अम्ल: Difference between revisions

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वसा अम्ल और वसा अम्ल व्युत्पन्न कार्बोक्जिलिक अम्ल का एक और समूह है जो जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं और सिरे पर एक कार्बोक्जिलिक अम्ल समूह होता है। लगभग सभी जीवों की कोशिका झिल्ली मुख्य रूप से [[ फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर | फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर]] से बनी होती है, जो ध्रुवीय, हाइड्रोफिलिक फॉस्फेट प्रमुख समूहों के साथ हाइड्रोफोबिक वसा अम्ल एस्टर का [[ मिसेल |कणपुंज]] है। झिल्ली में अतिरिक्त घटक होते हैं, जिनमें से कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।
वसा अम्ल और वसा अम्ल व्युत्पन्न कार्बोक्जिलिक अम्ल का एक और समूह है जो जीव विज्ञान में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखलाएं और सिरे पर एक कार्बोक्जिलिक अम्ल समूह होता है। लगभग सभी जीवों की कोशिका झिल्ली मुख्य रूप से [[ फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर | फ़ॉस्फ़ोलिपिड बाइलेयर]] से बनी होती है, जो ध्रुवीय, हाइड्रोफिलिक फॉस्फेट प्रमुख समूहों के साथ हाइड्रोफोबिक वसा अम्ल एस्टर का [[ मिसेल |कणपुंज]] है। झिल्ली में अतिरिक्त घटक होते हैं, जिनमें से कुछ अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में भाग ले सकते हैं।


मनुष्यों और कई अन्य जानवरों में, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल [[ पेट ]] के भीतर स्रावित गैस्ट्रिक अम्लका एक हिस्सा है जो प्रोटीन और [[ बहुशर्करा ]] को हाइड्रोलाइज करने में मदद करता है, साथ ही निष्क्रिय प्रो-प्रकिण्व, [[ [[ पित्त का एक प्रधान अंश ]]ोजेन ]] को पाचन प्रकिण्व, पेप्सिन में परिवर्तित करता है। कुछ जीव रक्षा के लिए अम्ल उत्पन्न करते हैं, उदाहरण के लिए, चींटियाँ फॉर्मिक अम्लका उत्पादन करती हैं।
मनुष्यों और कई अन्य जानवरों में, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल [[ पेट |पेट]] के भीतर स्रावित गैस्ट्रिक अम्ल का हिस्सा है जो प्रोटीन और [[ बहुशर्करा |बहुशर्करा]] को जलापघटन करने में मदद करता है, साथ ही निष्क्रिय किण्वजन, पेप्सिनोजन को पाचन प्रकिण्व, पेप्सिन में परिवर्तित करता है। कुछ जीव रक्षा के लिए अम्ल उत्पन्न करते हैं, उदाहरण के लिए, चींटियाँ फॉर्मिक अम्ल का उत्पादन करती हैं।


अम्ल-क्षार संतुलन स्तनधारी श्वास को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। [[ आणविक ऑक्सीजन ]] गैस (O<sub>2</sub>) सेलुलर श्वसन को संचालित करता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा जानवर भोजन में संग्रहीत रासायनिक [[ संभावित ऊर्जा ]] को छोड़ते हैं, [[ कार्बन डाइआक्साइड ]] (CO।) का उत्पादन करते हैं<sub>2</sub>) उपोत्पाद के रूप में। फेफड़ों में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान होता है, और शरीर [[ वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी) ]] की दर को समायोजित करके ऊर्जा की बदलती मांगों का जवाब देता है। उदाहरण के लिए, परिश्रम की अवधि के दौरान शरीर तेजी से संग्रहित [[ कार्बोहाइड्रेट ]] और वसा को तोड़ता है, जिससे CO। निकलता है<sub>2</sub> रक्त प्रवाह में। रक्त CO। जैसे जलीय घोलों में<sub>2</sub> कार्बोनिक अम्लऔर बाइकार्बोनेट आयन के साथ संतुलन में विद्यमान है।
अम्ल-क्षार संतुलन स्तनधारी श्वास को विनियमित करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। [[ आणविक ऑक्सीजन | आणविक ऑक्सीजन]] गैस (O<sub>2</sub>) कोशिकीय श्वसन को संचालित करता है, वह प्रक्रिया जिसके द्वारा जानवर भोजन में संग्रहीत रासायनिक [[ संभावित ऊर्जा |संभावित ऊर्जा]] को छोड़ते हैं, [[ कार्बन डाइआक्साइड |कार्बन डाइआक्साइड]] (CO<sub>2</sub>) का उपोत्पाद के रूप में उत्पादन करते हैं। फेफड़ों में ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का आदान-प्रदान होता है, और शरीर [[ वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी) |वेंटिलेशन (फिजियोलॉजी)]] की दर को समायोजित करके ऊर्जा की बदलती मांगों का जवाब देता है। उदाहरण के लिए, परिश्रम की अवधि के दौरान शरीर तेजी से संग्रहित [[ कार्बोहाइड्रेट |कार्बोहाइड्रेट]] और वसा को तोड़ता है, जिससे CO<sub>2</sub> रक्त प्रवाह में निकलता है। जैसे जलीय घोलों में कार्बोनिक अम्ल और बाइकार्बोनेट आयन के साथ संतुलन में विद्यमान है।
: {{chem2|CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3−}}
: {{chem2|CO2 + H2O <-> H2CO3 <-> H+ + HCO3−}}
यह pH में कमी है जो मस्तिष्क को तेजी से और गहरी सांस लेने का संकेत देती है, अतिरिक्त CO। को बाहर निकालती है<sub>2</sub> और O। के साथ कोशिकाओं को फिर से आपूर्ति करना<sub>2</sub>।
यह pH में कमी है जो मस्तिष्क को तेजी से और गहरी सांस लेने का संकेत देती है, अतिरिक्त CO<sub>2</sub> को बाहर निकालती है और O<sub>2</sub> के साथ कोशिकाओं को फिर से आपूर्ति करती है।


[[Image:Aspirin-skeletal.svg|thumb|right|[[ एस्पिरिन ]] (एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल) एक कार्बोक्जिलिक अम्लहै]]कोशिका झिल्ली सामान्यतः चार्ज या बड़े, ध्रुवीय अणुओं के लिए अभेद्य होती है क्योंकि [[ lipophilicity ]] वसा एसाइल चेन उनके आंतरिक भाग में होती है। कई फार्मास्युटिकल एजेंटों सहित कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु, कार्बनिक कमजोर अम्लहोते हैं जो झिल्ली को उनके प्रोटोनेटेड, अपरिवर्तित रूप में पार कर सकते हैं लेकिन उनके चार्ज रूप में नहीं (यानी, संयुग्म आधार के रूप में)। इस कारण से कई दवाओं की गतिविधि को एंटासिड या अम्लीय खाद्य पदार्थों के उपयोग से बढ़ाया या बाधित किया जा सकता है। हालांकि, आवेशित रूप अक्सर रक्त और [[ साइटोसोल ]], दोनों जलीय वातावरण में अधिक घुलनशील होता है। जब कोशिका के भीतर तटस्थ pH की तुलना में बाह्य वातावरण अधिक अम्लीय होता है, तो कुछ अम्लअपने तटस्थ रूप में विद्यमान होंगे और झिल्ली में घुलनशील होंगे, जिससे वे फॉस्फोलिपिड बाइलेयर को पार कर सकेंगे। अम्लजो [[ इंट्रासेल्युलर पीएच | इंट्रासेल्युलर pH]] में एक प्रोटॉन खो देते हैं, उनके घुलनशील, आवेशित रूप में विद्यमान होंगे और इस प्रकार साइटोसोल के माध्यम से अपने लक्ष्य तक फैलने में सक्षम होंगे। [[ आइबुप्रोफ़ेन ]], एस्पिरिन और [[ पेनिसिलिन ]] दवाओं के उदाहरण हैं जो कमजोर अम्लहैं।
[[Image:Aspirin-skeletal.svg|thumb|right|[[ एस्पिरिन ]] (एसिटाइलसैलिसिलिक अम्ल) एक कार्बोक्जिलिक अम्लहै]]कोशिका झिल्ली सामान्यतः चार्ज या बड़े, ध्रुवीय अणुओं के लिए अभेद्य होती है क्योंकि [[ lipophilicity |वसास्नेही]] वसा एसाइल चेन उनके आंतरिक भाग में होती है। कई औषधीय एजेंटों सहित कई जैविक रूप से महत्वपूर्ण अणु, कार्बनिक कमजोर अम्ल होते हैं जो झिल्ली को उनके प्रोटोनेटेड, अपरिवर्तित रूप में पार कर सकते हैं लेकिन उनके चार्ज रूप में नहीं (यानी, संयुग्म आधार के रूप में)। इस कारण से कई दवाओं की गतिविधि को एंटासिड या अम्लीय खाद्य पदार्थों के उपयोग से बढ़ाया या बाधित किया जा सकता है। हालांकि, आवेशित रूप अक्सर रक्त और [[ साइटोसोल |साइटोसोल]], दोनों जलीय वातावरण में अधिक घुलनशील होता है। जब कोशिका के भीतर तटस्थ pH की तुलना में बाह्य वातावरण अधिक अम्लीय होता है, तो कुछ अम्ल अपने तटस्थ रूप में विद्यमान होंगे और झिल्ली में घुलनशील होंगे, जिससे वे फॉस्फोलिपिड बाइलेयर को पार कर सकेंगे। अम्ल जो [[ इंट्रासेल्युलर पीएच |अंतःकोशिकी pH]] में एक प्रोटॉन खो देते हैं, उनके घुलनशील, आवेशित रूप में विद्यमान होंगे और इस प्रकार साइटोसोल के माध्यम से अपने लक्ष्य तक फैलने में सक्षम होंगे। [[ आइबुप्रोफ़ेन |आइबुप्रोफ़ेन]] , एस्पिरिन और [[ पेनिसिलिन |पेनिसिलिन]] दवाओं के उदाहरण हैं जो कमजोर अम्ल हैं।


== सामान्य अम्ल ==
== सामान्य अम्ल ==


===खनिज अम्ल (अकार्बनिक अम्ल)===
===खनिज अम्ल (अकार्बनिक अम्ल)===
* [[ हाइड्रोजन हैलाइड ]] और उनके समाधान: [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल ]] (एचएफ), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(HCl), हाइड्रोब्रोमिक अम्ल(एचबीआर), हाइड्रोयोडिक अम्ल(एचआई)
* [[ हाइड्रोजन हैलाइड | हाइड्रोजन हैलाइड]] और उनके समाधान: [[ हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल | हाइड्रोफ्लुओरिक अम्ल]] (HF), हाइड्रोक्लोरिक अम्ल(HCl), हाइड्रोब्रोमिक अम्ल (HBr), हाइड्रोयोडिक अम्ल (HI)
* हैलोजन ऑक्सोएसिड: [[ हाइपोक्लोरस तेजाब ]] (HClO), [[ क्लोरस अम्ल ]] (HClO।)<sub>2</sub>), [[ क्लोरिक अम्ल ]] (HClO।)<sub>3</sub>), पर्क्लोरिक अम्ल (HClO।)<sub>4</sub>), और ब्रोमीन और आयोडीन के अनुरूप एनालॉग्स
* हैलोजन ऑक्सोएसिड: [[ हाइपोक्लोरस तेजाब ]] (HClO), [[ क्लोरस अम्ल |क्लोरस अम्ल]] (HClO<sub>2</sub>), [[ क्लोरिक अम्ल ]](HClO<sub>3</sub>), पर्क्लोरिक अम्ल (HClO<sub>4</sub>), और ब्रोमीन और आयोडीन के अनुरूप एनालॉग्स
** [[ हाइपोफ्लोरस एसिड | हाइपोफ्लोरस अम्ल]]  (HFO), फ्लोरीन के लिए एकमात्र ज्ञात ऑक्सोएसिड।
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*सल्फ्यूरिक अम्ल (H।)<sub>2</sub>इसलिए<sub>4</sub>)
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* [[ फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड | फ्लोरोसल्फ्यूरिक अम्ल]] (HSO।)<sub>3</sub>एफ)
* [[ फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड | फ्लोरोसल्फ्यूरिक अम्ल]] (HSO<sub>3</sub>F)
* नाइट्रिक अम्ल(HNO<sub>3</sub>)
* नाइट्रिक अम्ल (HNO<sub>3</sub>)
* फॉस्फोरिक अम्ल(H<sub>3</sub>बाद में<sub>4</sub>)
* फॉस्फोरिक अम्ल (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>)
* फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल(HSbF।)<sub>6</sub>)
* फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल (HSbF<sub>6</sub>)
* [[ फ्लोरोबोरिक एसिड | फ्लोरोबोरिक अम्ल]] (HBF।)<sub>4</sub>)
* [[ फ्लोरोबोरिक एसिड | फ्लोरोबोरिक अम्ल]] (HBF<sub>4</sub>)
* [[ हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक एसिड | हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक अम्ल]] (एचपीएफ)<sub>6</sub>)
* [[ हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक एसिड | हेक्साफ्लोरोफॉस्फोरिक अम्ल]] (HPF<sub>6</sub>)
*क्रोमिक अम्ल (H।)<sub>2</sub>सीआरओ<sub>4</sub>)
*क्रोमिक अम्ल (H<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>)
* बोरिक अम्ल(H<sub>3</sub>बो<sub>3</sub>)
* बोरिक अम्ल (H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub>)


=== सल्फोनिक अम्ल ===
=== सल्फोनिक अम्ल ===
एक सल्फोनिक अम्लका सामान्य सूत्र RS(=O) होता है<sub>2</sub>-OH, जहाँ R एक कार्बनिक मूलक है।
एक सल्फोनिक अम्लका सामान्य सूत्र RS(=O)<sub>2</sub>–OH होता है, जहाँ R एक कार्बनिक मूलक है।
* [[ मीथेनसल्फोनिक एसिड | मीथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या मेसिलिक अम्ल, सीएच<sub>3</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
* [[ मीथेनसल्फोनिक एसिड | मीथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या मेसिलिक अम्ल, CH<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H)
* [[ एथेनसल्फोनिक एसिड | एथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या एसाइलिक अम्ल, सीएच<sub>3</sub>चौधरी<sub>2</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
* [[ एथेनसल्फोनिक एसिड | एथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या एसाइलिक अम्ल, CH<sub>3</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>H)
* [[ बेंजीनसल्फोनिक एसिड | बेंजीनसल्फोनिक अम्ल]]  (या बेसिलिक अम्ल, सी<sub>6</sub>H<sub>5</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
* [[ बेंजीनसल्फोनिक एसिड | बेंजीनसल्फोनिक अम्ल]]  (या बेसिलिक अम्ल, C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>SO<sub>3</sub>H)
* p-Toluenesulfonic अम्ल(या टॉसिलिक अम्ल, CH<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
* p-टोलुएनसल्फोनिक अम्ल(या टॉसिलिक अम्ल, CH<sub>3</sub>C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>SO<sub>3</sub>H)
* [[ ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक एसिड | ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या ट्राइफ्लिक अम्ल, CF<sub>3</sub>इसलिए<sub>3</sub>एच)
* [[ ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक एसिड | ट्राइफ्लोरोमेथेनसल्फोनिक अम्ल]]  (या ट्राइफ्लिक अम्ल, CF<sub>3</sub>SO<sub>3</sub>H)
* [[ पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक एसिड | पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक अम्ल]]  (सल्फ़ोनेटेड पॉलीस्टाइनिन, [सीएच<sub>2</sub>सीएच(सी<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)इसलिए<sub>3</sub>एच]<sub>n</sub>)
* [[ पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक एसिड | पॉलीस्टाइनिन सल्फोनिक अम्ल]]  (सल्फ़ोनेटेड पॉलीस्टाइनिन, [CH<sub>2</sub>CH(C<sub>6</sub>H<sub>4</sub>)SO<sub>3</sub>H]<sub>n</sub>)


=== कार्बोक्जिलिक अम्ल ===
=== कार्बोक्जिलिक अम्ल ===
एक कार्बोक्जिलिक अम्लका सामान्य सूत्र R-C(O)OH होता है, जहां R एक कार्बनिक मूलक है। कार्बोक्सिल समूह -C(O)OH में एक [[ कार्बोनिल ]] समूह, C=O, और एक [[ हाइड्रॉकसिल ]] समूह, O-H होता है।
कार्बोक्जिलिक अम्ल का सामान्य सूत्र R-C(O)OH होता है, जहां R कार्बनिक मूलक है। कार्बोक्सिल समूह -C(O)OH में [[ कार्बोनिल |कार्बोनिल]] समूह, C=O, और [[ हाइड्रॉकसिल |हाइड्रॉकसिल]] समूह, O-H होता है।
* एसिटिक अम्ल (CH।)<sub>3</sub>सीओओएच)
* एसिटिक अम्ल (CH<sub>3</sub>COOH)
* साइट्रिक अम्ल(सी<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>)
* साइट्रिक अम्ल (C<sub>6</sub>H<sub>8</sub>O<sub>7</sub>)
* फॉर्मिक अम्ल(HCOOH)
* फॉर्मिक अम्ल (HCOOH)
*[[ ग्लूकोनिक एसिड | ग्लूकोनिक अम्ल]] HOCH<sub>2</sub>-(सीएचओएच)<sub>4</sub>-कूह
*[[ ग्लूकोनिक एसिड | ग्लूकोनिक अम्ल]] HOCH<sub>2</sub>-(CHOH)<sub>4</sub>-COOH
*लैक्टिक अम्ल (CH।)<sub>3</sub>-चोह-कूह)
*लैक्टिक अम्ल (CH<sub>3</sub>-CHOH-COOH)
* ऑक्सालिक अम्ल(HOOC-COOH)
* ऑक्सालिक अम्ल (HOOC-COOH)
* टार्टरिक अम्ल (HOOC-CHOH-CHOH-COOH)
* टार्टरिक अम्ल (HOOC-CHOH-CHOH-COOH)


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*क्लोरोएसेटिक अम्ल
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===[[ विनाइल रिकॉर्ड ]] कार्बोक्जिलिक अम्ल ===
===[[ विनाइल रिकॉर्ड ]] कार्बोक्जिलिक अम्ल ===
सामान्य कार्बोक्जिलिक अम्लएक कार्बोनिल समूह और एक हाइड्रॉक्सिल समूह का सीधा मिलन होता है। विनाइलॉगस कार्बोक्जिलिक अम्लमें, कार्बन-कार्बन डबल आबंध कार्बोनिल और हाइड्रॉक्सिल समूहों को अलग करता है।
सामान्य कार्बोक्जिलिक अम्ल कार्बोनिल समूह और हाइड्रॉक्सिल समूह का सीधा मिलन होता है। विनाइलॉगस कार्बोक्जिलिक अम्ल में, कार्बन-कार्बन डबल आबंध कार्बोनिल और हाइड्रॉक्सिल समूहों को अलग करता है।


* एस्कॉर्बिक अम्ल
* एस्कॉर्बिक अम्ल

Revision as of 11:44, 27 November 2022

This article is about acids in chemistry. For other uses, see अम्ल (disambiguation).
"Acidity" and "acidic" redirect here. For the novelette, see Acidity (novelette). For the band, see Acidic (band).

File:Zn reaction with HCl.JPG
जस्ता , एक विशिष्ट धातु, हाइड्रोक्लोरिक अम्ल, एक विशिष्ट अम्लके साथ प्रतिक्रिया करता है
Acids and bases
Diagrammatic representation of the dissociation of acetic acid in aqueous solution to acetate and hydronium ions.
Acid types
Base types

अम्ल एक अणु या आयन है जो या तो प्रोटॉन (यानी हाइड्रोजन आयन, H+) दान करने में सक्षम है, जिसे ब्रोंस्टेड-लोरी अम्लके रूप में जाना जाता है, या इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध बनाता है, जिसे लुईस अम्लके रूप में जाना जाता है।[1]

अम्ल की पहली श्रेणी प्रोटॉन दाता, या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हैं। जलीय घोल के विशेष मामले में, प्रोटॉन दाता हाइड्रोनियम आयन H3O+ बनाते हैं और उन्हें अरहेनियस अम्ल के रूप में जाना जाता है। ब्रोंस्टेड और लोरी ने गैर-जलीय विलायक को सम्मिलित करने के लिए अरहेनियस सिद्धांत को सामान्यीकृत किया। ब्रोंस्टेड या अरहेनियस अम्ल में सामान्यतः रासायनिक संरचना से बंधे हाइड्रोजन परमाणु होते हैं जो H+ के नुकसान के बाद भी ऊर्जावान रूप से अनुकूल होते हैं।

जलीय अरहेनियस अम्ल में विशिष्ट गुण होते हैं जो अम्ल का व्यावहारिक विवरण प्रदान करते हैं।[2]अम्ल खट्टे स्वाद के साथ जलीय घोल बनाते हैं, नीले लिटमस को लाल कर सकते हैं, और लवण बनाने के लिए क्षार और कुछ धातुओं (जैसे कैल्शियम) के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं। अम्ल शब्द लैटिन एसिडस से लिया गया है, जिसका अर्थ है 'खट्टा'। [3]अम्ल के जलीय घोल का pH 7 से कम होता है और इसे बोलचाल की भाषा में "अम्ल" (जैसा कि "अम्ल में घुला हुआ") भी कहा जाता है, जबकि सख्त परिभाषा केवल विलेय को संदर्भित करती है।[1]कम pH का अर्थ है उच्च अम्लता, और इस प्रकार समाधान में सकारात्मक हाइड्रोजन आयनों की उच्च सांद्रता है। अम्ल के गुण वाले रसायन या पदार्थ अम्लीय कहलाते हैं।

सामान्य जलीय अम्लों में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (हाईड्रोजन क्लोराईड का घोल जो पेट में गैस्ट्रिक अम्ल में पाया जाता है और पाचन एंजाइमों को सक्रिय करता है), एसिटिक अम्ल (सिरका इस तरल का एक पतला जलीय घोल है), सल्फ्यूरिक अम्ल (कार बैटरी में प्रयुक्त) सम्मिलित हैं। और साइट्रिक अम्ल (खट्टे फलों में पाया जाता है)। जैसा कि इन उदाहरणों से पता चलता है, अम्ल (बोलचाल के अर्थ में) समाधान या शुद्ध पदार्थ हो सकते हैं, और अम्ल से प्राप्त किया जा सकता है (सख्त[1]अर्थ में) जो ठोस, तरल या गैस हैं। ठोस अम्ल और कुछ केंद्रित कमजोर अम्ल संक्षारक पदार्थ हैं, लेकिन कार्बोरेनऔर बोरिक अम्ल जैसे अपवाद हैं।

अम्ल की दूसरी श्रेणी लुईस अम्ल हैं, जो इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध बनाते हैं। उदाहरण बोरॉन ट्राइफ्लोराइड (BF3) है, जिसके बोरॉन परमाणु में खाली परमाणु कक्षीय होता है जो एक आधार में परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों की अकेली जोड़ी साझा करके सहसंयोजक आबंध बना सकता है, उदाहरण के लिए अमोनिया (NH 3) में नाइट्रोजन परमाणु। लुईस ने इसे ब्रोंस्टेड परिभाषा के सामान्यीकरण के रूप में माना, ताकि अम्ल एक रासायनिक प्रजाति है जो इलेक्ट्रॉन जोड़े को सीधे या समाधान में प्रोटॉन (H+) जारी करके स्वीकार करता है, जो तब इलेक्ट्रॉन जोड़े को स्वीकार करता है। हाइड्रोजन क्लोराइड, एसिटिक अम्ल, और अधिकांश अन्य ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल इलेक्ट्रॉन जोड़ी के साथ सहसंयोजक आबंध नहीं बना सकते हैं, और इसलिए लुईस अम्ल नहीं हैं।[4] इसके विपरीत, कई लुईस अम्ल अरहेनियस या ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल नहीं हैं। आधुनिक शब्दावली में, अम्ल परोक्ष रूप से ब्रोंस्टेड अम्ल होता है न कि लुईस अम्ल, क्योंकि रसायनज्ञ लगभग हमेशा लुईस अम्ल को स्पष्ट रूप से लुईस अम्ल के रूप में संदर्भित करते हैं।[4]

परिभाषाएं और अवधारणाएं

Main article: Acid–base reaction

आधुनिक परिभाषाएँ सभी अम्लों के लिए सामान्य मूलभूत रासायनिक प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं।

नित्य ज़िंदगी में पाए जाने वाले अधिकांश अम्ल जलीय घोल होते हैं, या पानी में घुल सकते हैं, इसलिए अरहेनियस और ब्रोंस्टेड-लोरी की परिभाषाएँ सबसे अधिक प्रासंगिक हैं।

ब्रोंस्टेड-लोरी परिभाषा सबसे व्यापक रूप से प्रयोग की जाने वाली परिभाषा है, जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, अम्ल-क्षार अभिक्रियाओं को अम्ल से क्षार में प्रोटॉन (H+) का स्थानांतरण सम्मिलित माना जाता है।

हाइड्रोनियम आयन तीनों परिभाषाओं के अनुसार अम्ल होते हैं। हालांकि अल्कोहल और एमाइन ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल हो सकते हैं, लेकिन वे अपने ऑक्सीजन और नाइट्रोजन परमाणुओं पर इलेक्ट्रॉनों के अकेले जोड़े के कारण लुईस क्षार के रूप में भी कार्य कर सकते हैं।

अरहेनियस अम्ल

File:Arrhenius2.jpg
स्वंते अरहेनियस

1884 में, स्वंते अरहेनियस ने अम्लता के गुणों को हाइड्रोजन आयनों (H+) के लिए जिम्मेदार ठहराया, जिसे बाद में प्रोटॉन या हाइड्रोन के रूप में वर्णित किया गया। अरहेनियस अम्ल ऐसा पदार्थ है, जिसे पानी में मिलाने पर, पानी में H+ आयनों की सांद्रता बढ़ जाती है।[4][5]ध्यान दें कि रसायनज्ञ अक्सर H+(aq) लिखते हैं और अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते समय हाइड्रोजन आयन का उल्लेख करते हैं लेकिन मुक्त हाइड्रोजन नाभिक, प्रोटॉन, पानी में अकेले विद्यमान नहीं होता है, यह हाइड्रोनियम आयन (H3O+) या अन्य रूपों ( H5O2+, H9O4+) के रूप में विद्यमान होता है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को एक ऐसे पदार्थ के रूप में भी वर्णित किया जा सकता है जो पानी में मिलाने पर हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। उदाहरणों में हाइड्रोजन क्लोराइड और एसिटिक अम्ल जैसे आणविक पदार्थ सम्मिलित हैं।

दूसरी ओर, अरहेनियस क्षार ऐसा पदार्थ है जो पानी में घुलने पर हाइड्रॉक्साइड (OH−) आयनों की सांद्रता को बढ़ाता है। इससे हाइड्रोनियम की सांद्रता कम हो जाती है क्योंकि आयन H2O अणु बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं:

H3O+
(aq) + OH−
(aq) ⇌ H2O(liq) + H2O(liq)

इस संतुलन के कारण, हाइड्रोनियम की सांद्रता में कोई भी वृद्धि हाइड्रॉक्साइड की सांद्रता में कमी के साथ होती है। इस प्रकार, अरहेनियस अम्ल को भी कहा जा सकता है जो हाइड्रॉक्साइड एकाग्रता को कम करता है, जबकि अरहेनियस क्षार इसे बढ़ाता है।

अम्लीय घोल में, हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता 10−7 मोल प्रति लीटर से अधिक होती है। चूँकि pH को हाइड्रोनियम आयनों की सांद्रता के ऋणात्मक लघुगणक के रूप में परिभाषित किया जाता है, इसलिए अम्लीय विलयनों का pH 7 से कम होता है।

ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल

Main article: Brønsted–Lowry acid–base theory
File:Acetic-acid-dissociation-3D-balls.png

जबकि अरहेनियस अवधारणा कई प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए उपयोगी है, यह इसके दायरे में भी काफी सीमित है। 1923 में, रसायनज्ञ जोहान्स निकोलस ब्रोंस्टेड और थॉमस मार्टिन लोरी ने स्वतंत्र रूप से मान्यता दी कि अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं में प्रोटॉन का स्थानांतरण सम्मिलित है। ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल (या ब्रोंस्टेड अम्ल) एक प्रजाति है जो ब्रोंस्टेड-लोरी क्षार को प्रोटॉन दान करती है।[5]ब्रोंस्टेड-लोरी अम्ल-क्षार सिद्धांत के अरहेनियस सिद्धांत पर कई फायदे हैं। सिरका को अपना विशिष्ट स्वाद देने वाले कार्बनिक अम्ल एसिटिक अम्ल (CH3COOH) की निम्नलिखित अभिक्रियाओं पर विचार कीजिए:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+
CH3COOH + NH3 ⇌ CH3COO− + NH+4

दोनों सिद्धांत आसानी से पहली प्रतिक्रिया का वर्णन करते हैं: CH3COOH अरहेनियस अम्ल के रू