आयोडेट

आयोडेट आयन, IO−3

आयोडेट आयन का जगह भरने वाला मॉडल

एक आयोडेट सूत्र के साथ बहुपरमाणुक ऋणायन है IO−3. यह प्रकृति में आयोडीन का सबसे आम रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क शामिल हैं। आयोडेट नमक (रसायन) प्राय: रंगहीन होता है। वे आयोडिक एसिड के लवण हैं।

संरचना

आयोडेट संरचना में पिरामिडल है। ओ-आई-ओ कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक है, क्लोरेट में ओ-सीएल-ओ कोण से कुछ छोटा है।

प्रतिक्रियाएं

रिडॉक्स

आयोडेट आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी ऑक्सीकरण संख्या +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया । क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडेट आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।

आयोडेट सल्फाइट द्वारा रेडॉक्स है::${\ce {6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-}}$ आयोडेट ऑक्सीकरण करता है योडिद :

${\ce {5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-}}$

इसी प्रकार, क्लोरट आयोडाइड को आयोडेट में ऑक्सीकरण करता है:

${\ce {I- + ClO3- -> Cl- + IO3-}}$

थायोईथर के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडेट भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद एक सल्फोक्साइड है।

अम्ल-क्षार

आयोडेट असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ एक मजबूत हाइड्रोजन बंधन बनाता है::${\ce {IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-}}$ ऋणायन H(IO₃)−2 को बायोडेट कहा जाता है।

प्रमुख यौगिक

• कैल्शियम आयोडेट, Ca(IO₃)₂, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।
• पोटेशियम आयोडेट, केआईओ₃पोटेशियम आयोडाइड की तरह, कुछ देशों में रेडियो आयोडीन अवशोषण के विरुद्ध एक रोकथाम के रूप में जारी किया गया है।
• पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडेट (या पोटेशियम बायोडेट), केएच (आईओ₃)₂, पोटेशियम आयोडेट और आयोडिक अम्ल का दोहरा नमक है, साथ ही एक एसिड भी है।

प्राकृतिक घटना

चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडेट युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडेट खनिज लौटरीटे और ब्रुगेनाइट हैं, लेकिन कॉपर युक्त आयोडेट जैसे कि बिक्री साइट भी ज्ञात हैं।