फास्फोरस: Difference between revisions

Phosphorus, ₁₅P
	Forms of phosphorus Waxy white Light red Dark red and violet Black
Phosphorus
उच्चारण	/ˈfɒsfərəs/ (FOS-fər-əs)
allotropes	white, red, violet, black and others (see Allotropes of phosphorus)
दिखावट	white, red and violet are waxy, black is metallic-looking
Standard atomic weight Ar°(P)	30.973761998±0.000000005; 30.974±0.001 (abridged);
Abundance
में & nbsp; & nbsp; पृथ्वी की पपड़ी	5.2 (silicon = 100)
Phosphorus in the periodic table
	silicon ← phosphorus → sulfur
Atomic number (Z)	15
समूह	group 15 (pnictogens)
अवधि	period 3
ब्लॉक	p-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास	[Ne] 3s2 3p3
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन	2, 8, 5
भौतिक गुण
Phase at STP	solid
गलनांक	white: 317.3 K (44.15 °C, 111.5 °F) ; red: ∼860 K (∼590 °C, ∼1090 °F)
क्वथनांक	white: 553.7 K (280.5 °C, 536.9 °F)
उच्चता बिंदु	red: ≈689.2–863 K (≈416–590 °C, ≈780.8–1094 °F) ; violet: 893 K (620 °C, 1148 °F)
Density (near r.t.)	white: 1.823 g/cm3; red: ≈2.2–2.34 g/cm3 ; violet: 2.36 g/cm3 ; black: 2.69 g/cm3
संलयन की गर्मी	white: 0.66 kJ/mol
Heat of vaporisation	white: 51.9 kJ/mol
दाढ़ गर्मी क्षमता	white: 23.824 J/(mol·K)
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य	−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 (a mildly acidic oxide)
इलेक्ट्रोनगेटिविटी	Pauling scale: 2.19
Ionisation energies	1st: 1011.8 kJ/mol ; 2nd: 1907 kJ/mol ; 3rd: 2914.1 kJ/mol ; (more) ;
सहसंयोजक त्रिज्या	107±3 pm
[वैन डेर वाल्स रेडियस]]	180 pm
	Spectral lines of phosphorus
अन्य गुण
प्राकृतिक घटना	primordial
क्रिस्टल की संरचना	body-centred cubic (bcc)
ऊष्मीय चालकता	white: 0.236 W/(m⋅K) ; black: 12.1 W/(m⋅K)
चुंबकीय आदेश	white, red, violet, black: diamagnetic
दाढ़ चुंबकीय संवेदनशीलता	−20.8×10−6 cm3/mol (293 K)
थोक मापांक	white: 5 GPa; red: 11 GPa
CAS नंबर	7723-14-0 (red); 12185-10-3 (white)
History
खोज]	Hennig Brand (1669)
Recognised as an element by	Antoine Lavoisier (1777)
	Category: Phosphorus; view; talk; edit; \| references

Revision as of 14:00, 25 May 2023

यह लेख रासायनिक तत्व के बारे में है। अन्य उपयोगों के लिए, फास्फोरस (बहुविकल्पी) देखें।

फास्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक P और परमाणु संख्या 15 है। प्राथमिक फास्फोरस दो प्रमुख रूपों में सम्मिलित है, सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस, लेकिन क्योंकि यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील (रसायन) है, फास्फोरस कभी भी पृथ्वी पर एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। इसकी भू-पर्पटी में लगभग एक ग्राम प्रति किलोग्राम (तांबे की तुलना लगभग 0.06 ग्राम) की सांद्रता है। खनिजों में, फास्फोरस सामान्य रूप से फॉस्फेट के रूप में होता है।

प्राथमिक फास्फोरस को पहली बार 1669 में सफेद फास्फोरस के रूप में अलग किया गया था। सफेद फास्फोरस में, फास्फोरस परमाणुओं को 4 के समूह में व्यवस्थित किया जाता है, जिसे P₄ के रूप में लिखा जाता है। सफेद फास्फोरस ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर एक हल्की प्रदीपन का उत्सर्जन करता है - इसलिए नाम, ग्रीक पौराणिक कथाओं से लिया गया है, Φωσφόρος जिसका अर्थ है 'प्रकाश-वाहक' (लैटिन लूसिफ़ेर), " शुक्र तारा", शुक्र ग्रह का संकेत है। फॉस्फोरेसेंस शब्द, जिसका अर्थ प्रकाश के बाद प्रदीपन है, फॉस्फोरस की इस गुण से निकला है, हालांकि इस शब्द का उपयोग एक अलग भौतिक प्रक्रिया के लिए किया गया है जो प्रदीपन उत्पन्न करता है। फॉस्फोरस की प्रदीपन सफेद (लेकिन लाल नहीं) फॉस्फोरस के ऑक्सीकरण के कारण होती है - एक प्रक्रिया जिसे अब रासायनिक संदीप्ति कहा जाता है। नाइट्रोजन, आर्सेनिक, एंटीमनी और बिस्मथ के साथ मिलकर फॉस्फोरस को निक्टोजन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।

फास्फोरस एक ऐसा तत्व है जो बड़े पैमाने पर फॉस्फेट, फॉस्फेट आयन युक्त यौगिकों, PO₄³⁻ के माध्यम से जीवन को बनाए रखने के लिए आवश्यक है। फॉस्फेट डीएनए, आरएनए, एटीपी और फॉस्फोलिपिड्स का एक घटक है, जो कोशिकाओं के लिए मूलभूत जटिल यौगिक हैं। तत्व फॉस्फोरस पहले मानव मूत्र से अलग किया गया था, और अस्थि राख एक महत्वपूर्ण प्रारंभिक फॉस्फेट स्रोत था। फॉस्फेट के खनन में जीवाश्म होते हैं क्योंकि फॉस्फेट जानवरों के अवशेषों और मलमूत्र के जीवाश्म संग्रह में सम्मिलित होता है। कम फॉस्फेट का स्तर कई पौधों के पारिस्थितिक तंत्र में वृद्धि की एक महत्वपूर्ण सीमा है। खनन किए गए अधिकांश फॉस्फोरस यौगिकों का उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है। फास्फोरस को बदलने के लिए फॉस्फेट की आवश्यकता होती है जिसे पौधे मिट्टी से हटाते हैं, और इसकी वार्षिक अपेक्षा मानव आबादी के विकास की तुलना में लगभग दोगुनी तेजी से बढ़ रही है। अन्य अनुप्रयोगों में शोधक, कीटनाशकों और तंत्रिका कारकों में कार्ब-फॉस्फोरस यौगिक सम्मिलित होता हैं।

विशेषताएं

अपरूप

फॉस्फोरस में कई अपररूपता होते हैं जो आश्चर्यजनक रूप से विविध गुण प्रदर्शित करते हैं।^[8] दो सबसे सामान्य अपरूप सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस हैं।^[9]

अनुप्रयोगों और रासायनिक साहित्य के दृष्टिकोण से, प्राथमिक फास्फोरस का सबसे महत्वपूर्ण रूप फास्फोरस सफेद फास्फोरस का अपरूप है, जिसे प्रायः WP के रूप में संक्षिप्त किया जाता है। यह एक नरम, मोमी ठोस होता है जिसमें टेट्राहेड्रल P
₄ अणु होता है, जिसमें चतुष्फलकीय P
₄ अणु होते हैं, जिसमें प्रत्येक परमाणु एक औपचारिक एकल बंधन द्वारा अन्य तीन परमाणुओं से बंधा होता है। यह P
₄ टेट्राहेड्रॉन 800 °C (1,470 °F) के तापमान तक तरल और गैसीय फॉस्फोरस में भी सम्मिलित होता है, जब यह P₂ अणुओं में विघटित होना प्रारंभ होता है।^[10] गैस चरण में P
₄ अणु में r_g = 2.1994(3) Å की P-P बंध लंबाई होती है, जैसा कि गैस इलेक्ट्रॉन विवर्तन द्वारा निर्धारित किया गया था।^[11] इस P
₄ टेट्राहेड्रॉन में बंधन की प्रकृति को गोलाकार एरोमैटिक या क्लस्टर आबन्ध द्वारा वर्णित किया जा सकता है, जो कि इलेक्ट्रॉनों को अत्यधिक निश्चित किया जाता है। यह चुंबकीय रूप से प्रेरित धाराओं की गणना द्वारा स्पष्ट किया गया है, जो कि 29 nA/T तक का योग है, जो मूल रूप में एरोमैटिक अणु बेंजीन (11 nA/T) की तुलना में बहुत अधिक है^[11]

कुछ फॉस्फोरस अपरूपों की क्रिस्टलीय संरचनाएँ

सफेद

लाल

बैगनी

काला

सफेद फास्फोरस दो क्रिस्टलीय रूपों : α (अल्फा) और β (बीटा) में सम्मिलित होता है। कमरे के तापमान पर, α-रूप स्थिर होता है। यह अधिक सामान्य है, और घन क्रिस्टल संरचना 195.2 K (−78.0 °C) पर है , यह β-रूप में परिवर्तित हो जाता है, जिसमें हेक्सागोनल क्रिस्टल संरचना होती है। ये रूप घटक P
₄ टेट्राहेड्रा के सापेक्ष अभिविन्यास के संदर्भ में भिन्न हैं।^[12]^[13] सफेद फास्फोरस के β रूप में तीन आंशिक भिन्न होते हैं P
₄ अणु, अर्थात 2.1768(5) और 2.1920(5) Å के बीच 18 अलग-अलग P-P आबन्ध लंबाई है। औसत P-P आबन्ध की लंबाई 2.183(5) Åहोती है।^[14]

सफेद फास्फोरस सबसे कम स्थिर, सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील, सबसे अधिक अस्थिरता (रसायन विज्ञान), सबसे कम घनत्व और अपरूप का सबसे विषाक्त है। सफेद फास्फोरस धीरे-धीरे लाल फास्फोरस में बदल जाता है। यह परिवर्तन प्रकाश और ऊष्मा से त्वरित होता है, और सफेद फास्फोरस के नमूनों में लगभग सदैव कुछ लाल फास्फोरस होता है और तदनुसार पीला दिखाई देता है। इस कारण से, सफेद फास्फोरस जो वृद्ध या अन्यथा अशुद्ध है (उपकरण-ग्रेड, न कि प्रयोगशाला-ग्रेड WP) को पीला फास्फोरस भी कहा जाता है। ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर, सफेद फास्फोरस अंधेरे में हरे और नीले रंग के बहुत ही हल्के रंग के साथ प्रदीपनता है। वायु के संपर्क में आने पर यह अत्यधिक ज्वलनशील और पायरोफोरिसिटी (स्व-प्रज्वलित) है। इसकी स्वत: ज्वलनशील के कारण, नैपालम में सफेद फास्फोरस को एक योज्य के रूप में प्रयोग किया जाता है। इस रूप के दहन की गंध में एक विशिष्ट लहसुन की गंध होती है, और नमूने सामान्य रूप से सफेद फास्फोरस पेंटाक्साइड के साथ लेपित होते हैं, जिसमें सम्मिलित P
₄O
₁₀ फॉस्फोरस परमाणुओं के बीच और उनके शीर्ष पर ऑक्सीजन के साथ टेट्राहेड्रा होते हैं। सफेद फास्फोरस पानी में अघुलनशील है लेकिन कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील है।^[15]

1100 K पर P₄ का तापीय अपघटन डाइफॉस्फोरस, P₂ देता है। यह प्रजाति ठोस या तरल के रूप में स्थिर नहीं है। द्विमेरिक इकाई में एक त्रिक आबन्ध होता है और यह N ₂के अनुरूप होता है यह कार्ब-फॉस्फोरस अग्रदूत अभिकर्मकों के ताप-अपघटन द्वारा विलयन में एक क्षणिक मध्यवर्ती के रूप में भी उत्पन्न किया जा सकता है।^[16] अभी भी उच्च तापमान पर, ₂ परमाणु P में वियोजित हो जाता है।^[15]

Properties of some allotropes of phosphorus^[8]^[17]
रूप	सफेद(α)	सफेद(β)	लाल	बैगनी	काला
समरूपता	निकाय केंद्रित घन	त्रिनताक्ष	अक्रिस्टलीय	एकनताक्ष	विषमलम्बाक्ष
पियर्सन प्रतीक		aP24		mP84	oS8
आकाशी समूह	I43m	P1 No.2		P2/c No.13	Cmca No.64
घनत्व (g/cm³)	1.828	1.88	~2.2	2.36	2.69
ऊर्जा अंतराल (eV)	2.1		1.8	1.5	0.34
अपवर्तक सूचकांक	1.8244			2.6	2.4

लाल फास्फोरस संरचना में बहुलक है। इसे P₄ के यौगिक के रूप में देखा जा सकता है जिसमें एक P-P बंधन अलग हो जाता है, और एक अतिरिक्त बंधन प्रतिवेश टेट्राहेड्रॉन के साथ बनता है जिसके परिणामस्वरूप वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़े अणु P ₂₁ की श्रृंखलाएँ बनती हैं।^[18] सफेद फास्फोरस को 250 डिग्री सेल्सियस (482 डिग्री फारेनहाइट) तक गर्म करके या सफेद फास्फोरस को सूरज के प्रकाश में प्रदर्शित करके लाल फास्फोरस का निर्माण किया जा सकता है।^[19] इस उपचार के बाद फास्फोरस अनाकार है। और अधिक गर्म करने पर यह पदार्थ क्रिस्टलीकृत हो जाता है। इस अर्थ में, लाल फास्फोरस एक अपरूप नहीं है, बल्कि सफेद और बैंगनी फास्फोरस के बीच एक मध्यवर्ती चरण है, और इसके अधिकांश गुणों में मानो की एक सीमा होती है। उदाहरण के लिए, हाल ही मे संयोजित, प्रदीपनदार लाल फास्फोरस अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है और लगभग 300 डिग्री सेल्सियस (572 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रज्वलित होता है,^[20] हालांकि यह सफेद फास्फोरस की तुलना में अधिक स्थिर होता है, जो लगभग 30 डिग्री सेल्सियस (86 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रज्वलित होता है।^[21] लंबे समय तक गर्म करने या भंडारण के बाद, रंग गहरा हो जाता है (इन्फोबॉक्स छवियां देखें); परिणामी उत्पाद अधिक स्थिर है और स्वाभाविक तरीके से वायु में प्रज्वलित नहीं होता है।^[22]

परा-बैंगनी फॉस्फोरस फॉस्फोरस का एक रूप है जिसे 550 डिग्री सेल्सियस से ऊपर लाल फॉस्फोरस की पूरे दिन की तापानुशीलन द्वारा उत्पादित किया जा सकता है। 1865 में, हिटॉर्फ ने पाया कि जब फॉस्फोरस को पिघले हुए सीसे से पुन: क्रिस्टलीकृत किया जाता है, तो एक लाल/बैंगनी रूप प्राप्त होता है। इसलिए, इस रूप को कभी-कभी "हिटॉर्फ़ फॉस्फोरस" (या बैंगनी या α-धात्विक फॉस्फोरस) के रूप में जाना जाता है।^[17]

काला फॉस्फोरस सबसे कम प्रतिक्रियाशील अपरूप है और 550 डिग्री सेल्सियस (1,022 डिग्री फारेनहाइट) से नीचे ऊष्मप्रवैगिकी रूप से स्थिर रूप है। इसे β-धात्विक फास्फोरस के रूप में भी जाना जाता है और इसकी संरचना अधिकांश सीमा तक ग्रेफाइट जैसी होती है।^[23]^[24] यह सफेद फास्फोरस को उच्च दबाव (लगभग 12,000 मानक वायुमंडल या 1.2 गीगापास्कल) में गर्म करके प्राप्त किया जाता है। यह धातु के लवणों का उपयोग करके परिवेशी परिस्थितियों में भी उत्पादित किया जा सकता है, उदाहरण पारा, उत्प्रेरक के रूप में होता है।^[25] उपस्थिति, गुण और संरचना में, यह ग्रेफाइट जैसा दिखता है, काला और परतदार होने के कारण, बिजली का संवाहक होता है, और इसमें जुड़े परमाणुओं की संकुचित हुई परते होती हैं।^[26]

एक अन्य रूप, सिंदूरी फॉस्फोरस, कार्बन डाइसल्फ़ाइड में सफेद फॉस्फोरस के विलयन को सूर्य के प्रकाश में वाष्पित करने की स्वीकृति देकर प्राप्त किया जाता है।^[17]

रसायन संदीप्ति

सफेद फास्फोरस वायु के संपर्क में आने पर अंधेरे में प्रदीपनता है

जब पहली बार अलग किया गया, तो यह देखा गया कि सफेद फास्फोरस से निकलने वाली हरे प्रदीपन बंद जार में एक समय के लिए बनी रहती है, लेकिन फिर बंद हो जाती है। 1680 के दशक में रॉबर्ट बॉयल ने इसे वायु की दुर्बलता के लिए अधीन वतया। वास्तव मे, यह ऑक्सीजन का क्षय हो रहा है। 18वीं शताब्दी तक यह ज्ञात हो गया था कि शुद्ध ऑक्सीजन में फॉस्फोरस परिशुद्ध रूप से भी दीप्तिमान नहीं होता है;^[27] केवल आंशिक दबाव की एक सीमा होती है जिस पर यह होता है। उच्च दबावों पर प्रतिक्रिया को चलाने के लिए ऊष्मा का उपयोग किया जा सकता है।^[28]

1974 में, आर. जे. वैन ज़ी और ए. यू. खान द्वारा प्रदीपन की व्याख्या की गई थी।^[29]^[30] ऑक्सीजन के साथ एक प्रतिक्रिया ठोस (या तरल) फास्फोरस की सतह पर होती है, जिससे अल्पकालिक अणु HPO बनता है और P
₂O
₂ कि दोनों दृश्यमान प्रकाश उत्सर्जित करते हैं। और प्रतिक्रिया मंद होती है और प्रदीपन उत्पन्न करने के लिए केवल बहुत कम मध्यवर्ती की आवश्यकता होती है, इसलिए बंद जार में विस्तारित समय तक प्रदीपन जारी रहती है।

इसकी खोज के बाद से, फॉस्फोर और फॉस्फोरेसेंस का उपयोग बिना जलाए अंधेरे में प्रदीपन वाले पदार्थों का वर्णन करने के लिए शिथिल रूप से किया जाता था। हालांकि फॉस्फोरेसेंस शब्द फॉस्फोरस से लिया गया है, जो प्रतिक्रिया फॉस्फोरस को उसकी प्रदीपन देती है, उसे उपयुक्त रूप से रासायनिक संदीप्ति (ठंडे रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण प्रदीपन) कहा जाता है, न कि फॉस्फोरेसेंस पुनः उत्सर्जित प्रकाश जो पहले किसी पदार्थ पर गिरती है और उसे उत्तेजित करती है।^[31]

समस्थानिक

फास्फोरस के 22 ज्ञात समस्थानिक ^[32] ²⁶
P से लेकर ⁴⁷
P तक समस्थानिक है। ^[33] केवल ³¹
P स्थिर है और इसलिए 100% प्रचुरता में सम्मिलित है। आधा पूर्णांक परमाणु स्पिन और ³¹P की उच्च प्रचुरता फास्फोरस-31 एनएमआर स्पेक्ट्रोस्कोपी को फास्फोरस युक्त नमूनों के अध्ययन में एक बहुत ही उपयोगी विश्लेषणात्मक उपकरण बनाती है।

फास्फोरस के दो रेडियोधर्मी समस्थानिकों का अर्ध-जीवन जैविक वैज्ञानिक प्रयोगों के लिए उपयुक्त है। ये:

³²
P, 14.3 दिनों के अर्ध-जीवन के साथ एक बीटा कण-उत्सर्जक (1.71 MeV), जिसका उपयोग जीवन-विज्ञान प्रयोगशालाओं में नियमित रूप से किया जाता है, मुख्य रूप से रेडियोलेबल डीएनए और आरएनए संकरण जांच का उत्पादन करने के लिए, जैसे नार्दन ब्लॉट या सदर्न ब्लॉट में उपयोग के लिए होते है।
³³
P, एक बीटा-एमिटर (0.25 MeV) जिसका आधा जीवन 25.4 दिन है। इसका उपयोग जीवन-विज्ञान प्रयोगशालाओं में उन अनुप्रयोगों में किया जाता है जिनमें डीएनए अनुक्रमण जैसे निम्न ऊर्जा बीटा उत्सर्जन लाभदायक होते हैं।

³²
P से उच्च-ऊर्जा वाले बीटा कण त्वचा और कॉर्निया में प्रवेश करते हैं और कोई भी ³²
P अंतर्ग्रहण, साँस या अवशोषित हो जाता है और हड्डी और न्यूक्लिक अम्ल में आसानी से समाहित हो जाता है। इन कारणों से, संयुक्त राज्य अमेरिका में व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन, और अन्य विकसित देशों में इसी तरह के संस्थानों को ³²
P के साथ काम करने वाले कर्मियों को प्रयोगशाला कोट, प्रयोग के लिये उपलब्ध दस्ताने, और आँखों की सुरक्षा के लिए सुरक्षा चश्मा या चश्मे पहनने की आवश्यकता होती है, और खुले कंटेनरों पर सीधे काम करने से संरक्षित रहना चाहिए। व्यक्तिगत, कपड़ों और सतह के संदूषण की सुरक्षा भी आवश्यक है। परिरक्षण के लिए विशेष विचार की आवश्यकता होती है। बीटा कणों की उच्च ऊर्जा सीसा जैसे घने परिरक्षण पदार्थ में ब्रेम्सस्ट्रालुंग (आरोधन विकिरण) के माध्यम से एक्स-किरण के द्वितीयक उत्सर्जन को उत्पन्न करती है। इसलिए, विकिरण को कम घनत्व वाली पदार्थ जैसे ऐक्रेलिक या अन्य प्लास्टिक, पानी, या (जब पारदर्शिता की आवश्यकता नहीं है), यहां तक कि लकड़ी से भी परिरक्षित किया जाना चाहिए।^[34]

घटना

ब्रह्मांड

2013 में, खगोलविदों ने कैसिओपिया A में फास्फोरस का पता लगाया, जिसने पुष्टि की कि यह तत्व सुपरनोवा में सुपरनोवा नाभिक संश्लेषण के उपोत्पाद के रूप में उत्पन्न होता है। सुपरनोवा अवशेष से पदार्थ में फास्फोरस-से-लौह अनुपात सामान्य रूप से आकाशगंगा की तुलना में 100 गुना अधिक हो सकता है।^[35]

2020 में, खगोलविदों ने फॉस्फोरस-असर वाले अणुओं का पता लगाने के लिए बड़े पैमाने पर स्टार-बनाने वाले क्षेत्र वायु सेना की भूभौतिकी प्रयोगशाला 5142 से अटाकामा विशाल मिलीमीटर सरणी और आयन और उदासीन विश्लेषण के लिए रोसेटा कक्षीय स्पेक्ट्रममापी डेटा का विश्लेषण किया और कैसे उन्हें प्रारंभिक पृथ्वी पर धूमकेतु में ले जाया गया।^[36]^[37]

क्रस्ट और जैविक स्रोत

फास्फोरस की पृथ्वी की पपड़ी में लगभग एक ग्राम प्रति किलोग्राम की सांद्रता है (तांबे की तुलना लगभग 0.06 ग्राम)। यह प्रकृति में मुक्त नहीं पाया जाता है, लेकिन व्यापक रूप से कई खनिजों में वितरित किया जाता है, सामान्य रूप से फॉस्फेट के रूप में।^[9]अकार्बनिक फॉस्फेट चट्टान , जो आंशिक रूप से एपेटाइट से बना है (खनिजों का एक समूह, सामान्य रूप से, पेंटाकैल्शियम ट्राईऑर्थोफॉस्फेट फ्लोराइड (हाइड्रॉक्साइड)), आज इस तत्व का मुख्य वाणिज्यिक स्रोत है। यूएस जियोलॉजिकल सर्वे | यूएस जियोलॉजिकल सर्वे (यूएसजीएस) के अनुसार, वैश्विक फास्फोरस भंडार का लगभग 50 प्रतिशत अरब देशों में है।^[38] पृथ्वी के ज्ञात भण्डारों का 85% मोरक्को में है और चीन जनवादी गणराज्य, रूस, में छोटे भंडार हैं।^[39]फ्लोरिडा, इडाहो, टेनेसी, यूटा और अन्य जगहों पर।^[40] उदाहरण के लिए, यूके में अलब्राइट और विल्सन और उनके नायग्रा फॉल्स प्लांट, 1890 और 1900 के दशक में टेनेसी, फ्लोरिडा से फॉस्फेट रॉक का उपयोग कर रहे थे, और इल्स डु कनेक्टेबल (फॉस्फेट के बनी खाद का उपयोग द्वीप स्रोत); 1950 तक, वे मुख्य रूप से टेनेसी और उत्तरी अफ्रीका से फॉस्फेट रॉक का उपयोग कर रहे थे।^[41] कार्बनिक स्रोत, अर्थात् मूत्र, हड्डी की राख और (बाद की 19वीं शताब्दी में) गुआनो, ऐतिहासिक रूप से महत्वपूर्ण थे लेकिन उन्हें केवल सीमित व्यावसायिक सफलता मिली थी।^[42] चूंकि मूत्र में फॉस्फोरस होता है, इसमें उर्वरता गुण होते हैं जो आज भी स्वीडन सहित कुछ देशों में मल के पुन: उपयोग के तरीकों का उपयोग करके उपयोग किए जाते हैं। इसके लिए, मूत्र को अपने शुद्ध रूप में या सीवेज या सीवेज कीचड़ के रूप में पानी के साथ मिश्रित होने के हिस्से में उर्वरक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है।

यौगिक

फास्फोरस (वी)

P₄O₁₀ और P₄S₁₀ की टेट्राहेड्रल संरचना

फास्फोरस के सबसे प्रचलित यौगिक फॉस्फेट के डेरिवेटिव (PO₄³⁻), एक चतुष्फलकीय ऋणायन।^[43] फॉस्फेट फॉस्फोरिक अम्ल का संयुग्म आधार है, जो उर्वरकों में उपयोग के लिए बड़े पैमाने पर उत्पादित होता है। ट्राइप्रोटिक होने के कारण, फॉस्फोरिक अम्ल चरणवार तीन संयुग्मित आधारों में परिवर्तित हो जाता है:

एच₃बाद₄ + एच₂O ⇌ एच₃O⁺ + एच₂बाद₄⁻ के_a1 = 7.25×10⁻³

एच₂बाद₄⁻ + एच₂O ⇌ एच₃O⁺ + एचपीओएस₄²⁻ के_a2 = 6.31×10⁻⁸

एचपीओ₄²⁻ + एच₂O ⇌ एच₃O⁺ + पीओ₄³⁻ के_a3 = 3.98×10^-13

फॉस्फेट P-O-P आबन्ध वाली चेन और रिंग बनाने की प्रवृत्ति प्रदर्शित करता है। एडेनोसाइन ट्राइफॉस्फेट समेत कई पॉलीफोस्फेट ज्ञात हैं। पॉलीफोस्फेट हाइड्रोजन फॉस्फेट जैसे एचपीओ के निर्जलीकरण से उत्पन्न होते हैं₄²⁻ और एच₂बाद₄^{-</सुप>. उदाहरण के लिए, औद्योगिक रूप से महत्वपूर्ण पेंटासोडियम ट्राइफॉस्फेट (जिसे सोडियम त्रिपोलीफॉस्फेट, एसटीP-P के रूप में भी जाना जाता है) इस संघनन प्रतिक्रिया द्वारा मेगाटन द्वारा औद्योगिक रूप से उत्पादित किया जाता है:}

2 ना₂[(हो) सोम₃] + ना [(को)₂बाद₂] → वह₅[ओ₃पी-ओ-पी (ओ)₂-ओ-रात₃] + 2 एच₂हे

फास्फोरस पेंटोक्साइड (पी₄O₁₀) फॉस्फोरिक अम्ल का अम्ल एनहाइड्राइड है, लेकिन दोनों के बीच कई मध्यवर्ती ज्ञात हैं। यह मोमी सफेद ठोस पानी के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है।

मेटल कटियन के साथ, फॉस्फेट विभिन्न प्रकार के लवण बनाता है। ये ठोस बहुलक होते हैं, जिनमें P-O-M लिंकेज होते हैं। जब धातु धनायन का आवेश 2+ या 3+ होता है, तो लवण सामान्य रूप से अघुलनशील होते हैं, इसलिए वे सामान्य खनिजों के रूप में सम्मिलित होते हैं। कई फॉस्फेट लवण हाइड्रोजन फॉस्फेट (HPO₄²⁻).

फास्फोरस पेंटाक्लोराइड | पीसीएल₅और फास्फोरस पेंटाफ्लोराइड | पीएफ₅सामान्य यौगिक हैं। का₅ एक रंगहीन गैस है और अणुओं में त्रिकोणीय द्विपक्षीय ज्यामिति होती है। पीसीएल₅ एक रंगहीन ठोस है जिसमें PCl का आयनिक सूत्रीकरण होता है₄⁺ पीसीएल₆⁻, लेकिन पिघला हुआ या वाष्प चरण में त्रिकोणीय द्विध्रुवीय ज्यामिति को अपनाता है।^[15]फास्फोरस पेंटाब्रोमाइड | पीबीआर₅पीबीआर के रूप में तैयार एक अस्थिर ठोस है₄⁺ब्रा⁻और फॉस्फोरस पेंटायोडाइड|PI₅ज्ञात नहीं है।^[15]पेंटाक्लोराइड और पेंटाफ्लोराइड लुईस अम्ल हैं। फ्लोराइड के साथ, पीएफ₅ के रूप₆⁻, एक ऐसा ऋणायन जो SF के साथ isoelectronic है₆. सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीहैलाइड फास्फोरस ऑक्सीक्लोराइड है, (POCl₃), जो लगभग टेट्राहेड्रल है।

व्यापक कंप्यूटर गणना संभव होने से पहले, यह सोचा गया था कि फास्फोरस (वी) यौगिकों में डी ऑर्बिटल्स सम्मिलित हैं। आणविक कक्षीय सिद्धांत का कंप्यूटर मॉडलिंग इंगित करता है कि इस बंधन में केवल एस- और पी-ऑर्बिटल्स सम्मिलित हैं।^[44]

फास्फोरस (III)

सभी चार सममित ट्राइहैलाइड अच्छी तरह से ज्ञात हैं: गैसीय फॉस्फोरस ट्राइफ्लोराइड | पीएफ₃, पीले तरल पदार्थ फास्फोरस ट्राइक्लोराइड | पीसीएल₃और फॉस्फोरस ट्राइब्रोमाइड | पीबीआर₃, और ठोस फास्फोरस ट्रायोडाइड | पीआई₃. ये पदार्थ नमी के प्रति संवेदनशील हैं, फास्फोरस अम्ल देने के लिए हाइड्रोलाइजिंग हैं। ट्राइक्लोराइड, एक सामान्य अभिकर्मक, सफेद फास्फोरस के क्लोरीनीकरण द्वारा निर्मित होता है:

पी₄ + 6 सीएल₂ → 4 पीसीएल₃

ट्राईफ्लोराइड ट्राइक्लोराइड से हैलाइड एक्सचेंज द्वारा निर्मित होता है। पीएफ₃ विषैला होता है क्योंकि यह हीमोग्लोबिन को बांधता है।

फास्फोरस ट्राइऑक्साइड | फास्फोरस (III) ऑक्साइड, पी₄O₆ (जिसे टेट्राफॉस्फोरस हेक्सॉक्साइड भी कहा जाता है) P(OH) का एनहाइड्राइड है।₃, फॉस्फोरस अम्ल का मामूली टॉटोमर। पी की संरचना₄O₆ प के समान है₄O₁₀ टर्मिनल ऑक्साइड समूहों के बिना।

फास्फोरस (I) और फास्फोरस (II)

एक स्थिर डिफॉस्फीन, फास्फोरस (I) का यौगिक।

इन यौगिकों में सामान्य रूप से पी-पी आबन्ध होते हैं।^[15] उदाहरणों में फॉस्फीन और ऑर्गनोफॉस्फिन्स के श्रृंखलित डेरिवेटिव सम्मिलित हैं। पी = पी डबल आबन्ध वाले यौगिकों को भी देखा गया है, हालांकि वे दुर्लभ हैं।

फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक और फॉस्फीन

लाल फास्फोरस के साथ धातुओं की प्रतिक्रिया से फॉस्फाइड उत्पन्न होते हैं। क्षार धातु (समूह 1) और क्षारीय पृथ्वी धातु आयनिक यौगिक बना सकते हैं जिसमें फॉस्फाइड आयन, पी होता है।³⁻. ये यौगिक जल से अभिक्रिया कर फॉस्फीन बनाते हैं। अन्य फॉस्फाइड, उदाहरण के लिए ना₃P₇, इन प्रतिक्रियाशील धातुओं के लिए जाने जाते हैं। संक्रमण धातुओं के साथ-साथ मोनोफॉस्फाइड्स में धातु-समृद्ध फॉस्फाइड होते हैं, जो सामान्य रूप से एक धातु की प्रदीपन के साथ कठोर दुर्दम्य यौगिक होते हैं, और फास्फोरस-समृद्ध फॉस्फाइड जो कम स्थिर होते हैं और अर्धचालक सम्मिलित होते हैं।^[15]Schreibersite उल्कापिंडों में पाया जाने वाला प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला धातु युक्त फॉस्फाइड है। धातु से भरपूर और फास्फोरस से भरपूर फॉस्फाइड की संरचना जटिल हो सकती है।

फॉस्फीन (PH₃) और इसके जैविक डेरिवेटिव (PR₃) अमोनिया के संरचनात्मक अनुरूप हैं (NH₃), लेकिन फॉस्फीन और इसके कार्बनिक डेरिवेटिव के लिए फॉस्फोरस पर बंधन कोण 90 डिग्री के करीब हैं। यह एक बदबूदार, विषैला यौगिक है। फास्फोरस में फॉस्फीन में -3 की ऑक्सीकरण संख्या होती है। फॉस्फीन कैल्शियम फास्फाइड, सीए के हाइड्रोलिसिस द्वारा निर्मित होता है₃P₂. अमोनिया के विपरीत, फॉस्फीन वायु से ऑक्सीकृत होता है। अमोनिया की तुलना में फॉस्फीन भी बहुत कम क्षारीय है। अन्य फॉस्फीन ज्ञात हैं जिनमें नौ फॉस्फोरस परमाणुओं तक की श्रृंखलाएँ होती हैं और उनका सूत्र P होता है_nH_n+2.^[15]अत्यधिक ज्वलनशील गैस डिफॉस्फीन (पी₂H₄) हाइड्राज़ीन का एक एनालॉग है।

ऑक्सोअम्ल्स

फॉस्फोरस ऑक्सोअम्ल व्यापक, प्रायः व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण और कभी-कभी संरचनात्मक रूप से जटिल होते हैं। उन सभी में ऑक्सीजन परमाणुओं से बंधे अम्लीय प्रोटॉन होते हैं, कुछ में गैर-अम्लीय प्रोटॉन होते हैं जो सीधे फॉस्फोरस से बंधे होते हैं और कुछ में फॉस्फोरस-फॉस्फोरस आबन्ध होते हैं।^[15]हालांकि फॉस्फोरस के कई ऑक्सासिड बनते हैं, केवल नौ व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण हैं, और उनमें से तीन, हाइपोफॉस्फोरस अम्ल, फॉस्फोरस अम्ल और फॉस्फोरिक अम्ल विशेष रूप से महत्वपूर्ण हैं।

ऑक्सीकरण अवस्था	सूत्र	नाम	अम्लीय प्रोटॉन	यौगिक
+1	HH₂PO₂	हाइपोफॉस्फोरस अम्ल	1	अम्ल, लवण
+3	H₂HPO₃	फॉस्फोरस अम्ल	2	अम्ल, लवण
+3	HPO₂	मेटाफॉस्फोरस अम्ल	1	लवण
+3	H₃PO₃	(कार्ब)फॉस्फोरस अम्ल	3	अम्ल, लवण
+4	H₄P₂O₆	हाइपोफॉस्फोरिक अम्ल	4	अम्ल, लवण
+5	(HPO₃)_n	मेटाफॉस्फोरिक अम्ल	n	लवण (n = 3,4,6)
+5	H(HPO₃)_nOH	पॉलीफॉस्फोरिक अम्ल	n+2	अम्ल, लवण (n = 1-6)
+5	H₅P₃O₁₀	ट्राइपोलीफॉस्फोरिक अम्ल	3	लवण
+5	H₄P₂O₇	पायरोफॉस्फोरिक अम्ल	4	अम्ल, लवण
+5	H₃PO₄	(ऑर्थो) फॉस्फोरिक अम्ल	3	अम्ल, लवण

नाइट्राइड्स

पीएन अणु को अस्थिर माना जाता है, लेकिन यह 1100 K पर क्रिस्टलीय ट्राइफॉस्फोरस पेंटानाइट्राइड अपघटन का एक उत्पाद है। इसी तरह, एच₂पीएन को अस्थिर माना जाता है, और फॉस्फोरस नाइट्राइड हलोजन जैसे एफ₂पीएन, सीएल₂पीएन, ब्र₂पीएन, और आई₂पीएन ओलिगोमेरिस को चक्रीय Polyphosphazene में बदल देता है। उदाहरण के लिए, सूत्र के यौगिक (PNCl₂)_n मुख्य रूप से ट्रिमर (रसायन विज्ञान) हेक्साक्लोरोफॉस्फेज़ीन जैसे छल्लों के रूप में सम्मिलित हैं। अमोनियम क्लोराइड के साथ फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड के उपचार से फॉस्फेजेन्स उत्पन्न होते हैं:

PCl₅ + एनएच₄Cl → 1/n (NPCl₂)_n + 4 HCl

जब क्लोराइड समूहों को एल्कोक्साइड (RO⁻), संभावित उपयोगी गुणों के साथ पॉलिमर का एक परिवार तैयार किया जाता है।^[45]

सल्फाइड

फास्फोरस सल्फाइड की एक विस्तृत श्रृंखला बनाता है, जहां फास्फोरस पी (वी), पी (III) या अन्य ऑक्सीकरण राज्यों में हो सकता है। तीन गुना सममित P₄S₃ स्ट्राइक-एनीवेयर मैचों में उपयोग किया जाता है। पी₄S₁₀ और पी₄O₁₀ अनुरूप संरचनाएं हैं।^[46] फॉस्फोरस (III) के मिश्रित ऑक्सीहैलाइड्स और ऑक्सीहाइड्राइड्स लगभग अज्ञात हैं।

कार्ब-फॉस्फोरस यौगिक

पीसी और पीओसी आबन्ध वाले यौगिकों को प्रायः ऑर्गोफॉस्फोरस यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। वे व्यावसायिक रूप से व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। पीसीएल₃ P के स्रोत के रूप में कार्य करता है^{कार्ब-फॉस्फोरस (III) यौगिकों के मार्ग में 3+}। उदाहरण के लिए, यह ट्राइफेनिलफॉस्फीन का अग्रदूत है:

पीसीएल₃ + 6 और + 3 सी₆H₅सीएल → पी (सी₆H₅)₃ + 6 NaCl

फॉस्फोरस ट्राइहैलाइड्स का ऐल्कोहॉलों और फ़ीनॉलों के साथ अभिक्रिया करने पर फ़ॉस्फ़ाइट बनते हैं, उदा. ट्राइफेनिलफॉस्फाइट:

पीसीएल₃ + 3 सी₆H₅ओएच → पी (ओसी₆H₅)₃ + 3 एचसीएल

इसी तरह की प्रतिक्रियाएं फॉस्फोरस ऑक्सीक्लोराइड के लिए होती हैं, ट्राइफेनिलफॉस्फेट की पुष्टि:

ओपीसीएल₃ + 3 सी₆H₅ओएच → ओपी (पीसी₆H₅)₃ + 3 एचसीएल

इतिहास

व्युत्पत्ति

प्राचीन ग्रीस में फॉस्फोरस नाम शुक्र ग्रह का नाम था और ग्रीक भाषा के शब्दों (φῶς = प्रकाश, φέρω = कैरी) से लिया गया है, जो मोटे तौर पर प्रकाश लाने वाले या प्रकाश वाहक के रूप में अनुवाद करता है।^[19]। ईसाई धर्म के बाद का ग्रह) निकट समजात हैं, और फास्फोरस (सुबह का तारा) | फास्फोरस-द-मॉर्निंग-स्टार) से भी जुड़ा हुआ है।

ऑक्सफोर्ड इंग्लिश डिक्शनरी के अनुसार तत्व की सही वर्तनी फॉस्फोरस है। फॉस्फोरस शब्द P का विशेषण रूप है³⁺ वैलेंस: इसलिए, जैसे गंधक सल्फ्यूरस और सल्फ्यूरिक यौगिक बनाता है, फॉस्फोरस फॉस्फोरस यौगिक बनाता है (जैसे, फॉस्फोरस अम्ल) और पी⁵⁺ वैलेंस फॉस्फोरिक यौगिक (जैसे, फॉस्फोरिक अम्ल और फॉस्फेट)।

डिस्कवरी

रॉबर्ट बॉयल

फॉस्फोरस की खोज, खोजा जाने वाला पहला तत्व जो प्राचीन काल से ज्ञात नहीं था,^[47] 1669 में जर्मन कीमियागर हेनिग ब्रांड को श्रेय दिया जाता है, हालांकि अन्य लोगों ने उसी समय के आसपास फॉस्फोरस की खोज की होगी।^[48] ब्रांड ने मूत्र के साथ प्रयोग किया, जिसमें सामान्य चयापचय से काफी मात्रा में भंग फॉस्फेट होते हैं।^[19]हैम्बर्ग में काम करते हुए, ब्रांड ने मूत्र को वाष्पित करके कुछ नमक (रसायन विज्ञान) के आसवन के माध्यम से कल्पित पारस पत्थर बनाने का प्रयास किया, और इस प्रक्रिया में एक सफेद पदार्थ का उत्पादन किया जो अंधेरे में प्रदीपनता था और शानदार ढंग से जलता था। इसे फॉस्फोरस मिराबिलिस (प्रकाश का चमत्कारी वाहक) नाम दिया गया था।^[49]

ब्रांड की प्रक्रिया में मूल रूप से मूत्र को कई दिनों तक खड़ा रहने देना सम्मिलित था जब तक कि उसमें भयानक गंध न आ जाए। फिर उसने इसे उबाल कर एक पेस्ट बना लिया, इस पेस्ट को उच्च तापमान पर गर्म किया, और पानी के माध्यम से वाष्प का नेतृत्व किया, जहां उन्हें उम्मीद थी कि वे सोने में घुल जाएंगे। इसके बजाय, उसने एक सफेद, मोम जैसा पदार्थ प्राप्त किया जो अंधेरे में प्रदीपनता था। ब्रांड ने फास्फोरस की खोज की थी। विशेष रूप से, ब्रांड ने अमोनियम सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट का उत्पादन किया, (NH
₄)NaHPO
₄. जबकि मात्राएँ अनिवार्य रूप से सही थीं (इसमें लगभग समय लगा 1,100 litres [290 US gal] मूत्र का लगभग 60 ग्राम फॉस्फोरस बनाने के लिए), पहले मूत्र को सड़ने देना अनावश्यक था। बाद में वैज्ञानिकों ने पाया कि ताजे मूत्र से उतनी ही मात्रा में फॉस्फोरस प्राप्त होता है।^[31]

ब्रांड ने पहले विधि को गुप्त रखने की कोशिश की,^[50] लेकिन बाद में ड्रेसडेन के डी. क्राफ्ट को 200 थालर्स की रेसिपी बेच दी।^[19]क्रैफ्ट ने इसके साथ यूरोप का बहुत दौरा किया, जिसमें इंग्लैंड भी सम्मिलित था, जहां उनकी मुलाकात रॉबर्ट बॉयल से हुई। रहस्य - कि पदार्थ मूत्र से बना था - लीक हो गया, और जोहान वॉन लोवेनस्टर्न-कुंकेल (1630-1703) स्वीडन (1678) में इसे पुन: उत्पन्न करने में सक्षम थे। बाद में, लंदन में बॉयल (1680) भी संभवतः अपने सहायक, एम्ब्रोस गॉडफ्रे | एम्ब्रोस गॉडफ्रे-हैनक्विट्ज़ की सहायता से फॉस्फोरस बनाने में कामयाब रहे। गॉडफ्रे ने बाद में फॉस्फोरस के निर्माण का व्यवसाय शुरू किया।

बॉयल का कहना है कि क्रैफ्ट ने उन्हें फॉस्फोरस की तैयारी के बारे में कोई जानकारी नहीं दी, सिवाय इसके कि यह किसी ऐसे व्यक्ति से प्राप्त होता है जो मनुष्य के निकाय से संबंधित होता है। इससे बॉयल को एक महत्वपूर्ण सुराग मिला, जिससे वह भी फॉस्फोरस बनाने में कामयाब हो गया, और इसके निर्माण की विधि प्रकाशित की।^[19]बाद में उन्होंने प्रतिक्रिया में रेत का उपयोग करके ब्रांड की प्रक्रिया में सुधार किया (अभी भी मूत्र को आधार पदार्थ के रूप में उपयोग करते हुए),

4 NaPO
₃ + 2 SiO
₂ + 10 सी → 2 Na
₂SiO
₃ + 10 सीओ + P
₄

रॉबर्ट बॉयल 1680 में, हमारे आधुनिक माचिस के अग्रदूत, सल्फर-टिप्ड लकड़ी के स्प्लिंट्स को प्रज्वलित करने के लिए फॉस्फोरस का उपयोग करने वाले पहले व्यक्ति थे।^[51] फास्फोरस खोजा जाने वाला 13वां तत्व था। वायु में अकेले छोड़े जाने पर स्वाभाविक तरीके से जलने की प्रवृत्ति के कारण, इसे कभी-कभी शैतान का तत्व कहा जाता है।^[52]

अस्थि राख और गुआनो

मध्य चिनचा द्वीप समूह में गुआनो खनन, सीए 1860।

1769 में जोहान गोटलिब गान और कार्ल विल्हेम शेहेल के बाद एंटोनी लेवोइसियर ने 1777 में एक तत्व के रूप में फॉस्फोरस को मान्यता दी, जिसमें दिखाया गया था कि कैल्शियम फॉस्फेट (Ca
₃(PO
₄)
₂) हड्डी की राख से तात्विक फास्फोरस प्राप्त करके हड्डियों में पाया जाता है।^[53]

1840 के दशक तक बोन ऐश फॉस्फोरस का प्रमुख स्रोत था। यह विधि हड्डियों को भूनने से शुरू हुई, फिर अत्यधिक जहरीले प्राथमिक फास्फोरस उत्पाद को आसवित करने के लिए एक बहुत ही गर्म ईंट की भट्टी में आग मिट्टी के जवाब देते हैं का उपयोग किया गया।^[54] वैकल्पिक रूप से, अवक्षेपित फॉस्फेट ग्राउंड-अप हड्डियों से बनाए जा सकते हैं जिन्हें डी-ग्रीस किया गया था और मजबूत अम्ल के साथ इलाज किया गया था। सफेद फास्फोरस तब अवक्षेपित फॉस्फेट को गर्म करके, लोहे के बर्तन में पिसे हुए कोयले या लकड़ी का कोयला के साथ मिलाकर, और एक मुंहतोड़ जवाब में फास्फोरस वाष्प को आसवित करके बनाया जा सकता था।^[55] कटौती प्रक्रिया के दौरान उत्पन्न कार्बन मोनोआक्साइड और अन्य ज्वलनशील गैसों को गैस भड़कना में जला दिया गया।

1840 के दशक में, विश्व फॉस्फेट का उत्पादन पक्षी और चमगादड़ के गुआनो से बने उष्णकटिबंधीय द्वीप जमा के खनन में बदल गया (गुआनो द्वीप अधिनियम भी देखें)। 19वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में ये उर्वरक के लिए फॉस्फेट का एक महत्वपूर्ण स्रोत बन गए।^[56]

फॉस्फेट रॉक

फॉस्फेट रॉक, जिसमें सामान्य रूप से कैल्शियम फॉस्फेट होता है, का उपयोग पहली बार 1850 में फॉस्फोरस बनाने के लिए किया गया था, और 1888 में जेम्स बर्गेस रीडमैन द्वारा इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस की शुरूआत के बाद^[57] (पेटेंट 1889),^[58] तात्विक फास्फोरस का उत्पादन हड्डी-राख ताप से, फॉस्फेट रॉक से विद्युत चाप उत्पादन में बदल गया। लगभग उसी समय विश्व गुआनो स्रोतों की कमी के बाद, खनिज फॉस्फेट फॉस्फेट उर्वरक उत्पादन का प्रमुख स्रोत बन गया। द्वितीय विश्व युद्ध के बाद फॉस्फेट रॉक उत्पादन बहुत बढ़ गया, और आज फॉस्फोरस और फॉस्फोरस रसायनों का प्राथमिक वैश्विक स्रोत बना हुआ है। फॉस्फेट खनन के इतिहास और वर्तमान स्थिति के बारे में अधिक जानकारी के लिए शिखर फास्फोरस पर लेख देखें। फॉस्फेट रॉक उर्वरक उद्योग में एक फीडस्टॉक बना हुआ है, जहां इसे विभिन्न अधिभास्वीय उर्वरक उत्पादों का उत्पादन करने के लिए सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ इलाज किया जाता है।

आग लगाने वाले

व्हाइट फ़ॉस्फ़ोरस को पहली बार 19वीं सदी में माचिस उद्योग के लिए व्यावसायिक रूप से बनाया गया था। यह फॉस्फेट स्रोत के लिए अस्थि राख का उपयोग करता है, जैसा कि ऊपर वर्णित है। फॉस्फेट रॉक को कम करने के लिए फॉस्फोरस उत्पादन के लिए जलमग्न-चाप भट्टी शुरू होने पर हड्डी-राख प्रक्रिया अप्रचलित हो गई।^[59]^[60] विद्युत भट्टी पद्धति ने उत्पादन को उस बिंदु तक बढ़ाने की स्वीकृति दी जहां फास्फोरस का उपयोग युद्ध के उपकरणों में किया जा सकता था।^[29]^[61] प्रथम विश्व युद्ध में, आग लगाने वाली, स्मोक स्क्रीन और ट्रेसर बुलेट में इसका इस्तेमाल किया गया था।^[61]ब्रिटेन (हाइड्रोजन अत्यधिक ज्वलनशील होने) पर हाइड्रोजन से भरे ज़ेपेलिन्स पर शूट करने के लिए एक विशेष आग लगाने वाली गोली विकसित की गई थी।^[61]द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, पेट्रोल में घुले फॉस्फोरस से बने मोलोतोव कॉकटेल ब्रिटेन में रक्षा के लिए ब्रिटिश प्रतिरोध अभियान के भीतर विशेष रूप से चयनित नागरिकों को वितरित किए गए थे; और फास्फोरस आग लगाने वाले बमों का बड़े पैमाने पर युद्ध में इस्तेमाल किया गया था। फॉस्फोरस को जलाना कठिन होता है और यदि यह मानव त्वचा पर छींटे मार दे तो इसका भयानक प्रभाव पड़ता है।^[15]

प्रारंभिक माचिस की तीलियों में उनकी रचना में सफेद फास्फोरस का उपयोग किया गया था, जो इसकी विषाक्तता के कारण खतरनाक था। इसके उपयोग के परिणामस्वरूप हत्याएं, आत्महत्याएं और आकस्मिक विषाक्तता हुई। (एक मनगढ़ंत कहानी एक महिला के बारे में बताती है जो अपने पति के भोजन में सफेद फॉस्फोरस मिला कर उसकी हत्या करने का प्रयास करती है, जिसका पता स्टू के प्रदीपनदार भाप देने से चलता है)।^[29]इसके अलावा, वाष्प के संपर्क में आने से मैच श्रमिकों को जबड़े की हड्डियों का गंभीर परिगलन हुआ, जिसे फॉसी जबड़े के रूप में जाना जाता है। जब लाल फॉस्फोरस के निर्माण के लिए एक सुरक्षित प्रक्रिया की खोज की गई थी, इसकी बहुत कम ज्वलनशीलता और विषाक्तता के साथ, बर्न कन्वेंशन (1906) के तहत कानून बनाए गए थे, इसके लिए इसे मैच निर्माण के लिए एक सुरक्षित विकल्प के रूप में अपनाने की आवश्यकता थी।^[62] सफेद फास्फोरस की विषाक्तता ने माचिस में इसके उपयोग को बंद कर दिया।^[63] मित्र राष्ट्रों ने हैम्बर्ग को नष्ट करने के लिए द्वितीय विश्व युद्ध में फॉस्फोरस आग लगाने वाले बमों का इस्तेमाल किया, वह स्थान जहां पहली बार प्रकाश के चमत्कारी वाहक की खोज की गई थी।^[49]

उत्पादन

नाउरू में फॉस्फेट चट्टान का खनन

2017 में, यूएसजीएस ने 68 बिलियन टन विश्व भंडार का अनुमान लगाया था, जहां आरक्षित आंकड़े सम्मिलिता बाजार कीमतों पर वसूली योग्य मानी गई राशि को संदर्भित करते हैं; 2016 में 0.261 अरब टन खनन किया गया था।^[64] समकालीन कृषि के लिए महत्वपूर्ण, इसकी वार्षिक अपेक्षा मानव जनसंख्या के विकास की तुलना में लगभग दोगुनी तेजी से बढ़ रही है।^[39]फॉस्फोरस का उत्पादन 2011 से पहले चरम पर हो सकता है और कुछ वैज्ञानिकों का अनुमान है कि 21 वीं सदी के अंत से पहले भंडार समाप्त हो जाएगा।^[65]^[39]^[66] फास्फोरस औसत चट्टान के द्रव्यमान से लगभग 0.1% होता है, और इसके परिणामस्वरूप, पृथ्वी की आपूर्ति विशाल है, हालांकि पतला है।^[15]

गीली प्रक्रिया

अधिकांश फास्फोरस युक्त पदार्थ कृषि उर्वरकों के लिए है। इस मामले में जहां शुद्धता के मानक मामूली होते हैं, फॉस्फेट रॉक से फॉस्फोरस प्राप्त किया जाता है जिसे गीली प्रक्रिया कहा जाता है। फॉस्फोरिक अम्ल बनाने के लिए खनिजों को सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ इलाज किया जाता है। फॉस्फोरिक अम्ल को विभिन्न फॉस्फेट लवण देने के लिए बेअसर किया जाता है, जिसमें उर्वरक सम्मिलित होते हैं। गीली प्रक्रिया में, फास्फोरस रेडॉक्स से नहीं गुजरता है।^[67] प्रति टन फॉस्फोरिक अम्ल के उत्पादन में लगभग पांच टन phosphogypsum अपशिष्ट उत्पन्न होता है। सालाना, दुनिया भर में फॉस्फोगाइप्सम की अनुमानित पीढ़ी 100 से 280 एमटी है।^[68]

ऊष्मीय प्रक्रिया

दवाओं, शोधक और खाद्य पदार्थों में फास्फोरस के उपयोग के लिए शुद्धता के मानक उच्च हैं, जिससे ऊष्मीय प्रक्रिया का विकास हुआ। इस प्रक्रिया में फॉस्फेट खनिजों को सफेद फास्फोरस में परिवर्तित किया जाता है, जिसे आसवन द्वारा शुद्ध किया जा सकता है। सफेद फास्फोरस को तब फॉस्फोरिक अम्ल में ऑक्सीकृत किया जाता है और बाद में फॉस्फेट लवण देने के लिए एक आधार के साथ बेअसर कर दिया जाता है। फॉस्फोरस उत्पादन के लिए जलमग्न-चाप भट्टी में ऊष्मीय प्रक्रिया आयोजित की जाती है। जलमग्न-चाप भट्टी जो ऊर्जा गहन है।^[67] फिलहाल, के बारे में 1,000,000 short tons (910,000 t) तात्विक फास्फोरस का उत्पादन प्रतिवर्ष होता है। कैल्शियम फॉस्फेट (फॉस्फेट रॉक), ज्यादातर फ्लोरिडा और उत्तरी अफ्रीका में खनन किया जाता है, इसे रेत के साथ 1,200-1,500 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जा सकता है, जो ज्यादातर SiO
₂, और कोक (ईंधन) का उत्पादन करने के लिए P
₄. वह P
₄ उत्पाद, अस्थिर होने के कारण आसानी से अलग हो जाता है:^[69]

4 जैसे₅(बाद₄)₃एफ + 18 एसआईओ₂ + 30 सी → 3 पी₄ + 30 सीओ + 18 CaSiO₃ + 2 सीएएफ₂

2 पसंद है₃(बाद₄)₂ + 6 एसआईओ₂ + 10 सी → 6 CaSiO₃ + 10 सीओ + पी₄

ऊष्मीय प्रक्रिया से साइड उत्पादों में फेरोफॉस्फोरस, Fe का एक कच्चा रूप सम्मिलित है₂पी, खनिज अग्रदूतों में लोहे की अशुद्धियों के परिणामस्वरूप। सिलिकेट लावा एक उपयोगी निर्माण पदार्थ है। पानी के फ्लोराइडेशन में उपयोग के लिए फ्लोराइड को कभी-कभी बरामद किया जाता है। अधिक समस्या मिट्टी है जिसमें महत्वपूर्ण मात्रा में सफेद फास्फोरस होता है। सफेद फास्फोरस का उत्पादन बड़ी सुविधाओं में किया जाता है क्योंकि यह ऊर्जा गहन है। सफेद फास्फोरस का परिवहन गलित रूप में होता है। परिवहन के दौरान कुछ बड़ी दुर्घटनाएं हुई हैं।^[70]

ऐतिहासिक मार्ग

ऐतिहासिक रूप से, खनिज-आधारित निष्कर्षणों के विकास से पहले, सफेद फास्फोरस को हड्डी की राख से औद्योगिक पैमाने पर अलग किया गया था।^[71] इस प्रक्रिया में, हड्डी की राख में ट्राईकैल्शियम फॉस्फेट सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ मोनोकैल्शियम फॉस्फेट में परिवर्तित हो जाता है:

सीए₃(बाद₄)₂ + 2 एच₂इसलिए₄ → Ca(H₂बाद₄)₂ + 2 सीएएसओ₄

मोनोकैल्शियम फॉस्फेट तब संबंधित मेटाफॉस्फेट से निर्जलित होता है:

सीए (एच₂बाद₄)₂ → सीए (पीओ₃)₂ + 2 एच₂हे

चारकोल के साथ एक सफेद ऊष्मा (~ 1300C) में प्रज्वलित होने पर, कैल्शियम मेटाफ़ॉस्फेट अपने सफेद फास्फोरस के वजन का दो-तिहाई हिस्सा देता है जबकि फास्फोरस का एक तिहाई कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट के रूप में अवशेष में रहता है:

3 सीए (पीओ₃)₂ + 10 सी → सीए₃(बाद₄)₂ + 10 सीओ + पी₄

अनुप्रयोग

ज्वाला मंदक

फॉस्फोरस यौगिकों का उपयोग ज्वाला मंदक के रूप में किया जाता है। ज्वाला-प्रतिरोधी पदार्थ और कोटिंग्स विकसित की जा रही हैं जो फॉस्फोरस और जैव-आधारित दोनों हैं।^[72]

खाद्य योज्य

आहार_संदर्भ_आहार#खनिज (DRI) में सूचीबद्ध मनुष्यों के लिए फास्फोरस एक आवश्यक खनिज (पोषक तत्व) है।

खाद्य-ग्रेड फॉस्फोरिक अम्ल (एडिटिव ई संख्या ^[73]) का उपयोग विभिन्न कोला और जैम जैसे खाद्य पदार्थों और पेय पदार्थों को अम्लीकृत करने के लिए किया जाता है, जो एक तीखा या खट्टा स्वाद प्रदान करता है। फॉस्फोरिक अम्ल परिरक्षक के रूप में भी कार्य करता है।^[74] फॉस्फोरिक अम्ल युक्त शीतल पेय, जिसमें कोका कोला सम्मिलित होगा, को कभी-कभी फॉस्फेट सोडा या फॉस्फेट कहा जाता है। शीतल पेय में फॉस्फोरिक अम्ल में दांतों का क्षरण होने की क्षमता होती है।^[75] फॉस्फोरिक अम्ल में गुर्दे की पथरी की बीमारी के निर्माण में योगदान करने की भी क्षमता होती है, खासकर उन लोगों में जिन्हें पहले गुर्दे की पथरी हो चुकी है।^[76]

खाद

फॉस्फोरस एक आवश्यक पौधा पोषक तत्व है (नाइट्रोजन के बाद सबसे अधिक सीमित पोषक तत्व),^[77] और सभी फॉस्फोरस उत्पादन का बड़ा हिस्सा कृषि उर्वरकों के लिए केंद्रित फॉस्फोरिक अम्ल में होता है, जिसमें 70% से 75% P तक होता है।₂O₅. इससे फॉस्फेट में बड़ी वृद्धि हुई (पीओ₄³⁻) 20वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में उत्पादन।^[39] कृत्रिम फॉस्फेट निषेचन आवश्यक है क्योंकि फॉस्फोरस सभी जीवित जीवों के लिए आवश्यक है; यह ऊर्जा स्थानान्तरण, जड़ और तनों की शक्ति, प्रकाश संश्लेषण, पौधों की जड़ों के विस्तार, बीजों और फूलों के निर्माण, और समग्र पौधों के स्वास्थ्य और आनुवंशिकी को प्रभावित करने वाले अन्य महत्वपूर्ण कारकों में सम्मिलित है।^[77]

मिट्टी में कम घुलनशीलता और गतिशीलता के कारण प्राकृतिक फास्फोरस युक्त यौगिक ज्यादातर पौधों के लिए दुर्गम होते हैं।^[78] अधिकांश फास्फोरस मिट्टी के खनिजों या मिट्टी के कार्बनिक पदार्थों में बहुत स्थिर है। खाद या उर्वरक में फास्फोरस मिलाने पर भी यह मिट्टी में स्थिर हो सकता है। इसलिए, फास्फोरस का प्राकृतिक चक्र बहुत धीमा होता है। कुछ निश्चित फास्फोरस समय के साथ फिर से जारी होते हैं, जंगली पौधों की वृद्धि को बनाए रखते हैं, हालांकि, फसलों की गहन खेती को बनाए रखने के लिए और अधिक की आवश्यकता होती है।^[79] उर्वरक प्रायः चूने के सुपरफॉस्फेट के रूप में होता है, कैल्शियम डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट (Ca(H₂बाद₄)₂), और कैल्शियम सल्फेट डाइहाइड्रेट (CaSO₄एह₂O) कैल्शियम फॉस्फेट के साथ सल्फ्यूरिक अम्ल और पानी पर प्रतिक्रिया करता है।

उर्वरक प्राप्त करने के लिए सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ फॉस्फेट खनिजों का प्रसंस्करण वैश्विक अर्थव्यवस्था के लिए इतना महत्वपूर्ण है कि यह सल्फ्यूरिक अम्ल के लिए प्राथमिक औद्योगिक बाजार है और मौलिक सल्फर का सबसे बड़ा औद्योगिक उपयोग है।^[80]

व्यापक रूप से प्रयुक्त यौगिक	उपयोग
Ca(H₂PO₄)₂·H₂O	बेकिंग चूर्ण और उर्वरक
CaHPO₄·2H₂O	पशु खाद्य योज्य, दंतचूर्ण
H₃PO₄	फॉस्फेट उर्वरकों का निर्माण
PCl₃	POCl₃ और कीटनाशकों का निर्माण
POCl₃	प्लास्टिसाइज़र का निर्माण
P₄S₁₀	योजक और कीटनाशकों का निर्माण
Na₅P₃O₁₀	शोधक

कार्ब-फॉस्फोरस

सफेद फास्फोरस का व्यापक रूप से मध्यवर्ती फास्फोरस क्लोराइड और दो फास्फोरस सल्फाइड, फास्फोरस पेंटासल्फाइड और फॉस्फोरस सेक्विसल्फ़ाइड के माध्यम से कार्ब-फॉस्फोरस यौगिक बनाने के लिए उपयोग किया जाता है।^[81]कार्ब-फॉस्फोरस यौगिकों के कई अनुप्रयोग हैं, जिनमें प्लास्टाइज़र, लौ मंदक, कीटनाशक, निष्कर्षण एजेंट, तंत्रिका एजेंट और जल उपचार सम्मिलित हैं।^[15]^[82]

धातु संबंधी पहलू

फॉस्फोरस इस्पात उत्पादन में, फॉस्फर ब्रॉन्ज़ के निर्माण में और कई अन्य संबंधित उत्पादों में भी एक महत्वपूर्ण घटक है।^[83]^[84] तांबे में अशुद्धता के रूप में सम्मिलित ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने और सामान्य तांबे की तुलना में उच्च हाइड्रोजन उत्सर्जक प्रतिरोध के साथ फास्फोरस युक्त तांबे (CuOFP) मिश्र धातुओं का उत्पादन करने के लिए इसकी गलाने की प्रक्रिया के दौरान फास्फोरस को धातु तांबे में जोड़ा जाता है।^[85] फॉस्फेट रूपांतरण कोटिंग एक रासायनिक उपचार है जो इस्पात भागों पर उनके संक्षारण प्रतिरोध में सुधार के लिए लागू होता है।

मैच

लाल फॉस्फोरस, गोंद और निम्न कांच के मिश्रण से बनी आकर्षक सतह का मिलान करें। कांच के चूर्ण का उपयोग घर्षण बढ़ाने के लिए किया जाता है।

1830 में चार्ल्स सौरिया द्वारा फॉस्फोरस हेड के साथ पहली स्ट्राइकिंग मैच का आविष्कार किया गया था। ये मैच (और बाद के संशोधन) सफेद फॉस्फोरस के सिर के साथ बनाए गए थे, एक ऑक्सीजन-विमोचन यौगिक (पोटेशियम क्लोरेट, सीसा डाइऑक्साइड, या कभी-कभी नाइट्रेट), और एक जिल्दसाज़। वे निर्माण में श्रमिकों के लिए जहरीले थे,^[86] भंडारण की स्थिति के प्रति संवेदनशील, अंतर्ग्रहण होने पर विषाक्त, और किसी न किसी सतह पर गलती से प्रज्वलित होने पर खतरनाक।^[87]^[88] 1872 और 1925 के बीच कई देशों में उत्पादन पर प्रतिबंध लगा दिया गया था।^[89] 1906 में अनुसमर्थित अंतर्राष्ट्रीय बर्न कन्वेंशन (1906) ने माचिस में सफेद फास्फोरस के उपयोग पर रोक लगा दी।

परिणामस्वरूप, फॉस्फोरस माचिस को धीरे-धीरे सुरक्षित विकल्पों से बदल दिया गया। 1900 के आसपास फ्रांसीसी रसायनशास्त्री हेनरी सेवेन और एमिल डेविड केहेन ने आधुनिक स्ट्राइक-एनीवेयर मैच का आविष्कार किया, जिसमें सफेद फास्फोरस को फॉस्फोरस सेस्किसल्फ़ाइड (पी) से बदल दिया गया था।₄S₃), एक गैर विषैले और गैर-पायरोफोरिक यौगिक जो घर्षण के तहत प्रज्वलित होता है। एक समय के लिए ये सुरक्षित स्ट्राइक-कहीं भी मैच काफी लोकप्रिय थे लेकिन लंबे समय में उन्हें आधुनिक सुरक्षा मैच से हटा दिया गया।

विशेष स्ट्राइकर स्ट्रिप के अलावा किसी भी सतह पर सुरक्षा माचिस जलाना बहुत मुश्किल है। पट्टी में गैर-विषाक्त लाल फास्फोरस और माचिस की तीली पोटेशियम क्लोरेट, एक ऑक्सीजन-विमोचन यौगिक होता है। जब मारा जाता है, तो माचिस की तीली और स्ट्राइकर स्ट्रिप से थोड़ी मात्रा में घर्षण (मैकेनिकल) को अच्छी तरह से मिलाया जाता है ताकि आर्मस्ट्रांग के मिश्रण की एक छोटी मात्रा बनाई जा सके, जो एक बहुत ही स्पर्श संवेदनशील रचना है। महीन चूर्ण तुरंत प्रज्वलित होता है और माचिस की तीली को भड़काने के लिए प्रारंभिक चिंगारी प्रदान करता है। सेफ्टी मैच इग्निशन मिश्रण के दो घटकों को तब तक अलग करता है जब तक कि मैच नहीं हो जाता। यह प्रमुख सुरक्षा लाभ है क्योंकि यह आकस्मिक प्रज्वलन को रोकता है। फिर भी, सुरक्षा माचिस, जिसका आविष्कार 1844 में गुस्ताफ एरिक Pasch द्वारा किया गया था और 1860 के दशक तक बाजार तैयार हो गया था, को सफेद फास्फोरस के निषेध तक उपभोक्ता स्वीकृति नहीं मिली थी। समर्पित स्ट्राइकर स्ट्रिप का उपयोग करना अनाड़ी माना जाता था।^[20]^[81]^[90]

जल मृदुकरण

फॉस्फोरिक अम्ल से बने सोडियम ट्रिपोलीफॉस्फेट का उपयोग कुछ देशों में कपड़े धोने के शोधक में किया जाता है, लेकिन अन्य देशों में इसके उपयोग पर प्रतिबंध लगा दिया गया है।^[22]यह यौगिक शोधक के प्रदर्शन को बढ़ाने और पाइप/बॉयलर ट्यूब जंग को रोकने के लिए पानी को नरम करता है।^[91]

विविध

सोडियम लैंप के लिए विशेष ग्लास बनाने के लिए फॉस्फेट का उपयोग किया जाता है।^[22]* फाइन चाइना के उत्पादन में बोन-ऐश, कैल्शियम फॉस्फेट का इस्तेमाल होता है।^[22]
मौलिक फॉस्फोरस से बने फॉस्फोरिक अम्ल का उपयोग शीतल पेय # फॉस्फेट सोडा जैसे खाद्य अनुप्रयोगों में और खाद्य ग्रेड फॉस्फेट के लिए शुरुआती बिंदु के रूप में किया जाता है।^[81] इनमें बेकिंग चूर्ण के लिए मोनो-कैल्शियम फॉस्फेट और सोडियम ट्रिपोलीफॉस्फेट सम्मिलित हैं।^[81]फॉस्फेट का उपयोग प्रसंस्कृत मांस और पनीर की विशेषताओं में सुधार करने के लिए और टूथपेस्ट में किया जाता है।^[81]* श्वेत फॉस्फोरस युद्ध पदार्थ, जिसे WP (स्लैंग टर्म विली पीटर) कहा जाता है, का उपयोग सैन्य अनुप्रयोगों में आग लगाने वाले उपकरण के रूप में, धूम्रपान स्क्रीन िंग के लिए स्मोक पॉट्स और धुंआ बम के रूप में, और ट्रेसर गोला-बारूद में किया जाता है। यह अप्रचलित M34 ग्रेनेड का भी एक हिस्सा है। इस बहुउद्देशीय ग्रेनेड का इस्तेमाल ज्यादातर सिग्नलिंग, स्मोक स्क्रीन और सूजन के लिए किया जाता था; इससे गंभीर जलन भी हो सकती है और दुश्मन पर मनोवैज्ञानिक प्रभाव पड़ सकता है।^[92] सफेद फास्फोरस के सैन्य उपयोग अंतरराष्ट्रीय कानून द्वारा विवश हैं।
³²पी और ³³P का उपयोग जैव रासायनिक प्रयोगशालाओं में रेडियोधर्मी ट्रेसर के रूप में किया जाता है।^[93]

जैविक भूमिका

फॉस्फेट के रूप में अकार्बनिक फास्फोरस PO³⁻
₄ जीवन के सभी ज्ञात रूपों के लिए आवश्यक है।^[94] फास्फोरस डीएनए और आरएनए के संरचनात्मक ढांचे में एक प्रमुख भूमिका निभाता है। जीवित कोशिकाएं ऊर्जा का उपयोग करने वाली प्रत्येक सेलुलर प्रक्रिया के लिए आवश्यक एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट (एटीपी) के साथ सेलुलर ऊर्जा के परिवहन के लिए फॉस्फेट का उपयोग करती हैं। कोशिकाओं में एक प्रमुख नियामक घटना, फास्फारिलीकरण के लिए एटीपी भी महत्वपूर्ण है। फास्फोलिपिड्स सभी सेलुलर झिल्ली के मुख्य संरचनात्मक घटक हैं। कैल्शियम फॉस्फेट लवण हड्डियों को सख्त करने में सहायता करते हैं।^[15]बायोकेमिस्ट सामान्य रूप से अकार्बनिक फॉस्फेट को संदर्भित करने के लिए संक्षिप्त नाम पाई का उपयोग करते हैं।^[95] प्रत्येक जीवित कोशिका एक झिल्ली में बंद होती है जो इसे अपने परिवेश से अलग करती है। सेलुलर झिल्ली एक फॉस्फोलिपिड मैट्रिक्स और प्रोटीन से बनी होती है, जो सामान्य रूप से एक बाइलेयर के रूप में होती है। फॉस्फोलिपिड्स ग्लिसरॉल से दो ग्लिसरॉल हाइड्रॉक्सिल (ओएच) प्रोटॉन के साथ एस्टर के रूप में फैटी अम्ल द्वारा प्रतिस्थापित किए जाते हैं, और तीसरे हाइड्रॉक्सिल प्रोटॉन को फॉस्फेट से दूसरे अल्कोहल से जोड़ा गया है।^[96] एक औसत वयस्क मानव में लगभग 0.7 किलोग्राम फॉस्फोरस होता है, लगभग 85-90% हड्डियों और दांतों में एपेटाइट के रूप में होता है, और शेष नरम ऊतकों और बाह्य तरल पदार्थ (~1%) में होता है। फॉस्फोरस की मात्रा शैशवावस्था में द्रव्यमान के अनुसार लगभग 0.5% से बढ़कर वयस्कों में द्रव्यमान के अनुसार 0.65-1.1% हो जाती है। रक्त में औसत फॉस्फोरस की मात्रा लगभग 0.4 g/L है, जिसका लगभग 70% कार्बनिक और 30% अकार्बनिक फॉस्फेट है।^[97] स्वस्थ आहार वाला एक वयस्क अकार्बनिक फॉस्फेट और फास्फोरस युक्त बायोमोलेक्यूल्स जैसे न्यूक्लिक अम्ल और फॉस्फोलिपिड्स के रूप में खपत के साथ प्रति दिन लगभग 1–3 ग्राम फॉस्फोरस का उपभोग और उत्सर्जन करता है; और उत्सर्जन लगभग विशेष रूप से फॉस्फेट आयनों के रूप में होता है H
₂PO⁻
₄ और HPO²⁻
₄. केवल लगभग 0.1% बॉडी फॉस्फेट रक्त में परिचालित होता है, नरम ऊतक कोशिकाओं के लिए उपलब्ध फॉस्फेट की मात्रा के समानांतर।

हड्डी और दांतों का इनेमल

हड्डी का मुख्य घटक हाइड्रॉक्सियापटाइट के साथ-साथ कैल्शियम फॉस्फेट का अनाकार रूप है, जिसमें संभवतः कार्बोनेट भी सम्मिलित है। हाइड्रॉक्सीपाटाइट दाँत तामचीनी का मुख्य घटक है। पानी का फ्लोराइडेशन इस खनिज के आंशिक रूपांतरण से दांतों के क्षय के प्रतिरोध को बढ़ाता है, जिसे फ्लोरोपाटाइट कहा जाता है:^[15]: Ca
₅(PO
₄)
₃OH + F⁻
→ Ca
₅(PO
₄)
₃F + OH⁻

फास्फोरस की कमी

चिकित्सा में, फॉस्फेट की कमी सिंड्रोम कुपोषण के कारण हो सकता है, फॉस्फेट को अवशोषित करने में विफलता के कारण, और मेटाबोलिक सिंड्रोम के कारण हो सकता है जो रक्त से फॉस्फेट खींचता है (जैसे कुपोषण के बाद रिफीडिंग सिंड्रोम में)^[98]) या मूत्र में इसका बहुत अधिक मात्रा में गुजरना। सभी को हाइपोफोस्फेटेमिया की विशेषता है, जो रक्त सीरम और कोशिकाओं के अंदर घुलनशील फॉस्फेट के निम्न स्तर की स्थिति है। हाइपोफोस्फेटेमिया के लक्षणों में एडेनोसाइन ट्राइफॉस्फेट की कमी के कारण न्यूरोलॉजिकल डिसफंक्शन और मांसपेशियों और रक्त कोशिकाओं के विघटन सम्मिलित हैं। बहुत अधिक फॉस्फेट अंगों और कोमल ऊतकों के दस्त और कैल्सीफिकेशन (सख्त) का कारण बन सकता है, और लोहे, कैल्शियम, मैग्नीशियम और जस्ता का उपयोग करने की निकाय की क्षमता में हस्तक्षेप कर सकता है।^[99] फॉस्फोरस पौधों के लिए एक आवश्यक मैक्रोमिनरल है, जिसका अध्ययन मृदा प्रणालियों से पौधों के उत्थान को समझने के लिए [[मिट्टीविशेषज्ञान]] में बड़े पैमाने पर किया जाता है। फास्फोरस कई पारिस्थितिक तंत्रों में एक सीमित कारक है; अर्थात्, फास्फोरस की कमी जीव वृद्धि की दर को सीमित करती है। फॉस्फोरस की अधिकता भी समस्याग्रस्त हो सकती है, विशेष रूप से जलीय प्रणालियों में जहां eutrophication कभी-कभी शैवाल के प्रस्फुटन की ओर ले जाता है।^[39]

पोषण

आहार संबंधी सुझाव

यूएस इंस्टीट्यूट ऑफ मेडिसिन (आईओएम) ने 1997 में फास्फोरस के लिए अनुमानित औसत आवश्यकताएं (ईएआर) और अनुशंसित आहार भत्ते (आरडीए) को अद्यतन किया। . 19 वर्ष और उससे अधिक आयु के लोगों के लिए फॉस्फोरस के लिए वर्तमान ईएआर 580 मिलीग्राम/दिन है। आरडीए 700 मिलीग्राम/दिन है। आरडीए ईएआर से अधिक हैं ताकि उन राशियों की पहचान की जा सके जो औसत आवश्यकताओं से अधिक वाले लोगों को कवर करेगी। गर्भावस्था और स्तनपान के लिए आरडीए भी 700 मिलीग्राम/दिन है। 1-18 वर्ष की आयु के लोगों के लिए आरडीए 460 से 1250 मिलीग्राम/दिन की आयु के साथ बढ़ता है। जहां तक सुरक्षा का सवाल है, सबूत पर्याप्त होने पर आईओएम विटामिन और खनिजों के लिए सहनीय ऊपरी सेवन स्तर (यूएल) निर्धारित करता है। फास्फोरस के मामले में यूएल 4000 मिलीग्राम/दिन है। सामूहिक रूप से ईएआर, आरडीए, एआई और यूएल को आहार संदर्भ सेवन (डीआरआई) कहा जाता है।^[100] यूरोपीय खाद्य सुरक्षा प्राधिकरण (ईएफएसए) आरडीए के बजाय जनसंख्या संदर्भ सेवन (पीआरआई) और ईएआर के बजाय औसत आवश्यकता के साथ आहार संदर्भ मानो के रूप में सूचना के सामूहिक सेट को संदर्भित करता है। AI और UL ने संयुक्त राज्य अमेरिका की तरह ही परिभाषित किया है। गर्भावस्था और स्तनपान सहित 15 वर्ष और उससे अधिक उम्र के लोगों के लिए, एआई 550 मिलीग्राम/दिन पर निर्धारित है। 4-10 साल के बच्चों के लिए एआई 440 मिलीग्राम/दिन है, और 11-17 साल के बच्चों के लिए यह 640 मिलीग्राम/दिन है। ये एआई यूएस आरडीए से कम हैं। दोनों प्रणालियों में, किशोरों को वयस्कों की तुलना में अधिक की आवश्यकता होती है।^[101] यूरोपीय खाद्य सुरक्षा प्राधिकरण ने उसी सुरक्षा प्रश्न की समीक्षा की और फैसला किया कि यूएल सेट करने के लिए पर्याप्त जानकारी नहीं थी।^[102] यू.एस. खाद्य और आहार पूरक लेबलिंग प्रयोजनों के लिए एक सेवारत की मात्रा को दैनिक मूल्य (%DV) के प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है। फास्फोरस लेबलिंग उद्देश्यों के लिए दैनिक मूल्य का 100% 1000 मिलीग्राम था, लेकिन 27 मई, 2016 तक इसे आरडीए के साथ समझौता करने के लिए संशोधित कर 1250 मिलीग्राम कर दिया गया था।^[103]^[104] संदर्भ दैनिक सेवन में पुराने और नए वयस्क दैनिक मानो की एक तालिका प्रदान की जाती है।

खाद्य स्रोत

फॉस्फोरस के लिए मुख्य खाद्य स्रोत वही होते हैं जिनमें प्रोटीन होता है, हालांकि प्रोटीन में फॉस्फोरस नहीं होता है। उदाहरण के लिए, दूध, मांस और सोया में भी सामान्य रूप से फॉस्फोरस होता है। एक नियम के रूप में, यदि आहार में पर्याप्त प्रोटीन और कैल्शियम है, तो फास्फोरस की मात्रा संभवतः पर्याप्त है।^[105]

सावधानियां

फास्फोरस विस्फोट

फास्फोरस के कार्बनिक यौगिक पदार्थ की एक विस्तृत श्रेणी बनाते हैं; जीवन के लिए कई की आवश्यकता होती है, लेकिन कुछ अत्यंत विषैले होते हैं। फ्लोरोफॉस्फेट एस्टर ज्ञात सबसे शक्तिशाली न्यूरोटॉक्सिन में से हैं। कार्ब-फॉस्फोरस यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला का उपयोग उनकी विषाक्तता के लिए [[कीटनाशकों]] (शाकनाशी, कीटनाशक, कवकनाशी, आदि) के रूप में किया जाता है और दुश्मन मनुष्यों के खिलाफ तंत्रिका कारकों के रूप में उपकरण के रूप में किया जाता है। अधिकांश अकार्बनिक फॉस्फेट अपेक्षाकृत गैर विषैले और आवश्यक पोषक तत्व होते हैं।^[15]

सफेद फास्फोरस अपरूप एक महत्वपूर्ण खतरा प्रस्तुत करता है क्योंकि यह वायु में प्रज्वलित होता है और फॉस्फोरिक अम्ल अवशेष उत्पन्न करता है। जीर्ण सफेद फास्फोरस विषाक्तता से जबड़े का परिगलन हो जाता है जिसे फॉसी जबड़ा कहा जाता है। सफेद फास्फोरस विषाक्तता है, जिसके सेवन से जिगर को गंभीर क्षति होती है और धूम्रपान स्टूल सिंड्रोम के रूप में जानी जाने वाली स्थिति उत्पन्न हो सकती है।^[106] अतीत में, प्राथमिक फास्फोरस के बाहरी संपर्क को प्रभावित क्षेत्र को 2% कॉपर सल्फेट के विलयन से धोकर हानिरहित यौगिक बनाने के लिए उपचारित किया जाता था जो बाद में धुल जाते हैं। हाल ही में अमेरिकी नौसेना के रासायनिक एजेंट हताहतों और पारंपरिक सैन्य रासायनिक चोटों के उपचार के अनुसार: FM8-285: भाग 2 पारंपरिक सैन्य रासायनिक चोटें, क्यूप्रिक (कॉपर (II)) सल्फेट का उपयोग अतीत में अमेरिकी कर्मियों द्वारा किया गया है और अभी भी इसका उपयोग किया जा रहा है। कुछ राष्ट्रों द्वारा। हालांकि, कॉपर सल्फेट विषैला होता है और इसका उपयोग बंद कर दिया जाएगा। कॉपर सल्फेट किडनी और सेरेब्रल विषाक्तता के साथ-साथ इंट्रावास्कुलर हेमोलिसिस भी उत्पन्न कर सकता है।^[107] मैनुअल इसके बजाय फॉस्फोरिक अम्ल को बेअसर करने के लिए बाइकार्बोनेट समाधान सुझाता है, जो तब दिखाई देने वाले सफेद फास्फोरस को हटाने की स्वीकृति देगा। जब कण वायु से टकराते हैं तो उनके धुएं के उत्सर्जन या अंधेरे में उनके स्फुरदीप्ति द्वारा प्रायः कणों का पता लगाया जा सकता है। अँधेरे परिवेश में, टुकड़ों को ल्यूमिनेसेंट स्पॉट के रूप में देखा जाता है। यदि रोगी की स्थिति WP (सफेद फास्फोरस) के टुकड़ों को हटाने की स्वीकृति देती है जो बाद में अवशोषित हो सकती है और संभवतः प्रणालीगत विषाक्तता उत्पन्न कर सकती है, तो जले को तुरंत नष्ट कर दें। जब तक यह निश्चित न हो जाए कि सभी WP हटा दिए गए हैं, तब तक तैलीय-आधारित सामयिक#मरहम न लगाएं। कणों को पूरी तरह से हटाने के बाद, घावों को ऊष्मीय बर्न के रूप में मानें।^{[note 1]}^{[citation needed]} चूंकि सफेद फास्फोरस आसानी से तेलों के साथ मिल जाता है, किसी भी तैलीय पदार्थ या मलहम की सिफारिश तब तक नहीं की जाती जब तक कि क्षेत्र को अच्छी तरह से साफ नहीं किया जाता है और सभी सफेद फास्फोरस हटा दिए जाते हैं।

लोगों को कार्यस्थल में साँस लेना, अंतर्ग्रहण, त्वचा से संपर्क और आँख से संपर्क करके फास्फोरस के संपर्क में लाया जा सकता है। ऑक्यूपेशनल सेफ्टी एंड हेल्थ एडमिनिस्ट्रेशन (OSHA) ने कार्यस्थल में फॉस्फोरस एक्सपोज़र लिमिट (अनुमेय एक्सपोज़र लिमिट) को 0.1 mg/m पर सेट किया है³ 8 घंटे के कार्यदिवस पर। व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य के लिए राष्ट्रीय संस्थान (एनआईओएसएच) ने 0.1 मिलीग्राम/मीटर की अनुशंसित जोखिम सीमा (आरईएल) निर्धारित की है³ 8 घंटे के कार्यदिवस पर। 5 mg/m के स्तर पर³, फॉस्फोरस IDLH है।^[108]

यूएस डीईए सूची I स्थिति

फास्फोरस मौलिक आयोडीन को हाइड्रोआयोडिक अम्ल में कम कर सकता है, जो ephedrine या pseudoephedrine को methamphetamine में कम करने के लिए एक प्रभावी अभिकर्मक है।^[109] इस कारण से, यूनाइटेड स्टेट्स औषधि आचरण प्रशासन द्वारा लाल और सफेद फॉस्फोरस को 17 नवंबर, 2001 को प्रभावी कोड ऑफ फेडरल रेगुलेशन|21 CFR 1310.02 के तहत रसायनों की डीईए सूची # सूची I रसायनों के रूप में नामित किया गया था।^[110] संयुक्त राज्य अमेरिका में, लाल या सफेद फास्फोरस के संचालक कड़े नियामक नियंत्रणों के अधीन हैं।^[110]^[111]^[112]

यह भी देखें

फास्फोरस चक्र

संदर्भ

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 फास्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक P और परमाणु संख्या 15 है। प्राथमिक फास्फोरस दो प्रमुख रूपों में सम्मिलित है, सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस, लेकिन क्योंकि यह अत्यधिक प्रतिक्रियाशील (रसायन) है, फास्फोरस कभी भी पृथ्वी पर एक मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। इसकी  भू-पर्पटी में लगभग एक ग्राम प्रति किलोग्राम  (तांबे की तुलना लगभग 0.06 ग्राम) की सांद्रता है। खनिजों में, फास्फोरस सामान्य रूप से फॉस्फेट के रूप में होता है।
-प्राथमिक फास्फोरस को पहली बार 1669 में सफेद फास्फोरस के रूप में अलग किया गया था। सफेद फास्फोरस में, फास्फोरस परमाणुओं को 4 के समूह में व्यवस्थित किया जाता है, जिसे P<sub>4</sub> के रूप में लिखा जाता है। सफेद फास्फोरस ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर एक हल्की चमक का उत्सर्जन करता है - इसलिए नाम, ग्रीक पौराणिक कथाओं से लिया गया है, Φωσφόρος जिसका अर्थ है 'प्रकाश-वाहक' (लैटिन लूसिफ़ेर), " शुक्र तारा", शुक्र ग्रह का संकेत है। फॉस्फोरेसेंस शब्द, जिसका अर्थ प्रकाश के बाद चमक है, फॉस्फोरस की इस गुण से निकला है, हालांकि इस शब्द का उपयोग एक अलग भौतिक प्रक्रिया के लिए किया गया है जो चमक उत्पन्न करता है। फॉस्फोरस की चमक सफेद (लेकिन लाल नहीं) फॉस्फोरस के ऑक्सीकरण के कारण होती है - एक प्रक्रिया जिसे अब रासायनिक संदीप्ति कहा जाता है। नाइट्रोजन, आर्सेनिक, एंटीमनी और बिस्मथ के साथ मिलकर फॉस्फोरस को निक्टोजन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
+प्राथमिक फास्फोरस को पहली बार 1669 में सफेद फास्फोरस के रूप में अलग किया गया था। सफेद फास्फोरस में, फास्फोरस परमाणुओं को 4 के समूह में व्यवस्थित किया जाता है, जिसे P<sub>4</sub> के रूप में लिखा जाता है। सफेद फास्फोरस ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर एक हल्की प्रदीपन का उत्सर्जन करता है - इसलिए नाम, ग्रीक पौराणिक कथाओं से लिया गया है, Φωσφόρος जिसका अर्थ है 'प्रकाश-वाहक' (लैटिन लूसिफ़ेर), " शुक्र तारा", शुक्र ग्रह का संकेत है। फॉस्फोरेसेंस शब्द, जिसका अर्थ प्रकाश के बाद प्रदीपन है, फॉस्फोरस की इस गुण से निकला है, हालांकि इस शब्द का उपयोग एक अलग भौतिक प्रक्रिया के लिए किया गया है जो प्रदीपन उत्पन्न करता है। फॉस्फोरस की प्रदीपन सफेद (लेकिन लाल नहीं) फॉस्फोरस के ऑक्सीकरण के कारण होती है - एक प्रक्रिया जिसे अब रासायनिक संदीप्ति कहा जाता है। नाइट्रोजन, आर्सेनिक, एंटीमनी और बिस्मथ के साथ मिलकर फॉस्फोरस को निक्टोजन के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।
 फास्फोरस एक ऐसा तत्व है जो बड़े पैमाने पर फॉस्फेट, फॉस्फेट आयन युक्त यौगिकों, PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> के माध्यम से जीवन को बनाए रखने के लिए आवश्यक है। फॉस्फेट डीएनए, आरएनए, एटीपी और फॉस्फोलिपिड्स का एक घटक है, जो कोशिकाओं के लिए मूलभूत जटिल यौगिक हैं। तत्व फॉस्फोरस पहले मानव मूत्र से अलग किया गया था, और अस्थि राख एक महत्वपूर्ण प्रारंभिक फॉस्फेट स्रोत था। फॉस्फेट के  खनन में जीवाश्म होते हैं क्योंकि फॉस्फेट जानवरों के अवशेषों और मलमूत्र के जीवाश्म संग्रह में सम्मिलित होता है। कम फॉस्फेट का स्तर कई पौधों के पारिस्थितिक तंत्र में वृद्धि की एक महत्वपूर्ण सीमा है। खनन किए गए अधिकांश फॉस्फोरस यौगिकों का उपयोग उर्वरकों के रूप में किया जाता है। फास्फोरस को बदलने के लिए फॉस्फेट की आवश्यकता होती है जिसे पौधे मिट्टी से हटाते हैं, और इसकी वार्षिक अपेक्षा मानव आबादी के विकास की तुलना में लगभग दोगुनी तेजी से बढ़ रही है। अन्य अनुप्रयोगों में शोधक, कीटनाशकों और तंत्रिका कारकों में कार्ब-फॉस्फोरस यौगिक सम्मिलित होता हैं।
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 सफेद फास्फोरस दो क्रिस्टलीय रूपों : α (अल्फा) और β (बीटा) में सम्मिलित होता है। कमरे के तापमान पर, α-रूप स्थिर होता है। यह अधिक सामान्य है, और घन क्रिस्टल संरचना  195.2 K (−78.0 °C) पर है , यह β-रूप में परिवर्तित हो जाता है, जिसमें हेक्सागोनल क्रिस्टल संरचना होती है। ये रूप घटक  {{chem|P|4}} टेट्राहेड्रा के सापेक्ष अभिविन्यास के संदर्भ में भिन्न हैं।<ref>{{cite book|title=Drinking Water Health Advisory: Munitions|author=Welford C. Roberts|author2=William R. Hartley|publisher=CRC Press, 1992|edition=illustrated|isbn=0873717546|page=399|date=1992-06-16}}</ref><ref>{{cite book|title=फॉस्फेट रसायन विज्ञान में विषय|author=Marie-Thérèse Averbuch-Pouchot|author2=A. Durif|publisher=World Scientific, 1996|isbn=9810226349|page=3|year=1996}}</ref> सफेद फास्फोरस के β रूप में तीन आंशिक भिन्न होते हैं {{chem|P|4}} अणु, अर्थात  2.1768(5) और 2.1920(5) Å के बीच 18 अलग-अलग P-P आबन्ध लंबाई है। औसत P-P आबन्ध की लंबाई 2.183(5) Åहोती है।<ref>{{Cite journal|last1=Simon|first1=Arndt|last2=Borrmann|first2=Horst|last3=Horakh|first3=Jörg|date=September 1997|title=सफेद फास्फोरस के बहुरूपता पर|url=http://dx.doi.org/10.1002/cber.19971300911|journal=Chemische Berichte|volume=130|issue=9|pages=1235–1240|doi=10.1002/cber.19971300911|issn=0009-2940}}</ref>
-सफेद फास्फोरस सबसे कम स्थिर, सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील, सबसे अधिक अस्थिरता (रसायन विज्ञान), सबसे कम [[घनत्व]] और अपरूप का सबसे विषाक्त है। सफेद फास्फोरस धीरे-धीरे लाल फास्फोरस में बदल जाता है। यह परिवर्तन प्रकाश और ऊष्मा से त्वरित होता है, और सफेद फास्फोरस के नमूनों में लगभग सदैव कुछ लाल फास्फोरस होता है और तदनुसार पीला दिखाई देता है। इस कारण से, सफेद फास्फोरस जो वृद्ध या अन्यथा अशुद्ध है (उपकरण-ग्रेड, न कि प्रयोगशाला-ग्रेड WP) को पीला फास्फोरस भी कहा जाता है। ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर, सफेद फास्फोरस अंधेरे में हरे और नीले रंग के बहुत ही हल्के रंग के साथ चमकता है। वायु के संपर्क में आने पर यह अत्यधिक [[ज्वलनशील]] और [[पायरोफोरिसिटी]] (स्व-प्रज्वलित) है। इसकी स्वत: ज्वलनशील के कारण, नैपालम में सफेद फास्फोरस को एक योज्य के रूप में प्रयोग किया जाता है। इस रूप के दहन की गंध में एक विशिष्ट लहसुन की गंध होती है, और नमूने सामान्य रूप से सफेद [[फास्फोरस पेंटाक्साइड]] के साथ लेपित होते हैं, जिसमें सम्मिलित  {{chem|P|4|O|10}} फॉस्फोरस परमाणुओं के बीच और उनके शीर्ष पर ऑक्सीजन के साथ टेट्राहेड्रा होते हैं। सफेद फास्फोरस पानी में अघुलनशील है लेकिन कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील है।<ref name="Greenwood" />
+सफेद फास्फोरस सबसे कम स्थिर, सबसे अधिक प्रतिक्रियाशील, सबसे अधिक अस्थिरता (रसायन विज्ञान), सबसे कम [[घनत्व]] और अपरूप का सबसे विषाक्त है। सफेद फास्फोरस धीरे-धीरे लाल फास्फोरस में बदल जाता है। यह परिवर्तन प्रकाश और ऊष्मा से त्वरित होता है, और सफेद फास्फोरस के नमूनों में लगभग सदैव कुछ लाल फास्फोरस होता है और तदनुसार पीला दिखाई देता है। इस कारण से, सफेद फास्फोरस जो वृद्ध या अन्यथा अशुद्ध है (उपकरण-ग्रेड, न कि प्रयोगशाला-ग्रेड WP) को पीला फास्फोरस भी कहा जाता है। ऑक्सीजन के संपर्क में आने पर, सफेद फास्फोरस अंधेरे में हरे और नीले रंग के बहुत ही हल्के रंग के साथ प्रदीपनता है। वायु के संपर्क में आने पर यह अत्यधिक [[ज्वलनशील]] और [[पायरोफोरिसिटी]] (स्व-प्रज्वलित) है। इसकी स्वत: ज्वलनशील के कारण, नैपालम में सफेद फास्फोरस को एक योज्य के रूप में प्रयोग किया जाता है। इस रूप के दहन की गंध में एक विशिष्ट लहसुन की गंध होती है, और नमूने सामान्य रूप से सफेद [[फास्फोरस पेंटाक्साइड]] के साथ लेपित होते हैं, जिसमें सम्मिलित  {{chem|P|4|O|10}} फॉस्फोरस परमाणुओं के बीच और उनके शीर्ष पर ऑक्सीजन के साथ टेट्राहेड्रा होते हैं। सफेद फास्फोरस पानी में अघुलनशील है लेकिन कार्बन डाइसल्फ़ाइड में घुलनशील है।<ref name="Greenwood" />
 K पर P<sub>4</sub> का तापीय अपघटन डाइफॉस्फोरस, P<sub>2</sub> देता है। यह प्रजाति ठोस या तरल के रूप में स्थिर नहीं है। द्विमेरिक इकाई में एक त्रिक आबन्ध होता है और यह N <sub>2</sub>के अनुरूप होता है यह कार्ब-फॉस्फोरस अग्रदूत अभिकर्मकों के  ताप-अपघटन द्वारा विलयन में एक क्षणिक मध्यवर्ती के रूप में भी उत्पन्न किया जा सकता है।<ref>{{Cite journal|journal = [[Science (journal)|Science]]|volume = 313|issue = 5791|doi = 10.1126/science.1129630|title = डिपोस्फोरस अणुओं की ट्रिपल-बॉन्ड रिएक्टिविटी|date = 2006|author = Piro, N. A.|pmid = 16946068|last2 = Figueroa|first2 = J. S.|last3 = McKellar|first3 = J. T.|last4 = Cummins|first4 = C. C.|bibcode = 2006Sci...313.1276P|pages = 1276–9 |s2cid = 27740669|url = https://semanticscholar.org/paper/c606e43c9acd5ce4f53e8cfd1b3a61511561c0ad}}</ref> अभी भी उच्च तापमान पर, <sub>2</sub> परमाणु P में वियोजित हो जाता है।<ref name="Greenwood" />
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-लाल फास्फोरस संरचना में बहुलक है। इसे P<sub>4</sub> के यौगिक के रूप में देखा जा सकता है जिसमें एक P-P बंधन अलग हो जाता है, और एक अतिरिक्त बंधन प्रतिवेश टेट्राहेड्रॉन के साथ बनता है जिसके परिणामस्वरूप वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़े अणु P <sub>21</sub> की श्रृंखलाएँ बनती हैं।<ref>{{cite book|last1=Shen|first1=Z|last2=Yu|first2=JC|editor-last1=Yamashita|editor-first1=H|editor-last2=Li|editor-first2=H|title=Nanostructured Photocatalysts: Advanced Functional Materials|date=2016|chapter=Nanostructured elemental photocatalysts: Development and challenges|pages=295–312 (301)|publisher=Springer|location=Switzerland|isbn=978-3-319-26077-8}}</ref> सफेद फास्फोरस को 250 डिग्री सेल्सियस (482 डिग्री फारेनहाइट) तक गर्म करके या सफेद फास्फोरस को सूरज के प्रकाश में प्रदर्शित करके लाल फास्फोरस का निर्माण किया जा सकता है।<ref name="mellor-717">{{harvnb|Parkes|Mellor|1939|page=717}}</ref> इस उपचार के बाद फास्फोरस अनाकार है। और अधिक गर्म करने पर यह पदार्थ क्रिस्टलीकृत हो जाता है। इस अर्थ में, लाल फास्फोरस एक अपरूप नहीं है, बल्कि सफेद और बैंगनी फास्फोरस के बीच एक मध्यवर्ती चरण है, और इसके अधिकांश गुणों में मानो की एक सीमा होती है। उदाहरण के लिए, हाल ही मे संयोजित, चमकदार लाल फास्फोरस अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है और लगभग 300 डिग्री सेल्सियस (572 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रज्वलित होता है,<ref name="wiberg">{{cite book|author1=Egon Wiberg|author2=Nils Wiberg|author3=Arnold Frederick Holleman|title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|url=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA684|access-date=2011-11-19|date=2001|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-352651-9|pages=683–684, 689}}</ref> हालांकि यह सफेद फास्फोरस की तुलना में अधिक स्थिर होता है, जो लगभग 30 डिग्री सेल्सियस (86 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रज्वलित होता है।<ref name="mellor-721-722">{{harvnb|Parkes|Mellor|1939|pages=721–722}}</ref> लंबे समय तक गर्म करने या भंडारण के बाद, रंग गहरा हो जाता है (इन्फोबॉक्स छवियां देखें); परिणामी उत्पाद अधिक स्थिर है और स्वाभाविक तरीके से वायु में प्रज्वलित नहीं होता है।<ref name="CRC" />
+लाल फास्फोरस संरचना में बहुलक है। इसे P<sub>4</sub> के यौगिक के रूप में देखा जा सकता है जिसमें एक P-P बंधन अलग हो जाता है, और एक अतिरिक्त बंधन प्रतिवेश टेट्राहेड्रॉन के साथ बनता है जिसके परिणामस्वरूप वैन डेर वाल्स बलों द्वारा जुड़े अणु P <sub>21</sub> की श्रृंखलाएँ बनती हैं।<ref>{{cite book|last1=Shen|first1=Z|last2=Yu|first2=JC|editor-last1=Yamashita|editor-first1=H|editor-last2=Li|editor-first2=H|title=Nanostructured Photocatalysts: Advanced Functional Materials|date=2016|chapter=Nanostructured elemental photocatalysts: Development and challenges|pages=295–312 (301)|publisher=Springer|location=Switzerland|isbn=978-3-319-26077-8}}</ref> सफेद फास्फोरस को 250 डिग्री सेल्सियस (482 डिग्री फारेनहाइट) तक गर्म करके या सफेद फास्फोरस को सूरज के प्रकाश में प्रदर्शित करके लाल फास्फोरस का निर्माण किया जा सकता है।<ref name="mellor-717">{{harvnb|Parkes|Mellor|1939|page=717}}</ref> इस उपचार के बाद फास्फोरस अनाकार है। और अधिक गर्म करने पर यह पदार्थ क्रिस्टलीकृत हो जाता है। इस अर्थ में, लाल फास्फोरस एक अपरूप नहीं है, बल्कि सफेद और बैंगनी फास्फोरस के बीच एक मध्यवर्ती चरण है, और इसके अधिकांश गुणों में मानो की एक सीमा होती है। उदाहरण के लिए, हाल ही मे संयोजित, प्रदीपनदार लाल फास्फोरस अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होता है और लगभग 300 डिग्री सेल्सियस (572 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रज्वलित होता है,<ref name="wiberg">{{cite book|author1=Egon Wiberg|author2=Nils Wiberg|author3=Arnold Frederick Holleman|title=अकार्बनिक रसायन शास्त्र|url=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA684|access-date=2011-11-19|date=2001|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-352651-9|pages=683–684, 689}}</ref> हालांकि यह सफेद फास्फोरस की तुलना में अधिक स्थिर होता है, जो लगभग 30 डिग्री सेल्सियस (86 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रज्वलित होता है।<ref name="mellor-721-722">{{harvnb|Parkes|Mellor|1939|pages=721–722}}</ref> लंबे समय तक गर्म करने या भंडारण के बाद, रंग गहरा हो जाता है (इन्फोबॉक्स छवियां देखें); परिणामी उत्पाद अधिक स्थिर है और स्वाभाविक तरीके से वायु में प्रज्वलित नहीं होता है।<ref name="CRC" />
 परा-बैंगनी फॉस्फोरस फॉस्फोरस का एक रूप है जिसे 550 डिग्री सेल्सियस से ऊपर लाल फॉस्फोरस की पूरे दिन की तापानुशीलन द्वारा उत्पादित किया जा सकता है। 1865 में, हिटॉर्फ ने पाया कि जब फॉस्फोरस को पिघले हुए सीसे से पुन: क्रिस्टलीकृत किया जाता है, तो एक लाल/बैंगनी रूप प्राप्त होता है। इसलिए, इस रूप को कभी-कभी "हिटॉर्फ़ फॉस्फोरस" (या बैंगनी या α-धात्विक फॉस्फोरस) के रूप में जाना जाता है।<ref name="berger" />
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 === रसायन संदीप्ति ===
-[[File:White phosphorus glowing e17.png|right|upright=0.9|thumb|सफेद फास्फोरस वायु के संपर्क में आने पर अंधेरे में चमकता है]]जब पहली बार अलग किया गया, तो यह देखा गया कि सफेद फास्फोरस से निकलने वाली हरी चमक स्टॉपर्ड जार में एक समय के लिए बनी रहती है, लेकिन फिर बंद हो जाती है। 1680 के दशक में [[रॉबर्ट बॉयल]] ने इसे वायु की दुर्बलता के लिए जिम्मेदार ठहराया। दरअसल, यह ऑक्सीजन की खपत हो रही है। 18वीं शताब्दी तक यह ज्ञात हो गया था कि शुद्ध ऑक्सीजन में फॉस्फोरस बिल्कुल भी दीप्तिमान नहीं होता है;<ref>{{cite web|url = https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1956/ceremony-speech/|title = Nobel Prize in Chemistry 1956 – Presentation Speech by Professor A. Ölander (committee member)| access-date = 2009-05-05}}</ref> केवल [[आंशिक दबाव]]ों की एक सीमा होती है जिस पर यह होता है। उच्च दबावों पर प्रतिक्रिया को चलाने के लिए ऊष्मा का उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite web| url =http://www.lateralscience.co.uk/phos/index.html| title =फास्फोरस विषय पृष्ठ, पार्श्व विज्ञान पर| access-date =2009-05-05| url-status =dead| archive-url =https://web.archive.org/web/20090221031316/http://www.lateralscience.co.uk/phos/index.html| archive-date =2009-02-21}}</ref>
+[[File:White phosphorus glowing e17.png|right|upright=0.9|thumb|सफेद फास्फोरस वायु के संपर्क में आने पर अंधेरे में प्रदीपनता है]]जब पहली बार अलग किया गया, तो यह देखा गया कि सफेद फास्फोरस से निकलने वाली हरे प्रदीपन बंद जार में एक समय के लिए बनी रहती है, लेकिन फिर बंद हो जाती है। 1680 के दशक में [[रॉबर्ट बॉयल]] ने इसे वायु की दुर्बलता के लिए अधीन वतया। वास्तव मे, यह ऑक्सीजन का क्षय  हो रहा है। 18वीं शताब्दी तक यह ज्ञात हो गया था कि शुद्ध ऑक्सीजन में फॉस्फोरस परिशुद्ध रूप से भी दीप्तिमान नहीं होता है;<ref>{{cite web|url = https://www.nobelprize.org/prizes/chemistry/1956/ceremony-speech/|title = Nobel Prize in Chemistry 1956 – Presentation Speech by Professor A. Ölander (committee member)| access-date = 2009-05-05}}</ref> केवल [[आंशिक दबाव]] की एक सीमा होती है जिस पर यह होता है। उच्च दबावों पर प्रतिक्रिया को चलाने के लिए ऊष्मा का उपयोग किया जा सकता है।<ref>{{cite web| url =http://www.lateralscience.co.uk/phos/index.html| title =फास्फोरस विषय पृष्ठ, पार्श्व विज्ञान पर| access-date =2009-05-05| url-status =dead| archive-url =https://web.archive.org/web/20090221031316/http://www.lateralscience.co.uk/phos/index.html| archive-date =2009-02-21}}</ref>
-में, आर. जे. वैन ज़ी और ए. यू. खान द्वारा चमक की व्याख्या की गई थी।<ref name="shockinghistory">{{Cite book| last= Emsley|first= John|date = 2000|title = फास्फोरस का चौंकाने वाला इतिहास|location= London|publisher = Macmillan| isbn = 0-330-39005-8}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/j100561a021|title=फास्फोरस का स्फुरदीप्ति|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=80|issue=20|pages=2240–2242|year=1976|last1=Vanzee|first1=Richard J.|last2=Khan|first2=Ahsan U.}}</ref> ऑक्सीजन के साथ एक प्रतिक्रिया ठोस (या तरल) फास्फोरस की सतह पर होती है, जिससे अल्पकालिक अणु HPO बनता है और {{chem|P|2|O|2}} कि दोनों दृश्यमान प्रकाश उत्सर्जित करते हैं। प्रतिक्रिया धीमी है और ल्यूमिनेसेंस उत्पन्न करने के लिए केवल बहुत कम मध्यवर्ती की आवश्यकता होती है, इसलिए स्टॉपर्ड जार में विस्तारित समय तक चमक जारी रहती है।
+में, आर. जे. वैन ज़ी और ए. यू. खान द्वारा प्रदीपन की व्याख्या की गई थी।<ref name="shockinghistory">{{Cite book| last= Emsley|first= John|date = 2000|title = फास्फोरस का चौंकाने वाला इतिहास|location= London|publisher = Macmillan| isbn = 0-330-39005-8}}</ref><ref>{{cite journal|doi=10.1021/j100561a021|title=फास्फोरस का स्फुरदीप्ति|journal=The Journal of Physical Chemistry|volume=80|issue=20|pages=2240–2242|year=1976|last1=Vanzee|first1=Richard J.|last2=Khan|first2=Ahsan U.}}</ref> ऑक्सीजन के साथ एक प्रतिक्रिया ठोस (या तरल) फास्फोरस की सतह पर होती है, जिससे अल्पकालिक अणु HPO बनता है और {{chem|P|2|O|2}} कि दोनों दृश्यमान प्रकाश उत्सर्जित करते हैं। और प्रतिक्रिया मंद होती  है और प्रदीपन उत्पन्न करने के लिए केवल बहुत कम मध्यवर्ती की आवश्यकता होती है, इसलिए बंद जार में विस्तारित समय तक प्रदीपन जारी रहती है।
-इसकी खोज के बाद से, [[भास्वर]] और फॉस्फोरेसेंस का उपयोग बिना जलाए अंधेरे में चमकने वाले पदार्थों का वर्णन करने के लिए शिथिल रूप से किया जाता था। हालांकि फॉस्फोरेसेंस शब्द फॉस्फोरस से लिया गया है, जो प्रतिक्रिया फॉस्फोरस को उसकी चमक देती है, उसे उचित रूप से रासायनिक संदीप्ति (ठंडे रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण चमकना) कहा जाता है, न कि फॉस्फोरेसेंस (पुनः उत्सर्जक प्रकाश जो पहले किसी पदार्थ पर गिरा और उसे उत्तेजित करता है)।<ref name="sommers">{{cite book|title=फास्फोरस|author=Michael A. Sommers|publisher=The Rosen Publishing Group, 2007|isbn=978-1404219601|page=[https://archive.org/details/phosphorus0000somm/page/25 25]|date=2007-08-15|url=https://archive.org/details/phosphorus0000somm/page/25}}</ref>
+इसकी खोज के बाद से, [[भास्वर|फॉस्फोर]] और फॉस्फोरेसेंस का उपयोग बिना जलाए अंधेरे में प्रदीपन वाले पदार्थों का वर्णन करने के लिए शिथिल रूप से किया जाता था। हालांकि फॉस्फोरेसेंस शब्द फॉस्फोरस से लिया गया है, जो प्रतिक्रिया फॉस्फोरस को उसकी प्रदीपन देती है, उसे उपयुक्त रूप से रासायनिक संदीप्ति (ठंडे रासायनिक प्रतिक्रिया के कारण प्रदीपन) कहा जाता है, न कि फॉस्फोरेसेंस पुनः उत्सर्जित प्रकाश जो पहले किसी पदार्थ पर गिरती है और उसे उत्तेजित करती है।<ref name="sommers">{{cite book|title=फास्फोरस|author=Michael A. Sommers|publisher=The Rosen Publishing Group, 2007|isbn=978-1404219601|page=[https://archive.org/details/phosphorus0000somm/page/25 25]|date=2007-08-15|url=https://archive.org/details/phosphorus0000somm/page/25}}</ref>
 === समस्थानिक ===
-{{Main|Isotopes of phosphorus}}
+{{Main|फास्फोरस के समस्थानिक}}
-फास्फोरस के 22 ज्ञात समस्थानिक हैं,{{NUBASE2016|ref}} से लेकर {{chem|26|P}} को {{chem|47|P}}.<ref name="neufcourt">{{cite journal |last1=Neufcourt |first1=L. |last2=Cao |first2=Y. |last3=Nazarewicz |first3=W. |last4=Olsen |first4=E. |last5=Viens |first5=F. |title=बायेसियन मॉडल औसत से सीए क्षेत्र में न्यूट्रॉन ड्रिप लाइन|date=2019 |journal=Physical Review Letters |volume=122 |issue=6 |pages=062502–1–062502–6 |doi=10.1103/PhysRevLett.122.062502 |pmid=30822058 |arxiv=1901.07632|bibcode=2019PhRvL.122f2502N |s2cid=73508148 }}</ref> केवल {{chem|31|P}} स्थिर है और इसलिए 100% बहुतायत में सम्मिलित है। आधा पूर्णांक [[परमाणु स्पिन]] और की उच्च बहुतायत <sup>31</sup>पी [[फास्फोरस -31 एनएमआर]] स्पेक्ट्रोस्कोपी को फास्फोरस युक्त नमूनों के अध्ययन में एक बहुत ही उपयोगी विश्लेषणात्मक उपकरण बनाता है।
-फॉस्फोरस के दो रेडियोधर्मी समस्थानिकों का आधा जीवन जैविक वैज्ञानिक प्रयोगों के लिए उपयुक्त है। ये:
+फास्फोरस के 22 ज्ञात समस्थानिक {{NUBASE2016|ref}}  {{chem|26|P}} से लेकर {{chem|47|P}} तक समस्थानिक है।  <ref name="neufcourt">{{cite journal |last1=Neufcourt |first1=L. |last2=Cao |first2=Y. |last3=Nazarewicz |first3=W. |last4=Olsen |first4=E. |last5=Viens |first5=F. |title=बायेसियन मॉडल औसत से सीए क्षेत्र में न्यूट्रॉन ड्रिप लाइन|date=2019 |journal=Physical Review Letters |volume=122 |issue=6 |pages=062502–1–062502–6 |doi=10.1103/PhysRevLett.122.062502 |pmid=30822058 |arxiv=1901.07632|bibcode=2019PhRvL.122f2502N |s2cid=73508148 }}</ref> केवल {{chem|31|P}} स्थिर है और इसलिए 100% प्रचुरता में सम्मिलित है। आधा पूर्णांक [[परमाणु स्पिन]] और  <sup>31</sup>[[फास्फोरस -31 एनएमआर|P की उच्च प्रचुरता]] फास्फोरस-31 एनएमआर स्पेक्ट्रोस्कोपी को फास्फोरस युक्त नमूनों के अध्ययन में एक बहुत ही उपयोगी विश्लेषणात्मक उपकरण बनाती है।
-* {{chem|32|P|link=phosphorus-32}}, 14.3 दिनों के आधे जीवन के साथ एक [[बीटा कण]]-उत्सर्जक (1.71 मेव), जिसका उपयोग जीवन-विज्ञान प्रयोगशालाओं में नियमित रूप से किया जाता है, मुख्य रूप से [[रेडियोलेबल]] डीएनए और आरएनए [[संकरण जांच]] का उत्पादन करने के लिए, उदा। [[उत्तरी धब्बा]] या दक्षिणी धब्बा में उपयोग के लिए।
-* {{chem|33|P}}, एक बीटा-एमिटर (0.25 MeV) जिसका आधा जीवन 25.4 दिन है। इसका उपयोग जीवन-विज्ञान प्रयोगशालाओं में उन अनुप्रयोगों में किया जाता है जिनमें डीएनए अनुक्रमण जैसे निम्न ऊर्जा बीटा उत्सर्जन फायदेमंद होते हैं।
+फास्फोरस के दो रेडियोधर्मी समस्थानिकों का अर्ध-जीवन जैविक वैज्ञानिक प्रयोगों के लिए उपयुक्त है। ये:
-से उच्च-ऊर्जा बीटा कण {{chem|32|P}} त्वचा और [[कॉर्निया]] और किसी में भी प्रवेश करें {{chem|32|P}} निगला, सूंघा या अवशोषित किया जाता है और आसानी से हड्डी और [[ न्यूक्लिक अम्ल ]] में सम्मिलित हो जाता है। इन कारणों से, संयुक्त राज्य अमेरिका में व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन, और अन्य विकसित देशों में समान संस्थानों के साथ काम करने वाले कर्मियों की आवश्यकता होती है {{chem|32|P}} आंखों की सुरक्षा के लिए लैब कोट, डिस्पोजेबल दस्ताने, और सुरक्षा चश्मा या चश्मे पहनें, और खुले कंटेनरों पर सीधे काम करने से बचें। [[बायोमोनिटरिंग]] व्यक्तिगत, कपड़े, और सतह संदूषण भी आवश्यक है। [[विकिरण सुरक्षा]] पर विशेष ध्यान देने की आवश्यकता है। बीटा कणों की उच्च ऊर्जा सीसा जैसे घने परिरक्षण सामग्री में [[ब्रेम्सरेडिएशन]] (ब्रेकिंग विकिरण) के माध्यम से एक्स-रे के द्वितीयक उत्सर्जन को जन्म देती है। इसलिए, विकिरण को कम घनत्व वाली सामग्री जैसे ऐक्रेलिक या अन्य प्लास्टिक, पानी, या (जब पारदर्शिता की आवश्यकता नहीं है), यहां तक कि लकड़ी से भी परिरक्षित किया जाना चाहिए।<ref>{{cite web |title=Phosphorus-32 |url=http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf |publisher=University of Michigan Department of Occupational Safety & Environmental Health |access-date=2010-11-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160528091951/http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf |archive-date=2016-05-28 |url-status=dead }}</ref>
+* {{chem|32|P|link=phosphorus-32}}, 14.3 दिनों के अर्ध-जीवन के साथ एक [[बीटा कण]]-उत्सर्जक (1.71 MeV), जिसका उपयोग जीवन-विज्ञान प्रयोगशालाओं में नियमित रूप से किया जाता है, मुख्य रूप से [[रेडियोलेबल]] डीएनए और आरएनए [[संकरण जांच]] का उत्पादन करने के लिए, जैसे नार्दन ब्लॉट या सदर्न ब्लॉट में उपयोग के लिए होते है।
+* {{chem|33|P}}, एक बीटा-एमिटर (0.25 MeV) जिसका आधा जीवन 25.4 दिन है। इसका उपयोग जीवन-विज्ञान प्रयोगशालाओं में उन अनुप्रयोगों में किया जाता है जिनमें डीएनए अनुक्रमण जैसे निम्न ऊर्जा बीटा उत्सर्जन लाभदायक होते हैं।
+{{chem|32|P}} से उच्च-ऊर्जा वाले बीटा कण त्वचा और कॉर्निया में प्रवेश करते हैं और कोई भी {{chem|32|P}} अंतर्ग्रहण, साँस या अवशोषित हो जाता है और हड्डी और न्यूक्लिक अम्ल में आसानी से समाहित हो जाता है। इन कारणों से, संयुक्त राज्य अमेरिका में व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन, और अन्य विकसित देशों में इसी तरह के संस्थानों को {{chem|32|P}} के साथ काम करने वाले कर्मियों को प्रयोगशाला  कोट, प्रयोग के लिये उपलब्ध दस्ताने, और आँखों की सुरक्षा के लिए सुरक्षा चश्मा या चश्मे पहनने की आवश्यकता होती है, और  खुले कंटेनरों पर सीधे काम करने से संरक्षित रहना चाहिए। व्यक्तिगत, कपड़ों और सतह के संदूषण की सुरक्षा भी आवश्यक है। परिरक्षण के लिए विशेष विचार की आवश्यकता होती है। बीटा कणों की उच्च ऊर्जा सीसा जैसे घने परिरक्षण पदार्थ में ब्रेम्सस्ट्रालुंग (आरोधन विकिरण) के माध्यम से एक्स-किरण के द्वितीयक उत्सर्जन को उत्पन्न करती है। इसलिए, विकिरण को कम घनत्व वाली पदार्थ जैसे ऐक्रेलिक या अन्य प्लास्टिक, पानी, या (जब पारदर्शिता की आवश्यकता नहीं है), यहां तक कि लकड़ी से भी परिरक्षित किया जाना चाहिए।<ref>{{cite web |title=Phosphorus-32 |url=http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf |publisher=University of Michigan Department of Occupational Safety & Environmental Health |access-date=2010-11-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160528091951/http://www.oseh.umich.edu/pdf/TrainP32.pdf |archive-date=2016-05-28 |url-status=dead }}</ref>
 == घटना ==
-{{Category see also|Phosphate minerals}}
+{{Category see also|फास्फेट खनिज}}
 === ब्रह्मांड ===
-में, खगोलविदों ने [[कैसिओपिया ए]] में फास्फोरस का पता लगाया, जिसने पुष्टि की कि यह तत्व [[सुपरनोवा]] में [[सुपरनोवा न्यूक्लियोसिंथेसिस]] के उपोत्पाद के रूप में उत्पन्न होता है। [[सुपरनोवा अवशेष]] से सामग्री में फास्फोरस-से-लौह अनुपात सामान्य रूप से [[ आकाशगंगा ]] की तुलना में 100 गुना अधिक हो सकता है।<ref>{{Cite journal | last1 = Koo | first1 = B.-C. | last2 = Lee | first2 = Y.-H. | last3 = Moon | first3 = D.-S. | last4 = Yoon | first4 = S.-C. | last5 = Raymond | first5 = J. C. | title = युवा सुपरनोवा अवशेष कैसिओपिया ए में फास्फोरस| doi = 10.1126/science.1243823 | journal = Science | volume = 342 | issue = 6164 | pages = 1346–8 | year = 2013 | pmid = 24337291|arxiv = 1312.3807 |bibcode = 2013Sci...342.1346K | s2cid = 35593706 }}</ref>
+में, खगोलविदों ने [[कैसिओपिया ए|कैसिओपिया A]] में फास्फोरस का पता लगाया, जिसने पुष्टि की कि यह तत्व [[सुपरनोवा]] में [[सुपरनोवा न्यूक्लियोसिंथेसिस|सुपरनोवा नाभिक संश्लेषण]] के उपोत्पाद के रूप में उत्पन्न होता है। [[सुपरनोवा अवशेष]] से पदार्थ में फास्फोरस-से-लौह अनुपात सामान्य रूप से [[ आकाशगंगा ]] की तुलना में 100 गुना अधिक हो सकता है।<ref>{{Cite journal | last1 = Koo | first1 = B.-C. | last2 = Lee | first2 = Y.-H. | last3 = Moon | first3 = D.-S. | last4 = Yoon | first4 = S.-C. | last5 = Raymond | first5 = J. C. | title = युवा सुपरनोवा अवशेष कैसिओपिया ए में फास्फोरस| doi = 10.1126/science.1243823 | journal = Science | volume = 342 | issue = 6164 | pages = 1346–8 | year = 2013 | pmid = 24337291|arxiv = 1312.3807 |bibcode = 2013Sci...342.1346K | s2cid = 35593706 }}</ref>
-में, खगोलविदों ने [[अटाकामा लार्ज मिलीमीटर ऐरे]] और रोसेटा (अंतरिक्ष यान) #गैस और बड़े पैमाने पर [[ तारा निर्माण ]] से कणों के डेटा का विश्लेषण किया। स्टार-गठन क्षेत्र एएफजीएल 5142, फॉस्फोरस-असर वाले अणुओं का पता लगाने के लिए और कैसे उन्हें प्रारंभिक पृथ्वी पर धूमकेतु में ले जाया जाता है।<ref name="ARX-2019">{{cite journal | last1 = Rivilla | first1 = V. M. | last2 = Drozdovskaya | first2 = M. N. | last3 = Altwegg | first3 = K. | last4 = Caselli | first4 = P.|author4-link=Paola Caselli | last5 = Beltrán | first5 = M. T. | last6 = Fontani | first6 =  F. | last7 = van der Tak | first7 = F. F. S. | last8 = Cesaroni | first8 = R. | last9 = Vasyunin | first9 = A. | last10 = Rubin | first10 = M. | last11 = Lique | first11 = F. | last12 = Marinakis | first12 = S. | last13 = Testi | first13 = L. |title=ALMA and ROSINA detections of phosphorus-bearing molecules: the interstellar thread between star-forming regions and comets| journal = Monthly Notices of the Royal Astronomical Society | volume = 492 | pages = 1180–1198 |date=2019 |arxiv=1911.11647 | doi = 10.1093/mnras/stz3336 | s2cid = 208290964 }}</ref><ref name="PHYS-20200115">{{cite news |author=ESO |title=खगोलविद जीवन के बिल्डिंग ब्लॉक्स में से एक के इंटरस्टेलर थ्रेड को प्रकट करते हैं I|url=https://phys.org/news/2020-01-astronomers-reveal-interstellar-thread-life.html |date=15 January 2020 |work=[[Phys.org]] |access-date=16 January 2020 }}</ref>
+में, खगोलविदों ने फॉस्फोरस-असर वाले अणुओं का पता लगाने के लिए बड़े पैमाने पर स्टार-बनाने वाले क्षेत्र वायु सेना की भूभौतिकी प्रयोगशाला 5142 से अटाकामा विशाल मिलीमीटर सरणी और आयन और उदासीन विश्लेषण के लिए रोसेटा कक्षीय  स्पेक्ट्रममापी डेटा का विश्लेषण किया और कैसे उन्हें प्रारंभिक पृथ्वी पर धूमकेतु में ले जाया गया।<ref name="ARX-2019">{{cite journal | last1 = Rivilla | first1 = V. M. | last2 = Drozdovskaya | first2 = M. N. | last3 = Altwegg | first3 = K. | last4 = Caselli | first4 = P.|author4-link=Paola Caselli | last5 = Beltrán | first5 = M. T. | last6 = Fontani | first6 =  F. | last7 = van der Tak | first7 = F. F. S. | last8 = Cesaroni | first8 = R. | last9 = Vasyunin | first9 = A. | last10 = Rubin | first10 = M. | last11 = Lique | first11 = F. | last12 = Marinakis | first12 = S. | last13 = Testi | first13 = L. |title=ALMA and ROSINA detections of phosphorus-bearing molecules: the interstellar thread between star-forming regions and comets| journal = Monthly Notices of the Royal Astronomical Society | volume = 492 | pages = 1180–1198 |date=2019 |arxiv=1911.11647 | doi = 10.1093/mnras/stz3336 | s2cid = 208290964 }}</ref><ref name="PHYS-20200115">{{cite news |author=ESO |title=खगोलविद जीवन के बिल्डिंग ब्लॉक्स में से एक के इंटरस्टेलर थ्रेड को प्रकट करते हैं I|url=https://phys.org/news/2020-01-astronomers-reveal-interstellar-thread-life.html |date=15 January 2020 |work=[[Phys.org]] |access-date=16 January 2020 }}</ref>
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 === फास्फोरस (III) ===
-सभी चार सममित ट्राइहैलाइड अच्छी तरह से ज्ञात हैं: गैसीय फॉस्फोरस ट्राइफ्लोराइड | पीएफ<sub>3</sub>, पीले तरल पदार्थ फास्फोरस ट्राइक्लोराइड | पीसीएल<sub>3</sub>और फॉस्फोरस ट्राइब्रोमाइड | पीबीआर<sub>3</sub>, और ठोस फास्फोरस ट्रायोडाइड | पीआई<sub>3</sub>. ये सामग्री नमी के प्रति संवेदनशील हैं, [[ फास्फोरस एसिड | फास्फोरस अम्ल]] देने के लिए हाइड्रोलाइजिंग हैं। ट्राइक्लोराइड, एक सामान्य अभिकर्मक, सफेद फास्फोरस के क्लोरीनीकरण द्वारा निर्मित होता है:
+सभी चार सममित ट्राइहैलाइड अच्छी तरह से ज्ञात हैं: गैसीय फॉस्फोरस ट्राइफ्लोराइड | पीएफ<sub>3</sub>, पीले तरल पदार्थ फास्फोरस ट्राइक्लोराइड | पीसीएल<sub>3</sub>और फॉस्फोरस ट्राइब्रोमाइड | पीबीआर<sub>3</sub>, और ठोस फास्फोरस ट्रायोडाइड | पीआई<sub>3</sub>. ये पदार्थ नमी के प्रति संवेदनशील हैं, [[ फास्फोरस एसिड | फास्फोरस अम्ल]] देने के लिए हाइड्रोलाइजिंग हैं। ट्राइक्लोराइड, एक सामान्य अभिकर्मक, सफेद फास्फोरस के क्लोरीनीकरण द्वारा निर्मित होता है:
 :पी<sub>4</sub> + 6 सीएल<sub>2</sub> → 4 पीसीएल<sub>3</sub>
 ट्राईफ्लोराइड ट्राइक्लोराइड से हैलाइड एक्सचेंज द्वारा निर्मित होता है। पीएफ<sub>3</sub> विषैला होता है क्योंकि यह [[हीमोग्लोबिन]] को बांधता है।
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 === [[ फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक ]] और फॉस्फीन ===
-लाल फास्फोरस के साथ धातुओं की प्रतिक्रिया से फॉस्फाइड उत्पन्न होते हैं। क्षार धातु (समूह 1) और क्षारीय पृथ्वी धातु आयनिक यौगिक बना सकते हैं जिसमें फॉस्फाइड आयन, पी होता है।<sup>3−</sup>. ये यौगिक जल से अभिक्रिया कर [[फॉस्फीन]] बनाते हैं। अन्य फॉस्फाइड, उदाहरण के लिए ना<sub>3</sub>P<sub>7</sub>, इन प्रतिक्रियाशील धातुओं के लिए जाने जाते हैं। संक्रमण धातुओं के साथ-साथ मोनोफॉस्फाइड्स में धातु-समृद्ध फॉस्फाइड होते हैं, जो सामान्य रूप से एक धातु की चमक के साथ कठोर दुर्दम्य यौगिक होते हैं, और फास्फोरस-समृद्ध फॉस्फाइड जो कम स्थिर होते हैं और अर्धचालक सम्मिलित होते हैं।<ref name="Greenwood" />[[Schreibersite]] उल्कापिंडों में पाया जाने वाला प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला धातु युक्त फॉस्फाइड है। धातु से भरपूर और फास्फोरस से भरपूर फॉस्फाइड की संरचना जटिल हो सकती है।
+लाल फास्फोरस के साथ धातुओं की प्रतिक्रिया से फॉस्फाइड उत्पन्न होते हैं। क्षार धातु (समूह 1) और क्षारीय पृथ्वी धातु आयनिक यौगिक बना सकते हैं जिसमें फॉस्फाइड आयन, पी होता है।<sup>3−</sup>. ये यौगिक जल से अभिक्रिया कर [[फॉस्फीन]] बनाते हैं। अन्य फॉस्फाइड, उदाहरण के लिए ना<sub>3</sub>P<sub>7</sub>, इन प्रतिक्रियाशील धातुओं के लिए जाने जाते हैं। संक्रमण धातुओं के साथ-साथ मोनोफॉस्फाइड्स में धातु-समृद्ध फॉस्फाइड होते हैं, जो सामान्य रूप से एक धातु की प्रदीपन के साथ कठोर दुर्दम्य यौगिक होते हैं, और फास्फोरस-समृद्ध फॉस्फाइड जो कम स्थिर होते हैं और अर्धचालक सम्मिलित होते हैं।<ref name="Greenwood" />[[Schreibersite]] उल्कापिंडों में पाया जाने वाला प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला धातु युक्त फॉस्फाइड है। धातु से भरपूर और फास्फोरस से भरपूर फॉस्फाइड की संरचना जटिल हो सकती है।
 फॉस्फीन (PH<sub>3</sub>) और इसके जैविक डेरिवेटिव (PR<sub>3</sub>) अमोनिया के संरचनात्मक अनुरूप हैं (NH<sub>3</sub>), लेकिन फॉस्फीन और इसके कार्बनिक डेरिवेटिव के लिए फॉस्फोरस पर बंधन कोण 90 डिग्री के करीब हैं। यह एक बदबूदार, विषैला यौगिक है। फास्फोरस में फॉस्फीन में -3 की ऑक्सीकरण संख्या होती है। फॉस्फीन [[कैल्शियम फास्फाइड]], सीए के हाइड्रोलिसिस द्वारा निर्मित होता है<sub>3</sub>P<sub>2</sub>. अमोनिया के विपरीत, फॉस्फीन वायु से ऑक्सीकृत होता है। अमोनिया की तुलना में फॉस्फीन भी बहुत कम क्षारीय है। अन्य फॉस्फीन ज्ञात हैं जिनमें नौ फॉस्फोरस परमाणुओं तक की श्रृंखलाएँ होती हैं और उनका सूत्र P होता है<sub>''n''</sub>H<sub>''n''+2</sub>.<ref name="Greenwood" />अत्यधिक ज्वलनशील गैस [[डिफॉस्फीन]] (पी<sub>2</sub>H<sub>4</sub>) [[हाइड्राज़ीन]] का एक एनालॉग है।
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 === डिस्कवरी ===
-[[File:Robert boyle.jpg|thumb|upright|रॉबर्ट बॉयल]]फॉस्फोरस की खोज, खोजा जाने वाला पहला तत्व जो प्राचीन काल से ज्ञात नहीं था,<ref>{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p11| title = तत्वों की खोज। द्वितीय। कीमियागरों को ज्ञात तत्व| journal = Journal of Chemical Education| volume = 9| issue = 1| pages = 11| date = 1932| last1 = Weeks| first1 = Mary Elvira| bibcode = 1932JChEd...9...11W}}</ref> 1669 में जर्मन कीमियागर [[हेनिग ब्रांड]] को श्रेय दिया जाता है, हालांकि अन्य लोगों ने उसी समय के आसपास फॉस्फोरस की खोज की होगी।<ref name="disc">{{Cite book|title=फास्फोरस|author=Beatty, Richard|url=https://books.google.com/books?id=FHJIUJM1_JUC&pg=PA7|page=7|publisher=Marshall Cavendish|date=2000|isbn=0-7614-0946-7}}</ref> ब्रांड ने मूत्र के साथ प्रयोग किया, जिसमें सामान्य चयापचय से काफी मात्रा में भंग फॉस्फेट होते हैं।<ref name="mellor-717" />[[हैम्बर्ग]] में काम करते हुए, ब्रांड ने मूत्र को वाष्पित करके कुछ [[नमक (रसायन विज्ञान)]] के [[आसवन]] के माध्यम से कल्पित पारस पत्थर बनाने का प्रयास किया, और इस प्रक्रिया में एक सफेद पदार्थ का उत्पादन किया जो अंधेरे में चमकता था और शानदार ढंग से जलता था। इसे फॉस्फोरस मिराबिलिस (प्रकाश का चमत्कारी वाहक) नाम दिया गया था।<ref name="schmundt">Schmundt, Hilmar (21 April 2010), [http://www.spiegel.de/international/world/0,1518,690450-2,00.html "Experts Warn of Impending Phosphorus Crisis"], ''[[Der Spiegel]]''.</ref>
+[[File:Robert boyle.jpg|thumb|upright|रॉबर्ट बॉयल]]फॉस्फोरस की खोज, खोजा जाने वाला पहला तत्व जो प्राचीन काल से ज्ञात नहीं था,<ref>{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p11| title = तत्वों की खोज। द्वितीय। कीमियागरों को ज्ञात तत्व| journal = Journal of Chemical Education| volume = 9| issue = 1| pages = 11| date = 1932| last1 = Weeks| first1 = Mary Elvira| bibcode = 1932JChEd...9...11W}}</ref> 1669 में जर्मन कीमियागर [[हेनिग ब्रांड]] को श्रेय दिया जाता है, हालांकि अन्य लोगों ने उसी समय के आसपास फॉस्फोरस की खोज की होगी।<ref name="disc">{{Cite book|title=फास्फोरस|author=Beatty, Richard|url=https://books.google.com/books?id=FHJIUJM1_JUC&pg=PA7|page=7|publisher=Marshall Cavendish|date=2000|isbn=0-7614-0946-7}}</ref> ब्रांड ने मूत्र के साथ प्रयोग किया, जिसमें सामान्य चयापचय से काफी मात्रा में भंग फॉस्फेट होते हैं।<ref name="mellor-717" />[[हैम्बर्ग]] में काम करते हुए, ब्रांड ने मूत्र को वाष्पित करके कुछ [[नमक (रसायन विज्ञान)]] के [[आसवन]] के माध्यम से कल्पित पारस पत्थर बनाने का प्रयास किया, और इस प्रक्रिया में एक सफेद पदार्थ का उत्पादन किया जो अंधेरे में प्रदीपनता था और शानदार ढंग से जलता था। इसे फॉस्फोरस मिराबिलिस (प्रकाश का चमत्कारी वाहक) नाम दिया गया था।<ref name="schmundt">Schmundt, Hilmar (21 April 2010), [http://www.spiegel.de/international/world/0,1518,690450-2,00.html "Experts Warn of Impending Phosphorus Crisis"], ''[[Der Spiegel]]''.</ref>
-ब्रांड की प्रक्रिया में मूल रूप से मूत्र को कई दिनों तक खड़ा रहने देना सम्मिलित था जब तक कि उसमें भयानक गंध न आ जाए। फिर उसने इसे उबाल कर एक पेस्ट बना लिया, इस पेस्ट को उच्च तापमान पर गर्म किया, और पानी के माध्यम से वाष्प का नेतृत्व किया, जहां उन्हें उम्मीद थी कि वे सोने में घुल जाएंगे। इसके बजाय, उसने एक सफेद, मोम जैसा पदार्थ प्राप्त किया जो अंधेरे में चमकता था। ब्रांड ने फास्फोरस की खोज की थी। विशेष रूप से, ब्रांड ने अमोनियम सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट का उत्पादन किया, {{chem|(NH|4|)NaHPO|4}}. जबकि मात्राएँ अनिवार्य रूप से सही थीं (इसमें लगभग समय लगा {{convert|1,100|L|gal|disp=x| [|]}} मूत्र का लगभग 60 ग्राम फॉस्फोरस बनाने के लिए), पहले मूत्र को सड़ने देना अनावश्यक था। बाद में वैज्ञानिकों ने पाया कि ताजे मूत्र से उतनी ही मात्रा में फॉस्फोरस प्राप्त होता है।<ref name="sommers" />
+ब्रांड की प्रक्रिया में मूल रूप से मूत्र को कई दिनों तक खड़ा रहने देना सम्मिलित था जब तक कि उसमें भयानक गंध न आ जाए। फिर उसने इसे उबाल कर एक पेस्ट बना लिया, इस पेस्ट को उच्च तापमान पर गर्म किया, और पानी के माध्यम से वाष्प का नेतृत्व किया, जहां उन्हें उम्मीद थी कि वे सोने में घुल जाएंगे। इसके बजाय, उसने एक सफेद, मोम जैसा पदार्थ प्राप्त किया जो अंधेरे में प्रदीपनता था। ब्रांड ने फास्फोरस की खोज की थी। विशेष रूप से, ब्रांड ने अमोनियम सोडियम हाइड्रोजन फॉस्फेट का उत्पादन किया, {{chem|(NH|4|)NaHPO|4}}. जबकि मात्राएँ अनिवार्य रूप से सही थीं (इसमें लगभग समय लगा {{convert|1,100|L|gal|disp=x| [|]}} मूत्र का लगभग 60 ग्राम फॉस्फोरस बनाने के लिए), पहले मूत्र को सड़ने देना अनावश्यक था। बाद में वैज्ञानिकों ने पाया कि ताजे मूत्र से उतनी ही मात्रा में फॉस्फोरस प्राप्त होता है।<ref name="sommers" />
 ब्रांड ने पहले विधि को गुप्त रखने की कोशिश की,<ref>{{Cite book| first=J. M. |last=Stillman|title = कीमिया और प्रारंभिक रसायन शास्त्र की कहानी|location = New York|publisher = Dover|date = 1960|pages = 418–419| isbn = 0-7661-3230-7}}</ref> लेकिन बाद में ड्रेसडेन के डी. क्राफ्ट को 200 थालर्स की रेसिपी बेच दी।<ref name="mellor-717" />क्रैफ्ट ने इसके साथ यूरोप का बहुत दौरा किया, जिसमें इंग्लैंड भी सम्मिलित था, जहां उनकी मुलाकात रॉबर्ट बॉयल से हुई। रहस्य - कि पदार्थ मूत्र से बना था - लीक हो गया, और जोहान वॉन लोवेनस्टर्न-कुंकेल (1630-1703) स्वीडन (1678) में इसे पुन: उत्पन्न करने में सक्षम थे। बाद में, लंदन में बॉयल (1680) भी संभवतः अपने सहायक, [[एम्ब्रोस गॉडफ्रे]] | एम्ब्रोस गॉडफ्रे-हैनक्विट्ज़ की सहायता से फॉस्फोरस बनाने में कामयाब रहे। गॉडफ्रे ने बाद में फॉस्फोरस के निर्माण का व्यवसाय शुरू किया।
-बॉयल का कहना है कि क्रैफ्ट ने उन्हें फॉस्फोरस की तैयारी के बारे में कोई जानकारी नहीं दी, सिवाय इसके कि यह किसी ऐसे व्यक्ति से प्राप्त होता है जो मनुष्य के निकाय से संबंधित होता है। इससे बॉयल को एक महत्वपूर्ण सुराग मिला, जिससे वह भी फॉस्फोरस बनाने में कामयाब हो गया, और इसके निर्माण की विधि प्रकाशित की।<ref name="mellor-717" />बाद में उन्होंने प्रतिक्रिया में रेत का उपयोग करके ब्रांड की प्रक्रिया में सुधार किया (अभी भी मूत्र को आधार सामग्री के रूप में उपयोग करते हुए),
+बॉयल का कहना है कि क्रैफ्ट ने उन्हें फॉस्फोरस की तैयारी के बारे में कोई जानकारी नहीं दी, सिवाय इसके कि यह किसी ऐसे व्यक्ति से प्राप्त होता है जो मनुष्य के निकाय से संबंधित होता है। इससे बॉयल को एक महत्वपूर्ण सुराग मिला, जिससे वह भी फॉस्फोरस बनाने में कामयाब हो गया, और इसके निर्माण की विधि प्रकाशित की।<ref name="mellor-717" />बाद में उन्होंने प्रतिक्रिया में रेत का उपयोग करके ब्रांड की प्रक्रिया में सुधार किया (अभी भी मूत्र को आधार पदार्थ के रूप में उपयोग करते हुए),
 : 4 {{chem|NaPO|3}} + 2 {{chem|SiO|2}} + 10 सी → 2 {{chem|Na|2|SiO|3}} + 10 सीओ + {{chem|P|4}}
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 व्हाइट फ़ॉस्फ़ोरस को पहली बार 19वीं सदी में माचिस उद्योग के लिए व्यावसायिक रूप से बनाया गया था। यह फॉस्फेट स्रोत के लिए अस्थि राख का उपयोग करता है, जैसा कि ऊपर वर्णित है। फॉस्फेट रॉक को कम करने के लिए फॉस्फोरस उत्पादन के लिए जलमग्न-चाप भट्टी शुरू होने पर हड्डी-राख प्रक्रिया अप्रचलित हो गई।<ref name="threlfall-vii">{{harvnb|Threlfall|1951|pages=81–101}}</ref><ref name="mellor-718-720">{{harvnb|Parkes|Mellor|1939|page=718–720}}.</ref> विद्युत भट्टी पद्धति ने उत्पादन को उस बिंदु तक बढ़ाने की स्वीकृति दी जहां फास्फोरस का उपयोग युद्ध के उपकरणों में किया जा सकता था।<ref name="shockinghistory" /><ref name="threlfall-xi">{{harvnb|Threlfall|1951|pages=167–185}}</ref> प्रथम विश्व युद्ध में, आग लगाने वाली, [[स्मोक स्क्रीन]] और ट्रेसर बुलेट में इसका इस्तेमाल किया गया था।<ref name="threlfall-xi" />ब्रिटेन ([[हाइड्रोजन]] अत्यधिक ज्वलनशील होने) पर हाइड्रोजन से भरे ज़ेपेलिन्स पर शूट करने के लिए एक विशेष आग लगाने वाली गोली विकसित की गई थी।<ref name="threlfall-xi" />द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, [[पेट्रोल]] में घुले फॉस्फोरस से बने [[मोलोतोव कॉकटेल]] ब्रिटेन में रक्षा के लिए ब्रिटिश प्रतिरोध अभियान के भीतर विशेष रूप से चयनित नागरिकों को वितरित किए गए थे; और फास्फोरस आग लगाने वाले बमों का बड़े पैमाने पर युद्ध में इस्तेमाल किया गया था। फॉस्फोरस को जलाना कठिन होता है और यदि यह मानव त्वचा पर छींटे मार दे तो इसका भयानक प्रभाव पड़ता है।<ref name="Greenwood" />
-प्रारंभिक माचिस की तीलियों में उनकी रचना में सफेद फास्फोरस का उपयोग किया गया था, जो इसकी विषाक्तता के कारण खतरनाक था। इसके उपयोग के परिणामस्वरूप हत्याएं, आत्महत्याएं और आकस्मिक विषाक्तता हुई। (एक मनगढ़ंत कहानी एक महिला के बारे में बताती है जो अपने पति के भोजन में सफेद फॉस्फोरस मिला कर उसकी हत्या करने का प्रयास करती है, जिसका पता स्टू के चमकदार भाप देने से चलता है)।<ref name="shockinghistory" />इसके अलावा, वाष्प के संपर्क में आने से मैच श्रमिकों को जबड़े की हड्डियों का गंभीर परिगलन हुआ, जिसे फॉसी जबड़े के रूप में जाना जाता है। जब लाल फॉस्फोरस के निर्माण के लिए एक सुरक्षित प्रक्रिया की खोज की गई थी, इसकी बहुत कम ज्वलनशीलता और विषाक्तता के साथ, [[बर्न कन्वेंशन (1906)]] के तहत कानून बनाए गए थे, इसके लिए इसे मैच निर्माण के लिए एक सुरक्षित विकल्प के रूप में अपनाने की आवश्यकता थी।<ref name="phbook">{{Cite book| pages= 1486–1489| url =https://books.google.com/books?id=cvJuLqBxGUcC&pg=PA1487| title = गोल्डफ्रैंक की टॉक्सिकोलॉजिकल आपात स्थिति| author=Lewis R. Goldfrank| author2=Neal Flomenbaum| author3=Mary Ann Howland| author4=Robert S. Hoffman| author5=Neal A. Lewin| author6=Lewis S. Nelson| publisher = McGraw-Hill Professional| date = 2006| isbn = 0-07-143763-0}}</ref> सफेद फास्फोरस की विषाक्तता ने माचिस में इसके उपयोग को बंद कर दिया।<ref>The White Phosphorus Matches Prohibition Act, 1908.</ref> मित्र राष्ट्रों ने हैम्बर्ग को नष्ट करने के लिए द्वितीय विश्व युद्ध में फॉस्फोरस आग लगाने वाले बमों का इस्तेमाल किया, वह स्थान जहां पहली बार प्रकाश के चमत्कारी वाहक की खोज की गई थी।<ref name="schmundt" />
+प्रारंभिक माचिस की तीलियों में उनकी रचना में सफेद फास्फोरस का उपयोग किया गया था, जो इसकी विषाक्तता के कारण खतरनाक था। इसके उपयोग के परिणामस्वरूप हत्याएं, आत्महत्याएं और आकस्मिक विषाक्तता हुई। (एक मनगढ़ंत कहानी एक महिला के बारे में बताती है जो अपने पति के भोजन में सफेद फॉस्फोरस मिला कर उसकी हत्या करने का प्रयास करती है, जिसका पता स्टू के प्रदीपनदार भाप देने से चलता है)।<ref name="shockinghistory" />इसके अलावा, वाष्प के संपर्क में आने से मैच श्रमिकों को जबड़े की हड्डियों का गंभीर परिगलन हुआ, जिसे फॉसी जबड़े के रूप में जाना जाता है। जब लाल फॉस्फोरस के निर्माण के लिए एक सुरक्षित प्रक्रिया की खोज की गई थी, इसकी बहुत कम ज्वलनशीलता और विषाक्तता के साथ, [[बर्न कन्वेंशन (1906)]] के तहत कानून बनाए गए थे, इसके लिए इसे मैच निर्माण के लिए एक सुरक्षित विकल्प के रूप में अपनाने की आवश्यकता थी।<ref name="phbook">{{Cite book| pages= 1486–1489| url =https://books.google.com/books?id=cvJuLqBxGUcC&pg=PA1487| title = गोल्डफ्रैंक की टॉक्सिकोलॉजिकल आपात स्थिति| author=Lewis R. Goldfrank| author2=Neal Flomenbaum| author3=Mary Ann Howland| author4=Robert S. Hoffman| author5=Neal A. Lewin| author6=Lewis S. Nelson| publisher = McGraw-Hill Professional| date = 2006| isbn = 0-07-143763-0}}</ref> सफेद फास्फोरस की विषाक्तता ने माचिस में इसके उपयोग को बंद कर दिया।<ref>The White Phosphorus Matches Prohibition Act, 1908.</ref> मित्र राष्ट्रों ने हैम्बर्ग को नष्ट करने के लिए द्वितीय विश्व युद्ध में फॉस्फोरस आग लगाने वाले बमों का इस्तेमाल किया, वह स्थान जहां पहली बार प्रकाश के चमत्कारी वाहक की खोज की गई थी।<ref name="schmundt" />
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 === गीली प्रक्रिया ===
-अधिकांश फास्फोरस युक्त सामग्री कृषि उर्वरकों के लिए है। इस मामले में जहां शुद्धता के मानक मामूली होते हैं, फॉस्फेट रॉक से फॉस्फोरस प्राप्त किया जाता है जिसे गीली प्रक्रिया कहा जाता है। [[फॉस्फोरिक एसिड|फॉस्फोरिक अम्ल]] बनाने के लिए खनिजों को सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ इलाज किया जाता है। फॉस्फोरिक अम्ल को विभिन्न फॉस्फेट लवण देने के लिए बेअसर किया जाता है, जिसमें उर्वरक सम्मिलित होते हैं। गीली प्रक्रिया में, फास्फोरस रेडॉक्स से नहीं गुजरता है।<ref name=KC/>  प्रति टन फॉस्फोरिक अम्ल के उत्पादन में लगभग पांच टन [[ phosphogypsum ]] अपशिष्ट उत्पन्न होता है। सालाना, दुनिया भर में फॉस्फोगाइप्सम की अनुमानित पीढ़ी 100 से 280 एमटी है।<ref name=Taylor>{{cite journal|doi=10.1016/j.jenvman.2009.03.007|pmid=19406560|title=फॉस्फोगाइप्सम का पर्यावरणीय प्रभाव और प्रबंधन|journal=Journal of Environmental Management|volume=90|pages=2377–2386|year=2009|last1=Tayibi|first1= Hanan|last2=Choura|first2=Mohamed|last3=López|first3=Félix A.|last4=Alguacil|first4=Francisco J.|last5=López-Delgado|first5=Aurora|issue=8|hdl=10261/45241|hdl-access=free}}</ref>
+अधिकांश फास्फोरस युक्त पदार्थ कृषि उर्वरकों के लिए है। इस मामले में जहां शुद्धता के मानक मामूली होते हैं, फॉस्फेट रॉक से फॉस्फोरस प्राप्त किया जाता है जिसे गीली प्रक्रिया कहा जाता है। [[फॉस्फोरिक एसिड|फॉस्फोरिक अम्ल]] बनाने के लिए खनिजों को सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ इलाज किया जाता है। फॉस्फोरिक अम्ल को विभिन्न फॉस्फेट लवण देने के लिए बेअसर किया जाता है, जिसमें उर्वरक सम्मिलित होते हैं। गीली प्रक्रिया में, फास्फोरस रेडॉक्स से नहीं गुजरता है।<ref name=KC/>  प्रति टन फॉस्फोरिक अम्ल के उत्पादन में लगभग पांच टन [[ phosphogypsum ]] अपशिष्ट उत्पन्न होता है। सालाना, दुनिया भर में फॉस्फोगाइप्सम की अनुमानित पीढ़ी 100 से 280 एमटी है।<ref name=Taylor>{{cite journal|doi=10.1016/j.jenvman.2009.03.007|pmid=19406560|title=फॉस्फोगाइप्सम का पर्यावरणीय प्रभाव और प्रबंधन|journal=Journal of Environmental Management|volume=90|pages=2377–2386|year=2009|last1=Tayibi|first1= Hanan|last2=Choura|first2=Mohamed|last3=López|first3=Félix A.|last4=Alguacil|first4=Francisco J.|last5=López-Delgado|first5=Aurora|issue=8|hdl=10261/45241|hdl-access=free}}</ref>
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 : 4 जैसे<sub>5</sub>(बाद<sub>4</sub>)<sub>3</sub>एफ + 18 एसआईओ<sub>2</sub> + 30 सी → 3 पी<sub>4</sub> + 30 सीओ + 18 CaSiO<sub>3</sub> + 2 सीएएफ<sub>2</sub>
 :2 पसंद है<sub>3</sub>(बाद<sub>4</sub>)<sub>2</sub> + 6 एसआईओ<sub>2</sub> + 10 सी → 6 CaSiO<sub>3</sub> + 10 सीओ + पी<sub>4</sub>
-ऊष्मीय प्रक्रिया से साइड उत्पादों में फेरोफॉस्फोरस, Fe का एक कच्चा रूप सम्मिलित है<sub>2</sub>पी, खनिज अग्रदूतों में लोहे की अशुद्धियों के परिणामस्वरूप। सिलिकेट [[लावा]] एक उपयोगी निर्माण सामग्री है। पानी के फ्लोराइडेशन में उपयोग के लिए फ्लोराइड को कभी-कभी बरामद किया जाता है। अधिक समस्या मिट्टी है जिसमें महत्वपूर्ण मात्रा में सफेद फास्फोरस होता है। सफेद फास्फोरस का उत्पादन बड़ी सुविधाओं में किया जाता है क्योंकि यह ऊर्जा गहन है। सफेद फास्फोरस का परिवहन गलित रूप में होता है। परिवहन के दौरान कुछ बड़ी दुर्घटनाएं हुई हैं।<ref>{{cite web| url = http://www.heritage.nf.ca/law/erco.html| access-date = 2009-06-06| title= ईआरसीओ और लॉन्ग हार्बर| publisher = Memorial University of Newfoundland and the C.R.B. Foundation}}</ref>
+ऊष्मीय प्रक्रिया से साइड उत्पादों में फेरोफॉस्फोरस, Fe का एक कच्चा रूप सम्मिलित है<sub>2</sub>पी, खनिज अग्रदूतों में लोहे की अशुद्धियों के परिणामस्वरूप। सिलिकेट [[लावा]] एक उपयोगी निर्माण पदार्थ है। पानी के फ्लोराइडेशन में उपयोग के लिए फ्लोराइड को कभी-कभी बरामद किया जाता है। अधिक समस्या मिट्टी है जिसमें महत्वपूर्ण मात्रा में सफेद फास्फोरस होता है। सफेद फास्फोरस का उत्पादन बड़ी सुविधाओं में किया जाता है क्योंकि यह ऊर्जा गहन है। सफेद फास्फोरस का परिवहन गलित रूप में होता है। परिवहन के दौरान कुछ बड़ी दुर्घटनाएं हुई हैं।<ref>{{cite web| url = http://www.heritage.nf.ca/law/erco.html| access-date = 2009-06-06| title= ईआरसीओ और लॉन्ग हार्बर| publisher = Memorial University of Newfoundland and the C.R.B. Foundation}}</ref>
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 === ज्वाला मंदक ===
-फॉस्फोरस यौगिकों का उपयोग ज्वाला मंदक के रूप में किया जाता है। ज्वाला-प्रतिरोधी सामग्री और कोटिंग्स विकसित की जा रही हैं जो फॉस्फोरस और जैव-आधारित दोनों हैं।<ref>{{Cite journal |last1=Naiker |first1=Vidhukrishnan E. |last2=Mestry |first2=Siddhesh |last3=Nirgude |first3=Tejal |last4=Gadgeel |first4=Arjit |last5=Mhaske |first5=S. T. |date=2023-01-01 |title=Recent developments in phosphorous-containing bio-based flame-retardant (FR) materials for coatings: an attentive review |url=https://doi.org/10.1007/s11998-022-00685-z |journal=Journal of Coatings Technology and Research |language=en |volume=20 |issue=1 |pages=113–139 |doi=10.1007/s11998-022-00685-z |issn=1935-3804}}</ref>
+फॉस्फोरस यौगिकों का उपयोग ज्वाला मंदक के रूप में किया जाता है। ज्वाला-प्रतिरोधी पदार्थ और कोटिंग्स विकसित की जा रही हैं जो फॉस्फोरस और जैव-आधारित दोनों हैं।<ref>{{Cite journal |last1=Naiker |first1=Vidhukrishnan E. |last2=Mestry |first2=Siddhesh |last3=Nirgude |first3=Tejal |last4=Gadgeel |first4=Arjit |last5=Mhaske |first5=S. T. |date=2023-01-01 |title=Recent developments in phosphorous-containing bio-based flame-retardant (FR) materials for coatings: an attentive review |url=https://doi.org/10.1007/s11998-022-00685-z |journal=Journal of Coatings Technology and Research |language=en |volume=20 |issue=1 |pages=113–139 |doi=10.1007/s11998-022-00685-z |issn=1935-3804}}</ref>
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 === विविध ===
 * [[सोडियम लैंप]] के लिए विशेष ग्लास बनाने के लिए फॉस्फेट का उपयोग किया जाता है।<ref name="CRC" />* फाइन चाइना के उत्पादन में बोन-ऐश, [[कैल्शियम फॉस्फेट]] का इस्तेमाल होता है।<ref name="CRC">{{Cite book| author = Hammond, C. R. |title = तत्व, रसायन विज्ञान और भौतिकी की पुस्तिका में|edition = 81st| publisher =CRC press| date = 2000| isbn = 0-8493-0481-4}}</ref>
-* मौलिक फॉस्फोरस से बने फॉस्फोरिक अम्ल का उपयोग शीतल पेय # फॉस्फेट सोडा जैसे खाद्य अनुप्रयोगों में और खाद्य ग्रेड फॉस्फेट के लिए शुरुआती बिंदु के रूप में किया जाता है।<ref name="threlfall">{{Cite book| author = Threlfall, R.E.| date = 1951|title = 100 years of Phosphorus Making: 1851–1951|location = Oldbury|publisher = [[Albright and Wilson]] Ltd}}</ref> इनमें [[बेकिंग पाउडर|बेकिंग चूर्ण]] के लिए मोनो-कैल्शियम फॉस्फेट और सोडियम ट्रिपोलीफॉस्फेट सम्मिलित हैं।<ref name="threlfall" />फॉस्फेट का उपयोग प्रसंस्कृत मांस और [[पनीर]] की विशेषताओं में सुधार करने के लिए और टूथपेस्ट में किया जाता है।<ref name="threlfall" />* श्वेत फॉस्फोरस युद्ध सामग्री, जिसे WP (स्लैंग टर्म विली पीटर) कहा जाता है, का उपयोग [[सैन्य]] अनुप्रयोगों में आग लगाने वाले उपकरण के रूप में, [[ धूम्रपान स्क्रीन ]]िंग के लिए स्मोक पॉट्स और [[धुंआ बम]] के रूप में, और ट्रेसर गोला-बारूद में किया जाता है। यह अप्रचलित [[M34 ग्रेनेड]] का भी एक हिस्सा है। इस बहुउद्देशीय ग्रेनेड का इस्तेमाल ज्यादातर सिग्नलिंग, स्मोक स्क्रीन और सूजन के लिए किया जाता था; इससे गंभीर जलन भी हो सकती है और दुश्मन पर मनोवैज्ञानिक प्रभाव पड़ सकता है।<ref>{{Cite book| author = Dockery, Kevin|title = विशेष युद्ध विशेष हथियार|location = Chicago|publisher = Emperor's Press| date = 1997|isbn = 1-883476-00-3}}</ref> सफेद फास्फोरस के सैन्य उपयोग अंतरराष्ट्रीय कानून द्वारा विवश हैं।
+* मौलिक फॉस्फोरस से बने फॉस्फोरिक अम्ल का उपयोग शीतल पेय # फॉस्फेट सोडा जैसे खाद्य अनुप्रयोगों में और खाद्य ग्रेड फॉस्फेट के लिए शुरुआती बिंदु के रूप में किया जाता है।<ref name="threlfall">{{Cite book| author = Threlfall, R.E.| date = 1951|title = 100 years of Phosphorus Making: 1851–1951|location = Oldbury|publisher = [[Albright and Wilson]] Ltd}}</ref> इनमें [[बेकिंग पाउडर|बेकिंग चूर्ण]] के लिए मोनो-कैल्शियम फॉस्फेट और सोडियम ट्रिपोलीफॉस्फेट सम्मिलित हैं।<ref name="threlfall" />फॉस्फेट का उपयोग प्रसंस्कृत मांस और [[पनीर]] की विशेषताओं में सुधार करने के लिए और टूथपेस्ट में किया जाता है।<ref name="threlfall" />* श्वेत फॉस्फोरस युद्ध पदार्थ, जिसे WP (स्लैंग टर्म विली पीटर) कहा जाता है, का उपयोग [[सैन्य]] अनुप्रयोगों में आग लगाने वाले उपकरण के रूप में, [[ धूम्रपान स्क्रीन ]]िंग के लिए स्मोक पॉट्स और [[धुंआ बम]] के रूप में, और ट्रेसर गोला-बारूद में किया जाता है। यह अप्रचलित [[M34 ग्रेनेड]] का भी एक हिस्सा है। इस बहुउद्देशीय ग्रेनेड का इस्तेमाल ज्यादातर सिग्नलिंग, स्मोक स्क्रीन और सूजन के लिए किया जाता था; इससे गंभीर जलन भी हो सकती है और दुश्मन पर मनोवैज्ञानिक प्रभाव पड़ सकता है।<ref>{{Cite book| author = Dockery, Kevin|title = विशेष युद्ध विशेष हथियार|location = Chicago|publisher = Emperor's Press| date = 1997|isbn = 1-883476-00-3}}</ref> सफेद फास्फोरस के सैन्य उपयोग अंतरराष्ट्रीय कानून द्वारा विवश हैं।
 * <sup>32</sup>पी और <sup>33</sup>P का उपयोग जैव रासायनिक प्रयोगशालाओं में रेडियोधर्मी ट्रेसर के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite book|title=पर्यावरण में रेडियोन्यूक्लाइड्स|editor=David A. Atwood|publisher=John Wiley & Sons, 2013|isbn=978-1118632697|date=2013-02-19}}</ref>
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 == सावधानियां ==
-[[File:Phosphorus explosion.gif|thumb|फास्फोरस विस्फोट]]फास्फोरस के कार्बनिक यौगिक सामग्री की एक विस्तृत श्रेणी बनाते हैं; जीवन के लिए कई की आवश्यकता होती है, लेकिन कुछ अत्यंत विषैले होते हैं। फ्लोरोफॉस्फेट एस्टर ज्ञात सबसे शक्तिशाली [[न्यूरोटॉक्सिन]] में से हैं। कार्ब-फॉस्फोरस यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला का उपयोग उनकी विषाक्तता के लिए [[[[कीटनाशक]]ों]] (शाकनाशी, कीटनाशक, [[कवकनाशी]], आदि) के रूप में किया जाता है और दुश्मन मनुष्यों के खिलाफ तंत्रिका कारकों के रूप में उपकरण के रूप में किया जाता है। अधिकांश अकार्बनिक फॉस्फेट अपेक्षाकृत गैर विषैले और आवश्यक पोषक तत्व होते हैं।<ref name="Greenwood" />
+[[File:Phosphorus explosion.gif|thumb|फास्फोरस विस्फोट]]फास्फोरस के कार्बनिक यौगिक पदार्थ की एक विस्तृत श्रेणी बनाते हैं; जीवन के लिए कई की आवश्यकता होती है, लेकिन कुछ अत्यंत विषैले होते हैं। फ्लोरोफॉस्फेट एस्टर ज्ञात सबसे शक्तिशाली [[न्यूरोटॉक्सिन]] में से हैं। कार्ब-फॉस्फोरस यौगिकों की एक विस्तृत श्रृंखला का उपयोग उनकी विषाक्तता के लिए [[[[कीटनाशक]]ों]] (शाकनाशी, कीटनाशक, [[कवकनाशी]], आदि) के रूप में किया जाता है और दुश्मन मनुष्यों के खिलाफ तंत्रिका कारकों के रूप में उपकरण के रूप में किया जाता है। अधिकांश अकार्बनिक फॉस्फेट अपेक्षाकृत गैर विषैले और आवश्यक पोषक तत्व होते हैं।<ref name="Greenwood" />
 सफेद फास्फोरस अपरूप एक महत्वपूर्ण खतरा प्रस्तुत करता है क्योंकि यह वायु में प्रज्वलित होता है और फॉस्फोरिक अम्ल अवशेष उत्पन्न करता है। जीर्ण सफेद फास्फोरस [[विषाक्तता]] से जबड़े का परिगलन हो जाता है जिसे फॉसी जबड़ा कहा जाता है। सफेद फास्फोरस विषाक्तता है, जिसके सेवन से जिगर को गंभीर क्षति होती है और धूम्रपान स्टूल सिंड्रोम के रूप में जानी जाने वाली स्थिति उत्पन्न हो सकती है।<ref>{{cite web| url = http://www.emedicine.com/EMERG/topic918.htm|title = CBRNE – Incendiary Agents, White Phosphorus (Smoking Stool Syndrome)| access-date = 2009-05-05}}</ref>

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