जिंक सल्फेट: Difference between revisions
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Revision as of 13:16, 16 August 2023
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
जिंक सल्फेट
| |
| Other names
White vitriol
Goslarite | |
| Identifiers | |
| |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII |
|
| UN number | 3077 |
| |
| |
| Properties | |
| ZnSO4 | |
| Molar mass | 161.44[1] g/mol (anhydrous) 179.47 g/mol (monohydrate) 287.53 g/mol (heptahydrate) |
| Appearance | white powder |
| Odor | odorless |
| Density | 3.54 g/cm3 (anhydrous) 2.072 g/cm3 (hexahydrate) |
| Melting point | 680 °C (1,256 °F; 953 K) decomposes (anhydrous) 100 °C (heptahydrate) 70 °C, decomposes (hexahydrate) |
| Boiling point | 740 °C (1,360 °F; 1,010 K) (anhydrous) 280 °C, decomposes (heptahydrate) |
| 57.7 g/100 mL, anhydrous (20 °C) (In aqueous solutions with a pH < 5)[2] | |
| Solubility | alcohols |
| −45.0·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
|
1.658 (anhydrous), 1.4357 (heptahydrate) |
| Thermochemistry | |
Std molar
entropy (S⦵298) |
120 J·mol−1·K−1[3] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−983 kJ·mol−1[3] |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
| GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard | |
| Danger | |
| H302, H318, H410 | |
| P264, P270, P273, P280, P301+P312, P305+P351+P338, P310, P330, P391, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 1698 |
| Related compounds | |
Other cations
|
Cadmium sulfate Manganese sulfate |
Related compounds
|
Copper(II) sulfate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
जिंक सल्फेट ZnSO4(H2O)x सूत्र के साथ अकार्बनिक यौगिकों के एक परिवार का वर्णन करता है। सभी रंगहीन ठोस हैं। सबसे सामान्य रूप में हेप्टाहाइड्रेट के रूप में क्रिस्टलीकरण का जल सम्मिलित है,[4]ZnSO4·7H2O रासायनिक सूत्र के साथ . इसे ऐतिहासिक रूप से सफेद व्यंग्य के नाम से जाना जाता था। जिंक सल्फेट और इसके हाइड्रेट रंगहीन ठोस होते हैं।
उपयोग
विनिर्माण
हेप्टाहाइड्रेट का मुख्य अनुप्रयोग रेयान के उत्पादन में एक स्कंदक के रूप में होता है। यह वर्णक लिथोपोन का भी अग्रदूत है। इसका उपयोग जिंक विद्युत लेपन के लिए इलेक्ट्रोलाइट के रूप में, रंगाई में रंगबंधक के रूप में और खाल और चमड़े के लिए परिरक्षक के रूप में भी किया जाता है।
पोषण
जिंक सल्फेट का उपयोग पशु आहार, उर्वरक, टूथपेस्ट और कृषि छिड़काव में जिंक की आपूर्ति के लिए किया जाता है। जिंक सल्फेट,[5] कई जिंक यौगिकों की तरह, इसका उपयोग छतों पर काई की वृद्धि को नियंत्रित करने के लिए किया जा सकता है।[6]
शराब बनाने की प्रक्रिया में जिंक की पूर्ति के लिए जिंक सल्फेट का उपयोग किया जा सकता है। इष्टतम खमीर स्वास्थ्य और प्रदर्शन के लिए जिंक एक आवश्यक पोषक तत्व है, यद्यपि यह कम-गुरुत्वाकर्षण बियर के लिए एक आवश्यक पूरक नहीं है, क्योंकि सामान्यतः शराब बनाने में उपयोग किए जाने वाले अनाज पहले से ही पर्याप्त जस्ता प्रदान करते हैं। यह एक अधिक सामान्य अभ्यास है जब ख़मीर को उसके आराम क्षेत्र से परे अल्कोहल की मात्रा बढ़ाकर उसकी सीमा तक धकेल दिया जाता है। आधुनिक जंगरोधी स्टील से पहले, काढ़ा केतली, किण्वन बर्तन और लकड़ी के बाद, तांबे की केतली के उपयोग से जस्ता को धीरे-धीरे निक्षालित किया जाता था। एक आधुनिक तांबे के विसर्जन द्रुतशीतित्र में जस्ता की थोड़ी मात्रा प्रदान करने का अनुमान लगाया गया है; इसलिए पूरक जिंक मिलाते समय सावधानी बरतनी चाहिए ताकि अधिकता न हो। दुष्प्रभाव में सम्मिलित हैं ... जब जिंक की सांद्रता 5 पीपीएम से अधिक हो जाती है तो उच्च खमीर वृद्धि के कारण एसीटैल्डिहाइड और फ़्यूज़ल अल्कोहल का उत्पादन बढ़ जाता है। अतिरिक्त ज़िंक भी साबुन जैसा या बकरी जैसा स्वाद पैदा कर सकता है।[7][8][9]
जिंक सल्फेट अधिकांश मीठे स्वाद वाले पदार्थों के लिए मिठास की अनुभूति का एक प्रबल अवरोधक है।[10]
चिकित्सा
इसका उपयोग जिंक की कमी का इलाज करने और उच्च जोखिम वाले लोगों में इस स्थिति को रोकने के लिए आहार अनुपूरक के रूप में किया जाता है।[11] अतिरिक्त अनुपूरण के दुष्प्रभावों में पेट दर्द, उल्टी, सिरदर्द और थकान सम्मिलित हो सकते हैं।[12] इसका उपयोग मौखिक पुनर्जलीकरण चिकित्सा (ओआरटी) और एक स्तम्मक के साथ भी किया जाता है।[4]
उत्पादन, प्रतिक्रियाएँ, संरचना
जिंक सल्फेट का उत्पादन वस्तुतः किसी भी जिंक युक्त पदार्थ(धातु, खनिज, ऑक्साइड) को सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ उपचारित करके किया जाता है।[4]
विशिष्ट अभिक्रियाओं में जलीय सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ धातु की अभिक्रिया सम्मिलित है:
- Zn + H2SO4 + 7 H2O → ZnSO4·7H2O + H2
सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ उच्च शुद्धता वाले ज़िंक ऑक्साइड का उपचार करके औषधीय-कोटि जिंक सल्फेट का उत्पादन किया जाता है:
- ZnO + H2SO4 + 6 H2O → ZnSO4·7H2O
जलीय घोल में, जिंक सल्फेट के सभी रूप समान व्यवहार करते हैं। इन जलीय घोलों में धातु जलीय जटिल [Zn(H2O)6]2+और SO2−
4 आयन सम्मिलित होता है। बेरियम सल्फ़ेट तब बनता है जब इन घोलों को बेरियम आयनों के घोल से उपचारित किया जाता है:
ZnSO4 + BaCl2 → BaSO4 + ZnCl2
−0.76 V की कमी क्षमता के साथ, जिंक(II) केवल कठिनाई से अपचयित होता है।
680°C से ऊपर गर्म करने पर, जिंक सल्फेट सल्फर डाइऑक्साइड गैस और जिंक ऑक्साइड धुएं में विघटित हो जाता है, जो दोनों खतरनाक हैं।[13]
हेप्टाहाइड्रेट फेरस सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट के साथ समसंरचनात्मक है। ठोस में [Zn(H2O)6]2+ आयन होते हैं और एक जल के साथ हाइड्रोजन बंध द्वारा क्रिस्टलीकरण करते हैं। निर्जल जिंक सल्फेट निर्जल कॉपर (II) सल्फेट के साथ समरूप है। यह खनिज जिंकोसाइट के रूप में मौजूद है।[14] एक मोनोहाइड्रेट ज्ञात है।[15] हेक्साहाइड्रेट को भी मान्यता प्राप्त है।[16]
खनिज
एक खनिज के रूप में, ZnSO4•7H2O को गॉस्लेराइट के नाम से जाना जाता है। जिंक सल्फेट कई अन्य छोटे खनिजों के रूप में होता है, जैसे जिंकमेलान्टराइट, (Zn,Cu,Fe)SO4·7H2O (संरचनात्मक रूप से गोस्लाराइट से भिन्न)। जिंक सल्फेट के निचले हाइड्रेट प्रकृति में बहुत कम पाए जाते हैं: (Zn,Fe)SO4·6H2O (ब्रियांकी), (Zn,Mg)SO4·4H2O (बॉयलाइट), और (Zn,Mn)SO4·H2O (गनिंगाईट)।
सुरक्षा
जिंक सल्फेट पाउडर आंखों में जलन पैदा करता है। ट्रेस मात्रा का अंतर्ग्रहण सुरक्षित माना जाता है, और जिंक सल्फेट को आवश्यक जिंक के स्रोत के रूप में पशु आहार में कई सौ मिलीग्राम प्रति किलोग्राम पालन की दर से जोड़ा जाता है। अधिक मात्रा में सेवन से पेट में गंभीर परेशानी होती है, शरीर के वजन के 2-8 मिलीग्राम/किलोग्राम पर मतली और उल्टी दिखाई देती है।[17] जिंक सल्फेट के घोल से नाक की सिंचाई करना घ्राण तंत्रिका को नुकसान पहुंचाने और मनुष्यों सहित कई विभिन्न प्रजातियों में अघ्राणता को प्रेरित करने में सक्षम पाया गया है।[18]
संदर्भ
- ↑ "Zinc sulphate".
- ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ↑ 3.0 3.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ 4.0 4.1 4.2 Dieter M. M. Rohe; Hans Uwe Wolf (2005). "Zinc Compounds". उलेमान का औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश. Weinheim: John Wiley & Sons. doi:10.1002/14356007.a28_537. ISBN 978-3527306732.
- ↑ "जिंक सल्फेट". Chemical & Fertilizer Expert (in English). Retrieved 15 September 2021.
{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link) - ↑ "छतों पर काई" (PDF). Community Horticultural Fact Sheet #97. Washington State University King County Extension. Archived from the original (PDF) on 22 December 2015.
- ↑ "घरेलू शराब बनाने वालों के लिए धातुकर्म". Brew Your Own Magazine.
- ↑ "किण्वन प्रदर्शन पर जिंक का प्रभाव". Braukaiser blog.
- ↑ Šillerová, Silvia; Lavová, Blažena; Urminská, Dana; Poláková, Anežka; Vollmannová, Alena; Harangozo, Ľuboš (February 2012). "विभिन्न जिंक लवणों के साथ खेती द्वारा जिंक समृद्ध यीस्ट (सैक्रोमाइसेस सेरेविसिया) तैयार करना". Journal of Microbiology, Biotechnology and Food Sciences. 1 (Special issue): 689–695. ISSN 1338-5178.
- ↑ Keast, R. S.J.; Canty, T. M.; Breslin, P. A. (2004). "मौखिक जिंक सल्फेट समाधान मीठे स्वाद की धारणा को रोकते हैं". Chemical Senses. 29 (6): 513–521. doi:10.1093/chemse/bjh053. PMID 15269123.
- ↑ British national formulary : BNF 69 (69 ed.). British Medical Association. 2015. p. 700. ISBN 9780857111562.
- ↑ World Health Organization (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (eds.). WHO Model Formulary 2008. World Health Organization. p. 351. hdl:10665/44053. ISBN 9789241547659.
- ↑ "निर्माताओं की जिंक सल्फेट जिंक सल्फेट एमएसडीएस शीट". Mubychem.com. 5 May 2013. Retrieved 8 June 2013.
- ↑ Wildner, M.; Giester, G. (1988). "Crystal Structure refinements of synthetic chalcocyanite (CUSO4) and zincosite (ZnSO4)". Mineralogy and Petrology. 39 (3–4): 201–209. Bibcode:1988MinPe..39..201W. doi:10.1007/BF01163035. S2CID 93701665.
- ↑ Wildner, M.; Giester, G. (1991). "The Crystal Structures of Kieserite-Type Compounds. I. Crystal Structures of Me(II)SO4*H2O (Me = Mn, Fe, Co, Ni, Zn)". Neues Jahrbuch für Mineralogie - Monatshefte. 1991: 296–306.
- ↑ Spiess, M.; Gruehn, R. (1979). "Beiträge zum thermischen Verhalten von Sulfaten. II. Zur thermischen Dehydratisierung des ZnSO4•7H2O und zum Hochtemperaturverhalten von wasserfreiem ZnSO4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 456: 222–240. doi:10.1002/zaac.19794560124.
- ↑ "Scientific Opinion on safety and efficacy of zinc compounds (E6) as feed additives for all animal species: Zinc sulphate monohydrate". EFSA Journal. European Food Safety Authority (EFSA). 10 (2): 2572. February 2012. doi:10.2903/j.efsa.2012.2572.
- ↑ Davidson, Terence M.; Smith, Wendy M. (19 July 2010). "The Bradford Hill Criteria and Zinc-Induced Anosmia: A Causality Analysis". Archives of Otolaryngology–Head & Neck Surgery. 136 (7): 673. doi:10.1001/archoto.2010.111.
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