डाल्टन (इकाई)

From Vigyanwiki
Revision as of 12:47, 16 February 2023 by alpha>Indicwiki (Created page with "{{distinguish|Hartree atomic units}} {{Short description|Standard unit of mass for atomic-scale chemical species}} {{Infobox unit | bgcolour = | name = dalton<br />(unified at...")
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)
Not to be confused with Hartree atomic units.
dalton
(unified atomic mass unit)
की इकाईmass
चिन्ह, प्रतीकDa or u
नाम के बादJohn Dalton
Conversions
1 Da or u in ...... is equal to ...
   kg   1.66053906660(50)×10−27
   mu   1
   me   1822.888486209(53)
   MeV/c2   

डाल्टन या एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई (प्रतीक: दा या यू) एक गैर-एसआई इकाई है जिसका उल्लेख भौतिक विज्ञान और रसायन विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली द्रव्यमान की गैर-एसआई इकाई में किया गया है। इसे के रूप में परिभाषित किया गया है 1⁄12 अपने परमाणु और इलेक्ट्रॉनिक ग्राउंड राज्य और अपरिवर्तनीय द्रव्यमान में कार्बन-12 -12 के एक रासायनिक बंधन तटस्थ परमाणु के द्रव्यमान का।[1][2]परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक, एम को निरूपित करता हैu, समान रूप से परिभाषित किया गया है, दे रहा है mu = m(12C)/12 = 1 Da.[3] असतत उदाहरणों और कई प्रकार के पहनावा औसत दोनों के लिए परमाणु-पैमाने की वस्तुओं, जैसे परमाणु, अणु और प्राथमिक कणों के द्रव्यमान को व्यक्त करने के लिए इस इकाई का उपयोग आमतौर पर भौतिकी और रसायन विज्ञान में किया जाता है। उदाहरण के लिए, हीलियम -4 के एक परमाणु का द्रव्यमान होता है 4.0026 Da. यह समस्थानिक का आंतरिक गुण है और सभी हीलियम-4 परमाणुओं का द्रव्यमान समान होता है। एस्पिरिन | एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड (एस्पिरिन), C
9H
8O
4, का औसत द्रव्यमान लगभग होता है 180.157 Da. हालांकि, इस द्रव्यमान के साथ कोई एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड अणु नहीं हैं। व्यक्तिगत एसिटाइलसैलिसिलिक एसिड अणुओं के दो सबसे आम द्रव्यमान हैं 180.0423 Da, सबसे आम समस्थानिक हैं, और 181.0456 Daजिसमें एक कार्बन कार्बन-13 है।

प्रोटीन, न्यूक्लिक अम्ल और अन्य बड़े पॉलीमर के आणविक द्रव्यमान को अक्सर किलो-daltons (kDa), मेगा-daltons (MDa), आदि इकाइयों के साथ व्यक्त किया जाता है।[4]सड़क, सबसे बड़े ज्ञात प्रोटीनों में से एक है, जिसका आणविक द्रव्यमान 3 और 3.7 मेगाडाल्टन के बीच है।[5]मानव जीनोम में क्रोमोसोम 1 के डीएनए में लगभग 249 मिलियन बेस जोड़े हैं, जिनमें से प्रत्येक का औसत द्रव्यमान लगभग है 650 Da, या 156 GDa कुल।[6]

मोल (यूनिट) पदार्थ की मात्रा की एक इकाई है, जो व्यापक रूप से रसायन विज्ञान और भौतिकी में उपयोग की जाती है, जिसे मूल रूप से परिभाषित किया गया था ताकि ग्राम में मापे गए पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से एक के औसत द्रव्यमान के बराबर हो। इसके घटक कण, डाल्टन में मापा जाता है। अर्थात्, एक रासायनिक यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से उसके औसत आणविक द्रव्यमान के बराबर होना था। उदाहरण के लिए, पानी के एक अणु का औसत द्रव्यमान लगभग 18.0153 डाल्टन होता है, और पानी का एक मोल लगभग 18.0153 ग्राम होता है। एक प्रोटीन जिसके अणु का औसत द्रव्यमान होता है 64 kDa का दाढ़ द्रव्यमान होगा 64 kg/mol. हालाँकि, जबकि इस समानता को लगभग सभी व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए माना जा सकता है, यह अब केवल अनुमानित है, क्योंकि 2019 में SI आधार इकाइयों की पुनर्परिभाषा की गई है।[4][1]

सामान्य तौर पर, एक परमाणु के डाल्टनों में द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से करीब होता है लेकिन इसके परमाणु नाभिक में निहित परमाणु द्रव्यमान संख्या के बराबर नहीं होता है। यह इस प्रकार है कि एक यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान (ग्राम प्रति तिल) संख्यात्मक रूप से प्रत्येक अणु में निहित न्यूक्लियंस की औसत संख्या के करीब है। परिभाषा के अनुसार, कार्बन-12 के एक परमाणु का द्रव्यमान 12 डाल्टन होता है, जो उसके पास मौजूद न्यूक्लियंस की संख्या (6 प्रोटॉन और 6 न्यूट्रॉन) के अनुरूप होता है। हालांकि, एक परमाणु-पैमाने की वस्तु का द्रव्यमान उसके परमाणु नाभिक में न्यूक्लियंस की बाध्यकारी ऊर्जा के साथ-साथ उसके इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान और बाध्यकारी ऊर्जा से प्रभावित होता है। इसलिए, यह समानता केवल कार्बन -12 परमाणु के लिए बताई गई स्थितियों में है, और अन्य पदार्थों के लिए अलग-अलग होगी। उदाहरण के लिए, सामान्य हाइड्रोजन समस्थानिक (हाइड्रोजन -1, प्रोटियम) के एक अनबाउंड परमाणु का द्रव्यमान है 1.007825032241(94) Da,[lower-alpha 1] प्रोटॉन का द्रव्यमान है ,, एक मुक्त न्यूट्रॉन का द्रव्यमान है 1.00866491595(49) Da,[7] और एक हाइड्रोजन-2 (ड्यूटेरियम) परमाणु का द्रव्यमान है 2.014101778114(122) Da.[8] सामान्य तौर पर, अंतर (पूर्ण द्रव्यमान अधिक) 0.1% से कम है; अपवादों में हाइड्रोजन-1 (लगभग 0.8%), हीलियम -3 (0.5%), लिथियम 6 (0.25%) और फीरोज़ा (0.14%) शामिल हैं।

डाल्टन परमाणु इकाई प्रणालियों में द्रव्यमान की इकाई से भिन्न होता है, जो कि इलेक्ट्रॉन विश्राम द्रव्यमान (me).

ऊर्जा समकक्ष

परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक को इसके द्रव्यमान-ऊर्जा तुल्यता|ऊर्जा-समतुल्य, मी के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता हैuc2</उप>। 2018 CODATA अनुशंसित मान हैं:

muc2 = 1.49241808560(45)×10−10 J[9] =

इलेक्ट्रॉनवोल्ट द्रव्यमान-समतुल्य (MeV/c2) आमतौर पर कण भौतिकी में द्रव्यमान की इकाई के रूप में उपयोग किया जाता है, और ये मान सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के व्यावहारिक निर्धारण के लिए भी महत्वपूर्ण हैं।

इतिहास

अवधारणा की उत्पत्ति

1926 में जीन पेरिन

पदार्थ के परमाणु सिद्धांत के संदर्भ में निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या में निहित है कि विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के द्रव्यमान का निश्चित अनुपात होता है जो तत्वों पर निर्भर करता है। जबकि वास्तविक द्रव्यमान अज्ञात थे, उस कानून से सापेक्ष द्रव्यमान का अनुमान लगाया जा सकता था। 1803 में जॉन डाल्टन ने परमाणु द्रव्यमान की प्राकृतिक इकाई के रूप में हाइड्रोजन के सबसे हल्के परमाणु के (अभी भी अज्ञात) परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करने का प्रस्ताव रखा। यह मानक परमाणु भार का आधार था।[10]

तकनीकी कारणों से, 1898 में, रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड और अन्य ने परमाणु द्रव्यमान की इकाई को फिर से परिभाषित करने का प्रस्ताव दिया 1⁄16 एक ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान का।[11]उस प्रस्ताव को 1903 में समस्थानिक प्रचुरता और परमाणु भार आयोग (ICAW) द्वारा औपचारिक रूप से अपनाया गया था। यह लगभग एक हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान था, लेकिन प्रायोगिक निर्धारण के लिए ऑक्सीजन अधिक उत्तरदायी थी। यह सुझाव तात्विक समस्थानिकों के अस्तित्व की खोज से पहले दिया गया था, जो 1912 में हुआ था।[10]भौतिक विज्ञानी जीन-बैप्टिस्ट पेरिन ने 1909 में परमाणु द्रव्यमान और अवोगाद्रो स्थिरांक को निर्धारित करने के लिए अपने प्रयोगों के दौरान इसी परिभाषा को अपनाया था।[12]यह परिभाषा 1961 तक अपरिवर्तित रही।[13][14]पेरिन ने तिल को एक यौगिक की मात्रा के रूप में भी परिभाषित किया जिसमें 32 ग्राम ऑक्सीजन के रूप में कई अणु होते हैं (O
2). उन्होंने उस संख्या को भौतिक विज्ञानी एमेडियो अवोगाद्रो के सम्मान में अवोगाद्रो संख्या कहा।

समस्थानिक भिन्नता

1929 में ऑक्सीजन के समस्थानिकों की खोज के लिए इकाई की अधिक सटीक परिभाषा की आवश्यकता थी। दुर्भाग्य से, दो अलग-अलग परिभाषाएँ उपयोग में आईं। रसायनज्ञ एएमयू को इस रूप में परिभाषित करना चुनते हैं 1⁄16 प्रकृति में पाए जाने वाले ऑक्सीजन परमाणु के औसत द्रव्यमान का; अर्थात्, ज्ञात समस्थानिकों के द्रव्यमान का औसत, जो उनकी प्राकृतिक प्रचुरता से भारित होता है। दूसरी ओर, भौतिकविदों ने इसे इस रूप में परिभाषित किया 1⁄16 समस्थानिक ऑक्सीजन-16 के एक परमाणु के द्रव्यमान का (16ओ).[11]


आईयूपीएसी द्वारा परिभाषा

एक ही नाम वाली दो अलग-अलग इकाइयों का अस्तित्व भ्रमित करने वाला था, और अंतर (लगभग 1.000282 सापेक्ष रूप में) उच्च-परिशुद्धता माप को प्रभावित करने के लिए काफी बड़ा था। इसके अलावा, यह पता चला कि ऑक्सीजन के समस्थानिकों की पानी और हवा में अलग-अलग प्राकृतिक प्रचुरता थी। इन और अन्य कारणों से, 1961 में शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAC), जिसने ICAW को अवशोषित कर लिया था, ने भौतिकी और रसायन विज्ञान दोनों में उपयोग के लिए परमाणु द्रव्यमान इकाई की एक नई परिभाषा को अपनाया; अर्थात्, 1⁄12 कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान का। यह नया मूल्य पहले की दो परिभाषाओं के बीच मध्यवर्ती था, लेकिन रसायनज्ञों द्वारा उपयोग किए जाने वाले के करीब (जो परिवर्तन से सबसे ज्यादा प्रभावित होगा)।[10][11]

नई इकाई को एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई का नाम दिया गया था और ऑक्सीजन आधारित इकाइयों के लिए उपयोग किए जाने वाले पुराने एमू को बदलने के लिए एक नया प्रतीक यू दिया गया था।[15]हालांकि, 1961 के बाद, कभी-कभी पुराने प्रतीक एमू का उपयोग नई इकाई को संदर्भित करने के लिए किया जाता है, विशेष रूप से आम और प्रारंभिक संदर्भों में।

इस नई परिभाषा के अनुसार, कार्बन का मानक परमाणु भार लगभग है 12.011 Da, और वह ऑक्सीजन की लगभग है 15.999 Da. आम तौर पर रसायन शास्त्र में उपयोग किए जाने वाले ये मूल्य पृथ्वी की परत, उसके वायुमंडल और कार्बनिक पदार्थों के कई नमूने के औसत पर आधारित होते हैं।

बीआईपीएम द्वारा गोद लेना

एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई की IUPAC 1961 परिभाषा, उस नाम और प्रतीक u के साथ, 1971 में वजन और माप के लिए अंतर्राष्ट्रीय ब्यूरो (BIPM) द्वारा SI के साथ उपयोग के लिए स्वीकृत एक गैर-SI इकाई के रूप में अपनाई गई थी।[16]


इकाई का नाम

1993 में, आईयूपीएसी ने एकीकृत परमाणु भार इकाई के लिए छोटा नाम डाल्टन (प्रतीक दा के साथ) प्रस्तावित किया।[17][18]वाट और न्यूटन जैसे अन्य इकाई नामों के साथ, डाल्टन अंग्रेजी में पूंजीकृत नहीं है, लेकिन इसका प्रतीक, दा, पूंजीकृत है। 2005 में इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड फिजिक्स (IUPAP) द्वारा इस नाम का समर्थन किया गया था।[19]

2003 में इकाइयों के लिए परामर्शदात्री समिति, सीआईपीएम का हिस्सा, द्वारा बीआईपीएम को नाम की सिफारिश की गई थी, क्योंकि यह छोटा है और [एसआई] उपसर्गों के साथ बेहतर काम करता है।[20]2006 में, BIPM ने SI की औपचारिक परिभाषा के अपने 8वें संस्करण में डाल्टन को शामिल किया।[21]2009 में मानकीकरण के लिए अंतर्राष्ट्रीय संगठन द्वारा एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई के विकल्प के रूप में नाम को भी सूचीबद्ध किया गया था।[22][23]यह अब कई वैज्ञानिक प्रकाशकों द्वारा अनुशंसित है,[24]और उनमें से कुछ परमाणु द्रव्यमान इकाई और एमू को पदावनत मानते हैं।[25]2019 में, बीआईपीएम ने एसआई की औपचारिक परिभाषा के अपने 9वें संस्करण में डाल्टन को बरकरार रखा, जबकि एसआई के साथ उपयोग के लिए स्वीकृत गैर-एसआई इकाइयों की अपनी तालिका से एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई को हटा दिया, लेकिन दूसरी बात यह है कि डाल्टन (दा) और एकीकृत परमाणु भार इकाई (यू) एक ही इकाई के लिए वैकल्पिक नाम (और प्रतीक) हैं।[1]


2019 एसआई आधार इकाइयों की पुनर्परिभाषा

एसआई आधार इकाइयों की 2019 पुनर्परिभाषा से डाल्टन की परिभाषा प्रभावित नहीं हुई,[26][27][1]यानी, SI में 1 Da अभी भी है 1⁄12 कार्बन -12 परमाणु के द्रव्यमान का, एक मात्रा जिसे प्रयोगात्मक रूप से SI इकाइयों के संदर्भ में निर्धारित किया जाना चाहिए। हालाँकि, मोल की परिभाषा को पदार्थ की मात्रा के रूप में बदल दिया गया था 6.02214076×1023 संस्थाओं और किलोग्राम की परिभाषा को भी बदल दिया गया। परिणामस्वरूप, दाढ़ द्रव्यमान स्थिरांक अब ठीक 1 g/mol नहीं है, जिसका अर्थ है कि किसी पदार्थ के एक मोल के द्रव्यमान में ग्राम की संख्या उसके औसत आणविक द्रव्यमान में डाल्टन की संख्या के बराबर नहीं है।[28]


नाप

यद्यपि सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को तटस्थ परमाणुओं के लिए परिभाषित किया गया है, उन्हें आयनों के लिए (मास स्पेक्ट्रोमेट्री द्वारा) मापा जाता है: इसलिए, मापा मूल्यों को उन इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान के लिए सही किया जाना चाहिए जिन्हें आयन बनाने के लिए हटा दिया गया था, और द्रव्यमान के समतुल्य के लिए भी इलेक्ट्रॉन बाध्यकारी ऊर्जा, ईb/एमuc2</उप>। कार्बन-12 परमाणु में छह इलेक्ट्रॉनों की कुल बाध्यकारी ऊर्जा है 1030.1089 eV = 1.6504163×10−16 J: औरb/एमuc2 = 1.1058674×10−6, या परमाणु के द्रव्यमान के 10 मिलियन में लगभग एक भाग।[29] एसआई इकाइयों की 2019 की पुनर्परिभाषा से पहले, प्रयोगों का उद्देश्य एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई का मान ज्ञात करने के लिए अवोगाद्रो स्थिरांक का मान निर्धारित करना था।

जोसेफ लॉस्च्मिड्ट

जोसेफ लॉस्च्मिड्ट

गैस की दी गई मात्रा में कणों की संख्या का अनुमान लगाकर, परमाणु द्रव्यमान इकाई का एक यथोचित सटीक मान पहली बार अप्रत्यक्ष रूप से 1865 में जोहान जोसेफ लॉस्च्मिड्ट द्वारा प्राप्त किया गया था।[30]


जीन पेरिन

पेरिन ने 20वीं शताब्दी के मोड़ पर विभिन्न तरीकों से अवोगाद्रो संख्या का अनुमान लगाया। इस काम के लिए उन्हें 1926 में भौतिकी में नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया था।[31]


कूलोमेट्री

Main article: Coulometry

प्राथमिक आवेशों का विद्युत आवेश प्रति मोल (यूनिट) एक स्थिरांक है जिसे फैराडे स्थिरांक, F कहा जाता है, जिसका मूल्य अनिवार्य रूप से 1834 से ज्ञात था जब माइकल फैराडे ने फैराडे के इलेक्ट्रोलिसिस के नियमों को प्रकाशित किया था। 1910 में, रॉबर्ट मिलिकन ने इलेक्ट्रॉन पर आवेश का पहला माप प्राप्त किया, -ई। भागफल एफ/ई अवोगाद्रो स्थिरांक का अनुमान प्रदान करता है।[32]

क्लासिक प्रयोग एनआईएसटी में बोवर और डेविस का है,[33] और एक ज्ञात समय टी के लिए एक निरंतर विद्युत प्रवाह I पास करते समय, इलेक्ट्रोलीज़ सेल के एनोड से दूर चांदी की धातु को भंग करने पर निर्भर करता है। यदि एम एनोड से खोए चांदी का द्रव्यमान है और एr चाँदी का परमाणु भार, तो फैराडे स्थिरांक द्वारा दिया जाता है:

एनआईएसटी वैज्ञानिकों ने यांत्रिक कारणों से एनोड से खोई हुई चांदी की भरपाई करने के लिए एक विधि तैयार की, और इसके परमाणु भार को निर्धारित करने के लिए उपयोग की जाने वाली चांदी का एक आइसोटोप विश्लेषण किया। पारंपरिक फैराडे स्थिरांक के लिए उनका मान F था90 = 96485.39(13) C/mol, जो एवोगैड्रो स्थिरांक के मान के अनुरूप है 6.0221449(78)×1023 mol−1: दोनों मूल्यों की एक सापेक्ष मानक अनिश्चितता है 1.3×10−6.

इलेक्ट्रॉन द्रव्यमान माप

व्यवहार में, परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक इलेक्ट्रॉन विराम द्रव्यमान m से निर्धारित होता हैe और इलेक्ट्रॉन सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान एr(ई) (यानी, परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक द्वारा विभाजित इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान)।[34] इलेक्ट्रॉन के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को साइक्लोट्रॉन प्रयोगों में मापा जा सकता है, जबकि इलेक्ट्रॉन का शेष द्रव्यमान अन्य भौतिक स्थिरांकों से प्राप्त किया जा सकता है। {{block indent|} }

जहाँ c प्रकाश की गति है, h प्लैंक स्थिरांक है, α सूक्ष्म-संरचना स्थिरांक है, और R है∞ रिडबर्ग नियतांक है।

जैसा कि नीचे दी गई तालिका में पुराने मूल्यों (2014 CODATA) से देखा जा सकता है, अवोगाद्रो स्थिरांक की शुद्धता में मुख्य सीमित कारक प्लैंक स्थिरांक के मूल्य में अनिश्चितता थी, क्योंकि अन्य सभी स्थिरांक जो गणना में योगदान करते थे अधिक सटीक रूप से जाना जाता है।

Constant Symbol 2014 CODATA values Relative standard uncertainty Correlation coefficient with NA
Proton–electron mass ratio mp/me 1836.15267389(17) 9.5×10−11 −0.0003
Molar mass constant Mu 0.001 kg/mol = 1 g/mol 0 (defined)  —
Rydberg constant R∞ 10973731.568508(65) m−1 5.9×10−12 −0.0002
Planck constant h 6.626070040(81)×10−34 J⋅s 1.2×10−8 −0.9993
Speed of light c 299792458 m/s 0 (defined)  —
Fine structure constant α 7.2973525664(17)×10−3 2.3×10−10 0.0193
Avogadro constant NA 6.022140857(74)×1023 mol−1 1.2×10−8 1

यूनिवर्सल स्थिरांक की शक्ति को नीचे दी गई तालिका (2018 CODATA) से समझा जा सकता है।

Constant Symbol 2018 CODATA values[35] Relative standard uncertainty Correlation coefficient with NA
Proton–electron mass ratio mp/me 1836.15267343(11) 6.0×10−11  —
Molar mass constant Mu 0.99999999965(30)×10−3 kg/mol 3.0×10−10  —
Rydberg constant R∞ 10973731.568160(21) m−1 1.9×10−12  —
Planck constant h 6.62607015×10−34 J⋅s 0 (defined)  —
Speed of light c 299792458 m/s 0 (defined)  —
Fine structure constant α 7.2973525693(11)×10−3 1.5×10−10  —
Avogadro constant NA 6.02214076×1023 mol−1 0 (defined)  —


एक्स-रे क्रिस्टल घनत्व के तरीके

Error creating thumbnail:
सिलिकॉन की यूनिट सेल का बॉल और स्टिक मॉडल एक्स-रे विवर्तन सेल पैरामीटर, ए को मापता है, जिसका उपयोग आवोगाद्रो स्थिरांक के मान की गणना के लिए किया जाता है।

अत्यधिक उच्च शुद्धता और कुछ जाली दोषों के साथ वाणिज्यिक सुविधाओं में आज सिलिकॉन एकल क्रिस्टल का उत्पादन किया जा सकता है। इस पद्धति ने अवोगाद्रो स्थिरांक को मोलर आयतन, V के अनुपात के रूप में परिभाषित कियाm, परमाणु आयतन V के लिएatom:

कहाँ और n आयतन V की प्रति इकाई कोशिका में परमाणुओं की संख्या हैcell.

सिलिकॉन की यूनिट सेल में 8 परमाणुओं की एक क्यूबिक पैकिंग व्यवस्था होती है, और यूनिट सेल वॉल्यूम को क्यूब के किनारों में से एक की लंबाई, एकल यूनिट सेल पैरामीटर का निर्धारण करके मापा जा सकता है।[36] सिलिकॉन के लिए a का 2018 CODATA मान है 5.431020511(89)×10−10 m.[37] व्यवहार में, माप d के रूप में ज्ञात दूरी पर किए जाते हैं220(सी), जो मिलर सूचकांक {220} द्वारा निरूपित विमानों के बीच की दूरी है, और इसके बराबर है a/√8.

उपयोग किए गए नमूने की आइसोटोप आनुपातिक संरचना को मापा जाना चाहिए और इसे ध्यान में रखा जाना चाहिए। सिलिकॉन तीन स्थिर समस्थानिकों में होता है (28 और, 29 और, 30Si), और उनके अनुपात में प्राकृतिक भिन्नता माप में अन्य अनिश्चितताओं से अधिक है। परमाणु भार एr नमूना क्रिस्टल के लिए गणना की जा सकती है, क्योंकि तीन न्यूक्लाइड्स के मानक परमाणु भार बड़ी सटीकता के साथ ज्ञात हैं। यह, नमूने के मापा घनत्व ρ के साथ मिलकर मोलर आयतन V की अनुमति देता हैm निर्धारित किए जाने हेतु:

जहां एमu दाढ़ जन स्थिरांक है। सिलिकॉन की दाढ़ मात्रा के लिए 2018 CODATA मान है 1.205883199(60)×10−5 m3⋅mol−1, के सापेक्ष मानक अनिश्चितता के साथ 4.9×10−8.[38]


यह भी देखें

टिप्पणियाँ

  1. ↑ The digits in parentheses indicate the uncertainty; see Uncertainty notation.


संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Bureau International des Poids et Mesures (2019): The International System of Units (SI), 9th edition, English version, page 146. Available at the BIPM website.
  2. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "atomic mass constant". doi:10.1351/goldbook.A00497
  3. ↑ Barry N Taylor (2009). "Molar mass and related quantities in the New SI". Metrologia. 46 (3): L16–L19. doi:10.1088/0026-1394/46/3/L01. S2CID 115540416.
  4. ↑ 4.0 4.1 Berg, Jeremy M.; Tymoczko, John L.; Stryer, Lubert (2007). "2". Biochemistry (6th ed.). p. 35. ISBN 978-0-7167-8724-2.
  5. ↑ Opitz CA, Kulke M, Leake MC, Neagoe C, Hinssen H, Hajjar RJ, Linke WA (October 2003). "Damped elastic recoil of the titin spring in myofibrils of human myocardium". Proc. Natl. Acad. Sci. U.S.A. 100 (22): 12688–93. Bibcode:2003PNAS..10012688O. doi:10.1073/pnas.2133733100. PMC 240679. PMID 14563922.
  6. ↑ Integrated DNA Technologies (2011): "Molecular Facts and Figures Archived 2020-04-18 at the Wayback Machine". Article on the IDT website, Support & Education section Archived 2021-01-19 at the Wayback Machine, accessed on 2019-07-08.
  7. ↑ "2018 CODATA Value: neutron mass in u". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. 20 May 2019. Retrieved 2020-06-24.
  8. ↑ Meng Wang, G. Audi, F.G. Kondev, W.J. Huang, S. Naimi, and Xing Xu (2017): "The Ame2016 atomic mass evaluation (II). Tables, graphs and references". Chinese Physics C, volume 41, issue 3, article 030003, pages 1-441. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030003
  9. ↑ "2018 CODATA Value: atomic mass constant energy equivalent". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. 20 May 2019. Retrieved 2019-07-21.
  10. ↑ 10.0 10.1 10.2 Petley, B. W. (1989). "The atomic mass unit". IEEE Trans. Instrum. Meas. 38 (2): 175–179. doi:10.1109/19.192268.
  11. ↑ 11.0 11.1 11.2 Holden, Norman E. (2004). "Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review". Chemistry International. 26 (1): 4–7.
  12. ↑ Perrin, Jean (1909). "Mouvement brownien et réalité moléculaire". Annales de Chimie et de Physique. 8e Série. 18: 1–114. Extract in English, translation by Frederick Soddy.
  13. ↑ Chang, Raymond (2005). Physical Chemistry for the Biosciences. p. 5. ISBN 978-1-891389-33-7.
  14. ↑ Kelter, Paul B.; Mosher, Michael D.; Scott, Andrew (2008). Chemistry: The Practical Science. Vol. 10. p. 60. ISBN 978-0-547-05393-6.
  15. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "unified atomic mass unit". doi:10.1351/goldbook.U06554
  16. ↑ Bureau International des Poids et Mesures (1971): 14th Conference Générale des Poids et Mesures Archived 2020-09-23 at the Wayback Machine Available at the BIPM website.
  17. ↑ Mills, Ian; Cvitaš, Tomislav; Homann, Klaus; Kallay, Nikola; Kuchitsu, Kozo (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry International Union of Pure and Applied Chemistry; Physical Chemistry Division (2nd ed.). International Union of Pure and Applied Chemistry and published for them by Blackwell Science Ltd. ISBN 978-0-632-03583-0.
  18. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "dalton". doi:10.1351/goldbook.D01514
  19. ↑ "IUPAP: C2: Report 2005". Retrieved 2018-07-15.
  20. ↑ "Consultative Committee for Units (CCU); Report of the 15th meeting (17–18 April 2003) to the International Committee for Weights and Measures" (PDF). Retrieved 14 Aug 2010.
  21. ↑ International Bureau of Weights and Measures (2006), The International System of Units (SI) (PDF) (8th ed.), pp. 114–15, ISBN 92-822-2213-6, archived (PDF) from the original on 2021-06-04, retrieved 2021-12-16
  22. ↑ International Standard ISO 80000-1:2009 – Quantities and Units – Part 1: General. International Organization for Standardization. 2009.
  23. ↑ International Standard ISO 80000-10:2009 – Quantities and units – Part 10: Atomic and nuclear physics, International Organization for Standardization, 2009
  24. ↑ "Instructions to Authors". AoB Plants. Oxford journals; Oxford University Press. Archived from the original on 2011-11-03. Retrieved 2010-08-22.
  25. ↑ "Author guidelines". Rapid Communications in Mass Spectrometry. Wiley-Blackwell. 2010.
  26. ↑ International Bureau for Weights and Measures (2017): Proceedings of the 106th meeting of the International Committee for Weights and Measures (CIPM), 16-17 and 20 October 2017, page 23. Available at the BIPM website Archived 2021-02-21 at the Wayback Machine.
  27. ↑ International Bureau for Weights and Measures (2018): Resolutions Adopted - 26th Conference Générale des Poids et Mesures Archived 2018-11-19 at the Wayback Machine. Available at the BIPM website.
  28. ↑ Lehmann, H. P.; Fuentes-Arderiu, X.; Bertello, L. F. (2016-02-29). "Unified Atomic Mass Unit". doi:10.1515/iupac.68.2930. {{cite journal}}: Cite journal requires |journal= (help)
  29. ↑ Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N. (2005). "CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 2002" (PDF). Reviews of Modern Physics. 77 (1): 1–107. Bibcode:2005RvMP...77....1M. doi:10.1103/RevModPhys.77.1. Archived from the original (PDF) on 2017-10-01.
  30. ↑ Loschmidt, J. (1865). "Zur Grösse der Luftmoleküle". Sitzungsberichte der Kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien. 52 (2): 395–413. English translation.
  31. ↑ Oseen, C.W. (December 10, 1926). Presentation Speech for the 1926 Nobel Prize in Physics.
  32. ↑ (1974): Introduction to the constants for nonexperts, 1900–1920 From the Encyclopaedia Britannica, 15th edition; reproduced by NIST. Accessed on 2019-07-03.
  33. ↑ This account is based on the review in Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N. (1999). "CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 1998" (PDF). Journal of Physical and Chemical Reference Data. 28 (6): 1713–1852. Bibcode:1999JPCRD..28.1713M. doi:10.1063/1.556049. Archived from the original (PDF) on 2017-10-01.
  34. ↑ Mohr, Peter J.; Taylor, Barry N. (1999). "CODATA recommended values of the fundamental physical constants: 1998" (PDF). Journal of Physical and Chemical Reference Data. 28 (6): 1713–1852. Bibcode:1999JPCRD..28.1713M. doi:10.1063/1.556049. Archived from the original (PDF) on 2017-10-01.
  35. ↑ "Constants bibliography, source of the CODATA internationally recommended values". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. Retrieved 4 August 2021.
  36. ↑ "Unit Cell Formula". Mineralogy Database. 2000–2005. Retrieved 2007-12-09.
  37. ↑ "2018 CODATA Value: lattice parameter of silicon". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. 20 May 2019. Retrieved 2019-08-23.
  38. ↑ "2018 CODATA Value: molar volume of silicon". The NIST Reference on Constants, Units, and Uncertainty. NIST. 20 May 2019. Retrieved 2019-08-23.


बाहरी संबंध

Retrieved from ‘https://www.vigyanwiki.in/index.php?title=डाल्टन_(इकाई)&oldid=94592’