सायनाइड: Difference between revisions
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=== प्रकृति में === | === प्रकृति में === | ||
[[File:Removal of cyanide poison from cassava.jpg|thumb|left|[[ नाइजीरिया ]] में [[ कसावा ]] से साइनाइड हटाना।]]साइनाइड कुछ[[ जीवाणु | जीवाणु]], [[ कवक |कवक]] और [[ शैवाल |शैवाल]] द्वारा निर्मित होते हैं। यह | [[File:Removal of cyanide poison from cassava.jpg|thumb|left|[[ नाइजीरिया ]] में [[ कसावा ]] से साइनाइड हटाना।]]साइनाइड कुछ[[ जीवाणु | जीवाणु]], [[ कवक |कवक]] और [[ शैवाल |शैवाल]] द्वारा निर्मित होते हैं। यह कE पौधों में एक [[ एंटीफीडेंट ]] है। कुछ बीजों और फलों के पत्थरों में साइनाइड काफी मात्रा में पाए जाते हैं, जैसे कड़वे बादाम,[[ खुबानी |खुबानी]], [[ सेब |सेब]] और आड़ू ।<ref>{{Cite web|url=http://www.atsdr.cdc.gov/toxfaqs/tf.asp?id=71&tid=19 |title=साइनाइड के लिए अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न|access-date=2008-06-28 |date = July 2006|publisher=[[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]]}}</ref> रासायनिक यौगिक जो साइनाइड को छोड़ सकते हैं, उन्हें साइनोजेनिक यौगिक कहते हैं । पौधों में, साइनाइड आमतौर पर साइनोजेनिक [[ ग्लाइकोसाइड ]]के रूप में [[ चीनी |चीनी]] के अणुओं से बंधे होते हैं और पौधे को [[ शाकाहारी |शाकाहारी]] जीवों से बचाते हैं। कसावा जड़ (जिसे मणिक भी कहा जाता है), उष्णकटिबंधीय देशों में उगाए जाने वाला एक महत्वपूर्ण [[ आलू |आलू]]-जैसे भोजन (और जिस आधार से [[ टैपिओका |टैपिओका]]बनाया जाता है) में सिआनोजेनिक ग्लाइकोसाइड भी होते हैं।<ref>{{Cite journal|first=J. |last=Vetter |title=संयंत्र सायनोजेनिक ग्लाइकोसाइड्स|journal=Toxicon |year=2000 |volume=38 |pages=11–36 |doi=10.1016/S0041-0101(99)00128-2 |pmid=10669009 |issue=1}}</ref><ref name=jones>{{Cite journal|first=D. A. |last=Jones |title= इतने सारे खाद्य पौधे सायनोजेनिक क्यों हैं?|journal=[[Phytochemistry (journal)|Phytochemistry]] |year=1998 |volume=47 |pages=155–162 |doi=10.1016/S0031-9422(97)00425-1 |pmid=9431670 |issue=2}}</ref> | ||
[[ मेडागास्कर |मेडागास्कर]] के बांस [[ कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस |कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस]] में | [[ मेडागास्कर |मेडागास्कर]] के बांस [[ कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस |कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस]] में चराE के लिए एक निवारक के रूप में साइनाइड का उत्पादन होता है। इसके जवाब में, बांस को खाने वाला गोल्डन बांस लमुर ने साइनाइड के प्रति उच्च सहिष्णुता विकसित की है। | ||
=== तारे के बीच का माध्यम === | === तारे के बीच का माध्यम === | ||
[[ तारे के बीच का स्थान ]]में [[ साइनाइड रेडिकल |साइनाइड रेडिकल]] •CN की पहचान की | [[ तारे के बीच का स्थान ]]में [[ साइनाइड रेडिकल |साइनाइड रेडिकल]] •CN की पहचान की गE है।<ref>{{Cite journal |last=Pieniazek |first=Piotr A. |author2=Bradforth, Stephen E. |author3=Krylov, Anna I. |title=जलीय वातावरण में सायनो रेडिकल की स्पेक्ट्रोस्कोपी|date=2005-12-07 |pages=4854–65 |issue=14 |volume=110 |url=http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |journal=The Journal of Physical Chemistry A |pmid=16599455 |doi=10.1021/jp0545952 |bibcode=2006JPCA..110.4854P |access-date=2008-08-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080911131555/http://www-bcf.usc.edu/~krylov/pubs/pdf/jpca-110-4854.pdf |archive-date=2008-09-11 |url-status=dead }}</ref> [[ विषैली गैस | विषैली गैस ,]] {{chem2|(CN)2}}, [[ आणविक बादल |आणविक बादल]] के तापमान को मापने के लिए प्रयोग किया जाता है।<ref>{{cite journal |title = तारे के बीच का सायनोजेन और ब्रह्मांडीय माइक्रोवेव पृष्ठभूमि विकिरण का तापमान|author1=Roth, K. C. |author2=Meyer, D. M. |author3=Hawkins, I. |journal = The Astrophysical Journal |year = 1993 |volume = 413 |issue = 2 |pages = L67–L71 |doi = 10.1086/186961 |bibcode = 1993ApJ...413L..67R |url = http://articles.adsabs.harvard.edu/cgi-bin/nph-iarticle_query?1993ApJ...413L..67R&data_type=PDF_HIGH&whole_paper=YES&type=PRINTER&filetype=.pdf }}</ref> | ||
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=== कार्बनिक व्युत्पन्न === | === कार्बनिक व्युत्पन्न === | ||
आEयूपीएसी नामकरण में, कार्बनिक यौगिक जिनमें -C≡N कार्यात्मक समूह होता है, को नाइट्रिल कहते हैं।<ref>[[IUPAC Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/N04151.html ''nitriles'']</ref><ref>NCBI-MeSH [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/mesh/68009570 ''Nitriles'']</ref> नाइट्राइल का एक उदाहरण एसीटोनिट्राइल है, नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं। एक हाइड्रॉक्सिल-ओएच और साइनाइड-सीएन के साथ एक ही कार्बन परमाणु से बंधे एक कार्यात्मक समूह को साइनोहाइड्रिन (सी (-ओएच) (-सीएन)) कहा जाता है। नाइट्राइल के विपरीत, साइनोहाइड्रिडिन [[ हाइड्रोजन साइनाइड ]] छोड़ते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, लवण युक्त {{chem2|−C≡N}} आयन को सायनाइड कहते हैं। | |||
==प्रतिक्रियाएं== | ==प्रतिक्रियाएं== | ||
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साइनाइड आयन [[ संक्रमण धातुओं |संक्रमण धातुओं]] के साथ क्रिया करके एम-सीएन बॉन्ड[[ साइनोमेटालेट | साइनोमेटालेट]] बनाता है। यह प्रतिक्रिया साइनाइड की विषाक्तता का आधार है।<ref>Sharpe, A. G. The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals; Academic Press: London, 1976{{page needed|date=July 2015}}</ref> इस अनायन के लिए धातुओं की उच्च निर्भरता को इसके नकारात्मक चार्ज, सघनता और संलग्न करने की क्षमता के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। | साइनाइड आयन [[ संक्रमण धातुओं |संक्रमण धातुओं]] के साथ क्रिया करके एम-सीएन बॉन्ड[[ साइनोमेटालेट | साइनोमेटालेट]] बनाता है। यह प्रतिक्रिया साइनाइड की विषाक्तता का आधार है।<ref>Sharpe, A. G. The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals; Academic Press: London, 1976{{page needed|date=July 2015}}</ref> इस अनायन के लिए धातुओं की उच्च निर्भरता को इसके नकारात्मक चार्ज, सघनता और संलग्न करने की क्षमता के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। | ||
सबसे महत्वपूर्ण साइनाइड समन्वय यौगिकों में [[ पोटेशियम फेरोसाइनाइड |पोटेशियम फेरोसाइनाइड]] और वर्णक प्रशिया नीला है, जो साइनाइड के केंद्रीय लौह परमाणु के कड़े बंधन के कारण अनिवार्य रूप से गैर-विषैले होते हैं।<ref name=Holl>{{ cite book |author1=Holleman, A. F. |author2=Wiberg, E. | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 978-0-12-352651-9 }}</ref> लोहे और कार्बन और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को गर्म करके, और बाद में बनाए गए अन्य साइनाइड (और इसके नाम पर) द्वारा प्रशिया नीला को पहली बार गलती से 1706 के आसपास बनाया गया था। इसके | सबसे महत्वपूर्ण साइनाइड समन्वय यौगिकों में [[ पोटेशियम फेरोसाइनाइड |पोटेशियम फेरोसाइनाइड]] और वर्णक प्रशिया नीला है, जो साइनाइड के केंद्रीय लौह परमाणु के कड़े बंधन के कारण अनिवार्य रूप से गैर-विषैले होते हैं।<ref name=Holl>{{ cite book |author1=Holleman, A. F. |author2=Wiberg, E. | title = अकार्बनिक रसायन शास्त्र| publisher = Academic Press | location = San Diego | year = 2001 | isbn = 978-0-12-352651-9 }}</ref> लोहे और कार्बन और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को गर्म करके, और बाद में बनाए गए अन्य साइनाइड (और इसके नाम पर) द्वारा प्रशिया नीला को पहली बार गलती से 1706 के आसपास बनाया गया था। इसके कE उपयोगों में, प्रशिया नीला नीला रंग [[ ब्लूप्रिंट ]], ब्लूइंग (कपड़े), और [[ साइनोटाइप ]] को देता है। | ||
== निर्माण == | == निर्माण == | ||
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== विषाक्तता == | == विषाक्तता == | ||
कE साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम [[ साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज ]] (जिसे एए के रूप में भी जाना जाता है) का एक [[ एंजाइम अवरोधक |एंजाइम अवरोधक]] है<sub>3</sub>), इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर जो [[ यूकेरियोट | यूकेरियोट]] कोशिकाओं के [[ माइटोकॉन्ड्रिया |माइटोकॉन्ड्रिया]] की [[ आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली |आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली]] में पाया जाता है। यह इस प्रोटीन के भीतर लोहे को जोड़ता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन [[ साइटोक्रोम सी ]] से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित होती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब एरोबिक रूप से ऊर्जा के लिए [[ एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट ]] का उत्पादन नहीं कर सकता है।<ref>{{cite book|last1=Nelson|first1=David L.|last2=Cox|first2=Michael M.|title=जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत|publisher=[[Worth Publishers]]|year=2000|location=New York|edition=3rd|isbn=978-1-57259-153-0|pages=[https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668 668,670–71,676]|url=https://archive.org/details/lehningerprincip01lehn/page/668}}</ref> ऊतक जो अत्यधिक [[ एरोबिक श्वसन ]] पर निर्भर करते हैं, जैसे [[ केंद्रीय तंत्रिका तंत्र ]] और [[ हृदय ]], विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह [[ हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया |हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया]] का एक उदाहरण है।<ref name=Biller>{{cite book | |||
|title=तंत्रिका विज्ञान और आंतरिक चिकित्सा का इंटरफ़ेस|edition=illustrated | |title=तंत्रिका विज्ञान और आंतरिक चिकित्सा का इंटरफ़ेस|edition=illustrated | ||
|first1=José | |first1=José | ||
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|chapter-url=https://books.google.com/books?id=SRIvmTVcYBwC&pg=PA939}} | |chapter-url=https://books.google.com/books?id=SRIvmTVcYBwC&pg=PA939}} | ||
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सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।<ref name="CDC">{{Cite web|url=https://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/facts.asp|title=साइनाइड के बारे में तथ्य:साइनाइड कहाँ पाया जाता है और इसका उपयोग कैसे किया जाता है|last=Anon|date=June 27, 2013|work=CDC Emergency preparedness and response|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 December 2016}}</ref> हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। [[ polyurethane |polyurethane]] के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 भागों प्रति मिलियन के | सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।<ref name="CDC">{{Cite web|url=https://emergency.cdc.gov/agent/cyanide/basics/facts.asp|title=साइनाइड के बारे में तथ्य:साइनाइड कहाँ पाया जाता है और इसका उपयोग कैसे किया जाता है|last=Anon|date=June 27, 2013|work=CDC Emergency preparedness and response|publisher=Centers for Disease Control and Prevention|access-date=10 December 2016}}</ref> हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। [[ polyurethane |polyurethane]] के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 भागों प्रति मिलियन के हवाE साइनाइड के संपर्क में आने से मिनटों में मृत्यु हो सकती है।<ref name=Biller/> | ||
कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, [[ ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड |ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड]] जैसे यौगिक {{chem2|(CH3)3SiCN}} पानी के संपर्क में आने पर आसानी से एचसीएन या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।<ref>{{cite web |url=https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live |title=ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड का एमएसडीएस|publisher=Gelest Inc |date=2008 |access-date=2022-08-16}}</ref> | कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, [[ ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड |ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड]] जैसे यौगिक {{chem2|(CH3)3SiCN}} पानी के संपर्क में आने पर आसानी से एचसीएन या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।<ref>{{cite web |url=https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://www.gelest.com/wp-content/uploads/product_msds/SIT8585.1-msds.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live |title=ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड का एमएसडीएस|publisher=Gelest Inc |date=2008 |access-date=2022-08-16}}</ref> | ||
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=== खनन === | === खनन === | ||
साइनाइड मुख्य रूप से [[ चांदी |चांदी]] और सोने के खनन के लिए उत्पादित किया जाता है: यह इन धातुओं को अन्य ठोस पदार्थों से अलग करने की अनुमति देने में मदद करता है। [[ साइनाइड प्रक्रिया ]] में, बारीक पिसा हुआ उच्च-श्रेणी का अयस्क साइनाइड के साथ मिलाया जाता है (लगभग 1:500 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में); निम्न-श्रेणी के अयस्कों को ढेर में किया जाता है और साइनाइड समाधान (लगभग 1:1000 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में) के साथ छिड़का जाता है। कीमती धातुओं को सायनाइड आयनों द्वारा घुलनशील व्युत्पन्न बनाने के लिए जटिल किया जाता है, उदाहरण के लिए, {{chem2|[Ag(CN)2]-}} (डिसियानोअर्जेंटेट ( | साइनाइड मुख्य रूप से [[ चांदी |चांदी]] और सोने के खनन के लिए उत्पादित किया जाता है: यह इन धातुओं को अन्य ठोस पदार्थों से अलग करने की अनुमति देने में मदद करता है। [[ साइनाइड प्रक्रिया ]] में, बारीक पिसा हुआ उच्च-श्रेणी का अयस्क साइनाइड के साथ मिलाया जाता है (लगभग 1:500 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में); निम्न-श्रेणी के अयस्कों को ढेर में किया जाता है और साइनाइड समाधान (लगभग 1:1000 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में) के साथ छिड़का जाता है। कीमती धातुओं को सायनाइड आयनों द्वारा घुलनशील व्युत्पन्न बनाने के लिए जटिल किया जाता है, उदाहरण के लिए, {{chem2|[Ag(CN)2]-}} (डिसियानोअर्जेंटेट (आE)) और {{chem2|[Au(CN)2]-}} (डिसियानोउरेट (आE))।<ref name=Ullmann>{{Ullmann |first1=Andreas |last1=Rubo |first2=Raf |last2=Kellens |first3=Jay |last3=Reddy |first4=Norbert |last4=Steier |first5=Wolfgang |last5=Hasenpusch |title=Alkali Metal Cyanides |year=2006 |doi=10.1002/14356007.i01_i01}}</ref> चांदी कम नोबल धातु है| सोने की तुलना में महान और अक्सर सल्फाइड के रूप में होता है, जिस स्थिति में रेडॉक्स का आह्वान नहीं किया जाता है (नहीं {{chem2|O2}} आवश्यक है)। इसके बजाय, एक विस्थापन प्रतिक्रिया होती है: | ||
:Ag2S + 4 NaCN + H2O -> 2 Na[Ag(CN)2] + NaSH + NaOH | :Ag2S + 4 NaCN + H2O -> 2 Na[Ag(CN)2] + NaSH + NaOH | ||
:4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O -> 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH | :4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O -> 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH | ||
इन आयनों से युक्त परिपूर्ण शराब को ठोस से अलग किया जाता है, जिसे एक पूंछ वाले तालाब या खर्च किए गए ढेर में छोड़ दिया जाता है, वसूली योग्य सोना हटा दिया जाता है। जस्ता धूल के साथ कमी या [[ सक्रिय कार्बन ]] पर [[ सोखना ]] द्वारा धातु को परिपूर्ण समाधान से पुनर्प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप पर्यावरण और स्वास्थ्य संबंधी समस्याएं हो सकती हैं। सोने की खदानों में टेलिंग तालाबों के अतिप्रवाह के बाद सोने की खनन आपदाओं की | इन आयनों से युक्त परिपूर्ण शराब को ठोस से अलग किया जाता है, जिसे एक पूंछ वाले तालाब या खर्च किए गए ढेर में छोड़ दिया जाता है, वसूली योग्य सोना हटा दिया जाता है। जस्ता धूल के साथ कमी या [[ सक्रिय कार्बन ]] पर [[ सोखना ]] द्वारा धातु को परिपूर्ण समाधान से पुनर्प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप पर्यावरण और स्वास्थ्य संबंधी समस्याएं हो सकती हैं। सोने की खदानों में टेलिंग तालाबों के अतिप्रवाह के बाद सोने की खनन आपदाओं की कE सूची सामने आE है। जलमार्गों के साइनाइड संदूषण के परिणामस्वरूप मानव और जलीय प्रजातियों की मृत्यु के कE मामले सामने आए हैं।<ref>{{cite journal |last1=Kumar |first1=Rahul |last2=Saha |first2=Shouvik |last3=Sarita |first3=Dhaka |last4=Mayur B. |first4=Kurade |last5=Kang |first5=Chan Ung |last6=Baek |first6=Seung Han |last7=Jeong |first7=Byong-Hun |title=रोगाणुओं और पौधों के माध्यम से साइनाइड-दूषित वातावरण का उपचार: वर्तमान ज्ञान और भविष्य के दृष्टिकोण की समीक्षा|journal=Geosystem Engineering |date=2016 |volume=70 |issue=1 |pages=28–40 |doi=10.1080/12269328.2016.1218303 |s2cid=132571397 |url=https://www.tandfonline.com/doi/full/10.1080/12269328.2016.1218303 |access-date=24 April 2022}}</ref> | ||
जलीय साइनाइड तेजी से हाइड्रोलाइज्ड होता है, खासकर धूप में। यदि मौजूद हो तो यह पारा जैसी कुछ भारी धातुओं को लामबंद कर सकता है। सोने को आर्सेनोपाइराइट (FeAsS) से भी जोड़ा जा सकता है, जो [[ आयरन पाइराइट ]] (मूर्खों का सोना) के समान है, जिसमें आधे सल्फर परमाणुओं को [[ हरताल |हरताल]] द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। सोना युक्त आर्सेनोपाइराइट अयस्क अकार्बनिक साइनाइड के प्रति समान रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं। | जलीय साइनाइड तेजी से हाइड्रोलाइज्ड होता है, खासकर धूप में। यदि मौजूद हो तो यह पारा जैसी कुछ भारी धातुओं को लामबंद कर सकता है। सोने को आर्सेनोपाइराइट (FeAsS) से भी जोड़ा जा सकता है, जो [[ आयरन पाइराइट ]] (मूर्खों का सोना) के समान है, जिसमें आधे सल्फर परमाणुओं को [[ हरताल |हरताल]] द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। सोना युक्त आर्सेनोपाइराइट अयस्क अकार्बनिक साइनाइड के प्रति समान रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं। | ||
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=== कीट नियंत्रण === | === कीट नियंत्रण === | ||
[[ M44 (साइनाइड डिवाइस) | M44 (साइनाइड डिवाइस)]] का उपयोग संयुक्त राज्य अमेरिका में [[ कोयोट |कोयोट्स]] और अन्य कैनिड्स को मारने के लिए किया जाता है।<ref>{{cite journal|doi=10.1002/wsb.361|title=कोयोट्स के लिए एम-44 सोडियम साइनाइड इजेक्टर साइटों पर जानवरों की उपस्थिति|journal=Wildlife Society Bulletin|volume=38|pages=217–220|year=2014|last1=Shivik|first1=John A.|last2=Mastro|first2=Lauren|last3=Young|first3=Julie K. |url=http://digitalcommons.unl.edu/cgi/viewcontent.cgi?article=2419&context=icwdm_usdanwrc}}</ref> साइनाइड का उपयोग [[ न्यूजीलैंड |न्यूजीलैंड]] में कीट नियंत्रण के लिए भी किया जाता है, विशेष रूप से पॉसुम के लिए, एक शुरू किया गया मार्सपियल जो मूल प्रजातियों के संरक्षण के लिए खतरा है और मवेशियों के बीच तपेदिक फैलता है। पॉसुम बैइट शर्मीले हो सकते हैं, लेकिन साइनाइड युक्त पैलेट के उपयोग से बैइट शर्मीलापन कम हो जाता है। साइनाइड को देशी पक्षियों को मारने के लिए जाना जाता है, जिसमें लुप्तप्राय कीवी भी शामिल है।<ref>{{cite web |last = Green| first = Wren |title =कीट नियंत्रण के लिए 1080 का प्रयोग|publisher = New Zealand Department of Conservation |date = July 2004 |url =http://www.doc.govt.nz/upload/documents/conservation/threats-and-impacts/animal-pests/use-of-1080-04.pdf| access-date = 8 June 2011}}</ref> साइनाइड डैम वॉलबाE को नियंत्रित करने के लिए भी प्रभावी है, न्यूजीलैंड में एक और मार्सुपियल कीट पेश किया गया।<ref>{{cite journal|last=Shapiro|first=Lee|date=21 March 2011|title=दामा दीवारों के नियंत्रण के लिए साइनाइड छर्रों की प्रभावशीलता (मैक्रोपस यूजेनी)|journal=New Zealand Journal of Ecology |volume=35 |issue=3 |url=http://newzealandecology.org/nzje/new_issues/NZJEcol35_3_287.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20150203010818/http://newzealandecology.org/nzje/new_issues/NZJEcol35_3_287.pdf |archive-date=2015-02-03 |url-status=live |display-authors=etal}}</ref> न्यूज़ीलैंड में साइनाइड को स्टोर करने, संभालने और उपयोग करने के लिए अधिकार की आवश्यकता होती है। | |||
साइनाइड्स का उपयोग जहाजों को धूनी देने के लिए [[ कीटनाशक ]]ों के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite web|title=सोडियम साइनाइड|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_cyanide|website=PubChem|publisher=National Center for Biotechnology Information|access-date=2 September 2016|date=2016|quote=साइनाइड और हाइड्रोजन साइनाइड का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग, धातु विज्ञान, कार्बनिक रसायन उत्पादन, फोटोग्राफिक विकास, प्लास्टिक के निर्माण, जहाजों के धूमन और कुछ खनन प्रक्रियाओं में किया जाता है।}}</ref> चीटियों को मारने के लिए सायनाइड लवण का प्रयोग किया जाता है।<ref name="EPAReg1994">{{cite web|title=पुन: पंजीकरण पात्रता निर्णय (लाल) सोडियम साइनाइड|url=https://archive.epa.gov/pesticides/reregistration/web/pdf/3086.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://archive.epa.gov/pesticides/reregistration/web/pdf/3086.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live|website=EPA.gov|access-date=2 September 2016|page=7|date=1 September 1994|quote=सोडियम साइनाइड को शुरू में 23 दिसंबर, 1947 को अकृषि कृषि और गैर-कृषि क्षेत्रों में चींटियों को नियंत्रित करने के लिए एक कीटनाशक के रूप में पंजीकृत किया गया था।}}</ref> और कुछ जगहों पर चूहे के जहर के रूप में इस्तेमाल किया गया है<ref name="TariffInfo1921">{{cite web|title=टैरिफ सूचना, 1921: प्रतिनिधि सभा के तरीकों और साधनों पर समिति के समक्ष सामान्य टैरिफ संशोधन पर सुनवाई|url=http://www.abebooks.com/servlet/SearchResults?tn=Tariff+Information,+1921|website=AbeBooks.com|publisher=US Congress, House Committee on Ways and Means, US Government Printing Office|access-date=2 September 2016|page=3987|date=1921|quote=एक अन्य क्षेत्र जिसमें साइनाइड का उपयोग बढ़ती मात्रा में किया जाता है, वह है चूहों और अन्य कीड़ों का उन्मूलन - विशेष रूप से टाइफस के खिलाफ लड़ाई में।}}</ref> (कम जहरीला जहर आर्सेनिक अधिक आम है)।<ref name="PlanetDeadly2013">{{cite web|title=मनु द्वारा इस्तेमाल किए गए सबसे घातक जहर|url=http://www.planetdeadly.com/human/deadliest-poisons-man|website=PlanetDeadly.com|access-date=2 September 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160511033535/http://www.planetdeadly.com/human/deadliest-poisons-man|archive-date=11 May 2016|date=18 November 2013}}</ref> | साइनाइड्स का उपयोग जहाजों को धूनी देने के लिए [[ कीटनाशक ]]ों के रूप में किया जाता है।<ref>{{cite web|title=सोडियम साइनाइड|url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/sodium_cyanide|website=PubChem|publisher=National Center for Biotechnology Information|access-date=2 September 2016|date=2016|quote=साइनाइड और हाइड्रोजन साइनाइड का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग, धातु विज्ञान, कार्बनिक रसायन उत्पादन, फोटोग्राफिक विकास, प्लास्टिक के निर्माण, जहाजों के धूमन और कुछ खनन प्रक्रियाओं में किया जाता है।}}</ref> चीटियों को मारने के लिए सायनाइड लवण का प्रयोग किया जाता है।<ref name="EPAReg1994">{{cite web|title=पुन: पंजीकरण पात्रता निर्णय (लाल) सोडियम साइनाइड|url=https://archive.epa.gov/pesticides/reregistration/web/pdf/3086.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/https://archive.epa.gov/pesticides/reregistration/web/pdf/3086.pdf |archive-date=2022-10-10 |url-status=live|website=EPA.gov|access-date=2 September 2016|page=7|date=1 September 1994|quote=सोडियम साइनाइड को शुरू में 23 दिसंबर, 1947 को अकृषि कृषि और गैर-कृषि क्षेत्रों में चींटियों को नियंत्रित करने के लिए एक कीटनाशक के रूप में पंजीकृत किया गया था।}}</ref> और कुछ जगहों पर चूहे के जहर के रूप में इस्तेमाल किया गया है<ref name="TariffInfo1921">{{cite web|title=टैरिफ सूचना, 1921: प्रतिनिधि सभा के तरीकों और साधनों पर समिति के समक्ष सामान्य टैरिफ संशोधन पर सुनवाई|url=http://www.abebooks.com/servlet/SearchResults?tn=Tariff+Information,+1921|website=AbeBooks.com|publisher=US Congress, House Committee on Ways and Means, US Government Printing Office|access-date=2 September 2016|page=3987|date=1921|quote=एक अन्य क्षेत्र जिसमें साइनाइड का उपयोग बढ़ती मात्रा में किया जाता है, वह है चूहों और अन्य कीड़ों का उन्मूलन - विशेष रूप से टाइफस के खिलाफ लड़ाई में।}}</ref> (कम जहरीला जहर आर्सेनिक अधिक आम है)।<ref name="PlanetDeadly2013">{{cite web|title=मनु द्वारा इस्तेमाल किए गए सबसे घातक जहर|url=http://www.planetdeadly.com/human/deadliest-poisons-man|website=PlanetDeadly.com|access-date=2 September 2016|archive-url=https://web.archive.org/web/20160511033535/http://www.planetdeadly.com/human/deadliest-poisons-man|archive-date=11 May 2016|date=18 November 2013}}</ref> | ||
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==== मानव विषाक्तता ==== | ==== मानव विषाक्तता ==== | ||
पूरे इतिहास में | पूरे इतिहास में कE बार मनुष्यों की जानबूझकर साइनाइड विषाक्तता हुE है।<ref>{{Cite book | ||
|title=रासायनिक हताहतों का चिकित्सा प्रबंधन हैंडबुक|edition=4 | |title=रासायनिक हताहतों का चिकित्सा प्रबंधन हैंडबुक|edition=4 | ||
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लौह के साथ उनके जटिल होने की उच्च स्थिरता के कारण, ([[ सोडियम फेरोसाइनाइड | सोडियम फेरोसाइनाइड]] E535, पोटेशियम फेरोसाइनाइड E56, और कैल्शियम फेरोसाइनाइड E538<ref>{{cite book | |||
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|title=मिट्टी और भूजल में भू-रासायनिक प्रक्रियाएं: माप-मॉडलिंग-अपसंस्कृति|first1=Horst D. | |title=मिट्टी और भूजल में भू-रासायनिक प्रक्रियाएं: माप-मॉडलिंग-अपसंस्कृति|first1=Horst D. | ||
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=== गुणात्मक परीक्षण === | === गुणात्मक परीक्षण === | ||
[[ फेरिकैनाइड ]] की कुख्यात विषाक्तता के कारण, | [[ फेरिकैनाइड ]] की कुख्यात विषाक्तता के कारण, कE तरीकों की जांच की गE है। फेरिकेनाइड की उपस्थिति में बेंज़िडाइन नीला रंग देता है।<ref>{{Ullmann |author1=Schwenecke, H. |author2=Mayer, D. | title = Benzidine and Benzidine Derivatives | year = 2005 | doi = 10.1002/14356007.a03_539 }}</ref> आयरन (II) सल्फेट को साइनाइड के घोल में मिलाया जाता है, जैसे कि [[ सोडियम फ्यूजन टेस्ट ]] से छानना, प्रशिया नीला देता है। [[ डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड ]] में 1,4-बेंजोक्विनोन | पैरा-बेंजोक्विनोन का एक समाधान अकार्बनिक साइनाइड के साथ एक साइनोफेनॉल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो [[ फ्लोरोसेंट ]] है। यदि परीक्षण सकारात्मक है, तो [[ यूवी प्रकाश |यूवी प्रकाश]] के साथ रोशनी एक हरे/नीले रंग की चमक देती है।<ref>{{Cite journal| doi = 10.1016/0041-008X(80)90225-2 |pmid = 7423496 |title = पी-बेंजोक्विनोन * 1 के साथ जैविक तरल पदार्थों में साइनाइड का फ्लोरोमेट्रिक निर्धारण|first4 = JL |last4 = Way |first3 = RL |last3 = Morgan |first2 = GE |year = 1980 |last2 = Isom |last1 = Ganjeloo |first1 = A |journal = [[Toxicology and Applied Pharmacology]] |volume = 55 |issue = 1 |pages = 103–7 }}</ref> | ||
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Revision as of 23:10, 20 November 2022
रसायन विज्ञान में, साइनाइड (यूनानी के केयनोस 'डार्क ब्लू' से) एक रासायनिक यौगिक है जिसमें a C≡N कार्यात्मक समूह होता है । इस समूह, जिसे साइनो समूह के रूप में जाना जाता है, जो नाइट्रोजन परमाणु से तीन गुना बंधा होता है।[1] अकार्बनिक साइनाइड यौगिक समूह में, साइनियन (ऋणायन) −C≡N. घुलनशील नमक (रसायन विज्ञान) एम्बेसी के रूप में मौजूद है। सोडियम साइनाइड (NaCN और पोटेशियम साइनाइड (KCN) जैसे घुलनशील लवण अत्यधिक विषाक्त होते हैं।[2] हाइड्रोसायनिक एसिड, जिसे हाइड्रोजन साइनाइड या एचसीएन के रूप में भी जाना जाता है, एक अत्यधिक वाष्पशील तरल है जो बड़े पैमाने पर औद्योगिक रूप से उत्पादित होता है। यह साइनाइड लवण के अम्लीकरण से प्राप्त होता है।
कार्बनिक यौगिक साइनाइड को आमतौर पर नाइट्रिलस कहा जाता है। नाइट्राइल में, C≡N समूह कार्बन से सहसंयोजक बंध द्वारा जुड़ा होता है। उदाहरण के लिए, एकेटोनिट्राइल में (CH3−C≡N), साइनाइड समूह मिथाइल से बंधा होता है (−CH3) हालांकि नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं,साइनोहाइड्रिन ऐसा करते हैं और इस प्रकार विषाक्त होते हैं।
बंधन
साइनाइड आयन −C≡N कार्बन मोनोआक्साइड के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है −C≡O+ और आणविक नाइट्रोजन N≡N के साथ। सी और एन के बीच एक त्रिपक्षीय बंधन मौजूद है। नकारात्मक चार्ज कार्बन सी पर केंद्रित है।[3][4]
घटना
प्रकृति में
साइनाइड कुछ जीवाणु, कवक और शैवाल द्वारा निर्मित होते हैं। यह कE पौधों में एक एंटीफीडेंट है। कुछ बीजों और फलों के पत्थरों में साइनाइड काफी मात्रा में पाए जाते हैं, जैसे कड़वे बादाम,खुबानी, सेब और आड़ू ।[5] रासायनिक यौगिक जो साइनाइड को छोड़ सकते हैं, उन्हें साइनोजेनिक यौगिक कहते हैं । पौधों में, साइनाइड आमतौर पर साइनोजेनिक ग्लाइकोसाइड के रूप में चीनी के अणुओं से बंधे होते हैं और पौधे को शाकाहारी जीवों से बचाते हैं। कसावा जड़ (जिसे मणिक भी कहा जाता है), उष्णकटिबंधीय देशों में उगाए जाने वाला एक महत्वपूर्ण आलू-जैसे भोजन (और जिस आधार से टैपिओकाबनाया जाता है) में सिआनोजेनिक ग्लाइकोसाइड भी होते हैं।[6][7]
मेडागास्कर के बांस कैथारियोस्टैचिस मेडागास्केरेंसिस में चराE के लिए एक निवारक के रूप में साइनाइड का उत्पादन होता है। इसके जवाब में, बांस को खाने वाला गोल्डन बांस लमुर ने साइनाइड के प्रति उच्च सहिष्णुता विकसित की है।
तारे के बीच का माध्यम
तारे के बीच का स्थान में साइनाइड रेडिकल •CN की पहचान की गE है।[8] विषैली गैस , (CN)2, आणविक बादल के तापमान को मापने के लिए प्रयोग किया जाता है।[9]
पायरोलिसिस और दहन उत्पाद
हाइड्रोजन सायनाइड का उत्पादन ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में कुछ सामग्रियों के दहन या पाइरोसिस द्वारा किया जाता है। उदाहरण के लिए, इसे आंतरिक दहन इंजन इंजन और तंबाकू के धुएं के निकास गैस में पाया जा सकता है।कुछ प्लास्टिक , विशेष रूप से जो एक्रीलोनिट्राइल से प्राप्त होते हैं, गर्म या जलाए जाने पर हाइड्रोजन साइनाइड छोड़ते हैं।[10]
सहकारक (कोफ़ैक्टर)
हाइड्रोजनेज एंजाइमों में उनके सक्रिय स्थलों में लोहे से जुड़े साइनाइड लिगैंड होते हैं। [निफे] -हाइड्रोजनीस में साइनाइड का जैव संश्लेषण कार्बामॉयल फॉस्फेट से होता है, जो सिस्टीन thiocyanate में परिवर्तित हो जाता है, CN− दाता[11]
कार्बनिक व्युत्पन्न
आEयूपीएसी नामकरण में, कार्बनिक यौगिक जिनमें -C≡N कार्यात्मक समूह होता है, को नाइट्रिल कहते हैं।[12][13] नाइट्राइल का एक उदाहरण एसीटोनिट्राइल है, नाइट्राइल आमतौर पर साइनाइड आयन नहीं छोड़ते हैं। एक हाइड्रॉक्सिल-ओएच और साइनाइड-सीएन के साथ एक ही कार्बन परमाणु से बंधे एक कार्यात्मक समूह को साइनोहाइड्रिन (सी (-ओएच) (-सीएन)) कहा जाता है। नाइट्राइल के विपरीत, साइनोहाइड्रिडिन हाइड्रोजन साइनाइड छोड़ते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, लवण युक्त −C≡N आयन को सायनाइड कहते हैं।
प्रतिक्रियाएं
प्रोटोनेशन
साइनाइड बुनियादी है। पीकेa हाइड्रोजन साइनाइड 9.21 है। इस प्रकार, साइनाइड लवण के विलयन में हाइड्रोजन साइनाइड से अधिक प्रबल अम्लों को मिलाने से हाइड्रोजन साइनाइड निकलता है।
हाइड्रोलिसिस
साइनाइड पानी में अस्थिर है, लेकिन प्रतिक्रिया लगभग 170 डिग्री सेल्सियस तक धीमी है। यह अमोनिया और बनाया देने के लिए हाइड्रोलिसिस से गुजरता है, जो साइनाइड की तुलना में बहुत कम जहरीले होते हैं:[14]:CN- + 2H2O -> HCO2- + NH3 साइनाइड हाइड्रोलाज़ एकएंजाइम है जो इस प्रतिक्रिया को उत्प्रेरित करता है।
क्षारीकरण
साइनाइड आयनों के उच्च नाभिकस्नेही के कारण, साइनो समूहों को एक halide समूह (जैसे, [[ मिथाइल क्लोराइड ]] पर क्लोराइड) के विस्थापन द्वारा आसानी से कार्बनिक अणुओं में पेश किया जाता है। सामान्य तौर पर, कार्बनिक साइनाइड्स को नाइट्राइल कहा जाता है। कार्बनिक संश्लेषण में, साइनाइड एक C-1 सिन्थॉन है; यानी, इसका उपयोग एक कार्बन श्रृंखला को एक-एक करके लंबा करने के लिए किया जा सकता है, जबकि विक्षनरी होने की क्षमता को बनाए रखते हुए: कार्य करना।[15]
- RX + CN- -> RCN + X-
रेडॉक्स
साइनाइड आयन एक कम करने वाला एजेंट है और आणविक क्लोरीन जैसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों द्वारा ऑक्सीकरण होता है (Cl2), हाइपोक्लोराइट (ClO−), और हाइड्रोजन पेरोक्साइड (H2O2) इन ऑक्सीडाइज़र का उपयोग सोने के खनन से निकलने वाले अपशिष्टों में साइनाइड को नष्ट करने के लिए किया जाता है।[16][17][18]
धातु की जटिलता
साइनाइड आयन संक्रमण धातुओं के साथ क्रिया करके एम-सीएन बॉन्ड साइनोमेटालेट बनाता है। यह प्रतिक्रिया साइनाइड की विषाक्तता का आधार है।[19] इस अनायन के लिए धातुओं की उच्च निर्भरता को इसके नकारात्मक चार्ज, सघनता और संलग्न करने की क्षमता के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।
सबसे महत्वपूर्ण साइनाइड समन्वय यौगिकों में पोटेशियम फेरोसाइनाइड और वर्णक प्रशिया नीला है, जो साइनाइड के केंद्रीय लौह परमाणु के कड़े बंधन के कारण अनिवार्य रूप से गैर-विषैले होते हैं।[20] लोहे और कार्बन और नाइट्रोजन युक्त पदार्थों को गर्म करके, और बाद में बनाए गए अन्य साइनाइड (और इसके नाम पर) द्वारा प्रशिया नीला को पहली बार गलती से 1706 के आसपास बनाया गया था। इसके कE उपयोगों में, प्रशिया नीला नीला रंग ब्लूप्रिंट , ब्लूइंग (कपड़े), और साइनोटाइप को देता है।
निर्माण
साइनाइड बनाने के लिए इस्तेमाल की जाने वाली प्रमुख प्रक्रिया एंड्रसो प्रक्रिया है जिसमें ऑक्सीजन और प्लैटिनम उत्प्रेरक की उपस्थिति में मीथेन और अमोनिया से गैसीय हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन होता है।[21][22]
- 2 CH4 + 2 NH3 + 3 O2 -> 2 HCN + 6 H2O
सोडियम साइनाइड, अधिकांश साइनाइड का अग्रदूत, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ हाइड्रोजन साइनाइड का उपचार करके निर्मित होता है:[14]:HCN + NaOH -> NaCN + H2O
विषाक्तता
कE साइनाइड अत्यधिक जहरीले होते हैं। साइनाइड आयन एंजाइम साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज (जिसे एए के रूप में भी जाना जाता है) का एक एंजाइम अवरोधक है3), इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला का चौथा परिसर जो यूकेरियोट कोशिकाओं के माइटोकॉन्ड्रिया की आंतरिक माइटोकॉन्ड्रियल झिल्ली में पाया जाता है। यह इस प्रोटीन के भीतर लोहे को जोड़ता है। इस एंजाइम के लिए साइनाइड का बंधन साइटोक्रोम सी से ऑक्सीजन तक इलेक्ट्रॉनों के परिवहन को रोकता है। नतीजतन, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला बाधित होती है, जिसका अर्थ है कि सेल अब एरोबिक रूप से ऊर्जा के लिए एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट का उत्पादन नहीं कर सकता है।[23] ऊतक जो अत्यधिक एरोबिक श्वसन पर निर्भर करते हैं, जैसे केंद्रीय तंत्रिका तंत्र और हृदय , विशेष रूप से प्रभावित होते हैं। यह हिस्टोटॉक्सिक हाइपोक्सिया का एक उदाहरण है।[24] सबसे खतरनाक यौगिक हाइड्रोजन साइनाइड है, जो एक गैस है और अंतःश्वसन द्वारा मारता है। इस कारण से, हाइड्रोजन साइनाइड के साथ काम करते समय बाहरी ऑक्सीजन स्रोत द्वारा आपूर्ति किया जाने वाला वायु श्वसन यंत्र पहना जाना चाहिए।[10] हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन साइनाइड नमक वाले घोल में एसिड मिला कर किया जाता है। साइनाइड के क्षारीय घोल उपयोग करने के लिए सुरक्षित हैं क्योंकि वे हाइड्रोजन साइनाइड गैस विकसित नहीं करते हैं। polyurethane के दहन में हाइड्रोजन साइनाइड का उत्पादन किया जा सकता है; इस कारण से, घरेलू और विमान फर्नीचर में उपयोग के लिए पॉलीयूरेथेन की सिफारिश नहीं की जाती है। ठोस साइनाइड की एक छोटी मात्रा का मौखिक अंतर्ग्रहण या 200 मिलीग्राम जितना छोटा सायनाइड समाधान, या 270 भागों प्रति मिलियन के हवाE साइनाइड के संपर्क में आने से मिनटों में मृत्यु हो सकती है।[24]
कार्बनिक नाइट्राइल साइनाइड आयनों को आसानी से नहीं छोड़ते हैं, और इसलिए कम विषाक्तता होती है। इसके विपरीत, ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड जैसे यौगिक (CH3)3SiCN पानी के संपर्क में आने पर आसानी से एचसीएन या साइनाइड आयन छोड़ते हैं।[25]
मारक
हाइड्रोक्सोकोबालामिन साइनोकोबालामिन बनाने के लिए साइटिनाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिसे गुर्दे द्वारा सुरक्षित रूप से समाप्त किया जा सकता है। इस विधि में मेथेमोग्लोबिन के गठन से बचने का लाभ है (नीचे देखें). इस एंटीडोट किट को साइनोकिट ब्रांड नाम के तहत बेचा जाता है और इसे 2006 में अमेरिकी एफडीए द्वारा अनुमोदित किया गया था। [26] एक पुराने साइनाइड एंटीडोट किट में तीन पदार्थों का प्रशासन शामिल था: एमिल नाइट्राइट मोती (साँस लेना द्वारा प्रशासित), सोडियम नाइट्राइट , और सोडियम थायोसल्फेट । मारक का लक्ष्य फेरिक आयरन का एक बड़ा पूल उत्पन्न करना था (Fe3+) साइटोक्रोम के साथ साइनाइड के लिए प्रतिस्पर्धा करने के लिए a3 (ताकि साइनाइड एंजाइम के बजाय एंटीडोट से बंध जाए)। नाइट्राट्स हीमोग्लोबिन को मेटहीमोग्लोबिन में ऑक्सीकृत करते हैं, जो साइनाइड आयन के लिए साइटोक्रोम ऑक्सीडेज के साथ प्रतिस्पर्धा करता है। सायनमेथेमोग्लोबिन बनता है और साइटोक्रोम ऑक्सीडेज एंजाइम बहाल हो जाता है। शरीर से साइनाइड को हटाने का प्रमुख तंत्र माइटोकॉन्ड्रियल एंजाइम रोडानीज़ द्वारा थियोसाइनेट में एंजाइमेटिक रूपांतरण है। थियोसाइनेट एक अपेक्षाकृत गैर-विषाक्त अणु है और गुर्दे द्वारा उत्सर्जित होता है। इस विषहरण में तेजी लाने के लिए, सोडियम थायोसल्फेट को रोडैनीज के लिए सल्फर डोनर प्रदान करने के लिए प्रशासित किया जाता है, जो थायोसाइनेट के उत्पादन के लिए आवश्यक होता है।[27]
संवेदनशीलता
न्यूनतम जोखिम स्तर (एमआरएल) विलंबित स्वास्थ्य प्रभावों या बार-बार सुब्लेथ जोखिम के बाद अर्जित स्वास्थ्य प्रभावों के लिए सुरक्षा नहीं कर सकते हैं, जैसे दमा, अस्थमा, या ब्रोंकाइटिस। पर्याप्त डेटा संचित होने के बाद एमआरएल को संशोधित किया जा सकता है।[28]
आवेदन
खनन
साइनाइड मुख्य रूप से चांदी और सोने के खनन के लिए उत्पादित किया जाता है: यह इन धातुओं को अन्य ठोस पदार्थों से अलग करने की अनुमति देने में मदद करता है। साइनाइड प्रक्रिया में, बारीक पिसा हुआ उच्च-श्रेणी का अयस्क साइनाइड के साथ मिलाया जाता है (लगभग 1:500 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में); निम्न-श्रेणी के अयस्कों को ढेर में किया जाता है और साइनाइड समाधान (लगभग 1:1000 भागों NaCN से अयस्क के अनुपात में) के साथ छिड़का जाता है। कीमती धातुओं को सायनाइड आयनों द्वारा घुलनशील व्युत्पन्न बनाने के लिए जटिल किया जाता है, उदाहरण के लिए, [Ag(CN)2]− (डिसियानोअर्जेंटेट (आE)) और [Au(CN)2]− (डिसियानोउरेट (आE))।[14] चांदी कम नोबल धातु है| सोने की तुलना में महान और अक्सर सल्फाइड के रूप में होता है, जिस स्थिति में रेडॉक्स का आह्वान नहीं किया जाता है (नहीं O2 आवश्यक है)। इसके बजाय, एक विस्थापन प्रतिक्रिया होती है:
- Ag2S + 4 NaCN + H2O -> 2 Na[Ag(CN)2] + NaSH + NaOH
- 4 Au + 8 NaCN + O2 + 2 H2O -> 4 Na[Au(CN)2] + 4 NaOH
इन आयनों से युक्त परिपूर्ण शराब को ठोस से अलग किया जाता है, जिसे एक पूंछ वाले तालाब या खर्च किए गए ढेर में छोड़ दिया जाता है, वसूली योग्य सोना हटा दिया जाता है। जस्ता धूल के साथ कमी या सक्रिय कार्बन पर सोखना द्वारा धातु को परिपूर्ण समाधान से पुनर्प्राप्त किया जाता है। इस प्रक्रिया के परिणामस्वरूप पर्यावरण और स्वास्थ्य संबंधी समस्याएं हो सकती हैं। सोने की खदानों में टेलिंग तालाबों के अतिप्रवाह के बाद सोने की खनन आपदाओं की कE सूची सामने आE है। जलमार्गों के साइनाइड संदूषण के परिणामस्वरूप मानव और जलीय प्रजातियों की मृत्यु के कE मामले सामने आए हैं।[29] जलीय साइनाइड तेजी से हाइड्रोलाइज्ड होता है, खासकर धूप में। यदि मौजूद हो तो यह पारा जैसी कुछ भारी धातुओं को लामबंद कर सकता है। सोने को आर्सेनोपाइराइट (FeAsS) से भी जोड़ा जा सकता है, जो आयरन पाइराइट (मूर्खों का सोना) के समान है, जिसमें आधे सल्फर परमाणुओं को हरताल द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। सोना युक्त आर्सेनोपाइराइट अयस्क अकार्बनिक साइनाइड के प्रति समान रूप से प्रतिक्रियाशील होते हैं।
औद्योगिक कार्बनिक रसायन
क्षार धातु साइनाइड (खनन के बाद) का दूसरा प्रमुख अनुप्रयोग सीएन युक्त यौगिकों के उत्पादन में होता है, आमतौर पर नाइट्राइल। एसाइल साइनाइड एसाइल क्लोराइड और साइनाइड से निर्मित होते हैं। सायनोजेन, सायनोजेन क्लोराइड और ट्रिमर सायन्यूरिक क्लोराइड क्षार धातु साइनाइड से प्राप्त होते हैं।
चिकित्सा उपयोग
साइनाइड यौगिक सोडियम नाइट्रोप्रासाइड मुख्य रूप से मधुमेह रोगियों के अनुवर्ती के रूप में मूत्र केटन निकायों को मापने के लिए नैदानिक रसायन विज्ञान में किया जाता है। कभी-कभी, यह आपातकालीन चिकित्सा स्थितियों में मानव में रक्त के दबाव में तेजी से कमी लाने के लिए उपयोग किया जाता है, इसे संवहनी अनुसंधान में एक वासोदिलेटर के रूप में भी उपयोग किया जाता है। कृत्रिम विटामिन बी12 में कोबाल्ट में एक साइनाइड लिगैंड होता है, जैव रासायनिक उपयोग के लिए विटामिन अणु को सक्रिय करने से पहले इसे शरीर द्वारा हटा दिया जाना चाहिए। प्रथम विश्व युद्ध के दौरान, जापानी चिकित्सकों द्वारा तपेदिक और कुष्ठ रोग के उपचार के लिए तांबे के साइनाइड यौगिक का संक्षेप में उपयोग किया गया था।[30]
अवैध मछली पकड़ना और अवैध शिकार
मछलीघर और समुद्री भोजन बाजारों के लिए प्रवाल भित्तियों के पास जीवित मछलियों को पकड़ने के लिए साइनाइड्स का अवैध रूप से उपयोग किया जाता है। यह प्रथा विवादास्पद, खतरनाक और हानिकारक है लेकिन आकर्षक विदेशी मछली बाजार द्वारा संचालित है।[31] अफ्रीका में शिकारियों को अपने हाथीदांत के लिए हाथियों को मारने के लिए, पानी के छिद्रों को जहर देने के लिए साइनाइड का उपयोग करने के लिए जाना जाता है।[32]
कीट नियंत्रण
M44 (साइनाइड डिवाइस) का उपयोग संयुक्त राज्य अमेरिका में कोयोट्स और अन्य कैनिड्स को मारने के लिए किया जाता है।[33] साइनाइड का उपयोग न्यूजीलैंड में कीट नियंत्रण के लिए भी किया जाता है, विशेष रूप से पॉसुम के लिए, एक शुरू किया गया मार्सपियल जो मूल प्रजातियों के संरक्षण के लिए खतरा है और मवेशियों के बीच तपेदिक फैलता है। पॉसुम बैइट शर्मीले हो सकते हैं, लेकिन साइनाइड युक्त पैलेट के उपयोग से बैइट शर्मीलापन कम हो जाता है। साइनाइड को देशी पक्षियों को मारने के लिए जाना जाता है, जिसमें लुप्तप्राय कीवी भी शामिल है।[34] साइनाइड डैम वॉलबाE को नियंत्रित करने के लिए भी प्रभावी है, न्यूजीलैंड में एक और मार्सुपियल कीट पेश किया गया।[35] न्यूज़ीलैंड में साइनाइड को स्टोर करने, संभालने और उपयोग करने के लिए अधिकार की आवश्यकता होती है।
साइनाइड्स का उपयोग जहाजों को धूनी देने के लिए कीटनाशक ों के रूप में किया जाता है।[36] चीटियों को मारने के लिए सायनाइड लवण का प्रयोग किया जाता है।[37] और कुछ जगहों पर चूहे के जहर के रूप में इस्तेमाल किया गया है[38] (कम जहरीला जहर आर्सेनिक अधिक आम है)।[39]
आला उपयोग
मूर्तिकला के अंतिम परिष्करण चरण के दौरान कास्ट कांस्य मूर्तियों पर नीले रंग को प्राप्त करने के लिए पोटेशियम फेरोसाइनाइड का उपयोग किया जाता है। अपने आप में, यह नीले रंग की एक बहुत ही गहरी छाया का उत्पादन करेगा और वांछित रंग और रंग प्राप्त करने के लिए अक्सर अन्य रसायनों के साथ मिलाया जाता है। यह किसी भी पेटिना एप्लिकेशन के लिए उपयोग किए जाने वाले मानक सुरक्षा उपकरण पहनते समय मशाल और पेंट ब्रश का उपयोग करके लगाया जाता है: रबड़ के दस्ताने, सुरक्षा चश्मा, और एक श्वासयंत्र। मिश्रण में साइनाइड की वास्तविक मात्रा प्रत्येक फाउंड्री द्वारा उपयोग किए जाने वाले व्यंजनों के अनुसार भिन्न होती है।
साइनाइड का उपयोग गहने बनाने और कुछ प्रकार की फोटोग्राफी जैसे सीपिया टोनिंग में भी किया जाता है।
हालांकि आमतौर पर विषाक्त माना जाता है, साइनाइड और साइनोहाइड्रिन विभिन्न पौधों की प्रजातियों में अंकुरण को बढ़ाते हैं।[40][41]
मानव विषाक्तता
पूरे इतिहास में कE बार मनुष्यों की जानबूझकर साइनाइड विषाक्तता हुE है।[42] सोडियम साइनाइड जैसे सामान्य लवण अघुलनशील होते हैं लेकिन पानी में घुलनशील होते हैं, इसलिए अंतर्ग्रहण से जहरीले होते हैं। हाइड्रोजन साइनाइड एक गैस है, जो इसे अंधाधुंध रूप से अधिक खतरनाक बनाती है, हालांकि यह हवा से हल्की होती है और तेजी से वातावरण में फैल जाती है, जो इसे रासायनिक हथियार के रूप में अप्रभावी बनाती है। हाइड्रोजन साइनाइड द्वारा जहर एक संलग्न स्थान, जैसे गैस कक्ष में अधिक प्रभावी होता है। सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि ज़ायक्लोन-बी के छर्रों से निकलने वाले हाइड्रोजन साइनाइड का इस्तेमाल प्रलय के विनाश शिविर ों में बड़े पैमाने पर किया गया था।
खाद्य योज्य
लौह के साथ उनके जटिल होने की उच्च स्थिरता के कारण, ( सोडियम फेरोसाइनाइड E535, पोटेशियम फेरोसाइनाइड E56, और कैल्शियम फेरोसाइनाइड E538[43]) मानव शरीर में घातक स्तर तक विघटित नहीं होते हैं और खाद्य उद्योग में उपयोग किए जाते हैं, उदाहरण के लिए, टेबलनमक में एक पिण्डन निरोधक कारक [44]
साइनाइड के लिए रासायनिक परीक्षण
साइनाइड को पोटेंशियोमेट्रिक अनुमापन द्वारा निर्धारित किया जाता है, जो सोने के खनन में व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली विधि है। इसे सिल्वर आयन के साथ अनुमापन द्वारा भी निर्धारित किया जा सकता है। कुछ विश्लेषण एक अम्लीकृत उबलते समाधान के वायु-शुद्धिकरण के साथ शुरू होते हैं, वाष्प को मूल अवशोषक समाधान में व्यापक रूप से फैलाते हैं। फिर मूल घोल में अवशोषित साइनाइड नमक का विश्लेषण किया जाता है।[45]
गुणात्मक परीक्षण
फेरिकैनाइड की कुख्यात विषाक्तता के कारण, कE तरीकों की जांच की गE है। फेरिकेनाइड की उपस्थिति में बेंज़िडाइन नीला रंग देता है।[46] आयरन (II) सल्फेट को साइनाइड के घोल में मिलाया जाता है, जैसे कि सोडियम फ्यूजन टेस्ट से छानना, प्रशिया नीला देता है। डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड में 1,4-बेंजोक्विनोन | पैरा-बेंजोक्विनोन का एक समाधान अकार्बनिक साइनाइड के साथ एक साइनोफेनॉल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, जो फ्लोरोसेंट है। यदि परीक्षण सकारात्मक है, तो यूवी प्रकाश के साथ रोशनी एक हरे/नीले रंग की चमक देती है।[47]
संदर्भ
- ↑ IUPAC Gold Book cyanides
- ↑ "साइनाइड के पर्यावरण और स्वास्थ्य प्रभाव". International Cyanide Management Institute. 2006. Archived from the original on 30 November 2012. Retrieved 4 August 2009.
- ↑ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.[page needed]
- ↑ G. L. Miessler and D. A. Tarr "Inorganic Chemistry" 3rd Ed, Pearson/Prentice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.[page needed]
- ↑ "साइनाइड के लिए अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न". Agency for Toxic Substances and Disease Registry. July 2006. Retrieved 2008-06-28.
- ↑ Vetter, J. (2000). "संयंत्र सायनोजेनिक ग्लाइकोसाइड्स". Toxicon. 38 (1): 11–36. doi:10.1016/S0041-0101(99)00128-2. PMID 10669009.
- ↑ Jones, D. A. (1998). "इतने सारे खाद्य पौधे सायनोजेनिक क्यों हैं?". Phytochemistry. 47 (2): 155–162. doi:10.1016/S0031-9422(97)00425-1. PMID 9431670.
- ↑ Pieniazek, Piotr A.; Bradforth, Stephen E.; Krylov, Anna I. (2005-12-07). "जलीय वातावरण में सायनो रेडिकल की स्पेक्ट्रोस्कोपी" (PDF). The Journal of Physical Chemistry A. 110 (14): 4854–65. Bibcode:2006JPCA..110.4854P. doi:10.1021/jp0545952. PMID 16599455. Archived from the original (PDF) on 2008-09-11. Retrieved 2008-08-23.
- ↑ Roth, K. C.; Meyer, D. M.; Hawkins, I. (1993). "तारे के बीच का सायनोजेन और ब्रह्मांडीय माइक्रोवेव पृष्ठभूमि विकिरण का तापमान" (PDF). The Astrophysical Journal. 413 (2): L67–L71. Bibcode:1993ApJ...413L..67R. doi:10.1086/186961.
- ↑ 10.0 10.1 Anon (June 27, 2013). "साइनाइड के बारे में तथ्य:साइनाइड कहाँ पाया जाता है और इसका उपयोग कैसे किया जाता है". CDC Emergency preparedness and response. Centers for Disease Control and Prevention. Retrieved 10 December 2016.
- ↑ Reissmann, Stefanie; Hochleitner, Elisabeth; Wang, Haofan; Paschos, Athanasios; Lottspeich, Friedrich; Glass, Richard S.; Böck, August (2003). "एक जहर का नामकरण: NiFe-हाइड्रोजनेज साइनाइड लिगैंड्स का जैवसंश्लेषण" (PDF). Science. 299 (5609): 1067–70. Bibcode:2003Sci...299.1067R. doi:10.1126/science.1080972. PMID 12586941. S2CID 20488694.
- ↑ IUPAC Gold Book nitriles
- ↑ NCBI-MeSH Nitriles
- ↑ 14.0 14.1 14.2 Rubo, Andreas; Kellens, Raf; Reddy, Jay; Steier, Norbert; Hasenpusch, Wolfgang (2006). "Alkali Metal Cyanides". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.i01_i01.
- ↑ Pollak, Peter; Romeder, Gérard; Hagedorn, Ferdinand; Gelbke, Heinz-Peter (2000). "Nitriles". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a17_363.
- ↑ यंग, सी.ए., और जॉर्डन, टी.एस. (1995, मई)। साइनाइड उपचार: वर्तमान और पिछली प्रौद्योगिकियां। में: खतरनाक अपशिष्ट अनुसंधान पर 10वें वार्षिक सम्मेलन की कार्यवाही (पीपी। 104-129)। कैनसस स्टेट यूनिवर्सिटी: मैनहट्टन, के.एस. https://engg.ksu.edu/HSRC/95Proceed/young.pdf
- ↑ Dmitry Yermakov. "साइनाइड डिस्ट्रक्शन | SRK Consulting". srk.com (in English). Retrieved 2 March 2021.
- ↑ Botz Michael M. Overview of cyanide treatment methods. Elbow Creek Engineering, Inc. http://www.botz.com/MEMCyanideTreatment.pdf
- ↑ Sharpe, A. G. The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals; Academic Press: London, 1976[page needed]
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ↑ Andrussow, Leonid (1927). "बहने वाली गैसों में तीव्र उत्प्रेरक प्रक्रियाओं और अमोनिया (V) के ऑक्सीकरण के बारे में" [About the quicka catalytic processes in flowing gases and the ammonia oxidation (V)]. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (in Deutsch). 60 (8): 2005–18. doi:10.1002/cber.19270600857.
- ↑ Andrussow, L. (1935). "हाइड्रोसायनिक एसिड में अमोनिया-मीथेन मिश्रण के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर" [About the catalytic oxidation of ammonia-methane mixtures to cyanide]. Angewandte Chemie (in Deutsch). 48 (37): 593–5. Bibcode:1935AngCh..48..593A. doi:10.1002/ange.19350483702.
- ↑ Nelson, David L.; Cox, Michael M. (2000). जैव रसायन के लेहनिंगर सिद्धांत (3rd ed.). New York: Worth Publishers. pp. 668, 670–71, 676. ISBN 978-1-57259-153-0.
- ↑ 24.0 24.1 Biller, José (2007). "163". तंत्रिका विज्ञान और आंतरिक चिकित्सा का इंटरफ़ेस (illustrated ed.). Lippincott Williams & Wilkins. p. 939. ISBN 978-0-7817-7906-7.
- ↑ "ट्राइमेथिलसिलिल साइनाइड का एमएसडीएस" (PDF). Gelest Inc. 2008. Archived (PDF) from the original on 2022-10-10. Retrieved 2022-08-16.
- ↑ Cyanide Toxicity~treatment at eMedicine
- ↑ Chaudhary, M.; Gupta, R. (2012). "साइनाइड डिटॉक्सिफाइंग एंजाइम: रोडानीज". Current Biotechnology. 1 (4): 327–335. doi:10.2174/2211550111201040327.
- ↑ साइनाइड के लिए टॉक्सिकोलॉजिकल प्रोफाइल (PDF) (Report). U.S. Department of Health and Human Services. 2006. pp. 18–19. Archived (PDF) from the original on 2004-03-31.
- ↑ Kumar, Rahul; Saha, Shouvik; Sarita, Dhaka; Mayur B., Kurade; Kang, Chan Ung; Baek, Seung Han; Jeong, Byong-Hun (2016). "रोगाणुओं और पौधों के माध्यम से साइनाइड-दूषित वातावरण का उपचार: वर्तमान ज्ञान और भविष्य के दृष्टिकोण की समीक्षा". Geosystem Engineering. 70 (1): 28–40. doi:10.1080/12269328.2016.1218303. S2CID 132571397. Retrieved 24 April 2022.
- ↑ Takano, R. (August 1916). "सायनोकुप्रोल से कुष्ठ रोग का उपचार". The Journal of Experimental Medicine. 24 (2): 207–211. doi:10.1084/jem.24.2.207. PMC 2125457. PMID 19868035. Retrieved 2008-06-28.
- ↑ Dzombak, David A; Ghosh, Rajat S; Wong-Chong, George M. Cyanide in Water and Soil. CRC Press, 2006, Chapter 11.2: "Use of Cyanide for Capturing Live Reef Fish".
- ↑ Poachers kill 80 elephants with cyanide in Zimbabwe ABC News, 25 September 2013. Retrieved 30 October 2015.
- ↑ Shivik, John A.; Mastro, Lauren; Young, Julie K. (2014). "कोयोट्स के लिए एम-44 सोडियम साइनाइड इजेक्टर साइटों पर जानवरों की उपस्थिति". Wildlife Society Bulletin. 38: 217–220. doi:10.1002/wsb.361.
- ↑ Green, Wren (July 2004). "कीट नियंत्रण के लिए 1080 का प्रयोग" (PDF). New Zealand Department of Conservation. Retrieved 8 June 2011.
- ↑ Shapiro, Lee; et al. (21 March 2011). "दामा दीवारों के नियंत्रण के लिए साइनाइड छर्रों की प्रभावशीलता (मैक्रोपस यूजेनी)" (PDF). New Zealand Journal of Ecology. 35 (3). Archived (PDF) from the original on 2015-02-03.
- ↑ "सोडियम साइनाइड". PubChem. National Center for Biotechnology Information. 2016. Retrieved 2 September 2016.
साइनाइड और हाइड्रोजन साइनाइड का उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग, धातु विज्ञान, कार्बनिक रसायन उत्पादन, फोटोग्राफिक विकास, प्लास्टिक के निर्माण, जहाजों के धूमन और कुछ खनन प्रक्रियाओं में किया जाता है।
- ↑ "पुन: पंजीकरण पात्रता निर्णय (लाल) सोडियम साइनाइड" (PDF). EPA.gov. 1 September 1994. p. 7. Archived (PDF) from the original on 2022-10-10. Retrieved 2 September 2016.
सोडियम साइनाइड को शुरू में 23 दिसंबर, 1947 को अकृषि कृषि और गैर-कृषि क्षेत्रों में चींटियों को नियंत्रित करने के लिए एक कीटनाशक के रूप में पंजीकृत किया गया था।
- ↑ "टैरिफ सूचना, 1921: प्रतिनिधि सभा के तरीकों और साधनों पर समिति के समक्ष सामान्य टैरिफ संशोधन पर सुनवाई". AbeBooks.com. US Congress, House Committee on Ways and Means, US Government Printing Office. 1921. p. 3987. Retrieved 2 September 2016.
एक अन्य क्षेत्र जिसमें साइनाइड का उपयोग बढ़ती मात्रा में किया जाता है, वह है चूहों और अन्य कीड़ों का उन्मूलन - विशेष रूप से टाइफस के खिलाफ लड़ाई में।
- ↑ "मनु द्वारा इस्तेमाल किए गए सबसे घातक जहर". PlanetDeadly.com. 18 November 2013. Archived from the original on 11 May 2016. Retrieved 2 September 2016.
- ↑ Taylorson, R.; Hendricks, SB (1973). "साइनाइड द्वारा बीज अंकुरण को बढ़ावा देना". Plant Physiol. 52 (1): 23–27. doi:10.1104/pp.52.1.23. PMC 366431. PMID 16658492.
- ↑ Mullick, P.; Chatterji, U. N. (1967). "दो फलीदार बीजों के अंकुरण पर सोडियम साइनाइड का प्रभाव". Plant Systematics and Evolution. 114: 88–91. doi:10.1007/BF01373937. S2CID 2533762.
- ↑ Bernan (2008). रासायनिक हताहतों का चिकित्सा प्रबंधन हैंडबुक (4 ed.). Government Printing Off. p. 41. ISBN 978-0-16-081320-7., Extract p. 41
- ↑ Bender, David A.; Bender, Arnold Eric (1997). बेंडर्स डिक्शनरी ऑफ न्यूट्रिशन एंड फूड टेक्नोलॉजी (7 ed.). Woodhead Publishing. p. 459. ISBN 978-1-85573-475-3. Extract of page 459
- ↑ Schulz, Horst D.; Hadeler, Astrid; Deutsche Forschungsgemeinschaft (2003). मिट्टी और भूजल में भू-रासायनिक प्रक्रियाएं: माप-मॉडलिंग-अपसंस्कृति. Wiley-VCH. p. 67. doi:10.1002/9783527609703. ISBN 978-3-527-27766-7.
- ↑ Gail, Ernst; Gos, Stephen; Kulzer, Rupprecht; Lorösch, Jürgen; Rubo, Andreas; Sauer, Manfred (2004). "Cyano Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a08_159.pub2.
- ↑ Schwenecke, H.; Mayer, D. (2005). "Benzidine and Benzidine Derivatives". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a03_539.
- ↑ Ganjeloo, A; Isom, GE; Morgan, RL; Way, JL (1980). "पी-बेंजोक्विनोन * 1 के साथ जैविक तरल पदार्थों में साइनाइड का फ्लोरोमेट्रिक निर्धारण". Toxicology and Applied Pharmacology. 55 (1): 103–7. doi:10.1016/0041-008X(80)90225-2. PMID 7423496.
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बाहरी संबंध
- ATSDR medical management guidelines for cyanide poisoning (US)
- HSE recommendations for first aid treatment of cyanide poisoning (UK)
- Hydrogen cyanide and cyanides (CICAD 61)
- IPCS/CEC Evaluation of antidotes for poisoning by cyanides
- National Pollutant Inventory—Cyanide compounds fact sheet
- Eating apple seeds is safe despite the small amount of cyanide
- Toxicological Profile for Cyanide, U.S. Department of Health and Human Services, July 2006
Safety data (French):
- Institut national de recherche et de sécurité (1997). "Cyanure d'hydrogène et solutions aqueuses". Fiche toxicologique n° 4, Paris: INRS, 5 pp. (PDF file, (in French))
- Institut national de recherche et de sécurité (1997). "Cyanure de sodium. Cyanure de potassium". Fiche toxicologique n° 111, Paris: INRS, 6 pp. (PDF file, (in French))
