सान्द्रता

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रसायन विज्ञान में, सान्द्रता, मिश्रण की कुल मात्रा से विभाजित एक घटक की प्रचुरता है। कई प्रकार के गणितीय विवरण को प्रतिष्ठित किया जा सकता है जैसे द्रव्यमान सान्द्रता , मोलर सान्द्रता, संख्या सान्द्रता, और मात्रा सान्द्रता आदि। सान्द्रता किसी भी प्रकार के रासायनिक मिश्रण को संदर्भित कर सकती है, परंतु प्रायः विलेय और विलायक इन विलयनों को संदर्भित करती है। मोलर राशि की सघनता के विभिन्न प्रकार होते हैं, जैसे सामान्य सांद्रण और परासरणी सांद्रण।

व्युत्पत्ति

सान्द्रता शब्द फ्रेंच भाषा के कॉन्संट्रेट शब्द से आया है, जिसका अर्थ है "केंद्र में रखना"।

गुणात्मक वर्णन

लाल रंग वाले ये गिलास सान्द्रता में गुणात्मक परिवर्तन प्रदर्शित करते हैं। दाईं ओर अधिक केंद्रित विलयनों की तुलना में बाईं ओर के विलयन अधिक पतला होते हैं।

सामान्यतः अनौपचारिक, गैर-तकनीकी भाषा में, सान्द्रता को गुणात्मक विधि के द्वारा अपेक्षाकृत कम सान्द्रता के विलयन के लिए 'तनु' और अपेक्षाकृत उच्च सान्द्रता के विलयन के लिए 'सांद्रित' जैसे विशेषणों के उपयोग के माध्यम से वर्णित किया जाता है। एक विलयन को सांद्रित करने के लिए, अधिक विलेय मिलाना चाहिए, या विलायक की मात्रा को कम करना चाहिए। इसके विपरीत, एक विलयन को तनूकृत करने के लिए, अधिक विलायक मिलाना चाहिए, या विलेय की मात्रा कम करनी चाहिए। जब तक दो पदार्थ मिश्रणीय नहीं होते हैं, तब तक एक ऐसी सांद्रता उपस्थित होती है जिस पर कोई भी विलेय किसी विलयन में नहीं घुलता है। इस बिंदु पर विलयन को संतृप्त विलयन कहा जाता है। यदि संतृप्त विलयन में अतिरिक्त विलेय मिलाया जाता है, तो यह कुछ विशेष परिस्थितियों को छोड़कर, जब अतिसंतृप्ति हो सकता है, भंग नहीं होगा। इसके अतिरिक्त, प्रावस्था वियोजन होगा, जिससे सह-अस्तित्व वाले चरण होंगे,जिसमे ये या तो पूरी तरह से अलग हो जाएंगे या निलंबन के रूप में मिश्रित होंगे। संतृप्ति का बिंदु कई चरों पर निर्भर करता है, जैसे परिवेश का तापमान और विलायक और विलेय की सटीक रासायनिक प्रकृति।

सांद्रता को प्रायः स्तर कहा जाता है, जो आरेख के ऊर्ध्वाधर अक्ष पर स्तरों की मानसिक प्रारूप को दर्शाता है, जो उच्च या निम्न हो सकता है उदाहरण के लिए, "बिलीरुबिन के उच्च सीरम स्तर" रक्त सीरम में बिलीरुबिन की सांद्रता हैं जो सामान्य से अधिक हैं।

मात्रात्मक संकेतन

चार मात्राएँ हैं जो सान्द्रता का वर्णन करती हैं:

द्रव्यमान सान्द्रता

Main article: द्रव्यमान सांद्रता

द्रव्यमान की सांद्रता $\rho _{i}$ एक घटक के द्रव्यमान $m_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$से विभाजित है

$\rho _{i}={\frac {m_{i}}{V}}.$

इसकी एसआइ इकाई किलो/मीटर³ है (g/L के समान)।

मोलर सांद्रता

Main article: मोलर सांद्रता

मोलर सान्द्रता $c_{i}$ एक घटक के पदार्थ की मात्रा $n_{i}$ (मोल्स में) के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है :

$c_{i}={\frac {n_{i}}{V}}.$

एसआई इकाई मोल / मी^{3 है यद्यपि, अधिक सामान्य इकाई mol/L (= mol/dm3) का उपयोग किया जाता है।}

संख्या सान्द्रता

Main article: संख्या सान्द्रता

संख्या सान्द्रता $C_{i}$ एक घटक की संस्थाओं की संख्या $N_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

$C_{i}={\frac {N_{i}}{V}}.$

एसआई इकाई 1/m^{3 है।}

आयतन सान्द्रता

आयतन सान्द्रता $\sigma _{i}$ (आयतन अंश के साथ भ्रमित न हों) को एक घटक के आयतन $V_{i}$ के रूप में परिभाषित किया गया है जो विलयन की मात्रा $V$ से विभाजित है

$\sigma _{i}={\frac {V_{i}}{V}}.$

आयाम रहित होने के कारण, इसे एक संख्या के रूप में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, 0.18 या 18%; इसकी इकाई 1 है।

ऐसा लगता है कि इसके लिए अंग्रेजी साहित्य में कोई मानक संकेतन नहीं है।

यहाँ उपयोग किया गया अक्षर $\sigma _{i}$ जर्मन साहित्य से लिया गया है।

संबंधित मात्रा

मिश्रण की संरचना का वर्णन करने के लिए कई अन्य मात्राओं का उपयोग किया जा सकता है। ध्यान दें कि इन्हें सांद्रता नहीं कहा जाना चाहिए।

सामान्यता

Main article: Normality (chemistry)

सामान्यता को मोलर सान्द्रता के रूप में परिभाषित किया गया है $c_{i}$ एक समतुल्य कारक द्वारा विभाजित $f_{\mathrm {eq} }$. चूंकि तुल्यता कारक की परिभाषा संदर्भ पर निर्भर करती है (जिस प्रतिक्रिया का अध्ययन किया जा रहा है), आईयूपीएसी और एनआईएसटी सामान्यता के उपयोग को हतोत्साहित करते हैं।

मोललिटी

Main article: Molality

मोलरता से भ्रमित न होना।

किसी विलयन की मोललता $b_{i}$ एक घटक की राशि के रूप में परिभाषित किया गया है $n_{i}$ (मोल्स में) विलायक के द्रव्यमान से विभाजित $m_{\mathrm {solvent} }$ (विलयन का द्रव्यमान नहीं):

$b_{i}={\frac {n_{i}}{m_{\mathrm {solvent} }}}.$

मोलिटी के लिए SI इकाई mol/kg है।

मोल अंश

Main article: Mole fraction

तिल अंश $x_{i}$ एक घटक की राशि के रूप में परिभाषित किया गया है $n_{i}$ (मोल्स में) मिश्रण में सभी घटकों की कुल मात्रा से विभाजित $n_{\mathrm {tot} }$:

$x_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }}}.$

एसआई इकाई मोल/मोल है। हालांकि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे तिल अंशों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।

तिल अनुपात

Main article: Mixing ratio

तिल अनुपात $r_{i}$ एक घटक की राशि के रूप में परिभाषित किया गया है $n_{i}$ मिश्रण में अन्य सभी घटकों की कुल मात्रा से विभाजित:

$r_{i}={\frac {n_{i}}{n_{\mathrm {tot} }-n_{i}}}.$

अगर $n_{i}$ से बहुत छोटा है $n_{\mathrm {tot} }$, मोल अनुपात मोल अंश के लगभग समान है।

एसआई इकाई मोल/मोल है। हालांकि, पदावनत भागों-प्रति संकेतन का उपयोग प्रायः छोटे तिल अनुपातों का वर्णन करने के लिए किया जाता है।

द्रव्यमान अंश

Main article: Mass fraction (chemistry)

द्रव्यमान अंश $w_{i}$ द्रव्यमान वाले एक पदार्थ का अंश है $m_{}$