परमाणु अनुपात

परमाणु अनुपात एक प्रकार (i) से दूसरे प्रकार (j) के परमाणुओं के अनुपात का एक उपाय है। एक निकट संबंधी अवधारणा परमाणु प्रतिशत (या at.%) है, जो परमाणुओं की कुल संख्या के सापेक्ष एक प्रकार के परमाणु का प्रतिशत देता है। इन अवधारणाओं के अणु समकक्ष दाढ़ अंश या दाढ़ प्रतिशत हैं।

परमाणु

गणितीय रूप से, परमाणु प्रतिशत है

$\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\times 100\$ %

जहां एन_i ब्याज के परमाणुओं की संख्या है और एन_tot परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात है

$\mathrm {atomic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .$

उदाहरण के लिए, पानी में हाइड्रोजन का परमाणु प्रतिशत (H₂ओ) है at.%_H2O = 2/3 x 100 ≈ 66.67%, जबकि हाइड्रोजन से ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात है A_H:O = 2:1.

समस्थानिक

एक अन्य अनुप्रयोग रेडियो रसायन में है, जहां यह समस्थानिक अनुपात या समस्थानिक बहुतायत को संदर्भित कर सकता है। गणितीय रूप से, समस्थानिक बहुतायत है

$\mathrm {isotopic\ abundance} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\ ,$

जहां एन_i ब्याज और एन के समस्थानिक के परमाणुओं की संख्या है_tot परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात है

$\mathrm {isotopic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .$

उदाहरण के लिए, भारी पानी में ड्यूटेरियम (D) से हाइड्रोजन (H) का समस्थानिक अनुपात मोटे तौर पर होता है D:H = 1:7000 (0.00014% की एक समस्थानिक बहुतायत के अनुरूप)।

लेजर भौतिकी में डोपिंग

लेजर भौतिकी में हालांकि, परमाणु अनुपात 'डोपेंट # लेज़िंग मीडिया अनुपात' या 'डोपिंग अंश' का उल्लेख कर सकता है।

• उदाहरण के लिए, सैद्धांतिक रूप से, 'येटरबियम' ':' येट्रियम एल्युमीनियम गार्नेट|'Y' का 100% डोपिंग अनुपात₃अल₅O₁₂शुद्ध वाईबी है₃अल₅O₁₂.
• डोपिंग अंश बराबर है,

$\mathrm {\frac {N_{\mathrm {atoms\ of\ dopant} }}{N_{\mathrm {atoms\ of\ solution\ which\ can\ be\ substituted\ with\ the\ dopant} }}}$

यह भी देखें

• सांद्रता#सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका