संतुलन रसायन

संतुलन रसायन शास्त्र रासायनिक संतुलन में प्रणालियों से संबंधित है। एकीकृत सिद्धांत यह है कि संतुलन पर एक प्रणाली की मुक्त ऊर्जा न्यूनतम संभव है, ताकि प्रतिक्रिया समन्वय के संबंध में मुक्त ऊर्जा की प्रवणता शून्य हो। संतुलनों के मिश्रणों पर अनुप्रयुक्त यह सिद्धांत एक संतुलन स्थिरांक की परिभाषा प्रदान करता है। अनुप्रयोगों में अम्ल पृथक्करण स्थिरांक, होस्ट-गेस्ट, धातु-जटिल, घुलनशीलता, विभाजन, वर्णलेखन और अपोपचयन संतुलन सम्मिलित हैं।

ऊष्मागतिक संतुलन

Main articles: गतिशील संतुलन and ऊष्मागतिक संतुलन

एक रासायनिक प्रणाली को संतुलन में कहा जाता है जब इसमें सम्मिलित रासायनिक संस्थाओं की मात्रा बाह्य प्रभाव के अनुप्रयोग के बिना समय पर परिवर्तित नहीं हो सकती है। इस अर्थ में रासायनिक संतुलन में एक प्रणाली स्थिर अवस्था में है। रासायनिक संतुलन पर प्रणाली एक स्थिरतापी, दाब या आयतन और एक संरचना पर होगी। यह परिवेश के साथ ऊष्मा के आदान-प्रदान से रोधित रहेगी, अर्थात यह एक संवृत प्रणाली है। तापमान, दाब (या आयतन) में परिवर्तन एक बाह्य प्रभाव का निर्माण करता है और इस प्रकार के परिवर्तन के परिणामस्वरूप संतुलन मात्रा परिवर्तित हो जाएगी। यदि कोई संभावना है कि संरचना परिवर्तित हो सकती है, परन्तु परिवर्तन की दर नगण्य रूप से मन्द है और प्रणाली को मितस्थायी अवस्था में कहा जाता है। रासायनिक संतुलन के समीकरण को प्रतीकात्मक रूप में व्यक्त किया जा सकता है;

अभिकारक(s) ⇌ उत्पाद(s)

चिह्न ⇌ का अर्थ है "के साथ संतुलन में हैं"। यह परिभाषा स्थूलदर्शी गुणों को संदर्भित करती है। परिवर्तन परमाणुओं और अणुओं के सूक्ष्म स्तर पर होते हैं, परन्तु इस सीमा तक कि वे मापने योग्य नहीं हैं और एक संतुलित तरीके से ताकि स्थूलदर्शी मात्रा में परिवर्तन न हो। रासायनिक संतुलन एक गतिशील अवस्था है जिसमें अग्र और पश्च की प्रतिक्रियाएँ ऐसी गति पर आगे बढ़ती हैं कि मिश्रण की स्थूल संरचना स्थिर होती है। इस प्रकार, संतुलन चिह्न ⇌ इस तथ्य का प्रतीक है कि प्रतिक्रियाएँ दोनों अग्र $\rightharpoonup$ और पश्च $\leftharpoondown$ दिशाओं की ओर होती हैं।

दूसरी ओर, एक स्थिर अवस्था, रासायनिक अर्थों में आवश्यक रूप से एक संतुलन अवस्था नहीं है। उदाहरण के लिए, एक रेडियोधर्मी क्षय श्रृंखला में मध्यवर्ती समस्थानिकों की सांद्रता स्थिर होती है क्योंकि उत्पादन की दर क्षय की दर के समान होती है। यह एक रासायनिक संतुलन नहीं है क्योंकि क्षय प्रक्रिया केवल एक ही दिशा में होती है।

ऊष्मागतिक संतुलन को संपूर्ण (सवृत) प्रणाली के लिए न्यूनतम ऊर्जा के रूप में मुक्त ऊर्जा की विशेषता है। स्थिर आयतन वाली प्रणालियों के लिए हेल्महोल्तस मुक्त ऊर्जा न्यूनतम है और स्थिर दाब वाली प्रणालियों के लिए गिब्ज़ मुक्त ऊर्जा न्यूनतम है। इस प्रकार एक मितस्थायी अवस्था वह होती है जिसके लिए अभिकारकों और उत्पादों के मध्य मुक्त ऊर्जा परिवर्तन न्यूनतम नहीं होता है, भले ही रचना समय में परिवर्तित नहीं होती है।

इस न्यूनतम का अस्तित्व अभिकारकों और उत्पादों के मिश्रण की मुक्त ऊर्जा के सदैव ऋणात्मक होने के कारण है। आदर्श विलयनों के लिए मिश्रण की तापीय धारिता शून्य है, इसलिए न्यूनतम उपस्थित होता है क्योंकि मिश्रण की एन्ट्रॉपी सदैव धनात्मक होती है। प्रतिक्रिया मुक्त ऊर्जा की प्रवणता, δG_r प्रतिक्रिया समन्वय के संबंध में, ξ शून्य है जब मुक्त ऊर्जा अपने न्यूनतम मान पर है।

$\delta G_{\mathrm {r} }=\left({\frac {\partial G}{\partial \xi }}\right)_{T,P};\quad \delta G_{\mathrm {r} }(\mathrm {Eq} )=0$

संतुलन स्थिरांक

Main articles: निरंतर संतुलन, अम्ल पृथक्करण स्थिरांक, and परिसरों की स्थिरता स्थिरांक

रासायनिक क्षमता आंशिक मोलीय मुक्त ऊर्जा है। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में ith वर्ग की क्षमता, संभावित, μ_i, उस वर्ग N_i के मोल की संख्या के संबंध में मुक्त ऊर्जा का आंशिक व्युत्पन्न हैː

$\mu _{i}=\left({\frac {\partial G}{\partial N_{i}}}\right)_{T,P}$

एक सामान्य रासायनिक संतुलन के रूप में लिखा जा सकता है

$\sum _{j}n_{j}\mathrm {Reactant} _{j}\rightleftharpoons \sum _{k}m_{k}\mathrm {Product} _{k}$

n_j संतुलन समीकरण में अभिकारकों के उचित तत्वानुपाती गुणांक हैं और m_j उत्पादों के गुणांक हैं। इन प्रतिक्रियाओं के लिए δG_r का मान सभी वर्गों की रासायनिक क्षमता का एक कार्य है।

$\delta G_{\mathrm {r} }=\sum _{k}m_{k}\mu _{k}\,-\sum _{j}n_{j}\mu _{j}$

ith वर्गों की रासायनिक क्षमता, μ_i, इसकी गतिविधि a_i के संदर्भ में गणना की जा सकती है।

$\mu _{i}=\mu _{i}^{\ominus }+RT\ln a_{i}$

μ^o
_i वर्गों की मानक रासायनिक क्षमता है, R गैस स्थिरांक है और T तापमान है। अभिकारकों j के लिए योग को उत्पादों, k के योग के समान समायोजन करना, ताकि δG_r(Eq) = 0:

$\sum _{j}n_{j}\left(\mu _{j}^{\ominus }+RT\ln a_{j}\right)=\sum _{k}m_{k}\left(\mu _{k}^{\ominus }+RT\ln a_{k}\right)$

सीमाओं को पुनर्व्यवस्थित करना,

$\sum _{k}m_{k}\mu _{k}^{\ominus }-\sum _{j}n_{j}\mu _{j}^{\ominus }=-RT\left(\sum _{k}\ln {a_{k}}^{m_{k}}-\sum _{j}\ln {a_{j}}^{n_{j}}\right)$

$\Delta G^{\ominus }=-RT\ln K.$

यह मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन, ΔG^o को एक संतुलन स्थिरांक, K संतुलन पर गतिविधि मानों के प्रतिक्रिया भागफल से संबंधित करता है।

$\Delta G^{\ominus }=\sum _{k}m_{k}\mu _{k}^{\ominus }-\sum _{j}n_{j}\mu _{j}^{\ominus }$

$\ln K=\sum _{k}\ln {a_{k}}^{m_{k}}-\sum _{j}\ln {a_{j}}^{n_{j}};\quad K={\frac {\prod _{k}{a_{k}}^{m_{k}}}{\prod _{j}{a_{j}}^{n_{j}}}}$

यह इस प्रकार है कि इस तरह के किसी भी संतुलन को या तो मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन या संतुलन स्थिरांक द्वारा चित्रित किया जा सकता है। अभ्यास में गतिविधियों की तुलना में एकाग्रता अधिक उपयोगी होती है। यदि गतिविधि गुणांक ज्ञात हो तो गतिविधियों की गणना सांद्रता से की जा सकती है, परन्तु ऐसा बहुत कम ही होता है। कभी-कभी गतिविधि गुणांक की गणना, उदाहरण के लिए, पिट्जर समीकरण या विशिष्ट आयन अन्तःक्रिया सिद्धांत का उपयोग करके की जा सकती है। अन्यथा सीमाओं को समायोजित किया जाना चाहिए ताकि गतिविधि गुणांक अधिक भिन्न न हों। आयनिक समाधानों के लिए यह संतुलन में प्रजातियों की सांद्रता के सापेक्ष उच्च सांद्रता पर एक पृष्ठभूमि आयनिक माध्यम का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है।

यदि गतिविधि गुणांक अज्ञात हैं तो उन्हें संतुलन स्थिरांक में सम्मिलित किया जा सकता है, जो एक एकाग्रता भागफल बन जाता है। प्रत्येक गतिविधि a_i एक एकाग्रता का उत्पाद माना जाता है, [A_i], और एक गतिविधि गुणांक, γ_i:

$a_{i}=[\mathrm {A} _{i}]\gamma _{i}$

गतिविधि के लिए यह व्यंजक संतुलन स्थिरांक को परिभाषित करने वाले व्यंजक में रखा गया है।

$K={\frac {\prod _{k}{a_{k}}^{m_{k}}}{\prod _{j}{a_{j}}^{n_{j}}}}={\frac {\prod _{k}\left([\mathrm {A} _{k}]\gamma _{k}\right)^{m_{k}}}{\prod _{j}\left([\mathrm {A} _{j}]\gamma _{j}\right)^{n_{j}}}}={\frac {\prod _{k}[\mathrm {A} _{k}]^{m_{k}}}{\prod _{j}[\mathrm {A} _{j}]^{n_{j}}}}\times {\frac {\prod _{k}{\gamma _{k}}^{m_{k}}}{\prod _{j}{\gamma _{j}}^{n_{j}}}}={\frac {\prod _{k}[\mathrm {A} _{k}]^{m_{k}}}{\prod _{j}[\mathrm {A} _{j}]^{n_{j}}}}\times \Gamma$

गतिविधि गुणांकों का भागफल समायोजन करके, Γ, एक के समान, संतुलन स्थिरांक को सांद्रता के भागफल के रूप में परिभाषित किया जाता है।

$K={\frac {\prod _{k}[\mathrm {A} _{k}]^{m_{k}}}{\prod _{j}[\mathrm {A} _{j}]^{n_{j}}}}$

अधिक परिचित संकेतन में, एक सामान्य संतुलन के लिए

α A + β B ... ⇌ σ S + τ T ...

$K={\frac {[\mathrm {S} ]^{\sigma }[\mathrm {T} ]^{\tau }...}{[\mathrm {A} ]^{\alpha }[\mathrm {B} ]^{\beta }...}}$

यह परिभाषा बहुत अधिक व्यावहारिक है, परन्तु सांद्रता के संदर्भ में परिभाषित एक संतुलन स्थिरांक शर्तों पर निर्भर है। विशेष रूप से, जलीय घोल में प्रजातियों के लिए संतुलन स्थिरांक आयनिक शक्ति पर निर्भर होते हैं, क्योंकि गतिविधि गुणांक का अंश समाधान की आयनिक शक्ति के साथ बदलता रहता है।

मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन और संतुलन स्थिरांक के मान तापमान पर निर्भर हैं। पहले सन्निकटन के लिए, वैन 'टी हॉफ समीकरण का उपयोग किया जा सकता है।

${\frac {d\ln K}{dT}}\ ={\frac {\Delta H^{\ominus }}{RT^{2}}}\quad {\mbox{ or }}\quad {\frac {d\ln K}{d{\tfrac {1}{T}}}}\ =-{\frac {\Delta H^{\ominus }}{R}}$

इससे ज्ञात होता है कि जब प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है (ΔH^o, मानक तापीय धारिता परिवर्तन ऋणात्मक है), तो ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार बढ़ते तापमान के साथ K घटता है। इसमें सम्मिलित सन्निकटन यह है कि मानक तापीय धारिता परिवर्तन, ΔH^o, तापमान से स्वतंत्र है, जो केवल एक छोटी तापमान सीमा पर एक अनुकूल सन्निकटन है। यह दर्शाने के लिए ऊष्मागतिक तर्कों का उपयोग किया जा सकता है

$\left({\frac {\partial H}{\partial T}}\right)_{p}=C_{p}$

जहां C_p स्थिर दाब पर ऊष्मा धारिता है।

गैसों से संबंधित संतुलन

गैसों के साथ काम करते समय, गतिविधि के बजाय fugace, एफ का उपयोग किया जाता है। हालाँकि, जबकि गतिविधि आयाम रहित है, फुगसिटी में दाब का आयाम है। एक परिणाम यह है कि रासायनिक क्षमता को मानक दाब, पी के संदर्भ में परिभाषित किया जाना है^ओ:

$\mu =\mu ^{\ominus }+RT\ln {\frac {f}{p^{\ominus }}}$

सम्मेलन द्वारा p^o को सामान्यतः 1 बार (इकाई) माना जाता है।

Fugacity को आंशिक दाब, p, और एक Fugacity गुणांक, Φ के उत्पाद के रूप में व्यक्त किया जा सकता है:

$f=p\Phi$

भगोड़ा गुणांक आयाम रहित हैं और आदर्श गैस व्यवहार से विचलन के मापन से, विशिष्ट तापमान और दाब पर प्रयोगात्मक रूप से प्राप्त किया जा सकता है। संतुलन स्थिरांक को उग्रता के संदर्भ में परिभाषित किया गया है। यदि गैसें पर्याप्त कम दाब पर हैं कि वे आदर्श गैसों के रूप में व्यवहार करती हैं, तो संतुलन स्थिरांक को आंशिक दबावों के भागफल के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।

अमोनिया संश्लेषण की हेबर-बॉश प्रक्रिया द्वारा गैस-चरण संतुलन का एक उदाहरण प्रदान किया गया है।

N₂ + 3 H₂ ⇌ 2 NH₃;     $K={\frac {{f_{\mathrm {NH_{3}} }}^{2}}{f_{\mathrm {N_{2}} }{f_{\mathrm {H_{2}} }}^{3}}}$

यह प्रतिक्रिया अत्यधिक उष्माक्षेपी है, इसलिए तापमान के साथ संतुलन स्थिरांक घटता है। हालांकि, वर्तमान में उपलब्ध उत्प्रेरकों के साथ प्रतिक्रिया की उचित दर प्राप्त करने के लिए लगभग 400 डिग्री सेल्सियस के तापमान की आवश्यकता होती है। अमोनिया का निर्माण भी उच्च दाब का पक्षधर है, क्योंकि प्रतिक्रिया होने पर मात्रा घट जाती है। एक ही प्रतिक्रिया, नाइट्रोजन स्थिरीकरण, प्रकृति में परिवेश के तापमान पर होता है, जब उत्प्रेरक नाइट्रोजनेस जैसे एंजाइम होता है। शुरुआत में नाइट्रोजन-नाइट्रोजन ट्रिपल बॉन्ड को तोड़ने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, भले ही समग्र प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक हो।

गैस-चरण संतुलन दहन के दौरान होता है और वी -2 रॉकेट रॉकेट इंजन के विकास के संबंध में 1943 की शुरुआत में अध्ययन किया गया था। स्थिर दाब पर गैसीय संतुलन के लिए संरचना की गणना अक्सर संतुलन स्थिरांक के बजाय ΔG मानों का उपयोग करके की जाती है।

एकाधिक संतुलन

एक ही समय में दो या दो से अधिक संतुलन उपस्थित हो सकते हैं। जब ऐसा होता है, तो संतुलन स्थिरांक को अलग-अलग संतुलन के लिए उत्तरदायी ठहराया जा सकता है, परन्तु वे सदैव अद्वितीय नहीं होते हैं। उदाहरण के लिए, तीन संतुलन स्थिरांक को द्विक्षारकीय अम्ल अम्ल, H₂A के लिए परिभाषित किया जा सकता है।

A²⁻ + H⁺ ⇌ HA⁻;      $K_{1}={\frac {[{\ce {HA-}}]}{[{\ce {H+}}][{\ce {A^2-}}]}}$

HA⁻ + H⁺ ⇌ H₂A;      $K_{2}={\frac {[{\ce {H2A}}]}{[{\ce {H+}}][{\ce {HA-}}]}}$

A²⁻ + 2 H⁺ ⇌ H₂A;      $\beta _{2}={\frac {[{\ce {H2A}}]}{[{\ce {H+}}]^{2}[{\ce {A^2-}}]}}$

तीन स्थिरांक एक दूसरे से स्वतंत्र नहीं हैं और यह देखना सरल है β₂ = K₁K₂. स्थिरांक K₁ और K₂ चरणबद्ध स्थिरांक हैं और β समग्र स्थिरांक का एक उदाहरण है।

प्रजातीकरण

पीएच के कार्य के रूप में साइट्रिक अम्ल के समाधान के लिए प्रजाति आरेख।

संतुलन में वर्गों की सांद्रता की गणना सामान्यतः इस धारणा के अंतर्गत की जाती है कि गतिविधि गुणांक या तो ज्ञात हैं या उन्हें अनदेखा किया जा सकता है। इस स्थिति में, एकाधिक संतुलन के एक सेट में एक जटिल के गठन के लिए प्रत्येक संतुलन स्थिरांक को निम्नानुसार परिभाषित किया जा सकता है

α A + β B ... ⇌ A_αB_β...;      $K_{\alpha \beta \ldots }={\frac {[\mathrm {A} _{\alpha }\mathrm {B} _{\beta }\ldots ]}{[\mathrm {A} ]^{\alpha }[\mathrm {B} ]^{\beta }\ldots }}$

अभिकर्मक A वाली प्रजातियों की सांद्रता द्रव्यमान के संरक्षण की स्थिति से विवश होती है। द्रव्यमान-संतुलन, यानी कुल (या विश्लेषणात्मक) एकाग्रता, जो सभी प्रजातियों की सांद्रता का योग है, स्थिर होना चाहिए। प्रकार के प्रत्येक अभिकर्मक के लिए एक जन-संतुलन समीकरण है

$T_{\mathrm {A} }=[\mathrm {A} ]+\sum [\mathrm {A} _{\alpha }\mathrm {B} _{\beta }\ldots ]=[\mathrm {A} ]+\sum \left(\alpha K_{\alpha \beta }\ldots [\mathrm {A} ]^{\alpha }[\mathrm {B} ]^{\beta }\ldots \right)$

जितने द्रव्यमान-संतुलन समीकरण हैं उतने ही अभिकर्मक, A, B... हैं, इसलिए यदि संतुलन स्थिर मान ज्ञात हैं, तो n अज्ञात में द्रव्यमान-संतुलन समीकरण हैं, [A], [B]... , तथाकथित मुक्त अभिकर्मक सांद्रता। इन समीकरणों का समाधान सभी प्रजातियों की सांद्रता की गणना करने के लिए आवश्यक सभी जानकारी देता है।

इस प्रकार, संतुलन स्थिरांक का महत्व इस तथ्य में निहित है कि, एक बार प्रयोग द्वारा उनके मूल्यों को निर्धारित करने के बाद, उनका उपयोग सांद्रता की गणना करने के लिए किया जा सकता है, जिसे आयनों की प्रजाति के रूप में जाना जाता है, जिसमें संबंधित प्रजातियां सम्मिलित हैं।

दृढ़ संकल्प

Main article: Determination of equilibrium constants

पाँच मुख्य प्रकार के प्रायोगिक डेटा हैं जिनका उपयोग समाधान संतुलन स्थिरांक के निर्धारण के लिए किया जाता है। एक ग्लास इलेक्ट्रोड के साथ प्राप्त पोटेंशियोमेट्रिक डेटा जलीय समाधानों के साथ सबसे व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। अन्य स्पेक्ट्रोफोटोमेट्री, रोशनी (लुमिनेसिसेंस) माप और एनएमआर रासायनिक शिफ्ट माप हैं; जैविक प्रणालियों में 1:1 व्यसनों के लिए K और ΔH का एक साथ माप नियमित रूप से इज़ोटेर्माल अनुमापन कैलोरीमेट्री का उपयोग करके किया जाता है।

प्रायोगिक डेटा में डेटा बिंदुओं का एक सेट सम्मिलित होगा। I'th डेटा बिंदु पर, अभिकारकों की विश्लेषणात्मक सांद्रता, T_A(i), T_B(i) आदि प्रयोगात्मक रूप से ज्ञात मात्राएँ होंगी और एक या अधिक मापी गई मात्राएँ होंगी, y_i, जो किसी तरह से विश्लेषणात्मक सांद्रता और संतुलन स्थिरांक पर निर्भर करता है। एक सामान्य कम्प्यूटेशनल प्रक्रिया में तीन मुख्य घटक होते हैं।

1. संतुलन के एक रासायनिकप्रतिरूप की परिभाषा।प्रतिरूप में अभिकर्मकों,A, B आदि की एक सूची होती है और स्टोइकोमेट्रीज़ A_pB_q... के साथ उनसे बनने वाले कॉम्प्लेक्स होते हैं सभी परिसरों के निर्माण के लिए संतुलन स्थिरांक के ज्ञात या अनुमानित मूल्यों की आपूर्ति की जानी चाहिए।
2. प्रत्येक समाधान में सभी रासायनिक प्रजातियों की सांद्रता की गणना। द्रव्यमान-संतुलन के समीकरणों को हल करके मुक्त सांद्रता की गणना की जाती है, और संतुलन स्थिर परिभाषाओं का उपयोग करके परिसरों की सांद्रता की गणना की जाती है। देखी गई मात्रा के अनुरूप मात्रा की गणना भौतिक सिद्धांतों जैसे नर्नस्ट समीकरण # नर्नस्ट संभावित या बीयर-लैंबर्ट कानून का उपयोग करके की जा सकती है जो गणना की गई मात्रा को प्रजातियों की सांद्रता से संबंधित करती है।
3. संतुलन स्थिरांक का शोधन। सामान्यतः एक गैर-रैखिक न्यूनतम वर्ग प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। वर्गों का भारित योग, U, न्यूनतम किया गया है।
   $$U=\sum _{i=np}^{i=1}w_{i}\left(y_{i}^{\mathrm {observed} }-y_{i}^{\mathrm {calculated} }\right)^{2}$$
   वजन, w_i और मात्राएँ y सदिश हो सकती हैं। संतुलन स्थिरांक के मान पुनरावृत्त प्रक्रिया में परिष्कृत होते हैं।

अम्ल-क्षार संतुलन

Main article: अम्ल पृथक्करण स्थिरांक

ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत | ब्रोंस्टेड और लोरी ने एक प्रोटॉन विनिमय प्रतिक्रिया को सम्मिलित करते हुए एक अम्ल-क्षार संतुलन की विशेषता बताई:

अम्ल + क्षार ⇌ संयुग्मी क्षार + संयुग्मी अम्ल।

एक अम्ल एक प्रोटॉन दाता है; प्रोटॉन को बेस में स्थानांतरित किया जाता है, एक प्रोटॉन स्वीकर्ता, एक संयुग्मित अम्ल बनाता है। अम्ल HA के जलीय विलयनों के लिए क्षार जल है; संयुग्म आधार ए है⁻ और संयुग्मी अम्ल, विलेयित हाइड्रोजन आयन है। समाधान रसायन शास्त्र में, एच का उपयोग करना सामान्य है⁺ विलायक की परवाह किए बिना, सॉल्वेटेड हाइड्रोजन आयन के लिए एक संक्षिप्त नाम के रूप में। जलीय विलयन में एच⁺ एक हाइड्रोनियम # सॉल्वेशन को दर्शाता है।

ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा अन्य सॉल्वैंट्स पर अनुप्रयुक्त होती है, जैसे डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड: सॉल्वेंट एस एक आधार के रूप में कार्य करता है, एक प्रोटॉन को स्वीकार करता है और संयुग्म अम्ल एसएच बनाता है।⁺. अम्ल पृथक्करण की एक व्यापक परिभाषा में हाइड्रोलिसिस सम्मिलित है, जिसमें जल के अणुओं के विभाजन से प्रोटॉन उत्पन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, बोरिक अम्ल, B(OH)
₃, एक कमजोर अम्ल के रूप में कार्य करता है, भले ही यह हाइड्रोलिसिस संतुलन के कारण प्रोटॉन दाता नहीं है

B(OH)
₃ + H
₂O ⇌ B(OH)⁻
₄ + H⁺

इसी तरह, हाइड्रोलिसिस # धातु एक्वा आयनों के हाइड्रोलिसिस जैसे आयनों का कारण बनता है [Al(H
₂O)
₆]³⁺
कमजोर अम्ल के रूप में व्यवहार करने के लिए:

[Al(H
₂O)
₆]³⁺
⇌ [Al(H
₂O)
₅(OH)]²⁺
+ H⁺

अम्ल-क्षार संतुलन एक बहुत व्यापक अम्ल पृथक्करण स्थिरांक # अनुप्रयोग और महत्व में महत्वपूर्ण हैं, जैसे कि अम्ल-क्षार होमियोस्टेसिस, महासागर अम्लीकरण, औषध विज्ञान और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान।

मेजबान-अतिथि संतुलन

Main article: Host–guest chemistry

एक मेजबान-अतिथि परिसर, जिसे दाता-स्वीकारकर्ता परिसर के रूप में भी जाना जाता है, लुईस बेस, बी और लुईस अम्ल, ए से बन सकता है। मेजबान या तो दाता या स्वीकार्य हो सकता है। बायोकैमिस्ट्री में होस्ट-गेस्ट कॉम्प्लेक्स को रिसेप्टर (जैव रसायन) -लिगैंड कॉम्प्लेक्स के रूप में जाना जाता है; वे मुख्य रूप से गैर-सहसंयोजक बंधन से बनते हैं। कई मेजबान-अतिथि परिसरों में 1:1 स्टोइकोमेट्री है, परन्तु कई अन्य में अधिक जटिल संरचनाएं हैं। सामान्य संतुलन के रूप में लिखा जा सकता है

p A + q B ⇌ A_pB_q

सुपरमॉलेक्यूलर रसायन विज्ञान के लिए इन परिसरों का अध्ययन महत्वपूर्ण है और आणविक मान्यता। इन अध्ययनों का उद्देश्य अक्सर एक विशेष लक्ष्य अणु या आयन, अतिथि या लिगेंड के लिए एक मेजबान (रिसेप्टर) की उच्च बाध्यकारी चयनात्मकता वाली प्रणालियों को खोजना है। एक अनुप्रयोग रासायनिक सेंसर का विकास है। ऐसी दवा खोजना जो या तो एक रिसेप्टर को अवरुद्ध करती है, एक विरोधी जो एक मजबूत जटिल रिसेप्टर बनाता है, या इसे सक्रिय करता है, एक प्रतिपक्षी, दवा की खोज का एक महत्वपूर्ण मार्ग है।

धातुओं के संकुल

Main article: Stability constants of complexes

पीएच के एक समारोह के रूप में जलीय घोल में एल्यूमीनियम के लिए प्रजाति आरेख। विभिन्न प्रकार के हाइड्रॉक्सो कॉम्प्लेक्स बनते हैं, जिनमें एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड, (Al(OH)) सम्मिलित हैं।₃(एस), जो पीएच ~ 6.5 पर अघुलनशील है

एक धातु आयन, एम और एक लिगेंड, एल के मध्य एक जटिल का गठन वास्तव में एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है। उदाहरण के लिए, जलीय घोल में, धातु आयन जलीय घोल में धातु आयन के रूप में उपस्थित होंगे, इसलिए पहले परिसर के निर्माण की प्रतिक्रिया को इस प्रकार लिखा जा सकता है

[M(H₂O)_n] + L ⇌ [M(H₂O)_n−1L] + H₂O

हालाँकि, चूंकि जल बहुत अधिक मात्रा में है, इसलिए जल की सघनता को सामान्यतः स्थिर माना जाता है और इसे संतुलन स्थिर भावों से हटा दिया जाता है। प्राय: धातु और लिगन्ड में प्रोटॉन के लिए प्रतिस्पर्धा होती है।संतुलन के लिए

p M + q L + r H ⇌ M_pL_qH_r

एक स्थिरता स्थिरांक को निम्नानुसार परिभाषित किया जा सकता है:

$\beta _{pqr}={\frac {[\mathrm {M} _{p}\mathrm {L} _{q}\mathrm {H} _{r}]}{[\mathrm {M} ]^{p}[\mathrm {L} ]^{q}[\mathrm {H} ]^{r}}}$

किसी भी संख्या में अभिकर्मकों को सम्मिलित करने के लिए परिभाषा को आसानी से बढ़ाया जा सकता है। इसमें हीड्राकसीड कॉम्प्लेक्स सम्मिलित हैं क्योंकि हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता जल के स्व-आयनीकरण द्वारा हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता से संबंधित है।

$[{\ce {OH-}}]={\frac {K_{\mathrm {w} }}{[{\ce {H+}}]}}$

इस तरह परिभाषित स्थिरता स्थिरांक संघ स्थिरांक हैं। यह अम्ल पृथक्करण स्थिरांक |pK के रूप में कुछ भ्रम पैदा कर सकता है_a मान हदबंदी स्थिरांक हैं। सामान्य प्रयोजन के कंप्यूटर प्रोग्राम में यह सभी स्थिरांकों को संघ स्थिरांक के रूप में परिभाषित करने के लिए प्रथागत है। दो प्रकार के स्थिरांक के मध्य संबंध को संतुलन स्थिरांक#एसोसिएशन और पृथक्करण स्थिरांक में दिया जाता है।

बायोकैमिस्ट्री में, एक ऑक्सीजन अणु हीमोग्लोबिन में एक हीम प्रोस्थेटिक समूह में लोहे (द्वितीय) परमाणु से बंध सकता है। संतुलन सामान्यतः एचबी द्वारा हीमोग्लोबिन को दर्शाते हुए लिखा जाता है

Hb + O₂ ⇌ HbO₂

परन्तु यह निरूपण अधूरा है क्योंकि बोह्र प्रभाव दर्शाता है कि संतुलन सांद्रता पीएच-निर्भर हैं। बेहतर प्रतिनिधित्व होगा

[HbH]⁺ + O₂ ⇌ HbO₂ + H⁺

जैसा कि यह दर्शाता है कि जब हाइड्रोजन आयन की सांद्रता बढ़ती है तो ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार संतुलन को बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड की उपस्थिति से हाइड्रोजन आयन सांद्रता को बढ़ाया जा सकता है, जो एक कमजोर अम्ल के रूप में व्यवहार करता है।

H₂O + CO₂ ⇌ HCO⁻
₃ + H⁺

लोहे का परमाणु कार्बन मोनोआक्साइड जैसे अन्य अणुओं से भी बंध सकता है। सिगरेट के धुएँ में कुछ कार्बन मोनोऑक्साइड होता है इसलिए संतुलन

HbO₂ + CO ⇌ Hb(CO) + O₂

सिगरेट पीने वालों के रक्त में स्थापित होता है।

चेलेशन थेरेपी मानव शरीर से उस धातु को हटाने के लिए किसी विशेष धातु के लिए उच्च बाध्यकारी चयनात्मकता के साथ केलेट प्रभाव का उपयोग करने के सिद्धांत पर आधारित है।

पॉलीएमिनो कार्बोक्जिलिक अम्ल वाले परिसरों में अनुप्रयोगों की एक विस्तृत श्रृंखला मिलती है। EDTA#उपयोग विशेष रूप से बड़े पैमाने पर उपयोग किया जाता है।

अपोपचयन संतुलन

एक कमी-ऑक्सीकरण (अपोपचयन) संतुलन को ठीक उसी तरह से संभाला जा सकता है जैसे किसी अन्य रासायनिक संतुलन को। उदाहरण के लिए,

Fe²⁺ + Ce⁴⁺ ⇌ Fe³⁺ + Ce³⁺;     $K={\frac {[{\ce {Fe^3+}}][{\ce {Ce^3+}}]}{[{\ce {Fe^2+}}][{\ce {Ce^4+}}]}}$

हालांकि, अपोपचयन प्रतिक्रियाओं के स्थिति में समग्र प्रतिक्रिया को दो अर्ध-प्रतिक्रियाओं में विभाजित करना सुविधाजनक है। इस उदाहरण में

Fe³⁺ + e⁻ ⇌ Fe²⁺

Ce⁴⁺ + e⁻ ⇌ Ce³⁺

मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन, जो संतुलन स्थिरांक से संबंधित है

$\Delta G^{\ominus }=-RT\ln K\,$

दो घटकों में विभाजित किया जा सकता है,

$\Delta G^{\ominus }=\Delta G_{{\ce {Fe}}}^{\ominus }+\Delta G_{{\ce {Ce}}}^{\ominus }$

मुक्त इलेक्ट्रॉनों की सांद्रता प्रभावी रूप से शून्य होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों को रिडक्टेंट से सीधे ऑक्सीडेंट में स्थानांतरित किया जाता है। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता, ई⁰ प्रत्येक अर्ध-प्रतिक्रिया के लिए मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन से संबंधित है

$\Delta G_{{\ce {Fe}}}^{\ominus }=-nFE_{{\ce {Fe}}}^{0};\Delta G_{{\ce {Ce}}}^{\ominus }=-nFE_{{\ce {Ce}}}^{0}$

जहाँ n हस्तांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या है और F फैराडे स्थिरांक है। अब, वास्तविक प्रतिक्रिया के लिए मुक्त ऊर्जा किसके द्वारा दी जाती है

$\Delta G=\Delta G^{\ominus }+RT\ln Q$

जहाँ R गैस स्थिरांक है और Q प्रतिक्रिया भागफल है। कड़ाई से बोलना क्यू गतिविधियों का एक अंश है, परन्तु गतिविधियों के बजाय एकाग्रता का उपयोग करना आम बात है। इसलिए:

$E_{{\ce {Fe}}}=E_{{\ce {Fe}}}^{0}+{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {[{\ce {Fe^3+}}]}{[{\ce {Fe^2+}}]}}$

किसी भी अर्ध-प्रतिक्रिया के लिए, सामान्यीकृत अभिव्यक्ति द्वारा वास्तविक मिश्रण की अपोपचयन क्षमता दी जाती है

$E=E^{0}+{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {[{\text{oxidized species}}]}{[{\text{reduced species}}]}}$

यह नर्नस्ट समीकरण का एक उदाहरण है। क्षमता को कमी क्षमता के रूप में जाना जाता है। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता मानक इलेक्ट्रोड क्षमता (डेटा पृष्ठ) में उपलब्ध हैं। इन मूल्यों का उपयोग करके, अपोपचयन जोड़े के लिए वास्तविक इलेक्ट्रोड क्षमता की गणना सांद्रता के अनुपात के एक समारोह के रूप में की जा सकती है।

एक सामान्य अपोपचयन अर्ध-प्रतिक्रिया के लिए संतुलन क्षमता (प्रतीकों की व्याख्या के लिए ऊपर #संतुलन स्थिरांक देखें)

α A + β B... + n e⁻ ⇌ σ S + τ T...

द्वारा दिया गया है

$E=E^{\ominus }+{\frac {RT}{nF}}\ln {\frac {{\{{\ce {S}}\}}^{\sigma }{\{{\ce {T}}\}}^{\tau }...}{{\{{\ce {A}}\}}^{\alpha }{\{{\ce {B}}\}}^{\beta }...}}$

इस अभिव्यक्ति का उपयोग अपोपचयन प्रतिक्रिया में सम्मिलित नहीं होने वाली प्रजातियों के प्रभाव की अनुमति देता है, जैसे कि हाइड्रोजन आयन एक अर्ध-प्रतिक्रिया में जैसे

MnO⁻
₄ + 8 H⁺ + 5 e⁻ ⇌ Mn²⁺ + 4 H₂O

ध्यान में रखा जाना।

एक पूर्ण अपोपचयन प्रतिक्रिया के लिए संतुलन स्थिरांक घटक अर्ध-प्रतिक्रियाओं के मानक अपोपचयन क्षमता से प्राप्त किया जा सकता है। संतुलन पर दो अर्ध-प्रतिक्रियाओं की क्षमता एक दूसरे के समान होनी चाहिए और निश्चित रूप से, दो आधे प्रतिक्रियाओं में आदान-प्रदान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होनी चाहिए। अपोपचयन संतुलन इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। श्रृंखला के विभिन्न साइटोक्रोम में अलग-अलग मानक अपोपचयन क्षमताएं होती हैं, प्रत्येक एक विशिष्ट अपोपचयन प्रतिक्रिया के लिए अनुकूलित होता है। यह, उदाहरण के लिए, प्रकाश संश्लेषण में वायुमंडलीय ऑक्सीजन को कम करने की अनुमति देता है। साइटोक्रोमेस का एक अलग परिवार, साइटोक्रोम P450 ऑक्सीडेज, Steroidogenesis और DETOXIFICATIONBegin के में सम्मिलित हैं।

घुलनशीलता

Main article: Solubility equilibrium

जब एक विलेय एक विलायक में संतृप्त घोल बनाता है, तो किसी दिए गए तापमान पर विलेय की सांद्रता उस तापमान पर संतुलन स्थिरांक द्वारा निर्धारित की जाती है।

$\ln K=-RT\ln \left({\frac {\sum _{k}{a_{k}}^{m_{k}}\mathrm {(solution)} }{a\mathrm {(solid)} }}\right)$

ठोस अवस्था में एक शुद्ध पदार्थ की गतिविधि परिभाषा के अनुसार एक होती है, इसलिए अभिव्यक्ति सरल हो जाती है

$\ln K=-RT\ln \left(\sum _{k}{a_{k}}^{m_{k}}\mathrm {(solution)} \right)$

यदि विलेय अलग नहीं होता है तो योग को एक शब्द से परिवर्तित हो दिया जाता है, परन्तु यदि पृथक्करण होता है, जैसा कि आयनिक पदार्थों के साथ होता है

$K_{\mathrm {SP} }=\prod _{k}{{a_{k}}^{m_{k}}}$

उदाहरण के लिए, ना के साथ₂इसलिए₄, m₁ = 2 और m₂ = 1 तो घुलनशीलता उत्पाद के रूप में लिखा गया है

$K_{\mathrm {SP} }=[\mathrm {Na^{+}} ]^{2}[\mathrm {SO_{4}^{2-}} ]$

एकाग्रता, [...] द्वारा इंगित, सामान्यतः गतिविधियों के स्थान पर उपयोग किया जाता है, परन्तु गतिविधि को किसी अन्य नमक की उपस्थिति को ध्यान में रखा जाना चाहिए, जिसमें कोई आयन नहीं होता है, तथाकथित नमक प्रभाव। जब एक और नमक उपस्थित होता है जिसमें आम आयन होता है, तो सामान्य-आयन प्रभाव खेल में आता है, प्राथमिक विलेय की घुलनशीलता को कम करता है।

विभाजन

Main articles: Partition coefficient and Liquid–liquid extraction

जब एक विलायक में किसी पदार्थ के घोल को दूसरे विलायक के साथ संतुलन में लाया जाता है जो पहले विलायक के साथ अमिश्रणीय होता है, तो घुले हुए पदार्थ को दो सॉल्वैंट्स के मध्य विभाजित किया जा सकता है। दो सॉल्वैंट्स में सांद्रता के अनुपात को विभाजन गुणांक या वितरण गुणांक के रूप में जाना जाता है। विभाजन गुणांक को दो चरणों में विलेय की विश्लेषणात्मक सांद्रता के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। परिपाटी के अनुसार मान को लघुगणकीय रूप में रिपोर्ट किया जाता है।

$\log p=\log {\frac {[\mathrm {solute} ]_{\mathrm {organic\;phase} }}{[\mathrm {solute} ]_{\mathrm {aqueous\;phase} }}}$

विभाजन गुणांक एक निर्दिष्ट तापमान पर परिभाषित किया गया है और यदि अनुप्रयुक्त हो तो जलीय चरण का पीएच। फार्माकोलॉजी में विभाजन गुणांक बहुत महत्वपूर्ण हैं क्योंकि वे यह निर्धारित करते हैं कि एक कोशिका दीवार के माध्यम से एक पदार्थ रक्त (एक जलीय घोल) से किस हद तक पारित हो सकता है जो एक कार्बनिक विलायक की तरह है। वे सामान्यतः दो सॉल्वैंट्स के रूप में जल और 1-ऑक्टेनॉल का उपयोग करके मापा जाता है, तथाकथित ऑक्टेनॉल-जल विभाजन गुणांक उत्पन्न करता है। कई फार्मास्युटिकल यौगिक कमजोर अम्ल या कमजोर आधार हैं। पीएच और अम्ल पृथक्करण स्थिरांक के आधार पर इस तरह के यौगिक प्रोटॉन की एक अलग सीमा के साथ उपस्थित हो सकते हैं। क्योंकि कार्बनिक चरण में कम ढांकता हुआ स्थिरांक होता है, बिना किसी विद्युत आवेश वाली प्रजाति के जलीय चरण से कार्बनिक चरण तक जाने की सबसे अधिक संभावना होगी। पीएच 7-7.2 पर भी, जैविक पीएच मानों की सीमा, जलीय चरण एक से अधिक प्रोटोनेटेड रूपों के मध्य संतुलन का समर्थन कर सकता है। लॉग पी जलीय चरण में पदार्थ की विश्लेषणात्मक एकाग्रता से निर्धारित होता है, अर्थात संतुलन में विभिन्न प्रजातियों की एकाग्रता का योग।

एक कार्बनिक एमटीबीई समाधान जलीय सोडियम बाइकार्बोनेट समाधान के साथ निकाला जाता है। यह आधार बेंज़ोइक अम्ल को बेंजोएट के रूप में हटा देता है परन्तु ऊपरी कार्बनिक चरण में गैर-अम्लीय लोबान (पीला) पीछे छोड़ देता है।

सॉल्वेंट एक्सट्रैक्शन का व्यापक रूप से पृथक्करण और शुद्धिकरण प्रक्रियाओं में उपयोग किया जाता है। अपने सरलतम रूप में एक कार्बनिक विलायक में एक प्रतिक्रिया की जाती है और एक विशेष पीएच में जल में निष्कर्षण द्वारा अवांछित उप-उत्पादों को हटा दिया जाता है।

एक धातु आयन को एक जलीय चरण से कार्बनिक चरण में निकाला जा सकता है जिसमें लिगेंड जोड़कर नमक घुलनशील नहीं होता है। लिगैंड, एल^a−, धातु आयन, M के साथ एक संकुल बनाता है^बी+, [एमएल_x]^(b−ax)+ जिसमें अत्यधिक जल विरोधी बाह्य सतह होती है। यदि कॉम्प्लेक्स में कोई विद्युत आवेश नहीं है तो इसे कार्बनिक चरण में अपेक्षाकृत आसानी से निकाला जाएगा। यदि कॉम्प्लेक्स को चार्ज किया जाता है, तो इसे आयन जोड़ी के रूप में निकाला जाता है। अतिरिक्त लिगैंड की सदैव आवश्यकता नहीं होती है। उदाहरण के लिए, यूरेनिल नाइट्रेट, यूओ₂(नहीं₃)₂, दिएथील ईथर में घुलनशील है क्योंकि विलायक स्वयं एक लिगैंड के रूप में कार्य करता है। इस गुण का उपयोग अतीत में यूरेनियम को अन्य धातुओं से अलग करने के लिए किया जाता था जिनके लवण ईथर में घुलनशील नहीं होते हैं। वर्तमान में ट्राई-एन-ब्यूटाइल फॉस्फेट | ट्राई-एन-ब्यूटाइल फॉस्फेट, टीबीपी जैसे लिगैंड का उपयोग करके मिट्टी के तेल में निष्कर्षण को प्राथमिकता दी जाती है। PUREX प्रक्रिया में, जिसका सामान्यतः परमाणु पुनर्संसाधन में उपयोग किया जाता है, यूरेनियम (VI) को मजबूत नाइट्रिक अम्ल से विद्युत रूप से तटस्थ जटिल [UO] के रूप में निकाला जाता है।₂(टीबीपी)₂(नहीं₃)₂]। मजबूत नाइट्रिक अम्ल नाइट्रेट आयनों की उच्च सांद्रता प्रदान करता है जो कमजोर नाइट्रेटो कॉम्प्लेक्स के पक्ष में संतुलन को धक्का देता है। यूरेनियम को कमजोर नाइट्रिक अम्ल में बैक-एक्सट्रैक्शन (स्ट्रिपिंग) द्वारा पुनर्प्राप्त किया जाता है। प्लूटोनियम (IV) एक समान जटिल बनाता है, [PuO₂(टीबीपी)₂(नहीं₃)₂] और इस परिसर में प्लूटोनियम को यूरेनियम से अलग करने के लिए कम किया जा सकता है।

सॉल्वेंट एक्सट्रैक्शन का एक अन्य महत्वपूर्ण अनुप्रयोग लैंथेनॉयड्स के पृथक्करण में है। यह प्रक्रिया टीबीपी का भी उपयोग करती है और परिसरों को मिट्टी के तेल में निकाला जाता है। पृथक्करण प्राप्त किया जाता है क्योंकि टीबीपी परिसर के गठन के लिए परिसरों की स्थिरता स्थिरांक बढ़ जाती है क्योंकि लैंथेनॉइड आयन का आकार घट जाता है।

पोटेशियम परमैंगनेट, KMnO द्वारा ऑक्सीकरण को सक्षम करने के लिए लिगैंड के उपयोग में आयन-जोड़ी निष्कर्षण का एक उदाहरण है₄, एक कार्बनिक विलायक में। केएमएनओ₄ कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील नहीं है। जब KMnO₄ के जलीय विलयन में ताज ईथर जैसे लिगन्ड मिलाए जाते हैं₄, यह पोटेशियम केशन के साथ एक हाइड्रोफोबिक कॉम्प्लेक्स बनाता है जो अपरिवर्तित आयन जोड़ी [केएल] की अनुमति देता है।⁺शमन₄]⁻ कार्बनिक विलायक में निकाला जाना है। इन्हें भी देखें: चरण-स्थानांतरण कटैलिसीस

अधिक जटिल विभाजन समस्याएं (अर्थात 3 या अधिक चरण उपस्थित हैं) को कभी-कभी फुगसिटी क्षमता दृष्टिकोण से नियंत्रित किया जा सकता है।

वर्णलेखन

Main article: वर्णलेखन

वर्णलेखन में पदार्थों को एक स्थिर चरण और एक मोबाइल चरण के मध्य विभाजन द्वारा अलग किया जाता है। विश्लेषण मोबाइल चरण में भंग हो जाता है, और स्थिर चरण से गुजरता है। अलगाव स्थिर चरण के लिए विश्लेषणों की अलग-अलग समानता के कारण होता है। वितरण स्थिरांक, K_d के रूप में परिभाषित किया जा सकता है

$K_{\mathrm {d} }={\frac {a_{\mathrm {s} }}{a_{\mathrm {m} }}}$

जहाँ एक_s और ए_m क्रमशः स्थिर और मोबाइल चरणों में संतुलन गतिविधियाँ हैं। यह दिखाया जा सकता है कि प्रवासन की दर, ν, द्वारा वितरण स्थिरांक से संबंधित है

${\bar {\nu }}\propto {\frac {1}{1+fK_{\mathrm {d} }}}.$

च एक कारक है जो दो चरणों की मात्रा पर निर्भर करता है। इस प्रकार, स्थिर चरण के लिए विलेय की आत्मीयता जितनी अधिक होगी, प्रवासन दर उतनी ही धीमी होगी।

स्थिर और मोबाइल चरणों की प्रकृति के आधार पर, क्रोमैटोग्राफिक तकनीकों की एक विस्तृत विविधता है। जब स्थिर चरण ठोस होता है, तो विश्लेषण इसके साथ एक जटिल बना सकता है। एक सल्फ़ोनेट आयन एक्सचेंज राल के साथ चयनात्मक जटिलता द्वारा एक जल सॉफ़्नर कार्य करता है। सोडियम आयन राल के साथ अपेक्षाकृत कमजोर परिसरों का निर्माण करते हैं। जब कठिन जल राल के माध्यम से पारित किया जाता है, तो मैग्नीशियम और कैल्शियम के द्विसंयोजक आयन सोडियम आयनों को विस्थापित करते हैं और राल, आर पर बने रहते हैं।

RNa + M²⁺ ⇌ RM⁺ + Na⁺

स्तंभ से निकलने वाला जल सोडियम आयनों में अपेक्षाकृत समृद्ध होता है और कैल्शियम और मैग्नीशियम में खराब जो स्तंभ पर बने रहते हैं। इसके माध्यम से सोडियम क्लोराइड का एक मजबूत समाधान पारित करके स्तंभ को पुनर्जीवित किया जाता है, ताकि स्तंभ पर राल-सोडियम परिसर फिर से बन जाए। आयन एक्सचेंज वर्णलेखन एक राल का उपयोग करती है जैसे कि चेलेक्स 100 जिसमें इमिनोडियासेटिक अम्ल अवशेष, एक बहुलक रीढ़ की हड्डी से जुड़ा होता है, विभिन्न धातु आयनों के साथ अलग-अलग ताकत के कीलेट परिसरों का निर्माण करता है, जिससे Cu जैसे आयनों की अनुमति मिलती है।²⁺ और नि²⁺ को क्रोमैटोग्राफिक रूप से अलग किया जाना है।

जटिल गठन का एक अन्य उदाहरण वर्णलेखन#चिराल वर्णलेखन में है, जिसमें एक दूसरे से एनेंटिओमर को अलग करने के लिए उपयोग किया जाता है। स्थिर चरण ही चिरल है और चुनिंदा रूप से एनेंटिओमर्स के साथ जटिल बनाता है। एक ठोस स्थिर चरण के साथ अन्य प्रकार की वर्णलेखन में, जैसे कि पतली परत वर्णलेखन, विश्लेषण ठोस पर चुनिंदा रूप से सोख लिया जाता है।

गैस-तरल वर्णलेखन (जीएलसी) में स्थिर चरण एक तरल है जैसे पॉलीडिमिथाइलसिलोक्सेन, एक ग्लास ट्यूब पर लेपित। पृथक्करण हासिल किया जाता है क्योंकि स्थिर चरण में गैस के विभिन्न घटकों में अलग-अलग घुलनशीलता होती है। जीएलसी का उपयोग सिगरेट का धुंआ धुएं या आवश्यक तेलों जैसे लैवेंडर तेल # संरचना जैसे गैस मिश्रण में सचमुच सैकड़ों घटकों को अलग करने के लिए किया जा सकता है।

यह भी देखें

• शुद्ध पदार्थों के लिए ऊष्मागतिक डेटाबेस

बाह्य संबंध

• Chemical Equilibrium Downloadable book

संदर्भ

• Atkins, P.W.; De Paula, J. (2006). Physical Chemistry (8th. ed.). Oxford University Press. ISBN 0-19-870072-5.
• Denbeigh, K. (1981). The principles of chemical equilibrium (4th. ed.). Cambridge, U.K.: Cambridge University Press. ISBN 0-521-28150-4. A classic book, last reprinted in 1997.
• Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000), Vogel's Quantitative Chemical Analysis (6th ed.), New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7

बाह्य संबंध

• Media related to संतुलन रसायन at Wikimedia Commons