह)
+*लैक्टिक अम्ल (CH<sub>3</sub>-CHOH-COOH)
-* ऑक्सालिक एसिड (HOOC-COOH)
+* ऑक्सालिक अम्ल (HOOC-COOH)
 * टार्टरिक अम्ल (HOOC-CHOH-CHOH-COOH)
-===हैलोजेनेटेड कार्बोक्जिलिक एसिड ===
+===हैलोजेनेटेड कार्बोक्जिलिक अम्ल ===
-[[ अल्फा और बीटा कार्बन ]] पर हैलोजनीकरण से अम्ल शक्ति बढ़ती है, जिससे निम्नलिखित अम्ल एसिटिक अम्ल से अधिक प्रबल होते हैं।
+[[ अल्फा और बीटा कार्बन ]] पर हैलोजनीकरण से अम्ल गुण बढ़ती है, जिससे निम्नलिखित अम्ल एसिटिक अम्ल से अधिक प्रबल होते हैं।
-*[[ फ्लोरोएसेटिक एसिड ]]
+*[[ फ्लोरोएसेटिक एसिड | फ्लोरोएसेटिक अम्ल]]
 * [[ ट्री फ्लुओरो असेटिक अमल ]]
-*क्लोरोएसेटिक एसिड
+*क्लोरोएसेटिक अम्ल
-*[[ डाइ[[ क्लोरोएसेटिक अम्ल ]] ]]*
+*डाइ[[ क्लोरोएसेटिक अम्ल | क्लोरोएसेटिक अम्ल]]*
-* [[ ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड ]]
+* [[ ट्राइक्लोरोएसिटिक एसिड | ट्राइक्लोरोएसिटिक अम्ल]]
-===[[ विनाइल रिकॉर्ड ]] कार्बोक्जिलिक एसिड ===
+===[[ विनाइल रिकॉर्ड ]] कार्बोक्जिलिक अम्ल ===
-सामान्य कार्बोक्जिलिक एसिड एक कार्बोनिल समूह और एक हाइड्रॉक्सिल समूह का सीधा मिलन होता है। विनाइलॉगस कार्बोक्जिलिक एसिड में, कार्बन-कार्बन डबल बॉन्ड कार्बोनिल और हाइड्रॉक्सिल समूहों को अलग करता है।
+सामान्य कार्बोक्जिलिक अम्ल कार्बोनिल समूह और हाइड्रॉक्सिल समूह का सीधा मिलन होता है। विनाइलॉगस कार्बोक्जिलिक अम्ल में, कार्बन-कार्बन डबल बंध कार्बोनिल और हाइड्रॉक्सिल समूहों को अलग करता है।
 * एस्कॉर्बिक अम्ल
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 ==बाहरी संबंध==
-* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Curtipot]: Acid–Base equilibria diagrams, [[pH]] calculation and [[titration]] curves simulation and analysis – [[freeware]]
+* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Curtipot]: Acid–Base equilibria diagrams,पीएचcalculation and [[titration]] curves simulation and analysis – [[freeware]]
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