गैस स्थिरांक: Difference between revisions
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मोलर गैस स्थिरांक (गैस स्थिरांक, सार्वभौमिक गैस स्थिरांक या आदर्श गैस स्थिरांक के रूप में भी जाना जाता है) को प्रतीक {{math|''R''}} या {{math|{{overline|''R''}}}} द्वारा निरूपित किया जाता | मोलर गैस स्थिरांक (गैस स्थिरांक, सार्वभौमिक गैस स्थिरांक या आदर्श गैस स्थिरांक के रूप में भी जाना जाता है) को प्रतीक {{math|''R''}} या {{math|{{overline|''R''}}}} द्वारा निरूपित किया जाता है। यह बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक के समतुल्य मोलर है। जो पदार्थ की प्रति मात्रा प्रति [[तापमान]] [[ऊर्जा]] की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, अर्थात दबाव-मात्रा उत्पाद, प्रति कण प्रति तापमान वृद्धि ऊर्जा के अतिरिक्त स्थिरांक भी बॉयल के नियम, चार्ल्स के नियम, अवोगाद्रो के नियम और गे-लुसाक के नियम के स्थिरांक का एक संयोजन है। यह एक [[भौतिक स्थिरांक]] है। जो भौतिक विज्ञानों में कई मूलभूत समीकरणों में चित्रित किया गया है। जैसे कि [[आदर्श गैस कानून|आदर्श गैस नियम]], [[अरहेनियस समीकरण]] और [[नर्नस्ट समीकरण]] है। | ||
गैस स्थिरांक [[आनुपातिकता का स्थिरांक]] | गैस स्थिरांक [[आनुपातिकता का स्थिरांक]] है। जो भौतिकी में ऊर्जा मापदंड को तापमान मापदंड और [[पदार्थ की मात्रा]] के लिए उपयोग किए जाने वाले मापदंड से संबंधित करता है। इस प्रकार, गैस स्थिरांक का मान अंततः ऊर्जा, तापमान और पदार्थ की मात्रा की इकाइयों की स्थापना में ऐतिहासिक निर्णयों और दुर्घटनाओं से प्राप्त होता है। बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक और [[अवोगाद्रो स्थिरांक]] समान रूप से निर्धारित किए गए थे | जो अलग-अलग ऊर्जा को तापमान और कणों की संख्या को पदार्थ की मात्रा से संबंधित करते हैं। | ||
गैस स्थिरांक R को अवोगाद्रो स्थिरांक N<sub>A</sub> के रूप में परिभाषित किया गया है बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक k(या k<sub>B</sub>) से गुणा किया जाता | गैस स्थिरांक R को अवोगाद्रो स्थिरांक N<sub>A</sub> के रूप में परिभाषित किया गया है बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक k(या k<sub>B</sub>) से गुणा किया जाता है। | ||
<math display="block">R = N_{\rm A} k.</math> | <math display="block">R = N_{\rm A} k.</math> | ||
एसआई आधार इकाइयों की 2019 पुनर्परिभाषा के बाद से, दोनों N<sub>A</sub> और k को SI इकाइयों में व्यक्त किए जाने पर स्पष्ट संख्यात्मक मानों के साथ परिभाषित किया गया है।<ref>{{Cite web |url=https://www.bipm.org/utils/en/pdf/CIPM/CIPM2017-EN.pdf?page=23| title=106वीं बैठक की कार्यवाही|date=16–20 October 2017}}</ref> परिणामस्वरूप, मोलर गैस स्थिरांक का SI मान ठीक {{val|8.31446261815324|u=J⋅K<sup>−1</sup>⋅mol<sup>−1</sup>}} | एसआई आधार इकाइयों की 2019 पुनर्परिभाषा के बाद से, दोनों N<sub>A</sub> और k को SI इकाइयों में व्यक्त किए जाने पर स्पष्ट संख्यात्मक मानों के साथ परिभाषित किया गया है।<ref>{{Cite web |url=https://www.bipm.org/utils/en/pdf/CIPM/CIPM2017-EN.pdf?page=23| title=106वीं बैठक की कार्यवाही|date=16–20 October 2017}}</ref> परिणामस्वरूप, मोलर गैस स्थिरांक का SI मान ठीक {{val|8.31446261815324|u=J⋅K<sup>−1</sup>⋅mol<sup>−1</sup>}} है। | ||
कुछ लोगों ने सुझाव दिया है कि फ्रांसीसी लोगों के [[रसायनज्ञ]] [[हेनरी विक्टर रेग्नॉल्ट]] के सम्मान में प्रतीक R को 'रेग्नॉल्ट स्थिरांक' नाम देना उचित हो सकता | कुछ लोगों ने सुझाव दिया है कि फ्रांसीसी लोगों के [[रसायनज्ञ]] [[हेनरी विक्टर रेग्नॉल्ट]] के सम्मान में प्रतीक R को 'रेग्नॉल्ट स्थिरांक' नाम देना उचित हो सकता है। जिनके स्पष्ट प्रायोगिक डेटा का उपयोग स्थिरांक के प्रारंभिक मूल्य की गणना के लिए किया गया था। चूंकि, स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करने के लिए अक्षर R की उत्पत्ति भ्रामक है। क्लॉसियस के छात्र ए.एफ. होर्स्टमैन (1873) द्वारा सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को स्पष्ट रूप से स्वतंत्र रूप से प्रस्तुत किया गया था।<ref name="Jensen">{{cite journal | ||
|title=यूनिवर्सल गैस स्थिरांक ''आर''|last=Jensen | |title=यूनिवर्सल गैस स्थिरांक ''आर''|last=Jensen | ||
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|doi=10.1038/015498a0|bibcode=1877Natur..15..498D | |doi=10.1038/015498a0|bibcode=1877Natur..15..498D | ||
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}} {{free access}}</ref> आदर्श गैस नियम में गैस स्थिरांक होता | }} {{free access}}</ref> आदर्श गैस नियम में गैस स्थिरांक होता है। | ||
<math display="block">pV = nRT = m R_{\rm specific} T</math> | <math display="block">pV = nRT = m R_{\rm specific} T</math> | ||
जहां पी पूर्ण [[दबाव]] है, वी गैस की मात्रा है, N पदार्थ की मात्रा है, एम [[द्रव्यमान]] है, और T [[थर्मोडायनामिक तापमान]] है। R<sub>specific</sub> द्रव्यमान-विशिष्ट गैस स्थिरांक है। गैस स्थिरांक को उसी इकाई में व्यक्त किया जाता | जहां पी पूर्ण [[दबाव]] है, वी गैस की मात्रा है, N पदार्थ की मात्रा है, एम [[द्रव्यमान]] है, और T [[थर्मोडायनामिक तापमान]] है। R<sub>specific</sub> द्रव्यमान-विशिष्ट गैस स्थिरांक है। गैस स्थिरांक को उसी इकाई में व्यक्त किया जाता है। जो मोलर [[एन्ट्रापी]] और मोलर ताप हैं। | ||
== आयाम == | == आयाम == | ||
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जहां P दबाव है, V आयतन है, n किसी दिए गए पदार्थ के मोल्स की संख्या है, और T तापमान है। | जहां P दबाव है, V आयतन है, n किसी दिए गए पदार्थ के मोल्स की संख्या है, और T तापमान है। | ||
जैसा कि दबाव को माप के प्रति क्षेत्र बल के रूप में परिभाषित किया गया | जैसा कि दबाव को माप के प्रति क्षेत्र बल के रूप में परिभाषित किया गया है। गैस समीकरण को इस प्रकार भी लिखा जा सकता है। | ||
:<math>R = \frac{ \dfrac{\mathrm{force}}{\mathrm{area}} \times \mathrm{volume} } | :<math>R = \frac{ \dfrac{\mathrm{force}}{\mathrm{area}} \times \mathrm{volume} } | ||
{ \mathrm{amount} \times \mathrm{temperature} } | { \mathrm{amount} \times \mathrm{temperature} } | ||
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{ \mathrm{amount} \times \mathrm{temperature} } | { \mathrm{amount} \times \mathrm{temperature} } | ||
</math> | </math> | ||
R का भौतिक महत्व कार्य प्रति डिग्री प्रति मोल है। इसे काम या ऊर्जा (जैसे [[जौल]]) का प्रतिनिधित्व करने वाली इकाइयों के किसी भी समुच्चय में व्यक्त किया जा सकता | R का भौतिक महत्व कार्य प्रति डिग्री प्रति मोल है। इसे काम या ऊर्जा (जैसे [[जौल]]) का प्रतिनिधित्व करने वाली इकाइयों के किसी भी समुच्चय में व्यक्त किया जा सकता है। इकाइयों को पूर्ण मापदंड पर तापमान की डिग्री का प्रतिनिधित्व करने वाली इकाइयां (जैसे [[केल्विन]] या [[रैंकिन स्केल]]), और इकाइयों की किसी भी प्रणाली को मोल या समान शुद्ध संख्या नामित किया जा सकता है। यह एक प्रणाली में मैक्रोस्कोपिक द्रव्यमान और मूलभूत कण संख्याओं के समीकरण की अनुमति देता है। जैसे एक आदर्श गैस (एवोगैड्रो स्थिरांक देखें)। | ||
एक मोल के अतिरिक्त [[सामान्य घन मीटर]] पर विचार करके निरंतर व्यक्त किया जा सकता है। | एक मोल के अतिरिक्त [[सामान्य घन मीटर]] पर विचार करके निरंतर व्यक्त किया जा सकता है। | ||
| Line 141: | Line 141: | ||
==बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक के साथ संबंध== | ==बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक के साथ संबंध== | ||
बोल्ट्जमान स्थिरांक k<sub>B</sub> (वैकल्पिक रूप से k) पदार्थ की मात्रा, n, के अतिरिक्त शुद्ध कण गणना, N में कार्य करके मोलर गैस स्थिरांक के स्थान पर उपयोग किया जा सकता | बोल्ट्जमान स्थिरांक k<sub>B</sub> (वैकल्पिक रूप से k) पदार्थ की मात्रा, n, के अतिरिक्त शुद्ध कण गणना, N में कार्य करके मोलर गैस स्थिरांक के स्थान पर उपयोग किया जा सकता है। | ||
:<math>R = N_{\rm A} k_{\rm B},\,</math> | :<math>R = N_{\rm A} k_{\rm B},\,</math> | ||
जहां N<sub>A</sub> अवोगाद्रो नियतांक है। उदाहरण के लिए, बोल्ट्जमैन स्थिरांक के संदर्भ में आदर्श गैस नियम | जहां N<sub>A</sub> अवोगाद्रो नियतांक है। उदाहरण के लिए, बोल्ट्जमैन स्थिरांक के संदर्भ में आदर्श गैस नियम है। | ||
:<math>PV = Nk_{\rm B} T,</math> | :<math>PV = Nk_{\rm B} T,</math> | ||
जहां N कणों की संख्या है (इस स्थिति में अणु), या स्थानीय रूप धारण करने वाली एक विषम प्रणाली को सामान्य करने के लिए: | जहां N कणों की संख्या है (इस स्थिति में अणु), या स्थानीय रूप धारण करने वाली एक विषम प्रणाली को सामान्य करने के लिए: | ||
| Line 150: | Line 150: | ||
== परिभाषित मूल्य के साथ मापन और प्रतिस्थापन == | == परिभाषित मूल्य के साथ मापन और प्रतिस्थापन == | ||
2006 तक,R का सबसे स्पष्ट माप विभिन्न दबावों P पर पानी के तिहरे बिंदु के तापमान T पर [[आर्गन]] में [[ध्वनि की गति]] c<sub>a</sub>(P, T), को मापकर प्राप्त किया गया था और शून्य-दबाव सीमा c<sub>a</sub>(0, t) तक [[एक्सट्रपलेशन]] R का मान तब संबंध से प्राप्त किया जाता | 2006 तक,R का सबसे स्पष्ट माप विभिन्न दबावों P पर पानी के तिहरे बिंदु के तापमान T पर [[आर्गन]] में [[ध्वनि की गति]] c<sub>a</sub>(P, T), को मापकर प्राप्त किया गया था और शून्य-दबाव सीमा c<sub>a</sub>(0, t) तक [[एक्सट्रपलेशन]] R का मान तब संबंध से प्राप्त किया जाता है। | ||
:<math>c_\mathrm{a}(0, T) = \sqrt{\frac{\gamma_0 R T}{A_\mathrm{r}(\mathrm{Ar}) M_\mathrm{u}}},</math> | :<math>c_\mathrm{a}(0, T) = \sqrt{\frac{\gamma_0 R T}{A_\mathrm{r}(\mathrm{Ar}) M_\mathrm{u}}},</math> | ||
जहाँ: | जहाँ: | ||
* γ<sub>0</sub> [[ताप क्षमता अनुपात]] है ({{sfrac|5|3}} आर्गन जैसी मोनोएटोमिक गैसों के लिए); | * γ<sub>0</sub> [[ताप क्षमता अनुपात]] है ({{sfrac|5|3}} आर्गन जैसी मोनोएटोमिक गैसों के लिए); | ||
*T उस समय केल्विन की परिभाषा के अनुसार तापमान T<sub>TPW</sub> = 273.16 K | *T उस समय केल्विन की परिभाषा के अनुसार तापमान T<sub>TPW</sub> = 273.16 K है। | ||
*A<sub>r</sub>(Ar) आर्गन का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान है और M<sub>u</sub> = {{val|e=-3|u=kg⋅mol<sup>−1</sup>}} जैसा कि उस समय परिभाषित किया गया था। | *A<sub>r</sub>(Ar) आर्गन का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान है और M<sub>u</sub> = {{val|e=-3|u=kg⋅mol<sup>−1</sup>}} जैसा कि उस समय परिभाषित किया गया था। | ||
चूंकि, एसआई आधार इकाइयों की 2019 की पुनर्परिभाषा के बाद, R का अब एक स्पष्ट मान | चूंकि, एसआई आधार इकाइयों की 2019 की पुनर्परिभाषा के बाद, R का अब एक स्पष्ट मान है। जो अन्य स्पष्ट रूप से परिभाषित भौतिक स्थिरांक के संदर्भ में परिभाषित किया गया है। | ||
== विशिष्ट गैस स्थिरांक == | == विशिष्ट गैस स्थिरांक == | ||
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किसी गैस या गैसों के मिश्रण का विशिष्ट गैस स्थिरांक (''R''<sub>specific</sub>) गैस या मिश्रण के मोलर द्रव्यमान (M) द्वारा विभाजित मोलर गैस स्थिरांक द्वारा दिया जाता है। | किसी गैस या गैसों के मिश्रण का विशिष्ट गैस स्थिरांक (''R''<sub>specific</sub>) गैस या मिश्रण के मोलर द्रव्यमान (M) द्वारा विभाजित मोलर गैस स्थिरांक द्वारा दिया जाता है। | ||
:<math> R_{\rm specific} = \frac{R}{M} </math> | :<math> R_{\rm specific} = \frac{R}{M} </math> | ||
जिस प्रकार मोलर गैस स्थिरांक को बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक से संबंधित किया जा सकता | जिस प्रकार मोलर गैस स्थिरांक को बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक से संबंधित किया जा सकता है। उसी प्रकार गैस के आणविक द्रव्यमान द्वारा बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक को विभाजित करके विशिष्ट गैस स्थिरांक को जोड़ा जा सकता है। | ||
:<math> R_{\rm specific} = \frac{k_{\rm B}}{m} </math> | :<math> R_{\rm specific} = \frac{k_{\rm B}}{m} </math> | ||
एक अन्य महत्वपूर्ण संबंध ऊष्मप्रवैगिकी से आता है। [[जूलियस रॉबर्ट वॉन मेयर]] का संबंध विशिष्ट गैस स्थिरांक को कैलोरी रूप से परिपूर्ण गैस और तापीय रूप से परिपूर्ण गैस के लिए विशिष्ट ताप क्षमता से संबंधित करता है। | एक अन्य महत्वपूर्ण संबंध ऊष्मप्रवैगिकी से आता है। [[जूलियस रॉबर्ट वॉन मेयर]] का संबंध विशिष्ट गैस स्थिरांक को कैलोरी रूप से परिपूर्ण गैस और तापीय रूप से परिपूर्ण गैस के लिए विशिष्ट ताप क्षमता से संबंधित करता है। | ||
:<math> R_{\rm specific} = c_{\rm p} - c_{\rm v}\ </math> | :<math> R_{\rm specific} = c_{\rm p} - c_{\rm v}\ </math> | ||
जहां c<sub>p</sub> एक स्थिर दबाव और c<sub>v</sub> के लिए विशिष्ट ताप क्षमता | जहां c<sub>p</sub> एक स्थिर दबाव और c<sub>v</sub> के लिए विशिष्ट ताप क्षमता है। स्थिर आयतन के लिए विशिष्ट ताप क्षमता है।<ref>Anderson, ''Hypersonic and High-Temperature Gas Dynamics'', AIAA Education Series, 2nd Ed, 2006</ref> यह सामान्य है, विशेष रूप से इंजीनियरिंग अनुप्रयोगों में, प्रतीक R द्वारा विशिष्ट गैस स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करने के लिए ऐसे स्थितियों में, सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को सामान्यतः एक अलग प्रतीक दिया जाता है जैसे कि {{overline|R}} इसे भेद करने के लिए किसी भी स्थिति में, गैस स्थिरांक के संदर्भ और/या इकाई को यह स्पष्ट करना चाहिए कि क्या सार्वभौमिक या विशिष्ट गैस स्थिरांक को संदर्भित किया जा रहा है। <ref>Moran and Shapiro, ''Fundamentals of Engineering Thermodynamics'', Wiley, 4th Ed, 2000</ref> | ||
हवा के स्थिति में, सही गैस नियम और मानक समुद्र-स्तर की स्थिति (एसएसएल) (वायु घनत्व ρ<sub>0</sub> = 1.225 किग्रा/मी<sup>3</sup>, तापमान T<sub>0</sub> = 288.15 केल्विन और दबाव p<sub>0</sub> = {{val|101325|ul=Pa}}), हमारे पास वह R<sub>air</sub> = पी<sub>0</sub>/(R<sub>0</sub>T<sub>0</sub>) = {{val|287.052874247|u=J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>}} | हवा के स्थिति में, सही गैस नियम और मानक समुद्र-स्तर की स्थिति (एसएसएल) (वायु घनत्व ρ<sub>0</sub> = 1.225 किग्रा/मी<sup>3</sup>, तापमान T<sub>0</sub> = 288.15 केल्विन और दबाव p<sub>0</sub> = {{val|101325|ul=Pa}}), हमारे पास वह R<sub>air</sub> = पी<sub>0</sub>/(R<sub>0</sub>T<sub>0</sub>) = {{val|287.052874247|u=J·kg<sup>−1</sup>·K<sup>−1</sup>}} है। फिर हवा के मोलर द्रव्यमान की गणना M<sub>0</sub> = R/R<sub>air</sub> = {{val|28.964917|u=g/mol}}. द्वारा की जाती है |<ref name="ICAO manual">{{cite book |title=यूएस मानक वायुमंडल का मैनुअल|date=1962 |publisher=National Aeronautics and Space Administration |pages=7–11 |edition=3 |url=https://ntrs.nasa.gov/api/citations/19630003300/downloads/19630003300.pdf}}</ref> | ||
== यू.एस. मानक वातावरण == | == यू.एस. मानक वातावरण == | ||
अमेरिकी मानक वायुमंडल, 1976 (यूएसएसए1976) गैस स्थिरांक R को परिभाषित करता | अमेरिकी मानक वायुमंडल, 1976 (यूएसएसए1976) गैस स्थिरांक R को परिभाषित करता है। जैसा:<ref>{{cite web |url=http://www.sworld.com.au/steven/space/atmosphere/ |title=मानक वातावरण|access-date=2007-01-07}}</ref><ref name="USSA1976">{{Cite book | ||
| last = NOAA, NASA, USAF | | last = NOAA, NASA, USAF | ||
| title = अमेरिकी मानक वातावरण, 1976| publisher = U.S. Government Printing Office, Washington, D.C. | | title = अमेरिकी मानक वातावरण, 1976| publisher = U.S. Government Printing Office, Washington, D.C. | ||
Revision as of 12:31, 2 June 2023
| आर. का मान[1] | इकाई |
|---|---|
| एसआई इकाइयां | |
| 8.31446261815324 | J⋅K−1⋅mol−1 |
| 8.31446261815324 | m3⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 |
| 8.31446261815324 | kg⋅m2⋅s−2⋅K−1⋅mol−1 |
| अन्य सामान्य इकाइयां | |
| 8314.46261815324 | L⋅Pa⋅K−1⋅mol−1 |
| 8.31446261815324 | L⋅kPa⋅K−1⋅mol−1 |
| 0.0831446261815324 | L⋅bar⋅K−1⋅mol−1 |
| 8.31446261815324×107 | erg⋅K−1⋅mol−1 |
| 0.730240507295273 | atm⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 |
| 10.731577089016 | psi⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 |
| 1.985875279009 | BTU⋅lbmol−1⋅°R−1 |
| 297.031214 | inH2O⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 |
| 554.984319180 | torr⋅ft3⋅lbmol−1⋅°R−1 |
| 0.082057366080960 | L⋅atm⋅K−1⋅mol−1 |
| 62.363598221529 | L⋅Torr⋅K−1⋅mol−1 |
| 1.98720425864083... | cal⋅K−1⋅mol−1 |
| 8.20573660809596...×10−5 | m3⋅atm⋅K−1⋅mol−1 |
मोलर गैस स्थिरांक (गैस स्थिरांक, सार्वभौमिक गैस स्थिरांक या आदर्श गैस स्थिरांक के रूप में भी जाना जाता है) को प्रतीक R या R द्वारा निरूपित किया जाता है। यह बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक के समतुल्य मोलर है। जो पदार्थ की प्रति मात्रा प्रति तापमान ऊर्जा की इकाइयों में व्यक्त किया जाता है, अर्थात दबाव-मात्रा उत्पाद, प्रति कण प्रति तापमान वृद्धि ऊर्जा के अतिरिक्त स्थिरांक भी बॉयल के नियम, चार्ल्स के नियम, अवोगाद्रो के नियम और गे-लुसाक के नियम के स्थिरांक का एक संयोजन है। यह एक भौतिक स्थिरांक है। जो भौतिक विज्ञानों में कई मूलभूत समीकरणों में चित्रित किया गया है। जैसे कि आदर्श गैस नियम, अरहेनियस समीकरण और नर्नस्ट समीकरण है।
गैस स्थिरांक आनुपातिकता का स्थिरांक है। जो भौतिकी में ऊर्जा मापदंड को तापमान मापदंड और पदार्थ की मात्रा के लिए उपयोग किए जाने वाले मापदंड से संबंधित करता है। इस प्रकार, गैस स्थिरांक का मान अंततः ऊर्जा, तापमान और पदार्थ की मात्रा की इकाइयों की स्थापना में ऐतिहासिक निर्णयों और दुर्घटनाओं से प्राप्त होता है। बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक और अवोगाद्रो स्थिरांक समान रूप से निर्धारित किए गए थे | जो अलग-अलग ऊर्जा को तापमान और कणों की संख्या को पदार्थ की मात्रा से संबंधित करते हैं।
गैस स्थिरांक R को अवोगाद्रो स्थिरांक NA के रूप में परिभाषित किया गया है बोल्ट्ज़मैन स्थिरांक k(या kB) से गुणा किया जाता है।
एसआई आधार इकाइयों की 2019 पुनर्परिभाषा के बाद से, दोनों NA और k को SI इकाइयों में व्यक्त किए जाने पर स्पष्ट संख्यात्मक मानों के साथ परिभाषित किया गया है।[2] परिणामस्वरूप, मोलर गैस स्थिरांक का SI मान ठीक 8.31446261815324 J⋅K−1⋅mol−1 है।
कुछ लोगों ने सुझाव दिया है कि फ्रांसीसी लोगों के रसायनज्ञ हेनरी विक्टर रेग्नॉल्ट के सम्मान में प्रतीक R को 'रेग्नॉल्ट स्थिरांक' नाम देना उचित हो सकता है। जिनके स्पष्ट प्रायोगिक डेटा का उपयोग स्थिरांक के प्रारंभिक मूल्य की गणना के लिए किया गया था। चूंकि, स्थिरांक का प्रतिनिधित्व करने के लिए अक्षर R की उत्पत्ति भ्रामक है। क्लॉसियस के छात्र ए.एफ. होर्स्टमैन (1873) द्वारा सार्वभौमिक गैस स्थिरांक को स्पष्ट रूप से स्वतंत्र रूप से प्रस्तुत किया गया था।[3][4] और दिमित्री मेंडेलीव जिन्होंने 12 सितंबर, 1874 को पहली बार इसकी सूचना दी थी।[5] गैसों के गुणों के अपने व्यापक मापन का उपयोग करते हुए,[6][7] मेंडेलीव ने भी इसकी उच्च परिशुद्धता के साथ गणना की, इसके आधुनिक मूल्य के 0.3% के अंदर [8] आदर्श गैस नियम में गैस स्थिरांक होता है।
जहां पी पूर्ण दबाव है, वी गैस की मात्रा है, N पदार्थ की मात्रा है, एम द्रव्यमान है, और T थर्मोडायनामिक तापमान है। Rspecific द्रव्यमान-विशिष्ट गैस स्थिरांक है। गैस स्थिरांक को उसी इकाई में व्यक्त किया जाता है। जो मोलर एन्ट्रापी और मोलर ताप हैं।
आयाम
आदर्श गैस नियम PV = nRT से हम पाते हैं |
जहां P दबाव है, V आयतन है, n किसी दिए गए पदार्थ के मोल्स की संख्या है, और T तापमान है।
जैसा कि दबाव को माप के प्रति क्षेत्र बल के रूप में परिभाषित किया गया है। गैस समीकरण को इस प्रकार भी लिखा जा सकता है।