बोर मॉडल: Difference between revisions

Revision as of 03:04, 13 February 2023

केक हाइड्रोजन परमाणु का प्रारूप (Z = 1) या हाइड्रोजन की तरह आयन (Z > 1), जहां नकारात्मक रूप से आवेशित किए गए इलेक्ट्रॉन एक परमाणु खोल तक ही सीमित हैं, एक छोटे, सकारात्मक रूप से आवेशित किए गए परमाणु नाभिक को घेरते हैं और जहां एक इलेक्ट्रॉन कक्षाओं के बीच कूदता है, एक उत्सर्जित या अवशोषित मात्रा के साथ विद्युत चुम्बकीय तरंग (एच एंड एनयू;) के साथ होता है।^[1] जिन कक्षाओं में इलेक्ट्रॉन यात्रा कर सकता है, उन्हें ग्रे सर्कल के रूप में दिखाया जाता है;उनकी त्रिज्या n के रूप में बढ़ती है², जहां n प्रमुख क्वांटम संख्या है। 3 → 2 }} यहाँ चित्रित संक्रमण बाल्मर श्रृंखला की पहली पंक्ति का उत्पादन करता है, और हाइड्रोजन के लिए (Z = 1) यह तरंग दैर्ध्य 656 & nbsp; नैनोमीटर (लाल बत्ती) का एक फोटॉन होता है।

परमाणु भौतिकी 1913 में नील्स बोहर और अर्नेस्ट रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तुत बोहर प्रारूप या रदरफोर्ड -बोहर प्रारूप,ऐसी प्रणाली है जिसमें एक छोटा, घना नाभिक होता है, जो इलेक्ट्रॉनों की परिक्रमा करने से लेकर सौर प्रणाली की संरचना के साथ घिरा हुआ है, परन्तु आकर्षण के साथ, गुरुत्वाकर्षण के स्थान पर विद्युत बल द्वारा प्रदान किया गया। यह सोलर मंडल जोसेफ लार्मोर प्रारूप (1897), सौर परिवार जीन पेरिन प्रारूप (1901) के बाद आया,^[2] क्यूबिकल एटम (1902), द हाफ -टारो नागाओका सैटर्नियन प्रारूप (1904), द प्लम पुडिंग प्रारूप (1904), क्वांटम आर्थर हास प्रारूप (1910), द रदरफोर्ड प्रारूप (1911), और न्यूक्लियर क्वांटम जॉन विलियम निकोलसन प्रारूप (1912)।1911 के रदरफोर्ड प्रारूप में सुधार मुख्य रूप से हास और निकोलसन द्वारा शुरू की गई नई भौतिक भौतिक व्याख्या से संबंधित है, परन्तु पारम्परिक भौतिकी विकिरण के साथ संरेखित करने के किसी भी प्रयास को छोड़ दिया।

प्रारूप की प्रमुख सफलता परमाणु हाइड्रोजन के स्पेक्ट्रल हाइड्रोजन वर्णक्रमीय श्रृंखला के लिए रिडबर्ग फॉर्मूला की व्याख्या करने में निहित है।जबकि रिडबर्ग फॉर्मूला को प्रयोगात्मक रूप से जाना जाता था, यह बोहर प्रारूप प्रस्तुत होने तक एक सैद्धांतिक शक्ति हासिल नहीं करता था। बोहर प्रारूप ने न केवल राइडबर्ग फॉर्मूला की संरचना के कारणों की व्याख्या की, अपितु इसने मौलिक भौतिक स्थिरांक के लिए एक औचित्य भी प्रदान किया जो सूत्र के अनुभवजन्य परिणामों को बनाते हैं।

बोहर प्रारूप परमाणु कक्षीय प्रारूप की तुलना में हाइड्रोजन परमाणु का एक अपेक्षाकृत आदिम प्रारूप है। सिद्धांत के रूप में, इसे समीपता प्रथम-क्रम के आदेशों के रूप में प्राप्त किया जा सकता है। हाइड्रोजन परमाणु के पहले-क्रम समीपता को व्यापक और बहुत अधिक सटीक क्वांटम यांत्रिकी का उपयोग करके और इस तरह एक अप्रचलित वैज्ञानिक सिद्धांत माना जा सकता है।यद्यपि, इसकी सादगी के कारण, और चयनित प्रणालियों के लिए इसके सही परिणाम बोहर प्रारूप को अभी भी सामान्यतः छात्रों को क्वांटम यांत्रिकी या ऊर्जा स्तर के आरेखों से परिचित कराने के लिए सिखाया जाता है, परन्तु अधिक सटीक पर जाने से पहले, परन्तु अधिक जटिल, रासायनिक संयोजन शेल एटम संबंधित क्वांटम प्रारूप मूल रूप से 1910 में आर्थर एरिच हास द्वारा प्रस्तावित किया गया था, परन्तु 1911 सोल्वे कांग्रेस तक खारिज कर दिया गया था, जहां इस पर पूरी तरह से चर्चा की गई थी।^[3] प्लैंक ब्लैक-बॉडी विकिरण के बीच की अवधि का क्वांटम सिद्धांत, प्लैंक की क्वांटम (1900) की खोज और एक परिपक्व क्वांटम यांत्रिकी (1925) के आगमन को प्रायः पुराने क्वांटम सिद्धांत के रूप में संदर्भित किया जाता है।

उद्भव

File:Atome bohr couches electroniques KLM.svg

1921 में बोहर प्रारूप^[4] 1913 प्रारूप के सोमरफेल्ड विस्तार के बाद एक्स-रे नोटेशन में लेबल किए गए गोले के साथ प्रति शेल अधिकतम इलेक्ट्रॉनों को दिखाते हुए

20 वीं शताब्दी की प्रारम्भ में, गीगर -मार्सडेन के प्रयोग ने स्थापित किया कि परमाणुओं में एक छोटे,घने,सकारात्मक रूप से आवेशित नाभिक के आस-पास नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉनों का फैला हुआ बादल होता है।^[5] इस प्रयोगात्मक आंकड़ों को देखते हुए, रदरफोर्ड ने स्वाभाविक रूप से परमाणु के एक ग्रहीय प्रारूप, 1911 के रदरफोर्ड के प्रारूप पर विचार किया। इसमें सौर नाभिक की परिक्रमा करने वाले इलेक्ट्रॉन थे, परन्तु इसमें एक तकनीकी कठिनाई शामिल थी: पारम्परिक यांत्रिकी के नियम (अर्थात लार्मोर फॉर्मूला) का अनुमान है कि इलेक्ट्रॉन एक नाभिक की परिक्रमा करते हुए विद्युत चुम्बकीय विकिरण जारी करेगा। क्योंकि इलेक्ट्रॉन ऊर्जा खो देगा, यह तेजी से अंदर की ओर सर्पिल होगा, लगभग 16 पीकोसैकन्ड के समय के पैमाने पर नाभिक में गिर जाएगा।^[6] रदरफोर्ड का परमाणु प्रारूप विनाशकारी है क्योंकि यह भविष्यवाणी करता है कि सभी परमाणु अस्थिर हैं।^[7] इसके अतिरिक्त, जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉन सर्पिल अंदर की ओर बढ़ता है, कक्षीय अवधि कम होने के कारण उत्सर्जन में तेजी से वृद्धि होगी, जिसके परिणामस्वरूप निरंतर स्पेक्ट्रम के साथ विद्युत चुम्बकीय विकिरण होता है। यद्यपि, बिजली के निर्वहन के साथ 19 वीं सदी के अंत के प्रयोगों से पता चला था कि परमाणु कुछ असतत आवृत्तियों पर केवल प्रकाश अर्थात, विद्युत चुम्बकीय विकिरण का उत्सर्जन करेंगे। 20वीं शताब्दी की प्रारम्भ में, यह उम्मीद की गई थी कि परमाणु वर्णक्रमीय लाइनों के लिए जिम्मेदार होगा।1897 में, लॉर्ड रेले ने समस्या का विश्लेषण किया।1906 तक, रेले ने कहा, "स्पेक्ट्रम में देखी गई आवृत्तियों को सामान्य अर्थों में अशांति या दोलन की आवृत्तियों की आवृत्तियाँ नहीं हो सकती हैं, बल्कि स्थिरता की स्थितियों द्वारा निर्धारित परमाणु के मूल संविधान का एक अनिवार्य हिस्सा बन सकते हैं।"^[8]^[9]

बोहर के परमाणु की रूपरेखा 1911 में विकिरण और क्वांटा के विषय पर पहले सोलवे सम्मेलन की कार्यवाही के दौरान आई थी, जिस पर बोहर के संरक्षक, रदरफोर्ड मौजूद थे। मैक्स प्लैंक का व्याख्यान इस टिप्पणी के साथ समाप्त हो गया: "आणविक बंधन के अधीन परमाणु या इलेक्ट्रॉन क्वांटम सिद्धांत के नियमों का पालन करेंगे"।^[10]^[11] प्लैंक के व्याख्यान की चर्चा में हेंड्रिक लोरेंट्ज़ ने आर्थर एरिच हास द्वारा विकसित परमाणु प्रारूप के आसपास चर्चा के एक महान हिस्से के साथ थॉमसन के प्रारूप पर आधारित परमाणु की रचना का सवाल उठाया। लोरेंट्ज़ ने बताया कि प्लैंक के स्थिरांक को परमाणुओं के आकार का निर्धारण करने के रूप में लिया जा सकता है, अर्थात परमाणुओं के आकार को प्लैंक के स्थिरांक को निर्धारित करने के लिए लिया जा सकता है।^[12] लोरेंट्ज़ ने विकिरण के उत्सर्जन और अवशोषण के सन्दर्भ में टिप्पणियों को शामिल किया, जिसमें कहा गया था कि "एक स्थिर स्थिति स्थापित की जाएगी जिसमें उनके क्षेत्रों में प्रवेश करने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या उन्हें छोड़ने वालों की संख्या के बराबर है।"^[3] परमाणुओं के बीच ऊर्जा के अंतर को विनियमित करने की चर्चा में, केवल मैक्स प्लैंक ने कहा: "बिचौलिया इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।"^[13] चर्चाओं ने क्वांटम सिद्धांत की आवश्यकता को परमाणु में शामिल करने की आवश्यकता और एक परमाणु सिद्धांत में कठिनाइयों को रेखांकित किया। प्लैंक ने अपनी बात में स्पष्ट रूप से कहा कि “एक थरथरानवाला [अणु या परमाणु] समीकरण के अनुसार विकिरण प्रदान करने में सक्षम होने के लिए, इसके संचालन के कानूनों में प्रस्तुत करना आवश्यक है, जैसा कि हमने प्रारम्भ में ही कहा है की इस रिपोर्ट में, एक विशेष भौतिक परिकल्पना है, जो एक मौलिक बिंदु पर, पारम्परिक यांत्रिकी के साथ विरोधाभास में स्पष्ट रूप से या मौन रूप से है। ”^[14] अपने परमाणु मॉडल पर बोहर का पहला पेपर प्लैंक को शब्द दर शब्द उद्धृत करता है: "इलेक्ट्रॉनों की गति के नियमों में जो भी परिवर्तन हो सकता है, यह आवश्यक लगता है कि कानूनों में पारम्परिक विद्युतगतिकीय को एक विदेशी मात्रा जैसे प्लैंक का स्थिरांक, या जैसा कि इसे प्रायः कार्रवाई का प्राथमिक क्वांटम कहा जाता है में प्रस्तुत करना आवश्यक है। ”पृष्ठ के निचले भाग में बोहर का फुटनोट 1911 सोल्वे कांग्रेस के फ्रांसीसी अनुवाद के लिए है, यह साबित करते हुए कि उन्होंने अपने प्रारूप को सीधे कार्यवाही और मौलिक सिद्धांतों पर प्लैंक, लोरेंट्ज़, और परमाणु के मात्रात्मक आर्थर हास के अबुसार प्रारूपित किया, जिसका उल्लेख सत्रह बार किया गया था।^[5] लोरेंत्ज़ ने आइंस्टीन की बात: “यह धारणा कि यह ऊर्जा कई होनी चाहिए $h\nu$ निम्नलिखित सूत्र की ओर जाता है, जहां $n$ एक पूर्णांक है: $qv^{2}=nh\nu$ की चर्चा को समाप्त कर दिया। "^[15] दरफोर्ड इन बिंदुओं को बोहर को रेखांकित कर सकते थे या उन्हें कार्यवाही की एक प्रति दे सकते थे क्योंकि उन्होंने उनसे उद्धृत किया था और उन्हें एक संदर्भ के रूप में इस्तेमाल किया था।^[16] बाद के एक साक्षात्कार में, बोहर ने कहा कि "मैंने सोलवे कांग्रेस की वास्तविक रिपोर्ट देखी और सोल्वे कांग्रेस के बारे में रदरफोर्ड की टिप्पणी को सुनना बहुत रुचिकर था"।^[17]^[18]

फिर 1912 में, बोहर को जॉन विलियम निकोलसन के एटम प्रारूप के सिद्धांत के बारे में ज्ञात हुआ , जिसने कोणीय गति को h/2π के रूप में निर्धारित किया। नेचर मैगज़ीन में बोहर एटम के शताब्दी समारोह के अनुसार, यह निकोलसन ही थे जिन्होंने पता लगाया था कि जब वे नाभिक की ओर जाते हैं तो इलेक्ट्रॉन वर्णक्रमीय रेखाओं को विकीर्ण करते हैं और उनका सिद्धांत परमाणु और क्वांटम दोनों के संबंध में था।^[11]^[19]^[20] नील्स बोहर ने इसे 1913 में अपने परमाणु के बोहर प्रारूप के लेख में उद्धृत किया।^[5]बोहर के प्रारूप पर निकोलसन के परमाणु क्वांटम परमाणु प्रारूप के काम के महत्व पर कई इतिहासकारों द्वारा जोर दिया गया है।^[21]^[22]^[20]^[23]

इसके बाद, बोहर को उनके मित्र, हंस हैनसेन ने बताया था कि बाल्मर श्रृंखला की गणना 1885 में जोहान बाल्मर द्वारा खोजे गए एक अनुभवजन्य समीकरण, बाल्मर फॉर्मूला का उपयोग करके की जाती है, जिसमें हाइड्रोजन की कुछ वर्णक्रमीय रेखाओं के तरंग दैर्ध्य का वर्णन किया गया था।^[17]^[24] यह 1888 में जोहान्स रिडबर्ग द्वारा सामान्यीकृत किया गया था, जिसके परिणामस्वरूप अब इसे रिडबर्ग प्रमेय के रूप में जाना जाता है। इसके बाद, बोहर ने घोषणा की, "सब कुछ स्पष्ट हो गया"।^[24]

रदरफोर्ड के परमाणु की समस्याओं को दूर करने के लिए, 1913 में नील्स बोहर ने तीन अभिधारणाओ के रूप में अपने प्रारूप के रूप में स्थापित किया।

इलेक्ट्रॉन किसी भी ऊर्जा को विकिरण किए बिना नाभिक के चारों ओर कुछ स्थिर कक्षाओं में घूमने में सक्षम है, जो पारम्परिक विद्युत चुम्बकीयवाद का सुझाव देता है। इन स्थिर कक्षाओं को स्थिर कक्षाएँ कहा जाता है और नाभिक से कुछ असतत दूरी पर प्राप्त किया जाता है। इलेक्ट्रॉन में असतत लोगों के बीच कोई अन्य कक्षा नहीं हो सकती है।
स्थिर कक्षाओं को दूरी पर प्राप्त किया जाता है जिसके लिए घूमने वाले इलेक्ट्रॉन की कोणीय गति कम प्लैंक स्थिरांक का एक पूर्णांक है: $m_{\mathrm {e} }vr=n\hbar$ , जहां n = 1, 2, 3, ... को प्रिंसिपल क्वांटम नंबर कहा जाता है, और $ħ = h /2 π$ ।N का सबसे कम मूल्य 1 है;यह 0.0529 & nbsp का सबसे छोटा संभव कक्षीय त्रिज्या देता है;एक बार एक इलेक्ट्रॉन इस सबसे कम कक्षा में है, यह नाभिक के करीब नहीं पहुंच सकता है। बोहर के रूप में कोणीय गति क्वांटम नियम से शुरू किया गया था, जो पहले निकोलसन द्वारा अपने 1912 के पेपर में दिया गया है,^[17]^[11]^[19]^[20]बोहर हाइड्रोजन परमाणु और अन्य हाइड्रोजन जैसे परमाणुओं और आयनों की अनुमत कक्षाओं की ऊर्जा की गणना करने में सक्षम था। ये कक्षाएँ निश्चित ऊर्जाओं से जुड़ी होती हैं और इन्हें ऊर्जा कोश या ऊर्जा स्तर भी कहा जाता है। इन कक्षाओं में, इलेक्ट्रॉन के त्वरण के परिणामस्वरूप विकिरण और ऊर्जा हानि नहीं होती है। परमाणु का बोहर मॉडल प्लैं�

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 == रिडबर्ग फॉर्मूला ==
 {{Main|Rydberg formula}}
-Rydberg फॉर्मूला, जिसे बोहर के सूत्र से पहले अनुभवजन्य रूप से जाना जाता था, को बोहर के सिद्धांत में देखा जाता है, जो कक्षीय ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण या [[परमाणु इलेक्ट्रॉन संक्रमण]] की ऊर्जा का वर्णन करता है।बोहर का सूत्र पहले से ज्ञात और मापा राइडबर्ग स्थिरांक का संख्यात्मक मान देता है, परन्तु प्रकृति के अधिक मौलिक स्थिरांक के संदर्भ में, जिसमें इलेक्ट्रॉन के आवेशित और प्लैंक स्थिरांक शामिल हैं।
+रिडबर्ग फॉर्मूला, जिसे बोहर के सूत्र से पहले अनुभवजन्य रूप से जाना जाता था, बोहर के सिद्धांत में देखा जाता है कि कक्षीय ऊर्जा स्तरों के बीच संक्रमण या [[परमाणु इलेक्ट्रॉन संक्रमण]] की ऊर्जा का वर्णन करता है। बोहर का सूत्र पहले से ज्ञात और मापा गया राइडबर्ग स्थिरांक का संख्यात्मक मान देता है, परन्तु प्रकृति के अधिक मौलिक स्थिरांक के संदर्भ में, जिसमें इलेक्ट्रॉन के आवेश  और प्लैंक स्थिरांक शामिल हैं।
-जब इलेक्ट्रॉन अपने मूल ऊर्जा स्तर से एक उच्चतर हो जाता है, तो यह तब तक प्रत्येक स्तर पर वापस कूद जाता है जब तक कि यह मूल स्थिति में नहीं आता है, जिसके परिणामस्वरूप एक फोटॉन उत्सर्जित होता है।हाइड्रोजन वन के विभिन्न ऊर्जा स्तरों के लिए व्युत्पन्न सूत्र का उपयोग करना प्रकाश की तरंग दैर्ध्य का निर्धारण कर सकता है जो एक हाइड्रोजन परमाणु का उत्सर्जन कर सकता है।
+जब इलेक्ट्रॉन अपने मूल ऊर्जा स्तर से उच्च स्तर पर चला जाता है, तब वह प्रत्येक स्तर पर वापस कूदता है जब तक कि वह मूल स्थिति में नहीं आ जाता है, जिसके परिणामस्वरूप एक फोटॉन उत्सर्जित होता है। हाइड्रोजन के विभिन्न ऊर्जा स्तरों के लिए व्युत्पन्न सूत्र का उपयोग करके प्रकाश की तरंग दैर्ध्य निर्धारित की जा सकती है जो एक हाइड्रोजन परमाणु उत्सर्जित कर सकता है।
 हाइड्रोजन परमाणु द्वारा उत्सर्जित एक फोटॉन की ऊर्जा दो हाइड्रोजन ऊर्जा स्तरों के अंतर से दी जाती है:
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 दिए गए फोटॉन की तरंग दैर्ध्य द्वारा दिया गया है
 : <math>\frac{1}{\lambda} = R \left( \frac{1}{n_f^2} - \frac{1}{n_i^2} \right).</math>
-इसे Rydberg फॉर्मूला, और Rydberg Constanch के रूप में जाना जाता है {{math|''R''}} है {{math|''R''<sub>E</sub>/''hc''}}, या {{math|''R''<sub>E</sub>/2{{pi}}}} प्राकृतिक इकाइयों में।यह सूत्र उन्नीसवीं शताब्दी में [[स्पेक्ट्रोस्कोपी]] का अध्ययन करने वाले वैज्ञानिकों के लिए जाना जाता था, परन्तु इस रूप के लिए कोई सैद्धांतिक स्पष्टीकरण या मूल्य के लिए एक सैद्धांतिक भविष्यवाणी नहीं थी {{math|''R''}}, बोहर तक।वास्तव में, रिडबर्ग कॉन्स्टेंट की बोहर की व्युत्पत्ति, साथ ही साथ बोहर के फार्मूले के सहवर्ती समझौते के साथ [[लिमन श्रृंखला]] के प्रयोगात्मक रूप से देखे गए वर्णक्रमीय रेखाओं के साथ ({{math|''n<sub>f</sub>''}} = 1), बाल्मर श्रृंखला ({{math|''n<sub>f</sub>''}} = 2), और [[पास्चेन श्रृंखला]] ({{math|''n<sub>f</sub>''}} = 3) श्रृंखला, और अन्य पंक्तियों की सफल सैद्धांतिक भविष्यवाणी अभी तक नहीं देखी गई, एक कारण था कि उनके प्रारूप को तुरंत स्वीकार कर लिया गया था।
+इसे रिडबर्ग सूत्र के रूप में जाना जाता है एवं रिडबर्ग स्थिरांक {{math|''R''}} प्राकृतिक इकाइयों में {{math|''R''<sub>E</sub>/''hc''}} है, या {{math|''R''<sub>E</sub>/2{{pi}}}} । यह सूत्र उन्नीसवीं शताब्दी में [[स्पेक्ट्रोस्कोपी]] का अध्ययन करने वाले वैज्ञानिकों के लिए जाना जाता था, परन्तु बोहर तक इस रूप के लिए कोई सैद्धांतिक स्पष्टीकरण या आर के मूल्य के लिए सैद्धांतिक अनुमान नहीं था। वास्तव में, रिडबर्ग स्थिरांक की बोहर की व्युत्पत्ति, साथ ही साथ बोहर के फार्मूले के सहवर्ती समझौते के साथ [[लिमन श्रृंखला]] के प्रयोगात्मक रूप से देखे गए वर्णक्रमीय रेखाओं के साथ ({{math|''n<sub>f</sub>''}} = 1), बाल्मर श्रृंखला ({{math|''n<sub>f</sub>''}} = 2), और [[पास्चेन श्रृंखला]] ({{math|''n<sub>f</sub>''}} = 3) श्रृंखला, और अन्य पंक्तियों की सफल सैद्धांतिक अनुमान अभी तक नहीं देखी गई, इसका एक कारण था कि उनके प्रारूप को तुरंत स्वीकार कर लिया गया था।
-एक से अधिक इलेक्ट्रॉन के साथ परमाणुओं पर लागू करने के लिए, Rydberg फॉर्मूला को प्रतिस्थापित करके संशोधित किया जा सकता है {{math|''Z''}} साथ {{math|''Z''&nbsp;−&nbsp;''b''}} या {{math|''n''}} साथ {{math|''n''&nbsp;−&nbsp;''b''}} कहाँ {{math|''b''}} आंतरिक-शेल और अन्य इलेक्ट्रॉनों के कारण स्क्रीनिंग प्रभाव का प्रतिनिधित्व करता है (देखें [[ इलेक्ट्रॉन कवच ]] और बाद में परमाणु के शेल प्रारूप की चर्चा)।बोहर ने अपना प्रारूप प्रस्तुत करने से पहले यह अनुभवजन्य रूप से स्थापित किया गया था।
+एक से अधिक इलेक्ट्रॉन के साथ परमाणुओं पर लागू करने के लिए, रिडबर्ग सूत्र को प्रतिस्थापित करके संशोधित किया जा सकता है {{math|''Z''}} साथ {{math|''Z''&nbsp;−&nbsp;''b''}} या {{math|''n''}} साथ {{math|''n''&nbsp;−&nbsp;''b''}} कहाँ {{math|''b''}} आंतरिक-शेल और अन्य इलेक्ट्रॉनों के कारण स्क्रीनिंग प्रभाव का प्रतिनिधित्व करता है । बोहर ने अपना प्रारूप प्रस्तुत करने से पहले यह अनुभवजन्य रूप से स्थापित किया था।
 == शेल प्रारूप (भारी परमाणु) ==
-{{Main|Electron shell}}
+में बोहर के मूल तीन पत्रों में मुख्य रूप से हल्के तत्वों में इलेक्ट्रॉन विन्यास का वर्णन किया गया था। बोहर ने 1913 में अपने इलेक्ट्रॉन गोले को "रिंग्स" कहा। गोले के भीतर परमाणु कक्षाएँ उनके ग्रहीय मॉडल के समय मौजूद नहीं थीं। बोहर अपने प्रसिद्ध 1913 के पेपर के भाग 3 में बताते हैं कि एक शेल में अधिकतम इलेक्ट्रॉन आठ होते हैं, लिखते हैं: "हम देखते हैं, आगे, कि n इलेक्ट्रॉनों की एक अंगूठी एक एकल रिंग में आवेश के एक नाभिक के चारों ओर नहीं घूम सकती है, जब तक कि n < 8” छोटे परमाणुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन के गोले निम्नानुसार भरे जाएंगे: “इलेक्ट्रॉनों के वलय केवल एक साथ जुड़ेंगे यदि उनमें समान संख्या में इलेक्ट्रॉन हों; और तदनुसार आंतरिक वलयों पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या केवल 2, 4, 8” होगी। हालांकि, बड़े परमाणुओं में अंतरतम खोल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, "दूसरी ओर, तत्वों की आवधिक प्रणाली दृढ़ता से सुझाव देती है कि पहले से ही नियॉन एन = 10 में आठ इलेक्ट्रॉनों की एक आंतरिक अंगूठी होगी"। बोहर ने लिखा "ऊपर से हमें प्रकाश परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था के लिए निम्नलिखित संभावित योजना का नेतृत्व किया जाता है:<ref name="Bohr  1913">{{Cite journal |last=Bohr |first=N. |date=1913 |title=On the Constitution of Atoms and Molecules, Part II. Systems containing only a Single Nucleus |journal=Philosophical Magazine |volume=26 |pages=476–502}}</ref><ref name="doi.org">{{Cite journal |last=Kragh |first=Helge |date=1 January 1979 |title=Niels Bohr's Second Atomic Theory |journal=Historical Studies in the Physical Sciences |publisher=University of California Press |volume=10 |pages=123–186 |issn=0073-2672 |jstor=27757389}}</ref><ref name=Kragh1979/><ref name="Heilbron & Kuhn 1969" />
-में बोहर के मूल तीन पत्रों ने मुख्य रूप से लाइटर तत्वों में इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन का वर्णन किया।बोहर ने 1913 में अपने इलेक्ट्रॉन के गोले, "रिंग्स" को बुलाया। गोले के भीतर परमाणु कक्षाल्स उनके ग्रह प्रारूप के समय मौजूद नहीं थे।बोहर ने अपने प्रसिद्ध 1913 पेपर के भाग 3 में बताया कि एक शेल में अधिकतम इलेक्ट्रॉन आठ हैं, लिखते हैं: "हम देखते हैं, आगे, एन इलेक्ट्रॉनों की एक अंगूठी एक ही रिंग राउंड में एक नाभिक n के एक नाभिक में नहीं घूम सकती है।<sub>e</sub>जब तक n <8. "छोटे परमाणुओं के लिए, इलेक्ट्रॉन के गोले निम्नानुसार भरे जाएंगे: “इलेक्ट्रॉनों के छल्ले केवल एक साथ जुड़ेंगे जब उनमें इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या हो;और तदनुसार आंतरिक छल्ले पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या केवल 2, 4, 8 ”होगी।यद्यपि, बड़े परमाणुओं में अंतरतम शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होंगे, "दूसरी ओर, तत्वों की आवधिक प्रणाली दृढ़ता से बताती है कि पहले से ही नीयन n = 10 में आठ इलेक्ट्रॉनों की एक आंतरिक अंगूठी होगी"।बोहर ने उपरोक्त से लिखा है कि हम प्रकाश परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था के लिए निम्नलिखित संभावित योजना के लिए नेतृत्व कर रहे हैं:<ref name="Bohr  1913">{{Cite journal |last=Bohr |first=N. |date=1913 |title=On the Constitution of Atoms and Molecules, Part II. Systems containing only a Single Nucleus |journal=Philosophical Magazine |volume=26 |pages=476–502}}</ref><ref name="doi.org">{{Cite journal |last=Kragh |first=Helge |date=1 January 1979 |title=Niels Bohr's Second Atomic Theory |journal=Historical Studies in the Physical Sciences |publisher=University of California Press |volume=10 |pages=123–186 |issn=0073-2672 |jstor=27757389}}</ref><ref name=Kragh1979/><ref name="Heilbron & Kuhn 1969" />
 {| class="wikitable" style="margin-left: auto; margin-right: auto;" <!-- this style idiom centers the table -->
 |+ बोहर's 1913 proposed configurations
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 या
 : <math>f = \nu = R_\mathrm{v} \left( \frac{3}{4}\right) (Z-1)^2 = (2.46 \times 10^{15}~\text{Hz})(Z-1)^2.</math>
-यहाँ, '' r ''<sub>v</sub>= '' आर ''<sub>E</sub>/H '3.28 x 10 के बराबर आवृत्ति के संदर्भ में, Rydberg स्थिरांक है<sup>15 </sup> हर्ट्ज।11 और 31 के बीच z के मूल्यों के लिए यह बाद के संबंध को मोसले द्वारा अनुभवजन्य रूप से प्राप्त किया गया था, परमाणु संख्या के खिलाफ एक्स-रे आवृत्ति के वर्गमूल के एक सरल (रैखिक) भूखंड में (यद्यपि, चांदी के लिए, z = 47 के लिए, प्रयोगात्मक रूप से प्राप्त किया गयास्क्रीनिंग टर्म को 0.4 से बदल दिया जाना चाहिए)।इसके प्रतिबंधित वैधता के बावजूद,<ref>{{Cite journal |last=M.A.B. Whitaker |year=1999 |title=The Bohr–Moseley synthesis and a simple model for atomic x-ray energies |journal=[[European Journal of Physics]] |volume=20 |issue=3 |pages=213–220 |bibcode=1999EJPh...20..213W |doi=10.1088/0143-0807/20/3/312 |s2cid=250901403}}</ref> मोसले के नियम ने न केवल परमाणु संख्या के उद्देश्य अर्थ को स्थापित किया, बल्कि जैसा कि बोहर ने उल्लेख किया है, इसने रदरफोर्ड/वैन डेन ब्रोके/बोहर परमाणु प्रारूप की वैधता को स्थापित करने के लिए रिडबर्ग व्युत्पत्ति से अधिक किया, परमाणु संख्या के साथ (स्थान (जगह पर जगह)आवर्त सारणी) परमाणु आवेशित की पूरी इकाइयों के लिए खड़ी है।वैन डेन ब्रोके ने जनवरी 1913 में अपना प्रारूप प्रकाशित किया था, जिसमें दिखाया गया था कि आवर्त सारणी को आवेशित के अनुसार व्यवस्थित किया गया था, जबकि बोहर का परमाणु प्रारूप जुलाई 1913 तक प्रकाशित नहीं हुआ था।<ref>{{Cite journal |last=van den Broek |first=Antonius |author-link=Antonius van den Broek |date=January 1913 |title=Die Radioelemente, das periodische System und die Konstitution der. Atome |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015021268936&view=1up&seq=66 |journal=[[Physikalische Zeitschrift]] |volume=14 |pages=32-41 |language=de}}</ref>
+यहाँ, '' r ''<sub>v</sub>= '' आर ''<sub>E</sub>/H '3.28 x 10 के बराबर आवृत्ति के संदर्भ में, रिडबर्ग स्थिरांक है<sup>15 </sup> हर्ट्ज।11 और 31 के बीच z के मूल्यों के लिए यह बाद के संबंध को मोसले द्वारा अनुभवजन्य रूप से प्राप्त किया गया था, परमाणु संख्या के खिलाफ एक्स-रे आवृत्ति के वर्गमूल के एक सरल (रैखिक) भूखंड में (यद्यपि, चांदी के लिए, z = 47 के लिए, प्रयोगात्मक रूप से प्राप्त किया गयास्क्रीनिंग टर्म को 0.4 से बदल दिया जाना चाहिए)।इसके प्रतिबंधित वैधता के बावजूद,<ref>{{Cite journal |last=M.A.B. Whitaker |year=1999 |title=The Bohr–Moseley synthesis and a simple model for atomic x-ray energies |journal=[[European Journal of Physics]] |volume=20 |issue=3 |pages=213–220 |bibcode=1999EJPh...20..213W |doi=10.1088/0143-0807/20/3/312 |s2cid=250901403}}</ref> मोसले के नियम ने न केवल परमाणु संख्या के उद्देश्य अर्थ को स्थापित किया, बल्कि जैसा कि बोहर ने उल्लेख किया है, इसने रदरफोर्ड/वैन डेन ब्रोके/बोहर परमाणु प्रारूप की वैधता को स्थापित करने के लिए रिडबर्ग व्युत्पत्ति से अधिक किया, परमाणु संख्या के साथ (स्थान (जगह पर जगह)आवर्त सारणी) परमाणु आवेशित की पूरी इकाइयों के लिए खड़ी है।वैन डेन ब्रोके ने जनवरी 1913 में अपना प्रारूप प्रकाशित किया था, जिसमें दिखाया गया था कि आवर्त सारणी को आवेशित के अनुसार व्यवस्थित किया गया था, जबकि बोहर का परमाणु प्रारूप जुलाई 1913 तक प्रकाशित नहीं हुआ था।<ref>{{Cite journal |last=van den Broek |first=Antonius |author-link=Antonius van den Broek |date=January 1913 |title=Die Radioelemente, das periodische System und die Konstitution der. Atome |url=https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015021268936&view=1up&seq=66 |journal=[[Physikalische Zeitschrift]] |volume=14 |pages=32-41 |language=de}}</ref>
 मोसले के समय की के-अल्फा लाइन को अब करीबी लाइनों की एक जोड़ी के रूप में जाना जाता है, जिसे (kα (kα<sub>1</sub>और Kα<sub>2</sub>) Siegbahn संकेतन में।
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 बोहर प्रारूप को भी कठिनाई होती है, या फिर समझाने में विफल रहता है:
-* बड़े परमाणुओं के अधिकांश स्पेक्ट्रा।सबसे अच्छा, यह के-अल्फा और कुछ एल-अल्फा एक्स-रे उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के बारे में बड़े परमाणुओं के लिए भविष्यवाणियां कर सकता है, अगर दो अतिरिक्त तदर्थ धारणाएं बनाई जाती हैं।एक एकल बाहरी-शेल इलेक्ट्रॉन (लिथियम समूह में परमाणुओं) के साथ परमाणुओं के लिए उत्सर्जन स्पेक्ट्रा भी लगभग भविष्यवाणी की जा सकती है।इसके अतिरिक्त, यदि कई परमाणुओं के लिए अनुभवजन्य इलेक्ट्रॉन -परमाणु स्क्रीनिंग कारक ज्ञात हैं, तो कई अन्य वर्णक्रमीय रेखाओं को जानकारी से अलग किया जा सकता है, अलग -अलग तत्वों के समान परमाणुओं में, रिट्ज -राईडबर्ग संयोजन सिद्धांतों के माध्यम से (Rydberg फॉर्मूला देखें)।ये सभी तकनीकें अनिवार्य रूप से बोहर की न्यूटोनियन ऊर्जा-संभावित तस्वीर परमाणु का उपयोग करती हैं।
+* बड़े परमाणुओं के अधिकांश स्पेक्ट्रा।सबसे अच्छा, यह के-अल्फा और कुछ एल-अल्फा एक्स-रे उत्सर्जन स्पेक्ट्रा के बारे में बड़े परमाणुओं के लिए भविष्यवाणियां कर सकता है, अगर दो अतिरिक्त तदर्थ धारणाएं बनाई जाती हैं।एक एकल बाहरी-शेल इलेक्ट्रॉन (लिथियम समूह में परमाणुओं) के साथ परमाणुओं के लिए उत्सर्जन स्पेक्ट्रा भी लगभग भविष्यवाणी की जा सकती है।इसके अतिरिक्त, यदि कई परमाणुओं के लिए अनुभवजन्य इलेक्ट्रॉन -परमाणु स्क्रीनिंग कारक ज्ञात हैं, तो कई अन्य वर्णक्रमीय रेखाओं को जानकारी से अलग किया जा सकता है, अलग -अलग तत्वों के समान परमाणुओं में, रिट्ज -राईडबर्ग संयोजन सिद्धांतों के माध्यम से (रिडबर्ग फॉर्मूला देखें)।ये सभी तकनीकें अनिवार्य रूप से बोहर की न्यूटोनियन ऊर्जा-संभावित तस्वीर परमाणु का उपयोग करती हैं।
 * वर्णक्रमीय रेखाओं की सापेक्ष तीव्रता;यद्यपि कुछ सरल मामलों में, बोहर के सूत्र या इसके संशोधन, उचित अनुमान प्रदान करने में सक्षम थे (उदाहरण के लिए, स्टार्क [[प्रभाव]] के लिए क्रेमर द्वारा गणना)।
 * वर्णक्रमीय लाइनों में ठीक संरचना और [[हाइपरफाइन संरचना]] का अस्तित्व, जो विभिन्न प्रकार के सापेक्ष और सूक्ष्म प्रभावों के साथ -साथ इलेक्ट्रॉन स्पिन से जटिलताओं के कारण जाना जाता है।

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