आवर्त 6 तत्व

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Period 6 in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
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अवधि 6 तत्व आवर्त सारणी की छठी पंक्ति (या आवर्त सारणी अवधि) में रासायनिक तत्वों में से एक है, जिसमें लैंथेनाइड्स भी सम्मिलित हैं। तत्वों के रासायनिक व्यवहार में आवर्ती (आवधिक) प्रवृत्तियों को चित्रित करने के लिए आवर्त सारणी को पंक्तियों में रखा गया है क्योंकि उनकी परमाणु संख्या बढ़ जाती है: नई पंक्ति आरम्भ होती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराना आरम्भ होता है, जिसका अर्थ है कि समान व्यवहार वाले तत्व उसी (ऊर्ध्वाधर स्तंभ) में आते हैं। छठे आवर्त में 32 तत्व होते हैं, जो सबसे अधिक अवधि 7 तत्व के साथ बंधे होते हैं, सीज़ियम से आरम्भ होकर रेडॉन के साथ समाप्त होते हैं। सीसा वर्तमान में अंतिम स्थिर तत्व है; बाद के सभी तत्व रेडियोधर्मी हैं। हालांकि, विस्मुट के लिए, इसका एकमात्र प्राथमिक आइसोटोप, 209Bi, का आधा जीवन 1019 वर्ष से अधिक है, ब्रह्मांड की वर्तमान आयु से एक अरब गुना अधिक लंबा। नियम के रूप में, आवर्त 6 तत्व पहले अपने 6s इलेक्ट्रॉन कवच को भरते हैं, फिर उनके 4f, 5d, और 6p कोशों को उसी क्रम में भरते हैं; हालांकि, कुछ अपवाद भी हैं, जैसे सोना।

गुण

इस अवधि में लैंथेनाइड्स सम्मिलित हैं, जिन्हें दुर्लभ पृथ्वी के रूप में भी जाना जाता है। कई लैंथेनाइड्स अपने चुंबकीय गुणों के लिए जाने जाते हैं, जैसे कि नियोडिमियम। कई आवर्त 6 संक्रमण धातुएं बहुत मूल्यवान हैं, जैसे सोना, हालांकि कई आवर्त 6 अन्य धातुएं अविश्वसनीय रूप से विषाक्त हैं, जैसे कि थालियम। आवर्त 6 में अंतिम स्थिर तत्व, सीसा होता है। आवर्त सारणी में बाद के सभी तत्व रेडियोधर्मी हैं। बिस्मथ के बाद, जिसका आधा जीवन या 1019 वर्ष से अधिक है, पोलोनियम, एस्टैटिन और रेडॉन सबसे कम जीवित और दुर्लभ ज्ञात तत्वों में से कुछ हैं; किसी भी समय पृथ्वी पर एक ग्राम से कम एस्टैटिन मौजूद होने का अनुमान है।[1]

परमाणु विशेषताएं

रासायनिक तत्व खंड इलेक्ट्रॉन विन्यास
55 Cs सीज़ियम s-खंड [Xe] 6s1
56 Ba बेरियम s-खंड [Xe] 6s2
57 La लेण्टेनियुम f-खंड [a] [Xe] 5d1 6s2 [b]
58 Ce सैरियम f-खंड [Xe] 4f1 5d1 6s2 [b]
59 Pr प्रेसियोडीमियम f-खंड [Xe] 4f3 6s2
60 Nd नीयोडिमियम f-खंड [Xe] 4f4 6s2
61 Pm प्रोमीथियम f-खंड [Xe] 4f5 6s2
62 Sm सैमरियम f-खंड [Xe] 4f6 6s2
63 Eu युरोपियम f-खंड [Xe] 4f7 6s2
64 Gd गैडोलीनियम f-खंड [Xe] 4f7 5d1 6s2 [b]
65 Tb टर्बियम f-खंड [Xe] 4f9 6s2
66 Dy डिस्प्रोसियम f-खंड [Xe] 4f10 6s2
67 Ho होल्मियम f-खंड [Xe] 4f11 6s2
68 Er एर्बियम f-खंड [Xe] 4f12 6s2
69 Tm थ्यूलियम f-खंड [Xe] 4f13 6s2
70 Yb येटरबियम f-खंड [Xe] 4f14 6s2
71 Lu ल्यूटेशियम d-खंड [a] [Xe] 4f14 5d1 6s2
72 Hf हेफ़नियम d-खंड [Xe] 4f14 5d2 6s2
73 Ta टैंटलम d-खंड [Xe] 4f14 5d3 6s2
74 W टंगस्टन d-खंड [Xe] 4f14 5d4 6s2
75 Re रेनीयाम d-खंड [Xe] 4f14 5d5 6s2
76 Os आज़मियम d-खंड [Xe] 4f14 5d6 6s2
77 Ir इरिडियम d-खंड [Xe] 4f14 5d7 6s2
78 Pt प्लैटिनम d-खंड [Xe] 4f14 5d9 6s1 [b]
79 Au सोना d-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s1 [b]
80 Hg बुध d-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s2
81 Tl थालियम p-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
82 Pb लेड p-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
83 Bi विस्मुट p-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p3
84 Po पोलोनियम p-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p4
85 At एस्टाटिन p-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5
86 Rn रेडॉन p-खंड [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
  • a इस बात पर ध्यान केंद्रित करने वाले विश्वसनीय स्रोतों द्वारा आम तौर पर सहमति व्यक्त की जाती है कि f-ब्लॉक लैंथेनम से आरम्भ होता है।[2] हालाँकि, कई पाठ्यपुस्तकें अभी भी La और Hf-Hg को d-ब्लॉक तत्वों के रूप में देती हैं, और f-ब्लॉक को Ce-Lu के रूप में d-ब्लॉक को दो में विभाजित करती हैं। 2021 की IUPAC अनंतिम रिपोर्ट ने सुझाव दिया कि यहां दिखाया गया प्रारूप बेहतर है, लेकिन यह अभी तक आधिकारिक IUPAC तालिका नहीं बनी है।[3]
  • b मैडेलुंग नियम का अपवाद।

s-ब्लॉक तत्व

सीज़ियम

Main article: सीज़ियम

सीज़ियम[note 1] प्रतीक Cs और परमाणु संख्या 55, एक रासायनिक तत्व है। यह 28 डिग्री सेल्सियस (82 डिग्री फारेनहाइट) के पिघलने बिंदु के साथ एक नरम, चांदी-सोने की क्षार धातु है, जो इसे केवल पांच मौलिक धातुओं में से एक बनाता है जो कमरे का तापमान पर (या निकट) तरल होती हैं।[note 2] सीज़ियम एक क्षार धातु है और इसमें रूबिडीयाम और पोटैशियम के समान भौतिक और रासायनिक गुण होते हैं। धातु अत्यंत प्रतिक्रियाशील और आतिशबाज़ी है, यहां तक ​​कि -116 डिग्री सेल्सियस (-177 डिग्री फारेनहाइट) पर भी पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह एक स्थिर आइसोटोप, सीज़ियम -133 वाला सबसे कम वैद्युतीयऋणात्मकता तत्व है। सीज़ियम का मुख्य रूप से प्रदूषण से खनन किया जाता है, जबकि रेडियोन्यूक्लाइड, विशेष रूप से सीज़ियम -137, एक विखंडन उत्पाद, परमाणु रिएक्टर प्रौद्योगिकी द्वारा उत्पादित कचरे से निकाला जाता है।

दो जर्मन रसायनज्ञ, रॉबर्ट बन्सेन और गुस्ताव किरचॉफ ने 1860 में परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी # ज्वाला उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी की नई विकसित विधि द्वारा सीज़ियम की खोज की। सीज़ियम के लिए पहले छोटे पैमाने के अनुप्रयोग वेक्यूम - ट्यूबों और सौर सेल में प्राप्त करनेवाला के रूप में रहे हैं। 1967 में, सीज़ियम-137 के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम से एक विशिष्ट आवृत्ति को इकाइयों की अंतर्राष्ट्रीय प्रणाली द्वारा दूसरे की परिभाषा में इस्तेमाल करने के लिए चुना गया था। तब से, परमाणु घड़ियों में सीज़ियम का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

1990 के दशक के बाद से, सबसे बड़ा #Applications खोदने वाला द्रव पदार्थ के लिए सीज़ियम फॉर्मेट के रूप में रहा है। इसमें बिजली के उत्पादन में, इलेक्ट्रॉनिक्स में और रसायन विज्ञान में कई तरह के अनुप्रयोग हैं। रेडियोधर्मी आइसोटोप सीज़ियम -137 का आधा जीवन लगभग 30 वर्षों का होता है और इसका उपयोग चिकित्सा अनुप्रयोगों, औद्योगिक गेज और जल विज्ञान में किया जाता है। यद्यपि तत्व केवल हल्का विषैला होता है, यह धातु के रूप में एक खतरनाक सामग्री है और इसके रेडियोआइसोटोप रेडियोधर्मिता के रिलीज के मामले में एक उच्च स्वास्थ्य जोखिम पेश करते हैं।

बेरियम

Main article: बेरियम

बेरियम प्रतीक Ba और परमाणु संख्या 56 एक रासायनिक तत्व है। यह समूह 2 में पांचवां तत्व है, एक नरम चांदी क्षारीय धातु है। पृथ्वी के वायुमंडल के साथ अपनी प्रतिक्रियाशीलता (रसायन विज्ञान) के कारण बेरियम प्रकृति में अपने शुद्ध रूप में कभी नहीं पाया जाता है। इसका ऑक्साइड ऐतिहासिक रूप से बेरियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में जाना जाता है लेकिन यह पानी और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है और खनिज के रूप में नहीं पाया जाता है। सबसे आम प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले खनिज बहुत ही अघुलनशील बेरियम सल्फेट BaSO4 (बैराइट)हैं, और बेरियम कार्बोनेट BaCO3(शुष्क) है। बेरियम का नाम ग्रीक भाषा बेरीज़ (βαρύς) से निकला है, जिसका अर्थ है भारी, कुछ सामान्य बेरियम युक्त अयस्कों के उच्च घनत्व का वर्णन करता है।

बेरियम के कुछ औद्योगिक अनुप्रयोग हैं, लेकिन धातु का उपयोग ऐतिहासिक रूप से वैक्यूम ट्यूबों में गेटटर के लिए किया जाता रहा है। बेरियम यौगिक आग की लपटों को हरा रंग प्रदान करते हैं और आतिशबाजी में उपयोग किए जाते हैं। बेरियम सल्फ़ेट का उपयोग इसके घनत्व, अघुलनशीलता और एक्स-रे अस्पष्टता के लिए किया जाता है। यह तेल अच्छी तरह से ड्रिलिंग मिट्टी के लिए एक अघुलनशील भारी योजक के रूप में प्रयोग किया जाता है, और शुद्ध रूप में, मानव गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट की इमेजिंग के लिए एक्स-रे रेडियोकंट्रास्ट एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। घुलनशील बेरियम यौगिक घुलनशील बेरियम आयन की रिहाई के कारण जहरीले होते हैं, और इन्हें कृंतक के रूप में उपयोग किया जाता है। बेरियम के नए उपयोगों की तलाश जारी है। यह कुछ उच्च तापमान YBCO अतिचालक और इलेक्ट्रोसिरेमिक्स का घटक है।

f-ब्लॉक तत्व (लैंथेनाइड्स)

Main article: लैंथेनाइड्स

लैंथेनाइड (रासायनिक नामकरण)[8] श्रृंखला में लेण्टेनियुम से ल्यूटेशियम तक, परमाणु संख्या 57 से 71 के साथ पंद्रह धातु रासायनिक तत्व सम्मिलित हैं।[1]: 240 [9][10] ये पंद्रह तत्व, रासायनिक रूप से समान तत्वों स्कैंडियम और यट्रियम के साथ, बहुधा सामूहिक रूप से दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों के रूप में जाने जाते हैं।

अनौपचारिक रासायनिक प्रतीक Ln का उपयोग लैंथेनाइड रसायन विज्ञान की सामान्य चर्चा में किया जाता है। लैंथेनाइड्स में से एक को छोड़कर सभी f-ब्लॉक तत्व हैं, जो 4f इलेक्ट्रॉन शेल के भरने के अनुरूप हैं; लैंथेनम, d-ब्लॉक तत्व, को आम तौर पर अन्य चौदह के साथ रासायनिक समानता के कारण लैंथेनाइड माना जाता है। सभी लैंथेनाइड तत्व त्रिसंयोजक धनायन Ln3+ बनाते हैं, जिसका रसायन काफी हद तक आयनिक त्रिज्या से निर्धारित होता है, जो लैंथेनम से लुटेटियम तक लगातार घटती जाती है।

रासायनिक तत्व La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
परमाणु क्रमांक 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
छवि Lanthanum-2.jpg Cerium2.jpg Praseodymium.jpg Neodymium2.jpg Samarium-2.jpg Europium.jpg Gadolinium-4.jpg Terbium-2.jpg Dy chips.jpg Holmium2.jpg Erbium-crop.jpg Thulium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg Ytterbium-3.jpg Lutetium sublimed dendritic and 1cm3 cube.jpg
घनत्व (जी / सेमी 3 ) 6.162 6.770 6.77 7.01 7.26 7.52 5.244 7.90 8.23 8.540 8.79 9.066 9.32 6.90 9.841
पिघलने बिंदु (डिग्री सेल्सियस) 920 795 935 1024 1042 1072 826 1312 1356 1407 1461 1529 1545 824 1652
परमाणु इलेक्ट्रॉन विन्यास * 5d1 4f15d1 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f75d1 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13 4f14 4f145d1
Ln 3+ इलेक्ट्रॉन विन्यास*[11] 4f0[12] 4f1 4f2 4f3 4f4 4f5 4f6 4f7 4f8 4f9 4f10 4f11 4f12 4f13

4f14

Ln3+ त्रिज्या (pm)[13] 103 102 99 98.3 97 95.8 94.7 93.8 92.3 91.2 90.1 89 88 86.8 86.1
  • प्रारंभिक [Xe] और अंतिम 6s2 इलेक्ट्रॉनिक गोले के बीच

लैंथेनाइड तत्व उन तत्वों का समूह है जिनकी परमाणु संख्या 57 (लैंथेनम) से बढ़कर 71 (ल्यूटेटियम) हो जाती है। उन्हें लैंथेनाइड कहा जाता है क्योंकि श्रृंखला में हल्के तत्व रासायनिक रूप से लैंथेनम के समान होते हैं। वास्तव में, लैंथेनम और ल्यूटेटियम दोनों को समूह 3 तत्वों के रूप में लेबल किया गया है, क्योंकि दोनों के पास d-शेल में एकल वैलेंस इलेक्ट्रॉन है। हालांकि, दोनों तत्वों को बहुधा लैंथेनाइड तत्वों के रसायन विज्ञान की किसी भी सामान्य चर्चा में सम्मिलित किया जाता है।

आवर्त सारणी की प्रस्तुतियों में, लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स को तालिका के मुख्य भाग के नीचे दो अतिरिक्त पंक्तियों के रूप में दिखाया जाता है,[1]प्लेसहोल्डर्स के साथ या फिर प्रत्येक श्रृंखला का एक चयनित एकल तत्व (या तो लैंथेनम या ल्यूटेटियम, और या तो एक्टिनियम या लॉरेन्सियम) मुख्य तालिका के सेल में दिखाया गया है, क्रमशः बेरियम और हेफ़नियम, और रेडियम और रदरफोर्डियम के बीच। यह सम्मेलन पूरी तरह से सौंदर्यशास्त्र और स्वरूपण व्यावहारिकता का मामला है; तालिका की छठी और सातवीं पंक्तियों (अवधि) के हिस्से के रूप में, शायद ही कभी इस्तेमाल की जाने वाली व्यापक-प्रारूपित आवर्त सारणी लैंथेनाइड और एक्टिनाइड श्रृंखला को उनके उचित स्थानों पर सम्मिलित करती है।

d-ब्लॉक तत्व

लुटेटियम

Main article: लुटेटियम

लुटेटियम (/ljuːˈtiːʃiəm/ lew-TEE-shee-əm) प्रतीक Lu और परमाणु संख्या 71 एक रासायनिक तत्व है। यह लैंथेनाइड श्रृंखला में अंतिम तत्व है, जो लैंथेनाइड संकुचन के साथ, ल्यूटेटियम के कई महत्वपूर्ण गुणों की व्याख्या करता है, जैसे कि लैंथेनाइड्स के बीच यह उच्चतम कठोरता या घनत्व है। अन्य लैंथेनाइड्स के विपरीत, जो आवर्त सारणी के f-ब्लॉक में स्थित है, यह तत्व d-ब्लॉक में स्थित है; हालांकि, लैंथेनम को कभी-कभी d-ब्लॉक लैंथेनाइड स्थिति पर रखा जाता है। रासायनिक रूप से, ल्यूटेटियम विशिष्ट लैंथेनाइड है: इसकी एकमात्र सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, जो इसके ऑक्साइड, हलाइड्स और अन्य यौगिकों में देखी जाती है। जलीय घोल में, अन्य लेट लैंथेनाइड्स के यौगिकों की तरह, घुलनशील ल्यूटेटियम यौगिक नौ पानी के अणुओं के साथ मनोग्रंथि बनाते हैं।

ल्यूटेटियम की खोज स्वतंत्र रूप से 1907 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक जॉर्जेस अर्बन, ऑस्ट्रियाई खनिज विज्ञानी बैरन कार्ल ऑर वॉन वेल्सबाक और अमेरिकी रसायनज्ञ चार्ल्स जेम्स (रसायनज्ञ) द्वारा की गई थी। इन सभी पुरुषों ने ल्यूटेटियम को खनिज येटर्बिया में अपमिश्रण के रूप में पाया, जिसे पहले पूरी तरह से येटर्बिया से युक्त माना जाता था। खोज की प्राथमिकता पर विवाद कुछ ही समय बाद हुआ, जब अर्बेन और वॉन वेल्सबाक ने एक दूसरे के प्रकाशित शोध से प्रभावित परिणामों को प्रकाशित करने का एक दूसरे पर आरोप लगाया; नामकरण, सम्मान अर्बेन के पास गया क्योंकि उसने अपने परिणाम पहले प्रकाशित किए थे। उन्होंने नए तत्व के लिए ल्यूटेशियम नाम चुना लेकिन 1949 में तत्व 71 की वर्तनी को बदलकर लुटेटियम कर दिया गया। 1909 में, अंततः अर्बेन को प्राथमिकता दी गई और उनके नाम आधिकारिक नामों के रूप में स्वीकार किए गए; हालांकि, वॉन वेल्सबैक द्वारा प्रस्तावित तत्व 71 के लिए कैसिओपियम (या बाद में कैसिओपियम) नाम का प्रयोग 1950 के दशक तक कई जर्मन वैज्ञानिकों द्वारा किया गया था। अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, ल्यूटेटियम उन तत्वों में से है जिन्हें परंपरागत रूप से दुर्लभ-पृथ्वी तत्वों के वर्गीकरण में सम्मिलित किया गया था।

ल्यूटेटियम दुर्लभ और महंगा है; नतीजतन, इसके कुछ विशिष्ट उपयोग हैं। उदाहरण के लिए, उल्कापिंडों की आयु निर्धारित करने के लिए परमाणु प्रौद्योगिकी में एक रेडियोधर्मी समस्थानिक ल्यूटेटियम-176 का उपयोग किया जाता है। ल्यूटेटियम आमतौर पर येट्रियम तत्व के साथ होता है और कभी-कभी मिश्र धातुओं में और विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है। 177Lu-DOTA-TATE का उपयोग न्यूरोएंडोक्राइन ट्यूमर पर रेडियोन्यूक्लाइड थेरेपी (नाभिकीय औषधि देखें) के लिए किया जाता है।

हेफ़नियम

Main article: हेफ़नियम

हेफ़नियम तत्व प्रतीक एचएफ और परमाणु संख्या 72 के साथ एक रासायनिक तत्व है। एक चमक (खनिज), चांदी ग्रे, चतुष्कोणीयता संक्रमण धातु, हेफ़नियम रासायनिक रूप से ज़िरकोनियम जैसा दिखता है और ज़िरकोनियम खनिजों में पाया जाता है। इसका अस्तित्व 1869 में मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्व थे। हेफ़नियम खोजा जाने वाला अंतिम स्थिर समस्थानिक तत्व था (रेनीयाम की पहचान दो साल बाद की गई थी)। हैफ़नियम को कोपेनहेगन के लैटिन नाम हाफ़निया के नाम पर रखा गया है, जहां इसकी खोज की गई थी।

हेफ़नियम का उपयोग फिलामेंट्स और इलेक्ट्रोड में किया जाता है। कुछ अर्धचालक निर्माण प्रक्रियाएं 45 एनएम और छोटी फीचर लंबाई पर एकीकृत सर्किट के लिए इसके ऑक्साइड का उपयोग करती हैं। विशेष अनुप्रयोगों के लिए उपयोग किए जाने वाले कुछ सुपर मिश्र धातु में नाइओबियम, टाइटेनियम या टंगस्टन के संयोजन में हेफ़नियम होता है।

हेफ़नियम का बड़ा न्यूट्रॉन कैप्चर क्रॉस-सेक्शन इसे परमाणु ऊर्जा संयंत्रों में नियंत्रण छड़ में न्यूट्रॉन अवशोषण के लिए एक अच्छी सामग्री बनाता है, लेकिन साथ ही इसे परमाणु रिएक्टरों में उपयोग किए जाने वाले न्यूट्रॉन-पारदर्शी संक्षारण प्रतिरोधी ज़िरकोनियम मिश्र धातुओं से हटाने की आवश्यकता होती है।

टैंटलम

Main article: टैंटलम

टैंटलम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Ta और परमाणु संख्या 73 है। पहले इसे 'टैंटलियम' के नाम से जाना जाता था, यह नाम ग्रीक पौराणिक कथाओं के चरित्र 'टैंटलस ' से आया है।[14] टैंटलम दुर्लभ, कठोर, नीला-ग्रे, चमक (खनिज) संक्रमण धातु है जो अत्यधिक संक्षारण प्रतिरोधी है। यह दुर्दम्य धातु समूह का हिस्सा है, जो व्यापक रूप से मिश्र धातुओं में साधारण घटक के रूप में उपयोग किया जाता है। टैंटलम की रासायनिक जड़ता इसे प्रयोगशाला उपकरणों के लिए मूल्यवान पदार्थ और प्लैटिनम का विकल्प बनाती है, लेकिन आज इसका मुख्य उपयोग चल दूरभाष, डीवीडी प्लेयर, वीडियो गेम सिस्टम और निजी कंप्यूटर जैसे इलेक्ट्रानिक्स उपकरणों में टैंटलम संधारित्र में है। टैंटलम, हमेशा रासायनिक रूप से समान नाइओबियम के साथ, टैंटेलाइट, कोलम्बाईट और कोल्टन (कोलंबाइट और टैंटलाइट का मिश्रण) खनिजों में होता है।

टंगस्टन

Main article: टंगस्टन

टंगस्टन, जिसे वोल्फ्राम भी कहा जाता है, रासायनिक प्रतीक W और परमाणु संख्या 74 के साथ रासायनिक तत्व है। टंगस्टन शब्द स्वीडिश भाषा टंग स्टेन से आया है, जिसका सीधा अनुवाद भारी पत्थर से किया जा सकता है।[15] हालांकि नाम स्वीडिश में वोल्फ्राम है, इसे स्कीलाइट से अलग करने के लिए, स्वीडिश में वैकल्पिक रूप से टंगस्टन नाम दिया गया है।

मानक परिस्थितियों में एक कठोर, दुर्लभ धातु असंबद्ध टंगस्टन पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से केवल रासायनिक यौगिकों में पाया जाता है। इसे 1781 में नए तत्व के रूप में पहचाना गया था, और पहली बार 1783 में धातु के रूप में अलग किया गया था। इसके महत्वपूर्ण अयस्कों में वोल्फ्रामाइट और स्कीलाइट सम्मिलित हैं। मुक्त तत्व अपनी मजबूती के लिए उल्लेखनीय है, विशेष रूप से यह तथ्य कि इसमें सभी गैर-मिश्र धातु धातुओं का उच्चतम गलनांक है और कार्बन के बाद सभी तत्वों में दूसरा सबसे ऊंचा है। यह भी उल्लेखनीय है कि इसका उच्च घनत्व पानी की तुलना में 19.3 गुना है, जो यूरेनियम और सोने की तुलना में है, और सीसे की तुलना में बहुत अधिक (लगभग 1.7 गुना) है।[16] साधारण अशुद्धियों के साथ टंगस्टन बहुधा भंगुर होता है[17] और कठोरता, जिससे धातु का काम करना मुश्किल हो जाता है। हालांकि, बहुत शुद्ध टंगस्टन अधिक लचीला है, और इसे हार्ड-स्टील हैक्सॉ के साथ काटा जा सकता है।[18] गैर-मिश्र धातु रूप का उपयोग मुख्य रूप से विद्युत अनुप्रयोगों में किया जाता है। टंगस्टन के कई मिश्र धातुओं में कई अनुप्रयोग हैं, विशेष रूप से उद्दीप्त प्रकाश बल्ब फिलामेंट्स, एक्स-रे ट्यूब (फिलामेंट और लक्ष्य दोनों के रूप में), टंग्स्टन गैस से होने वाली वेल्डिंग में इलेक्ट्रोड, और सुपरलॉयज में। टंगस्टन की कठोरता और उच्च घनत्व इसे मर्मज्ञ प्रक्षेप्य में सैन्य अनुप्रयोग देते हैं। टंगस्टन यौगिकों को बहुधा उत्प्रेरक के रूप में औद्योगिक रूप से उपयोग किया जाता है।

टंगस्टन तीसरी संक्रमण धातु श्रृंखला से एकमात्र धातु है जिसे जैव-अणुओं में होने के लिए जाना जाता है, जहां इसका उपयोग बैक्टीरिया की कुछ प्रजातियों में किया जाता है। यह किसी भी जीवित जीव द्वारा उपयोग किया जाने वाला सबसे भारी तत्व है। टंगस्टन मोलिब्डेनम और तांबे के चयापचय में हस्तक्षेप करता है, और पशु जीवन के लिए कुछ हद तक विषाक्त है।[19][20]

रेनियम

Main article: रेनियम

रेनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Re और परमाणु संख्या 75 है। यह आवर्त सारणी के समूह 7 तत्व में चांदी-सफेद, भारी, तीसरी पंक्ति संक्रमण धातु है। 1 भाग-प्रति अंकन (PPB) की अनुमानित औसत सांद्रता के साथ, रेनियम पृथ्वी की पपड़ी में सबसे दुर्लभ तत्वों में से है। मुक्त तत्व में गलनांक द्वारा तत्वों की सूची होती है। रेनियम रासायनिक रूप से मैंगनीज जैसा दिखता है और मोलिब्डेनम और तांबे के अयस्क के निष्कर्षण और शोधन के उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त किया जाता है। रेनियम अपने यौगिकों में -1 से +7 तक के ऑक्सीकरण अवस्था की एक विस्तृत विविधता दिखाता है।

1925 में खोजा गया रेनियम अंतिम स्थिर तत्व था। इसका नाम यूरोप में राइन नदी के नाम पर रखा गया था।

रेनियम के निकल-आधारित सुपरऑलॉय का उपयोग दहन कक्षों, टरबाइन ब्सीसाऔर जेट इंजिनों के निकास नलिका में किया जाता है, इन मिश्र धातुओं में 6% तक रेनियम होता है, जिससे जेट इंजन का निर्माण रासायनिक उद्योग के उत्प्रेरक उपयोगों के साथ तत्व के लिए सबसे बड़ा एकल उपयोग होता है। मांग के सापेक्ष कम उपलब्धता के कारण, अगस्त 2011 तक रेनियम धातुओं की सबसे महंगी कीमतों में से है, जिसकी औसत कीमत लगभग US$4,575 प्रति किलोग्राम (US$142.30 प्रति ट्रॉय औंस) है; उच्च प्रदर्शन वाले सैन्य जेट और रॉकेट इंजन में इसके उपयोग के लिए यह महत्वपूर्ण सामरिक सैन्य महत्व का भी है।[21]

आज़मियम

Main article: ऑस्मियम

ऑस्मियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Os और परमाणु संख्या 76 है। यह प्लैटिनम परिवार में कठोर, भंगुर, नीला-ग्रे या नीला-काला संक्रमण धातु है और घनत्व के साथ प्राकृतिक रूप से सबसे घना तत्व है। 22.59 g/cm3 (इरिडियम से थोड़ा अधिक और सीसासे दोगुना)। यह प्रकृति में मिश्र धातु के रूप में पाया जाता है, ज्यादातर प्लैटिनम अयस्कों में; प्लैटिनम, इरिडियम, और अन्य प्लैटिनम समूह धातुओं के साथ इसके मिश्र धातु फ़ाउंटेन पेन युक्तियों, विद्युत संपर्कों और अन्य अनुप्रयोगों में कार्यरत हैं जहां अत्यधिक स्थायित्व और कठोरता की आवश्यकता होती है।[22]

इरिडियम

Main article: इरिडियम

इरिडियम परमाणु संख्या 77 के साथ रासायनिक तत्व है, और प्रतीक Ir द्वारा दर्शाया गया है। प्लैटिनम समूह की एक बहुत ही कठोर, भंगुर, चांदी-सफेद संक्रमण धातु, इरिडियम दूसरा-घनत्व तत्व (आज़मियम के बाद) है और सबसे अधिक संक्षारण प्रतिरोधी धातु है, यहां तक ​​कि 2000 डिग्री सेल्सियस के उच्च तापमान पर भी। यद्यपि केवल कुछ पिघले हुए लवण और हलोजन ठोस इरिडियम के लिए संक्षारक होते हैं, बारीक विभाजित इरिडियम धूल अधिक प्रतिक्रियाशील होती है और ज्वलनशील हो सकती है।

प्राकृतिक प्लैटिनम में अघुलनशील अशुद्धियों के बीच 1803 में इरिडियम की खोज की गई थी। स्मिथसन टेनेंट, प्राथमिक खोजकर्ता, ने देवी आइरिस (पौराणिक कथाओं) के लिए इरिडियम नाम दिया, इंद्रधनुष का अवतार, इसके लवण के हड़ताली और विविध रंगों के कारण। इरिडियम क्रस्ट (भूविज्ञान) में पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की प्रचुरता है| पृथ्वी की पपड़ी, वार्षिक उत्पादन और केवल तीन टन की खपत के साथ। इरिडियम के केवल दो स्वाभाविक रूप से होने वाले समस्थानिक हैं और साथ ही एकमात्र स्थिर समस्थानिक हैं ; उत्तरार्द्ध दो में से अधिक प्रचुर मात्रा में है।

उपयोग में आने वाले सबसे महत्वपूर्ण इरिडियम यौगिक लवण और एसिड हैं जो इसे क्लोरीन के साथ बनाते हैं, हालांकि इरिडियम औद्योगिक उत्प्रेरण और अनुसंधान में उपयोग किए जाने वाले कई ऑर्गोमेटेलिक यौगिक भी बनाता है। इरिडियम धातु का उपयोग तब किया जाता है जब उच्च तापमान पर उच्च संक्षारण प्रतिरोध की आवश्यकता होती है, जैसे उच्च अंत स्पार्क प्लग, उच्च तापमान पर अर्धचालकों के पुन: क्रिस्टलीकरण के लिए क्रूसिबल, और क्लोरालकली प्रक्रिया में क्लोरीन के उत्पादन के लिए इलेक्ट्रोड। कुछ रेडियो आइसोटोप थर्मोइलेक्ट्रिक जनरेटर में इरिडियम रेडियो आइसोटोप का उपयोग किया जाता है।

इरिडियम उल्कापिंडों में पाया जाता है, जो पृथ्वी की पपड़ी में इसकी औसत बहुतायत से बहुत अधिक है। इस कारण से क्रेतेसियस-पेलोजेन सीमा पर मिट्टी की परत में इरिडियम की असामान्य रूप से उच्च प्रचुरता ने अल्वारेज़ परिकल्पना को जन्म दिया कि बड़े पैमाने पर अलौकिक वस्तु के प्रभाव ने डायनासोर और कई अन्य प्रजातियों के विलुप्त होने का कारण 66 मिलियन वर्ष पहले किया था। ऐसा माना जाता है कि ग्रह पृथ्वी में इरिडियम की कुल मात्रा क्रस्टल चट्टानों में देखी गई मात्रा से काफी अधिक है, लेकिन अन्य प्लेटिनम समूह धातुओं के साथ, उच्च घनत्व और लौह के साथ बंधन के लिए इरिडियम की प्रवृत्ति ने अधिकांश इरिडियम को परत से नीचे उतरने का कारण बना दिया। जब ग्रह युवा था और अभी भी पिघला हुआ था।

प्लेटिनम

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प्लेटिनम रासायनिक तत्व है जिसका रासायनिक प्रतीक Pt और परमाणु क्रमांक 78 है।

इसका नाम स्पैनिश शब्द प्लैटिना से लिया गया है, जिसका शाब्दिक अनुवाद छोटी चांदी में किया जाता है।[23][24] यह एक घनत्व, लचीलापन, कीमती धातु, ग्रे-सफेद संक्रमण धातु है।

प्लेटिनम में छह प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक होते हैं। यह पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की प्रचुरता में से है| पृथ्वी की पपड़ी में सबसे दुर्लभ तत्व और इसकी औसत बहुतायत लगभग 5 μg/kg है। यह एक प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला है। यह कुछ निकल और तांबे के अयस्कों में कुछ देशी जमाओं के साथ होता है, ज्यादातर दक्षिण अफ्रीका में, जो विश्व उत्पादन का 80% हिस्सा है।

तत्वों के प्लैटिनम समूह के सदस्य के रूप में, साथ ही तत्वों की आवर्त सारणी के समूह 10 तत्व के रूप में, प्लैटिनम आम तौर पर गैर-प्रतिक्रियाशील होता है। यह उच्च तापमान पर भी जंग के लिए उल्लेखनीय प्रतिरोध प्रदर्शित करता है, और इस तरह इसे एक महान धातु माना जाता है। नतीजतन, प्लैटिनम को बहुधा देशी प्लैटिनम के रूप में रासायनिक रूप से असंबद्ध पाया जाता है। क्योंकि यह विभिन्न नदियों के जलोढ़ में स्वाभाविक रूप से होता है, इसका उपयोग पहली बार पूर्व-कोलंबियाई दक्षिण अमेरिकी मूल निवासियों द्वारा कलाकृतियों का उत्पादन करने के लिए किया गया था। 16 वीं शताब्दी के आरंभ में यूरोपीय लेखन में इसका उल्लेख किया गया था, लेकिन यह तब तक नहीं था जब तक एंटोनियो डी उलोआ ने 1748 में कोलंबियाई मूल की नई धातु पर एक रिपोर्ट प्रकाशित नहीं की थी कि वैज्ञानिकों द्वारा इसकी जांच की गई।

प्लेटिनम का उपयोग उत्प्रेरक कन्वर्टर्स, प्रयोगशाला उपकरण, विद्युत संपर्क और इलेक्ट्रोड, प्लैटिनम-प्रतिरोध थर्मामीटर, दंत चिकित्सा उपकरण और गहनों में किया जाता है। क्योंकि सालाना केवल कुछ सौ टन का उत्पादन होता है, यह एक दुर्लभ सामग्री है, और अत्यधिक मूल्यवान है और एक प्रमुख कीमती धातु वस्तु है। भारी धातु होने के कारण, यह अपने लवणों के संपर्क में आने पर स्वास्थ्य संबंधी समस्याओं का कारण बनता है, लेकिन इसके संक्षारण प्रतिरोध के कारण, यह कुछ धातुओं की तरह विषैला नहीं होता है।[25] इसके यौगिक, विशेष रूप से सिस्प्लैटिन, कुछ प्रकार के कैंसर के खिलाफ कीमोथेरपी में लागू होते हैं।[26]

सोना

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सोना सघन, मुलायम, चमकदार, लचीला और तन्य धातु है। यह रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Au और परमाणु क्रमांक 79 है।

शुद्ध सोने में चमकीले पीले रंग और चमक को पारंपरिक रूप से आकर्षक माना जाता है, जिसे यह हवा या पानी में ऑक्सीकरण किए बिना बनाए रखता है। रासायनिक रूप से, सोना संक्रमण धातु और समूह 11 का तत्व है। यह मानक परिस्थितियों में कम से कम प्रतिक्रियाशील रासायनिक तत्वों में से है। इसलिए धातु बहुधा मुक्त मौलिक (देशी) रूप में होती है, जैसे सोने की डली या चट्टानों में अनाज, शिरा (भूविज्ञान) और जलोढ़ निक्षेपों में। कम सामान्यतः, यह खनिजों में सोने के यौगिकों के रूप में होता है, आमतौर पर टेल्यूरियम के साथ।

सोना अलग-अलग एसिड के हमलों का विरोध करता है, लेकिन इसे एक्वा रेजिया (नाइट्रो-हाइड्रोक्लोरिक एसिड) द्वारा भंग किया जा सकता है, इसलिए यह नाम दिया गया है क्योंकि यह सोने को घोलता है। सोना भी साइनाइड के क्षारीय घोल में घुल जाता है, जिसका उपयोग खनन में किया गया है। सोना पारा (तत्व) में घुल जाता है, जिससे अमलगम (रसायन) मिश्र धातु बनते हैं। सोना नाइट्रिक एसिड में अघुलनशील है, जो चांदी और क्षार धातुओं को घोलता है, ऐसी संपत्ति जिसका उपयोग लंबे समय से वस्तुओं में सोने की उपस्थिति की पुष्टि करने के लिए किया जाता है, जिससे 'एसिड टेस्ट (सोना)' शब्द का जन्म होता है।

रिकॉर्ड किए गए इतिहास की शुरुआत से बहुत पहले से ही सिक्का, गहने और अन्य कलाओं के लिए सोना एक मूल्यवान और अत्यधिक मांग वाली कीमती धातु रही है। पूरे मानव इतिहास में मौद्रिक नीति के लिए स्वर्ण मानक एक सामान्य आधार रहे हैं,[citation needed] बाद में 1930 के दशक में आरम्भ होने वाली फिएट मुद्रा द्वारा प्रतिस्थापित किया गया। 1932 में यू.एस. में अंतिम स्वर्ण प्रमाण पत्र और सोने के सिक्के की मुद्राएं जारी की गईं। यूरोप में, अधिकांश देशों ने 1914 में प्रथम विश्व युद्ध की शुरुआत के साथ सोने के मानक को छोड़ दिया और भारी युद्ध ऋण के साथ, एक माध्यम के रूप में सोने में वापस आने में विफल रहे।

2009 तक, मानव इतिहास में कुल 165,000 टन सोने का खनन किया गया है।[27] यह मोटे तौर पर 5.3 अरब ट्रॉय औंस के बराबर है या मात्रा के मामले में लगभग 8500 वर्ग मीटर3 है या एक घन 20.4 मी. उत्पादित नए सोने की विश्व खपत गहनों में लगभग 50%, निवेश में 40% और उद्योग में 10% है।[28] अपने व्यापक मौद्रिक और प्रतीकात्मक कार्यों के अलावा, दंत चिकित्सा, इलेक्ट्रॉनिक्स और अन्य क्षेत्रों में सोने के कई व्यावहारिक उपयोग हैं। इसकी उच्च लचीलापन, संक्षारण प्रतिरोध और अधिकांश अन्य रासायनिक प्रतिक्रियाओं, और बिजली की चालकता ने बिजली के तारों, रंगीन कांच के उत्पादन और यहां तक ​​​​कि सोने के पत्ते खाने सहित सोने के कई उपयोग किए।

यह दावा किया गया है कि पृथ्वी का अधिकांश सोना इसके मूल में है, धातु के उच्च घनत्व ने इसे ग्रह की युवावस्था में वहीं डुबो दिया। माना जाता है कि मानव जाति ने जो सोना खोजा है, वह बाद में उल्कापिंडों द्वारा जमा किया गया था जिसमें तत्व सम्मिलित थे। यह माना जाता है कि प्रागितिहास में, सोना पृथ्वी की सतह पर सोने की डली के रूप में दिखाई देता है।[29][30][31][32][33]

पारा

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पारा रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Hg और परमाणु क्रमांक 80 है। इसे क्विकसिल्वर के रूप में भी जाना जाता है या हाइड्रारगिरम, भारी, चांदी का डी-ब्लॉक तत्व, पारा एकमात्र धातु है जो तापमान और दबाव के लिए मानक परिस्थितियों में तरल है; इन परिस्थितियों में तरल एकमात्र अन्य तत्व ब्रोमिन है, हालांकि सीज़ियम, फ़्रैन्सियम, गैलियम और रूबिडियम जैसी धातुएं कमरे के तापमान के ठीक ऊपर पिघलती हैं। -38.83 डिग्री सेल्सियस के हिमांक और 356.73 डिग्री सेल्सियस के क्वथनांक के साथ, पारा किसी भी धातु की तरल अवस्था की सबसे संकीर्ण सीमाओं में से एक है।[34][35][36] पारा दुनिया भर में ज्यादातर सिंगरिफ (मर्क्यूरिक सल्फाइड) के रूप में जमा होता है। लाल वर्णक सिंदूर ज्यादातर सिनेबार से कम करके प्राप्त किया जाता है। सिनेबार धूल के अंतर्ग्रहण या साँस लेने से अत्यधिक विषैला होता है। पारा के पानी में घुलनशील रूपों (जैसे मर्क्यूरिक क्लोराइड या मिथाइलमर्करी), पारा वाष्प के साँस लेना, या पारा से दूषित समुद्री भोजन खाने के संपर्क में आने से भी पारा विषाक्तता हो सकती है।

पारा थर्मामीटर, बैरोमीटर, दबाव नापने का यंत्र, रक्तदाबमापी, नाव वाल्व, पारा स्विच और अन्य उपकरणों में उपयोग किया जाता है, हालांकि तत्व की विषाक्तता के बारे में चिंताओं के कारण पारा थर्मामीटर और स्फिग्मोमैनोमीटर को बड़े पैमाने पर इथेनॉल से भरे, गैलिस्टन के पक्ष में नैदानिक ​​​​वातावरण में चरणबद्ध किया जा रहा है - भरे हुए, डिजिटल, या thermistor-आधारित उपकरण। यह वैज्ञानिक अनुसंधान अनुप्रयोगों में और दंत चिकित्सा बहाली के लिए अमलगम (दंत चिकित्सा) सामग्री में उपयोग में रहता है। इसका उपयोग प्रकाश व्यवस्था में किया जाता है: फॉस्फोर ट्यूब में पारा वाष्प के माध्यम से पारित बिजली शॉर्ट-वेव पराबैंगनी प्रकाश उत्पन्न करती है जो तब फॉस्फोर को प्रतिदीप्तिेंट बनाती है, जिससे दृश्य प्रकाश बनता है।

p-ब्लॉक तत्व

थैलियम

Main article: थैलियम

थैलियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Tl और परमाणु संख्या 81 है। यह नरम ग्रे धातु जैसा दिखता है लेकिन हवा के संपर्क में आने पर फीका पड़ जाता है। दो रसायनज्ञ विलियम क्रुक्स और क्लाउड-अगस्टे लैम्यो ने 1861 में परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी की नई विकसित विधि द्वारा स्वतंत्र रूप से थैलियम की खोज की। दोनों ने सल्फ्यूरिक एसिड उत्पादन के अवशेषों में नए तत्व की खोज की।

लगभग 60-70% थैलियम उत्पादन का उपयोग इलेक्ट्रॉनिक्स उद्योग में किया जाता है, और शेष का उपयोग दवा उद्योग और कांच में किया जाता है।[37] इसका उपयोग इन्फ्रारेड डिटेक्टरों में भी किया जाता है। थैलियम अत्यधिक विषैला होता है और इसका उपयोग चूहे के जहर और कीटनाशकों में किया जाता था। इसके गैर-चयनात्मक विषाक्तता के कारण कई देशों में इसका उपयोग कम या समाप्त कर दिया गया है। हत्या के लिए इसके उपयोग के कारण, थैलियम ने द पॉइज़नर पॉइज़न एंड इनहेरिटेंस पाउडर (आर्सेनिल के साथ) उपनाम प्राप्त किया है।[38]

सीसा

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सीसा कार्बन समूह में मुख्य रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Pb है Latin: प्लंबम) और परमाणु संख्या 82 है। सीसा नरम, लचीला धातु है। इसे भारी धातु (रसायन विज्ञान) में से एक के रूप में भी गिना जाता है। धात्विक सीसा का रंग ताजा काटने के बाद नीला-सफेद होता है, लेकिन हवा के संपर्क में आने पर यह जल्द ही हल्के भूरे रंग का हो जाता है। तरल में पिघलने पर सीसा में चमकदार क्रोम-चांदी की चमक होती है।

सीसा का उपयोग भवन निर्माण, सीसा-एसिड बैटरी, बुलेट और शॉट्स, वेट, सोल्डर, पारितोषिक्स, फ्यूसिबल मिश्र धातु के हिस्से के रूप में और विकिरण ढाल के रूप में किया जाता है। सीसा में सभी स्थिर तत्वों की उच्चतम परमाणु संख्या होती है, हालांकि अगले उच्च तत्व, बिस्मथ का आधा जीवन इतना लंबा (ब्रह्मांड की आयु से अधिक लंबा) होता है कि इसे स्थिर माना जा सकता है। इसके चार स्थिर समस्थानिकों में 82 प्रोटॉन होते हैं, परमाणु नाभिक के परमाणु खोल मॉडल में एक जादुई संख्या (भौतिकी) है।

कुछ जोखिम स्तरों पर सीसा, जानवरों के साथ-साथ मनुष्यों के लिए भी जहरीला पदार्थ है। यह तंत्रिका तंत्र को नुकसान पहुंचाता है और मस्तिष्क विकारों का कारण बनता है। अत्यधिक सीसा भी स्तनधारियों में रक्त विकार का कारण बनता है। तत्व पारा (तत्व) की तरह भारी , सीसा एक न्यूरोटॉक्सिन है जो नरम ऊतकों और हड्डियों दोनों में जमा होता है। प्राचीन रोम, प्राचीन ग्रीस और प्राचीन चीन के इतिहास से सीसा विषाक्तता का दस्तावेजीकरण किया गया है।

बिस्मथ

Main article: बिस्मथ

बिस्मथ रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Bi और परमाणु संख्या 83 है। बिस्मथ, रासायनिक रूप से आर्सेनिक और सुरमा जैसा दिखता है। तात्त्विक विस्मुट स्वाभाविक रूप से असंबद्ध हो सकता है, हालांकि इसके सल्फाइड और ऑक्साइड महत्वपूर्ण व्यावसायिक अयस्क बनाते हैं। मुक्त तत्व सीसा के रूप में 86% घना है। यह भंगुर धातु है जिसमें चांदी के सफेद रंग के साथ नव निर्मित होता है, लेकिन बहुधा सतह ऑक्साइड के कारण गुलाबी रंग के साथ हवा में देखा जाता है। बिस्मथ धातु को प्राचीन काल से जाना जाता है, हालांकि 18 वीं शताब्दी तक इसे बहुधा सीसा और टिन के साथ भ्रमित किया जाता था, जिनमें से प्रत्येक में बिस्मथ के कुछ थोक भौतिक गुण होते हैं। व्युत्पत्ति अनिश्चित है लेकिन संभवतः अरबी से आती है द्वि इस्मिड अर्थ सुरमा के गुण होने[39] या जर्मन शब्द वेइस मस्से या विस्मुथ मतलब सफेद द्रव्यमान।[40] बिस्मथ सभी धातुओं का सबसे स्वाभाविक रूप से प्रतिचुंबकत्व है, और केवल पारा (तत्व) में कम तापीय चालकता होती है।

परमाणु द्रव्यमान के संदर्भ में, बिस्मथ को शास्त्रीय रूप से सबसे भारी प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला स्थिर तत्व माना जाता है। हालांकि, यह बहुत कम रेडियोधर्मी पाया गया है: इसका एकमात्र प्राइमर्डियल आइसोटोप बिस्मथ -209 अल्फा क्षय के माध्यम से थैलियम-205 में ब्रह्मांड की अनुमानित आयु के 1000000000 (संख्या) गुना से अधिक के आधे जीवन के साथ क्षय होता है।[41] बिस्मथ यौगिकों (बिस्मथ के उत्पादन का लगभग आधा हिस्सा) का उपयोग सौंदर्य प्रसाधन, रंजक और कुछ फार्मास्यूटिकल्स में किया जाता है। भारी धातु के लिए बिस्मथ में असामान्य रूप से कम विषाक्तता है। जैसा कि हाल के वर्षों में सीसा की विषाक्तता अधिक स्पष्ट हो गई है, बिस्मथ धातु के लिए मिश्र धातु का उपयोग (वर्तमान में बिस्मथ उत्पादन का लगभग एक तिहाई), सीसा के प्रतिस्थापन के रूप में, बिस्मथ के व्यावसायिक महत्व का बढ़ता हुआ हिस्सा बन गया है।

पोलोनियम

Main article: पोलोनियम

पोलोनियम रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Po और परमाणु संख्या 84 है, जिसे 1898 में मैरी स्कोलोडोव्स्का-क्यूरी और पियरे क्यूरी द्वारा खोजा गया था। दुर्लभ और अत्यधिक रेडियोधर्मी तत्व, पोलोनियम रासायनिक रूप से बिस्मथ के समान है[42] और टेल्यूरियम, और यह यूरेनियमोरस में होता है। अंतरिक्ष यान को गर्म करने में संभावित उपयोग के लिए पोलोनियम का अध्ययन किया गया है। चूंकि यह अस्थिर है, पोलोनियम के सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं। इस बात पर असहमति है कि क्या पोलोनियम एक संक्रमणोत्तर धातु है।[43][44]

एस्टैटिन

Main article: एस्टैटिन

एस्टैटिन रेडियोधर्मी रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक At और परमाणु संख्या 85 है। यह पृथ्वी पर केवल भारी तत्वों के क्षय के परिणामस्वरूप होता है, और तेजी से क्षय होता है, इस तत्व के बारे में आवधिक में अपने ऊपरी पड़ोसियों की तुलना में बहुत कम जाना जाता है। पहले के अध्ययनों से पता चला है कि यह तत्व आवधिक रुझानों का अनुसरण करता है, सबसे भारी ज्ञात हलोजन होने के कारण, गलनांक और क्वथनांक हल्के हैलोजन की तुलना में अधिक होते हैं।

कुछ समय पहले तक अन्य तत्वों की तुलना में एस्टैटिन की अधिकांश रासायनिक विशेषताओं का अनुमान लगाया गया था; हालांकि, महत्वपूर्ण अध्ययन पहले ही किए जा चुके हैं। एस्टैटिन और आयोडीन के बीच मुख्य अंतर यह है कि HAt अणु रासायनिक रूप से halide के बजाय हाइड्राइड है; हालांकि, हल्के हलोजन के समान फैशन में, यह धातुओं के साथ आयनिक एस्टैटाइड बनाने के लिए जाना जाता है। अधातुओं के लिए बांड सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिणत होते हैं, जिसमें मोनोहैलाइड्स और उनके डेरिवेटिव्स द्वारा +1 को सबसे अच्छा चित्रित किया जाता है। एस्टैटिन फ्लोराइड को संश्लेषित करने के प्रयास विफल रहे हैं। दूसरा सबसे लंबे समय तक जीवित रहने वाला एस्टैटिन -211 व्यावसायिक उपयोग खोजने वाला एकमात्र है, जो दवा में अल्फा क्षय के रूप में उपयोगी है; हालांकि, केवल बहुत कम मात्रा में उपयोग किया जाता है, और बड़ी मात्रा में यह बहुत खतरनाक है, क्योंकि यह अत्यधिक रेडियोधर्मी है।

एस्टैटिन का निर्माण पहली बार 1940 में कैलिफोर्निया विश्वविद्यालय, बर्कले में डेल आर. कोर्सन, केनेथ रॉस मैकेंज़ी और एमिलियो सेग्रे द्वारा किया गया था। तीन साल बाद, यह प्रकृति में पाया गया था; हालांकि, एक निश्चित समय में अनुमानित मात्रा 28 ग्राम (1 ऑउंस) से कम होने के कारण, गैर-ट्रांसयूरेनियम तत्वों में एस्टैटिन पृथ्वी की पपड़ी में सबसे कम प्रचुर मात्रा में तत्व है। भारी तत्वों के क्षय के परिणामस्वरूप एस्टैटिन समस्थानिकों में से छह (द्रव्यमान संख्या 214 से 219 के साथ) प्रकृति में मौजूद हैं; हालांकि, सबसे स्थिर एस्टैटिन-210 और औद्योगिक रूप से उपयोग किए जाने वाले एस्टैटिन-211 नहीं हैं।

रेडॉन

Main article: रेडॉन

रेडॉन रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Rn और परमाणु क्रमांक 86 है। यह रेडियोधर्मी क्षय, रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन नोबल गैस है[citation needed][45], जो स्वाभाविक रूप से यूरेनियम या थोरियम के क्षय उत्पाद के रूप में होती है। इसका सबसे स्थिर समस्थानिक, 222Rn, का आधा जीवन 3.8 दिनों का है। रेडॉन सबसे सघन पदार्थों में से है जो सामान्य परिस्थितियों में गैस बना रहता है। यह एकमात्र ऐसी गैस भी है जो सामान्य परिस्थितियों में रेडियोधर्मी होती है, और इसकी रेडियोधर्मिता के कारण इसे स्वास्थ्य के लिए खतरा माना जाता है। तीव्र रेडियोधर्मिता ने भी रेडॉन के रासायनिक अध्ययन में बाधा डाली और केवल कुछ यौगिकों को ही जाना जाता है।

रेडॉन यूरेनियम और थोरियम की सामान्य रेडियोधर्मी क्षय श्रृंखला के हिस्से के रूप में बनता है। यूरेनियम और थोरियम पृथ्वी के बनने के बाद से आसपास हैं और थोरियम के उनके समस्थानिकों का आधा जीवन बहुत लंबा (14.05 बिलियन वर्ष) है। यूरेनियम और थोरियम, रेडियम, और इस प्रकार रेडॉन, लाखों वर्षों तक लगभग उसी सांद्रता में होते रहेंगे जैसे वे अभी करते हैं।[46] जैसे ही रेडॉन की रेडियोधर्मी गैस का क्षय होता है, यह नए रेडियोधर्मी तत्व पैदा करता है जिसे रेडॉन क्षय उत्पाद कहा जाता है। रेडॉन ठोस होता हैं और हवा में धूल के कणों जैसी सतहों से चिपक जाता हैं। यदि दूषित धूल अंदर जाती है, तो ये कण फेफड़ों के वायुमार्ग से चिपक सकते हैं और फेफड़ों के कैंसर के विकास के जोखिम को बढ़ा सकते हैं।[47] रेडॉन आयनकारी विकिरण के अधिकांश सार्वजनिक जोखिम के लिए जिम्मेदार है। यह बहुधा किसी व्यक्ति की पृष्ठभूमि विकिरण खुराक में सबसे बड़ा योगदानकर्ता होता है, और स्थान से स्थान तक सबसे अधिक परिवर्तनशील होता है। प्राकृतिक स्रोतों से रेडॉन गैस इमारतों में जमा हो सकती है, खासकर अटारी और बेसमेंट जैसे सीमित क्षेत्रों में। यह कुछ वसंत (जलमंडल) और गर्म झरनों में भी पाया जा सकता है।[48] महामारी विज्ञान के अध्ययन ने रेडॉन की उच्च सांद्रता में सांस लेने और फेफड़ों के कैंसर की घटनाओं के बीच एक स्पष्ट संबंध दिखाया है। इस प्रकार, रेडॉन को महत्वपूर्ण संदूषक माना जाता है जो दुनिया भर में इनडोर वायु गुणवत्ता को प्रभावित करता है। यूनाइडेट स्टेट्स पर्यावरणीय संरक्षण एजेंसी के अनुसार, सिगरेट पीने के बाद रेडॉन फेफड़ों के कैंसर का दूसरा सबसे लगातार कारण है, जिससे संयुक्त राज्य अमेरिका प्रति वर्ष 21,000 फेफड़ों के कैंसर से मौतें होती हैं। इनमें से लगभग 2,900 मौतें उन लोगों में होती हैं जिन्होंने कभी धूम्रपान नहीं किया है। जबकि रेडॉन फेफड़ों के कैंसर का दूसरा सबसे लगातार कारण है, यह EPA अनुमानों के मुताबिक धूम्रपान न करने वालों में नंबर एक कारण है।[49]

जैविक भूमिका

6 तत्वों की अवधि में, केवल टंगस्टन को जीवों में किसी भी जैविक भूमिका के लिए जाना जाता है। हालांकि, सोना, प्लेटिनम, पारा, और कुछ लैंथेनाइड्स जैसे गैडोलीनियम दवाओं के रूप में अनुप्रयोग होते हैं।

विषाक्तता

अधिकांश अवधि 6 तत्व जहरीले होते हैं (उदाहरण के लिए सीसा) और भारी तत्व विषाक्तता पैदा करते हैं। प्रोमेथियम, पोलोनियम, एस्टैटिन और रेडॉन रेडियोधर्मी हैं, और इसलिए रेडियोधर्मी खतरे पेश करते हैं।

टिप्पणियाँ

  1. ↑ Caesium is the spelling recommended by the International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC).[4] The American Chemical Society (ACS) has used the spelling cesium since 1921,[5][6] following Webster's New International Dictionary. The element was named after the Latin word caesius, meaning "bluish gray". More spelling explanation at ae/oe vs e.
  2. ↑ Along with rubidium (39 °C [102 °F]), francium (estimated at 27 °C [81 °F]), mercury (−39 °C [−38 °F]), and gallium (30 °C [86 °F]); bromine is also liquid at room temperature (melting at −7.2 °C, 19 °F) but it is a halogen, not a metal.[7]

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 Gray, Theodore (2009). तत्व: ब्रह्मांड में प्रत्येक ज्ञात परमाणु का एक दृश्य अन्वेषण. New York: Black Dog & Leventhal Publishers. ISBN 978-1-57912-814-2.
  2. ↑ Jensen, William B. (2015). "आवर्त सारणी में लैंथेनम (एक्टिनियम) और ल्यूटेटियम (लॉरेन्सियम) की स्थिति: एक अद्यतन". Foundations of Chemistry. 17: 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1. S2CID 98624395. Retrieved 28 January 2021.
  3. ↑ Scerri, Eric (18 January 2021). "Provisional Report on Discussions on Group 3 of the Periodic Table". Chemistry International. 43 (1): 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115. S2CID 231694898.
  4. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. pp. 248–49. Electronic version..
  5. ↑ Coghill, Anne M.; Garson, Lorrin R., eds. (2006). The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information (3rd ed.). Washington, D.C.: American Chemical Society. p. 127. ISBN 978-0-8412-3999-9.
  6. ↑ Coplen, T. B.; Peiser, H. S. (1998). "History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values" (PDF). Pure Appl. Chem. 70 (1): 237–257. doi:10.1351/pac199870010237. S2CID 96729044.
  7. ↑ "WebElements Periodic Table of the Elements". University of Sheffield. Retrieved 2010-12-01.
  8. ↑ The current IUPAC recommendation is that the name lanthanoid be used rather than lanthanide, as the suffix "-ide" is preferred for negative ions whereas the suffix "-oid" indicates similarity to one of the members of the containing family of elements. However, lanthanide is still favored in most (~90%) scientific articles and is currently adopted on Wikipedia. In the older literature, the name "lanthanon" was often used.
  9. ↑ Lanthanide Archived 2011-09-11 at the Wayback Machine, Encyclopædia Britannica on-line
  10. ↑ Holden, Norman E. & Coplen, Tyler (January–February 2004). "तत्वों की आवर्त सारणी". Chemistry International. IUPAC. 26 (1): 8. Archived from the original on February 17, 2004. Retrieved March 23, 2010.
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