विलेयता

This article is about यह लेख एक रासायनिक गुणों के बारे में है।. For बीजगणितीय अवधारणा के लिए,, see हल करने योग्य समूह देखें।. For अन्य उपयोगों के लिए,, see समाधान (बहुविकल्पी) देखें।.

File:Chemical precipitation diagram multilang.svg

घुले हुए ठोस का उदाहरण (बाएं)

File:Crystals ammonium sulfate.jpg

4.2 मोलर सांद्रता वाले अमोनियम सल्फेट घोल में क्रिस्टल का निर्माण। समाधान शुरू में 20 डिग्री सेल्सियस पर तैयार किया गया था और फिर 2 दिनों के लिए 4 डिग्री सेल्सियस पर संग्रहीत किया गया था।

रसायन विज्ञान में, विलेयताएक रासायनिक पदार्थ की क्षमता है, विलेय, दूसरे पदार्थ, विलायक के साथ मिलकर एक विलयन बनाता है। अविलेयताविलेयताके विपरीत है, इसमें विलेय विलायक के साथ विलयन बनाने में असमर्थता प्रदर्शित करता है।

एक विशिष्ट विलायक में किसी पदार्थ की विलेयता की सीमा को आमतौर पर संतृप्त घोल में विलेय की सांद्रता के रूप में मापा जाता है, जिसमें कोई और विलेय नहीं घुल सकता है। इस बिंदु पर, कहा जाता है की दो पदार्थों की आपस में विलेयता साम्यावस्था है। कुछ विलेय और विलायक के लिए, ऐसी कोई सीमा नहीं हो सकती है, जिस स्थिति में दो पदार्थों को "सभी अनुपातों में मिश्रणीय" (या केवल "विलेय") कहा जाता है।

विलेय ठोस, द्रव या गैस हो सकता है, जबकि विलायक आमतौर पर ठोस या द्रव होता है। दोनों शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, या स्वयं विलयन हो सकते हैं। अत्यधिक चरम स्थितियों को छोड़कर, गैसें हमेशा सभी अनुपातों में मिश्रणीय होती हैं।, और एक ठोस या द्रव गैस में  गैसीय अवस्था में ही परिवर्तित होकर ही "घुल" सकती है।

विलेयतामुख्य रूप से विलेय और विलायक की संरचना (उनके पीएच(pH)और अन्य घुले हुई पदार्थों की उपस्थिति) के साथ-साथ तापमान और दबाव पर निर्भर करती है। निर्भरता को अक्सर दो पदार्थों के कणों (परमाणुओं, अणुओं, या आयनों) के बीच परस्पर क्रिया के रूप में और तापीय धारिता और एन्ट्रॉपी जैसी ऊष्मागतिकीय अवधारणाओं के संदर्भ में समझाया जा सकता है।

कुछ शर्तों के तहत, विलेय की सांद्रता इसकी सामान्य विलेयता सीमा से अधिक हो सकती है। जिसका परिणाम एक सुपरसैचुरेटेड विलयन है, जो मेटास्टेबल है और यदि एक उपयुक्त केंद्रक साइट दिखाई देती है तो अतिरिक्त विलेय को तेजी से बाहर कर देगा।

विलेयता की अवधारणा तब लागू नहीं होती है जब दो पदार्थों के बीच एक अपरिवर्तनीय रासायनिक अभिक्रिया होती है, जैसे कि हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड की अभिक्रिया; भले ही कोई कह सकता है, अनौपचारिक रूप से, कि एक दूसरे में घुल गया। विलेयताभी विलयन की दर के समान नहीं है, जो कि द्रव विलायक में एक ठोस विलेय कितनी तेजी से घुलता है। यह संपत्ति कई अन्य चरों पर निर्भर करती है, जैसे कि दो पदार्थों का भौतिक रूप और मिश्रण का तरीका और तीव्रता।

रसायन विज्ञान के अलावा कई विज्ञानों में विलेयता की अवधारणा और विलेयता का पैमाना अत्यंत महत्वपूर्ण हैं, जैसे कि भूविज्ञान, जीव विज्ञान, भौतिकी और समुद्र विज्ञान, साथ ही साथ अभियांत्रिकी, चिकित्सा, कृषि और यहां तक ​​कि गैर-तकनीकी गतिविधियों जैसे चित्र, सफाई, खाना पकाना, और शराब बनाना। वैज्ञानिक, औद्योगिक, या व्यावहारिक हित की अधिकांश रासायनिक अभिक्रियाएँ तभी होती हैं जब अभिकर्मक को एक उपयुक्त विलायक में घोल दिया जाता है। जल अब तक का सबसे सामान्य विलायक है।

विलेयता शब्द का प्रयोग कभी-कभी उन सामग्रियों के लिए किया जाता है जो द्रव में बहुत महीन ठोस कणों के कोलाइड बना सकते हैं। हालांकि, ऐसे पदार्थों की मात्रात्मक विलेयता आमतौर पर अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होती है।

विलेयता की मात्रा

एक विशिष्ट विलायक में एक विशिष्ट विलेय की विलेयता को सामान्यतः दो के संतृप्त विलयन की सान्द्रता के रूप में व्यक्त किया जाता है। विलयन की सान्द्रता को व्यक्त करने के कई तरीकों में से किसी का भी उपयोग किया जा सकता है, जैसे कि द्रव्यमान, आयतन, या किसी विशिष्ट द्रव्यमान, आयतन या विलायक या विलयन के मोल के लिए विलेय की मोल् में मात्रा।

विलायक की प्रति मात्रा

विशेष रूप से, रासायनिक पुस्तिकाएं अक्सर एक द्रव पदार्थ में पदार्थ की विलेयता को विलेय प्रति डेसी लीटर (100 मिली लीटर) विलायक (g/dL) के के रूप में; या, आमतौर पर ग्राम प्रति लीटर (g/L) के रूप में व्यक्त करती हैं। इसके बजाय विलायक की मात्रा द्रव्यमान में व्यक्त की जा सकती है, जैसे ग्राम/100 ग्राम या ग्राम/किग्रा। इस मामले में संख्या को प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है, और "भार प्रति भार" इंगित करने के लिए संक्षिप्त नाम w/w का उपयोग किया जा सकता है। (g/L और g/kg में मान व्यावहारिक रूप से जल के लिए समान हैं, लेकिन अन्य विलायक के लिए नहीं।)

वैकल्पिक रूप से, विलेय की मात्रा द्रव्यमान के बजाय मोल्स में व्यक्त की जा सकती है; यदि विलायक की मात्रा किलोग्राम में दी गई है, तो विलयन की मोललता (mol/kg) होगी।

विलयन की प्रति मात्रा की प्रति मात्रा

किसी द्रव में किसी पदार्थ की विलेयता को विलायक की बजाय विलयन की प्रति मात्रा में उपस्थित विलेय की मात्रा के रूप में भी व्यक्त किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, अनुमापन में सामान्य अभ्यास के बाद, इसे विलयन मे उपस्थित विलेय के मोल प्रति लीटर (mol / L) के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,

अधिक विशिष्ट संदर्भों में विलेयता मोल - प्रभाज(विलेय प्लस सॉल्वेंट के कुल मोल प्रति विलेय के मोल्स) या द्रव्यमान अंश (रसायन विज्ञान) द्वारा संतुलन (विलेय प्लस सॉल्वेंट के द्रव्यमान प्रति द्रव्यमान का द्रव्यमान), दोनों आयामी विश्लेषण द्वारा दी जा सकती है। 0 और 1 के बीच की संख्याएँ जिन्हें प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। In more specialized contexts the solubility may be given by the mole fraction (moles of solute per total moles of solute plus solvent) or by the mass fraction at equilibrium (mass of solute per mass of solute plus solvent), both adimensional numbers between 0 and 1 which may be expressed as percentages.

द्रव और गैसीय विलेय

द्रवों या गैसों के द्रवों में विलयन के लिए, दोनों पदार्थों की मात्राओं को द्रव्यमान या मोल राशि के बजाय आयतन दिया जा सकता है; जैसे कि प्रति लीटर विलायक का लीटर, या घोल का लीटर प्रति लीटर घोल। मान प्रतिशत के रूप में दिया जा सकता है, और इस विकल्प को इंगित करने के लिए वॉल्यूम प्रति वॉल्यूम के लिए संक्षिप्त नाम v/v का उपयोग किया जा सकता है।

विलेयतामूल्यों का रूपांतरण

विलेयताको मापने के इन विभिन्न तरीकों के बीच रूपांतरण तुच्छ नहीं हो सकता है, क्योंकि इसके लिए समाधान के घनत्व को जानने की आवश्यकता हो सकती है - जिसे अक्सर मापा नहीं जाता है, और भविष्यवाणी नहीं की जा सकती। जबकि कुल द्रव्यमान को विघटन द्वारा संरक्षित किया जाता है, अंतिम मात्रा विलायक की मात्रा और दोनों मात्राओं के योग से भिन्न हो सकती है। इसके अलावा, कई ठोस (जैसे अम्ल और नमक (रसायन विज्ञान)) भंग होने पर गैर-तुच्छ तरीकों से पृथक्करण (रसायन विज्ञान) होगा; इसके विपरीत, विलायक विलेय के अणुओं या आयनों के साथ समन्वय परिसर बना सकता है। उन मामलों में, विलेय और विलायक के अणुओं के मोल्स का योग वास्तव में स्वतंत्र कणों के विलयन का कुल मोल नहीं होता है। उस समस्या को दूर करने के लिए, समाधान के प्रति तिल की विलेयता की गणना आमतौर पर की जाती है और इसे इस तरह उद्धृत किया जाता है जैसे कि विलेय अलग नहीं होता है या जटिल नहीं होता है - अर्थात, यह दिखावा करके कि समाधान की तिल मात्रा दो पदार्थों की तिल मात्रा का योग है। .

विलेयता की सीमा का वर्णन करने के लिए प्रयुक्त क्वालिफायर्स

विलेयता की सीमा व्यापक रूप से, असीम रूप से विलेयता (बिना सीमा के, यानी मिश्रणीय) से होती है) जैसे पानी में इथेनॉल, अनिवार्य रूप से अविलेयता , जैसे पानी में रंजातु डाइऑक्साइड किसी दिए गए आवेदन के लिए विलेयता की सीमा को अर्हता प्राप्त करने के लिए कई अन्य वर्णनात्मक शर्तों का भी उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, यू.एस. फार्माकोपिया द्रव्यमान एम के अनुसार निम्नलिखित शर्तें देता है_sv द्रव्यमान m की एक इकाई को घोलने के लिए आवश्यक विलायक_su विलेय का: (20-25 डिग्री सेल्सियस पर पानी के लिए उदाहरणों की विलेयताअनुमानित है।)

Term	range	Example	g/dL	msv/msu
Very soluble	<1	calcium nitrate	158.7	0.63
Freely soluble	1 to 10	calcium chloride	65	1.54
Soluble	10 to 30	sodium oxalate	3.9	26
Sparingly soluble	30 to 100
Slightly soluble	100 to 1000	calcium sulfate	0.21	490
Very slightly soluble	1000 to 10,000	dicalcium phosphate	0.02	5000
Practically insoluble or insoluble	≥ 10,000	barium sulfate	0.000245	409000

अविलेयता , या समान शर्तों के रूप में किसी चीज़ का वर्णन करने के लिए थ्रेसहोल्ड, आवेदन पर निर्भर हो सकता है। उदाहरण के लिए, एक स्रोत बताता है कि पदार्थों को अविलेयता के रूप में वर्णित किया जाता है जब उनकी विलेयताप्रति 100 एमएल विलायक में 0.1 ग्राम से कम होती है।

आणविक दृश्य

विलेयतागतिशील संतुलन के तहत होती है, जिसका अर्थ है कि विलेयता solation और चरण में शामिल होने की एक साथ और विरोधी प्रक्रियाओं (जैसे ठोस पदार्थों की वर्षा (रसायन विज्ञान)) से उत्पन्न होती है। विलेयतासंतुलन तब होता है जब दो प्रक्रियाएं समान और विपरीत दरों पर आगे बढ़ती हैं।

विलेयता शब्द का उपयोग कुछ क्षेत्रों में भी किया जाता है जहां विलेय को सॉल्वोलिसिस द्वारा बदल दिया जाता है। उदाहरण के लिए, कई धातुओं और उनके ऑक्साइड को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में विलेयता कहा जाता है, हालांकि वास्तव में जलीय एसिड विलेयता उत्पादों को देने के लिए अपरिवर्तनीय रूप से ठोस को कम कर देता है। यह भी सच है कि अधिकांश आयनिक ठोस ध्रुवीय विलायकों द्वारा घुल जाते हैं, लेकिन ऐसी प्रक्रियाएं उत्क्रमणीय होती हैं। उन मामलों में जहां विलायक के वाष्पीकरण पर विलेय को पुनर्प्राप्त नहीं किया जाता है, इस प्रक्रिया को सॉल्वोलिसिस कहा जाता है। विलेयता की थर्मोडायनामिक अवधारणा सीधे तौर पर सॉल्वोलिसिस पर लागू नहीं होती है।

जब एक विलेय घुल जाता है, तो यह घोल में कई प्रजातियाँ बना सकता है। उदाहरण के लिए, आयरन (IIआयरन (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड का एक जलीय निलंबन (रसायन विज्ञान), Fe(OH)
₂, श्रृंखला शामिल होगी [Fe(H₂O)_x(OH)_x]^(2x)+ साथ ही अन्य प्रजातियां। इसके अलावा, फेरस हाइड्रॉक्साइड की विलेयताऔर इसके विलेयता घटकों की संरचना पीएच पर निर्भर करती है। सामान्य तौर पर, विलायक चरण में विलेयताकेवल एक विशिष्ट विलेय के लिए दी जा सकती है जो थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर है, और विलेयताके मूल्य में सभी प्रजातियों को समाधान में शामिल किया जाएगा (ऊपर के उदाहरण में, सभी लोहे युक्त परिसरों)।

विलेयताको प्रभावित करने वाले कारक

विलेयताको विशिष्ट चरण (पदार्थ) के लिए परिभाषित किया गया है। उदाहरण के लिए, पानी में एंरेगोनाइट और केल्साइट की विलेयताअलग-अलग होने की उम्मीद है, भले ही वे दोनों कैल्शियम कार्बोनेट के बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) हैं और उनका रासायनिक सूत्र समान है।

एक पदार्थ की दूसरे में विलेयताविलायक और विलेय के बीच अंतर-आणविक बलों के संतुलन और सॉल्वेशन के साथ होने वाले एन्ट्रापी परिवर्तन से निर्धारित होती है। तापमान और दबाव जैसे कारक इस संतुलन को बदल देंगे, इस प्रकार विलेयताबदल जाएगी।

विलेयताविलायक में घुली अन्य प्रजातियों की उपस्थिति पर भी दृढ़ता से निर्भर हो सकती है, उदाहरण के लिए, जटिल (रसायन विज्ञान) | द्रव पदार्थों में जटिल-गठन आयनों (लिगैंड्स)। विलेयता विलयन में एक सामान्य आयन की अधिकता या कमी पर भी निर्भर करेगी, एक घटना जिसे सामान्य-आयन प्रभाव के रूप में जाना जाता है। कुछ हद तक, विलेयतासमाधानों की आयनिक शक्ति पर निर्भर करेगी। विलेयतासंतुलन के लिए समीकरण का उपयोग करके पिछले दो प्रभावों को मात्राबद्ध किया जा सकता है।

रेडॉक्स अभिक्रिया में घुलने वाले ठोस के लिए, विलेयताक्षमता पर निर्भर होने की उम्मीद है (संभावित सीमा के भीतर जिसके तहत ठोस थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर चरण रहता है)। उदाहरण के लिए, उच्च तापमान वाले पानी में सोने की विलेयतालगभग उच्च परिमाण के एक क्रम (यानी लगभग दस गुना अधिक) के रूप में देखी जाती है, जब अत्यधिक ऑक्सीडाइजिंग Fe का उपयोग करके रेडॉक्स क्षमता को नियंत्रित किया जाता है।₃O₄-फे₂O₃ मामूली ऑक्सीडाइजिंग Ni-NiO बफर की तुलना में रेडॉक्स बफर।

सीमा

विलेयता(मेटास्टेबल, संतृप्ति के करीब आने वाली सांद्रता पर) क्रिस्टल के भौतिक आकार या विलेय की छोटी बूंद (या, सख्ती से बोलना, विशिष्ट सतह क्षेत्र या विलेय के दाढ़ सतह क्षेत्र पर) पर निर्भर करता है। परिमाणीकरण के लिए, विलेयता संतुलन#कण आकार प्रभाव पर लेख में समीकरण देखें। अत्यधिक दोषपूर्ण क्रिस्टल के लिए, विकार की बढ़ती डिग्री के साथ विलेयताबढ़ सकती है। ये दोनों प्रभाव क्रिस्टल की गिब्स ऊर्जा पर विलेयतास्थिरांक की निर्भरता के कारण होते हैं। अंतिम दो प्रभाव, हालांकि मापना अक्सर मुश्किल होता है, व्यावहारिक महत्व के होते हैं। उदाहरण के लिए, वे ऑस्वाल्ड राइपनिंग के लिए प्रेरणा शक्ति प्रदान करते हैं (क्रिस्टल का आकार अनायास समय के साथ बढ़ता है)।

तापमान

किसी दिए गए विलायक में दिए गए विलेय की विलेयतातापमान का कार्य है। विघटन अभिक्रिया के एन्थैल्पी (ΔH) में परिवर्तन के आधार पर, यानी, एंडोथर्मिक प्रक्रिया (ΔH > 0) या एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया (ΔH < 0) विघटन अभिक्रिया के चरित्र पर, किसी दिए गए यौगिक की विलेयताबढ़ या घट सकती है तापमान। वैन 'टी हॉफ समीकरण विलेयतासंतुलन स्थिरांक के परिवर्तन से संबंधित है (के_sp) तापमान परिवर्तन और अभिक्रिया एन्थैल्पी परिवर्तन। अधिकांश ठोस और द्रव पदार्थों के लिए, तापमान के साथ उनकी विलेयताबढ़ जाती है क्योंकि उनकी विघटन अभिक्रिया एंडोथर्मिक (ΔH > 0) होती है। उच्च तापमान पर द्रव पानी में, (जैसे कि महत्वपूर्ण तापमान के करीब), द्रव पानी के गुणों और संरचना में परिवर्तन के कारण आयनिक विलेय की विलेयताकम हो जाती है; कम ढांकता हुआ स्थिरांक एक कम ध्रुवीय विलायक और जलयोजन ऊर्जा के परिवर्तन में विघटन अभिक्रिया के ΔG को प्रभावित करता है।

गैसीय विलेय तापमान के साथ अधिक जटिल व्यवहार प्रदर्शित करते हैं। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, गैसें आमतौर पर पानी में कम विलेयता हो जाती हैं (उनके जलयोजन से संबंधित एक्ज़ोथिर्मिक विघटन अभिक्रिया) (न्यूनतम तक, जो अधिकांश स्थायी गैसों के लिए 120 डिग्री सेल्सियस से कम है), लेकिन कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अधिक विलेयता (उनके सॉल्वैंशन से संबंधित एंडोथर्मिक विघटन अभिक्रिया)।

चार्ट द्रव पानी में कुछ विशिष्ट ठोस अकार्बनिक नमक (रसायन विज्ञान) के लिए विलेयतावक्र दिखाता है (तापमान डिग्री सेल्सीयस में है, यानी केल्विन माइनस 273.15)। कई लवण बेरियम नाइट्रेट और डिसोडियम हाइड्रोजन आर्सेनेट की तरह व्यवहार करते हैं, और तापमान के साथ विलेयतामें बड़ी वृद्धि दिखाते हैं (ΔH > 0)। कुछ विलेय (जैसे पानी में सोडियम क्लोराइड) विलेयताप्रदर्शित करते हैं जो तापमान से काफी स्वतंत्र है (ΔH ≈ 0)। कुछ, जैसे कैल्शियम सल्फेट (जिप्सम) और सेरियम (III) सल्फेट, तापमान बढ़ने पर पानी में कम विलेयता हो जाते हैं (ΔH < 0)। यही स्थिति कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (पोर्टलैंडर्स) की भी है, जिसकी 70 डिग्री सेल्सियस पर विलेयता25 डिग्री सेल्सियस पर इसके मूल्य का लगभग आधा है। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड का पानी में घुलना भी एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया (ΔH < 0) है और वैन 'टी हॉफ़ समीकरण और ले चेटेलियर के सिद्धांत का पालन करता है। तापमान में कमी प्रणाली से विघटन गर्मी को हटाने के पक्ष में है और इस प्रकार सीए (ओएच) के विघटन का पक्ष लेती है।₂: इसलिए कम तापमान पर पोर्टलैंडाइट विलेयताबढ़ जाती है। इस तापमान निर्भरता को कभी-कभी प्रतिगामी या प्रतिलोम विलेयता कहा जाता है। कभी-कभी, एक अधिक जटिल पैटर्न देखा जाता है, जैसे कि सोडियम सल्फेट के साथ, जहां कम विलेयता डिकाहाइड्रेट क्रिस्टल (मिराबिलिट) 32 डिग्री सेल्सियस पर क्रिस्टलीकरण के पानी को खो देता है ताकि गिब्स मुक्त ऊर्जा में एक छोटे से बदलाव के साथ अधिक विलेयता निर्जल चरण (sonardite) बन सके। ΔG) विघटन अभिक्रिया में।

File:Temperature dependence solublity of solid in liquid water high temperature.svg

तापमान के साथ कार्बनिक यौगिकों की विलेयतालगभग हमेशा बढ़ जाती है। ठोस पदार्थों के शुद्धिकरण के लिए उपयोग की जाने वाली पुनर्क्रिस्टलीकरण (रसायन विज्ञान) की तकनीक गर्म और ठंडे विलायक में विलेय की विभिन्न विलेयताओं पर निर्भर करती है। कुछ अपवाद मौजूद हैं, जैसे कुछ साइक्लोडेक्सट्रिन।

दबाव

संघनित चरणों (ठोस और द्रव पदार्थ) के लिए, विलेयता की दबाव निर्भरता आमतौर पर कमजोर होती है और आमतौर पर व्यवहार में उपेक्षित होती है। एक आदर्श समाधान मानते हुए, निर्भरता को इस प्रकार निर्धारित किया जा सकता है:

$\left({\frac {\partial \ln N_{i}}{\partial P}}\right)_{T}=-{\frac {V_{i,aq}-V_{i,cr}}{RT}}$

जहां सूचकांक $i$ घटकों को पुनरावृत्त करता है, $N_{i}$ का मोल अंश है $i$समाधान में -th घटक, $P$ दबाव है, सूचकांक $T$ निरंतर तापमान को संदर्भित करता है, $V_{i,aq}$ का आंशिक मोलर आयतन है $i$समाधान में -th घटक, $V_{i,cr}$ का आंशिक मोलर आयतन है Failed to parse (Conversion error. Server ("cli") reported: "SyntaxError: Expected "-", "[", "\\", "\\begin", "\\begin{", "]", "^", "_", "{", "}", [ \t\n\r], [%$], [().], [,:;?!'], [/|], [0-9], [><~], [\-+*=], or [a-zA-Z] but "ग" found.in 1:19"): {\displaystyle i</गणित>-घुलने वाले ठोस में वां घटक, और <math>R} सार्वत्रिक गैस नियतांक है। विलेयता की दबाव निर्भरता का कभी-कभी व्यावहारिक महत्व होता है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम सल्फेट (जो दबाव में कमी के साथ इसकी विलेयताको कम करता है) द्वारा तेल क्षेत्रों और कुओं के दूषित होने से समय के साथ उत्पादकता में कमी आ सकती है।

गैसों की विलेयता ता

सॉल्वैंट्स में गैसों की विलेयता की मात्रा निर्धारित करने के लिए हेनरी के नियम का उपयोग किया जाता है। किसी विलायक में गैस की विलेयता विलायक के ऊपर उस गैस के आंशिक दबाव के समानुपाती होती है। यह संबंध राउल्ट के नियम के समान है और इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है:

$p=k_{\rm {H}}\,c$

कहाँ पे $k_{\rm {H}}$ एक तापमान-निर्भर स्थिरांक है (उदाहरण के लिए, 769.2 लीटर·वातावरण (इकाई)/मोल (इकाई) ऑक्सीजन#अलॉट्रोप्स (O) के लिए₂) पानी में 298 K पर), $p$ आंशिक दबाव (एटीएम में) है, और $c$ द्रव में घुलित गैस की सांद्रता है (mol/L में)।

बन्सेन विलेयतागुणांक का उपयोग करके कभी-कभी गैसों की विले�