सायनाइड: Difference between revisions

Revision as of 19:39, 20 December 2022

साइनाइड एक प्राकृतिक रूप से, तेजी से अभिनय करने वाला, विषाक्त रसायन है जो कई विभिन्न रूपों में मौजूद हो सकता है।रसायन विज्ञान में, साइनाइड (यूनानी के केयनोस 'डार्क ब्लू' से) एक रासायनिक यौगिक है जिसमें C≡N कार्यात्मक समूह होता है। इस समूह को साइनो समूह के रूप में जाना जाता है, इसमें एक कार्बन परमाणु त्रि-बंधित होता है जो एक नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ा होता है।^[1] अकार्बनिक साइनाइड यौगिक में, साइनाइड समूह (ऋणायन) −C≡N. घुलनशील नमक (रसायन विज्ञान) के रूप में मौजूद है। सोडियम साइनाइड (NaCN और पोटेशियम साइनाइड (KCN) जैसे घुलनशील लवण अत्यधिक विषाक्त होते हैं।^[2] हाइड्रोसायनिक अम्ल, जिसे हाइड्रोजन साइनाइड या एचसीएन के रूप में भी जाना जाता है, एक अत्यधिक वाष्पशील तरल है जो बड़े पैमाने पर औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। यह साइनाइड लवण के अम्लीकरण से प्राप्त होता है।

कार्बनिक साइनाइड्स को आमतौर पर नाइट्रिलस कहा जाता है। नाइट्राइल में, C≡N समूह कार्बन से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। उदाहरण के लिए, एकेटोनिट्राइल में (CH₃−C≡N), साइनाइड समूह मिथाइल (−CH3) से बंधा होता है। हालांकि नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं,साइनोहाइड्रिन ऐसा करते हैं और इस प्रकार विषाक्त होते हैं।

बंध

साइनाइड आयन ⁻C≡N कार्बन मोनोआक्साइड ⁻C≡O⁺ और आणविक नाइट्रोजन N≡N के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। C और N के बीच एक त्रिपक्षीय बंधन मौजूद है। नकारात्मक चार्ज कार्बन C पर केंद्रित है।^[3]^[4]

घटना

प्रकृति में

File:Removal of cyanide poison from cassava.jpg

नाइजीरिया में कसावा से साइनाइड हटाना।

साइनाइड कुछ जीवाणु, कवक और शैवाल द्वारा निर्मित होते हैं। यह कई पौधों में एकएंटीफीडेंट है। साइनाइड कुछ बीजों और फलों के पत्थरों में पर्याप्त मात्रा में पाए जाते हैं, जैसे कड़वे बादाम,खुबानी, सेब और आड़ू ।^[5] साइनाइड छोड़ने वाले रासायनिक यौगिकों को सायनोजेनिक यौगिक कहा जाता है। पौधों में, साइनाइड आमतौर पर साइनोजेनिक ग्लाइकोसाइड के रूप में चीनी के अणुओं से बंधे होते हैं और पौधे को शाकाहारी जीवों से बचाते हैं। कसावा जड़ (जिसे मणिक भी कहा जाता है), उष्णकटिबंधीय देशों में उगाए जाने वाला एक महत्वपूर्ण आलू-जैसे भोजन (और जिस आधार से टैपिओका बनाया जाता है) में सिआनोजेनिक ग्लाइकोसाइड भी होते हैं।^[6]^[7]

मेडागास्कर के बांस कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस साइनाइड को चराई के लिए एक निवारक के रूप में पैदा करता है। जवाब में, बांस को खाने वाले गोल्डन बैम्बू लेमुर ने साइनाइड के प्रति उच्च सहनशीलता विकसित कर ली है।

अंतर्तारकीय माध्यम

साइनाइड रेडिकल •CN की पहचान अंतर्तारकीय के स्थान में की गई है। ^[8] विषैली गैस, (CN)₂, आणविक बादल के तापमान को मापने के लिए प्रयोग किया जाता है।^[9]

पायरोलिसिस और दहन उत्पाद

ऑक्सीजन की कमी वाली परिस्थितियों में कुछ सामग्रियों के दहन या पायरोलिसिस द्वारा हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जाता है। उदाहरण के लिए, इसे आंतरिक दहन इंजन इंजन और तंबाकू के धुएं के निकास गैस में पाया जा सकता है।कुछ प्लास्टिक, विशेष रूप से जो एक्रीलोनिट्राइल से व्युत्पन्न, गर्म या जलाए जाने पर हाइड्रोजन साइनाइड छोड़ते हैं।^[10]

सहकारक (कोफ़ैक्टर)

हाइड्रोजनेज एंजाइम में साइनाइड लिगैंड होते हैं जो उनके सक्रिय स्थलों में लोहे से जुड़े होते हैं। [NiFe]-हाइड्रोजनेज में साइनाइड का जैवसंश्लेषण कार्बामॉयल फॉस्फेट से होता है, जो सिस्टीन थायोसाइनेट, CN− दाता में परिवर्तित हो जाता है।^[11]

कार्बनिक व्युत्पन्न

आईयूपीएसी नामकरण में, कार्बनिक यौगिक जिनमें -C≡N कार्यात्मक समूह होता है, नाइट्राइल कहलाते हैं।^[12]^[13] नाइट्राइल का एक उदाहरण एसीटोनिट्राइल है, CH3−C≡N। नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं। हाइड्रॉक्सिल-ओएच और साइनाइड-सीएन के साथ एक ही कार्बन परमाणु से बंधे एक कार्यात्मक समूह को साइनोहाइड्रिन (सी (-ओएच) (-सीएन) कहा जाता है। नाइट्राइल के विपरीत, सायनोहाइड्रिडिन्स हाइड्रोजन साइनाइड छोड़ते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, -C≡N आयन वाले लवण को साइनाइड कहा जाता है।

प्रतिक्रियाएं

प्रोटोनेशन

सायनाइड मूल है। हाइड्रोजन सायनाइड का पीसीए (pka) 9.21 है। इस प्रकार, सिनाइड लवण के समाधान के लिए हाइड्रोजन सायनाइड की तुलना में अधिक मजबूत अम्लों के अलावा हाइड्रोजन सायनाइड छोड़ते हैं।

हाइड्रोलिसिस

साइनाइड पानी में अस्थिर है, लेकिन प्रतिक्रिया लगभग 170 डिग्री सेल्सियस तक धीमी है। यह अमोनिया और फॉर्मेट देने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जो साइनाइड की तुलना में बहुत कम जहरीले होते हैं:^[14]:CN- + 2H2O -> HCO2- + NH3 साइनाइड हाइड्रोलाज़ एकएंजाइम है जो इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।

क्षारीकरण

साइनाइड आयनों के उच्च नाभिकस्नेही के कारण,साइनो समूहों को हलाइड समूह (जैसे, मिथाइल क्लोराइड पर क्लोराइड) के विस्थापन द्वारा कार्बनिक अणुओं में आसानी से पेश किया जाता है। सामान्य तौर पर, कार्बनिक साइनाइड्स को नाइट्राइल कहा जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में, साइनाइड एक C-1 सिन्थॉन (संश्लेषण) है; यानी, कार्यात्मक होने की क्षमता को बनाए रखते हुए, इसका उपयोग कार्बन श्रृंखला को एक-एक करके लंबा करने के लिए किया जा सकता है। ^[15]

RX + CN- -> RCN + X-

रेडॉक्स

साइनाइड आयन एक कम करने वाला वाहक है और आणविक क्लोरीन जैसे मजबूत ऑक्सीकरण वाहको द्वारा ऑक्सीकरण होता है (Cl₂), हाइपोक्लोराइट (ClO⁻), और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H₂O₂) इन ऑक्सीडाइज़र का उपयोग सोने के खनन से निकलने वाले अपशिष्टों में साइनाइड को नष्ट करने के लिए किया जाता है।^[16]^[17]^[18]

धातु की जटिलता

साइनाइड आयन संक्रमण धातुओं के साथ क्रिया करके एम-सीएन बॉन्ड साइनोमेटालेट बनाता है। यह प्रतिक्रिया साइनाइड की विषाक्तता का आधार है।^[19] इस अनायन के लिए धातुओं की उच्च निर्भरता को इसके नकारात्मक चार्ज, सघनता और संलग्न करने की क्षमता के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

सबसे महत्वपूर्ण साइनाइड समन्वय यौगिकों में पोटेशियम फेरोसाइनाइड और वर्णक प्रशिया नीला है, जो साइनाइड के केंद्रीय लौह परमाणु के कड़े बंधन के कारण अनिवार्य रूप से गैर-विषैले होते हैं।^[20] लोहे और कार्बन और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को गर्म करके, और बाद में बनाए गए अन्य साइनाइड (और इसके नाम पर) द्वारा प्रशिया नीला को पहली बार गलती से 1706 के आसपास बनाया गया था। इसके कE उपयोगों में, प्रशिया नीला नीला रंग ब्लूप्रिंट , ब्लूइंग (कपड़े), और साइनोटाइप को देता है।

निर्माण

साइनाइड बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली प्रमुख प्रक्रिया एंड्रसो प्रक्रिया है जिसमें ऑक्सीजन और प्लैटिनम उत्प्रेरक की उपस्थिति में मीथेन और अमोनिया से गैसीय हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन होता है।^[21]^[22]

2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 -> 2 HCN + 6 H2O

सोडियम साइनाइड, अधिकांश साइनाइड का अग्रदूत, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोजन साइनाइड का उपचार करके निर्मित होता है:^[14]:HCN + NaOH -> NaCN + H2O

विषाक्तता

कई साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज (जिसे एए3 के रूप में भी जाना जाता है) का एक एंजाइम अवरोधक है₃), इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर जो यूकेरियोट कोशिकाओं के माइटोकॉन्ड्रिया की आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली में पाया जाता है। यह इस प्रोटीन के भीतर लोहे को जोड़ता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन साइटोक्रोम सी से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित होती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब एरोबिक रूप से ऊर्जा के लिए एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट का उत्पादन नहीं कर सकता है।^[23] ऊतक जो अत्यधिक एरोबिक श्वसन पर निर्भर करते हैं, जैसे केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और हृदय , विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया का एक उदाहरण है।^[24] सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।^[10] हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। polyurethane के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 भागों प्रति मिलियन के हवाE साइनाइड के संपर्क में आने से मिनटों में मृत्यु हो सकती है।^[24]

कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड जैसे यौगिक (CH₃)₃SiCN पानी के संपर्क में आने पर आसानी से एचसीएन या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।^[25]

कई साइनाइड अत्यधिक विषैले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज (जिसे एए3 भी कहा जाता है) का अवरोधक है, जो यूकेरियोटिक कोशिकाओं के माइटोकॉन्ड्रिया के आंतरिक झिल्ली में पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर है। यह इस प्रोटीन के भीतर आयरन से जुड़ जाता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन साइटोक्रोम सी से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित हो जाती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब ऊर्जा के लिए एरोबिक रूप से एटीपी का उत्पादन नहीं कर सकती है। [24] केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और हृदय जैसे एरोबिक श्वसन

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 === प्रोटोनेशन ===
-साइनाइड बुनियादी है। पीके<sub>a</sub> हाइड्रोजन साइनाइड 9.21 है। इस प्रकार, साइनाइड लवण के विलयन में हाइड्रोजन साइनाइड से अधिक प्रबल [[ अम्ल |अम्लों]] को मिलाने से हाइड्रोजन साइनाइड निकलता है।
+सायनाइड मूल है। हाइड्रोजन सायनाइड का पीसीए (pka) 9.21 है। इस प्रकार, सिनाइड लवण के समाधान के लिए हाइड्रोजन सायनाइड की तुलना में अधिक मजबूत [[ अम्ल |अम्लों]] के अलावा हाइड्रोजन सायनाइड छोड़ते हैं।
 === [[ हाइड्रोलिसिस ]] ===
-साइनाइड पानी में अस्थिर है, लेकिन प्रतिक्रिया लगभग 170 डिग्री सेल्सियस तक धीमी है। यह [[ अमोनिया ]] और [[ बनाया ]] देने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जो साइनाइड की तुलना में बहुत कम जहरीले होते हैं:<ref name=Ullmann/>:CN- + 2H2O -> HCO2- + NH3
+साइनाइड पानी में अस्थिर है, लेकिन प्रतिक्रिया लगभग 170 डिग्री सेल्सियस तक धीमी है। यह [[ अमोनिया |अमोनिया]] और [[ बनाया |फॉर्मेट]] देने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जो साइनाइड की तुलना में बहुत कम जहरीले होते हैं:<ref name=Ullmann/>:CN- + 2H2O -> HCO2- + NH3
-[[ साइनाइड हाइड्रोलाज़ ]]एक[[ एंजाइम ]] है जो इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।
+[[ साइनाइड हाइड्रोलाज़ ]]एक[[ एंजाइम ]]है जो इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।
 === क्षारीकरण ===
-साइनाइड आयनों के उच्च [[ नाभिकस्नेही ]] के कारण, साइनो समूहों को एक [[ halide ]] समूह (जैसे, [[ मिथाइल [[ क्लोराइड ]] ]] पर क्लोराइड) के विस्थापन द्वारा आसानी से कार्बनिक अणुओं में पेश किया जाता है। सामान्य तौर पर, कार्बनिक साइनाइड्स को नाइट्राइल कहा जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में, साइनाइड एक C-1 [[ सिन्थॉन ]] है; यानी, इसका उपयोग एक कार्बन श्रृंखला को एक-एक करके लंबा करने के लिए किया जा सकता है, जबकि विक्षनरी होने की क्षमता को बनाए रखते हुए: कार्य करना।<ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a17_363|title=Nitriles|year=2000|last1=Pollak|first1=Peter|last2=Romeder|first2=Gérard|last3=Hagedorn|first3=Ferdinand|last4=Gelbke|first4=Heinz-Peter|isbn=3527306730}}</ref>
+साइनाइड आयनों के उच्च [[ नाभिकस्नेही ]] के कारण,साइनो समूहों को [[ halide |हलाइड]] समूह (जैसे, मिथाइल [[ क्लोराइड ]] पर क्लोराइड) के विस्थापन द्वारा कार्बनिक अणुओं में आसानी से पेश किया जाता है। सामान्य तौर पर, कार्बनिक साइनाइड्स को नाइट्राइल कहा जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में, साइनाइड एक C-1 [[ सिन्थॉन |सिन्थॉन]] (संश्लेषण) है; यानी, कार्यात्मक होने की क्षमता को बनाए रखते हुए, इसका उपयोग कार्बन श्रृंखला को एक-एक करके लंबा करने के लिए किया जा सकता है। <ref>{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.a17_363|title=Nitriles|year=2000|last1=Pollak|first1=Peter|last2=Romeder|first2=Gérard|last3=Hagedorn|first3=Ferdinand|last4=Gelbke|first4=Heinz-Peter|isbn=3527306730}}</ref>
 :RX + CN- -> RCN + X-
 ===रेडॉक्स ===
-साइनाइड आयन एक कम करने वाला एजेंट है और आणविक [[ क्लोरीन ]] जैसे मजबूत [[ ऑक्सीकरण ]] एजेंटों द्वारा ऑक्सीकरण होता है ({{chem2|Cl2}}), [[ हाइपोक्लोराइट ]] ({{chem2|ClO-}}), और [[ हाइड्रोजन पेरोक्साइड ]] ({{chem2|H2O2}}) इन ऑक्सीडाइज़र का उपयोग सोने के खनन से निकलने वाले अपशिष्टों में साइनाइड को नष्ट करने के लिए किया जाता है।<ref name="Young_1995">यंग, सी.ए., और जॉर्डन, टी.एस. (1995, मई)। साइनाइड उपचार: वर्तमान और पिछली प्रौद्योगिकियां। में: खतरनाक अपशिष्ट अनुसंधान पर 10वें वार्षिक सम्मेलन की कार्यवाही (पीपी। 104-129)। कैनसस स्टेट यूनिवर्सिटी: मैनहट्टन, के.एस. https://engg.ksu.edu/HSRC/95Proceed/young.pdf</ref><ref name="SRK">{{Cite web |title=साइनाइड डिस्ट्रक्शन {{!}} SRK Consulting|author=Dmitry Yermakov |work=srk.com |date= |access-date=2 March 2021 |url= https://www.srk.com/en/publications/cyanide-destruction |language=English}}</ref><ref name="Botz">Botz Michael M. Overview of cyanide treatment methods. Elbow Creek Engineering, Inc. http://www.botz.com/MEMCyanideTreatment.pdf</ref>
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 === धातु की जटिलता ===
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 == निर्माण ==
-साइनाइड बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली प्रमुख प्रक्रिया [[ एंड्रसो प्रक्रिया |एंड्रसो प्रक्रिया]] है जिसमें [[ ऑक्सीजन ]]और [[ प्लैटिनम ]] [[ उत्प्रेरक ]] की उपस्थिति में [[ मीथेन ]] और अमोनिया से गैसीय हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन होता है।<ref>{{cite journal
+साइनाइड बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली प्रमुख प्रक्रिया [[ एंड्रसो प्रक्रिया |एंड्रसो प्रक्रिया]] है जिसमें [[ ऑक्सीजन |ऑक्सीजन]] और [[ प्लैटिनम |प्लैटिनम]] [[ उत्प्रेरक |उत्प्रेरक]] की उपस्थिति में [[ मीथेन |मीथेन]] और अमोनिया से गैसीय हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन होता है।<ref>{{cite journal
   |title=बहने वाली गैसों में तीव्र उत्प्रेरक प्रक्रियाओं और अमोनिया (V) के ऑक्सीकरण के बारे में|trans-title=About the quicka catalytic processes in flowing gases and the ammonia oxidation (V) |language=de |author-link1=Leonid Andrussow |first1=Leonid |last1=Andrussow |journal=Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft |volume=60 |issue=8 |pages=2005–18 |year=1927 |doi=10.1002/cber.19270600857 }}</ref><ref>{{cite journal |title=हाइड्रोसायनिक एसिड में अमोनिया-मीथेन मिश्रण के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर|trans-title=About the catalytic oxidation of ammonia-methane mixtures to cyanide |language=de |first1=L. |last1=Andrussow |journal=[[Angewandte Chemie]] |volume=48 |issue=37 |pages=593–5 |year=1935 |doi=10.1002/ange.19350483702 |bibcode=1935AngCh..48..593A }}</ref>
 :2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 -> 2 HCN + 6 H2O
-सोडियम साइनाइड, अधिकांश साइनाइड का अग्रदूत, [[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड ]] के साथ हाइड्रोजन साइनाइड का उपचार करके निर्मित होता है:<ref name=Ullmann />:HCN + NaOH -> NaCN + H2O
+सोडियम साइनाइड, अधिकांश साइनाइड का अग्रदूत, [[ सोडियम हाइड्रॉक्साइड |सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ हाइड्रोजन साइनाइड का उपचार करके निर्मित होता है:<ref name=Ullmann />:HCN + NaOH -> NaCN + H2O
 == विषाक्तता ==
-कE साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम [[ साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज ]] (जिसे एए के रूप में भी जाना जाता है) का एक [[ एंजाइम अवरोधक |एंजाइम अवरोधक]] है<sub>3</sub>), इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर जो [[ यूकेरियोट | यूकेरियोट]] कोशिकाओं के [[ माइटोकॉन्ड्रिया |माइटोकॉन्ड्रिया]] की [[ आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली |आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली]] में पाया जाता है। यह इस प्रोटीन के भीतर लोहे को जोड़ता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन [[ साइटोक्रोम सी ]] से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित होती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब एरोबिक रूप से ऊर्जा के लिए [[ एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट ]] का उत्पादन नहीं कर सकता है।<ref>{{cite book|last1=Nelson|first1=David L.|last2=Cox|first2=Michael M.|title=जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|publisher=[[Worth Publishers]]|year=2000|location=New York|edition=3rd|isbn=978-1-57259-153-0|pages=[https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668 668,670–71,676]|url=https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668}}</ref> ऊतक जो अत्यधिक [[ एरोबिक श्वसन ]] पर निर्भर करते हैं, जैसे [[ केंद्रीय तंत्रिका तंत्र ]] और [[ हृदय ]], विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह [[ हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया |हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया]] का एक उदाहरण है।<ref name=Biller>{{cite book
+कई साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम [[ साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज ]] (जिसे एए3 के रूप में भी जाना जाता है) का एक [[ एंजाइम अवरोधक |एंजाइम अवरोधक]] है<sub>3</sub>), इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर जो [[ यूकेरियोट | यूकेरियोट]] कोशिकाओं के [[ माइटोकॉन्ड्रिया |माइटोकॉन्ड्रिया]] की [[ आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली |आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली]] में पाया जाता है। यह इस प्रोटीन के भीतर लोहे को जोड़ता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन [[ साइटोक्रोम सी ]] से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित होती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब एरोबिक रूप से ऊर्जा के लिए [[ एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट ]] का उत्पादन नहीं कर सकता है।<ref>{{cite book|last1=Nelson|first1=David L.|last2=Cox|first2=Michael M.|title=जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|publisher=[[Worth Publishers]]|year=2000|location=New York|edition=3rd|isbn=978-1-57259-153-0|pages=[https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668 668,670–71,676]|url=https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668}}</ref> ऊतक जो अत्यधिक [[ एरोबिक श्वसन ]] पर निर्भर करते हैं, जैसे [[ केंद्रीय तंत्रिका तंत्र ]] और [[ हृदय ]], विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह [[ हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया |हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया]] का एक उदाहरण है।<ref name=Biller>{{cite book
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 सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।<ref name="CDC">{{Cite web|url=https://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/facts.asp|title=साइनाइड के बारे में तथ्य:साइनाइड कहाँ पाया जाता है और इसका उपयोग कैसे किया जाता है|last=Anon|date=June 27, 2013|work=CDC Emergency preparedness and response|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 December 2016}}</ref> हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। [[ polyurethane |polyurethane]] के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 भागों प्रति मिलियन के हवाE साइनाइड के संपर्क में आने से मिनटों में मृत्यु हो सकती है।<ref name=Biller/>
 कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, [[ ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड |ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड]] जैसे यौगिक {{chem2|(CH3)3SiCN}} पानी के संपर्क में आने पर आसानी से एचसीएन या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।<ref>{{cite web |url=https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live |title=ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड का एमएसडीएस|publisher=Gelest Inc |date=2008 |access-date=2022-08-16}}</ref>
+कई साइनाइड अत्यधिक विषैले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज (जिसे एए3 भी कहा जाता है) का अवरोधक है, जो यूकेरियोटिक कोशिकाओं के माइटोकॉन्ड्रिया के आंतरिक झिल्ली में पाए जाने वाले इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर है। यह इस प्रोटीन के भीतर आयरन से जुड़ जाता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन साइटोक्रोम सी से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित हो जाती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब ऊर्जा के लिए एरोबिक रूप से एटीपी का उत्पादन नहीं कर सकती है। [24] केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और हृदय जैसे एरोबिक श्वसन पर अत्यधिक निर्भर ऊतक विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया का एक उदाहरण है। [25]
+ सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और साँस द्वारा मर जाती है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किए जाने वाले वायु श्वासयंत्र को पहना जाना चाहिए। [11] साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिलाकर हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय समाधान उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस को विकसित नहीं करते हैं। पॉलीयुरेथेन के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और हवाई जहाज के फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयुरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा साइनाइड घोल, या 270 पीपीएम के वायुजनित साइनाइड के संपर्क में आना, मिनटों के भीतर मौत का कारण बनने के लिए पर्याप्त है। [25]
+ कार्बनिक नाइट्राइल आसानी से साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, ट्राइमिथाइलसिलिल साइनाइड (CH3)3SiCN जैसे यौगिक पानी के संपर्क में आने पर आसानी से HCN या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।
 === मारक ===

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