एटैन

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This article is about the chemical compound. For the emergency service protocol, see ETHANE.
Not to be confused with ethene or ethyne.
एटैन
Skeletal formula of ethane with all implicit hydrogens shown
Skeletal formula of ethane with all implicit carbons shown, and all explicit hydrogens added
Ball and stick model of ethane
Spacefill model of ethane
Names
Preferred IUPAC name
Ethane[1]
Systematic IUPAC name
Dicarbane (never recommended[2])
Identifiers
3D model (JSmol)
1730716
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
EC Number
  • 200-814-8
212
MeSH Ethane
RTECS number
  • KH3800000
UNII
UN number 1035
  • CC
Properties
C2H6
Molar mass 30.070 g·mol−1
Appearance Colorless gas
Odor Odorless
Density
  • 1.3562 kg/m3 (gas at 0 °C)[3]

544.0 kg/m3 (liquid at -88,5 °C)
206 kg/m3 (at critical point 305.322 K)

Melting point −182.8 °C; −296.9 °F; 90.4 K
Boiling point −88.5 °C; −127.4 °F; 184.6 K
Critical point (T, P) 305.32 K (32.17 °C; 89.91 °F) 48.714 bars (4,871.4 kPa)
56.8 mg L−1[4]
Vapor pressure 3.8453 MPa (at 21.1 °C)
19 nmol Pa−1 kg−1
Acidity (pKa) 50
Basicity (pKb) −36
Conjugate acid Ethanium
-37.37·10−6 cm3/mol
Thermochemistry
52.49 J K−1 mol−1
−84 kJ mol−1
−1561.0–−1560.4 kJ mol−1
Hazards
GHS labelling:
GHS02: Flammable
Danger
H220, H280
P210, P410+P403
NFPA 704 (fire diamond)
1
4
0
Flash point −135 °C (−211 °F; 138 K)
472 °C (882 °F; 745 K)
Explosive limits 2.9–13%
Safety data sheet (SDS) inchem.org
Related compounds
Related alkanes
Related compounds
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

ईथेन (US: /ˈɛθeɪn/ ETH-ayn, UK: /ˈiːθeɪn/ EE-thayn) रासायनिक सूत्र वाला एक कार्बनिक यौगिक रासायनिक यौगिक है C
2H
6. तापमान और दबाव की मानक स्थितियों में, ईथेन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। कई हाइड्रोकार्बन की तरह, ईथेन प्राकृतिक गैस से औद्योगिक पैमाने पर और तेल शोधशाला के पेट्रो रसायन उपोत्पाद के रूप में रसायन विज्ञान में शुद्धिकरण विधियों की सूची है। इसका मुख्य उपयोग ईथीलीन उत्पादन के लिए कच्चा माल के रूप में होता है।

संबंधित यौगिकों को हाइड्रोजन परमाणु को दूसरे कार्यात्मक समूह के साथ बदलकर बनाया जा सकता है; ईथेन अंश (रसायन विज्ञान) को एथिल समूह कहा जाता है। उदाहरण के लिए, एक हाइड्रॉकसिल समूह से जुड़ा एक एथिल समूह पेय पदार्थों में अल्कोहल, ईथेनॉल पैदा करता है।

इतिहास

एथेन को पहली बार 1834 में माइकल फैराडे द्वारा पोटेशियम एसीटेट समाधान के इलेक्ट्रोलीज़ को लागू करके संश्लेषित किया गया था। उन्होंने मीथेन के लिए इस प्रतिक्रिया के हाइड्रोकार्बन उत्पाद को गलत समझा और इसकी आगे जांच नहीं की।[5]

1847-1849 की अवधि के दौरान, कार्बनिक रसायन विज्ञान के कट्टरपंथी सिद्धांत को सही साबित करने के प्रयास में, हरमन कोल्बे और एडवर्ड फ्रैंकलैंड ने propionitrile (एथिल साइनाइड) की कमी से ईथेन का उत्पादन किया।[6]और एथिल आयोडाइड[7]पोटैशियम धातु के साथ, और, जैसा कि फैराडे ने किया था, जलीय घोल एसीटेट के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा। उन्होंने मिथाइल रेडिकल के लिए इन प्रतिक्रियाओं के उत्पाद को गलत समझा (CH3), जिनमें से ईथेन (C2H6) एक डिमर (रसायन विज्ञान) है।

इस त्रुटि को 1864 में कार्ल शोर्लेमर द्वारा ठीक किया गया, जिन्होंने दिखाया कि इन सभी प्रतिक्रियाओं का उत्पाद वास्तव में ईथेन था।[8] 1864 में एडमंड रोनाल्ड्स द्वारा ईथेन को पेंसिल्वेनिया के हल्के कच्चे तेल में घुलने की खोज की गई थी।[9][10]


गुण

मानक तापमान और दबाव पर, ईथेन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। इसका क्वथनांक होता है −88.5 °C (−127.3 °F) और का गलनांक −182.8 °C (−297.0 °F). ठोस ईथेन कई संशोधनों में मौजूद है।[11] सामान्य दबाव में ठंडा होने पर, दिखने वाला पहला संशोधन एक प्लास्टिक स्फटिक है, जो क्यूबिक प्रणाली में स्फटिकीकृत होता है। इस रूप में, हाइड्रोजन परमाणुओं की स्थिति निश्चित नहीं होती है; अणु लंबी धुरी के चारों ओर स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। इस ईथेन को सीए के नीचे ठंडा करना। 89.9 K (−183.2 °C; −297.8 °F) इसे मोनोक्लिनिक मेटास्टेबल ईथेन II (अंतरिक्ष समूह P 21/n) में बदल देता है।[12] ईथेन पानी में बहुत कम घुलनशील है।

File:Ethane-staggered-CRC-MW-dimensions-2D.png
घूर्णी स्पेक्ट्रोस्कोपी पर आधारित ईथेन की आणविक ज्यामिति।

माइक्रोवेव स्पेक्ट्रोस्कोपी और इलेक्ट्रॉन विवर्तन द्वारा ईथेन के बंधन मापदंडों को उच्च परिशुद्धता के लिए मापा गया है: आरC−C = 1.528(3) ए, आरC−H = 1.088(5) Å, और ∠CCH = 111.6(5)° माइक्रोवेव और आर द्वाराC−C = 1.524(3) ए, आरC−H = 1.089(5) Å, और ∠CCH = 111.9(5)° इलेक्ट्रॉन विवर्तन द्वारा (कोष्ठकों में संख्याएँ अंतिम अंकों में अनिश्चितताओं को दर्शाती हैं)।[13]


वायुमंडलीय और अलौकिक

File:Titan North Pole Lakes PIA08630.jpg
टाइटन (चंद्रमा) के उत्तरी अक्षांशों की एक तस्वीर। डार्क फीचर्स हाइड्रोकार्बन झीलें हैं जिनमें ईथेन होता है

ईथेन पृथ्वी के वायुमंडल में एक ट्रेस गैस के रूप में होता है, वर्तमान में समुद्र के स्तर पर 0.5 भागों प्रति बिलियन की एकाग्रता है,[14] हालांकि इसकी पूर्व-औद्योगिक सांद्रता लगभग 0.25 भाग प्रति बिलियन होने की संभावना है क्योंकि आज के वातावरण में ईथेन का एक महत्वपूर्ण अनुपात जीवाश्म ईंधन के रूप में उत्पन्न हो सकता है। प्राकृतिक गैस क्षेत्रों में गैस के भड़कने के कारण वैश्विक ईथेन की मात्रा समय के साथ बदलती रहती है।[15] वैश्विक ईथेन उत्सर्जन दरों में 1984 से 2010 तक गिरावट आई,[15]हालांकि अमेरिका में बेकन गठन में शेल गैस के उत्पादन में वृद्धि ने गिरावट को आधे से कम कर दिया है।[16]

[17] यद्यपि ईथेन एक ग्रीनहाउस गैस है, यह मीथेन की तुलना में बहुत कम प्रचुर मात्रा में है, एक दशक से अधिक की तुलना में केवल कुछ महीनों का जीवनकाल होता है,[18] और द्रव्यमान के सापेक्ष विकिरण को अवशोषित करने में भी कम कुशल है। वास्तव में, ईथेन की ग्लोबल वार्मिंग क्षमता काफी हद तक इसके वातावरण में मीथेन में रूपांतरण का परिणाम है।[19] यह सभी चार विशाल ग्रहों के वायुमंडल में और शनि के चंद्रमा टाइटन (चंद्रमा) के वातावरण में एक ट्रेस घटक के रूप में पाया गया है।[20] मीथेन गैस पर सूर्य की प्रकाश रसायन क्रिया से वायुमंडलीय ईथेन का परिणाम, इन वायुमंडलों में भी मौजूद है: 160 नैनोमीटर से कम तरंग दैर्ध्य के पराबैंगनी फोटोन मीथेन अणु को मिथाइल रेडिकल और हाइड्रोजन परमाणु में अलग कर सकते हैं। जब दो मिथाइल मूलक पुनः संयोजित होते हैं, तो परिणाम ईथेन होता है:

सीएच4 → सीएच3• + •एच
सीएच3• + •च3 → सी2H6

पृथ्वी के वायुमंडल में, हाइड्रॉक्सिल रेडिकल ईथेन को लगभग तीन महीने के आधे जीवन के साथ मेथनॉल वाष्प में परिवर्तित करता है।[18]

ऐसा संदेह है कि टाइटन पर इस तरह से उत्पादित ईथेन चंद्रमा की सतह पर वापस बारिश करता है, और समय के साथ चंद्रमा के अधिकांश ध्रुवीय क्षेत्रों को कवर करने वाले हाइड्रोकार्बन समुद्रों में जमा हो गया है। दिसंबर 2007 में कैसिनी जांच में टाइटन के दक्षिणी ध्रुव पर कम से कम एक झील पाई गई, जिसे अब [[ झील ओंटारियो ]] कहा जाता है क्योंकि झील का क्षेत्र पृथ्वी पर ओंटारियो झील के समान है (लगभग 20,000 किमी2). जुलाई 2008 में प्रस्तुत इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रोस्कोपिक डेटा का और विश्लेषण[21] ओंटारियो लैकस में द्रव ईथेन की उपस्थिति के लिए अतिरिक्त सबूत प्रदान किए। कैसिनी द्वारा एकत्र किए गए रडार डेटा का उपयोग करते हुए टाइटन के उत्तरी ध्रुव के पास कई महत्वपूर्ण रूप से बड़ी हाइड्रोकार्बन झीलें, लिगिया घोड़ी और क्रैकन घोड़ी, दो सबसे बड़ी हैं, खोजी गईं। माना जाता है कि ये झीलें मुख्य रूप से द्रव ईथेन और मीथेन के मिश्रण से भरी हुई हैं।

1996 में धूमकेतु हयाकुटके में ईथेन का पता चला था।[22]और इसके बाद से कुछ अन्य धूमकेतुओं में इसका पता चला है। इन दूर के सौर मंडल निकायों में ईथेन का अस्तित्व ईथेन को सौर निहारिका के एक प्राथमिक घटक के रूप में फंसा सकता है जिससे माना जाता है कि सूर्य और ग्रहों का निर्माण हुआ है।

2006 में, नासा/एम्स रिसर्च सेंटर (एक नए क्षितिज सह-अन्वेषक) के डेल क्रुइशांक और उनके सहयोगियों ने प्लूटो की सतह पर ईथेन की स्पेक्ट्रोस्कोपिक खोज की घोषणा की।[23]


रसायन विज्ञान

ईथेन को दो मिथाइल समूहों के रूप में देखा जा सकता है, जो कि मिथाइल समूहों का एक मंदक (रसायन विज्ञान) है। प्रयोगशाला में, ईथेन को कोल्बे इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा आसानी से संश्लेषित किया जा सकता है। इस तकनीक में एसीटेट लवण का जलीय विलयन विद्युत अपघटन होता है। एनोड पर, एसीटेट को कार्बन डाईऑक्साइड और मिथाइल रेडिकल्स का उत्पादन करने के लिए ऑक्सीकरण किया जाता है, और अत्यधिक प्रतिक्रियाशील मिथाइल रेडिकल ईथेन का उत्पादन करने के लिए गठबंधन करते हैं:

एसीटेट|सीएच3कूजना− → सीएच3• + कार्बन डाइऑक्साइड|CO2+ इलेक्ट्रॉन|ई-</सुप>
सीएच3• + •च3 → सी2H6

पेरोक्साइड द्वारा एसिटिक एनहाईड्राइड के ऑक्सीकरण द्वारा संश्लेषण अवधारणात्मक रूप से समान है।

ईथेन के रसायन में मुख्य रूप से मुक्त मूलक प्रतिक्रियाएँ शामिल हैं। ईथेन मुक्त-कट्टरपंथी हलोजन द्वारा हलोजन, विशेष रूप से क्लोरीन और ब्रोमिन के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है। यह प्रतिक्रिया एथिल ग्रुप रेडिकल के प्रसार के माध्यम से आगे बढ़ती है:

सी2H5• + क्लोरीन|Cl2→ क्लोरोएथेन|सी2H5सीएल + सीएल•
सीएल • + सी2H6 → सी2H5• हाइड्रोक्लोरिक एसिड अम्ल

क्योंकि हैलोजेनेटेड ईथेन आगे फ्री रेडिकल हैलोजन से गुजर सकता है, इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप कई हैलोजेनेटेड उत्पादों का मिश्रण होता है। रासायनिक उद्योग में, किसी विशेष दो-कार्बन हैलोएल्केन के उत्पादन के लिए अधिक चयनात्मक रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

दहन

ईथेन का पूर्ण दहन 1559.7 kJ/mol, या 51.9 kJ/g, ऊष्मा का उत्सर्जन करता है, और रासायनिक समीकरण के अनुसार कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करता है:

2 सी2H6 + 7 ऑक्सीजन|ओ2→ 4 कार्बन डाइऑक्साइड|CO2+ 6 पानी|एच2ओ + 3120 केजे

दहन ऑक्सीजन की अधिकता के बिना भी हो सकता है, अनाकार कार्बन और कार्बन मोनोआक्साइड का मिश्रण बनता है।

2 सी2H6 + ξ ऑक्सीजन | ओ2→ 4 सी + 6 पानी | एच2ओ + ऊर्जा
2 सी2H6 + 5 ऑक्सीजन|ओ2→ 4 सीओ + 6 पानी | एच2ओ + ऊर्जा
2 सी2H6 + 4 ऑक्सीजन|ओ2→ 2 सी + 2 सीओ + 6 पानी | एच2ओ + ऊर्जा आदि।

दहन मुक्त-कट्टरपंथी प्रतिक्रियाओं की एक जटिल श्रृंखला द्वारा होता है। ईथेन दहन के रासायनिक कैनेटीक्स के कंप्यूटर सिमुलेशन में सैकड़ों प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। ईथेन दहन में प्रतिक्रिया की एक महत्वपूर्ण श्रृंखला ऑक्सीजन के साथ एथिल रेडिकल का संयोजन है, और परिणामस्वरूप पेरोक्साइड एथॉक्सी और हाइड्रॉक्सिल रेडिकल में टूट जाता है।

सी2H5• + ओ2 → सी2H5ऊ •
सी2H5ओओ • + एचआर → सी2H5ऊह + •आर
सी2H5ऊह → सी2H5ओ • + • ओह

अधूरे ईथेन दहन के प्रमुख कार्बन युक्त उत्पाद कार्बन मोनोऑक्साइड और फॉर्मलाडेहाइड जैसे एकल-कार्बन यौगिक हैं। एक महत्वपूर्ण मार्ग जिसके द्वारा ईथेन में कार्बन-कार्बन बंधन|कार्बन-कार्बन बंधन टूट जाता है, इन एकल-कार्बन उत्पादों को उत्पन्न करने के लिए, ethoxy कट्टरपंथी का मिथाइल कट्टरपंथी और formaldehyde में अपघटन होता है, जो आगे ऑक्सीकरण से गुजर सकता है।

सी2H5ओ • → सीएच3• + सीएच2हे

ईथेन के अधूरे दहन में कुछ छोटे उत्पादों में एसीटैल्डिहाइड, मीथेन, मेथनॉल और ईथेनॉल शामिल हैं। उच्च तापमान पर, विशेष रूप से सीमा में 600–900 °C (1,112–1,652 °F), एथिलीन एक महत्वपूर्ण उत्पाद है। यह इस तरह की प्रतिक्रियाओं से उत्पन्न होता है:

सी2H5• + ऑक्सीजन|ओ2→ एथिलीन | सी2H4+ • ऊह

इसी तरह की प्रतिक्रियाएं (हाइड्रोजन एब्सट्रैक्टर के रूप में ऑक्सीजन के अलावा अन्य एजेंटों के साथ) भाप का टूटना में ईथेन से एथिलीन के उत्पादन में शामिल हैं।

बैरियर

File:Ethane conformations and relative energies.svg
ईथेन (न्यूमैन प्रक्षेपण में दिखाया गया है) कार्बन-कार्बन बांड के रोटेशन के लिए बाधा। वक्र घूर्णी कोण के कार्य के रूप में संभावित ऊर्जा है। सक्रियण ऊर्जा 12 kJ/mol या लगभग 2.9 kcal/mol है।[24]

एक मुड़ने योग्य बंधन के बारे में एक आणविक उपसंरचना को घुमाने के लिए समान्यता ऊर्जा की आवश्यकता होती है। 360° बॉन्ड रोटेशन उत्पन्न करने के लिए न्यूनतम ऊर्जा को घूर्णी बाधा कहा जाता है।

ईथेन इस तरह के घूर्णी अवरोध का एक उत्कृष्ट, सरल उदाहरण देता है, जिसे कभी-कभी ईथेन अवरोध कहा जाता है। इस बाधा के शुरुआती प्रायोगिक साक्ष्यों में (बाईं ओर आरेख देखें) ईथेन की एन्ट्रॉपी को मॉडलिंग करके प्राप्त किया गया था।[25] बाधा को दूर करने के लिए पर्याप्त ऊर्जा प्रदान किए जाने पर प्रत्येक छोर पर तीन हाइड्रोजन केंद्रीय कार्बन-कार्बन बांड के बारे में पिनव्हील करने के लिए स्वतंत्र हैं। बाधा की भौतिक उत्पत्ति अभी भी पूरी तरह से तय नहीं हुई है,[26] हालांकि ओवरलैप (विनिमय) प्रतिकर्षण[27] अणु के विपरीत सिरों पर हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच शायद सबसे मजबूत उम्मीदवार है, कंपित रचना पर अतिसंयुग्मन के स्थिरीकरण प्रभाव के साथ घटना में योगदान देता है।[28] सैद्धांतिक तरीके जो एक उपयुक्त प्रारंभिक बिंदु (ऑर्थोगोनल ऑर्बिटल्स) का उपयोग करते हैं, पाते हैं कि ईथेन रोटेशन बैरियर की उत्पत्ति में हाइपरकोन्जुगेशन सबसे महत्वपूर्ण कारक है।[29][30]

1890-1891 तक, रसायनज्ञों ने सुझाव दिया कि ईथेन के अणु कंपित रचना को पसंद करते हैं, अणु के दो सिरे एक-दूसरे से तिरछे होते हैं।[31][32][33][34]


उत्पादन

मीथेन के बाद, ईथेन प्राकृतिक गैस का दूसरा सबसे बड़ा घटक है। विभिन्न गैस क्षेत्रों से प्राकृतिक गैस ईथेन सामग्री में 1% से कम मात्रा में 6% से अधिक भिन्न होती है। 1960 के दशक से पहले, ईथेन और बड़े अणुओं को समान्यता प्राकृतिक गैस के मीथेन घटक से अलग नहीं किया जाता था, लेकिन ईंधन के रूप में मीथेन के साथ ही जला दिया जाता था। आज, ईथेन एक महत्वपूर्ण पेट्रो रसायन कच्चा माल है और अधिकांश विकसित गैस क्षेत्रों में प्राकृतिक गैस के अन्य घटकों से अलग किया जाता है। ईथेन को पेट्रोलियम गैस से भी अलग किया जा सकता है, पेट्रोलियम शोधन के उपोत्पाद के रूप में उत्पादित गैसीय हाइड्रोकार्बन का मिश्रण है।

ईथेन को क्रायोजेनिक तापमान पर द्रवीभूत करके मीथेन से सबसे कुशलता से अलग किया जाता है। विभिन्न प्रशीतन रणनीतियाँ मौजूद हैं: वर्तमान में व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली सबसे किफायती प्रक्रिया एक टर्बो विस्तारक को नियोजित करती है, और प्राकृतिक गैस में 90% से अधिक ईथेन को पुनर्प्राप्त कर सकती है। इस प्रक्रिया में, एक टर्बाइन के माध्यम से ठंडी गैस का विस्तार किया जाता है, जिससे तापमान लगभग−100 °C (−148 °F) तक कम हो जाता है| इस कम तापमान पर, आसवन द्वारा गैसीय मीथेन को द्रवीकृत ईथेन और भारी हाइड्रोकार्बन से अलग किया जा सकता है। इसके बाद आसवन ईथेन को प्रोपेन और भारी हाइड्रोकार्बन से अलग करता है।

उपयोग

ईथेन का मुख्य उपयोग भाप के टूटने से एथिलीन (एथीन) का उत्पादन होता है। जब भाप से पतला किया जाता है और थोड़े समय के लिए बहुत उच्च तापमान (900 °C या अधिक) तक गर्म किया जाता है, तो भारी हाइड्रोकार्बन हल्के हाइड्रोकार्बन में टूट जाते हैं, और संतृप्त हाइड्रोकार्बन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन बन जाते हैं। ईथेन को एथिलीन उत्पादन के लिए पसंद किया जाता है क्योंकि ईथेन का वाष्प विखंडन एथिलीन के लिए काफी चयनात्मक होता है, जबकि भारी हाइड्रोकार्बन के वाष्प विखंडन से एथिलीन में कम उत्पाद मिश्रण और प्रोपेन (प्रोपीलीन) और ब्यूटाडीन जैसे भारी एल्केन्स (ओलेफिन) और सुगंधित हाइड्रोकार्बन में समृद्ध होती है।

प्रायोगिक रूप से, ईथेन की अन्य वस्तु रसायनों के लिए कच्चा माल के रूप में जांच की जा रही है। एथेन का ऑक्सीडेटिव क्लोरीनीकरण लंबे समय से एथिलीन क्लोरीनीकरण की तुलना में विनाइल क्लोराइड के लिए संभावित रूप से अधिक किफायती मार्ग प्रतीत होता है। इस प्रतिक्रिया के उत्पादन के लिए कई प्रक्रियाओं का पेटेंट कराया गया है, लेकिन विनाइल क्लोराइड और संक्षारण प्रतिक्रिया स्थितियों के लिए खराब चयनात्मकता (विशेष रूप से, 500 डिग्री सेल्सियस से अधिक तापमान पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड युक्त एक प्रतिक्रिया मिश्रण) ने उनमें से अधिकांश के व्यावसायीकरण को हतोत्साहित किया है। वर्तमान में, INEOS जर्मनी में विल्हेमशेवन में 1000 t/a (टन प्रति वर्ष) ईथेन-टू-विनाइल क्लोराइड प्रायोगिक संयंत्र का संचालन करता है।

इसी तरह, सऊदी अरब की फर्म(कंपनी) SABIC ने यानबु में ईथेन ऑक्सीकरण द्वारा एसीटिक अम्ल का उत्पादन करने के लिए 30,000 टन/एक संयंत्र के निर्माण की घोषणा की है। इस प्रक्रिया की आर्थिक व्यवहार्यता सऊदी तेल क्षेत्रों के पास ईथेन की कम लागत पर निर्भर हो सकती है, और यह दुनिया में कहीं और मेथनॉल कार्बोनाइलेशन के साथ प्रतिस्पर्धी नहीं हो सकती है।

ईथेन को क्रायोजेनिक प्रशीतन प्रणाली में शीतल के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है। बहुत छोटे पैमाने पर, वैज्ञानिक अनुसंधान में, द्रव ईथेन का उपयोग क्रायो-इलेक्ट्रॉन माइक्रोस्कोपी के लिए जल-समृद्ध नमूनों को काचित करने के लिए किया जाता है। पानी की एक पतली परत -150 डिग्री सेल्सियस पर द्रव ईथेन में जल्दी से डूब जाती है या पानी के स्फटिकीकरण के लिए बहुत जल्दी जम जाती है। धीमी हिमीकरण विधियों से घन बर्फ के स्फटिक उत्पन्न हो सकते हैं, जो नमूनों को नुकसान पहुंचाकर नरम सामग्री को बाधित कर सकते हैं और डिटेक्टर(संसूचक) तक पहुंचने से पहले इलेक्ट्रॉन किरण को बिखेर कर छवि गुणवत्ता को कम कर सकते हैं।

स्वास्थ्य और सुरक्षा

कमरे के तापमान पर, ईथेन एक अत्यंत ज्वलनशील गैस है। मात्रा के हिसाब से 3.0%-12.5% ​​पर हवा के साथ मिश्रित होने पर, यह एक विस्फोट मिश्रण बनाता है।

कुछ अतिरिक्त सावधानियां आवश्यक हैं जहां ईथेन को क्रायोजेनिक द्रव के रूप में संग्रहित किया जाता है। द्रव ईथेन के सीधे संपर्क में आने से गंभीर शीतदंश हो सकता है। जब तक वे कमरे के तापमान तक गर्म नहीं हो