स्वतंत्र कोटि

भौतिकी और रसायन विज्ञान में, भौतिक प्रणाली की स्थिति के औपचारिक विवरण में स्वतंत्र कोटि एक स्वतंत्र भौतिक मापदण्ड है। प्रणाली की सभी अवस्था के सम्मुच्चय को प्रणाली के प्रावस्था समष्टि के रूप में जाना जाता है, और प्रणाली की स्वतंत्र कोटि प्रावस्था समष्टि के आयाम हैं।

त्रि-आयामी अंतरिक्ष में एक कण के स्थान के लिए तीन समन्वय प्रणाली की आवश्यकता होती है। इसी तरह, जिस दिशा और गति पर एक कण चलता है, प्रत्येक अंतरिक्ष के तीन आयामों के संदर्भ में उसे वेग के तीन घटकों के रूप में वर्णित किया जा सकता है। यदि प्रणाली का समय विकास नियतात्मक प्रणाली है (जहां एक पल में अवस्था विशिष्ट रूप से अपने अतीत और भविष्य की स्थिति और वेग को समय के कार्य के रूप में निर्धारित करता है) तो ऐसी प्रणाली में स्वतंत्र की छह कोटि होती है। यदि कण की गति आयामों की कम संख्या तक सीमित है - उदाहरण के लिए, कण को ​​एक तार के साथ या एक निश्चित सतह पर चलना चाहिए - तो प्रणाली में स्वतंत्र की छह कोटि से कम है। दूसरी ओर, एक विस्तारित वस्तु वाली एक प्रणाली जो घूम सकती है या कंपन कर सकती है, स्वतंत्र की छह कोटि से अधिक हो सकती है।

शास्त्रीय यांत्रिकी में, किसी भी समय एक बिंदु कण की स्थिति को लैग्रैंगियन यांत्रिकी औपचारिकता में स्थिति और वेग निर्देशांक के साथ वर्णित किया जाता है, या हैमिल्टनियन (परिमाण यांत्रिकी) औपचारिकता में स्थिति और गति निर्देशांक के साथ वर्णित किया जाता है।

सांख्यिकीय यांत्रिकी में, स्वतंत्र की एक कोटि प्रणाली के सूक्ष्म अवस्था (सांख्यिकीय यांत्रिकी) का वर्णन करने वाला एक एकल अदिश (भौतिकी) संख्या है। प्रणाली के सभी सूक्ष्म अवस्था का विनिर्देश प्रणाली के प्रावस्था समष्टि में एक बिंदु है।

रसायन विज्ञान में 3D आदर्श श्रृंखला प्रतिरूप में, प्रत्येक एकलक के अभिविन्यास का वर्णन करने के लिए दो कोण आवश्यक हैं।

स्वतंत्र की द्विघात कोटि निर्दिष्ट करना अक्सर उपयोगी होता है। ये स्वतंत्र कोटि हैं जो प्रणाली की ऊर्जा के द्विघात कार्य में योगदान करती हैं।

जो गिन रहा है उसके आधार पर, कई अलग-अलग तरीके हैं जिनसे स्वतंत्र कोटि को परिभाषित किया जा सकता है, प्रत्येक एक अलग मूल्य के साथ।

गैसों के लिए स्वतंत्र की ऊष्मागतिक कोटि

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समविभाजन प्रमेय द्वारा, गैस की प्रति मोल आंतरिक ऊर्जा c_v T बराबर होती है, जहाँ T निरपेक्ष तापमान है और स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा c_v = (f)(R/2 है। R = 8.314 J/(K mol) सार्वभौमिक गैस स्थिरांक है, और f स्वतंत्र की ऊष्मागतिक (द्विघात) कोटि की संख्या है, ऊर्जा उत्पन्न करने के तरीकों की संख्या की गणना करना है।

किसी भी परमाणु या अणु में x, y, और z अक्षों के संबंध में द्रव्यमान के केंद्र के स्थानांतरीय गति (गतिज ऊर्जा) से जुड़ी स्वतंत्र की तीन कोटि होती है। एकपरमाण्विक प्रजातियों के लिए स्वतंत्र की ये एकमात्र कोटि हैं, जैसे उत्कृष्ट गैस परमाणु।

दो या दो से अधिक परमाणुओं वाली संरचना के लिए, पूरी संरचना में घूर्णी गतिज ऊर्जा भी होती है, जहाँ पूरी संरचना एक अक्ष के चारों ओर घूमती है।

एक रेखीय आणविक ज्यामिति, जहाँ सभी परमाणु एक अक्ष के साथ होते हैं, जैसे कोई द्विपरमाणुक अणु और कुछ अन्य अणु जैसे कार्बन डाईऑक्साइड (CO₂), स्वतंत्र की दो घूर्णी कोटि होती है, क्योंकि यह आणविक अक्ष के लम्बवत दो अक्षों में से किसी एक के बारे में घूम सकती है। एक अरैखिक अणु, जहां परमाणु एक धुरी के साथ नहीं रहते हैं, जैसे पानी (H₂O), स्वतंत्र की तीन घूर्णी कोटि है, क्योंकि यह किसी भी तीन लंबवत अक्षों के चारों ओर घूम सकती है। विशेष स्तिथियों में, जैसे अधिशोषित बड़े अणु में, स्वतंत्र की घूर्णी कोटि केवल एक तक सीमित हो सकती है।

दो या दो से अधिक परमाणुओं वाली संरचना में कंपन ऊर्जा भी होती है, जहां व्यक्तिगत परमाणु एक दूसरे के संबंध में गति करते हैं। एक द्विपरमाणुक अणु में एक आणविक कंपन प्रणाली होता है: दो परमाणु स्प्रिंग के रूप में कार्य करने वाले रासायनिक बंधन के साथ आगे और आगे बढ़ते हैं। N परमाणुओं के साथ एक अणु में आणविक कंपन के अधिक जटिल तरीके होते हैं एक रैखिक अणु के लिए 3N − 5 कंपन प्रणाली और एक अरेखीय अणु के लिए 3N − 6 प्रणाली। विशिष्ट उदाहरण के रूप में, रैखिक CO₂ अणु में दोलन के 4 तरीके होते हैं, और अरैखिक जल अणु में दोलन के 3 तरीके होते हैं प्रत्येक कंपन प्रणाली में दो ऊर्जा शब्द होते हैं: गतिमान परमाणुओं की गतिज ऊर्जा और वसंत जैसे रासायनिक बंधों की संभावित ऊर्जा। इसलिए, कंपन ऊर्जा शर्तों की संख्या एक रैखिक अणु के लिए 2(3N − 5) है और एक अरेखीय अणु के लिए 2(3N − 6) प्रणाली है।

घूर्णी और कंपन प्रणाली दोनों को परिमाणित किया जाता है, जिसके लिए न्यूनतम तापमान को सक्रिय करने की आवश्यकता होती है। कई गैसों के लिए स्वतंत्र की घूर्णी कोटि को सक्रिय करने के लिए घूर्णी तापमान 100 K से कम है। N₂ और O₂ के लिए, यह 3 K से कम है। पर्याप्त कंपन के लिए आवश्यक कंपन तापमान 10³ और 10⁴ के बीच है, 3521 K N₂ के लिए और 2156 K O₂ के लिए हैं। N₂ और O₂ में कंपन को सक्रिय करने के लिए विशिष्ट वायुमंडलीय तापमान पर्याप्त नहीं हैं, जिसमें अधिकांश वातावरण सम्मिलित है। (अगला आंकड़ा देखें।) हालांकि, बहुत कम प्रचुर मात्रा में ग्रीनहाउस गैस पृथ्वी की सतह से अवरक्त को अवशोषित करके क्षोभमंडल को गर्म रखती हैं, जो उनके कंपन प्रणाली को उत्तेजित करता है। इस ऊर्जा का अधिकांश भाग ग्रीनहाउस प्रभाव के माध्यम से अवरक्त में सतह पर वापस आ जाता है।

क्योंकि कमरे का तापमान (≈298 K) विशिष्ट घूर्णी तापमान से अधिक है, लेकिन विशिष्ट कंपन तापमान से कम है, केवल स्वतंत्र के अनुवाद और घूर्णी कोटि, समान मात्रा में, ताप क्षमता अनुपात में योगदान करते हैं। इसलिए γ≈5/3 एकपरमाण्विक गैसों के लिए और γ≈7/5 कमरे के तापमान पर द्विपरमाण्विक गैसों के लिए है।

स्थिर आयतन पर शुष्क वायु की विशिष्ट ऊष्मा का ग्राफ, c_v, तापमान के एक फलन के रूप में संख्यात्मक मूल्यों को तालिका से हवा - लगातार दबाव और भिन्न तापमान पर विशिष्ट गर्मी में लिया जाता है । उन मूल्यों में J / (के किलो) की इकाइयां हैं, इसलिए आलेख किए गए संदर्भ रेखाएं (5/2) R_d और (7/2) R_d हैं, जहाँ R_d = R_d/M शुष्क हवा के लिए गैस नियतांक है, R = 8.314 J/(K mol) सार्वभौमिक गैस नियतांक है, और M_d = 28.965369 g/mol शुष्क वायु का मोलीय द्रव्यमान है।T = 140, 160, 200, 220, 320, 340, 360, 380 के, C_v पर = 718.4, 717.2, 716.3, 716.3, 719.2, 720.6, 722.3, 724.3 J/(K किलो)। इस प्रकार, 140 के <T <360 K, C के लिए_v (5/2) R_d से भिन्न है, 1% से भी कम।

चूंकि पृथ्वी के वायुमंडल में द्विपरमाणुक गैसों (नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का योगदान लगभग 99% है) का प्रभुत्व है, इसकी दाढ़ आंतरिक ऊर्जा करीब c_v T = (5/2)RT है, द्विपरमाणुक गैसों द्वारा प्रदर्शित स्वतंत्र की 5 कोटि द्वारा निर्धारित है।

ग्राफ़ को दाईं ओर देखें। 140 K < T <380 K, c_v (5/2) से भिन्न R_d 1% से भी कम है। केवल क्षोभमंडल और समताप मंडल में तापमान से काफी ऊपर के तापमान पर ही कुछ अणुओं में पर्याप्त ऊर्जा होती है जिससे वे N₂ और O₂ के कंपन प्रणाली को सक्रिय कर सकें। स्थिर आयतन पर विशिष्ट ऊष्मा, c_v, धीरे-धीरे (7/2) की ओर बढ़ता है R जैसे-जैसे तापमान T = 400 K से ऊपर बढ़ता है, जहाँ c_v (5/2) R_d = 717.5 जे / (के किलो) से 1.3% ऊपर है।

एन परमाणुओं के लिए स्वतंत्र की घटक कोटि (3N कुल समन्वय गति)

	एकपरमाण्विक	रैखिक अणु	अरैखिक अणु
अनुवाद (x, y, and z)	3	3	3
क्रमावर्तन (x, y, and z)	0	2	3
कंपन (संरचनात्मक विभिन्नता)	0	(3N − 5)	(3N − 6)

एक स्थिति निर्दिष्ट करने के लिए निर्देशांक की न्यूनतम संख्या की गणना

किसी स्थिति को निर्दिष्ट करने के लिए आवश्यक न्यूनतम संख्या में निर्देशांक का उपयोग करके कोई भी स्वतंत्र कोटि की गणना कर सकता है। यह अग्रानुसार होगा:

1. एक कण के लिए हमें इसकी स्थिति निर्दिष्ट करने के लिए 2-D तल में 2 निर्देशांक और 3-D अंतरिक्ष में 3 निर्देशांक की आवश्यकता होती है। इस प्रकार 3-D अंतरिक्ष में इसकी स्वतंत्र कोटि 3 है।
2. एक 3-D अंतरिक्ष में 2 कणों (उदाहरण के लिए एक द्विपरमाणुक अणु) से युक्त शरीर के लिए उनके बीच निरंतर दूरी के साथ (मान लें कि D) हम इसकी स्वतंत्र कोटि (नीचे) 5 दिखा सकते हैं।

मान लीजिए कि इस शरीर में एक कण का समन्वय (x₁, y₁, z₁) है और दूसरे ने समन्वय (x₂, y₂, z₂) अज्ञात  z₂ के साथ किया है। दो निर्देशांकों के बीच की दूरी के सूत्र का अनुप्रयोग

$d={\sqrt {(x_{2}-x_{1})^{2}+(y_{2}-y_{1})^{2}+(z_{2}-z_{1})^{2}}}$

एक अज्ञात के साथ एक समीकरण में परिणाम, जिसमें हम z₂ के लिए हल कर सकते हैं। x₁, x₂, y₁, y₂, z₁, या z₂ में से एक अज्ञात हो सकता है।

शास्त्रीय समविभाजन प्रमेय के विपरीत, कमरे के तापमान पर, अणुओं की कंपन गति सामान्यतः ताप क्षमता में उपेक्षणीय योगदान देती है। ऐसा इसलिए है क्योंकि स्वतंत्र की ये कोटि जमी हुई हैं क्योंकि ऊर्जा के बीच की दूरी परिवेश के तापमान (k_BT) के अनुरूप ऊर्जा से अधिक है।

स्वतंत्र की स्वतंत्र कोटि

स्वतंत्र कोटि का सम्मुच्चय {{math|X₁, ..., X_N} एक प्रणाली का} स्वतंत्र है यदि सम्मुच्चय से जुड़ी ऊर्जा को निम्नलिखित रूप में लिखा जा सकता है:

$E=\sum _{i=1}^{N}E_{i}(X_{i}),$

जहाँ E_i एकमात्र चर का एक कार्य X_i है।

उदाहरण: अगर X₁ और X₂ स्वतंत्र की दो कोटि हैं, और E संबंधित ऊर्जा है:

• अगर $E=X_{1}^{4}+X_{2}^{4}$ है, तो स्वतंत्र की दो कोटि स्वतंत्र हैं।
• अगर $E=X_{1}^{4}+X_{1}X_{2}+X_{2}^{4}$ है, तब स्वतंत्र की दो कोटि स्वतंत्र नहीं हैं। X₁ और X₂ के उत्पाद को सम्मिलित करने वाला शब्द एक युग्मन शब्द है जो स्वतंत्र की दो कोटि के बीच की बातचीत का वर्णन करता है।

1 से N तक i के लिए, i का मूल्य स्वतंत्र कोटि X_i बोल्ट्जमैन वितरण के अनुसार वितरित किया जाता है। इसकी संभाव्यता घनत्व फलन निम्न है:

$p_{i}(X_{i})={\frac {e^{-{\frac {E_{i}}{k_{B}T}}}}{\int dX_{i}\,e^{-{\frac {E_{i}}{k_{B}T}}}}}$,

इस खंड में, और पूरे लेख में कोष्ठक $\langle \rangle$ उनके द्वारा संलग्न मात्रा के माध्य को निरूपित करें।

प्रणाली की आंतरिक ऊर्जा स्वतंत्र की प्रत्येक कोटि से जुड़ी औसत ऊर्जाओं का योग है:

$\langle E\rangle =\sum _{i=1}^{N}\langle E_{i}\rangle .$

स्वतंत्र की द्विघात कोटि

स्वतंत्र की एक कोटि X_i द्विघात है यदि स्वतंत्र की इस कोटि से जुड़ी ऊर्जा शर्तों को इस रूप में लिखा जा सकता है

$E=\alpha _{i}\,\,X_{i}^{2}+\beta _{i}\,\,X_{i}Y$,

जहाँ Y स्वतंत्र की अन्य द्विघात कोटि का एक रेखीय संयोजन है।

उदाहरण: अगर X₁ और X₂ स्वतंत्र की दो कोटि हैं, और E संबंधित ऊर्जा है:

• अगर $E=X_{1}^{4}+X_{1}^{3}X_{2}+X_{2}^{4}$ है, तो स्वतंत्र की दो कोटि स्वतंत्र और गैर-द्विघात नहीं हैं।
• अगर $E=X_{}^{}$