रेन्टजेनियम

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Roentgenium, 111Rg
Roentgenium
उच्चारण
जन अंक[282] (unconfirmed: 286)
Roentgenium in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
Au
↑
Rg
↓
(Uhp)
darmstadtium ← roentgenium → copernicium
Atomic number (Z)111
समूहgroup 11
अवधिperiod 7
ब्लॉक  d-block
ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास[Rn] 5f14 6d9 7s2 (predicted)[1][2]
प्रति शेल इलेक्ट्रॉन2, 8, 18, 32, 32, 17, 2 (predicted)
भौतिक गुण
Phase at STPsolid (predicted)[3]
Density (near r.t.)22–24 g/cm3 (predicted)[4][5]
परमाणु गुण
ऑक्सीकरण राज्य(−1), (+1), (+3), (+5), (+7) (predicted)[2][6][7]
Ionization energies
  • 1st: 1020 kJ/mol
  • 2nd: 2070 kJ/mol
  • 3rd: 3080 kJ/mol
  • (more) (all estimated)[2]
परमाणु का आधा घेराempirical: 138 pm (predicted)[2][6]
सहसंयोजक त्रिज्या121 pm (estimated)[8]
अन्य गुण
प्राकृतिक घटनाsynthetic
क्रिस्टल की संरचना ​body-centered cubic (bcc)
(predicted)[3]
CAS नंबर54386-24-2
History
नामीafter Wilhelm Röntgen
खोज]Gesellschaft für Schwerionenforschung (1994)
Iso­tope Abun­dance Half-life (t1/2) Decay mode Pro­duct
Category Category: Roentgenium
| references

रेन्टजेनियम एक रासायनिक तत्व है जिसका प्रतीक Rg और परमाणु संख्या 111 है। यह एक अत्यंत रेडियोधर्मी कृत्रिम तत्व है जिसे प्रयोगशाला में बनाया जा सकता है लेकिन यह प्रकृति में नहीं पाया जाता है। सबसे स्थिर ज्ञात समस्थानिक, रेंटजेनियम -282, का आधा जीवन 100 सेकंड है, हालांकि अपुष्ट रेंटजेनियम -286 का आधा जीवन लगभग 10.7 मिनट हो सकता है। रेन्टजेनियम को पहली बार 1994 में डार्मस्टाट, जर्मनी के निकट भारी आयन अनुसंधान के लिए जीएसआई हेल्महोल्ट्ज द्वारा बनाया गया था। इसका नाम भौतिक विज्ञानी विल्हेम रॉन्टगन (जिसे रॉन्टजेन भी कहा जाता है) के नाम पर रखा गया है, जिन्होंने एक्स-रे की खोज की थी। केवल कुछ ही रेंटजेनियम परमाणुओं को कभी संश्लेषित किया गया है, और वैज्ञानिक अध्ययन से परे उनका कोई वर्तमान व्यावहारिक अनुप्रयोग नहीं है।

आवर्त सारणी में, यह एक डी-ब्लॉक ट्रांसएक्टिनाइड तत्व है। यह 7वीं आवर्त का सदस्य है और समूह 11 तत्वों में रखा गया है, हालांकि यह पुष्टि करने के लिए कोई रासायनिक प्रयोग नहीं किया गया है कि यह 6 डी के नौवें सदस्य के रूप में समूह 11 में सोने के लिए भारी समरूपता (रसायन विज्ञान) के रूप में व्यवहार करता है। संक्रमण धातुओं की श्रृंखला। रोएंटजेनियम की गणना इसके लाइटर होमोलॉग्स, ताँबा , चाँदी और सोना के समान गुणों के लिए की जाती है, हालांकि यह उनसे कुछ अंतर दिखा सकता है। रेन्टजेनियम को कमरे के तापमान पर ठोस माना जाता है और इसकी नियमित अवस्था में धातु की उपस्थिति होती है।

परिचय

This section is transcluded from Introduction to the heaviest elements. (edit | history)
See also: Superheavy element § Introduction
File:Deuterium-tritium fusion.svg
A graphic depiction of a nuclear fusion reaction. Two nuclei fuse into one, emitting a neutron. Thus far, reactions that created new elements were similar, with the only possible difference that several singular neutrons sometimes were released, or none at all.
External video
File:Nuvola apps kaboodle.svg Visualization of unsuccessful nuclear fusion, based on calculations by the Australian National University[9]

The heaviest[lower-alpha 1] atomic nuclei are created in nuclear reactions that combine two other nuclei of unequal size[lower-alpha 2] into one; roughly, the more unequal the two nuclei in terms of mass, the greater the possibility that the two react.[15] The material made of the heavier nuclei is made into a target, which is then bombarded by the beam of lighter nuclei. Two nuclei can fuse into one only if they approach each other closely enough; normally, nuclei (all positively charged) repel each other due to electrostatic repulsion. The strong interaction can overcome this repulsion but only within a very short distance from a nucleus; beam nuclei are thus greatly accelerated in order to make such repulsion insignificant compared to the velocity of the beam nucleus.[16] Coming close alone is not enough for two nuclei to fuse: when two nuclei approach each other, they usually remain together for approximately 10−20 seconds and then part ways (not necessarily in the same composition as before the reaction) rather than form a single nucleus.[16][17] If fusion does occur, the temporary merger—termed a compound nucleus—is an excited state. To lose its excitation energy and reach a more stable state, a compound nucleus either fissions or ejects one or several neutrons,[lower-alpha 3] which carry away the energy. This occurs in approximately 10−16 seconds after the initial collision.[18][lower-alpha 4]

The beam passes through the target and reaches the next chamber, the separator; if a new nucleus is produced, it is carried with this beam.[21] In the separator, the newly produced nucleus is separated from other nuclides (that of the original beam and any other reaction products)[lower-alpha 5] and transferred to a surface-barrier detector, which stops the nucleus. The exact location of the upcoming impact on the detector is marked; also marked are its energy and the time of the arrival.[21] The transfer takes about 10−6 seconds; in order to be detected, the nucleus must survive this long.[24] The nucleus is recorded again once its decay is registered, and the location, the energy, and the time of the decay are measured.[21]

Stability of a nucleus is provided by the strong interaction. However, its range is very short; as nuclei become larger, their influence on the outermost nucleons (protons and neutrons) weakens. At the same time, the nucleus is torn apart by electrostatic repulsion between protons, as it has unlimited range.[25] Nuclei of the heaviest elements are thus theoretically predicted[26] and have so far been observed[27] to primarily decay via decay modes that are caused by such repulsion: alpha decay and spontaneous fission;[lower-alpha 6] these modes are predominant for nuclei of superheavy elements. Alpha decays are registered by the emitted alpha particles, and the decay products are easy to determine before the actual decay; if such a decay or a series of consecutive decays produces a known nucleus, the original product of a reaction can be determined arithmetically.[lower-alpha 7] Spontaneous fission, however, produces various nuclei as products, so the original nuclide cannot be determined from its daughters.[lower-alpha 8]

The information available to physicists aiming to synthesize one of the heaviest elements is thus the information collected at the detectors: location, energy, and time of arrival of a particle to the detector, and those of its decay. The physicists analyze this data and seek to conclude that it was indeed caused by a new element and could not have been caused by a different nuclide than the one claimed. Often, provided data is insufficient for a conclusion that a new element was definitely created and there is no other explanation for the observed effects; errors in interpreting data have been made.[lower-alpha 9]

इतिहास

File:Roentgen2.jpg
रोएंटजेनियम का नाम एक्स-रे के खोजकर्ता भौतिक विज्ञानी विल्हेम रॉन्टगन के नाम पर रखा गया था।

आधिकारिक खोज

रेन्टजेनियम 8 दिसंबर, 1994 को जर्मनी के डार्मस्टैड में Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) में सिगर्ड हॉफमैन के नेतृत्व वाली एक अंतरराष्ट्रीय टीम द्वारा रासायनिक तत्वों की खोज की गई थी।[39] टीम ने निकल -64 के त्वरित नाभिकों के साथ बिस्मथ-209 के लक्ष्य पर बमबारी की और समस्थानिक रेंटजेनियम-272 के तीन नाभिकों का पता लगाया:

209
83Bi
 + 64
28Ni
 → 272
111Rg
 + 1
0n

यह प्रतिक्रिया पहले 1986 में अप्रैल (तब सोवियत संघ में) में JINR में आयोजित की गई थी, लेकिन कोई परमाणु नहीं था 272Rg तब देखा गया था।[40] 2001 में, IUPAC/IUPAP ज्वाइंट वर्किंग पार्टी (JWP) ने निष्कर्ष निकाला कि उस समय खोज के लिए अपर्याप्त सबूत थे।[41] जीएसआई टीम ने 2002 में अपना प्रयोग दोहराया और तीन और परमाणुओं का पता लगाया।[42][43] अपनी 2003 की रिपोर्ट में, जेडब्ल्यूपी ने फैसला किया कि इस तत्व की खोज के लिए जीएसआई टीम को स्वीकार किया जाना चाहिए।[44]

GSI Darmstadt में रेन्टजेनियम की खोज और मान्यता की प्रस्तुति के लिए पृष्ठभूमि

नामकरण

मेंडेलीव के पूर्वानुमानित तत्वों का उपयोग करना|अनाम और अनदेखे तत्वों के लिए मेंडेलीव के नामकरण, रेंटजेनियम को ईका-गोल्ड के रूप में जाना जाना चाहिए। 1979 में, IUPAC ने सिफारिशें प्रकाशित कीं, जिसके अनुसार तत्व को यूनुनियम कहा जाना था (यूयूयू के संबंधित प्रतीक के साथ),[45] प्लेसहोल्डर का नाम के रूप में एक व्यवस्थित तत्व नाम, जब तक कि तत्व की खोज नहीं हुई (और फिर खोज की पुष्टि हुई) और एक स्थायी नाम तय किया गया। यद्यपि रासायनिक समुदाय में सभी स्तरों पर व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, रसायन विज्ञान कक्षाओं से लेकर उन्नत पाठ्यपुस्तकों तक, सिफारिशों को ज्यादातर क्षेत्र में वैज्ञानिकों के बीच अनदेखा किया जाता है, जिन्होंने इसे E111, (111) या यहां तक ​​​​कि केवल 111 के प्रतीक के साथ तत्व 111 कहा।[2]

GSI टीम द्वारा रेन्टजेनियम (Rg) नाम का सुझाव दिया गया था[46]2004 में, एक्स-रे के खोजकर्ता जर्मन भौतिक विज्ञानी विल्हेम कॉनराड रॉन्टगन को सम्मानित करने के लिए।[46] यह नाम IUPAC द्वारा 1 नवंबर, 2004 को स्वीकार किया गया था।[46]


समस्थानिक

Main article: Isotopes of roentgenium
List of roentgenium isotopes
Isotope Half-life[lower-alpha 10] Decay
mode 		Discovery
year 		Discovery
reaction
Value ref
272Rg 4.5 ms [47] α 1994 209Bi(64Ni,n)
274Rg 29 ms [47] α 2004 278Nh(—,α)
278Rg 4.6 ms [48] α 2006 282Nh(—,α)
279Rg 90 ms [48] α, SF 2003 287Mc(—,2α)
280Rg 3.9 s [48] α, EC 2003 288Mc(—,2α)
281Rg 11 s [48] SF, α 2010 293Ts(—,3α)
282Rg 1.7 min [49] α 2010 294Ts(—,3α)
283Rg[lower-alpha 11] 5.1 min [50] SF 1999 283Cn(e−,νe)
286Rg[lower-alpha 11] 10.7 min [51] α 1998 290Fl(e−,νeα)

रेन्टजेनियम में कोई स्थिर या प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले समस्थानिक नहीं होते हैं। कई रेडियोधर्मी समस्थानिकों को प्रयोगशाला में संश्लेषित किया गया है, या तो हल्के तत्वों के नाभिकों के संलयन द्वारा या भारी तत्वों के मध्यवर्ती क्षय उत्पादों के रूप में। 272, 274, 278-283, और 286 (283 और 286 अपुष्ट) परमाणु भार के साथ रेंटजेनियम के नौ अलग-अलग समस्थानिकों की सूचना दी गई है, जिनमें से दो, रेंटजेनियम-272 और रेंटजेनियम-274 ज्ञात लेकिन अपुष्ट मेटास्टेबल स्थिति हैं। ये सभी अल्फा क्षय या सहज विखंडन के माध्यम से क्षय होते हैं,[52] यद्यपि 280Rg में एक इलेक्ट्रॉन कैप्चर शाखा भी हो सकती है।[53]


स्थिरता और आधा जीवन

सभी रेन्टजेनियम समस्थानिक बेहद अस्थिर और रेडियोधर्मी हैं; सामान्य तौर पर, भारी समस्थानिक लाइटर की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। सबसे स्थिर ज्ञात रेंटजेनियम समस्थानिक, 282आरजी, सबसे भारी ज्ञात रॉन्टजेनियम समस्थानिक भी है; इसका 100 सेकंड का आधा जीवन है। अपुष्ट 286आरजी और भी भारी है और लगभग 10.7 मिनट का एक और भी लंबा आधा जीवन प्रतीत होता है, जो इसे सबसे लंबे समय तक रहने वाले सुपरहैवी न्यूक्लाइड्स में से एक बना देगा; इसी तरह, अपुष्ट 283ऐसा लगता है कि Rg की अर्ध-आयु लगभग 5.1 मिनट है। समस्थानिक 280आरजी और 281Rg को भी एक सेकंड में आधा जीवन होने की सूचना मिली है। शेष समस्थानिकों का आधा जीवन मिलीसेकेंड श्रेणी में होता है।[52]


अनुमानित गुण

परमाणु गुणों के अलावा, रोएंटजेनियम या इसके यौगिकों के किसी भी गुण को मापा नहीं गया है; यह इसके बेहद सीमित और महंगे उत्पादन के कारण है[15] और तथ्य यह है कि रेंटजेनियम (और इसके माता-पिता) बहुत जल्दी क्षय हो जाते हैं। रेंटजेनियम धातु के गुण अज्ञात रहते हैं और केवल भविष्यवाणियां उपलब्ध हैं।

रासायनिक

रेन्टजेनियम संक्रमण धातुओं की 6d श्रृंखला का नौवां सदस्य है।[54] इसकी आयनीकरण क्षमता और परमाणु त्रिज्या और आयनिक त्रिज्या की गणना इसके हल्के होमोलॉग गोल्ड के समान है, इस प्रकार इसका अर्थ है कि रेंटजेनियम के मूल गुण अन्य समूह 11 तत्वों, तांबा, चांदी और सोने के समान होंगे; हालाँकि, इसके हल्के समरूपों से कई अंतर दिखाने की भी भविष्यवाणी की जाती है।[2]

रेन्टजेनियम को एक महान धातु होने की भविष्यवाणी की गई है। Rg. के लिए 1.9 V की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता3+/Rg युगल Au के लिए 1.5 V से अधिक है3+/एयू कपल। रोएंटजेनियम की 1020 kJ/mol की प्रथम आयनन ऊर्जा की भविष्यवाणी 1037 kJ/mol पर नोबल गैस रेडॉन से लगभग मेल खाती है।[2]लाइटर समूह 11 तत्वों के सबसे स्थिर ऑक्सीकरण राज्यों के आधार पर, कम स्थिर +1 अवस्था के साथ, रेंटजेनियम को स्थिर +5 और +3 ऑक्सीकरण राज्यों को दिखाने की भविष्यवाणी की जाती है। +3 स्थिति के सबसे स्थिर होने की भविष्यवाणी की गई है। रोएंटजेनियम (III) की सोने (III) के साथ तुलनीय प्रतिक्रियाशीलता होने की उम्मीद है, लेकिन यह अधिक स्थिर होना चाहिए और बड़ी मात्रा में यौगिकों का निर्माण करना चाहिए। सापेक्षतावादी प्रभावों के कारण सोना भी कुछ हद तक स्थिर -1 अवस्था बनाता है, और यह सुझाव दिया गया है कि रेंटजेनियम भी ऐसा कर सकता है:[2]फिर भी, रेन्टजेनियम की इलेक्ट्रॉन बंधुता आसपास होने की उम्मीद है 1.6 eV (37 kcal/mol), सोने के मूल्य से काफी कम है 2.3 eV (53 kcal/mol), इसलिए roentgenides स्थिर या संभव भी नहीं हो सकता है।[6] 6d ऑर्बिटल्स सापेक्षवादी क्वांटम रसायन विज्ञान और स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन द्वारा चौथे संक्रमण धातु श्रृंखला के अंत के पास अस्थिर होते हैं, इस प्रकार उच्च ऑक्सीकरण अवस्था रोएंटजेनियम (V) को इसके हल्के होमोलॉग गोल्ड (V) (केवल सोने में जाना जाता है) की तुलना में अधिक स्थिर बनाते हैं। पेंटाफ्लोराइड, ए.यू2F10) क्योंकि 6d इलेक्ट्रॉन अधिक सीमा तक बंधन में भाग लेते हैं। स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन अधिक बंधन वाले 6d इलेक्ट्रॉनों के साथ आणविक रेंटजेनियम यौगिकों को स्थिर करता है; उदाहरण के लिए, RgF−
6 से अधिक स्थिर होने की उम्मीद है RgF−
4, जो की तुलना में अधिक स्थिर होने की उम्मीद है RgF−
2.[2]की स्थिरता RgF−
6 का समरूप है AuF−
6; चांदी का एनालॉग AgF−
6 अज्ञात है और अपघटन के लिए केवल मामूली रूप से स्थिर होने की उम्मीद है AgF−
4 और एफ2. इसके अलावा, आरजी2F10 अपघटन के लिए स्थिर होने की उम्मीद है, एयू के बिल्कुल अनुरूप2F10, जबकि एजी2F10 Ag के अपघटन के लिए अस्थिर होना चाहिए2F6 और एफ2. गोल्ड हेप्टाफ्लोराइड, एयूएफ7, एक गोल्ड (वी) difluorine कॉम्प्लेक्स एयूएफ के रूप में जाना जाता है5·एफ2, जो वास्तविक सोने (VII) हेप्टाफ्लोराइड की तुलना में ऊर्जा में कम है; आरजीएफ7 इसके बजाय वास्तविक रेंटजेनियम (VII) हेप्टाफ्लोराइड के रूप में अधिक स्थिर होने की गणना की जाती है, हालांकि यह कुछ हद तक अस्थिर होगा, इसका अपघटन आरजी2F10 और एफ2 कमरे के तापमान पर थोड़ी मात्रा में ऊर्जा जारी करना।[7]रेन्टजेनियम(I) को प्राप्त करना कठिन होने की उम्मीद है।[2][55][56] सोना आसानी से साइनाइड समन्वय संकुल बनाता है Au(CN)−
2, जिसका उपयोग सोने के सायनाइडेशन की प्रक्रिया के माध्यम से अयस्क से इसके निष्कर्षण में किया जाता है; रेन्टजेनियम सूट और रूप का पालन करने की उम्मीद है Rg(CN)−
2.[57] रोएंटजेनियम के संभावित रसायन विज्ञान में दो पिछले तत्वों, metnerium और darmstadtium की तुलना में अधिक रुचि प्राप्त हुई है, क्योंकि समूह 11 तत्वों के वैलेंस एस-इलेक्ट्रॉन शेल #सबशेल्स के सापेक्षिक रूप से रोएंटेनियम में सबसे दृढ़ता से अनुबंधित होने की उम्मीद है।[2]आण्विक यौगिक Rghydrogen पर गणना से पता चलता है कि सापेक्षतावादी प्रभाव रेन्टजेनियम-हाइड्रोजन बंधन की ताकत को दोगुना करते हैं, भले ही स्पिन-ऑर्बिट इंटरैक्शन भी इसे कमजोर करते हैं 0.7 eV (16 kcal/mol). यौगिक गोल्डएक्स और आरजीएक्स, जहां एक्स = एक अधातु तत्त्व, क्लोरीन, ब्रोमिन , ऑक्सीजन, एयू, या आरजी, का भी अध्ययन किया गया।[2][58] आरजी+ को एचएसएबी सिद्धांत धातु आयन होने की भविष्यवाणी की गई है, जो एयू से भी नरम है+, हालांकि इस बात पर असहमति है कि यह अम्ल या क्षार (रसायन) के रूप में व्यवहार करेगा या नहीं।[59][60] जलीय घोल में, आरजी+ एक्वा आयन [Rg(H2ओ)2]+, 207.1 पीकोमीटर की Rg–O बॉन्ड दूरी के साथ। अमोनिया, फॉस्फीन और हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ आरजी (आई) कॉम्प्लेक्स बनाने की भी उम्मीद है।[60]


भौतिक और परमाणु

रेन्टजेनियम सामान्य परिस्थितियों में एक ठोस होने की उम्मीद है और शरीर-केंद्रित क्यूबिक संरचना में क्रिस्टलीकृत होने की उम्मीद है, इसके लाइटर कोजेनर (रसायन विज्ञान) के विपरीत, जो चेहरे-केंद्रित क्यूबिक संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, इसकी वजह से अलग-अलग इलेक्ट्रॉन चार्ज घनत्व होने की उम्मीद है। उन्हें।[3]यह लगभग 22–24 g/cm के घनत्व के साथ एक बहुत भारी धातु होनी चाहिए3; इसकी तुलना में, सबसे घना ज्ञात तत्व जिसका घनत्व मापा गया है, आज़मियम, का घनत्व 22.61 g/cm3 है3</उप>।[4][5]रोएंटजेनियम की परमाणु त्रिज्या लगभग 138 pm होने की उम्मीद है।[2]


प्रायोगिक रसायन विज्ञान

रेंटजेनियम की रासायनिक विशेषताओं का स्पष्ट निर्धारण अभी तक स्थापित नहीं किया गया है[61] प्रतिक्रियाओं की कम पैदावार के कारण जो रोएंजेनियम समस्थानिक उत्पन्न करते हैं।[2]ट्रांसएक्टिनाइड तत्व पर किए जाने वाले रासायनिक अध्ययनों के लिए, कम से कम चार परमाणुओं का उत्पादन किया जाना चाहिए, उपयोग किए गए समस्थानिक का आधा जीवन कम से कम 1 सेकंड होना चाहिए, और उत्पादन की दर प्रति सप्ताह कम से कम एक परमाणु होनी चाहिए।[54]भले ही का आधा जीवन 282Rg, सबसे स्थिर पुष्ट रॉन्टजेनियम समस्थानिक, 100 सेकंड है, जो रासायनिक अध्ययन करने के लिए पर्याप्त लंबा है, एक और बाधा रोएंटेनियम समस्थानिक के उत्पादन की दर को बढ़ाने और प्रयोगों को हफ्तों या महीनों तक चलने देने की आवश्यकता है। सांख्यिकीय रूप से महत्वपूर्ण परिणाम प्राप्त किए जा सकते हैं। रोएंजेनियम समस्थानिकों को अलग करने के लिए पृथक्करण और पता लगाना लगातार किया जाना चाहिए और स्वचालित प्रणालियों को गैस-चरण और रोएंजेनियम के समाधान रसायन पर प्रयोग करने की अनुमति देनी चाहिए, क्योंकि भारी तत्वों की पैदावार हल्के तत्वों की तुलना में कम होने की भविष्यवाणी की जाती है। हालाँकि, रेंटजेनियम के प्रायोगिक रसायन विज्ञान पर उतना ध्यान नहीं दिया गया है जितना कि कोपरनिकस से लिवरमोरियम तक के भारी तत्वों पर,[2][61][62] सैद्धांतिक भविष्यवाणियों में प्रारंभिक रुचि के बावजूद समूह 11 में एनएस उपधारा पर सापेक्ष प्रभाव के कारण रेंटजेनियम में अधिकतम तक पहुंच गया।[2]समस्थानिक 280आरजी और 281आरजी रासायनिक प्रयोग के लिए आशाजनक हैं और मोस्कोवियम समस्थानिकों की पोती के रूप में उत्पादित किए जा सकते हैं 288एमसी और 289क्रमशः एमसी;[63] उनके माता-पिता निहोनियम समस्थानिक हैं 284एनएच और 285Nh, जिसकी प्रारंभिक रासायनिक जांच पहले ही हो चुकी है।[64]


यह भी देखें

व्याख्यात्मक नोट्स

  1. ↑ In nuclear physics, an element is called heavy if its atomic number is high; lead (element 82) is one example of such a heavy element. The term "superheavy elements" typically refers to elements with atomic number greater than 103 (although there are other definitions, such as atomic number greater than 100[10] or 112;[11] sometimes, the term is presented an equivalent to the term "transactinide", which puts an upper limit before the beginning of the hypothetical superactinide series).[12] Terms "heavy isotopes" (of a given element) and "heavy nuclei" mean what could be understood in the common language—isotopes of high mass (for the given element) and nuclei of high mass, respectively.
  2. ↑ In 2009, a team at JINR led by Oganessian published results of their attempt to create hassium in a symmetric 136Xe + 136Xe reaction. They failed to observe a single atom in such a reaction, putting the upper limit on the cross section, the measure of probability of a nuclear reaction, as 2.5 pb.[13] In comparison, the reaction that resulted in hassium discovery, 208Pb + 58Fe, had a cross section of ~20 pb (more specifically, 19+19
    −11     pb), as estimated by the discoverers.[14]
  3. ↑ The greater the excitation energy, the more neutrons are ejected. If the excitation energy is lower than energy binding each neutron to the rest of the nucleus, neutrons are not emitted; instead, the compound nucleus de-excites by emitting a gamma ray.[18]
  4. ↑ The definition by the IUPAC/IUPAP Joint Working Party states that a chemical element can only be recognized as discovered if a nucleus of it has not decayed within 10−14 seconds. This value was chosen as an estimate of how long it takes a nucleus to acquire its outer electrons and thus display its chemical properties.[19] This figure also marks the generally accepted upper limit for lifetime of a compound nucleus.[20]
  5. ↑ This separation is based on that the resulting nuclei move past the target more slowly then the unreacted beam nuclei. The separator contains electric and magnetic fields whose effects on a moving particle cancel out for a specific velocity of a particle.[22] Such separation can also be aided by a time-of-flight measurement and a recoil energy measurement; a combination of the two may allow to estimate the mass of a nucleus.[23]
  6. ↑ Not all decay modes are caused by electrostatic repulsion. For example, beta decay is caused by the weak interaction.[28]
  7. ↑ Since mass of a nucleus is not measured directly but is rather calculated from that of another nucleus, such measurement is called indirect. Direct measurements are also possible, but for the most part they have remained unavailable for heaviest nuclei.[29] The first direct measurement of mass of a superheavy nucleus was reported in 2018 at LBNL.[30] Mass was determined from the location of a nucleus after the transfer (the location helps determine its trajectory, which is linked to the mass-to-charge ratio of the nucleus, since the transfer was done in presence of a magnet).[31]
  8. ↑ Spontaneous fission was discovered by Soviet physicist Georgy Flerov,[32] a leading scientist at JINR, and thus it was a "hobbyhorse" for the facility.[33] In contrast, the LBL scientists believed fission information was not sufficient for a claim of synthesis of an element. They believed spontaneous fission had not been studied enough to use it for identification of a new element, since there was a difficulty of establishing that a compound nucleus had only ejected neutrons and not charged particles like protons or alpha particles.[20] They thus preferred to link new isotopes to the already known ones by successive alpha decays.[32]
  9. ↑ For instance, element 102 was mistakenly identified in 1957 at the Nobel Institute of Physics in Stockholm, Stockholm County, Sweden.[34] There were no earlier definitive claims of creation of this element, and the element was assigned a name by its Swedish, American, and British discoverers, nobelium. It was later shown that the identification was incorrect.[35] The following year, LBNL was unable to reproduce the Swedish results and announced instead their synthesis of the element; that claim was also disproved later.[35] JINR insisted that they were the first to create the element and suggested a name of their own for the new element, joliotium;[36] the Soviet name was also not accepted (JINR later referred to the naming of element 102 as "hasty").[37] The name "nobelium" remained unchanged on account of its widespread usage.[38]
  10. ↑ Different sources give different values for half-lives; the most recently published values are listed.
  11. ↑ 11.0 11.1 This isotope is unconfirmed

उद्धरण

  1. ↑ Turler, A. (2004). "Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements" (PDF). Journal of Nuclear and Radiochemical Sciences. 5 (2): R19–R25. doi:10.14494/jnrs2000.5.R19.
  2. ↑ 2.00 2.01 2.02 2.03 2.04 2.05 2.06 2.07 2.08 2.09 2.10 2.11 2.12 2.13 2.14 2.15 Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides and the future elements". In Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean (eds.). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (3rd ed.). Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 978-1-4020-3555-5.
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