ओर्गनेसन

Oganesson, ₁₁₈Og

Oganesson
उच्चारण	/ˌɒɡəˈnɛsɒn/ (OG-ə-NESS-on) /ˌoʊɡəˈnɛsən/ (OH-gə-NESS-ən)
दिखावट	metallic (predicted)
जन अंक	[294]
Oganesson in the periodic table
Hydrogen Helium Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson Rn ↑ Og ↓ (Usb) tennessine ← oganesson → ununennium
Atomic number (Z)	118
समूह	group 18 (noble gases)
अवधि	period 7
ब्लॉक	p-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास	[Rn] 5f14 6d10 7s2 7p6 (predicted)
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन	2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 (predicted)
भौतिक गुण
Phase at STP	solid (predicted)
गलनांक	325 ± 15 K ​(52 ± 15 °C, ​125 ± 27 °F) (predicted)
क्वथनांक	450 ± 10 K ​(177 ± 10 °C, ​350 ± 18 °F) (predicted)
Density (near r.t.)	7.2 g/cm3 (solid, 319 K, calculated)
when liquid (at m.p.)	6.6 g/cm3 (liquid, 327 K, calculated)
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य	(−1), (0), (+1), (+2), (+4), (+6) (predicted)
Ionization energies	1st: 860 kJ/mol (calculated) 2nd: 1560 kJ/mol (calculated)
परमाणु का आधा घेरा	empirical: 152 pm (predicted)
सहसंयोजक त्रिज्या	157 pm (predicted)
अन्य गुण
प्राकृतिक घटना	synthetic
क्रिस्टल की संरचना	​face-centered cubic (fcc) File:Cubic-face-centered.svg (extrapolated)
CAS नंबर	54144-19-3
History
नामी	after Yuri Oganessian
भविष्यवाणी	Hans Peter Jørgen Julius Thomsen (1895)
खोज]	Joint Institute for Nuclear Research and Lawrence Livermore National Laboratory (2002)
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct

ओगेनसन (युनुनोक्टियम) एक कृत्रिम रसायन तत्व है जिसका प्रतीक Og और परमाणु संख्या 118 है। इसे पहली बार 2002 में रूसी और अमेरिकी वैज्ञानिकों की एक संयुक्त दल द्वारा मास्को, रूस के पास डबना में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान (JINR) में संश्लेषित किया गया था। दिसंबर 2015 में, इसे अंतर्राष्ट्रीय वैज्ञानिक निकायों शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ और इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स के IUPAC / IUPAP संयुक्त कार्य दल द्वारा इसे चार नए तत्वों में से एक के रूप में मान्यता दी गई थी। इसका औपचारिक नामकरण 28 नवंबर 2016 को किया गया। यह नाम परमाणु भौतिक विज्ञानी यूरी ओगेनेसियन का सम्मान करता है, जिन्होंने आवर्त सारणी में सबसे भारी तत्वों की खोज में अग्रणी भूमिका निभाई थी। यह केवल दो तत्वों में से एक है जिसका नाम उस व्यक्ति के नाम पर रखा गया है जो नामकरण के समय जीवित था, दूसरा सीबोर्गियम है, और एकमात्र तत्व जिसका उपनाम 2023 तक जीवित है।

ओर्गनेसन के पास सभी ज्ञात तत्वों का उच्चतम परमाणु क्रमांक और उच्चतम परमाणु द्रव्यमान है। रेडियोधर्मी क्षय ओगानेसन परमाणु बहुत अस्थिर है, और 2005 के बाद से, समस्थानिक ओगानेसन -294 के केवल पांच (संभवतः छह) परमाणुओं का पता लगाया गया है। हालांकि इसने इसके गुणों और संभावित यौगिकों के बहुत कम प्रायोगिक लक्षण वर्णन की अनुमति दी, सैद्धांतिक गणनाओं के परिणामस्वरूप कई भविष्यवाणियां हुई हैं, जिनमें कुछ आश्चर्यजनक भी सम्मिलित हैं। उदाहरण के लिए, हालांकि ओगानेसन समूह 18 (उत्कृष्ट गैसों) का सदस्य है - ऐसा होने वाला पहला कृत्रिम तत्व - यह उस समूह के अन्य सभी तत्वों के विपरीत महत्वपूर्ण रूप से प्रतिक्रियाशील हो सकता है। इसे पहले सामान्य परिस्थितियों में एक गैस माना जाता था लेकिन अब सापेक्षिक प्रभावों के कारण अब इसे एक ठोस होने की भविष्यवाणी की गई है।तत्वों की आवर्त सारणी पर यह एक पी-खंड तत्व है और 7 की अवधि का अंतिम है।

परिचय

सबसे भारी^[बी] परमाणु नाभिक परमाणु प्रतिक्रियाओं में बनाए जाते हैं जो असमान आकार के दो अन्य नाभिक^[सी] को एक में मिलाते हैं; मोटे तौर पर, द्रव्यमान के संदर्भ में दो नाभिक जितने अधिक असमान होंगे, दोनों के प्रतिक्रिया करने की संभावना उतनी ही अधिक होगी।^[26] भारी नाभिक से बनी सामग्री को एक लक्ष्य में बनाया जाता है, जिस पर हल्के नाभिक की किरण द्वारा बमबारी की जाती है। दो नाभिक एक में विलय तभी कर सकते हैं जब वे एक-दूसरे के काफी निकट हों; सामान्यतः, नाभिक (सभी धनात्मक रूप से आवेशित) स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण के कारण एक दूसरे को पीछे हटाते हैं। मजबूत अंतःक्रिया इस प्रतिकर्षण को दूर कर सकती है लेकिन केवल एक नाभिक से बहुत कम दूरी के भीतर; धरणी नाभिक के वेग की तुलना में इस तरह के प्रतिकर्षण को नगण्य बनाने के लिए धरणी नाभिक को बहुत तेज किया जाता है।^[27] दो नाभिकों के संलयन के लिए अकेले समीप आना पर्याप्त नहीं है: जब दो नाभिक एक-दूसरे के पास आते हैं, तो वे सामान्यतः लगभग 10-20 सेकंड के लिए एक साथ रहते हैं और पुनःअलग हो जाते हैं (जरूरी नहीं कि उसी संरचना में प्रतिक्रिया से पहले) एक एकल बनाने के बजाय नाभिक।^[27][28] यदि संलयन होता है, तो अस्थायी विलय - जिसे यौगिक नाभिक कहा जाता है - एक उत्तेजित अवस्था है। अपनी उत्तेजना ऊर्जा को खोने और अधिक स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए, एक यौगिक नाभिक या तो विखंडन करता है या एक या कई न्यूट्रॉन को बाहर निकालता है,^[डी] जो ऊर्जा को दूर ले जाते हैं। प्रारंभिक टक्कर के बाद यह लगभग 10−16 सेकंड में होता है।^[29][ई]

धरणी लक्ष्य के माध्यम से गुजरता है और अगले कक्ष, विभाजक तक पहुंचता है; यदि एक नया नाभिक उत्पन्न होता है, तो इसे इस धरणी के साथ ले जाया जाता है।^[32] विभाजक में, नए उत्पादित नाभिक को अन्य न्यूक्लाइड्स (मूल धरणी और किसी भी अन्य प्रतिक्रिया उत्पादों)^[एफ] से अलग किया जाता है और एक सतह-बाधा संसूचक में स्थानांतरित किया जाता है, जो नाभिक को रोकता है। संसूचक पर आगामी प्रभाव का सटीक स्थान चिह्नित है; इसकी ऊर्जा और आगमन के समय को भी चिन्हित किया गया है।^[32] स्थानांतरण में लगभग 10−6 सेकंड लगते हैं; पता लगाने के लिए, नाभिक को इतने लंबे समय तक जीवित रहना चाहिए।^[35] एक बार जब नाभिक का क्षय पंजीकृत हो जाता है, तो नाभिक को पुनः अभिलिखित किया जाता है, और क्षय का स्थान, ऊर्जा और समय मापा जाता है।^[32]

एक नाभिक की स्थिरता मजबूत अंतःक्रिया द्वारा प्रदान की जाती है। हालाँकि, इसकी सीमा बहुत कम है; जैसे-जैसे नाभिक बड़े होते जाते हैं, सबसे बाहरी नाभिकों (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) पर उनका प्रभाव कमजोर होता जाता है। उसी समय, प्रोटॉन के बीच स्थिरवैद्युत प्रतिकर्षण द्वारा नाभिक फट जाता है, क्योंकि इसकी सीमा असीमित होती है।^[36] इस प्रकार सबसे भारी तत्वों के नाभिकों की सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की जाती है^[37] और अब तक देखा गया है^[38] मुख्य रूप से क्षय पर्याय के माध्यम से क्षय होता है जो इस तरह के प्रतिकर्षण के कारण होता है: अल्फा क्षय और सहज विखंडन;^[जी] ये पर्याय नाभिक के लिए प्रमुख अतिभारी तत्व हैं। अल्फा क्षय उत्सर्जित अल्फा कणों द्वारा पंजीकृत होते हैं, और वास्तविक क्षय से पहले क्षय उत्पादों को निर्धारित करना आसान होता है; यदि इस तरह के क्षय या क्रमिक क्षय की एक श्रृंखला एक ज्ञात नाभिक का उत्पादन करती है, तो प्रतिक्रिया का मूल उत्पाद अंकगणितीय रूप से निर्धारित किया जा सकता है।^[i]

सबसे भारी तत्वों में से एक को संश्लेषित करने के उद्देश्य से भौतिकविदों के लिए उपलब्ध जानकारी इस प्रकार संसूचको पर एकत्र की गई जानकारी है: संसूचक के लिए एक कण के आगमन का स्थान, ऊर्जा और समय, और इसके क्षय। भौतिक विज्ञानी इस आंकड़े का विश्लेषण करते हैं और यह निष्कर्ष निकालना चाहते हैं कि यह वास्तव में एक नए तत्व के कारण हुआ था और दावा किए गए से भिन्न न्यूक्लाइड के कारण नहीं हो सकता था। अक्सर, प्रदान किया गए आंकड़े इस निष्कर्ष के लिए अपर्याप्त है कि एक नया तत्व निश्चित रूप से बनाया गया था और देखे गए प्रभावों के लिए कोई अन्य स्पष्टीकरण नहीं है; आंकड़े की व्याख्या करने में त्रुटियां की गई हैं।^[जे]

इतिहास

प्रारंभिक अटकलें

हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रीप्टोण , क्सीनन और रेडॉन के बाद सातवीं महान गैस की संभावना पर लगभग तभी विचार किया गया जब नोबल गैस समूह की खोज की गई। डेनिश रसायनशास्त्री हैंस पीटर जोर्जेन जूलियस थॉमसन ने अप्रैल 1895 में, आर्गन की खोज के एक साल बाद भविष्यवाणी की थी कि आर्गन के समान रासायनिक रूप से अक्रिय गैसों की एक पूरी श्रृंखला थी जो हलोजन और क्षार धातु समूहों को पाट देगी: उन्होंने आशा की थी कि इसका सातवां श्रृंखला एक 32-तत्व अवधि को समाप्त कर देगी जिसमें थोरियम और यूरेनियम सम्मिलित थे और इसका परमाणु भार 292 था, जो अब 294 के समीप है जो अब ओर्गनेसन के पहले और एकमात्र पुष्टि समस्थानिक के लिए जाना जाता है। डेनिश भौतिक विज्ञानी नील्स बोह्र ने 1922 में ध्यान दिया कि इस सातवीं महान गैस की परमाणु संख्या 118 होनी चाहिए और इसकी इलेक्ट्रॉनिक संरचना की भविष्यवाणी 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 के रूप में की गई, जो आधुनिक भविष्यवाणियों से मेल खाती है। इसके बाद, जर्मन रसायनशास्त्री एरिस्टिड वॉन ग्रोस ने 1965 में तत्व 118 के संभावित गुणों की भविष्यवाणी करते हुए एक लेख लिखा था। यह थॉमसन की भविष्यवाणी से 107 साल पहले था जब ओर्गनेसन को सफलतापूर्वक संश्लेषित किया गया था, हालांकि इसके रासायनिक गुणों की जांच यह निर्धारित करने के लिए नहीं की गई है कि यह भारी के रूप में व्यवहार करता है या नहीं। रेडॉन का कोजेनर (रसायन विज्ञान)। 1975 के एक लेख में, अमेरिकी रसायनशास्त्री केनेथ पित्जर ने सुझाव दिया कि तत्व 118 सापेक्षवादी क्वांटम रसायन के कारण गैस या वाष्पशीलता (रसायन) तरल होना चाहिए।

अपुष्ट खोज के दावे

1998 के अंत में, पोलिश भौतिक विज्ञानी रॉबर्ट स्मोलेंज़ुक ने ओर्गनेसन सहित अतिभारी तत्व के संश्लेषण के लिए परमाणु नाभिक के संलयन पर गणना प्रकाशित की। उनकी गणना ने सुझाव दिया कि सावधानी से नियंत्रित परिस्थितियों में क्रिप्टन के साथ सीसे को मिलाकर तत्व 118 बनाना संभव हो सकता है, और उस प्रतिक्रिया की संलयन संभावना ( व्यापक प्रतिनिधित्व (भौतिकी)) सीसा-क्रोमियम प्रतिक्रिया के समीप होगी जिसने तत्व का उत्पादन किया था 106, सीबोर्गियम का उत्पादन किया था। इसने भविष्यवाणियों का खंडन किया कि परिणामी तत्वों की परमाणु संख्या में वृद्धि के साथ सीसा या विस्मुट लक्ष्य के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए व्यापक प्रतिनिधित्व तेजी से नीचे जाएगा।

1999 में, लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला के शोधकर्ताओं ने इन भविष्यवाणियों का उपयोग किया और भौतिक समीक्षा पत्र में प्रकाशित एक लेख्य में 118 और और 116 तत्वों की खोज की घोषणा की। और विज्ञान (पत्रिका) में परिणामों की प्रतिवेदन के तुरंत बाद। शोधकर्ताओं ने बताया कि उन्होंने परमाणु प्रतिक्रिया की थी

²⁰⁸
₈₂Pb
+ ⁸⁶
₃₆Kr
→ ²⁹³
₁₁₈Og
+
n
.

2001 में, अन्य प्रयोगशालाओं के शोधकर्ताओं द्वारा परिणामों की नकल करने में असमर्थ होने और बर्कले प्रयोगशाला में भी उनकी नकल नहीं कर पाने के बाद उन्होंने एक प्रतिगमन प्रकाशित किया। जून 2002 में, प्रयोगशाला के निदेशक ने घोषणा की कि इन दो तत्वों की खोज का मूल दावा प्रमुख लेखक विक्टर नीनवे द्वारा गढ़े गए आंकड़े पर आधारित था। नए प्रयोगात्मक परिणामों और सैद्धांतिक भविष्यवाणियों ने परिणामी न्यूक्लाइड की परमाणु संख्या बढ़ने के सा