प्रकाश रसायन

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पारा-वाष्प लैम्प के साथ फोटोकैमिकल इमर्शन वेल रिएक्टर (50 एमएल)।

प्रकाश रसायन रसायन विज्ञान की वह शाखा है जो प्रकाश के रासायनिक प्रभावों से संबंधित है। आम तौर पर, इस शब्द का इस्तेमाल पराबैंगनी (100 से 400 नैनोमीटर की तरंग दैर्ध्य), दृश्यमान प्रकाश (400–750 एनएम) या अवरक्त विकिरण (750–2500 एनएम) के अवशोषण के कारण होने वाली रासायनिक प्रतिक्रिया का वर्णन करने के लिए किया जाता है।[1]

प्रकृति में, प्रकाश रसायन का अत्यधिक महत्व है क्योंकि यह प्रकाश संश्लेषण, दृष्टि और सूर्य के प्रकाश के साथ विटामिन डी के निर्माण का आधार है।[2] प्रकाश-रासायनिक अभिक्रियाएँ तापमान-संचालित अभिक्रियाओं की तुलना में भिन्न रूप से आगे बढ़ती हैं। फोटोकैमिकल पथ उच्च ऊर्जा मध्यवर्ती तक पहुंचते हैं जो थर्मल रूप से उत्पन्न नहीं हो सकते हैं, जिससे थोड़े समय में बड़े सक्रियण अवरोधों पर काबू पाया जा सकता है, और थर्मल प्रक्रियाओं द्वारा अन्यथा दुर्गम प्रतिक्रियाओं की अनुमति मिलती है। फोटोकैमिस्ट्री विनाशकारी भी हो सकती है, जैसा कि प्लास्टिक के photodegradation द्वारा दिखाया गया है।

अवधारणा

ग्रोथस-ड्रेपर कानून और स्टार्क-आइंस्टीन कानून

फोटोउत्तेजना एक फोटोकैमिकल प्रक्रिया का पहला चरण है, जहां अभिकारक को उच्च ऊर्जा की स्थिति, एक उत्तेजित अवस्था में ऊपर उठाया जाता है। फोटोकैमिस्ट्री का पहला नियम, जिसे फोटोइलेक्ट्रोकेमिकल प्रोसेस#ग्रोथस-ड्रेपर लॉ|ग्रोथस-ड्रेपर लॉ के रूप में जाना जाता है (रसायनशास्त्री थियोडोर ग्रोथथस और जॉन डब्ल्यू. ड्रेपर के लिए), कहता है कि प्रकाश को एक रासायनिक पदार्थ द्वारा अवशोषण (विद्युत चुम्बकीय विकिरण) होना चाहिए। होने वाली प्रकाश रासायनिक अभिक्रिया। फोटोकैमिस्ट्री के दूसरे नियम के अनुसार, फोटोइलेक्ट्रोकेमिकल प्रक्रियाओं के रूप में जाना जाता है # स्टार्क-आइंस्टीन कानून | स्टार्क-आइंस्टीन कानून (भौतिकविदों जोहान्स स्टार्क और अल्बर्ट आइंस्टीन के लिए), एक रासायनिक प्रणाली द्वारा अवशोषित प्रकाश के प्रत्येक फोटॉन के लिए, एक अणु से अधिक नहीं है एक फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया के लिए सक्रिय, जैसा कि क्वांटम उपज द्वारा परिभाषित किया गया है।[3][4]


प्रतिदीप्ति और स्फुरदीप्ति

जब जमीनी अवस्था में एक अणु या परमाणु (एस0) प्रकाश को अवशोषित करता है, एक इलेक्ट्रॉन उच्च कक्षीय स्तर तक उत्तेजित होता है। स्पिन चयन नियम के अनुसार यह इलेक्ट्रॉन अपने स्पिन (भौतिकी) को बनाए रखता है; अन्य संक्रमण कोणीय संवेग के संरक्षण के नियम का उल्लंघन करेंगे। उच्च एकल अवस्था के लिए उत्तेजना HOMO से LUMO या उच्च कक्षीय तक हो सकती है, जिससे कि एकल उत्तेजना S बताता है1, एस2, एस3… विभिन्न ऊर्जाओं पर संभव है।

काशा के नियम में कहा गया है कि उच्च एकल अवस्थाएँ विकिरण रहित क्षय या आंतरिक रूपांतरण (रसायन विज्ञान) (IC) से S तक शीघ्रता से शिथिल हो जाएँगी1. इस प्रकार, एस1 आमतौर पर, लेकिन हमेशा नहीं, एकमात्र प्रासंगिक एकल उत्तेजित अवस्था होती है। यह उत्तेजित अवस्था एस1 S को और आराम दे सकते हैं0 आईसी द्वारा, लेकिन एस से अनुमत विकिरण संक्रमण द्वारा भी1 एस के लिए0 जो एक फोटॉन उत्सर्जित करता है; इस प्रक्रिया को प्रतिदीप्ति कहा जाता है।

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जाब्लोंस्की आरेख। विकिरण पथों को सीधे तीरों द्वारा और गैर-विकिरण पथों को घुंघराले रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है।

वैकल्पिक रूप से, उत्तेजित अवस्था S के लिए यह संभव है1 स्पिन व्युत्क्रम से गुजरना और एक ट्रिपल एक्साइटेड स्टेट टी उत्पन्न करना1 एक ही स्पिन के साथ दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों का होना। स्पिन चयन नियम का यह उल्लंघन एस के कंपन और इलेक्ट्रॉनिक स्तरों के इंटरसिस्टम क्रॉसिंग (आईएससी) द्वारा संभव है1 और टी1. हंड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार, यह टी1 राज्य एस की तुलना में कुछ अधिक स्थिर होगा1.

यह त्रिक अवस्था जमीनी अवस्था S तक शिथिल हो सकती है0 विकिरण रहित आईसी द्वारा या स्फुरदीप्ति नामक विकिरण मार्ग द्वारा। इस प्रक्रिया का तात्पर्य इलेक्ट्रॉनिक स्पिन के परिवर्तन से है, जो स्पिन चयन नियमों द्वारा निषिद्ध है, जिससे फॉस्फोरेसेंस (टी1 एस के लिए0) प्रतिदीप्ति की तुलना में बहुत धीमी (एस से1 एस के लिए0). इस प्रकार, ट्रिपल राज्यों में आमतौर पर एकल राज्यों की तुलना में अधिक जीवनकाल होता है। इन संक्रमणों को आमतौर पर एक राज्य ऊर्जा आरेख या जब्लोंस्की आरेख, आणविक फोटोकैमिस्ट्री के प्रतिमान में संक्षेपित किया जाता है।

ये उत्तेजित प्रजातियाँ, या तो एस1 या टी1, एक आधा खाली निम्न-ऊर्जा कक्षीय है, और इसके परिणामस्वरूप जमीनी अवस्था की तुलना में अधिक ऑक्सीकरण होता है। लेकिन साथ ही, उनके पास एक उच्च ऊर्जा कक्षीय में एक इलेक्ट्रॉन होता है, और इस प्रकार अधिक कम हो रहा है। सामान्य तौर पर, उत्साहित प्रजातियां इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण प्रक्रियाओं में भाग लेने के लिए प्रवृत्त होती हैं।[5]


प्रायोगिक सेट-अप

File:Photochemical immersion well reactor 750 mL.JPG
पारा-वाष्प लैम्प के साथ फोटोकैमिकल इमर्शन वेल रिएक्टर (750 एमएल)।

फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाओं के लिए एक प्रकाश स्रोत की आवश्यकता होती है जो अभिकारक में एक इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के अनुरूप तरंग दैर्ध्य का उत्सर्जन करता है। प्रारंभिक प्रयोगों में (और रोजमर्रा की जिंदगी में), सूरज की रोशनी प्रकाश स्रोत थी, हालांकि यह बहुरंगी है। पारा-वाष्प लैंप प्रयोगशाला में अधिक सामान्य हैं। कम दबाव पारा वाष्प लैंप मुख्य रूप से 254 एनएम पर उत्सर्जित होते हैं। पॉलीक्रोमैटिक स्रोतों के लिए, फ़िल्टर का उपयोग करके तरंग दैर्ध्य रेंज का चयन किया जा सकता है। वैकल्पिक रूप से, लेजर बीम आमतौर पर मोनोक्रोमैटिक होते हैं (हालांकि नॉनलाइनियर ऑप्टिक्स का उपयोग करके दो या अधिक तरंग दैर्ध्य प्राप्त किए जा सकते हैं) और एल ई डी में एक अपेक्षाकृत संकीर्ण बैंड होता है जिसे लगभग मोनोक्रोमैटिक बीम प्राप्त करने के लिए कुशलतापूर्वक उपयोग किया जा सकता है, साथ ही रेयोनेट लैंप भी।

File:Fe2(CO)9SchlenkCropped.png
श्लेनक ट्यूब जिसमें Fe के नारंगी क्रिस्टल का घोल होता है2(सीओ)9 Fe(CO) से इसके प्रकाश रासायनिक संश्लेषण के बाद एसिटिक अम्ल में5. पारा दीपक (सफ़ेद पावर कॉर्ड से जुड़ा हुआ) बाईं ओर देखा जा सकता है, जो वाटर-जैकेट वाली क्वार्ट्ज़ ट्यूब के अंदर सेट है।

उत्सर्जित प्रकाश निश्चित रूप से रिएक्टर, माध्यम या अन्य कार्यात्मक समूहों द्वारा अवरुद्ध किए बिना लक्षित कार्यात्मक समूह तक पहुंचना चाहिए। कई अनुप्रयोगों के लिए, रिएक्टरों के साथ-साथ दीपक को शामिल करने के लिए क्वार्ट्ज का उपयोग किया जाता है। पाइरेक्स 275 एनएम से कम तरंग दैर्ध्य पर अवशोषित करता है। विलायक एक महत्वपूर्ण प्रायोगिक पैरामीटर है। सॉल्वैंट्स संभावित अभिकारक हैं और इस कारण से, क्लोरीनयुक्त सॉल्वैंट्स से बचा जाता है क्योंकि C-Cl बॉन्ड सब्सट्रेट की क्लोरीनीकरण प्रतिक्रिया को जन्म दे सकता है। दृढ़ता से अवशोषित सॉल्वैंट्स फोटॉन को सब्सट्रेट तक पहुंचने से रोकते हैं। हाइड्रोकार्बन सॉल्वैंट्स केवल कम तरंग दैर्ध्य पर अवशोषित होते हैं और इस प्रकार उच्च ऊर्जा फोटॉन की आवश्यकता वाले फोटोकैमिकल प्रयोगों के लिए पसंद किए जाते हैं। असंतृप्तता वाले सॉल्वैंट्स लंबी तरंग दैर्ध्य को अवशोषित करते हैं और कम तरंग दैर्ध्य को उपयोगी रूप से फ़िल्टर कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, cyclohexane और एसीटोन क्रमशः 215 और 330 एनएम से कम तरंग दैर्ध्य पर कट ऑफ (दृढ़ता से अवशोषित) होते हैं।

प्रवाह रसायन के संयोजन में फोटोकैमिस्ट्री

निरंतर प्रवाह फोटोकैमिस्ट्री बैच फोटोकैमिस्ट्री पर कई फायदे प्रदान करती है। फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाएं उन फोटॉनों की संख्या से संचालित होती हैं जो अणुओं को सक्रिय करने में सक्षम होते हैं जिससे वांछित प्रतिक्रिया होती है। एक माइक्रोरिएक्टर का बड़ा सतह क्षेत्र से आयतन अनुपात रोशनी को अधिकतम करता है, और साथ ही कुशल शीतलन की अनुमति देता है, जो थर्मल साइड उत्पादों को कम करता है।[6]


सिद्धांत

फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाओं के मामले में, प्रकाश सक्रियण ऊर्जा प्रदान करता है। सरलता से, प्रकाश एक तंत्र है जो कई प्रतिक्रियाओं के लिए आवश्यक सक्रियण ऊर्जा प्रदान करता है। यदि लेजर प्रकाश का उपयोग किया जाता है, तो वांछित इलेक्ट्रॉनिक और कंपन स्थिति उत्पन्न करने के लिए अणु को चुनिंदा रूप से उत्तेजित करना संभव है।[7] समान रूप से, किसी विशेष राज्य से होने वाले उत्सर्जन की चुनिंदा रूप से निगरानी की जा सकती है, जो उस राज्य की जनसंख्या का एक माप प्रदान करता है। यदि रासायनिक प्रणाली कम दबाव में है, तो इससे वैज्ञानिकों को रासायनिक प्रतिक्रिया के उत्पादों के ऊर्जा वितरण का निरीक्षण करने में मदद मिलती है, इससे पहले कि ऊर्जा में अंतर खत्म हो जाए और बार-बार टकराव से औसत हो जाए।

एक अभिकारक अणु द्वारा प्रकाश के एक फोटॉन का अवशोषण न केवल अणु को आवश्यक सक्रियण ऊर्जा में लाकर प्रतिक्रिया की अनुमति दे सकता है, बल्कि अणु के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन की समरूपता को बदलकर, अन्यथा दुर्गम प्रतिक्रिया पथ को सक्षम करके भी हो सकता है। वुडवर्ड-हॉफमैन नियमों द्वारा वर्णित | वुडवर्ड-हॉफमैन चयन नियम। एक 2+2 साइक्लोएडिशन रिएक्शन पेरीसाइक्लिक प्रतिक्रिया का एक उदाहरण है जिसे इन नियमों का उपयोग करके या संबंधित फ्रंटियर आणविक कक्षीय सिद्धांत द्वारा विश्लेषण किया जा सकता है।

कुछ प्रकाशरासायनिक अभिक्रियाएँ तापीय अभिक्रियाओं की तुलना में तीव्रता की कई कोटि होती हैं; 10 जितनी तेजी से प्रतिक्रियाएं−9 सेकेंड और संबंधित प्रक्रियाएं 10 जितनी तेजी से-15 सेकंड अक्सर देखे जाते हैं।

फोटॉन को सीधे अभिकारक या एक photosensitizer द्वारा अवशोषित किया जा सकता है, जो फोटॉन को अवशोषित करता है और ऊर्जा को अभिकारक को स्थानांतरित करता है। विपरीत प्रक्रिया को शमन (प्रतिदीप्ति) कहा जाता है जब एक रासायनिक अभिकर्मक द्वारा प्रकाश-उत्तेजित अवस्था को निष्क्रिय कर दिया जाता है।

अधिकांश फोटोकैमिकल परिवर्तन सरल चरणों की एक श्रृंखला के माध्यम से होते हैं जिन्हें प्राथमिक फोटोकैमिकल प्रक्रियाओं के रूप में जाना जाता है। इन प्रक्रियाओं का एक सामान्य उदाहरण उत्साहित राज्य प्रोटॉन स्थानांतरण है।

प्रकाश रासायनिक प्रतिक्रियाएँ

प्रकाश रासायनिक अभिक्रियाओं के उदाहरण

  • प्रकाश संश्लेषण: पौधे कार्बन डाईऑक्साइड और पानी को ग्लूकोज और ऑक्सीजन में बदलने के लिए सौर ऊर्जा का उपयोग करते हैं।
  • सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आने से मानव विटामिन डी का निर्माण करता है।
  • बायोलुमिनेसेंस: उदाहरण जुगनू में, पेट में एक एंजाइम प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है जिससे प्रकाश उत्पन्न होता है।[8]
  • photoinitiator द्वारा पोलीमराइज़ेशन शुरू किया गया, जो कट्टरपंथी पोलीमराइजेशन के लिए मुक्त कणों का उत्पादन करने के लिए प्रकाश को अवशोषित करने पर विघटित हो जाता है।
  • कई पदार्थों का प्रकाशनिम्नीकरण, उदा. पॉलीविनाइल क्लोराइड और साइक्लोपेंटैडिएनिलिरॉन डाइकार्बोनिल डिमर। दवाओं की बोतलों को अक्सर गहरे रंग के कांच से बनाया जाता है ताकि दवाओं को फोटोडिग्रेडेशन से बचाया जा सके।
  • प्रकाश रासायनिक पुनर्व्यवस्था, उदा. प्रकाश समावयवीकरण, हाइड्रोजन परमाणु स्थानांतरण और प्रकाश रासायनिक विद्युतचक्रीय अभिक्रियाएं।[9][10] *फ़ोटोडायनॉमिक थेरेपी: ट्रिपलेट ऑक्सीजन की फोटोसेंसिटाइज्ड प्रतिक्रियाओं द्वारा उत्पन्न सिंगलेट ऑक्सीजन की क्रिया द्वारा ट्यूमर को नष्ट करने के लिए प्रकाश का उपयोग किया जाता है। विशिष्ट फोटोसेंसिटाइज़र में टेट्राफेनिलपोर्फिरिन और मेथिलीन ब्लू शामिल हैं। परिणामी सिंगलेट ऑक्सीजन एक आक्रामक ऑक्सीडेंट है, जो सी-एच बांडों को सी-ओएच समूहों में परिवर्तित करने में सक्षम है।
  • व्हाइटप्रिंट#डायज़ो प्रिंटिंग प्रक्रिया
  • फोटोरेसिस्ट तकनीक, microelectronics घटकों के उत्पादन में उपयोग की जाती है।
  • दृश्य धारणा की शुरुआत rhodopsin की फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया से होती है।[11]
  • टोरे इंडस्ट्रीज ε-कैप्रोलैक्टेम का फोटोकैमिकल उत्पादन।[12]
  • मलेरिया रोधी दवा आर्टीमिसिनिन का प्रकाश रासायनिक उत्पादन।[13][14]
  • Photoalkylation, अणुओं में एल्काइल समूहों के प्रकाश-प्रेरित जोड़ के लिए उपयोग किया जाता है।

कार्बनिक फोटोकैमिस्ट्री

Main article: Organic photochemistry

प्रकाशरासायनिक कार्बनिक अभिक्रियाओं के उदाहरण हैं विद्युतचक्रीय अभिक्रियाएँ, मूलक अभिक्रियाएँ, क्रियाविधिक कार्बनिक प्रकाशरसायन और नॉर्रिश अभिक्रियाएँ।[15][16]

File:Norrish2.png
नॉरिश टाइप II प्रतिक्रिया

अल्केन्स कई महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं से गुजरते हैं जो फोटॉन-प्रेरित π से π* संक्रमण के माध्यम से आगे बढ़ते हैं। एल्केन की पहली इलेक्ट्रॉनिक उत्तेजित अवस्था में π-बॉन्ड की कमी होती है, जिससे कि C-C बॉन्ड के बारे में रोटेशन तेजी से होता है और अणु उन प्रतिक्रियाओं में संलग्न होता है जो तापीय रूप से नहीं देखी जाती हैं। इन प्रतिक्रियाओं में सीस-ट्रांस आइसोमेराइजेशन, साइक्लोब्यूटेन डेरिवेटिव देने के लिए अन्य (जमीनी राज्य) एल्केन के लिए साइक्लोएडिशन शामिल है। एक (पॉली) एल्केन का सिस-ट्रांस आइसोमेराइजेशन रेटिना में शामिल है, जो दृश्य धारणा की मशीनरी का एक घटक है। अल्केन्स का डिमराइजेशन डीएनए के फोटोडैमेज के लिए प्रासंगिक है, जहां यूवी विकिरण के लिए डीएनए को रोशन करने पर थाइमिन डिमर देखे जाते हैं। ऐसे डिमर्स प्रतिलेखन (आनुवांशिकी)आनुवांशिकी) में बाधा डालते हैं। सूर्य के प्रकाश के लाभकारी प्रभाव विटामिन डी देने के लिए ergosterol की फोटोकेमिकली प्रेरित रेट्रो-साइक्लाइज़ेशन (डिसाइक्लाइज़ेशन) प्रतिक्रिया से जुड़े हैं।

DeMayo प्रतिक्रिया में, एक एल्केन 1,3-डिकेटोन के साथ प्रतिक्रिया करता है, इसके enol के माध्यम से 1,5-डाइकेटोन उत्पन्न करने के लिए प्रतिक्रिया करता है। फिर भी एक अन्य सामान्य फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया हावर्ड ज़िम्मरमैन की डी-π-मीथेन पुनर्व्यवस्था है।

एक औद्योगिक अनुप्रयोग में, क्लोरीन के साथ टोल्यूनि की गैस-चरण फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया द्वारा सालाना लगभग 100,000 टन बेंजाइल क्लोराइड तैयार किया जाता है।[17] प्रकाश क्लोरीन अणु द्वारा अवशोषित होता है, इस संक्रमण की कम ऊर्जा गैस के पीले रंग के रंग से संकेतित होती है। फोटॉन Cl-Cl बांड के होमोलिसिस को प्रेरित करता है, और परिणामी क्लोरीन रेडिकल टोल्यूनि को बेंजाइल रेडिकल में परिवर्तित करता है:

सीएल2 + एचवी → 2 सीएल·
सी6H5चौधरी3 + सीएल · → सी6H5चौधरी2· + एचसीएल
सी6H5चौधरी2· + सीएल · → सी6H5चौधरी2क्लोरीन

Mercaptans को हाइड्रोजन सल्फाइड (H2एस) अल्फा ओलेफिन्स के लिए।

अकार्बनिक और ऑर्गोनोमेटिक फोटोकैमिस्ट्री

समन्वय परिसरों और ऑर्गोनोमेटिक यौगिक भी फोटोरिएक्टिव हैं। इन प्रतिक्रियाओं में सिस-ट्रांस आइसोमेराइजेशन हो सकता है। आमतौर पर फोटोरिएक्शन के परिणामस्वरूप लिगैंड्स का पृथक्करण होता है, क्योंकि फोटॉन धातु पर एक इलेक्ट्रॉन को ऑर्बिटल में उत्तेजित करता है जो लिगेंड के संबंध में एंटीबॉन्डिंग होता है। इस प्रकार, धातु कार्बोनिल्स जो थर्मल प्रतिस्थापन का विरोध करते हैं, यूवी प्रकाश के साथ विकिरण पर डीकार्बोनाइलेशन से गुजरते हैं। मोलिब्डेनम हेक्साकार्बोनिल के THF समाधान का यूवी-विकिरण THF कॉम्प्लेक्स देता है, जो कृत्रिम रूप से उपयोगी है:

मो(सीओ)6 + THF → मो (CO)5(टीएचएफ) + सीओ

संबंधित प्रतिक्रिया में, आयरन पेंटाकार्बोनिल के फोटोलिसिस से डायरॉन नॉनकार्बोनिल मिलता है (चित्र देखें):

2 फे (सीओ)5 → फे2(सीओ)9 + सीओ

फोटोरिएक्टिव समन्वय परिसरों का चयन एकल इलेक्ट्रॉन हस्तांतरण के माध्यम से ऑक्सीकरण-कमी प्रक्रियाओं से गुजर सकता है। यह इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण धातु के आंतरिक क्षेत्र इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण या बाहरी क्षेत्र इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण समन्वय क्षेत्र के भीतर हो सकता है।[18]


प्रकाश रासायनिक अभिक्रियाओं के प्रकार

यहाँ कुछ अलग हैं प्रकार के फोटोकैमिकल रिएक्शन-

  • फोटो-पृथक्करण: AB + hν → A* + B*
  • फोटो प्रेरित पुनर्व्यवस्था, समावयवीकरण: A+ hν → B
  • फोटो-जोड़: A + B + hν → AB + C
  • फोटो-प्रतिस्थापन: ए + बीसी + → एबी + सी
  • फोटो-रिडॉक्स: A + B + hν → A- + B+

ऐतिहासिक

हालांकि लंबे समय से विरंजन का अभ्यास किया जाता रहा है, लेकिन 1834 में ट्रॉम्सडॉर्फ द्वारा पहली फोटोकैमिकल प्रतिक्रिया का वर्णन किया गया था।[19] उन्होंने देखा कि सूर्य के प्रकाश के संपर्क में आने पर सेंटोनिन | अल्फा-सेंटोनिन यौगिक के क्रिस्टल पीले हो जाते हैं और फट जाते हैं। 2007 के एक अध्ययन में प्रतिक्रिया को एक क्रिस्टल के भीतर होने वाले तीन चरणों के उत्तराधिकार के रूप में वर्णित किया गया था।[20]

सैंटोनिन फोटोकेमिकल प्रतिक्रिया।पहला चरण एक साइक्लोपेंटैडिएनोन इंटरमीडिएट 2 के लिए एक पुनर्व्यवस्था प्रतिक्रिया है, दूसरा डायल्स-एल्डर प्रतिक्रिया (3) में एक डिमर (रसायन विज्ञान) और तीसरा एक इंट्रामोल्युलर प्रतिक्रिया [2 + 2] cycloaddition (4) है। फटने वाले प्रभाव को डिमराइजेशन पर क्रिस्टल वॉल्यूम में बड़े बदलाव के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है।

विशिष्ट पत्रिकाएँ

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "photochemistry". doi:10.1351/goldbook.P04588
  2. ↑ Glusac, Ksenija (2016). "What has light ever done for chemistry?". Nature Chemistry. 8 (8): 734–735. Bibcode:2016NatCh...8..734G. doi:10.1038/nchem.2582. PMID 27442273.
  3. ↑ Calvert, J. G.; Pitts, J. N. Photochemistry. Wiley & Sons: New York, US, 1966. Congress Catalog number: 65-24288
  4. ↑ Photochemistry, website of William Reusch (Michigan State University), accessed 26 June 2016
  5. ↑ Wayne, C. E.; Wayne, R. P. Photochemistry, 1st ed.; Oxford University Press: Oxford, United Kingdom, reprinted 2005. ISBN 0-19-855886-4.
  6. ↑ Oelgemöller, Michael; Shvydkiv, Oksana (2011). "Recent Advances in Microflow Photochemistry". Molecules. 16 (9): 7522–7550. doi:10.3390/molecules16097522. PMC 6264405. PMID 21894087.
  7. ↑ Menzel, Jan P.; Noble, Benjamin B.; Lauer, Andrea; Coote, Michelle L.; Blinco, James P.; Barner-Kowollik, Christopher (2017). "प्रकाश-प्रेरित साइक्लोएडिशन की तरंग दैर्ध्य निर्भरता". Journal of the American Chemical Society. 139 (44): 15812–15820. doi:10.1021/jacs.7b08047. hdl:1885/209117. ISSN 0002-7863. PMID 29024596.
  8. ↑ Saunders, D. S. (2002-11-11). Insect Clocks, Third Edition. p. 179. ISBN 0444504079.
  9. ↑ Lefebvre, Corentin; Hoffmann, Norbert (2021-01-01), Török, Béla; Schäfer, Christian (eds.), "Chapter Eight - Photochemical rearrangements in organic synthesis and the concept of the photon as a traceless reagent", Nontraditional Activation Methods in Green and Sustainable Applications, Advances in Green and Sustainable Chemistry (in English), Elsevier, pp. 283–328, doi:10.1016/b978-0-12-819009-8.00008-6, ISBN 978-0-12-819009-8, S2CID 234209169, retrieved 2022-01-24
  10. ↑ Lefebvre, Corentin; Fortier, Lucas; Hoffmann, Norbert (2020). "Photochemical Rearrangements in Heterocyclic Chemistry". European Journal of Organic Chemistry (in English). 2020 (10): 1393–1404. doi:10.1002/ejoc.201901190. ISSN 1099-0690. S2CID 204117942.
  11. ↑ Dugave, Christophe (2006-10-06). Cis-trans Isomerization in Biochemistry. pp. 56. ISBN 9783527313044.
  12. ↑ Protti, Stefano; Fagnoni, Maurizio (2009). "The sunny side of chemistry: Green synthesis by solar light". Photochemical & Photobiological Sciences. 8 (11): 1499–516.