होमो और लुमो
रसायन विज्ञान में, HOMO और LUMO आण्विक कक्षाओं के प्रकार हैं। परिवर्णी शब्द क्रमशः उच्चतम अधिग्रहीत आणविक कक्षीय और निम्नतम अनुपयुक्त आणविक कक्षीय के लिए खड़े होते हैं। HOMO और LUMO को कभी-कभी सामूहिक रूप से 'फ्रंटियर ऑर्बिटल्स' कहा जाता है, जैसे कि फ्रंटियर आणविक कक्षीय सिद्धांत में।
गैप
HOMO और LUMO के बीच ऊर्जा का अंतर HOMO-LUMO गैप है। इसके आकार का उपयोग संक्रमण धातु समन्वय परिसरों की ताकत और स्थिरता के साथ-साथ उन रंगों का अनुमान लगाने के लिए किया जा सकता है जो वे समाधान में उत्पन्न करते हैं।[1] अंगूठे के एक नियम के रूप में, यौगिक का HOMO-LUMO गैप जितना बड़ा होगा, यौगिक उतना ही अधिक स्थिर होगा।
सेमीकंडक्टर
HOMO स्तर कार्बनिक अर्धचालक के लिए सामान्यतः अकार्बनिक अर्धचालकों और क्वांटम डॉट के लिए अधिकतम संयोजी बंधहै। LUMO स्तर और चालन बैंड न्यूनतम के बीच समान सादृश्य बनाया जा सकता है।[2]
ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान
Organometallic रसायन विज्ञान में, LUMO लोब का आकार यह अनुमान लगाने में मदद कर सकता है कि पाई लिगैंड्स के अतिरिक्त कहां होगा।
सोमो
एक SOMO एक एकल अधिग्रहित आणविक कक्षीय है जैसे कि एक रेडिकल (रसायन विज्ञान) का आधा भरा हुआ HOMO।[3] यह संक्षिप्त नाम अर्ध-अधिकृत आणविक कक्षीय तक भी बढ़ाया जा सकता है।
सबडजसेंट ऑर्बिटल्स: NHOMO और SLUMO
यदि अस्तित्व में है, तो HOMO के नीचे एक ऊर्जा स्तर पर और LUMO के ऊपर एक ऊर्जा स्तर पर आणविक कक्षाएँ भी सीमांत आणविक कक्षीय सिद्धांत में भूमिका निभाने के लिए पाई जाती हैं। उन्हें अगले-से-उच्चतम कब्जे वाले आणविक कक्षीय के लिए NHOMO और दूसरे सबसे कम खाली आणविक कक्षीय के लिए SLUMO नाम दिया गया है।[4] इन्हें सामान्यतः क्रमशः HOMO−1 और LUMO+1 के रूप में भी जाना जाता है।[5]
यह भी देखें
- डायल्स–एल्डर प्रतिक्रिया
- ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास
- क्लोपमैन-सलेम समीकरण
- कोपमन्स प्रमेय
- लिगेंड
- वुडवर्ड-हॉफमैन नियम
संदर्भ
- ↑ Griffith, J. S. and L. E. Orgel. "Ligand Field Theory". Q. Rev. Chem. Soc. 1957, 11, 381–383.
- ↑ Bredas, J,-L. "Mind the gap!". Mater. Horiz. 2014, 1, 17–19.
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "SOMO". doi:10.1351/goldbook.S05765.
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "subjacent orbital". doi:10.1351/goldbook.S06067.
- ↑ "HOMO (Molecular Orbital) – an overview". ScienceDirect Topics.
अग्रिम पठन
- Fleming, Ian (21 December 2009). Molecular Orbitals and Organic Chemical Reactions. pp. 1–360. ISBN 9780470746592.
बाहरी संबंध
- OrbiMol Molecular orbital database
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