डाल्टन का नियम: Difference between revisions

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[[File:Dalton's law of partial pressures.svg|thumb|upright=1.75|समुद्र तल पर हवा की गैसों का उपयोग करते हुए डाल्टन के नियम का एक उदाहरण।]]डाल्टन का नियम (जिसे डाल्टन का आंशिक [[दबाव|दाब]] का नियम भी कहा जाता है) कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, लगाया गया कुल दाब अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के समान होता है।<ref name="Silberberg">{{cite book |last=Silberberg |first=Martin S. |date=2009 |title=Chemistry: the molecular nature of matter and change |url=https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143 |url-access=limited |edition=5th |publisher=McGraw-Hill |location=Boston |isbn=9780073048598 |page=[https://archive.org/details/chemistrymolecul00silb_143/page/n234 206] |ref=1}}</ref> यह प्रयोगसिद्ध नियम 1801 में [[जॉन डाल्टन]] द्वारा मनाया गया और 1802 में प्रकाशित हुआ था।<ref>J. Dalton (1802), [https://books.google.com/books?id=3qdJAAAAYAAJ&pg=PA595 "Essay IV.  On the expansion of elastic fluids by heat,"] ''Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester'', vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600.</ref> डाल्टन का नियम [[आदर्श गैस]] [[गैस कानून|गैस नियम]] से संबंधित है।
== सूत्र ==
== सूत्र ==
गणितीय रूप से, गैर-[[रासायनिक प्रतिक्रिया]] गैसों के मिश्रण के दबाव को योग के रूप में परिभाषित किया जा सकता है:
गणितीय रूप से, गैर-[[रासायनिक प्रतिक्रिया]] गैसों के मिश्रण के दाब को योग के रूप में परिभाषित किया जा सकता है:
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<math display="block">p_\text{total} = \sum_{i=1}^n p_i = p_1+p_2+p_3+\cdots+p_n</math>
जहां प<sub>1</sub>, पी<sub>2</sub>, ..., पी<sub>n</sub>प्रत्येक घटक के आंशिक दबावों का प्रतिनिधित्व करते हैं।<ref name="Silberberg" />
जहां ''p''<sub>1</sub>, ''p''<sub>2</sub>, ..., ''p<sub>n</sub>'' प्रत्येक घटक के आंशिक दबावों का प्रतिनिधित्व करते हैं।<ref name="Silberberg" />


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जहां एक्स<sub>i</sub>n घटकों के कुल मिश्रण में iवें घटक का मोल अंश है।
जहाँ x<sub>i</sub>, n घटकों के कुल मिश्रण में iवें घटक का मोल अंश है।


== मात्रा आधारित [[एकाग्रता]] ==
== मात्रा आधारित [[एकाग्रता|सांद्रता]] ==
नीचे दिया गया संबंध किसी भी व्यक्तिगत गैसीय घटक की मात्रा-आधारित सांद्रता को निर्धारित करने का एक तरीका प्रदान करता है
नीचे दिया गया संबंध किसी भी व्यक्तिगत गैसीय घटक की मात्रा-आधारित सांद्रता को निर्धारित करने की विधि प्रदान करता है।
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<math display="block">p_i = p_\text{total} c_i</math>
जहां सी<sub>i</sub>घटक i की एकाग्रता है।
जहाँ c<sub>i</sub> घटक i की सांद्रता है।


डाल्टन के नियम का वास्तविक गैसों द्वारा सख्ती से पालन नहीं किया जाता है, दबाव के साथ विचलन बढ़ता जा रहा है। ऐसी परिस्थितियों में अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन उनके बीच मुक्त स्थान की तुलना में महत्वपूर्ण हो जाता है। विशेष रूप से, अणुओं के बीच की छोटी औसत दूरी गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक बलों को पर्याप्त रूप से उनके द्वारा डाले गए दबाव को बदलने के लिए पर्याप्त रूप से बढ़ाती है, एक प्रभाव आदर्श गैस मॉडल में शामिल नहीं है।
डाल्टन के नियम का वास्तविक गैसों द्वारा सख्ती से पालन नहीं किया जाता है, क्योंकि विचलन दाब के साथ बढ़ता है। ऐसी परिस्थितियों में अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन उनके बीच मुक्त स्थान की तुलना में महत्वपूर्ण हो जाता है। विशेष रूप से, अणुओं के बीच की छोटी औसत दूरी गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक बलों को पर्याप्त रूप से बढ़ा देती है जिससे उनके द्वारा डाले गए दाब को बदलने के लिए पर्याप्त रूप से बढ़ाती है, प्रभाव आदर्श गैस मॉडल में सम्मिलित नहीं है।


== यह भी देखें ==
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Latest revision as of 14:03, 7 July 2023

For स्टोइकोमेट्री का नियम, see बहु अनुपात का नियम.
समुद्र तल पर हवा की गैसों का उपयोग करते हुए डाल्टन के नियम का एक उदाहरण।

डाल्टन का नियम (जिसे डाल्टन का आंशिक दाब का नियम भी कहा जाता है) कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, लगाया गया कुल दाब अलग-अलग गैसों के आंशिक दबावों के योग के समान होता है।[1] यह प्रयोगसिद्ध नियम 1801 में जॉन डाल्टन द्वारा मनाया गया और 1802 में प्रकाशित हुआ था।[2] डाल्टन का नियम आदर्श गैस गैस नियम से संबंधित है।

सूत्र

गणितीय रूप से, गैर-रासायनिक प्रतिक्रिया गैसों के मिश्रण के दाब को योग के रूप में परिभाषित किया जा सकता है:

जहां p1, p2, ..., pn प्रत्येक घटक के आंशिक दबावों का प्रतिनिधित्व करते हैं।[1]

जहाँ xi, n घटकों के कुल मिश्रण में iवें घटक का मोल अंश है।

मात्रा आधारित सांद्रता

नीचे दिया गया संबंध किसी भी व्यक्तिगत गैसीय घटक की मात्रा-आधारित सांद्रता को निर्धारित करने की विधि प्रदान करता है।

जहाँ ci घटक i की सांद्रता है।

डाल्टन के नियम का वास्तविक गैसों द्वारा सख्ती से पालन नहीं किया जाता है, क्योंकि विचलन दाब के साथ बढ़ता है। ऐसी परिस्थितियों में अणुओं द्वारा घेरा गया आयतन उनके बीच मुक्त स्थान की तुलना में महत्वपूर्ण हो जाता है। विशेष रूप से, अणुओं के बीच की छोटी औसत दूरी गैस के अणुओं के बीच अंतर-आणविक बलों को पर्याप्त रूप से बढ़ा देती है जिससे उनके द्वारा डाले गए दाब को बदलने के लिए पर्याप्त रूप से बढ़ाती है, प्रभाव आदर्श गैस मॉडल में सम्मिलित नहीं है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Silberberg, Martin S. (2009). Chemistry: the molecular nature of matter and change (5th ed.). Boston: McGraw-Hill. p. 206. ISBN 9780073048598.
  2. ↑ J. Dalton (1802), "Essay IV. On the expansion of elastic fluids by heat," Memoirs of the Literary and Philosophical Society of Manchester, vol. 5, pt. 2, pages 595–602; see page 600.
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