कोबाल्ट(III) हेक्साएमाइन क्लोराइड
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Chloride.jpg)
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| Names | |
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| IUPAC name
Hexaamminecobalt(III) chloride
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| Other names
Cobalt hexammine chloride, hexaamminecobalt(III) chloride
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| UNII | |
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| Properties | |
| H18N6Cl3Co | |
| Molar mass | 267.48 g/mol |
| Appearance | yellow or orange crystals |
| Density | 1.71 g/cm3, |
| Melting point | decomposes |
| 0.26 M (20 °C) tribromide: 0.04 M (18 °C) | |
| Solubility | soluble in NH3 |
| Structure | |
| octahedral | |
| 0 D | |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
Main hazards
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poison |
| GHS labelling: | |
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| Warning | |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501 | |
| Related compounds | |
Other anions
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[Co(NH3)6]Br3 [Co(NH3)6](OAc)3 |
Other cations
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[Cr(NH3)6]Cl3 [Ni(NH3)6]Cl2 |
Related compounds
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[Co(H2NCH2CH2NH2)3]Cl3 [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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हेक्साअमाइनकोबाल्ट (III) क्लोराइड सूत्र के साथ रासायनिक यौगिक है [Co(NH3)6] सीएल3. यह समन्वय परिसर का क्लोराइड नमक है [Co(NH3)6]3+, जिसे एक आदर्श वर्नर कॉम्प्लेक्स माना जाता है, जिसका नाम समन्वय रसायन विज्ञान के अग्रणी अल्फ्रेड वर्नर के नाम पर रखा गया है। कोबाल्ट (III) आयन से जुड़े छह अमोनिया लिगेंड के साथ ही कटियन एक धातु अमीन परिसर है।
मूल रूप से [Co(NH3)6]3+ को कोबाल्ट के ल्यूटो (लैटिन: पीला) परिसर के रूप में वर्णित किया गया था। इस नाम को खारिज कर दिया गया है क्योंकि आधुनिक रसायन विज्ञान आणविक संरचना की तुलना में रंग को कम महत्वपूर्ण मानता है। इसी तरह के अन्य परिसरों में भी रंग के नाम थे, जैसे कि क्लोरोपेंटामाइनकोबाल्ट क्लोराइड के लिए पुरपुरेओ (लैटिन: बैंगनी), और दो समाजिक टेट्रामाइन कॉम्प्लेक्स के लिए प्रेजो (ग्रीक: हरा) और वॉयलियो (लैटिन: वायलेट)।[1]
गुण और संरचना
[सह (एनएच3)6]3+ प्रतिचुंबकीय है, एक लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत के साथ#हाई और लो स्पिन और स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला|कम स्पिन 3डी6 ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति Co(III) केंद्र। कटियन 18-इलेक्ट्रॉन नियम का पालन करता है और इसे एक्सचेंज इनर्ट मेटल कॉम्प्लेक्स का एक उत्कृष्ट उदाहरण माना जाता है। इसकी जड़ता की अभिव्यक्ति के रूप में, [Co(NH3)6] सीएल3 केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड से अपरिवर्तित पुन: क्रिस्टलीकृत किया जा सकता है: एनएच3 सह (III) केंद्रों से इतनी मजबूती से बंधा हुआ है कि यह अपने प्रोटोनेशन की अनुमति देने के लिए अलग नहीं होता है।[2]इसके विपरीत, प्रयोगशाला धातु अमाइन कॉम्प्लेक्स, जैसे [नी (एनएच3)6] सीएल2, एसिड के साथ तेजी से प्रतिक्रिया करता है, नी (द्वितीय) -एनएच की देयता को दर्शाता है3 बांड। गर्म करने पर, हेक्सामाइनकोबाल्ट (III) अपने कुछ अमाइन लिगेंड को खोना शुरू कर देता है, अंततः एक मजबूत ऑक्सीडेंट का उत्पादन करता है।
क्लोराइड आयनों में [Co(NH3)6] सीएल3 विभिन्न प्रकार के अन्य आयनों जैसे नाइट्रेट, ब्रोमाइड, योडिद, सल्फामेट के साथ आदान-प्रदान किया जा सकता है [Co(NH3)]3)6]एक्स3 व्युत्पन्न। ऐसे लवण नारंगी या चमकीले पीले रंग के होते हैं और पानी में घुलनशीलता की अलग-अलग डिग्री प्रदर्शित करते हैं। क्लोराइड आयन का हेक्साथियोसायनाटोक्रोमेट (III) जैसे अधिक जटिल आयनों के साथ भी आदान-प्रदान किया जा सकता है, सूत्र [Co(NHH) के साथ एक गुलाबी यौगिक उत्पन्न करता है।3)6][सीआर(एससीएन)6], या फेरिकैनाइड आयन।
तैयारी
[सह (एनएच3)6] सीएल3 ऑक्सीकरण के बाद अमोनिया और अमोनियम क्लोराइड के साथ कोबाल्ट (II) क्लोराइड का उपचार करके तैयार किया जाता है। ऑक्सीडेंट में चारकोल उत्प्रेरक की उपस्थिति में हाइड्रोजन पेरोक्साइड या ऑक्सीजन शामिल हैं।[2] ऐसा प्रतीत होता है कि इस नमक की सूचना सबसे पहले फ्रेमी ने दी थी।[3] एसीटेट नमक मेथनॉल में कोबाल्ट (द्वितीय) एसीटेट, अम्मोणिउम असेटट और अमोनिया के एरोबिक ऑक्सीकरण द्वारा तैयार किया जा सकता है।[4] ट्राईक्लोराइड के लिए 0.26 M की तुलना में एसीटेट नमक 1.9 M (20 °C) के स्तर तक अत्यधिक पानी में घुलनशील है।
उपयोग करता है
[सह (एनएच3)6]3+ कुछ संरचनात्मक जीव विज्ञान विधियों का एक घटक है (विशेष रूप से डीएनए या आरएनए के लिए, जहां सकारात्मक आयन फॉस्फेट रीढ़ की तृतीयक संरचना को स्थिर करते हैं), एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा उनकी संरचनाओं को हल करने में मदद करने के लिए[5] या परमाणु चुंबकीय अनुनाद द्वारा।[6] जैविक प्रणाली में, प्रतिपक्षी संभवतः Mg होंगे2+, लेकिन कोबाल्ट के भारी परमाणु (या कभी-कभी इरिडियम, जैसे कि PDB: 2GIS) चरण की समस्या को हल करने और संरचना के एक इलेक्ट्रॉन-घनत्व मानचित्र का निर्माण करने के लिए विषम प्रकीर्णन प्रदान करें।[7] [सह (छोटा)3)6]3+ पानी में घुलनशील त्रिसंयोजक धातु संकुल का एक असामान्य उदाहरण है और चार्ज-शील्डिंग अनुप्रयोगों के लिए उपयोगी है जैसे अत्यधिक नकारात्मक रूप से आवेशित परिसरों का स्थिरीकरण, जैसे कि न्यूक्लिक एसिड के साथ और उनके बीच परस्पर क्रिया।
संबंधित यौगिक
- ट्रिस (एथिलीनडायमाइन) कोबाल्ट (III) क्लोराइड
संदर्भ
- ↑ Huheey, James E. (1983). Inorganic Chemistry (3rd ed.). p. 360.
- ↑ 2.0 2.1 Bjerrum, J.; McReynolds, J. P. (1946). "Hexamminecobalt(III) Salts". Inorg. Synth. 2: 216–221. doi:10.1002/9780470132333.ch69.
- ↑ Fremy, M. E. (1852). "Recherches sur le cobalt". Ann. Chim. Phys. 35: 257–312.
- ↑ Lindholm, R. D.; Bause, Daniel E. (1978). "Complexes of Cobalt Containing Ammonia or Ethylene Diamine: Hexaamminecobalt(III) Salts". Inorg. Synth. 18: 67–69. doi:10.1002/9780470132494.ch14.
- ↑ Ramakrishnan, B.; Sekharudu, C.; Pan, B.; Sundaralingam, M. (2003). "Near-atomic resolution crystal structure of an A-DNA decamer d(CCCGATCGGG): cobalt hexammine interaction with A-DNA". Acta Crystallogr. D59 (Pt 1): 67–72. doi:10.1107/s0907444902018917. PMID 12499541.
- ↑ Rudisser, S.; Tinoco, I., Jr. (2000). "Solution structure of Cobalt(III)hexammine complexed to the GAAA tetraloop, and metal-ion binding to G.A mismatches". J. Mol. Biol. 295 (5): 1211–1232. doi:10.1006/jmbi.1999.3421. PMID 10653698.
{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link) - ↑ McPherson, Alexander (2002). Introduction to Macromolecular Crystallography. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-25122-4.
