रिडॉक्स: Difference between revisions

Revision as of 09:36, 27 July 2023

सोडियम अधातु तत्त्व को बाहरी इलेक्ट्रॉन देता है, उन्हें सोडियम फ्लोराइड बनाने के लिए बांधता है। सोडियम परमाणु ऑक्सीकृत होता है, और फ्लोरीन कम हो जाता है।

File:16. Реакција меѓу силно оксидационо и редукционо средство.webm

जब ग्लिसरॉल (हल्के कम करने वाले एजेंट) की कुछ बूंदों को पाउडर पोटेशियम परमैंगनेट (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट) में जोड़ा जाता है, तो स्व-प्रज्वलन के साथ हिंसक रेडॉक्स प्रतिक्रिया शुरू होती है।

File:Redox example.svg

Example of a reduction–oxidation reaction between sodium and chlorine, with the OIL RIG mnemonic^[1]

रेडॉक्स (न्यूनीकरण-ऑक्सीकरण, /ˈrɛdɒks/ RED-oks, /ˈriːdɒks/ REE-doks^[2]) एक प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रिया है जिसमें सब्सट्रेट (रसायन विज्ञान) के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन होता है।^[3] ऑक्सीकरण इलेक्ट्रॉन की हानि या ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि है, जबकि कमी इलेक्ट्रॉनों का लाभ या ऑक्सीकरण अवस्था में कमी है।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दो वर्ग हैं:

इलेक्ट्रॉन-स्थानांतरण - केवल (आमतौर पर) इलेक्ट्रॉन कम करने वाले एजेंट से ऑक्सीडेंट तक प्रवाहित होता है। इस प्रकार की रेडॉक्स प्रतिक्रिया की चर्चा अक्सर रेडॉक्स जोड़े और इलेक्ट्रोड क्षमता के संदर्भ में की जाती है।
एटम ट्रांसफर - परमाणु सब्सट्रेट से दूसरे में ट्रांसफर होता है। उदाहरण के लिए, लोहे पर जंग लगने में, लोहे के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था बढ़ जाती है क्योंकि लोहा ऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है, और साथ ही साथ ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था कम हो जाती है क्योंकि यह लोहे द्वारा छोड़े गए इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। हालांकि ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं आमतौर पर ऑक्साइड के गठन से जुड़ी होती हैं, अन्य रासायनिक प्रजातियां समान कार्य कर सकती हैं।^[4] हाइड्रोजनीकरण में, हाइड्रोजन परमाणुओं के स्थानांतरण से एलकेन | सी = सी (और अन्य) बंधन कम हो जाते हैं।

शब्दावली

रिडॉक्स कमी और ऑक्सीकरण शब्दों का संयोजन है। रेडॉक्स शब्द का पहली बार प्रयोग 1928 में किया गया था।^[5] ऑक्सीकरण और अपचयन की प्रक्रिया साथ होती है और स्वतंत्र रूप से नहीं हो सकती है।^[4]रेडॉक्स प्रक्रियाओं में, रिडक्टेंट इलेक्ट्रॉनों को ऑक्सीडेंट में स्थानांतरित करता है। इस प्रकार, प्रतिक्रिया में, रिडक्टेंट या कम करने वाला एजेंट इलेक्ट्रॉनों को खो देता है और ऑक्सीकृत हो जाता है, और ऑक्सीडेंट या ऑक्सीकरण एजेंट इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है और कम हो जाता है। विशेष प्रतिक्रिया में शामिल ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट की जोड़ी को रेडॉक्स जोड़ी कहा जाता है। रेडॉक्स जोड़ी कम करने वाली प्रजाति है और इसका संबंधित ऑक्सीकरण रूप है,^[6] जैसे, Fe²⁺
/ Fe³⁺
केवल ऑक्सीकरण और केवल अपचयन को ही अर्ध-प्रतिक्रिया कहा जाता है क्योंकि दो अर्ध-प्रतिक्रियाएँ हमेशा साथ मिलकर पूर्ण प्रतिक्रिया बनाती हैं।

ऑक्सीडेंट

ऑक्सीकरण मूल रूप से ऑक्साइड बनाने के लिए ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। बाद में, इस शब्द का विस्तार ऑक्सीजन जैसे पदार्थों को शामिल करने के लिए किया गया, जो समानांतर रासायनिक प्रतिक्रियाओं को पूरा करते थे। अंततः, इलेक्ट्रॉनों के नुकसान से जुड़ी सभी प्रक्रियाओं को शामिल करने के लिए अर्थ को सामान्यीकृत किया गया। वे पदार्थ जिनमें अन्य पदार्थों को ऑक्सीकृत करने की क्षमता होती है (जिसके कारण वे इलेक्ट्रॉन खो देते हैं) को ऑक्सीडेटिव या ऑक्सीडाइजिंग कहा जाता है, और उन्हें ऑक्सीडाइजिंग एजेंट, ऑक्सीडेंट या ऑक्सीडाइज़र के रूप में जाना जाता है। ऑक्सीडेंट (ऑक्सीकरण एजेंट) दूसरे पदार्थ से इलेक्ट्रॉनों को निकालता है, और इस प्रकार स्वयं ही कम हो जाता है। और, क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है, ऑक्सीकरण एजेंट को इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता भी कहा जाता है। ऑक्सीडेंट आमतौर पर रासायनिक पदार्थ होते हैं जिनमें उच्च ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व होते हैं (जैसे, H
₂O
₂, MnO⁻
₄, CrO
₃, Cr
₂O²⁻
₇, OsO
₄), या फिर अत्यधिक वैद्युतीयऋणात्मकता वाले तत्व (जैसे ऑक्सीजन|O₂, फ्लोरीन | एफ₂, क्लोरीन | सीएल₂, ब्रोमीन|Br₂, आयोडीन|आई₂) जो किसी अन्य पदार्थ को ऑक्सीकृत करके अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन प्राप्त कर सकता है। ऑक्सीडाइज़र ऑक्सीडेंट होते हैं, लेकिन यह शब्द मुख्य रूप से ऑक्सीजन के स्रोतों के लिए आरक्षित है, खासकर विस्फोटों के संदर्भ में। नाइट्रिक अम्ल आक्सीकारक है।

File:GHS-pictogram-rondflam.svg

रसायनों के वर्गीकरण और लेबलिंग की विश्व स्तर पर सुसंगत प्रणाली ऑक्सीकरण करने वाले रसायनों के लिए जीएचएस जोखिम चित्रलेख

ऑक्सीजन सर्वोत्कृष्ट ऑक्सीकारक है।

रेड्यूसर

ऐसे पदार्थ जिनमें अन्य पदार्थों को कम करने की क्षमता होती है (जिसके कारण वे इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं) को रिडक्टिव या रिड्यूसिंग कहा जाता है और उन्हें संदर्भ पुस्तकें, रिडक्टेंट्स या रिड्यूसर के रूप में जाना जाता है। रिडक्टेंट (कम करने वाला एजेंट) इलेक्ट्रॉनों को दूसरे पदार्थ में स्थानांतरित करता है और इस प्रकार स्वयं ऑक्सीकृत होता है। और, क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों का दान करता है, अपचायक को इलेक्ट्रॉन दाता भी कहा जाता है। इलेक्ट्रॉन दाता इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के साथ चार्ज ट्रांसफर कॉम्प्लेक्स भी बना सकते हैं। कमी शब्द मूल रूप से धातु निकालने के लिए धातु ऑक्साइड जैसे धातु के अयस्क को गर्म करने पर वजन में कमी को संदर्भित करता है। दूसरे शब्दों में, अयस्क को धातु में बदल दिया गया। एंटोनी लेवोइसियर ने प्रदर्शित किया कि वजन में यह कमी गैस के रूप में ऑक्सीजन की हानि के कारण थी। बाद में, वैज्ञानिकों ने महसूस किया कि इस प्रक्रिया में धातु परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है। कटौती का अर्थ तब इलेक्ट्रॉनों के लाभ से जुड़ी सभी प्रक्रियाओं को शामिल करने के लिए सामान्यीकृत हो गया। 'रिड्यूसिंग समतुल्य' रासायनिक प्रजातियों को संदर्भित करता है जो रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉन के समतुल्य को स्थानांतरित करता है। शब्द जैव रसायन में आम है।^[7] हाइड्रोजन आयन के रूप में कम करने वाला समकक्ष इलेक्ट्रॉन, हाइड्रोजन परमाणु हो सकता है।^[8] रसायन विज्ञान में रिडक्टेंट्स बहुत विविध हैं। लिथियम, सोडियम, मैगनीशियम, लोहा, जस्ता और अल्युमीनियम जैसे विद्युत धन तात्विक धातु अच्छे कम करने वाले एजेंट हैं। ये धातुएँ अपेक्षाकृत आसानी से इलेक्ट्रॉनों का दान या त्याग करती हैं। वे इलेक्ट्रॉनों को स्थानांतरित करते हैं।

हाइड्राइड स्थानांतरण अभिकर्मक, जैसे सोडियम बोरोहाइड्राइड | NaBH₄और लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड | LiAlH₄, परमाणु हस्तांतरण द्वारा कम करें: वे हाइड्राइड या एच के समतुल्य स्थानांतरित करते हैं^{-</सुप>. इन अभिकर्मकों का व्यापक रूप से अल्कोहल में कार्बोनिल यौगिकों की कमी में उपयोग किया जाता है।^[9]^[10] कटौती की संबंधित विधि में हाइड्रोजन गैस (एच₂) एच परमाणुओं के स्रोतों के रूप में।}

इलेक्ट्रोनेशन और डीइलेक्ट्रोनेशन

इलेक्ट्रोकेमिस्ट जॉन बॉक्रिस ने इलेक्ट्रोड पर होने वाली क्रमशः कमी और ऑक्सीकरण प्रक्रियाओं का वर्णन करने के लिए इलेक्ट्रॉनेशन और डीइलेक्ट्रोनेशन शब्द प्रस्तावित किए।^[11] ये शब्द प्रोटोनेशन और अवक्षेपण के समान हैं।^[12] उन्हें दुनिया भर के रसायनज्ञों द्वारा व्यापक रूप से नहीं अपनाया गया है, हालांकि IUPAC ने इलेक्ट्रॉनन शब्द को मान्यता दी है।^[13]

दरें, तंत्र और ऊर्जा

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं धीरे-धीरे हो सकती हैं, जैसे कि जंग के गठन में, या तेजी से, ईंधन जलने के मामले में। मिश्रण के समय के भीतर होने वाली इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण प्रतिक्रियाएं आम तौर पर तेज़ होती हैं।

परमाणु-स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं के तंत्र अत्यधिक परिवर्तनशील होते हैं क्योंकि कई प्रकार के परमाणुओं को स्थानांतरित किया जा सकता है। इस तरह की प्रतिक्रियाएँ काफी जटिल भी हो सकती हैं, यानी इसमें कई चरण शामिल होते हैं। इलेक्ट्रॉन-स्थानांतरण प्रतिक्रियाओं के तंत्र दो अलग-अलग मार्गों से होते हैं, आंतरिक क्षेत्र इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण और बाहरी क्षेत्र इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण।

पानी में बांड ऊर्जा और आयनीकरण ऊर्जा का विश्लेषण रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के थर्मोडायनामिक पहलुओं की गणना करने की अनुमति देता है।

मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (कमी क्षमता)

प्रत्येक अर्ध-प्रतिक्रिया में मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (ई^o
_cell), जो विद्युत रासायनिक सेल की मानक स्थिति के तहत संतुलन पर संभावित अंतर या वोल्टेज के बराबर है जिसमें कैथोड प्रतिक्रिया को आधा-प्रतिक्रिया माना जाता है, और एनोड मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड है जहां हाइड्रोजन ऑक्सीकृत होता है:

1⁄2एच₂ → एच⁺ + और^{-</सुप>}

प्रत्येक अर्ध-प्रतिक्रिया के इलेक्ट्रोड विभव को इसके अपचयन विभव E के रूप में भी जाना जाता है^o
_red, या क्षमता जब कैथोड पर आधी प्रतिक्रिया होती है। कमी क्षमता ऑक्सीकरण एजेंट की कम होने की प्रवृत्ति का उपाय है। H के लिए इसका मान शून्य है⁺ + और⁻ → 1⁄2एच₂ परिभाषा के अनुसार, एच से मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के लिए सकारात्मक⁺ (उदा., F के लिए +2.866 V₂) और ऑक्सीकरण एजेंटों के लिए नकारात्मक जो एच से कमजोर हैं⁺ (उदाहरण के लिए, Zn के लिए -0.763 V²⁺).^[14] एक सेल में होने वाली रेडॉक्स प्रतिक्रिया के लिए, संभावित अंतर है:

इ^o
_cell = और^o
_cathode - और^o
_anode

हालांकि, एनोड पर प्रतिक्रिया की क्षमता को कभी-कभी ऑक्सीकरण क्षमता के रूप में व्यक्त किया जाता है:

इ^o
_ox=–ई^o
_red

ऑक्सीकरण क्षमता कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण होने की प्रवृत्ति का उपाय है लेकिन इलेक्ट्रोड पर भौतिक क्षमता का प्रतिनिधित्व नहीं करता है। इस अंकन के साथ, सेल वोल्टेज समीकरण को धन चिह्न के साथ लिखा जाता है

इ^o
_cell = और^o
_red(cathode) + ई^o
_ox(anode)

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उदाहरण

File:Redox reaction.png

एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया का चित्रण

हाइड्रोजन और फ्लोरीन के बीच की प्रतिक्रिया में, हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण हो रहा है और फ्लोरीन का अपचयन हो रहा है:

H₂ + F₂ → 2 HF

यह प्रतिक्रिया स्वतःस्फूर्त होती है और 542 kJ प्रति 2 ग्राम हाइड्रोजन छोड़ती है क्योंकि H-F बॉन्ड F-F बॉन्ड की तुलना में बहुत मजबूत होता है। इस प्रतिक्रिया का विश्लेषण दो अर्ध-प्रतिक्रियाओं के रूप में किया जा सकता है। ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया हाइड्रोजन को प्रोटॉन में परिवर्तित करती है:

H₂ → 2 H⁺ + 2 e⁻

कमी प्रतिक्रिया फ्लोरीन को फ्लोराइड आयनों में परिवर्तित करती है:

F₂ + 2 e⁻ → 2 F⁻

आधी प्रतिक्रियाएँ संयुक्त होती हैं ताकि इलेक्ट्रॉन रद्द हो जाएँ:

H ₂	→	2 H⁺ + 2 e⁻
F ₂ + 2 e⁻	→	2 F⁻

H₂ + F₂	→	2 H⁺ + 2 F⁻

गैर-रेडॉक्स प्रतिक्रिया में हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल बनाने के लिए प्रोटॉन और फ्लोराइड गठबंधन करते हैं:

2 एच⁺ + 2 एफ⁻ → 2 एचएफ

समग्र प्रतिक्रिया है:

H₂ + F₂ → 2 HF

धातु विस्थापन

File:Galvanic cell with no cation flow.svg

एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया इलेक्ट्रोकेमिकल सेल के पीछे का बल है जैसे बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल का चित्र। ZnSO में बैटरी जिंक इलेक्ट्रोड से बनी होती है₄ CuSO में कॉपर इलेक्ट्रोड के लिए तार और झरझरा डिस्क से जुड़ा समाधान₄ समाधान।

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, यौगिक (या समाधान में) में धातु परमाणु को दूसरी धातु के परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। उदाहरण के लिए, जब जस्ता धातु को ताँबा (II) सल्फेट के घोल में रखा जाता है तो तांबा जमा हो जाता है:

Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s)

उपरोक्त अभिक्रिया में, जिंक धातु कॉपर (II) आयन को कॉपर सल्फेट विलयन से विस्थापित कर देता है और इस प्रकार मुक्त कॉपर धातु मुक्त करता है। प्रतिक्रिया सहज है और 65 ग्राम जस्ता प्रति 213 kJ जारी करती है।

इस प्रतिक्रिया के लिए आयनिक समीकरण है:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

दो अर्ध-प्रतिक्रियाओं के रूप में, यह देखा जाता है कि जस्ता ऑक्सीकरण होता है:

Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻

और तांबा कम हो गया है:

Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu

अन्य उदाहरण

अम्ल की उपस्थिति में नाइट्रेट का नाइट्रोजन में अपचयन (विमुद्रीकरण):

2 NO−3 + 10 e⁻ + 12 H⁺ → N₂ + 6 H₂O

हाइड्रोकार्बन का दहन, जैसे आंतरिक दहन इंजन में, पानी, कार्बन डाईऑक्साइड, कुछ आंशिक रूप से ऑक्सीकृत रूपों जैसे कार्बन मोनोआक्साइड और ऊष्मा ऊर्जा का उत्पादन करता है। कार्बन युक्त पदार्थों के पूर्ण ऑक्सीकरण से कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होती है।
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऑक्सीजन द्वारा हाइड्रोकार्बन का चरणबद्ध ऑक्सीकरण, पानी का उत्पादन करता है और, क्रमिक रूप से: अल्कोहल (रसायन विज्ञान), एल्डिहाइड या कीटोन, कार्बोज़ाइलिक तेजाब और फिर पेरोक्साइड।

जंग और जंग लगना

File:Rust screw.jpg

आयरन (III) ऑक्साइड या जंग जैसे ऑक्साइड, जिनमें हाइड्रेटेड आयरन (III) ऑक्साइड Fe होते हैं₂O₃· एनएच₂O और आयरन (IIIलोहा (III) ऑक्साइड-हाइड्रॉक्साइड (FeO(OH), Fe(OH)₃), तब बनता है जब ऑक्सीजन अन्य तत्वों के साथ मिलती है

File:PyOx.JPG

पाइराइट क्यूब्स में लोहे का जंग लगना

* संक्षारण शब्द ऑक्सीजन जैसे ऑक्सीडेंट के साथ प्रतिक्रिया में धातुओं के विद्युत रासायनिक ऑक्सीकरण को संदर्भित करता है। जंग लगना, लोहे के आक्साइड का निर्माण, विद्युत रासायनिक क्षरण का प्रसिद्ध उदाहरण है; यह लौह धातु के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप बनता है। सामान्य जंग अक्सर लोहे (III) ऑक्साइड को संदर्भित करता है, जो निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रिया में बनता है:

4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃

एक एसिड की उपस्थिति में हाइड्रोजन पेरोक्साइड द्वारा आयरन (II) का आयरन (III) में ऑक्सीकरण:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

H₂O₂ + 2 e⁻ → 2 OH⁻

यहां समग्र समीकरण में दो बार ऑक्सीकरण समीकरण में कमी समीकरण को जोड़ना शामिल है, ताकि इलेक्ट्रॉन रद्द हो जाएं:

2 Fe²⁺ + H₂O₂ + 2 H⁺ → 2 Fe³⁺ + 2 H₂O

विषमता

एक असमानुपातन प्रतिक्रिया वह है जिसमें पदार्थ ऑक्सीकृत और कम दोनों होता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था +2 में सल्फर के साथ थायोसल्फेट आयन मौलिक सल्फर (ऑक्सीकरण अवस्था 0) और सल्फर डाइऑक्साइड (ऑक्सीकरण अवस्था +4) बनाने के लिए एसिड की उपस्थिति में प्रतिक्रिया कर सकता है।

S₂O2−3 + 2 H⁺ → S + SO₂ + H₂O

इस प्रकार सल्फर परमाणु +2 से 0 तक कम हो जाता है, जबकि दूसरा +2 से +4 तक ऑक्सीकृत हो जाता है।^[15]

उद्योग में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

कैथोडिक संरक्षण ऐसी तकनीक है जिसका उपयोग किसी धातु की सतह को इलेक्ट्रोकेमिकल सेल का कैथोड बनाकर जंग को नियंत्रित करने के लिए किया जाता है। सुरक्षा का सरल तरीका संरक्षित धातु को एनोड के रूप में कार्य करने के लिए अधिक आसानी से संक्षारित बलिदान एनोड से जोड़ता है। तब संरक्षित धातु के स्थान पर यज्ञीय धातु का क्षरण होता है। बिजली से धातु चढ़ाने की क्रिया स्टील में कैथोडिक सुरक्षा का सामान्य अनुप्रयोग है, जिसमें स्टील के हिस्सों पर जस्ता की बलिदान कोटिंग उन्हें जंग से बचाती है। ऑक्सीकरण का उपयोग विभिन्न प्रकार के उद्योगों में किया जाता है जैसे: श्रेणी: सफाई उत्पादों और नाइट्रिक एसिड का उत्पादन करने के लिए अमोनिया को ऑक्सीकरण करना।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं विद्युत रासायनिक कोशिकाओं की नींव हैं, जो विद्युत ऊर्जा उत्पन्न कर सकती हैं या इलेक्ट्रोसिंथेसिस का समर्थन कर सकती हैं। धातु के अयस्कों में अक्सर ऑक्साइड या सल्फाइड जैसे ऑक्सीकृत राज्यों में धातुएं होती हैं, जिनमें से कम करने वाले एजेंट की उपस्थिति में उच्च तापमान पर गलाने से शुद्ध धातुओं को निकाला जाता है। ELECTROPLATING की प्रक्रिया सामग्री की पतली परत के साथ कोट वस्तुओं के लिए रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं का उपयोग करती है, जैसे कि पीले रंग की परत | क्रोम-प्लेटेड ऑटोमोटिव पार्ट्स, प्लेटिंग#सिल्वर प्लेटिंग कटलरी, गैल्वनाइजेशन और सोना चढ़ाया हुआ गहने।

जीव विज्ञान में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

ascorbic acid

dehydroascorbic acid

<div शैली = सीमा: कोई नहीं; चौड़ाई: 150 पीएक्स; <डिव क्लास = थंबकैप्शन>Top: ascorbic acid (reduced form of Vitamin C)
Bottom: dehydroascorbic acid (oxidized form of Vitamin C)</देखें></देखें></देखें>

File:Extremely overripe banana.jpg

फूड ब्राउनिंग#एंजाइमेटिक ब्राउनिंग रेडॉक्स प्रतिक्रिया का उदाहरण है जो अधिकांश फलों और सब्जियों में होती है।

जीव विज्ञान की कई महत्वपूर्ण प्रक्रियाओं में रेडॉक्स प्रतिक्रियाएँ शामिल होती हैं। इनमें से कुछ प्रक्रियाएँ शुरू होने से पहले लोहे को पर्यावरण से आत्मसात किया जाना चाहिए।^[16]

सेलुलर श्वसन, उदाहरण के लिए, ग्लूकोज का ऑक्सीकरण है (सी₆H₁₂O₆) से कार्बन डाइऑक्साइड|CO₂और पानी में ऑक्सीजन की कमी। कोशिका श्वसन के लिए सारांश समीकरण है:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O

कोशिका श्वसन की प्रक्रिया निकोटिनामाइड एडेनिन डाइन्यूक्लियोटाइड | एनएडी की कमी पर भी बहुत अधिक निर्भर करती है⁺ से NADH और रिवर्स रिएक्शन (NADH का NAD में ऑक्सीकरण⁺). प्रकाश संश्लेषण और कोशिकीय श्वसन पूरक हैं, लेकिन प्रकाश संश्लेषण कोशिका श्वसन में रेडॉक्स प्रतिक्रिया के विपरीत नहीं है:

6 CO₂ + 6 H₂O + light energy → C₆H₁₂O₆ + 6 O₂

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के माध्यम से जैविक ऊर्जा को अक्सर संग्रहीत और जारी किया जाता है। प्रकाश संश्लेषण में कार्बन डाइऑक्साइड की शर्करा में कमी और आणविक ऑक्सीजन में पानी (अणु) का ऑक्सीकरण शामिल है। रिवर्स प्रतिक्रिया, श्वसन, कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करने के लिए शर्करा को ऑक्सीकरण करता है। मध्यवर्ती चरणों के रूप में, कम कार्बन यौगिकों का उपयोग निकोटिनामाइड एडेनाइन डाईन्यूक्लियोटाइड (एनएडी⁺) एनएडीएच में, जो तब प्रोटॉन ढाल के निर्माण में योगदान देता है, जो एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट (एटीपी) के संश्लेषण को संचालित करता है और ऑक्सीजन की कमी से बना रहता है। पशु कोशिकाओं में, माइटोकॉन्ड्रिया समान कार्य करते हैं। मेम्ब्रेन संभावित लेख देखें।

फ्री रैडिकल रिएक्शन रेडॉक्स रिएक्शन होते हैं जो समस्थिति के हिस्से के रूप में होते हैं और सूक्ष्मजीवों को मारते हैं, जहां इलेक्ट्रॉन अणु से अलग हो जाता है और फिर लगभग तुरंत जुड़ जाता है। कट्टरपंथी मुक्त्स रेडॉक्स अणुओं का हिस्सा हैं और मानव शरीर के लिए हानिकारक हो सकते हैं यदि वे रेडॉक्स अणु या

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 [[File:16. Реакција меѓу силно оксидационо и редукционо средство.webm|thumb|right|upright=1.25|जब [[ग्लिसरॉल]] (हल्के कम करने वाले एजेंट) की कुछ बूंदों को पाउडर [[पोटेशियम परमैंगनेट]] (मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट) में जोड़ा जाता है, तो स्व-प्रज्वलन के साथ हिंसक रेडॉक्स प्रतिक्रिया शुरू होती है।]]
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-रेडॉक्स (कमी-ऑक्सीकरण, {{IPAc-en|ˈ|r|ɛ|d|ɒ|k|s}} {{respell|RED|oks}}, {{IPAc-en|ˈ|r|iː|d|ɒ|k|s}} {{respell|REE|doks}}<ref>{{Cite web|url=https://en.oxforddictionaries.com/definition/redox|title=redox – definition of redox in English {{!}} Oxford Dictionaries|website=Oxford Dictionaries {{!}} English|access-date=2017-05-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20171001031248/https://en.oxforddictionaries.com/definition/redox|archive-date=2017-10-01|url-status=dead}}</ref>) प्रकार की [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] है जिसमें [[सब्सट्रेट (रसायन विज्ञान)]] के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन होता है।<ref>{{cite web|url=http://www.wiley.com/college/boyer/0470003790/reviews/redox/redox.htm|title=Redox Reactions|publisher=wiley.com|archive-url=https://web.archive.org/web/20120530081215/http://www.wiley.com/college/boyer/0470003790/reviews/redox/redox.htm|archive-date=2012-05-30|url-status=live|access-date=2012-05-09}}</ref> ऑक्सीकरण [[इलेक्ट्रॉन]] की हानि या ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि है, जबकि कमी इलेक्ट्रॉनों का लाभ या ऑक्सीकरण अवस्था में कमी है।
+रेडॉक्स (न्यूनीकरण-ऑक्सीकरण, {{IPAc-en|ˈ|r|ɛ|d|ɒ|k|s}} {{respell|RED|oks}}, {{IPAc-en|ˈ|r|iː|d|ɒ|k|s}} {{respell|REE|doks}}<ref>{{Cite web|url=https://en.oxforddictionaries.com/definition/redox|title=redox – definition of redox in English {{!}} Oxford Dictionaries|website=Oxford Dictionaries {{!}} English|access-date=2017-05-15|archive-url=https://web.archive.org/web/20171001031248/https://en.oxforddictionaries.com/definition/redox|archive-date=2017-10-01|url-status=dead}}</ref>) एक प्रकार की [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] है जिसमें [[सब्सट्रेट (रसायन विज्ञान)]] के ऑक्सीकरण राज्यों में परिवर्तन होता है।<ref>{{cite web|url=http://www.wiley.com/college/boyer/0470003790/reviews/redox/redox.htm|title=Redox Reactions|publisher=wiley.com|archive-url=https://web.archive.org/web/20120530081215/http://www.wiley.com/college/boyer/0470003790/reviews/redox/redox.htm|archive-date=2012-05-30|url-status=live|access-date=2012-05-09}}</ref> ऑक्सीकरण [[इलेक्ट्रॉन]] की हानि या ऑक्सीकरण अवस्था में वृद्धि है, जबकि कमी इलेक्ट्रॉनों का लाभ या ऑक्सीकरण अवस्था में कमी है।
 रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के दो वर्ग हैं:

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