समूह 7 तत्व

From Vigyanwiki
Revision as of 10:12, 26 April 2023 by alpha>Neeraja (added Category:Vigyan Ready using HotCat)
For the group VIIA (CAS), also referred to as "Group 7", see Halogen.
Group 7 in the periodic table
Hydrogen Helium
Lithium Beryllium Boron Carbon Nitrogen Oxygen Fluorine Neon
Sodium Magnesium Aluminium Silicon Phosphorus Sulfur Chlorine Argon
Potassium Calcium Scandium Titanium Vanadium Chromium Manganese Iron Cobalt Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton
Rubidium Strontium Yttrium Zirconium Niobium Molybdenum Technetium Ruthenium Rhodium Palladium Silver Cadmium Indium Tin Antimony Tellurium Iodine Xenon
Caesium Barium Lanthanum Cerium Praseodymium Neodymium Promethium Samarium Europium Gadolinium Terbium Dysprosium Holmium Erbium Thulium Ytterbium Lutetium Hafnium Tantalum Tungsten Rhenium Osmium Iridium Platinum Gold Mercury (element) Thallium Lead Bismuth Polonium Astatine Radon
Francium Radium Actinium Thorium Protactinium Uranium Neptunium Plutonium Americium Curium Berkelium Californium Einsteinium Fermium Mendelevium Nobelium Lawrencium Rutherfordium Dubnium Seaborgium Bohrium Hassium Meitnerium Darmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Flerovium Moscovium Livermorium Tennessine Oganesson
group 6 ←    → group 8
IUPAC group number 7
Name by element manganese group
CAS group number
(US, pattern A-B-A)
 VIIB
old IUPAC number
(Europe, pattern A-B)
 VIIA
↓ Period
4
Image: Manganese
Manganese (Mn)
25 Transition metal
5
Image: Technetium
Technetium (Tc)
43 Transition metal
6
Image: Rhenium bar
Rhenium (Re)
75 Transition metal
7 Bohrium (Bh)
107 Transition metal

Legend

primordial element
element by radioactive decay
synthetic element
Atomic number color:
black=solid

IUPAC नामकरण द्वारा क्रमांकित समूह 7, आवर्त सारणी में तत्वों का एक समूह है। वे मैंगनीज (Mn), टेक्नेटियम (Tc),रेनीयाम (Re), औरबोरियम (Bh) हैं। समूह 7 के सभी ज्ञात तत्व संक्रमण धातुएँ हैं।

अन्य समूहों की तरह, इस परिवार के सदस्य अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास में प्रतिरूप दिखाते हैं, विशेष रूप से सबसे बाहरी कोश, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक व्यवहार में रुझान(प्रवृत्ति) होता है।

रसायन विज्ञान

अन्य समूहों की तरह, इस परिवार के सदस्य इसके इलेक्ट्रॉन विन्यास में प्रतिरूप दिखाते हैं, विशेषकर सबसे बाहरी कोश:

Z तत्व इलेक्ट्रॉनों / खोल की संख्या
25 मैंगनीज 2, 8, 13, 2
43 टेक्नेटियम 2, 8, 18, 13, 2
75 रेनियम 2, 8, 18, 32, 13, 2
107 बोरियम 2, 8, 18, 32, 32, 13, 2

बोरियम को शुद्ध रूप में पृथक नहीं किया गया है।

इतिहास

See also: Technetium § Search for element 43

मैंगनीज की खोज अन्य समूह 7 तत्वों की तुलना में बहुत पहले की गई थी, क्योंकि प्रकृति में इसकी बहुत बड़ी प्रचुरता थी। जबकि 1774 में जोहान गॉटलीब गाह को मैंगनीज के अलगाव का श्रेय दिया जाता है, वहीं इग्नाटियस कैम ने 1771 में अपने शोध प्रबंध में मैंगनीज के उत्पादन की सूचना दी थी।[1]

समूह 7 में दो प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले संक्रमण धातु सम्मिलित हैं जो अंत में खोजे गए थे: टेक्नेटियम और रेनियम। रेनियम की खोज तब हुई जब मसाटक ओगावा ने पाया कि थोरियानाइट में तत्व 43 था, लेकिन इसे खारिज कर दिया गया था| एच. के. योशिहारा द्वारा हाल ही में [कब?] अध्ययनों से पता चलता है कि उन्होंने इसके बजाय रेनियम की खोज की, एक तथ्य जो उस समय महसूस नहीं किया गया था। वाल्टर नोडैक, ओटो बर्ग (वैज्ञानिक), और इडा टाके रेनियम की निर्णायक रूप से पहचान करने वाले पहले व्यक्ति थे;[2] ऐसा सोचा गया था कि उन्होंने तत्व 43 की खोज भी की थी, लेकिन जैसा कि प्रयोग को दोहराया नहीं जा सकता था, इसे खारिज कर दिया गया था। टेक्नटियम की औपचारिक रूप से दिसंबर 1936 में कार्लो पेरियर और एमिलियो सेग्रे द्वारा खोज की गई थी, जिन्होंने टेक्नटियम -95 और टेक्नेटियम -97 की खोज की थी। बोरियम की खोज 1981 में पीटर आर्मब्रस्टर और गॉटफ्रीड मुन्ज़ेनबर्ग के नेतृत्व में एक टीम ने क्रोमियम-54 के साथ बिस्मथ -209 पर बौछार करके की थी।

घटना और उत्पादन

मैंगनीज

Main article: Manganese § Production

मैंगनीज में भूपर्पटी के लगभग 1000 ppm (0.1%) सम्मिलित हैं, जो भूपटल के तत्वों में 12वां सबसे प्रचुर तत्व है।[3] मिट्टी में औसतन 440 ppm के साथ 7–9000 ppm मैंगनीज होता है।[3]वातावरण में 0.01 μg/m होता है।[3] मैंगनीज मुख्य रूप से पायरोलुसाइट (MnO2), ब्रौनाइट (Mn2+Mn3+6)(SiO12),[4] साइलोमेलेन(Ba,H2O)2Mn5O10, और कुछ हद तक रोडोक्रोसाइट (MnCO3) के रूप में होता है।[4]

2006 में देशों द्वारा मैंगनीज उत्पादन का प्रतिशत[4]

सबसे महत्वपूर्ण मैंगनीज अयस्क पायरोलुसाइट (MnO2) है। अन्य आर्थिक रूप से महत्वपूर्ण मैंगनीज अयस्क समान्यता लौह अयस्क, जैसे स्पैलेराइट के साथ घनिष्ठ स्थानिक संबंध दिखाते हैं।[5][6] भूमि आधारित संसाधन बड़े हैं लेकिन अनियमित रूप से वितरित हैं। ज्ञात विश्व मैंगनीज संसाधनों का लगभग 80% दक्षिण अफ्रीका में है; मैंगनीज के अन्य महत्वपूर्ण भंडार यूक्रेन, ऑस्ट्रेलिया, भारत, चीन, गैबॉन और ब्राजील में हैं।[4]1978 के अनुमान के अनुसार, समुद्र तल में 500 बिलियन टन मैंगनीज पिंड(कण) हैं।[7] 1970 के दशक में मैंगनीज पिंड(कण)ों की कटाई के आर्थिक रूप से व्यवहार्य तरीकों को खोजने के प्रयासों को छोड़ दिया गया था।[8]

दक्षिण अफ्रीका में, उत्तरी केप प्रांत में Hotazel के पास सबसे अधिक चिन्हित जमाराशियाँ स्थित हैं, 2011 के अनुमान के अनुसार यह 15 बिलियन टन है। 2011 में दक्षिण अफ्रीका ने 3.4 मिलियन टन का उत्पादन किया, जो अन्य सभी देशों में सबसे ऊपर था।[9]

मैंगनीज मुख्य रूप से दक्षिण अफ्रीका, ऑस्ट्रेलिया, चीन, गैबॉन, ब्राजील, भारत, कजाकिस्तान, घाना, यूक्रेन और मलेशिया में खनन किया जाता है।[10]

फेरोमैंगनीज के उत्पादन के लिए, मैंगनीज अयस्क को लौह अयस्क और कार्बन के साथ मिलाया जाता है, और फिर ब्लास्ट फर्नेस या इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस में कम किया जाता है।[11] परिणामी फेरोमैंगनीज में मैंगनीज की मात्रा 30 से 80% होती है।[5] लौह-मुक्त मिश्र धातुओं के उत्पादन के लिए प्रयुक्त शुद्ध मैंगनीज का उत्पादन मैंगनीज अयस्क को सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ निक्षालित करके और बाद में इलेक्ट्रोविनिंग प्रक्रिया द्वारा किया जाता है।[12]

Contains reactions and temperatures, as well as showing advanced processes such as the heat exchanger and milling processमैंगनीज रिफाइनिंग सर्किट के लिए प्रोसेस फ्लो डायग्राम।

एक अधिक प्रगतिशील निष्कर्षण प्रक्रिया में हीप लीच में मैंगनीज अयस्क को सीधे कम करना (निम्न ग्रेड) सम्मिलित है। यह ढेर के तल के माध्यम से प्राकृतिक गैस के रिसाव द्वारा किया जाता है; प्राकृतिक गैस गर्मी प्रदान करती है (कम से कम 850 डिग्री सेल्सियस होना चाहिए) और अपचायक कारक (कार्बन मोनोऑक्साइड)। यह सभी मैंगनीज अयस्क को मैंगनीज ऑक्साइड (MnO) में कम कर देता है, जो एक निस्तारणीय रूप है। फिर अयस्क के कण आकार को 150 और 250 माइक्रोन के बीच कम करने के लिए अयस्क एक ग्राइंडिंग सर्किट के माध्यम से यात्रा करता है, जिससे निक्षालन में सहायता के लिए सतह क्षेत्र में वृद्धि होती है। फिर अयस्क को सल्फ्यूरिक अम्ल और फेरस आयरन (Fe2+) के लीच टैंक में 1.6:1 के अनुपात में डाला जाता है। आयरन (III) ऑक्साइड-हाइड्रॉक्साइड (FeO(OH)) और तात्विक मैंगनीज (Mn) बनाने के लिए आयरन मैंगनीज डाइऑक्साइड (MnO2) के साथ अभिक्रिया करता है|

इस प्रक्रिया से मैंगनीज की लगभग 92% पुनर्प्राप्ति होती है। आगे शुद्धिकरण के लिए, मैंगनीज को एक इलेक्ट्रोविनिंग सुविधा में भेजा जा सकता है।[13]

1972 में केंद्रीय खुफिया एजेंसी के प्रोजेक्ट अज़ोरियन ने अरबपति हावर्ड ह्यूजेस के माध्यम से जहाज ह्यूजेस ग्लोमर एक्सप्लोरर को समुद्र तल से मैंगनीज पिंड(कण) की कटाई की कहानी के साथ चालू किया।[14] इसने मैंगनीज पिंड(कण) को इकट्ठा करने के लिए गतिविधि की एक भीड़ को प्रेरित किया, जो वास्तव में व्यावहारिक नहीं थी। ह्यूजेस ग्लोमर एक्सप्लोरर का वास्तविक मिशन सोवियत कोड बुक्स को पुनः प्राप्त करने के लक्ष्य के साथ एक धँसी हुई सोवियत पनडुब्बी K-129 (1960) को खड़ा करना था।[15]

समुद्र तल पर पाए जाने वाले मैंगनीज कण के रूप में मैंगनीज का प्रचुर संसाधन।[16][17] ये पिंड(कण), जो 29% मैंगनीज से बने होते हैं,[18] समुद्र के किनारे स्थित हैं और इन पिंड(कण) के खनन के संभावित प्रभाव पर शोध किया जा रहा है। समुद्री तल को परेशान करने वाले इस कण खनन के कारण भौतिक, रासायनिक और जैविक पर्यावरणीय प्रभाव हो सकते हैं और तलछट का निर्माण हो सकता है। इस निलंबन में धातु और अकार्बनिक पोषक तत्व सम्मिलित हैं, जो घुले हुए जहरीले यौगिकों से निकट-नीचे के पानी के संदूषण का कारण बन सकते हैं। Mn पिंड(कण) चराई के मैदान, रहने की जगह और एंडो- और एपिफ्यूनल सिस्टम के लिए सुरक्षा भी हैं। जब थीसिस कण हटा दिए जाते हैं, तो ये सिस्टम सीधे प्रभावित होते हैं। कुल मिलाकर, इससे प्रजातियां क्षेत्र छोड़ सकती हैं या पूरी तरह से मर सकती हैं।[19] खनन शुरू होने से पहले, इन प्रभावों को कम करने की उम्मीद में पर्यावरण के मुद्दों को पूरी तरह से समझने के प्रयास में संयुक्त राष्ट्र संबद्ध निकायों और राज्य प्रायोजित कंपनियों द्वारा अनुसंधान किया जा रहा है।[20]

टेक्नटियम

Main article: Technetium § Occurrence and Production

टेक्नेटियम को मोलिब्डेनम परमाणुओं पर ड्यूटेरॉन के साथ बौछार करके बनाया गया था जिसे साइक्लोट्रॉन नामक उपकरण द्वारा त्वरित किया गया था। टेक्नेटियम भूपर्पटी (भूविज्ञान) में स्वाभाविक रूप से लगभग 0.003 भागों प्रति ट्रिलियन की मिनट सांद्रता में होता है। टेक्नेटियम इतना दुर्लभ है क्योंकि 97Tc और का आधा जीवन केवल 4.2 मिलियन वर्ष है। पृथ्वी के निर्माण के बाद से इस तरह के एक हजार से अधिक समय बीत चुके हैं, इसलिए मौलिक न्यूक्लाइड टेक्नेटियम के एक परमाणु के भी जीवित रहने की संभावना प्रभावी रूप से शून्य है। यद्यपि, यूरेनियम यूरेनियम अयस्कों में सहज विखंडन उत्पादों के रूप में छोटी मात्रा मौजूद है। एक किलोग्राम यूरेनियम में टेक्नेटियम के दस ट्रिलियन परमाणुओं के बराबर अनुमानित 1 नैनोग्राम (10−9 g) होता है।[21][22][23] वर्णक्रमीय प्रकार S-, M-, और N वाले कुछ लाल विशालकाय सितारों में वर्णक्रमीय अवशोषण रेखा होती है जो टेक्नेटियम की उपस्थिति का संकेत देती है। [25] [26] इन लाल दिग्गजों को अनौपचारिक रूप से टेक्नेटियम सितारों के रूप में जाना जाता है।

रेनियम

Main article: Rhenium § Production
मोलिब्डेनाईट

रेनियम 1 ppb की औसत सांद्रता के साथ भूपर्पटी में दुर्लभ तत्वों में से एक है;[24][2]अन्य स्रोत 0.5 ppb की संख्या को उद्धृत करते हैं जो इसे भूपर्पटी में 77वां सबसे प्रचुर तत्व बनाता है।[25] रेनियम शायद प्रकृति में मुक्त नहीं पाया जाता है (इसकी संभावित प्राकृतिक उपस्थिति अनिश्चित है), लेकिन खनिज मोलिब्डेनइट (जो मुख्य रूप से मोलिब्डेनम डाइसल्फ़ाइड है) में 0.2% ।[26] तक की मात्रा में होता है,[24] जो प्रमुख वाणिज्यिक स्रोत है, यद्यपि एकल मोलिब्डेनाईट नमूने के साथ 1.88% तक पाया गया है। चिली में दुनिया का सबसे बड़ा रेनियम भंडार है, जो तांबे के अयस्क के भंडार का हिस्सा है, और 2005 तक अग्रणी उत्पादक था।[27] हाल ही में पहला रेनियम खनिज पाया गया और उसका वर्णन किया गया (1994 में), एक रेनियम सल्फाइड खनिज (ReS)2 कुरील द्वीप समूह में कुद्रियावी ज्वालामुखी, इतुरुप द्वीप पर धूम्रकण से संघनित होता है।[28] कुदरियावी प्रति वर्ष 20-60 किलोग्राम रेनियम का निर्वहन करता है, जो ज्यादातर रेनियम डाइसल्फ़ाइड के रूप में होता है।[29][30] रेनाइट नाम के इस दुर्लभ खनिज की संग्राहकों के बीच ऊंची कीमत है।[31]

अमोनियम पेरिनेट

निकाले गए अधिकांश रेनियम पोर्फिरी (भूविज्ञान) मोलिब्डेनम जमा से आते हैं।[32] इन अयस्कों में समान्यता 0.001% से 0.2% रेनियम होता है।[24] अयस्क को भूनने से रेनियम ऑक्साइड वाष्पशील हो जाता है।[26] रेनियम (VII) ऑक्साइड और पेरहेनिक अम्ल पानी में आसानी से घुल जाते हैं; वे ग्रिप धूल और गैसों से निक्षालित होते हैं और पोटेशियम क्लोराइड या अमोनियम क्लोराइड के साथ पेरिनेट लवण के रूप में अवक्षेपित करके निकाले जाते हैं, और पुन: क्रिस्टलीकरण (रसायन विज्ञान) द्वारा शुद्ध किए जाते हैं।[24]कुल विश्व उत्पादन 40 से 50 टन/वर्ष के बीच है; मुख्य उत्पादक चिली, संयुक्त राज्य अमेरिका, पेरू और पोलैंड में हैं।[33] प्रयुक्त Pt-Re उत्प्रेरक और विशेष मिश्र धातुओं के पुनर्चक्रण से प्रति वर्ष और 10 टन की पुनर्प्राप्ति हो सकती है। 2008 की शुरुआत में धातु की कीमतें तेजी से बढ़ीं, 2003-2006 में $1000-$2000 प्रति किलोग्राम से फरवरी 2008 में $10,000 से अधिक हो गईं।[34] उच्च तापमान पर हाइड्रोजन के साथ अमोनियम पेरिनेट को कम करके धातु का रूप तैयार किया जाता है:[35]

2 NH4ReO4 + 7 H2 → 2 Re + 8 H2O + 2 NH3
यूरेनियम अयस्कों के भूमिगत निक्षालन के उत्पादक विलयनों से रेनियम के संबंधित निष्कर्षण के लिए प्रौद्योगिकियां हैं।[36]

बोरियम

बोरियम एक कृत्रिम तत्व है जो प्रकृति में नहीं होता है। बहुत कम परमाणुओं को संश्लेषित किया गया है, और इसकी रेडियोधर्मिता के कारण भी सीमित शोध किया गया है। बोरियम का उत्पादन केवल परमाणु रिएक्टरों में होता है और इसे शुद्ध रूप में कभी अलग नहीं किया गया है।

अनुप्रयोग

M(R-bpy)(CO) के फेशियल आइसोमर की संरचना3एक्स जहां एम = एमएन, रे; एक्स = सीएल, ब्र; R-bpy = 4,4'-विस्थापित-2,2'-bipyridine

रेनियम और मैंगनीज 2,2'-बिपिरिडिल ट्राइकार्बोनिल हैलाइड परिसर दोनों के ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति(फेशियल आइसोमर) को उनकी उच्च चयनात्मकता और स्थिरता के कारण कार्बन डाइऑक्साइड की विद्युत रासायनिक कमी के उत्प्रेरक के रूप में बड़े पैमाने पर शोध किया गया है। उन्हें समान्यता M(R-bpy)(CO)3X जहां M = Mn, Re; R-bpy = 4,4'-विस्थापित 2,2'-बिपिरिडीन और X = Cl, Br।

रेनियम

कार्बन डाइऑक्साइड की कमी के लिए Re(bpy)(CO)3Cl की उत्प्रेरक गतिविधि का सबसे पहले लेह्न एट अल[37] और मेयर एट अल द्वारा अध्ययन किया गया था।[38] क्रमशः 1984 और 1985 में। Re(R-bpy)(CO)3X परिसर विशेष रूप से पानी या ब्रोंस्टेड अम्ल की उच्च सांद्रता वाले विलयन में भी करीब 100% की फैराडिक क्षमता के साथ CO2 की कमी से CO का उत्पादन करते हैं।[39]

Re(R-bpy)(CO)3X के उत्प्रेरक तंत्र में CO2 को बांधने वाली पांच-समन्वय सक्रिय प्रजातियों को उत्पन्न करने के लिए दो बार परिसर की कमी और X लिगैंड की हानि सम्मिलित है। ये परिसर CO2 को अतिरिक्त अम्ल के साथ और उसके बिना दोनों को कम करेंगे; यद्यपि, एक अम्ल की उपस्थिति उत्प्रेरक गतिविधि को बढ़ाती है।[39] H+ बंधन की तुलना में CO2 बंधन के तेज कैनेटीक्स से संबंधित होने के लिए घनत्व कार्यात्मक सिद्धांत अध्ययनों द्वारा प्रतिस्पर्धात्मक हाइड्रोजन विकास अभिक्रिया पर CO2 कमी के लिए इन परिसरों की उच्च चयनात्मकता दिखाई गई है।[40]

मैंगनीज

रेनियम की दुर्लभता ने अनुसंधान को इन उत्प्रेरकों के मैंगनीज संस्करण की ओर अधिक स्थायी विकल्प के रूप में स्थानांतरित कर दिया है।[39] CO2 की कमी के लिए Mn(R-bpy)(CO)3Br की उत्प्रेरक गतिविधि की पहली रिपोर्ट 2011 में चारडन-नोबलाट और सहकर्मियों से आई थी।।[41] पुनः अनुरूपों की तुलना में, Mn(R-bpy)(CO)3Br निम्न अतिविभव पर उत्प्रेरक गतिविधि दर्शाता है।[40]

Mn (R-bpy) (CO) 3X के लिए उत्प्रेरक तंत्र जटिल है और बाइपिरिडीन लिगैंड के स्टेरिक प्रोफाइल पर निर्भर करता है। जब R भारी नहीं होता है, तो सक्रिय प्रजाति बनाने से पहले उत्प्रेरक [Mn(R-bpy)(CO)3]2 बनाने के लिए मंद हो जाता है। जब R भारी होता है,यद्यपि ,जटिल सक्रिय प्रजातियों को मंद किए बिना बनाता है, CO2 की कमी को 200-300 mV तक कम कर देता है। Re(R-bpy)(CO)3X के विपरीत, Mn(R-bpy)(CO)3X केवल अम्ल की उपस्थिति में CO2 को कम करता है।[40]

टेक्नटियम

ऊपरी छवि: दो बूंद-जैसी विशेषताएं उनके तल पर विलीन हो गईं; उनके पास एक पीले रंग की पृष्ठभूमि पर एक पीला केंद्र और एक लाल रिम है। कैप्शन: ग्रेव्स डिजीज टीसी-अपटेक 16%। निचली छवि: काली पृष्ठभूमि पर लाल बिंदु। कैप्शन: 250 Gy (30mCi) + प्रेडनिसन।
ग्रेव्स रोग के रोगी की गर्दन की टेक्नटियम नाभिकीय औषधि

टेक्नटियम-99m (m इंगित करता है कि यह एक मेटास्टेबल परमाणु आइसोमर है) रेडियोधर्मी आइसोटोप चिकित्सा परीक्षणों में प्रयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए, टेक्नटियम-99m एक रेडियोधर्मी अनुरेखक है जो चिकित्सा, चिकित्साउपकरण मानव शरीर में ट्रैक(खोजता) करता है।[21][42][43] यह भूमिका के लिए अच्छी तरह से अनुकूल है क्योंकि यह आसानी से पता लगाने योग्य 140 इलेक्ट्रॉनवोल्ट गामा किरणों का उत्सर्जन करता है, और इसका आधा जीवन 6.01 घंटे है (जिसका अर्थ है कि इसका लगभग 94% 24 घंटे में टेक्नेटियम-99 में क्षय हो जाता है)।[44] टेक्नेटियम की रसायन शास्त्र इसे विभिन्न प्रकार के जैव रासायनिक यौगिकों से बाध्य करने की अनुमति देती है, जिनमें से प्रत्येक यह निर्धारित करता है कि यह कैसे चयापचय और शरीर में जमा किया जाता है, और इस एकल आइसोटोप का उपयोग कई नैदानिक ​​​​परीक्षणों के लिए किया जा सकता है। मानव मस्तिष्क, हृदय की मांसपेशी, थायरॉयड, मानव फेफड़े, यकृत, पित्ताशय, गुर्दे, मानव कंकाल, रक्त और ट्यूमर के चिकित्सा और कार्यात्मक अध्ययन के लिए 50 से अधिक सामान्य रेडियोफार्मास्यूटिकल्स टेक्नेटियम-99m पर आधारित हैं।[45] टेक्नटियम-99m का उपयोग रेडियोचिकित्सा में भी किया जाता है।[46]

लंबे समय तक जीवित रहने वाला आइसोटोप, टेक्नीटियम-95m, 61 दिनों के आधे जीवन के साथ, पर्यावरण में और पौधे और पशु प्रणालियों में टेक्नेटियम के संचलन का अध्ययन करने के लिए एक रेडियोधर्मी अनुरेखक के रूप में उपयोग किया जाता है।[47]

टेक्नटियम-99 बीटा क्षय द्वारा लगभग पूरी तरह से क्षय हो जाता है, लगातार कम ऊर्जा वाले बीटा कणों का उत्सर्जन करता है और गामा किरणों के साथ नहीं होता है। इसके अलावा, इसके लंबे आधे जीवन का अर्थ है कि यह उत्सर्जन समय के साथ बहुत धीरे-धीरे घटता है। इसे रेडियोधर्मी कचरे से एक उच्च रासायनिक और समस्थानिक शुद्धता के लिए भी निकाला जा सकता है। इन कारणों से, यह एक राष्ट्रीय मानक और प्रौद्योगिकी संस्थान (NIST) मानक बीटा उत्सर्जक है, और इसका उपयोग उपकरण अंशांकन के लिए किया जाता है।[48] टेक्नटियम-99 को ऑप्टोइलेक्ट्रॉनिक उपकरणों और नैनो पैमाने परमाणु बैटरी के लिए भी प्रस्तावित किया गया है।[49]

रेनियम और पैलेडियम की तरह, टेक्नेटियम एक उत्प्रेरक के रूप में काम कर सकता है। आइसोप्रोपाइल एल्कोहल के डिहाइड्रोजनीकरण जैसी प्रक्रियाओं में, यह रेनियम या पैलेडियम की तुलना में कहीं अधिक प्रभावी उत्प्रेरक है। यद्यपि, सुरक्षित उत्प्रेरक अनुप्रयोगों में इसकी रेडियोधर्मिता एक बड़ी समस्या है।[50]

जब इस्पात(स्टील) को पानी में डुबोया जाता है, तो पानी में पोटेशियम परटेक्नेटेट (VII) की एक छोटी सांद्रता (55 ppm) मिलाने से स्टील को जंग से बचाया जाता है, भले ही तापमान 250 °C (523 K)को बढ़ा दिया जाए|[51] इस कारण से, स्टील के लिए परटेक्नेटेट को एनोडिक संक्षारण अवरोधक के रूप में उपयोग किया गया है, यद्यपि टेक्नेटियम की रेडियोधर्मिता ऐसी समस्याएं पैदा करती है जो इस अनुप्रयोग को स्व-निहित प्रणालियों तक सीमित करती हैं।[52] जबकि (उदाहरण के लिए) CrO2−
4 क्षरण को भी रोक सकता है, इसके लिए दस गुना अधिक एकाग्रता की आवश्यकता होती है। एक प्रयोग में, कार्बन स्टील के एक नमूने को परटेक्नेटेट के जलीय घोल में 20 वर्षों तक रखा गया था और वह अब भी संक्षारित नहीं हुआ था।[51] तंत्र जिसके द्वारा परटेक्नेटेट जंग को रोकता है, अच्छी तरह से समझा नहीं गया है, लेकिन एक पतली सतह परत निष्क्रियता (रसायन विज्ञान) के प्रतिवर्ती गठन को सम्मिलित करना प्रतीत होता है। एक सिद्धांत यह मानता है कि परटेक्नेटेट स्टील की सतह के साथ अभिक्रिया करके टेक्नेटियम ऑक्साइड की एक परत बनाता है जो आगे क्षरण को रोकता है; वही प्रभाव बताता है कि पानी से परटेक्नेटेट को हटाने के लिए आयरन पाउडर का उपयोग कैसे किया जा सकता है। प्रभाव तेजी से गायब हो जाता है यदि परटेक्नेटेट की सांद्रता न्यूनतम सांद्रता से कम हो जाती है या यदि अन्य आयनों की बहुत अधिक सांद्रता जोड़ दी जाती है।[53]

जैसा कि उल्लेख किया गया है, टेक्नेटियम की रेडियोधर्मी प्रकृति (आवश्यक सांद्रता पर 3 MBq/L) इस संक्षारण संरक्षण को लगभग सभी स्थितियों में अव्यावहारिक बनाती है। फिर भी, उबलते पानी के रिएक्टरों में उपयोग के लिए परटेक्नेटेट आयनों द्वारा जंग संरक्षण प्रस्तावित किया गया था (लेकिन कभी नहीं अपनाया गया)।[53]

बोरियम

बोरियम एक कृत्रिम तत्व है और किसी भी चीज में इस्तेमाल होने के लिए इतना रेडियोधर्मी है।

सावधानियां

यद्यपि मानव शरीर में एक आवश्यक अनुरेख तत्व होने के नाते, सामान्य से अधिक मात्रा में सेवन करने पर मैंगनीज कुछ हद तक जहरीला हो सकता है।[उद्धरण वांछित] टेक्नटियम को इसकी रेडियोधर्मिता के कारण सावधानी से संभाला जाना चाहिए।

जैविक भूमिका और सावधानियां

मानव शरीर में केवल मैंगनीज की भूमिका है। यह एक आवश्यक अनुरेख पोषक तत्व है, शरीर में किसी भी समय लगभग 10 मिलीग्राम होता है, मुख्य रूप से यकृत और गुर्दे में होता है। कई एंजाइमों में मैंगनीज होता है, जो इसे जीवन के लिए आवश्यक बनाता है, और यह हरितलवक में भी पाया जाता है। टेक्नेटियम, रेनियम और बोरियम की कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं है। यद्यपि, टेक्नेटियम का उपयोग रेडियोचिकित्सा में किया जाता है।

संदर्भ

  1. ↑ "Manganese - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. Retrieved 2019-12-02.
  2. ↑ 2.0 2.1 "Rhenium - Element information, properties and uses | Periodic Table". www.rsc.org. Retrieved 2019-12-02.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Emsley, John (2001). "Manganese". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, UK: Oxford University Press. pp. 249–253. ISBN 978-0-19-850340-8.
  4. ↑ 4.0 4.1 USGS Mineral Commodity Summaries 2009
  5. ↑ 5.0 5.1 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Mangan". अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक (in Deutsch) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1110–1117. ISBN 978-3-11-007511-3.
  6. ↑ Cook, Nigel J.; Ciobanu, Cristiana L.; Pring, Allan; Skinner, William; Shimizu, Masaaki; Danyushevsky, Leonid; Saini-Eidukat, Bernhardt; Melcher, Frank (2009). "Trace and minor elements in sphalerite: A LA-ICPMS study". Geochimica et Cosmochimica Acta (in English). 73 (16): 4761–4791. Bibcode:2009GeCoA..73.4761C. doi:10.1016/j.gca.2009.05.045.
  7. ↑ Wang, X; Schröder, HC; Wiens, M; Schlossmacher, U; Müller, WEG (2009). "Manganese/polymetallic nodules: micro-structural characterization of exolithobiontic- and endolithobiontic microbial biofilms by scanning electron microscopy". Micron. 40 (3): 350–358. doi:10.1016/j.micron.2008.10.005. PMID 19027306.
  8. ↑ United Nations Ocean Economics and Technology Office, Technology Branch, United Nations (1978). Manganese Nodules: Dimensions and Perspectives. p. 343. Bibcode:1981MGeol..41..343C. doi:10.1016/0025-3227(81)90092-X. ISBN 978-90-277-0500-6. {{cite book}}: |journal= ignored (help)CS1 maint: multiple names: authors list (link)
  9. ↑ "Manganese Mining in South Africa – Overview". MBendi.com. Archived from the original on 5 February 2016. Retrieved 4 January 2014.{{cite web}}: CS1 maint: bot: original URL status unknown (link)
  10. ↑ Elliott, R; Coley, K; Mostaghel, S; Barati, M (2018). "Review of Manganese Processing for Production of TRIP/TWIP Steels, Part 1: Current Practice and Processing Fundamentals". JOM. 70 (5): 680–690. Bibcode:2018JOM....70e.680E. doi:10.1007/s11837-018-2769-4. S2CID 139950857.
  11. ↑ Corathers, L. A.; Machamer, J. F. (2006). "Manganese". Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (7th ed.). SME. pp. 631–636. ISBN 978-0-87335-233-8.
  12. ↑ Zhang, Wensheng; Cheng, Chu Yong (2007). "Manganese metallurgy review. Part I: Leaching of ores/secondary materials and recovery of electrolytic/chemical manganese dioxide". Hydrometallurgy. 89 (3–4): 137–159. doi:10.1016/j.hydromet.2007.08.010.
  13. ↑ Chow, Norman; Nacu, Anca; Warkentin, Doug; Aksenov, Igor & Teh, Hoe (2010). "The Recovery of Manganese from low grade resources: bench scale metallurgical test program completed" (PDF). Kemetco Research Inc. Archived from the original (PDF) on 2 February 2012.
  14. ↑ "समुद्र तल पर सीआईए रहस्य". BBC News (in British English). 19 February 2018. Retrieved 3 May 2018.
  15. ↑ "Project Azorian: The CIA's Declassified History of the Glomar Explorer". National Security Archive at George Washington University. 12 February 2010. Retrieved 18 September 2013.
  16. ↑ Hein, James R. (January 2016). समुद्री भूविज्ञान का विश्वकोश - मैंगनीज नोड्यूल्स. Springer. pp. 408–412. Retrieved 2 February 2021.
  17. ↑ Hoseinpour, Vahid; Ghaemi, Nasser (1 December 2018). "Green synthesis of manganese nanoparticles: Applications and future perspective–A review". Journal of Photochemistry and Photobiology B: Biology. 189: 234–243. doi:10.1016/j.jphotobiol.2018.10.022. PMID 30412855. S2CID 53248245. Retrieved 2 February 2021.
  18. ↑ International Seabed Authority. "पॉलीमेटैलिक नोड्यूल्स" (PDF). isa.org. International Seabed Authority. Retrieved 2 February 2021.
  19. ↑ Oebius, Horst U; Becker, Hermann J; Rolinski, Susanne; Jankowski, Jacek A (January 2001). "गहरे समुद्र मैंगनीज नोड्यूल खनन द्वारा उत्पादित समुद्री पर्यावरणीय प्रभावों का पैरामीट्रिजेशन और मूल्यांकन". Deep Sea Research Part II: Topical Studies in Oceanography. 48 (17–18): 3453–3467. Bibcode:2001DSRII..48.3453O. doi:10.1016/s0967-0645(01)00052-2. ISSN 0967-0645.
  20. ↑ Thompson, Kirsten F.; Miller, Kathryn A.; Currie, Duncan; Johnston, Paul; Santillo, David (2018). "सीबेड माइनिंग एंड अप्रोचेज टू गवर्नेंस ऑफ द डीप सीबेड". Frontiers in Marine Science. 5. doi:10.3389/fmars.2018.00480. S2CID 54465407.
  21. ↑ 21.0 21.1 Emsley 2001, pp. 422–425
  22. ↑ Dixon, P.; Curtis, David B.; Musgrave, John; Roensch, Fred; Roach, Jeff; Rokop, Don (1997). "भूवैज्ञानिक सामग्री में स्वाभाविक रूप से उत्पादित टेक्नटियम और प्लूटोनियम का विश्लेषण". Analytical Chemistry. 69 (9): 1692–1699. doi:10.1021/ac961159q. PMID 21639292.
  23. ↑ Curtis, D.; Fabryka-Martin, June; Dixon, Paul; Cramer, Jan (1999). "Nature's uncommon elements: plutonium and technetium". Geochimica et Cosmochimica Acta. 63 (2): 275. Bibcode:1999GeCoA..63..275C. doi:10.1016/S0016-7037(98)00282-8.
  24. ↑ 24.0 24.1 24.2 24.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  25. ↑ Emsley 2001, pp. 358–360.
  26. ↑ 26.0 26.1 Rouschias, George (1974). "रेनियम के रसायन विज्ञान में हालिया प्रगति". Chemical Reviews. 74 (5): 531. doi:10.1021/cr60291a002.
  27. ↑ Anderson, Steve T. "2005 Minerals Yearbook: Chile" (PDF). United States Geological Survey. Retrieved 2008-10-26.
  28. ↑ Korzhinsky, M. A.; Tkachenko, S. I.; Shmulovich, K. I.; Taran Y. A.; Steinberg, G. S. (2004-05-05). "कुद्रियावी ज्वालामुखी में शुद्ध रेनियम खनिज की खोज". Nature. 369 (6475): 51–52. Bibcode:1994Natur.369...51K. doi:10.1038/369051a0. S2CID 4344624.
  29. ↑ Kremenetsky, A. A.; Chaplygin, I. V. (2010). "कुदरीवी ज्वालामुखी (इटुरुप द्वीप, कुरील द्वीप समूह) की गैसों में रेनियम और अन्य दुर्लभ धातुओं की सांद्रता". Doklady Earth Sciences. 430 (1): 114. Bibcode:2010DokES.430..114K. doi:10.1134/S1028334X10010253. S2CID 140632604.
  30. ↑ Tessalina, S.; Yudovskaya, M.; Chaplygin, I.; Birck, J.; Capmas, F. (2008). "Kudryavy ज्वालामुखी पर fumaroles और सल्फाइड में अद्वितीय रेनियम संवर्धन के स्रोत". Geochimica et Cosmochimica Acta. 72 (3): 889. Bibcode:2008GeCoA..72..889T. doi:10.1016/j.gca.2007.11.015.
  31. ↑ "The Mineral Rheniite". Amethyst Galleries.
  32. ↑ John, D. A.; Taylor, R. D. (2016). "Chapter 7: By-Products of Porphyry Copper and Molybdenum Deposits". In Philip L. Verplanck and Murray W. Hitzman (ed.). अयस्क निक्षेपों में दुर्लभ मृदा और महत्वपूर्ण तत्व. Vol. 18. pp. 137–164.
  33. ↑ {{cite web|title=रेनीयाम|work=Mineral Commodity Summaries |publisher=U.S. Geological Survey|date=January 2012|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/rhenium/mcs-2012-rheni.pdf%7Cfirst=Michael J.|last=Magyar|access-date=2013-09-04}
  34. ↑ Harvey, Jan (2008-07-10). "Analysis: Super hot metal rhenium may reach "platinum prices"". Reuters India. Retrieved 2008-10-26.
  35. ↑ Glemser, O. (1963) "Ammonium Perrhenate" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, NY., Vol. 1, pp. 1476–85.
  36. ↑ Rudenko, A.A.; Troshkina, I.D.; Danileyko, V.V.; Barabanov, O.S.; Vatsura, F.Y. (2021). "Dobrovolnoye जमा पर यूरेनियम अयस्कों के इन-सीटू लीचिंग के गर्भवती समाधान से रेनियम की चयनात्मक और उन्नत वसूली की संभावनाएं". Gornye Nauki I Tekhnologii = Mining Science and Technology (Russia). 6 (3): 158–169. doi:10.17073/2500-0632-2021-3-158-169. S2CID 241476783.
  37. ↑ Hawecker, Jeannot (1984). "Electrocatalytic Reduction of Carbon Dioxide Mediated by Re(bipy)(CO)3Cl (bipy = 2,2'-bipyridine)". J. Chem. Soc., Chem. Commun.: 328–330. doi:10.1039/C39840000328.
  38. ↑ Sullivan, B. Patrick (1985). "One- and Two-electron Pathways in the Electrocatalytic Reduction of CO2 by fac-Re(bpy)(CO)3Cl (bpy = 2,2'-bipyridine)". J. Chem. Soc., Chem. Commun.: 1414–1416. doi:10.1039/C39850001414.
  39. ↑ 39.0 39.1 39.2 Grice, Kyle (2014). "Recent Studies of Rhenium and Manganese Bipyridine Carbonyl Catalysts for the Electrochemical Reduction of CO2". Advances in Inorganic Chemistry. 66: 163–188. doi:10.1016/B978-0-12-420221-4.00005-6. ISBN 9780124202214.
  40. ↑ 40.0 40.1 40.2 Francke, Robert (2018). "कार्बन डाइऑक्साइड का सजातीय रूप से उत्प्रेरित विद्युतीकरण - विधियाँ, तंत्र और उत्प्रेरक". Chemical Reviews. 118 (9): 4631–4701. doi:10.1021/acs.chemrev.7b00459. PMID 29319300.
  41. ↑ Bourrez, Marc (2011). "[Mn(bipyridyl)(CO)3Br]: an abundant metal carbonyl complex as efficient electrocatalyst for CO2 reduction". Angewandte Chemie International Edition in English. 50 (42): 9903–9906. doi:10.1002/anie.201103616. PMID 21922614.
  42. ↑ Laurence Knight (30 May 2015). "वह तत्व जो हड्डियों को चमका सकता है". BBC. Retrieved 30 May 2015.
  43. ↑ Guérin B; Tremblay S; Rodrigue S; Rousseau JA; et al. (2010). "Cyclotron production of 99mTc: an approach to the medical isotope crisis" (PDF). Journal of Nuclear Medicine. 51 (4): 13N–6N. PMID 20351346.
  44. ↑ Rimshaw, S. J. (1968). Hampel, C. A. (ed.). रासायनिक तत्वों का विश्वकोश. New York: Reinhold Book Corporation. pp. 689–693.
  45. ↑ Schwochau 2000, p. 414.
  46. ↑ Alberto, Roger; Nadeem, Qaisar (2021). "Chapter 7. 99m Technetium-Based Imaging Agents and Developments in 99Tc Chemistry". बायो-इमेजिंग तकनीकों में धातु आयन. Springer. pp. 195–238. doi:10.1515/9783110685701-013. S2CID 233684677.
  47. ↑ Schwochau 2000, pp. 12–27.
  48. ↑ Schwochau 2000, p. 87.
  49. ↑ James S. Tulenko; Dean Schoenfeld; David Hintenlang; Carl Crane; Shannon Ridgeway; Jose Santiago; Charles Scheer (2006-11-30). रोबोटिक्स रिपोर्ट में विश्वविद्यालय अनुसंधान कार्यक्रम (PDF) (Report). University of Florida. doi:10.2172/895620. Retrieved 2007-10-12.
  50. ↑ Schwochau 2000, pp. 87–90.
  51. ↑ 51.0 51.1 Emsley 2001, p. 425.
  52. ↑ "Ch. 14 Separation Techniques" (PDF). EPA: 402-b-04-001b-14-final. US Environmental Protection Agency. July 2004. Archived (PDF) from the original on 2014-03-08. Retrieved 2008-08-04.
  53. ↑ 53.0 53.1 Schwochau 2000, p. 91.



ग्रन्थसूची

Retrieved from ‘https://www.vigyanwiki.in/index.php?title=समूह_7_तत्व&oldid=144625’