लिगैंड: Difference between revisions

Revision as of 00:04, 10 November 2022

HCo(CO)₄पांच लिगेंड के साथ

समन्वय रसायन विज्ञान में, एक लिगैंड है^{[lower-alpha 1]} एक आयन या अणु कार्यात्मक समूह होता है, जो एक समन्वय को जटिल बनाने के लिए केंद्रीय धातु परमाणु से जुड़ा होता है। धातु के साथ संबंध में सामान्यतया लेविस बेस द्वारा लिगैंड्स इलेक्ट्रान जोड़े का सामान्य रूप से दान दिया जाता है। जो अक्सर लुईस बेस के माध्यम से होता है।^[1] धातु-लिगैंड बंधन की प्रकृति सहसंयोजक बंधन से लेकर आयनिक बंधन तक हो सकती है। इसके अलावा, धातु-लिगैंड बॉन्ड क्रम एक से तीन तक हो सकता है। लिगैंड को लेविस बेस के रूप में देखा जाता है चूँकि, दुर्लभ मामलों को लेविस एसिडिक लिगैंड में शामिल करने के लिए जाना जाता है।^[2]^[3]

धातु और उपधातु लगभग सभी परिस्थितियों में लिगैंड के लिए बाध्य होते हैं,चूँकि, गैसीय निर्वसन धातु के उच्च आयन निर्वात में उत्पन्न हो सकते हैं। एक जटिल में लिगैंड केंद्रीय परमाणु की प्रतिक्रियाशीलता रसायन विज्ञान को निर्देशित करते हैं, जिसमें लिगैंड प्रतिस्थापन दर, स्वयं लिगैंड की प्रतिक्रियाशीलता और रेडॉक्स में शामिल हैं। लिगैंड चयन के लिए कई व्यावहारिक क्षेत्रों में महत्वपूर्ण विचार की आवश्यकता होती है, जिसमें जैव अकार्बनिक रसायन विज्ञान और औषधीय रसायन विज्ञान, सजातीय उत्प्रेरण और पर्यावरण रसायन शामिल हैं।

लिगैंड्स को चार्ज आकार (थोक) सहित कई तरह से वर्गीकृत किया जाता है, समन्वय करने वाले परमाणु की पहचान, और धातु को दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या डेंटिसिटी या हैप्टिसिटी से है। एक लिगैंड का आकार उसके शंकु कोण द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।

इतिहास

समन्वय परिसरों की संरचना को 1800 के दशक की शुरुआत से जाना जाता है, जैसे कि प्रशिया ब्लू और कॉपर (II) सल्फेट। महत्वपूर्ण सफलता तब मिली जब अल्फ्रेड वर्नर ने सूत्रों और आइसोमर्स को समेट लिया। उन्होंने दिखाया, अन्य बातों के अलावा, कई कोबाल्ट (III) और क्रोमियम (III) यौगिकों के सूत्रों को समझा जा सकता है यदि धातु में एक ऑक्टाहेड्रल ज्यामिति में छह लिगैंड होते हैं। लिगैंड शब्द का प्रयोग सबसे पहले सिलिकॉन रसायन विज्ञान के संबंध में अल्फ्रेड वर्नर और कार्ल सोमीस्की ने किया था। सिद्धांत किसी को कोबाल्ट अमाइन क्लोराइड में समन्वित और आयनिक क्लोराइड के बीच के अंतर को समझने और पहले के अकथनीय आइसोमर्स में से कई को समझाने की अनुमति देता है। उन्होंने हेक्सोल नामक पहले समन्वय परिसर को ऑप्टिकल आइसोमर्स में हल किया, इस सिद्धांत को उखाड़ फेंका कि चिरायता (रसायन विज्ञान) आवश्यक रूप से कार्बन यौगिकों से जुड़ा था।^[4]^[5]

मजबूत क्षेत्र और कमजोर क्षेत्र लिगेंड

सामान्य तौर पर, लिगेंड्स को इलेक्ट्रॉन दाताओं के रूप में और धातुओं को इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में देखा जाता है, अर्थात, क्रमशः लुईस बेस और लुईस एसिड। इस विवरण को कई तरह से अर्ध-मात्राबद्ध किया गया है, उदा। ईसीडब्ल्यू मॉडल। आण्विक कक्षीय सिद्धांत की औपचारिकताओं का उपयोग करके संबंध को अक्सर वर्णित किया जाता है।^[6]^[7] लिगैंड्स और धातु आयनों को कई तरह से व्यवस्थित किया जा सकता है; वन रैंकिंग सिस्टम लिगैंड 'हार्डनेस' पर ध्यान केंद्रित करता है (HSAB सिद्धांत भी देखें | हार्ड/सॉफ्ट एसिड/बेस थ्योरी)। धातु आयन अधिमानतः कुछ लिगेंड को बांधते हैं। सामान्य तौर पर, 'हार्ड' धातु आयन कमजोर फील्ड लिगैंड को पसंद करते हैं, जबकि 'सॉफ्ट' धातु आयन मजबूत फील्ड लिगैंड को पसंद करते हैं। आणविक कक्षीय सिद्धांत के अनुसार, लिगैंड के HOMO (उच्चतम अधिकृत आणविक कक्षीय) में एक ऊर्जा होनी चाहिए जो धातु अधिमान्य के LUMO (निम्नतम अप्रकाशित आणविक कक्षीय) के साथ ओवरलैप हो। मजबूत क्षेत्र के लिगैंड से बंधे धातु आयन औफबाऊ सिद्धांत का पालन करते हैं, जबकि कमजोर क्षेत्र के लिगैंड से बंधे परिसर हुंड के नियम का पालन करते हैं।

लिगैंड्स के साथ धातु के बंधन के परिणामस्वरूप आणविक ऑर्बिटल्स का एक सेट होता है, जहां धातु को एक नए HOMO और LUMO (परिणामी परिसर के गुणों और प्रतिक्रियाशीलता को परिभाषित करने वाले ऑर्बिटल्स) और 5 d-ऑर्बिटल्स के एक निश्चित क्रम के साथ पहचाना जा सकता है। (जो भरा जा सकता है, या आंशिक रूप से इलेक्ट्रॉनों से भरा हो सकता है)। एक ऑक्टाहेड्रल वातावरण में, 5 अन्यथा डी-ऑर्बिटल्स को 3 और 2 ऑर्बिटल्स के सेट में विभाजित किया जाता है (अधिक गहराई से स्पष्टीकरण के लिए, क्रिस्टल फील्ड थ्योरी देखें):

कम ऊर्जा के 3 कक्षक: d_xy, डी_xzऔर डी_yzतथा
उच्च ऊर्जा के 2 कक्षक: d_z² और डी_x²−y².

डी-ऑर्बिटल्स के इन 2 सेटों के बीच ऊर्जा अंतर को विभाजन पैरामीटर कहा जाता है,_o. का परिमाण_o लिगैंड की क्षेत्र-शक्ति द्वारा निर्धारित किया जाता है: मजबूत क्षेत्र लिगैंड, परिभाषा के अनुसार, Δ . बढ़ाएं_o कमजोर क्षेत्र लिगैंड्स से अधिक। लिगैंड्स को अब . के परिमाण के अनुसार क्रमबद्ध किया जा सकता है_o (तालिका देखें #सामान्य लिगैंड्स के उदाहरण (क्षेत्र शक्ति द्वारा))। लिगैंड्स का यह क्रम सभी धातु आयनों के लिए लगभग अपरिवर्तनीय है और इसे स्पेक्ट्रोकेमिकल श्रृंखला कहा जाता है।

आसपास के टेट्राहेड्रल वाले परिसरों के लिए, डी-ऑर्बिटल्स फिर से दो सेटों में विभाजित हो जाते हैं, लेकिन इस बार उल्टे क्रम में:

कम ऊर्जा वाले 2 कक्षक: d_z² और डी_x²−y² तथा
उच्च ऊर्जा के 3 कक्षक: d_xy, डी_xz और डी_yz.

d-कक्षकों के इन 2 सेटों के बीच ऊर्जा अंतर को अब . कहा जाता है_t. का परिमाण_t . से छोटा है_o, क्योंकि टेट्राहेड्रल कॉम्प्लेक्स में केवल 4 लिगैंड डी-ऑर्बिटल्स को प्रभावित करते हैं, जबकि ऑक्टाहेड्रल कॉम्प्लेक्स में डी-ऑर्बिटल्स 6 लिगैंड्स से प्रभावित होते हैं। जब समन्वय संख्या न तो अष्टफलकीय होती है और न ही चतुष्फलकीय होती है, तो विभाजन संगत रूप से अधिक जटिल हो जाता है। लिगैंड्स की रैंकिंग के प्रयोजनों के लिए, हालांकि, अष्टफलकीय परिसरों के गुण और परिणामी_o प्राथमिक रुचि रही है।

केंद्रीय परमाणु पर डी-ऑर्बिटल्स की व्यवस्था (जैसा कि लिगैंड की 'ताकत' द्वारा निर्धारित किया जाता है), परिणामी परिसरों के लगभग सभी गुणों पर एक मजबूत प्रभाव पड़ता है। उदाहरण के लिए, डी-ऑर्बिटल्स में ऊर्जा अंतर धातु परिसरों के ऑप्टिकल अवशोषण स्पेक्ट्रा में एक मजबूत प्रभाव डालता है। यह पता चला है कि महत्वपूर्ण 3 डी-कक्षीय वर्ण वाले ऑर्बिटल्स पर कब्जा करने वाले वैलेंस इलेक्ट्रॉन स्पेक्ट्रम के 400-800 एनएम क्षेत्र (यूवी-दृश्यमान रेंज) में अवशोषित होते हैं। इन इलेक्ट्रॉनों द्वारा प्रकाश का अवशोषण (जिसे हम रंग के रूप में देखते हैं) (अर्थात, प्रकाश के प्रभाव में एक कक्षीय से दूसरे कक्ष में इलेक्ट्रॉनों की उत्तेजना) को धातु परिसर की जमीनी स्थिति से सहसंबद्ध किया जा सकता है, जो संबंध गुणों को दर्शाता है। लिगैंड्स का। लिगैंड्स की क्षेत्र-शक्ति के एक कार्य के रूप में डी-ऑर्बिटल्स की (सापेक्ष) ऊर्जा में सापेक्ष परिवर्तन को तानबे-सुगानो आरेखों में वर्णित किया गया है।

ऐसे मामलों में जहां लिगैंड में कम ऊर्जा LUMO होती है, ऐसे ऑर्बिटल्स भी बॉन्डिंग में भाग लेते हैं। धातु-लिगैंड बंधन को बैक-बॉन्डिंग नामक प्रक्रिया में इलेक्ट्रॉन घनत्व के औपचारिक दान द्वारा वापस लिगैंड में स्थिर किया जा सकता है। इस मामले में एक भरा हुआ, केंद्रीय-परमाणु-आधारित कक्षीय (समन्वित) लिगैंड के LUMO में घनत्व दान करता है। कार्बन मोनोऑक्साइड एक प्रमुख उदाहरण है जो एक लिगैंड है जो बैक-डोनेशन के माध्यम से धातुओं को संलग्न करता है। पूरक रूप से, पीआई-समरूपता के कम-ऊर्जा से भरे ऑर्बिटल्स वाले लिगैंड्स पाई-डोनर के रूप में काम कर सकते हैं।

File:Metal-EDTA.svg

धातु-ईडीटीए कॉम्प्लेक्स, जिसमें एमिनोकार्बोक्सिलेट एक हेक्साडेंटेट (चेलेटिंग) लिगैंड है।

File:CoA6Cl3.png

कोबाल्ट (III) कॉम्प्लेक्स जिसमें छह अमोनिया लिगैंड होते हैं, जो मोनोडेंटेट होते हैं। क्लोराइड एक लिगैंड नहीं है।

L और X के रूप में लिगेंड्स का वर्गीकरण

विशेष रूप से ऑर्गोमेटेलिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, लिगैंड को एल और एक्स (या दोनों के संयोजन) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। वर्गीकरण योजना - सहसंयोजक बांड वर्गीकरण के लिए सीबीसी विधि - को मैल्कम ग्रीन (रसायनज्ञ) द्वारा लोकप्रिय बनाया गया था | एम.एल.एच. हरा और इस धारणा पर आधारित है कि तीन बुनियादी प्रकार [लिगैंड्स] हैं... प्रतीकों एल, एक्स, और जेड द्वारा दर्शाए गए हैं, जो क्रमशः 2-इलेक्ट्रॉन, 1-इलेक्ट्रॉन और 0-इलेक्ट्रॉन तटस्थ लिगैंड के अनुरूप हैं।^[8]^[9] विचार के योग्य एक अन्य प्रकार का लिगैंड एलएक्स लिगैंड है, जो कि इस्तेमाल किए गए पारंपरिक प्रतिनिधित्व से उम्मीद के मुताबिक एनवीई (वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या) की आवश्यकता होने पर तीन इलेक्ट्रॉनों का दान करेगा। उदाहरण एल्कोक्सी लिगैंड है (जिसे नियमित रूप से एक्स लिगैंड के रूप में भी जाना जाता है)। एल लिगेंड्स चार्ज-न्यूट्रल अग्रदूतों से प्राप्त होते हैं और एमाइन, फॉस्फीन, कार्बन मोनोऑक्साइड, एन द्वारा दर्शाए जाते हैं।₂, और अल्केन्स। एक्स लिगैंड आमतौर पर क्लोराइड जैसे आयनिक अग्रदूतों से प्राप्त होते हैं लेकिन इसमें लिगैंड शामिल होते हैं जहां आयनों के लवण वास्तव में मौजूद नहीं होते हैं जैसे हाइड्राइड और अल्किल। इस प्रकार, जटिल वास्का का परिसर|IrCl(CO)(PPh .)₃)₂एक MXL . के रूप में वर्गीकृत किया गया है₃ सीओ और दो पीपीएच के बाद से जटिल,₃ लिगैंड्स को एलएस के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। H . का ऑक्सीडेटिव जोड़₂ से IrCl(CO)(PPh .)₃)₂ एक 18e . देता है एमएल₃X₃ उत्पाद, आईआरसीएलएच₂(सीओ) (पीपीएच₃)₂. ईडीटीए⁴⁻ को L . के रूप में वर्गीकृत किया गया है₂X₄ लिगैंड, क्योंकि इसमें चार आयन और दो तटस्थ दाता स्थल हैं। Cyclopentadienyl को L . के रूप में वर्गीकृत किया गया है₂एक्स लिगैंड।^[10]

पॉलीडेंटेट और पॉलीहैप्टो लिगैंड रूपांकनों और नामकरण

डेंटिसिटी

डेंटिसिटी (कप्पा | κ द्वारा दर्शाया गया) गैर-सन्निहित दाता साइटों के माध्यम से एक धातु के लिए एक लिगैंड बांड की संख्या को संदर्भित करता है। कई लिगैंड कई साइटों के माध्यम से धातु आयनों को बांधने में सक्षम होते हैं, आमतौर पर क्योंकि लिगैंड में एक से अधिक परमाणुओं पर एकाकी जोड़े होते हैं। एक से अधिक परमाणुओं के माध्यम से बंधे हुए लिगैंड्स को अक्सर केलेशन कहा जाता है। एक लिगैंड जो दो साइटों से जुड़ता है उसे बाइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, और तीन साइटों को ट्राइडेंटेट के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। बाइट एंगल एक बाइडेंटेट चेलेट के दो बंधों के बीच के कोण को संदर्भित करता है। चेलेटिंग लिगैंड आमतौर पर दाता समूहों को कार्बनिक लिंकर्स के माध्यम से जोड़कर बनते हैं। एक क्लासिक बिडेंटेट लिगैंड एथिलीनडायमाइन है, जो दो अमोनिया समूहों को एथिलीन (-CHH) के साथ जोड़ने से प्राप्त होता है₂चौधरी₂-) लिंकर। पॉलीडेंटेट लिगैंड का एक उत्कृष्ट उदाहरण हेक्साडेंटेट चेलेटिंग एजेंट ईडीटीए है, जो छह साइटों के माध्यम से बंधन करने में सक्षम है, पूरी तरह से कुछ धातुओं के आसपास। एक पॉलीडेंटेट लिगैंड एक धातु केंद्र से जितनी बार बंधता है, उसे . द्वारा दर्शाया जाता हैⁿ , जहां n उन साइटों की संख्या को इंगित करता है जिनके द्वारा एक लिगैंड एक धातु से जुड़ता है। ईडीटीए⁴⁻, जब यह षट्भुज होता है, तो κ . के रूप में बांधता है⁶-लिगैंड, एमाइन और कार्बोक्सिलेट ऑक्सीजन परमाणु सन्निहित नहीं हैं। व्यवहार में, लिगैंड का n मान स्पष्ट रूप से इंगित नहीं किया जाता है, बल्कि माना जाता है। एक chelating प्रणाली की बाध्यकारी आत्मीयता chelating कोण या काटने के कोण पर निर्भर करती है।

पॉलीडेंटेट लिगैंड्स के कॉम्प्लेक्स को केलेट कॉम्प्लेक्स कहा जाता है। वे डेंटिसिटी लिगेंड्स से प्राप्त परिसरों की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं। यह बढ़ी हुई स्थिरता, केलेट प्रभाव, को आमतौर पर एन्ट्रापी के प्रभावों के लिए जिम्मेदार ठहराया जाता है, जो एक पॉलीडेंटेट लिगैंड द्वारा कई लिगैंड के विस्थापन का पक्षधर है। जब चेलेटिंग लिगैंड एक बड़ा वलय बनाता है जो कम से कम आंशिक रूप से केंद्रीय परमाणु को घेरता है और उससे बंधता है, तो केंद्रीय परमाणु एक बड़े वलय के केंद्र में रहता है।^{[clarification needed]} जितना अधिक कठोर और इसकी दंतता जितनी अधिक होगी, मैक्रोसाइक्लिक कॉम्प्लेक्स उतना ही अधिक निष्क्रिय होगा। हेम एक अच्छा उदाहरण है: लोहे का परमाणु पोर्फिरीन मैक्रोसायकल के केंद्र में होता है, जो टेट्रापायरोल मैक्रोसायकल के चार नाइट्रोजन परमाणुओं से बंधा होता है। निकल का बहुत ही स्थिर डाइमिथाइलग्लॉक्सिमेट कॉम्प्लेक्स एक सिंथेटिक मैक्रोसायकल है जो डाइमिथाइलग्लॉक्सिम के आयनों से प्राप्त होता है।

हैप्टिसिटी

हैप्टिसिटी (एटा (अक्षर)|η द्वारा दर्शाया गया) सन्निहित परमाणुओं की संख्या को संदर्भित करता है जिसमें एक दाता स्थल होता है और एक धातु केंद्र से जुड़ा होता है। ब्यूटाडीन दोनों η बनाता है² और h⁴ धातु से जुड़े कार्बन परमाणुओं की संख्या के आधार पर कॉम्प्लेक्स।^[10]

लिगैंड रूपांकनों

ट्रांस-फैले हुए लिगैंड

ट्रांस-स्पैनिंग लिगैंड्स बाइडेंटेट लिगैंड हैं जो एक समन्वय परिसर के विपरीत पक्षों पर समन्वय की स्थिति को फैला सकते हैं।^[11]

महत्वाकांक्षी लिगैंड

पॉलीडेंटेट लिगैंड के विपरीत, उभयलिंगी लिगैंड दो स्थानों पर केंद्रीय परमाणु से जुड़ सकते हैं। इसका एक अच्छा उदाहरण थियोसाइनेट, एससीएन है^-, जो या तो सल्फर परमाणु या नाइट्रोजन परमाणु से जुड़ सकता है। इस तरह के यौगिक लिंकेज आइसोमेरिज्म को जन्म देते हैं। पॉलीफंक्शनल लिगैंड, विशेष रूप से प्रोटीन देखें, विभिन्न आइसोमर बनाने के लिए विभिन्न लिगैंड परमाणुओं के माध्यम से एक धातु केंद्र से बंध सकते हैं।

ब्रिजिंग लिगैंड

एक ब्रिजिंग लिगैंड दो या दो से अधिक धातु केंद्रों को जोड़ता है। सरल सूत्रों के साथ लगभग सभी अकार्बनिक ठोस समन्वय बहुलक होते हैं, जिसमें धातु आयन केंद्र होते हैं जो ब्रिजिंग लिगैंड से जुड़े होते हैं। सामग्रियों के इस समूह में सभी निर्जल बाइनरी धातु आयन हैलाइड और स्यूडोहैलाइड शामिल हैं। ब्रिजिंग लिगैंड भी समाधान में बने रहते हैं। कार्बोनेट जैसे पॉलीएटोमिक लिगैंड अस्पष्ट होते हैं और इस प्रकार अक्सर एक साथ दो या तीन धातुओं से बंधे पाए जाते हैं। धातु को जोड़ने वाले परमाणुओं को कभी-कभी उपसर्ग mu (अक्षर)|μ से दर्शाया जाता है। अधिकांश अकार्बनिक ठोस कई ब्रिजिंग लिगैंड की उपस्थिति के कारण बहुलक होते हैं। कई धातु आयनों को समन्वयित करने में सक्षम ब्रिजिंग लिगैंड, कार्यात्मक बहुधातु असेंबलियों के निर्माण के लिए बिल्डिंग ब्लॉक्स के रूप में उनके संभावित उपयोग के कारण काफी रुचि आकर्षित कर रहे हैं।^[12]

बाइन्यूक्लिएटिंग लिगैंड

बाइन्यूक्लिएटिंग लिगैंड्स दो धातु आयनों को बांधते हैं।^[13] आमतौर पर बाइन्यूक्लिएटिंग लिगैंड्स में ब्रिजिंग लिगैंड्स होते हैं, जैसे कि फ़िनॉक्साइड, पाइराज़ोलेट, या पाइराज़िन, साथ ही साथ अन्य दाता समूह जो दो धातु आयनों में से केवल एक को बांधते हैं।

धातु-लिगैंड एकाधिक बंधन

कुछ लिगैंड एक ही परमाणु के माध्यम से एक धातु केंद्र से बंध सकते हैं, लेकिन एक अलग संख्या में एकाकी जोड़े के साथ। धातु लिगैंड बॉन्ड के बॉन्ड क्रम को धातु लिगैंड बॉन्ड एंगल (M−X−R) के माध्यम से अलग किया जा सकता है। इस बंधन कोण को अक्सर रेखीय या मुड़ा हुआ कहा जाता है और आगे की चर्चा के साथ उस डिग्री से संबंधित है जिस पर कोण मुड़ा हुआ है। उदाहरण के लिए, आयनिक रूप में एक इमिडो लिगैंड में तीन एकाकी जोड़े होते हैं। एक अकेला जोड़ा सिग्मा एक्स दाता के रूप में उपयोग किया जाता है, अन्य दो अकेले जोड़े एल-टाइप पीआई दाताओं के रूप में उपलब्ध हैं। यदि दोनों एकाकी जोड़े का उपयोग पाई बांड में किया जाता है तो M−N−R ज्यामिति रैखिक होती है। हालाँकि, यदि एक या दोनों एकाकी जोड़े नॉनबॉन्डिंग हैं तो M−N−R बॉन्ड मुड़ा हुआ है और मोड़ की सीमा यह बताती है कि कितनी pi बॉन्डिंग हो सकती है। मैं¹-नाइट्रिक ऑक्साइड एक धातु केंद्र के साथ रैखिक या मुड़े हुए तरीके से समन्वय कर सकता है।

स्पेक्टेटर लिगैंड

एक दर्शक लिगैंड एक कसकर समन्वयित पॉलीडेंटेट लिगैंड है जो रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग नहीं लेता है लेकिन धातु पर सक्रिय साइटों को हटा देता है। स्पेक्टेटर लिगैंड धातु केंद्र की प्रतिक्रियाशीलता को प्रभावित करते हैं जिससे वे बंधे होते हैं।

भारी लिगेंड

एक धातु केंद्र के स्थैतिक गुणों को नियंत्रित करने के लिए भारी लिगैंड का उपयोग किया जाता है। उनका उपयोग कई कारणों से किया जाता है, दोनों व्यावहारिक और अकादमिक। व्यावहारिक पक्ष पर, वे धातु उत्प्रेरक की चयनात्मकता को प्रभावित करते हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोफॉर्माइलेशन में। अकादमिक हित में, भारी लिगैंड असामान्य समन्वय साइटों को स्थिर करते हैं, जैसे, प्रतिक्रियाशील कॉलिगैंड या कम सम�

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-! लिगैंड || formula (bonding atom(s) in bold) || Charge || Most common denticity || Remark(s)
+! लिगैंड || सूत्र (बंधन परमाणु)
+बोल्ड में
+! शुल्क || सबसे आम डेंटिसिटी || टिप्पणियां
 |-
-| [[Iodide]] (iodo)|| '''I'''<sup>−</sup> || [[wikt:monoanionic|monoanionic]] || [[denticity|monodentate]] ||
+| [[आयोडाइड]] (आयोडो)|| '''I'''<sup>−</sup> || [[wikt:monoanionic|मोनोअनिओनिक]] || [[denticity|मोनोडेंटेट]] ||
 |-
-| [[Bromide]] (bromido)|| '''Br'''<sup>−</sup> || monoanionic || monodentate ||
+| [[ब्रोमाइड]] (ब्रोमिडो)|| '''Br'''<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट ||
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-| [[Sulfide]] (thio or less commonly "bridging thiolate")|| '''S'''<sup>2−</sup> || dianionic || monodentate (M=S), or bidentate bridging (M−S−M') ||
+| [[सल्फाइड]] (थियो या कम सामान्यतः "ब्रिजिंग थियोलेट")|| '''S'''<sup>2−</sup> || डायनियोनिक || मोनोडेंटेट (M=S), या बिडेंटेट ब्रिजिंग(M−S−M') ||
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-| [[Thiocyanate]] (''S''-thiocyanato)|| '''S'''−CN<sup>−</sup> || monoanionic || monodentate || ambidentate (see also isothiocyanate, below)
+| [[थियोसाइनेट]] (एस-थियोसाइनाटो)|| '''S'''−CN<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || उभयलिंगी (नीचे आइसोथियोसाइनेट भी देखें)
 |-
-| [[Chloride]] (chlorido)|| '''Cl'''<sup>−</sup> || monoanionic || monodentate || also found bridging
+| [[क्लोराइड]] (क्लोरिडो)|| '''Cl'''<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || ब्रिजिंग भी मिला
 |-
-| [[Nitrate]] (nitrato) || '''O'''−{{chem|NO|2|−}} || monoanionic || monodentate ||
+| [[नाइट्रेट]] (नाइट्राटो) || '''O'''−{{chem|NO|2|−}} || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट ||
 |-
-| [[Azide]] (azido) || '''N'''−{{chem|N|2|−}} || monoanionic || monodentate || Very Toxic
+| [[अज़ाइड]] (एज़िडो) || '''N'''−{{chem|N|2|−}} || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || बहुत जहरीला
 |-
-| [[Fluoride]] (fluoro) || '''F'''<sup>−</sup> || monoanionic || monodentate ||
+| [[फ्लोराइड]] (फ्लोरो) || '''F'''<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट ||
 |-
-| [[Hydroxide]] (hydroxido)|| '''O'''−H<sup>−</sup> || monoanionic || monodentate || often found as a bridging ligand
+| [[हाइड्रॉक्साइड]] (हाइड्रॉक्साइडो)|| '''O'''−H<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || अक्सर ब्रिजिंग लिगैंड के रूप में पाया जाता है
 |-
-| [[Oxalate]] (oxalato) || ['''O'''−CO−CO−'''O''']<sup>2−</sup> || dianionic || bidentate ||
+| [[ऑक्सालेट]] (ऑक्सालेटो) || ['''O'''−CO−CO−'''O''']<sup>2−</sup> || डायनियोनिक || बिडेंटेट ||
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-| [[Properties of water|Water]] (aqua) || '''O'''−H<sub>2</sub> || neutral || monodentate ||
+| [[पानी]] (एक्वा) || '''O'''−H<sub>2</sub> || तटस्थ || मोनोडेंटेट ||
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-| [[Nitrite]] (nitrito)|| '''O'''−N−O<sup>−</sup> || monoanionic || monodentate || ambidentate (see also nitro)
+| [[नाइट्राइट]] (नाइट्रोटो)|| '''O'''−N−O<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || उभयलिंगी (नाइट्रो भी देखें)
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+| [[आइसोथियोसाइनेट]] (आइसोथियोसाइनेट)|| '''N'''=C=S<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || उभयलिंगी (ऊपर थियोसाइनेट भी देखें)
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-| [[Acetonitrile]] (acetonitrilo) || CH<sub>3</sub>C'''N''' || neutral || monodentate ||
+| [[एसीटोनिट्राइल]] (एसीटोनिट्रिलो) || CH<sub>3</sub>C'''N''' || तटस्थ || मोनोडेंटेट ||
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+| [[पाइरीडीन]] (पीवई ) || C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>'''N''' || तटस्थ || मोनोडेंटेट ||
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+| [[अमोनिया]] (अमाइन या कम सामान्यतः "अमीनो")|| '''N'''H<sub>3</sub> || तटस्थ || मोनोडेंटेट ||
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+| [[एथिलीनडायमाइन]] (एन) || '''N'''H<sub>2</sub>−CH<sub>2</sub>−CH<sub>2</sub>−'''N'''H<sub>2</sub> || तटस्थ || बिडेंटेट ||
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-| [[2,2'-Bipyridine]] (bipy) || '''N'''C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>−C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>'''N'''|| neutral || bidentate || easily reduced to its (radical) anion or even to its dianion
+| [[2,2'-Bipyridine|2,2'-बिपयरीदीने]] (बिपि) || '''N'''C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>−C<sub>5</sub>H<sub>4</sub>'''N'''|| तटस्थ || बिडेंटेट || आसानी से अपने रेडिकल आयन या यहां तक कि इसके डायनियन तक कम हो जाता है
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+| [[Phenanthroline|1,10-]][[फेनेंथ्रोलाइन]] (फेन) || C<sub>12</sub>H<sub>8</sub>'''N<sub>2</sub>''' || तटस्थ || बिडेंटेट ||
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+| [[नाइट्राइट]] (नाइट्रो)|| '''N'''−{{chem|O|2|−}} || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || उभयलिंगी (नाइट्रो भी देखें)
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+| [[Triphenylphosphine|ट्राइफेनिलफॉस्फीन]] || '''P'''−(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub> || तटस्थ || मोनोडेंटेट ||
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-| [[Cyanide]] (cyano)|| '''C'''≡N<sup>−</sup><br/>'''N'''≡C<sup>−</sup> || monoanionic || monodentate || can bridge between metals (both metals bound to C, or one to C and one to N)
+| [[साइनाइड]] (सायनो)|| '''C'''≡N<sup>−</sup><br/>'''N'''≡C<sup>−</sup> || मोनोअनिओनिक || मोनोडेंटेट || धातुओं के बीच पुल कर सकते हैं (दोनों धातुएँ C या एक से C और एक से N तक बंधी हैं)
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-| [[Carbon monoxide]] (carbonyl) || –'''C'''O, others || neutral || monodentate || can bridge between metals (both metals bound to C)
+| [[कार्बन मोनोऑक्साइड]] (कार्बोनिल) || –'''C'''O, others || तटस्थ || मोनोडेंटेट || धातुओं के बीच पुल कर सकते हैं (दोनों धातुएँ C से बंधी हैं)
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 तालिका में प्रविष्टियों को क्षेत्र की ताकत के अनुसार क्रमबद्ध किया जाता है, जो कहा गया परमाणु (यानी टर्मिनल लिगैंड के रूप में) के माध्यम से बाध्यकारी होता है। लिगैंड की 'ताकत' तब बदल जाती है जब लिगैंड एक वैकल्पिक बाइंडिंग मोड में बंध जाता है (जैसे, जब यह धातुओं के बीच पुल करता है) या जब लिगैंड की रचना विकृत हो जाती है (उदाहरण के लिए, एक रैखिक लिगैंड जिसे स्टेरिक इंटरैक्शन के माध्यम से बाध्य करने के लिए मजबूर किया जाता है एक अरेखीय फैशन)।
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-! Ligand !! Formula (bonding atom(s) in bold) !! Charge !! Most common denticity !! Remark(s)
+! लिगैंड !! सूत्र  परमाणु बंधन (बोल्ड में) !! चार्ज !! सबसे आम डेंटिसिटी !! टिप्पणियां
 |-
 | [[Acetylacetone|Acetylacetonate]] (acac)|| CH<sub>3</sub>−C'''O'''−CH<sub>2</sub>−C'''O'''−CH<sub>3</sub> || monoanionic || bidentate || In general bidentate, bound through both oxygens, but sometimes bound through the central carbon only,<br/> see also analogous ketimine analogues

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