दहन: Difference between revisions

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|जलाना|बाहरी प्रज्वलन के बिना दहन|स्वयमेव जल उठना|वाहन का इंजन|आंतरिक दहन इंजन|अन्य उपयोग|जलन (बहुविकल्पी)|और|दहन (बहुविकल्पी)|और|फायरिंग (बहुविकल्पी)}}
|जलाना|बाहरी प्रज्वलन के बिना दहन|स्वयमेव जल उठना|वाहन का इंजन|आंतरिक दहन इंजन|अन्य उपयोग|जलन (बहुविकल्पी)|और|दहन (बहुविकल्पी)|और|फायरिंग (बहुविकल्पी)}}
[[File:Et baal.jpg|thumb|upright=1.25|दहन (जलने) के दौर से गुजर रहे [[ ईंधन |ईंधन]] के परिणामस्वरूप आग की लपटें]]
[[File:Et baal.jpg|thumb|upright=1.25|दहन (जलने) के दौर से गुजर रहे [[ ईंधन |ईंधन]] के परिणामस्वरूप आग की लपटें]]
[[File:Regenerative thermal oxidizer.jpg|thumb|[[ पुनर्योजी थर्मल ऑक्सीडाइज़र ]]औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए दहन नियंत्रण प्रदान करता है।]]दहन, या जलना,<ref>colloquial meaning of burning is combustion accompanied by flames</ref> ईंधन (रिडक्टेंट) और [[ ऑक्सीडेंट |ऑक्सीडेंट,]] सामान्यतः वायुमंडलीय [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] केमध्य एक उच्च तापमान [[ एक्ज़ोथिर्मिक |एक्ज़ोथिर्मिक]] [[ रेडोक्स |रेडोक्स]] [[ रासायनिक प्रतिक्रिया |रासायनिक प्रतिक्रिया]] है, जो धुएं के रूप में मिश्रण में ऑक्सीकृत,प्रायः गैसीय उत्पादों का उत्पादन करती है। दहन से सदैव [[ आग |आग]] नहीं लगती है, क्योंकि ज्वाला केवल तभी दिखाई देती है जब दहन से गुजरने वाले पदार्थ वाष्पीकृत हो जाते हैं, लेकिन जब ऐसा होता है, तो लौ प्रतिक्रिया का विशिष्ट संकेतक है। जबकि [[ सक्रियण ऊर्जा ]][[ कोयला |कोयला]] दहन प्रारम्भ करने के लिए दूर किया जाना चाहिए (उदाहरण के लिए, आग को जलाने के लिए एक जला हुआ मैच का उपयोग करना), लौ से निकलने वाली गर्मी पर्याप्त ऊर्जा प्रदान कर सकती है।  
[[File:Regenerative thermal oxidizer.jpg|thumb|[[ पुनर्योजी थर्मल ऑक्सीडाइज़र ]]औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए दहन नियंत्रण प्रदान करता है।]]दहन, या जलना,<ref>colloquial meaning of burning is combustion accompanied by flames</ref> ईंधन (रिडक्टेंट) और [[ ऑक्सीडेंट |ऑक्सीडेंट,]] सामान्यतः वायुमंडलीय [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] के मध्य उच्च तापमान [[ एक्ज़ोथिर्मिक |एक्ज़ोथिर्मिक]] [[ रेडोक्स |रेडोक्स]] [[ रासायनिक प्रतिक्रिया |रासायनिक प्रतिक्रिया]] है, जो धुएं के रूप में मिश्रण में ऑक्सीकृत, प्रायः गैसीय उत्पादों का उत्पादन करती है। दहन से सदैव [[ आग |आग]] नहीं लगती है, क्योंकि ज्वाला केवल तभी दिखाई देती है जब दहन से गुजरने वाले पदार्थ वाष्पीकृत हो जाते हैं, लेकिन जब ऐसा होता है, तो लौ प्रतिक्रिया का विशिष्ट संकेतक है। जबकि [[ सक्रियण ऊर्जा ]][[ कोयला |कोयला]] दहन प्रारम्भ करने के लिए दूर किया जाना चाहिए (उदाहरण के लिए, आग को जलाने के लिए जलती हुई माचिस का उपयोग करना), लौ से निकलने वाली गर्मी पर्याप्त ऊर्जा प्रदान कर सकती है।  


दहन प्रायः [[ प्राथमिक प्रतिक्रिया |प्राथमिक प्रतिक्रिया]] [[ रेडिकल (रसायन विज्ञान) |रेडिकल (रसायन विज्ञान)]] का एक जटिल अनुक्रम होता है। [[ ठोस ईंधन |ठोस ईंधन,]] जैसे [[ लकड़ी |लकड़ी]] और कोयले,पहले गैसीय ईंधन का उत्पादन करने के लिए [[ एन्दोठेर्मिक |एन्दोठेर्मिक]] [[ पायरोलिसिस |पायरोलिसिस]] से गुजरते हैं, जिसके दहन के बाद उनमें से अधिक उत्पादन के लिए आवश्यक गर्मी की आपूर्ति होती है। दहन प्रायः इतना गर्म होता है कि सुलगने या लौ के रूप में [[ गरमागरम |उद्दीप्त]] प्रकाश उत्पन्न होता है। जल वाष्प में [[ हाइड्रोजन |हाइड्रोजन]] और ऑक्सीजन के दहन में सरल उदाहरण देखा जा सकता है, एक प्रतिक्रिया जो सामान्यतः [[ रॉकेट इंजन |रॉकेट इंजन]] को ईंधन देने के लिए उपयोग की जाती है। यह प्रतिक्रिया 242 kJ/mol ([[ किलोजूल |किलोजूल]] /[[ मोल (इकाई) | मोल (इकाई)]]) ऊष्मा मुक्त करती है और तदनुसार (स्थिर तापमान और दबाव पर) [[ तापीय धारिता |तापीय धारिता]] को कम करती है:
दहन प्रायः [[ प्राथमिक प्रतिक्रिया |प्राथमिक प्रतिक्रिया]] [[ रेडिकल (रसायन विज्ञान) |रेडिकल]] का जटिल अनुक्रम होता है। [[ ठोस ईंधन |ठोस ईंधन,]] जैसे [[ लकड़ी |लकड़ी]] और कोयले, पहले गैसीय ईंधन का उत्पादन करने के लिए [[ एन्दोठेर्मिक |एंडोथर्मिक]] [[ पायरोलिसिस |पायरोलिसिस]] से गुजरते हैं, जिसके दहन के पश्चात उनमें से अधिक उत्पादन के लिए आवश्यक गर्मी की आपूर्ति होती है। दहन प्रायः इतना गर्म होता है कि सुलगने या लौ के रूप में [[ गरमागरम |उद्दीप्त]] प्रकाश उत्पन्न होता है। जल वाष्प में [[ हाइड्रोजन |हाइड्रोजन]] और ऑक्सीजन के दहन में सरल उदाहरण देखा जा सकता है, प्रतिक्रिया जो सामान्यतः [[ रॉकेट इंजन |रॉकेट इंजन]] को ईंधन देने के लिए उपयोग की जाती है। यह प्रतिक्रिया 242 kJ/mol ([[ किलोजूल |किलोजूल]] /[[ मोल (इकाई) | मोल (इकाई]]) ऊष्मा मुक्त करती है और तदनुसार (स्थिर तापमान और दबाव पर) [[ तापीय धारिता |तापीय धारिता]] को कम करती है:


: <ce>2H_2(g){+}O_2(g)\rightarrow 2H_2O\uparrow</ce>
: <ce>2H_2(g){+}O_2(g)\rightarrow 2H_2O\uparrow</ce>


हवा में उत्प्रेरित दहन के लिए अपेक्षाकृत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। पूर्ण दहन ईंधन से संबंधित [[ स्टोइकोमेट्रिक |स्टोइकोमेट्रिक]] है,जहां कोई शेष ईंधन नहीं है, और आदर्श रूप से, कोई अवशिष्ट ऑक्सीडेंट नहीं है। थर्मोडायनामिक रूप से, हवा में दहन का [[ रासायनिक संतुलन |रासायनिक संतुलन]] उत्पादों के पक्ष में अत्यधिक होता है। चूँकि,पूर्ण दहन प्राप्त करना लगभग असंभव है, क्योंकि रासायनिक संतुलन आवश्यक नहीं है, या इसमें [[ कार्बन |कार्बन]] मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन और यहां तक ​​कि कार्बन ([[ कालिख ]]या राख) जैसे असंतृप्त उत्पाद हो सकते हैं। इस प्रकार, उत्पादित धुआं सामान्यतः जहरीला होता है और इसमें बिना जले या आंशिक रूप से ऑक्सीकृत उत्पाद होते हैं। [[ वायु |वायु]] मंडल की हवा में उच्च तापमान पर कोई भी दहन, जो कि 78 प्रतिशत [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] है, कई [[ नाइट्रोजन ऑक्साइड |नाइट्रोजन ऑक्साइड]] की छोटी मात्रा भी बनाएगा, जिसे सामान्यतः एनओएक्स कहा जाता है, क्योंकि नाइट्रोजन का दहन थर्मोडायनामिक रूप से उच्च तापमान पर होता है, लेकिन कम तापमान पर नहीं। चूंकि जलना हो सकता है की कभी साफ होता है, इसलिए कानून द्वारा ईंधन गैस की सफाई या उत्प्रेरक कन्वर्टर्स की आवश्यकता हो सकती है।
हवा में उत्प्रेरित दहन के लिए अपेक्षाकृत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। पूर्ण दहन ईंधन से संबंधित [[ स्टोइकोमेट्रिक |स्टोइकोमेट्रिक]] है, जहां कोई शेष ईंधन नहीं है, और आदर्श रूप से, कोई अवशिष्ट ऑक्सीडेंट नहीं है। थर्मोडायनामिक रूप से, हवा में दहन का [[ रासायनिक संतुलन |रासायनिक संतुलन]] उत्पादों के पक्ष में अत्यधिक होता है। चूँकि, पूर्ण दहन प्राप्त करना लगभग असंभव है, क्योंकि रासायनिक संतुलन आवश्यक नहीं है, या इसमें [[ कार्बन |कार्बन]] मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन और यहां तक ​​कि कार्बन ([[ कालिख |कालिख]] या राख) जैसे असंतृप्त उत्पाद हो सकते हैं। इस प्रकार, उत्पादित धुआं सामान्यतः जहरीला होता है और इसमें बिना जले या आंशिक रूप से ऑक्सीकृत उत्पाद होते हैं। [[ वायु |वायु]] मंडल की हवा में उच्च तापमान पर कोई भी दहन, जो कि 78 प्रतिशत [[ नाइट्रोजन |नाइट्रोजन]] है, कई [[ नाइट्रोजन ऑक्साइड |नाइट्रोजन ऑक्साइड]] की लघु मात्रा भी बनाएगा, जिसे सामान्यतः एनओएक्स कहा जाता है, क्योंकि नाइट्रोजन का दहन थर्मोडायनामिक रूप से उच्च तापमान पर होता है, लेकिन कम तापमान पर नहीं। चूँकि जलाना विरले ही स्वच्छ होता है, इसलिए कानून द्वारा ईंधन गैस की सफाई या उत्प्रेरक परिवर्तन की आवश्यकता हो सकती है।


आग स्वाभाविक रूप से होती है, जो [[ बिजली |बिजली]] गिरने या[[ ज्वालामुखी | ज्वालामुखीय]] उत्पादों द्वारा प्रज्वलित होती है। दहन (अग्नि) मानव द्वारा कैम्प फायर और अलाव के रूप में खोजी गई पहली नियंत्रित रासायनिक प्रतिक्रिया थी, और मानवता के लिए ऊर्जा पैदा करने की मुख्य विधि बनी हुई है। सामान्यतः,ईंधन कार्बन, [[ हाइड्रोकार्बन ]],या लकड़ी जैसे अधिक जटिल मिश्रण होते हैं जिनमें आंशिक रूप से ऑक्सीकृत हाइड्रोकार्बन होते हैं। कोयले या [[ तेल |तेल]] जैसे [[ जीवाश्म ईंधन |जीवाश्म ईंधन]] के दहन से या [[ जलाऊ लकड़ी |जलाऊ लकड़ी]] जैसे नवीकरणीय ईंधन से उत्पन्न तापीय ऊर्जा को खाना पकाने, बिजली के उत्पादन या औद्योगिक या घरेलू हीटिंग जैसे विविध उपयोगों के लिए काटा जाता है। दहन भी वर्तमान में [[ राकेट |राकेट]] को शक्ति देने के लिए उपयोग की जाने वाली एकमात्र प्रतिक्रिया है। दहन का उपयोग गैर-अनर्थकारी और अनर्थकारी दोनों तरह के कचरे को नष्ट (भस्म) करने के लिए भी किया जाता है।
आग स्वाभाविक रूप से होती है, जो [[ बिजली |बिजली]] गिरने या[[ ज्वालामुखी | ज्वालामुखीय]] उत्पादों द्वारा प्रज्वलित होती है। दहन (अग्नि) मानव द्वारा कैम्प फायर और अलाव के रूप में शोध की गई प्रथम नियंत्रित रासायनिक प्रतिक्रिया थी, और मानवता के लिए ऊर्जा उत्पन्न करने की मुख्य विधि बनी हुई है। सामान्यतः, ईंधन कार्बन, [[ हाइड्रोकार्बन |हाइड्रोकार्बन]], या लकड़ी जैसे अधिक जटिल मिश्रण होते हैं जिनमें आंशिक रूप से ऑक्सीकृत हाइड्रोकार्बन होते हैं। कोयले या [[ तेल |तेल]] जैसे [[ जीवाश्म ईंधन |जीवाश्म ईंधन]] के दहन से या [[ जलाऊ लकड़ी |जलाऊ लकड़ी]] जैसे नवीकरणीय ईंधन से उत्पन्न तापीय ऊर्जा को खाना पकाने, बिजली के उत्पादन या औद्योगिक या घरेलू ऊर्जा जैसे विविध उपयोग है। दहन भी वर्तमान में [[ राकेट |राकेट]] को शक्ति देने के लिए उपयोग की जाने वाली एकमात्र प्रतिक्रिया है। दहन का उपयोग गैर-अनर्थकारी और अनर्थकारी दोनों प्रकार के कचरे को नष्ट (भस्म) करने के लिए भी किया जाता है।


दहन के लिए ऑक्सीडेंट में उच्च ऑक्सीकरण क्षमता होती है और इसमें [[ वायुमंडल | वायुमंडलीय]] या शुद्ध ऑक्सीजन, [[ क्लोरीन |क्लोरीन,]] [[ एक अधातु तत्त्व |एक अधातु तत्त्व,]] [[ क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड |क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड]], [[ नाइट्रस ऑक्साइड |नाइट्रस ऑक्साइड]] और [[ नाइट्रिक एसिड |नाइट्रिक एसिड]] सम्मलित होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोरीन में जलकर [[ हाईड्रोजन क्लोराईड |हाईड्रोजन क्लोराईड]] बनाता है, जिससे ऊष्मा मुक्त होती है और दहन की प्रकाश विशेषता होती है। चूँकि सामान्यतः उत्प्रेरित नहीं होता, दहन को [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]] या [[ वैनेडियम |वैनेडियम]] द्वारा उत्प्रेरित किया जा सकता है, जैसा कि [[ संपर्क प्रक्रिया |संपर्क प्रक्रिया]] में होता है।
दहन के लिए ऑक्सीडेंट में उच्च ऑक्सीकरण क्षमता होती है और इसमें [[ वायुमंडल | वायुमंडलीय]] या शुद्ध ऑक्सीजन, [[ क्लोरीन |क्लोरीन,]] [[ एक अधातु तत्त्व |एक अधातु तत्त्व,]] [[ क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड |क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड]], [[ नाइट्रस ऑक्साइड |नाइट्रस ऑक्साइड]] और [[ नाइट्रिक एसिड |नाइट्रिक एसिड]] सम्मलित होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोरीन में जलकर [[ हाईड्रोजन क्लोराईड |हाईड्रोजन क्लोराईड]] बनाता है, जिससे ऊष्मा मुक्त होती है और दहन की प्रकाश विशेषता होती है। चूँकि सामान्यतः उत्प्रेरित नहीं होता, दहन को [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]] या [[ वैनेडियम |वैनेडियम]] द्वारा उत्प्रेरित किया जा सकता है, जैसा कि [[ संपर्क प्रक्रिया |संपर्क प्रक्रिया]] में होता है।
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==== पूर्ण ====
=== पूर्ण ===
[[File:Combustion reaction of methane.jpg|thumb|[[ मीथेन | मीथेन]] हाइड्रोकार्बन का दहन।]]पूर्ण दहन में, अभिकारक ऑक्सीजन में जलता है और सीमित संख्या में उत्पाद बनाता है। जब एक हाइड्रोकार्बन ऑक्सीजन में जलता है, तो प्रतिक्रिया मुख्य रूप से [[ कार्बन डाइआक्साइड ]]और पानी उत्पन्न करेगी। जब तत्वों को जलाया जाता है, तो उत्पाद मुख्य रूप से सबसे सामान्य ऑक्साइड होते हैं। कार्बन से कार्बन डाइऑक्साइड,सल्फर से [[ सल्फर डाइऑक्साइड |सल्फर डाइऑक्साइड]] और आयरन से [[ आयरन (III) ऑक्साइड |आयरन (III) ऑक्साइड]] निकलेगा। जब ऑक्सीजन [[ ऑक्सीकरण एजेंट |ऑक्सीकरण एजेंट]] होता है तो नाइट्रोजन को एक दहनशील पदार्थ नहीं माना जाता है। फिर भी, विभिन्न नाइट्रोजन ऑक्साइड की थोड़ी मात्रा (आमतौर पर नामित NOx|{{chem|NO|''x''}}प्रजातियां) तब बनती हैं जब हवा ऑक्सीडेटिव होती है।
[[File:Combustion reaction of methane.jpg|thumb|[[ मीथेन | मीथेन]] हाइड्रोकार्बन का दहन।]]पूर्ण दहन में, अभिकारक ऑक्सीजन में जलता है और सीमित संख्या में उत्पाद बनाता है। जब हाइड्रोकार्बन ऑक्सीजन में जलता है, तो प्रतिक्रिया मुख्य रूप से [[ कार्बन डाइआक्साइड |कार्बन डाइआक्साइड]] और पानी उत्पन्न करेगी। जब तत्वों को जलाया जाता है, तो उत्पाद मुख्य रूप से सबसे सामान्य ऑक्साइड होते हैं। कार्बन से कार्बन-डाइ-ऑक्साइड, सल्फर से [[ सल्फर डाइऑक्साइड |सल्फर-डाइ-ऑक्साइड]] और आयरन से [[ आयरन (III) ऑक्साइड |आयरन (III) ऑक्साइड]] निकलेगा। जब ऑक्सीजन [[ ऑक्सीकरण एजेंट |ऑक्सीकरण]] होने पर नाइट्रोजन को दहनशील पदार्थ नहीं माना जाता है। ऐसा होने पर, विभिन्न नाइट्रोजन ऑक्साइड की अल्प मात्रा (सामान्यतः नामित NOx|{{chem|NO|''x''}}प्रजातियां) तब बनती हैं जब हवा ऑक्सीडेटिव होती है।


दहन अनिवार्य रूप से ऑक्सीकरण की अधिकतम डिग्री के अनुकूल नहीं है, और यह तापमान पर निर्भर हो सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फर के दहन से [[ सल्फर ट्रायऑक्साइड |सल्फर ट्रायऑक्साइड]] मात्रात्मक रूप से उत्पन्न नहीं होता है। {{NOx}} प्रजातियां लगभग {{convert|2800|F|C}} (डिग्री फारेनहाइट) (1,540 डिग्री सेल्सियस) से ऊपर महत्वपूर्ण मात्रा में दिखाई देती हैं, और उच्च तापमान पर अधिक उत्पादन होता है। {{NOx}} की मात्रा भी ऑक्सीजन की अधिकता का एक कार्य है।<ref name="NOx formation">[http://www.alentecinc.com/papers/NOx/The%20formation%20of%20NOx_files/The%20formation%20of%20NOx.htm The formation of NOx]. Alentecinc.com. Retrieved on 2010-09-28.</ref>
दहन अनिवार्य रूप से ऑक्सीकरण की अधिकतम डिग्री के अनुकूल नहीं है, और यह तापमान पर निर्भर हो सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फर के दहन से [[ सल्फर ट्रायऑक्साइड |सल्फर ट्राइऑक्साइड]] मात्रात्मक रूप से उत्पन्न नहीं होता है। {{NOx}} प्रजातियां लगभग {{convert|2800|F|C}} (डिग्री फारेनहाइट) (1,540 डिग्री सेल्सियस) से ऊपर महत्वपूर्ण मात्रा में प्रदर्शित होती है, और उच्च तापमान पर अधिक उत्पादन होता है। {{NOx}} की मात्रा भी ऑक्सीजन की अधिकता का कार्य है।<ref name="NOx formation">[http://www.alentecinc.com/papers/NOx/The%20formation%20of%20NOx_files/The%20formation%20of%20NOx.htm The formation of NOx]. Alentecinc.com. Retrieved on 2010-09-28.</ref>
अधिकांश औद्योगिक अनुप्रयोगों और आग में, वायु ऑक्सीजन({{chem|O|2}}) का स्रोत है I हवा में, ऑक्सीजन का प्रत्येक मोल लगभग {{val|3.71|ul=मोल}} नाइट्रोजन के साथ मिश्रित होता है। नाइट्रोजन दहन में भाग नहीं लेता है, लेकिन उच्च तापमान पर कुछ नाइट्रोजन NOx थर्मल में परिवर्तित हो जाएगा I {{chem|NO|''x''}}(ज्यादातर नाइट्रिक ऑक्साइड {{chem|NO}}, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की बहुत कम मात्रा के {{chem|NO|2}} साथ ) दूसरी ओर, जब ईंधन को पूरी तरह से जलाने के लिए अपर्याप्त ऑक्सीजन होती है, तो कुछ ईंधन कार्बन कार्बन मोनोऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है, और कुछ हाइड्रोजन अप्राप्य रह जाते हैं। इसलिए, हवा में हाइड्रोकार्बन के दहन के लिए समीकरणों के एक पूरे सेट को ईंधन में कार्बन और हाइड्रोजन केमध्य ऑक्सीजन के वितरण के लिए एक अतिरिक्त गणना की आवश्यकता होती है।
 
अधिकांश औद्योगिक अनुप्रयोगों और आग में, वायु ऑक्सीजन ({{chem|O|2}}) का स्रोत है I हवा में, ऑक्सीजन का प्रत्येक मोल लगभग {{val|3.71|ul=मोल}} नाइट्रोजन के साथ मिश्रित होता है। नाइट्रोजन दहन में भाग नहीं लेता है, लेकिन उच्च तापमान पर कुछ नाइट्रोजन NOx थर्मल में परिवर्तित हो जाएगा I {{chem|NO|''x''}} (अधिकतम नाइट्रिक ऑक्साइड {{chem|NO}}, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की बहु अल्प मात्रा के {{chem|NO|2}} साथ ) दूसरी ओर, जब ईंधन को पूर्ण रूप से जलाने के लिए अपर्याप्त ऑक्सीजन होती है, तो कुछ ईंधन कार्बन मोनोऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है, और कुछ हाइड्रोजन अप्रतिक्रियाशील रहते हैं। इसलिए, हवा में हाइड्रोकार्बन के दहन के लिए समीकरणों के पूर्ण समुच्चय को ईंधन में कार्बन और हाइड्रोजन के मध्य ऑक्सीजन के वितरण के लिए अतिरिक्त गणना की आवश्यकता होती है।


पूर्ण दहन के लिए आवश्यक वायु की मात्रा को शुद्ध वायु के रूप में जाना जाता है{{Citation needed|date=May 2020}}. चूँकि, व्यवहार में, उपयोग की जाने वाली हवा शुद्ध हवा की तुलना में 2-3 गुना अधिक होती है।
पूर्ण दहन के लिए आवश्यक वायु की मात्रा को शुद्ध वायु के रूप में जाना जाता है{{Citation needed|date=May 2020}}. चूँकि, व्यवहार में, उपयोग की जाने वाली हवा शुद्ध हवा की तुलना में 2-3 गुना अधिक होती है।


==== अपूर्ण ====
==== अपूर्ण ====
{{see also|Charring}}
{{see also|घाव}}
अपूर्ण दहन तब होगा जब कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करने के लिए ईंधन को पूरी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं होगी। यह तब भी होता है जब ठोस सतह या लौ जाल जैसे हीट सिंक द्वारा दहन बुझाया जाता है। जैसा कि पूर्ण दहन की स्तिथि में होता है, पानी अपूर्ण दहन से उत्पन्न होता है; चूँकि, कार्बन डाइऑक्साइड के अतिरिक्त कार्बन, कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन होता है।


अधिकांश ईंधन के लिए, जैसे डीजल तेल, कोयला या लकड़ी, दहन से पहले पायरोलिसिस होता है। अधूरे दहन में, पायरोलिसिस के उत्पाद बिना जले रहते हैं और हानिकारक पार्टिकुलेट मैटर और गैसों के साथ धुएं को दूषित करते हैं। आंशिक रूप से ऑक्सीकृत यौगिक भी चिंता का विषय हैं; इथेनॉल का आंशिक ऑक्सीकरण हानिकारक [[ एसीटैल्डिहाइड |एसीटैल्डिहाइड]] का उत्पादन कर सकता है, और कार्बन विषाक्त कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन कर सकता है।
अपूर्ण दहन तब होगा जब कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करने के लिए ईंधन को पूर्ण रूप से प्रतिक्रिया करने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं होगी। यह तब भी होता है जब ठोस सतह ज्वाला जाल जैसे ताप सिंक द्वारा दहन बुझाया जाता है। जैसा कि पूर्ण दहन की स्तिथि में होता है, पानी अपूर्ण दहन से उत्पन्न होता है; चूँकि, कार्बन डाइऑक्साइड के अतिरिक्त कार्बन, कार्बन मोनोऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड का उत्पादन होता है।


दहन उपकरणों के डिजाइन दहन की गुणवत्ता में सुधार कर सकते हैं, जैसे कि [[ तेल का चूल्हा |तेल का चूल्हा]] और आंतरिक दहन इंजन। [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] के बाद जलने वाले उपकरणों (जैसे उत्प्रेरक कन्वर्टर्स) या दहन प्रक्रिया में [[ निकास गैस | निकास गैसों]]
अधिकांश ईंधनों के लिए, जैसे डीजल तेल, कोयला या लकड़ी, दहन से पहले पायरोलिसिस होता है। अपूर्ण दहन में, पायरोलिसिस के उत्पाद बिना जले रहते हैं और हानिकारक कण पदार्थ और गैसों के साथ धुएं को दूषित करते हैं। आंशिक रूप से ऑक्सीकृत यौगिक भी विचार का विषय हैं; इथेनॉल का आंशिक ऑक्सीकरण हानिकारक [[ एसीटैल्डिहाइड |एसीटैल्डिहाइड]] का उत्पादन कर सकता है, और कार्बन विषाक्त कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन कर सकता है।


की साधारण आंशिक वापसी द्वारा सुधार प्राप्त किए जा सकते हैं। अधिकांश देशों में कारों के लिए [[ पर्यावरण कानून |पर्यावरण कानून]] द्वारा ऐसे उपकरणों की आवश्यकता होती है। कानूनी [[ उत्सर्जन मानक |उत्सर्जन मानकों]] तक पहुंचने के लिए [[ ताप विद्युत केंद्र |ताप विद्युत केंद्र]] जैसे बड़े दहन उपकरणों को सक्षम करने के लिए वे आवश्यक हो सकते हैं।
दहन उपकरणों की डिजाइन दहन गुणवत्ता में सुधार कर सकते हैं, जैसे कि [[ तेल का चूल्हा |तेल का चूल्हा]] और आंतरिक दहन इंजन है। [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] के पश्चात जलने वाले उपकरणों (जैसे उत्प्रेरक परिवर्तन) या दहन प्रक्रिया में [[ निकास गैस |निकास गैसों]]की साधारण आंशिक वापसी द्वारा सुधार प्राप्त किए जा सकते हैं। अधिकांश देशों में कारों के लिए [[ पर्यावरण कानून |पर्यावरण कानून]] द्वारा ऐसे उपकरणों की आवश्यकता होती है। कानूनी [[ उत्सर्जन मानक |उत्सर्जन मानकों]] तक पहुंचने के लिए [[ ताप विद्युत केंद्र |ताप विद्युत केंद्र]] जैसे बड़े दहन उपकरणों को सक्षम करने के लिए वे आवश्यक हो सकते हैं।


परीक्षण उपकरण के साथ दहन की डिग्री को मापा और विश्लेषण किया जा सकता है। [[ एचवीएसी | एचवीएसी]] ठेकेदार,अग्निशामक और [[ इंजीनियरों |इंजीनियरों]] दहन प्रक्रिया के दौरान बर्नर की [[ ईंधन दक्षता |ईंधन दक्षता]] का परीक्षण करने के लिए दहन विश्लेषक का उपयोग करते हैं। इसके अतिरिक्त, एक आंतरिक दहन इंजन की दक्षता को इस तरह से मापा जा सकता है, और कुछ अमेरिकी राज्य और स्थानीय नगर पालिकाएं आज सड़क पर वाहनों की दक्षता को परिभाषित और रेट करने के लिए दहन विश्लेषण का उपयोग करती हैं।
परीक्षण उपकरण के साथ दहन की डिग्री को मापा और विश्लेषण किया जा सकता है। दहन प्रक्रिया के समय बर्नर की [[ ईंधन दक्षता |दक्षता]] का परीक्षण करने के लिए [[ एचवीएसी |एचवीएसी]] ठेकेदार, अग्निशामक और [[ इंजीनियरों |इंजीनियर]] दहन विश्लेषक का उपयोग करते हैं। इसके अतिरिक्त, आंतरिक दहन इंजन की दक्षता को इस प्रकार से मापा जा सकता है, और कुछ अमेरिकी राज्य और स्थानीय नगर पालिकाएं आज सड़क पर वाहनों की दक्षता को परिभाषित और रेट करने के लिए दहन विश्लेषण का उपयोग करती हैं।


===== अपूर्ण दहन से उत्पन्न कार्बन मोनोऑक्साइड =====
===== अपूर्ण दहन से उत्पन्न कार्बन मोनोऑक्साइड =====

Revision as of 00:36, 20 January 2023

"जलता हुआ" redirects here. For क्षति का प्रकार, see जलाना. For बाहरी प्रज्वलन के बिना दहन, see स्वयमेव जल उठना. For वाहन का इंजन, see आंतरिक दहन इंजन. For अन्य उपयोग, see जलन (बहुविकल्पी). For और, see दहन (बहुविकल्पी). For और, see फायरिंग (बहुविकल्पी).
File:Et baal.jpg
दहन (जलने) के दौर से गुजर रहे ईंधन के परिणामस्वरूप आग की लपटें
File:Regenerative thermal oxidizer.jpg
पुनर्योजी थर्मल ऑक्सीडाइज़र औद्योगिक प्रक्रियाओं के लिए दहन नियंत्रण प्रदान करता है।

दहन, या जलना,[1] ईंधन (रिडक्टेंट) और ऑक्सीडेंट, सामान्यतः वायुमंडलीय ऑक्सीजन के मध्य उच्च तापमान एक्ज़ोथिर्मिक रेडोक्स रासायनिक प्रतिक्रिया है, जो धुएं के रूप में मिश्रण में ऑक्सीकृत, प्रायः गैसीय उत्पादों का उत्पादन करती है। दहन से सदैव आग नहीं लगती है, क्योंकि ज्वाला केवल तभी दिखाई देती है जब दहन से गुजरने वाले पदार्थ वाष्पीकृत हो जाते हैं, लेकिन जब ऐसा होता है, तो लौ प्रतिक्रिया का विशिष्ट संकेतक है। जबकि सक्रियण ऊर्जा कोयला दहन प्रारम्भ करने के लिए दूर किया जाना चाहिए (उदाहरण के लिए, आग को जलाने के लिए जलती हुई माचिस का उपयोग करना), लौ से निकलने वाली गर्मी पर्याप्त ऊर्जा प्रदान कर सकती है।

दहन प्रायः प्राथमिक प्रतिक्रिया रेडिकल का जटिल अनुक्रम होता है। ठोस ईंधन, जैसे लकड़ी और कोयले, पहले गैसीय ईंधन का उत्पादन करने के लिए एंडोथर्मिक पायरोलिसिस से गुजरते हैं, जिसके दहन के पश्चात उनमें से अधिक उत्पादन के लिए आवश्यक गर्मी की आपूर्ति होती है। दहन प्रायः इतना गर्म होता है कि सुलगने या लौ के रूप में उद्दीप्त प्रकाश उत्पन्न होता है। जल वाष्प में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के दहन में सरल उदाहरण देखा जा सकता है, प्रतिक्रिया जो सामान्यतः रॉकेट इंजन को ईंधन देने के लिए उपयोग की जाती है। यह प्रतिक्रिया 242 kJ/mol (किलोजूल / मोल (इकाई) ऊष्मा मुक्त करती है और तदनुसार (स्थिर तापमान और दबाव पर) तापीय धारिता को कम करती है:

हवा में उत्प्रेरित दहन के लिए अपेक्षाकृत उच्च तापमान की आवश्यकता होती है। पूर्ण दहन ईंधन से संबंधित स्टोइकोमेट्रिक है, जहां कोई शेष ईंधन नहीं है, और आदर्श रूप से, कोई अवशिष्ट ऑक्सीडेंट नहीं है। थर्मोडायनामिक रूप से, हवा में दहन का रासायनिक संतुलन उत्पादों के पक्ष में अत्यधिक होता है। चूँकि, पूर्ण दहन प्राप्त करना लगभग असंभव है, क्योंकि रासायनिक संतुलन आवश्यक नहीं है, या इसमें कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन और यहां तक ​​कि कार्बन (कालिख या राख) जैसे असंतृप्त उत्पाद हो सकते हैं। इस प्रकार, उत्पादित धुआं सामान्यतः जहरीला होता है और इसमें बिना जले या आंशिक रूप से ऑक्सीकृत उत्पाद होते हैं। वायु मंडल की हवा में उच्च तापमान पर कोई भी दहन, जो कि 78 प्रतिशत नाइट्रोजन है, कई नाइट्रोजन ऑक्साइड की लघु मात्रा भी बनाएगा, जिसे सामान्यतः एनओएक्स कहा जाता है, क्योंकि नाइट्रोजन का दहन थर्मोडायनामिक रूप से उच्च तापमान पर होता है, लेकिन कम तापमान पर नहीं। चूँकि जलाना विरले ही स्वच्छ होता है, इसलिए कानून द्वारा ईंधन गैस की सफाई या उत्प्रेरक परिवर्तन की आवश्यकता हो सकती है।

आग स्वाभाविक रूप से होती है, जो बिजली गिरने या ज्वालामुखीय उत्पादों द्वारा प्रज्वलित होती है। दहन (अग्नि) मानव द्वारा कैम्प फायर और अलाव के रूप में शोध की गई प्रथम नियंत्रित रासायनिक प्रतिक्रिया थी, और मानवता के लिए ऊर्जा उत्पन्न करने की मुख्य विधि बनी हुई है। सामान्यतः, ईंधन कार्बन, हाइड्रोकार्बन, या लकड़ी जैसे अधिक जटिल मिश्रण होते हैं जिनमें आंशिक रूप से ऑक्सीकृत हाइड्रोकार्बन होते हैं। कोयले या तेल जैसे जीवाश्म ईंधन के दहन से या जलाऊ लकड़ी जैसे नवीकरणीय ईंधन से उत्पन्न तापीय ऊर्जा को खाना पकाने, बिजली के उत्पादन या औद्योगिक या घरेलू ऊर्जा जैसे विविध उपयोग है। दहन भी वर्तमान में राकेट को शक्ति देने के लिए उपयोग की जाने वाली एकमात्र प्रतिक्रिया है। दहन का उपयोग गैर-अनर्थकारी और अनर्थकारी दोनों प्रकार के कचरे को नष्ट (भस्म) करने के लिए भी किया जाता है।

दहन के लिए ऑक्सीडेंट में उच्च ऑक्सीकरण क्षमता होती है और इसमें वायुमंडलीय या शुद्ध ऑक्सीजन, क्लोरीन, एक अधातु तत्त्व, क्लोरीन ट्राइफ्लोराइड, नाइट्रस ऑक्साइड और नाइट्रिक एसिड सम्मलित होते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन क्लोरीन में जलकर हाईड्रोजन क्लोराईड बनाता है, जिससे ऊष्मा मुक्त होती है और दहन की प्रकाश विशेषता होती है। चूँकि सामान्यतः उत्प्रेरित नहीं होता, दहन को प्लैटिनम या वैनेडियम द्वारा उत्प्रेरित किया जा सकता है, जैसा कि संपर्क प्रक्रिया में होता है।

प्रकार

पूर्ण और अपूर्ण

See also: पायरोलिसिस


पूर्ण

File:Combustion reaction of methane.jpg
मीथेन हाइड्रोकार्बन का दहन।

पूर्ण दहन में, अभिकारक ऑक्सीजन में जलता है और सीमित संख्या में उत्पाद बनाता है। जब हाइड्रोकार्बन ऑक्सीजन में जलता है, तो प्रतिक्रिया मुख्य रूप से कार्बन डाइआक्साइड और पानी उत्पन्न करेगी। जब तत्वों को जलाया जाता है, तो उत्पाद