ग्राहम का नियम: Difference between revisions

Latest revision as of 14:43, 12 June 2023

ग्राहम का प्रवाह का नियम (जिसे ग्राहम का प्रसार का नियम भी कहा जाता है) स्कॉटिश भौतिक रसायनज्ञ थॉमस ग्राहम (केमिस्ट) द्वारा 1848 में तैयार किया गया था।^[1] ग्राहम ने प्रयोगात्मक रूप से पाया कि गैस के प्रवाह की दर उसके कणों के मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।^[1] यह सूत्र इस प्रकार कहा गया है:

{{\mbox{Rate}}_{1} \over {\mbox{Rate}}_{2}}={\sqrt {M_{2} \over M_{1}}}

,

जहाँ:

Rate₁ पहली गैस के बहाव की दर है। (प्रति इकाई समय पदार्थ की मात्रा या मात्रा)।

Rate₂ दूसरी गैस के बहाव की दर है।

M₁गैस 1 का मोलर द्रव्यमान है

M₂गैस 2 का मोलर द्रव्यमान है.

ग्राहम के नियम में कहा गया है कि किसी गैस के प्रसार या बहाव की दर उसके आणविक भार के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है। इस प्रकार, यदि एक गैस का आणविक भार दूसरे की तुलना में चार गुना है, तो यह एक झरझरा प्लग के माध्यम से फैल जाएगा या दूसरे (भारी गैसें अधिक धीरे-धीरे फैलती हैं) की आधी दर पर एक बर्तन में एक छोटे से पिनहोल के माध्यम से निकल जाएगा। ग्राहम के नियम की एक पूर्ण सैद्धांतिक व्याख्या वर्षों बाद गैसों के गतिज सिद्धांत द्वारा प्रदान की गई थी। ग्राहम का नियम प्रसार द्वारा समस्थानिकों को अलग करने के लिए एक आधार प्रदान करता है - एक विधि जो परमाणु बम के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाने के लिए आई थी।^[2]

ग्राहम का नियम आणविक प्रवाह के लिए सबसे त्रुटिहीन है जिसमें एक छेद के माध्यम से एक समय में एक गैस की गति सम्मिलित होती है। यह केवल एक गैस के दूसरे या हवा में प्रसार के लिए अनुमानित है, क्योंकि इन प्रक्रियाओं में एक से अधिक गैसों की गति सम्मिलित होती है।^[2]

तापमान और दबाव की समान स्थितियों में, मोलर द्रव्यमान द्रव्यमान घनत्व के समानुपाती होता है। इसलिए, विभिन्न गैसों के प्रसार की दर उनके द्रव्यमान घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

{\mbox{r}}\propto {{\mbox{1}} \over {\sqrt {d}}}

उदाहरण

पहला उदाहरण: माना गैस 1 H₂ और गैस 2 O₂ हो। (यह उदाहरण दो गैसों की दरों के बीच के अनुपात का समाधान कर रहा है)

{{\mbox{Rate H}}_{2} \over {\mbox{Rate O}}_{2}}={\sqrt {M(O_{2}) \over M(H_{2})}}={{\sqrt {32}} \over {\sqrt {2}}}={\sqrt {16}}=4

इसलिए, हाइड्रोजन के अणु ऑक्सीजन की तुलना में चार गुना तेजी से प्रवाहित होते हैं।^[1]

ग्राहम के नियम का उपयोग किसी गैस के अनुमानित आणविक भार का पता लगाने के लिए भी किया जा सकता है यदि एक गैस एक ज्ञात प्रजाति है, और यदि दो गैसों (जैसे कि पिछले उदाहरण में) की दरों के बीच एक विशिष्ट अनुपात है। अज्ञात आणविक भार के लिए समीकरण का समाधान किया जा सकता है।

{M_{2}}={M_{1}{\mbox{Rate}}_{1}^{2} \over {\mbox{Rate}}_{2}^{2}}

ग्राहम का नियम पहला परमाणु बम बनाने के लिए मैनहट्टन परियोजना के समय प्राकृतिक यूरेनियम (यूरेनियम अयस्क) में पाए जाने वाले यूरेनियम-238 से यूरेनियम-235 को अलग करने के लिए गैसीय प्रसार था। संयुक्त राज्य सरकार ने टेनेसी के ओक रिज में क्लिंटन इंजीनियर वर्क्स में $479 मिलियन 2021 में $5.8 बिलियन के बराबर) की लागत से एक गैसीय प्रसार संयंत्र का निर्माण किया था। इस संयंत्र में, यूरेनियम अयस्क से यूरेनियम को पहले यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड में परिवर्तित किया गया था और फिर झरझरा बाधाओं के माध्यम से बार-बार फैलाने के लिए विवश किया गया, प्रत्येक बार थोड़ा हल्का यूरेनियम -235 आइसोटोप में थोड़ा और समृद्ध हो गया।^[2]

दूसरा उदाहरण: एक अज्ञात गैस He की तुलना में 0.25 गुना तेजी से फैलती है। अज्ञात गैस का मोलर द्रव्यमान क्या है?

गैसीय विसरण के सूत्र का उपयोग करके हम इस समीकरण को स्थापित कर सकते हैं।

{\frac {\mathrm {Rate} _{\mathrm {unknown} }}{\mathrm {Rate} _{\mathrm {He} }}}={\frac {\sqrt {4}}{\sqrt {M_{2}}}}

जो निम्न के समान है क्योंकि समस्या बताती है कि हीलियम गैस के सापेक्ष अज्ञात गैस के विसरण की दर 0.25 है।

0.25={\frac {\sqrt {4}}{\sqrt {M_{2}}}}

समीकरण को पुनर्व्यवस्थित करने का परिणाम होता है

M=({\frac {\sqrt {4}}{0.25}})^{2}={\frac {\mathrm {64g} }{\mathrm {mol} }}

इतिहास

गैसों के प्रसार पर ग्राहम का शोध जर्मनी रसायनज्ञ जोहान डोबेरिनर की टिप्पणियों के बारे में उनके पढ़ने से प्रारंभ हुआ था कि हाइड्रोजन गैस एक कांच की बोतल में एक छोटी सी दरार से फैलती है, जो इसे बदलने के लिए आसपास की हवा की तुलना में तेजी से फैलती है। ग्राहम ने प्लास्टर प्लग के माध्यम से, बहुत महीन ट्यूबों के माध्यम से और छोटे छिद्रों के माध्यम से गैसों के प्रसार की दर को मापा। इस तरह उन्होंने प्रक्रिया को धीमा कर दिया जिससे इसका मात्रात्मक अध्ययन किया जा सके। उन्होंने पहली बार 1831 में कहा था कि गैस के बहाव की दर उसके घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है, और बाद में 1848 में दिखाया कि यह दर मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।^[1] ग्राहम ने घोल में पदार्थों के प्रसार का अध्ययन किया और इस प्रक्रिया में यह खोज की कि कुछ स्पष्ट समाधान वास्तव में चर्मपत्र फिल्टर से निकलने के लिए बहुत बड़े कणों के निलंबन हैं। उन्होंने इन सामग्रियों को कोलाइड कहा, एक ऐसा शब्द जो निकटतम विभाजित सामग्री के एक महत्वपूर्ण वर्ग को निरूपित करने के लिए आया है।^[3]

जिस समय ग्राहम ने अपना काम किया उस समय आणविक भार की अवधारणा बड़े पैमाने पर गैसों के माप के माध्यम से स्थापित की जा रही थी। डेनियल बर्नौली ने 1738 में अपनी पुस्तक हाइड्रोडायनामिका में सुझाव दिया कि गर्मी वेग के अनुपात में बढ़ती है और इस प्रकार गैस कणों की गतिज ऊर्जा होती है। इटैलियन भौतिक विज्ञानी एमेडियो अवोगाद्रो ने भी 1811 में सुझाव दिया था कि विभिन्न गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं। इस प्रकार, दो गैसों के सापेक्ष आणविक भार गैसों के समान आयतन के भार के अनुपात के बराबर होते हैं। गैस व्यवहार के अन्य अध्ययनों के साथ अवोगाद्रो की अंतर्दृष्टि ने स्कॉटिश भौतिक विज्ञानी जेम्स क्लर्क मैक्सवेल द्वारा बड़े पैमाने पर खाली जगह के माध्यम से छोटे कणों के संग्रह के रूप में गैसों के गुणों की व्याख्या करने के लिए बाद के सैद्धांतिक कार्य के लिए एक आधार प्रदान किया।^[4]

शायद गैसों के गतिज सिद्धांत की सबसे बड़ी सफलता, जैसा कि इसे कहा जाने लगा, यह खोज थी कि गैसों के लिए, केल्विन (पूर्ण) तापमान पैमाने पर मापा गया तापमान गैस अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा के सीधे आनुपातिक होता है। विसरण के लिए ग्राहम के नियम को एक ही तापमान पर आणविक गतिज ऊर्जा के बराबर होने के परिणाम के रूप में समझा जा सकता है।^[5]

उपरोक्त के तर्क को निम्नानुसार अभिव्यक्त किया जा सकता है:

प्रणाली के अन्दर प्रत्येक प्रकार के कण की गतिज ऊर्जा (इस उदाहरण में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, ऊपर के रूप में) समान है, जैसा कि थर्मोडायनामिक तापमान द्वारा परिभाषित किया गया है:

{\frac {1}{2}}m_{\rm {H_{2}}}v_{\rm {H_{2}}}^{2}={\frac {1}{2}}m_{\rm {O_{2}}}v_{\rm {O_{2}}}^{2}

जिसे सरलीकृत और पुनर्व्यवस्थित किया जा सकता है:

{\frac {v_{\rm {H_{2}}}^{2}}{v_{\rm {O_{2}}}^{2}}}={\frac {m_{\rm {O_{2}}}}{m_{\rm {H_{2}}}}}

या:

{\frac {v_{\rm {H_{2}}}}{v_{\rm {O_{2}}}}}={\sqrt {\frac {m_{\rm {O_{2}}}}{m_{\rm {H_{2}}}}}}

एर्गो, जब एक क्षेत्र के माध्यम से कणों के पारित होने के लिए प्रणाली को विवश किया जाता है, तो ग्राहम का नियम इस लेख के प्रारंभ में लिखा हुआ प्रतीत होता है।

यह भी देखें

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 Keith J. Laidler and John M. Meiser, Physical Chemistry (Benjamin/Cummings 1982), pp. 18–19
↑ ^2.0 ^2.1 ^2.2 R.H. Petrucci, W.S. Harwood and F.G. Herring, General Chemistry (8th ed., Prentice-Hall 2002) pp. 206–08 ISBN 0-13-014329-4
↑ Laidler and Meiser p.795
↑
See:
- Maxwell, J.C. (1860) "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part I. On the motions and collisions of perfectly elastic spheres," Philosophical Magazine, 4th series, 19 : 19–32.
- Maxwell, J.C. (1860) "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part II. On the process of diffusion of two or more kinds of moving particles among one another," Philosophical Magazine, 4th series, 20 : 21–37.
↑ "काइनेटिक आणविक सिद्धांत". Chemed.chem.purdue.edu. Retrieved 2017-07-20.

[LM-1] 1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 Keith J. Laidler and John M. Meiser, Physical Chemistry (Benjamin/Cummings 1982), pp. 18–19

[Petrucci-2] 2.0 ^2.1 ^2.2 R.H. Petrucci, W.S. Harwood and F.G. Herring, General Chemistry (8th ed., Prentice-Hall 2002) pp. 206–08 ISBN 0-13-014329-4

[3] Laidler and Meiser p.795

[Maxwell-4] See:
Maxwell, J.C. (1860) "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part I. On the motions and collisions of perfectly elastic spheres," Philosophical Magazine, 4th series, 19 : 19–32.

Maxwell, J.C. (1860) "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part II. On the process of diffusion of two or more kinds of moving particles among one another," Philosophical Magazine, 4th series, 20 : 21–37.

[5] Maxwell, J.C. (1860) "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part I. On the motions and collisions of perfectly elastic spheres," Philosophical Magazine, 4th series, 19 : 19–32.

[6] Maxwell, J.C. (1860) "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part II. On the process of diffusion of two or more kinds of moving particles among one another," Philosophical Magazine, 4th series, 20 : 21–37.

[5] "काइनेटिक आणविक सिद्धांत". Chemed.chem.purdue.edu. Retrieved 2017-07-20.

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 {{Short description|Graham's law of diffusion}}
-{{Distinguish |Grimm's law}}
+{{Distinguish |ग्रिम का नियम}}
-में स्कॉटिश भौतिक [[रसायनज्ञ]] [[थॉमस ग्राहम (केमिस्ट)]]रसायनज्ञ) द्वारा ग्राहम के प्रवाह के कानून (जिसे ग्राहम के [[प्रसार]] के कानून भी कहा जाता है) तैयार किया गया था।<ref name="LM">[[Keith J. Laidler]] and John M. Meiser, ''Physical Chemistry'' (Benjamin/Cummings 1982), pp.&nbsp;18–19</ref> ग्राहम ने प्रयोगात्मक रूप से पाया कि एक [[गैस]] के प्रवाह की दर उसके [[कण]] के दाढ़ द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।<ref name="LM"/>यह सूत्र इस प्रकार कहा गया है:
+ग्राहम का प्रवाह का नियम (जिसे ग्राहम का [[प्रसार]] का नियम भी कहा जाता है) स्कॉटिश भौतिक [[रसायनज्ञ]] [[थॉमस ग्राहम (केमिस्ट)]] द्वारा 1848 में तैयार किया गया था।<ref name="LM">[[Keith J. Laidler]] and John M. Meiser, ''Physical Chemistry'' (Benjamin/Cummings 1982), pp.&nbsp;18–19</ref> ग्राहम ने प्रयोगात्मक रूप से पाया कि [[गैस]] के प्रवाह की दर उसके [[कण|कणों]] के मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।<ref name="LM"/> यह सूत्र इस प्रकार कहा गया है:
 :<math>{\mbox{Rate}_1 \over \mbox{Rate}_2}=\sqrt{M_2 \over M_1}</math>,
-कहाँ:
+जहाँ:
-:दर<sub>1</sub> पहली गैस के बहाव की दर है। (प्रति इकाई समय [[पदार्थ की मात्रा]] या मात्रा)।
+:Rate<sub>1</sub> पहली गैस के बहाव की दर है। (प्रति इकाई समय [[पदार्थ की मात्रा]] या मात्रा)।
-:दर<sub>2</sub> दूसरी गैस के बहाव की दर है।
+:Rate<sub>2</sub> दूसरी गैस के बहाव की दर है।
+:M<sub>1</sub>गैस 1 का मोलर द्रव्यमान है
+:M<sub>2</sub>गैस 2 का मोलर द्रव्यमान है.
-:एम<sub>1</sub>गैस 1 का दाढ़ द्रव्यमान है
+ग्राहम के नियम में कहा गया है कि किसी गैस के प्रसार या बहाव की दर उसके आणविक भार के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है। इस प्रकार, यदि एक गैस का आणविक भार दूसरे की तुलना में चार गुना है, तो यह एक झरझरा प्लग के माध्यम से फैल जाएगा या दूसरे (भारी गैसें अधिक धीरे-धीरे फैलती हैं) की आधी दर पर एक बर्तन में एक छोटे से पिनहोल के माध्यम से निकल जाएगा। ग्राहम के नियम की एक पूर्ण सैद्धांतिक व्याख्या वर्षों बाद गैसों के गतिज सिद्धांत द्वारा प्रदान की गई थी। ग्राहम का नियम प्रसार द्वारा समस्थानिकों को अलग करने के लिए एक आधार प्रदान करता है - एक विधि जो परमाणु बम के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाने के लिए आई थी।<ref name="Petrucci">R.H. Petrucci, W.S. Harwood and F.G. Herring, ''General Chemistry'' (8th ed., Prentice-Hall 2002) pp.&nbsp;206–08 {{ISBN|0-13-014329-4}}</ref>
-:एम<sub>2</sub>गैस का दाढ़ द्रव्यमान है 2.
-ग्राहम के नियम में कहा गया है कि किसी गैस के प्रसार या बहाव की दर उसके आणविक भार के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है। इस प्रकार, यदि एक गैस का आणविक भार दूसरे की तुलना में चार गुना है, तो यह एक झरझरा प्लग के माध्यम से फैल जाएगा या दूसरे की आधी दर पर एक बर्तन में एक छोटे से पिनहोल के माध्यम से निकल जाएगा (भारी गैसें अधिक धीरे-धीरे फैलती हैं)। ग्राहम के नियम की एक पूर्ण सैद्धांतिक व्याख्या सालों बाद गैसों के काइनेटिक सिद्धांत #कंटेनर से टकराने के द्वारा प्रदान की गई थी। ग्राहम का नियम प्रसार द्वारा समस्थानिकों को अलग करने के लिए एक आधार प्रदान करता है - एक विधि जो परमाणु बम के विकास में महत्वपूर्ण भूमिका निभाने के लिए आई थी।<ref name="Petrucci">R.H. Petrucci, W.S. Harwood and F.G. Herring, ''General Chemistry'' (8th ed., Prentice-Hall 2002) pp.&nbsp;206–08 {{ISBN|0-13-014329-4}}</ref>
+ग्राहम का नियम आणविक प्रवाह के लिए सबसे त्रुटिहीन है जिसमें एक छेद के माध्यम से एक समय में एक गैस की गति सम्मिलित होती है। यह केवल एक गैस के दूसरे या हवा में प्रसार के लिए अनुमानित है, क्योंकि इन प्रक्रियाओं में एक से अधिक गैसों की गति सम्मिलित होती है।<ref name="Petrucci" />
-ग्राहम का नियम आणविक प्रवाह के लिए सबसे सटीक है जिसमें एक छेद के माध्यम से एक समय में एक गैस की गति शामिल होती है। यह केवल एक गैस के दूसरे या हवा में प्रसार के लिए अनुमानित है, क्योंकि इन प्रक्रियाओं में एक से अधिक गैसों की गति शामिल होती है।<ref name="Petrucci"/>
-तापमान और दबाव की समान स्थितियों में, दाढ़ [[द्रव्यमान]] द्रव्यमान घनत्व के समानुपाती होता है। इसलिए, विभिन्न गैसों के प्रसार की दर उनके द्रव्यमान घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
+तापमान और दबाव की समान स्थितियों में, मोलर [[द्रव्यमान]] द्रव्यमान घनत्व के समानुपाती होता है। इसलिए, विभिन्न गैसों के प्रसार की दर उनके द्रव्यमान घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
 :<math>{\mbox{r}} \propto {\mbox{1}\over\sqrt{d}}</math>
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 == उदाहरण ==
-पहला उदाहरण: माना गैस 1 H है<sub>2</sub> और गैस 2 ओ हो<sub>2</sub>. (यह उदाहरण दो गैसों की दरों के बीच के अनुपात को हल कर रहा है)
+पहला उदाहरण: माना गैस 1 H<sub>2</sub> और गैस 2 O<sub>2</sub> हो। (यह उदाहरण दो गैसों की दरों के बीच के अनुपात का समाधान कर रहा है)
 :<math>{\mbox{Rate H}_2 \over \mbox{Rate O}_2} =\sqrt{M(O_2) \over M(H_2)} ={\sqrt{32} \over \sqrt{2}}= \sqrt{16} = 4</math>
 इसलिए, हाइड्रोजन के अणु ऑक्सीजन की तुलना में चार गुना तेजी से प्रवाहित होते हैं।<ref name=LM/>
-ग्राहम के नियम का उपयोग किसी गैस के अनुमानित आणविक भार का पता लगाने के लिए भी किया जा सकता है यदि एक गैस एक ज्ञात प्रजाति है, और यदि दो गैसों की दरों के बीच एक विशिष्ट अनुपात है (जैसे कि पिछले उदाहरण में)। अज्ञात आणविक भार के लिए समीकरण को हल किया जा सकता है।
+ग्राहम के नियम का उपयोग किसी गैस के अनुमानित आणविक भार का पता लगाने के लिए भी किया जा सकता है यदि एक गैस एक ज्ञात प्रजाति है, और यदि दो गैसों (जैसे कि पिछले उदाहरण में) की दरों के बीच एक विशिष्ट अनुपात है। अज्ञात आणविक भार के लिए समीकरण का समाधान किया जा सकता है।
 :<math>{M_2}={M_1 \mbox{Rate}_1^2 \over \mbox{Rate}_2^2}</math>
-ग्राहम का नियम पहला परमाणु बम बनाने के लिए [[ मैनहट्टन परियोजना ]] के दौरान प्राकृतिक [[यूरेनियम]] (यूरेनियम अयस्क) में पाए जाने वाले [[यूरेनियम-238]] से [[यूरेनियम-235]] को अलग करने के लिए [[गैसीय प्रसार]] था। संयुक्त राज्य सरकार ने टेनेसी के ओक रिज में [[क्लिंटन इंजीनियर वर्क्स]] में $479 मिलियन ($ के बराबर) की लागत से एक गैसीय प्रसार संयंत्र का निर्माण किया।{{format price|{{inflation|US-GDP|479,589,999|1945|r=2}} }} में {{Inflation/year|US-GDP}}). इस संयंत्र में, [[यूरेनियम]] अयस्क से यूरेनियम को पहले [[यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड]] में परिवर्तित किया गया था और फिर झरझरा बाधाओं के माध्यम से बार-बार फैलाने के लिए मजबूर किया गया, हर बार थोड़ा हल्का यूरेनियम -235 आइसोटोप में थोड़ा और समृद्ध हो गया।<ref name=Petrucci/>
+ग्राहम का नियम पहला परमाणु बम बनाने के लिए [[ मैनहट्टन परियोजना |मैनहट्टन परियोजना]] के समय प्राकृतिक [[यूरेनियम]] (यूरेनियम अयस्क) में पाए जाने वाले [[यूरेनियम-238]] से [[यूरेनियम-235]] को अलग करने के लिए [[गैसीय प्रसार]] था। संयुक्त राज्य सरकार ने टेनेसी के ओक रिज में [[क्लिंटन इंजीनियर वर्क्स]] में $479 मिलियन 2021 में $5.8 बिलियन के बराबर) की लागत से एक गैसीय प्रसार संयंत्र का निर्माण किया था। इस संयंत्र में, [[यूरेनियम]] अयस्क से यूरेनियम को पहले [[यूरेनियम हेक्साफ्लोराइड]] में परिवर्तित किया गया था और फिर झरझरा बाधाओं के माध्यम से बार-बार फैलाने के लिए विवश किया गया, प्रत्येक बार थोड़ा हल्का यूरेनियम -235 आइसोटोप में थोड़ा और समृद्ध हो गया।<ref name=Petrucci/>
-दूसरा उदाहरण: एक अज्ञात गैस He की तुलना में 0.25 गुना तेजी से फैलती है। अज्ञात गैस का दाढ़ द्रव्यमान क्या है?
+'''दूसरा उदाहरण''': एक अज्ञात गैस He की तुलना में 0.25 गुना तेजी से फैलती है। अज्ञात गैस का मोलर द्रव्यमान क्या है?
 गैसीय विसरण के सूत्र का उपयोग करके हम इस समीकरण को स्थापित कर सकते हैं।
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 == इतिहास ==
-[[जर्मनी]] के रसायनज्ञ जोहान डोबेरिनर की टिप्पणियों के बारे में उनके पढ़ने से गैसों के प्रसार पर ग्राहम का शोध शुरू हो गया था कि हाइड्रोजन गैस एक कांच की बोतल में एक छोटी सी दरार से फैलती है, जो इसे बदलने के लिए आसपास की हवा की तुलना में तेजी से फैलती है। ग्राहम ने प्लास्टर प्लग के माध्यम से, बहुत महीन ट्यूबों के माध्यम से और छोटे छिद्रों के माध्यम से गैसों के प्रसार की दर को मापा। इस तरह उन्होंने प्रक्रिया को धीमा कर दिया ताकि इसका मात्रात्मक अध्ययन किया जा सके। उन्होंने पहली बार 1831 में कहा था कि गैस के बहाव की दर उसके घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है, और बाद में 1848 में दिखाया कि यह दर मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।<ref name=LM/>ग्राहम ने घोल में पदार्थों के प्रसार का अध्ययन किया और इस प्रक्रिया में यह खोज की कि कुछ स्पष्ट समाधान वास्तव में चर्मपत्र फिल्टर से गुजरने के लिए बहुत बड़े कणों का निलंबन (रसायन) है। उन्होंने इन सामग्रियों को [[कोलाइड]] कहा, एक ऐसा शब्द जो बारीक विभाजित सामग्री के एक महत्वपूर्ण वर्ग को निरूपित करने के लिए आया है।<ref>Laidler and Meiser p.795</ref>
+गैसों के प्रसार पर ग्राहम का शोध [[जर्मनी]] रसायनज्ञ जोहान डोबेरिनर की टिप्पणियों के बारे में उनके पढ़ने से प्रारंभ हुआ था कि हाइड्रोजन गैस एक कांच की बोतल में एक छोटी सी दरार से फैलती है, जो इसे बदलने के लिए आसपास की हवा की तुलना में तेजी से फैलती है। ग्राहम ने प्लास्टर प्लग के माध्यम से, बहुत महीन ट्यूबों के माध्यम से और छोटे छिद्रों के माध्यम से गैसों के प्रसार की दर को मापा। इस तरह उन्होंने प्रक्रिया को धीमा कर दिया जिससे इसका मात्रात्मक अध्ययन किया जा सके। उन्होंने पहली बार 1831 में कहा था कि गैस के बहाव की दर उसके घनत्व के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है, और बाद में 1848 में दिखाया कि यह दर मोलर द्रव्यमान के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।<ref name=LM/> ग्राहम ने घोल में पदार्थों के प्रसार का अध्ययन किया और इस प्रक्रिया में यह खोज की कि कुछ स्पष्ट समाधान वास्तव में चर्मपत्र फिल्टर से निकलने के लिए बहुत बड़े कणों के निलंबन हैं। उन्होंने इन सामग्रियों को [[कोलाइड]] कहा, एक ऐसा शब्द जो निकटतम विभाजित सामग्री के एक महत्वपूर्ण वर्ग को निरूपित करने के लिए आया है।<ref>Laidler and Meiser p.795</ref>
-जिस समय ग्राहम ने अपना काम किया, आणविक भार की अवधारणा बड़े पैमाने पर गैसों के माप के माध्यम से स्थापित की जा रही थी। [[डेनियल बर्नौली]] ने 1738 में अपनी पुस्तक [[हाइड्रोडायनामिका]] में सुझाव दिया था कि गर्मी वेग के अनुपात में बढ़ती है, और इस प्रकार गैस कणों की गतिज ऊर्जा। इतालवी भौतिक विज्ञानी [[एमेडियो अवोगाद्रो]] ने भी 1811 में सुझाव दिया था कि विभिन्न गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं। इस प्रकार, दो गैसों के सापेक्ष आणविक भार गैसों के समान आयतन के भार के अनुपात के बराबर होते हैं। गैस व्यवहार के अन्य अध्ययनों के साथ अवोगाद्रो की अंतर्दृष्टि ने स्कॉटिश भौतिक विज्ञानी [[जेम्स क्लर्क मैक्सवेल]] द्वारा बड़े पैमाने पर खाली जगह के माध्यम से छोटे कणों के संग्रह के रूप में गैसों के गुणों की व्याख्या करने के लिए बाद के सैद्धांतिक कार्य के लिए एक आधार प्रदान किया।<ref name=Maxwell>See:
-*  Maxwell, J.C. (1860) [https://books.google.com/books?id=-YU7AQAAMAAJ&pg=PA19 "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part I.  On the motions and collisions of perfectly elastic spheres,"] ''Philosophical Magazine'', 4th series, '''19''' :  19–32.
+जिस समय ग्राहम ने अपना काम किया उस समय आणविक भार की अवधारणा बड़े पैमाने पर गैसों के माप के माध्यम से स्थापित की जा रही थी। [[डेनियल बर्नौली]] ने 1738 में अपनी पुस्तक [[हाइड्रोडायनामिका]] में सुझाव दिया कि गर्मी वेग के अनुपात में बढ़ती है और इस प्रकार गैस कणों की गतिज ऊर्जा होती है। इटैलियन भौतिक विज्ञानी [[एमेडियो अवोगाद्रो]] ने भी 1811 में सुझाव दिया था कि विभिन्न गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं। इस प्रकार, दो गैसों के सापेक्ष आणविक भार गैसों के समान आयतन के भार के अनुपात के बराबर होते हैं। गैस व्यवहार के अन्य अध्ययनों के साथ अवोगाद्रो की अंतर्दृष्टि ने स्कॉटिश भौतिक विज्ञानी [[जेम्स क्लर्क मैक्सवेल]] द्वारा बड़े पैमाने पर खाली जगह के माध्यम से छोटे कणों के संग्रह के रूप में गैसों के गुणों की व्याख्या करने के लिए बाद के सैद्धांतिक कार्य के लिए एक आधार प्रदान किया।<ref name="Maxwell">See:
-*  Maxwell, J.C. (1860) [https://books.google.com/books?id=DIc7AQAAMAAJ&pg=PA21 "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part II.  On the process of diffusion of two or more kinds of moving particles among one another,"] ''Philosophical Magazine'', 4th series, '''20''' :  21–37.</ref>
+*Maxwell, J.C. (1860) [https://books.google.com/books?id=-YU7AQAAMAAJ&pg=PA19 "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part I.  On the motions and collisions of perfectly elastic spheres,"] ''Philosophical Magazine'', 4th series, '''19''' :  19–32.
+*Maxwell, J.C. (1860) [https://books.google.com/books?id=DIc7AQAAMAAJ&pg=PA21 "Illustrations of the dynamical theory of gases. Part II.  On the process of diffusion of two or more kinds of moving particles among one another,"] ''Philosophical Magazine'', 4th series, '''20''' :  21–37.</ref>
 शायद गैसों के गतिज सिद्धांत की सबसे बड़ी सफलता, जैसा कि इसे कहा जाने लगा, यह खोज थी कि गैसों के लिए, [[केल्विन]] (पूर्ण) तापमान पैमाने पर मापा गया तापमान गैस अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा के सीधे आनुपातिक होता है। विसरण के लिए ग्राहम के नियम को एक ही तापमान पर आणविक गतिज ऊर्जा के बराबर होने के परिणाम के रूप में समझा जा सकता है।<ref>{{cite web|url=http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch4/kinetic4.html |title=काइनेटिक आणविक सिद्धांत|website=Chemed.chem.purdue.edu |access-date=2017-07-20}}</ref>
 उपरोक्त के तर्क को निम्नानुसार अभिव्यक्त किया जा सकता है:
-सिस्टम के भीतर प्रत्येक प्रकार के कण की गतिज ऊर्जा (इस उदाहरण में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, ऊपर के रूप में) समान है, जैसा कि [[थर्मोडायनामिक तापमान]] द्वारा परिभाषित किया गया है:
+प्रणाली के अन्दर प्रत्येक प्रकार के कण की गतिज ऊर्जा (इस उदाहरण में, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन, ऊपर के रूप में) समान है, जैसा कि [[थर्मोडायनामिक तापमान]] द्वारा परिभाषित किया गया है:
 :<math> \frac{1}{2}m_{\rm H_{2}}v^{2}_{\rm H_{2}}=\frac{1}{2}m_{\rm O_{2}}v^{2}_{\rm O_{2}} </math>
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 :<math> \frac{v_{\rm H_{2}}}{v_{\rm O_{2}}} = \sqrt{\frac{m_{\rm O_{2}}}{m_{\rm H_{2}}}} </math>
-एर्गो, जब एक क्षेत्र के माध्यम से कणों के पारित होने के लिए सिस्टम को विवश किया जाता है, तो ग्राहम का नियम इस लेख की शुरुआत में लिखा हुआ प्रतीत होता है।
+एर्गो, जब एक क्षेत्र के माध्यम से कणों के पारित होने के लिए प्रणाली को विवश किया जाता है, तो ग्राहम का नियम इस लेख के प्रारंभ में लिखा हुआ प्रतीत होता है।
 == यह भी देखें ==
 * सीवर्ट्स का नियम
 * हेनरी का नियम
-* [[गैस कानून]]
+* [[गैस कानून|गैस नियम]]
-* [[लोगों के नाम पर वैज्ञानिक कानून]]
+* [[लोगों के नाम पर वैज्ञानिक कानून|लोगों के नाम पर वैज्ञानिक नियम]]
 * [[श्यानता]]
 * [[खींचें (भौतिकी)]]
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 {{Reflist}}
-{{DEFAULTSORT:Graham's Law}}[[Category: गैस कानून]]
+{{DEFAULTSORT:Graham's Law}}
-[[Category: Machine Translated Page]]
+[[Category:Articles with hatnote templates targeting a nonexistent page|Graham's Law]]
-[[Category:Created On 23/05/2023]]
+[[Category:Created On 23/05/2023|Graham's Law]]
+[[Category:Lua-based templates|Graham's Law]]
+[[Category:Machine Translated Page|Graham's Law]]
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