ऑक्सोक्रोम: Difference between revisions
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कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सोक्रोम क्रोमोफोर से जुड़े परमाणुओं का एक समूह है जो प्रकाश को अवशोषित करने के लिए उस क्रोमोफोर की क्षमता को संशोधित करता है और वे स्वयं रंग उत्पन्न करने में विफल रहते हैं जो एक कार्बनिक यौगिक में क्रोमोफोरस के साथ उपस्थित होने परवर्णकोत्पादक के रंग को तेज करते हैं[1] तथा उदाहरण में हाइड्रॉकसिल, एमिनो एल्डिहाइड और मिथाइल मर्कैप्टन समूह सम्मिलित हैं[2] जबकि ऑक्सोक्रोम परमाणुओं का एक कार्यात्मक समूह है जिसमें क्रोमोफोर से जुड़े एक या एक से अधिक इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं जो प्रकाश की तरंग दैर्ध्य और तीव्रता दोनों को बदल देते हैं और यदि ये समूह क्रोमोफोर के पाई-प्रणाली के साथ सीधे संयुग्मन में हैं तो वे तरंग दैर्ध्य को बढ़ा सकते हैं तथा जिस पर प्रकाश अवशोषित होता है उस पर अवशोषण तेज हो जाता है और ऑक्सोक्रोम की एक विशेषता यह भी है कि इलेक्ट्रॉनों के कम से कम एक अकेले जोड़े की उपस्थिति है जिसे अनुनाद द्वारा संयुग्मित प्रणाली के विस्तार के रूप में देखा जा सकता है।
क्रोमोफोर पर प्रभाव
यह किसी भी कार्बनिक यौगिक का रंग बढ़ा देता है जिससे बेंजीन रंग प्रदर्शित नहीं करता क्योंकि इसमें क्रोमोफोर नहीं होता है लेकिन नाइट्रो समूह की उपस्थिति के कारण नाइट्रोबेंजीन हल्के पीले रंग का होता है जो क्रोमोफोर के रूप में कार्य करता है लेकिन पी-हाइड्रॉक्सीनाइट्रोबेंजीन गहरे पीले रंग का प्रदर्शन करता है जिसमें -OH समूह ऑक्सोक्रोम के रूप में कार्य करता है तथा यहां ऑक्सोक्रोम क्रोमोफोर −NO 2 के साथ संयुग्मित होता है और इसी तरह का व्यवहार एज़ोबेंजीन में देखा जाता है जिसका रंग लाल होता है लेकिन पी-हाइड्रॉक्सीएज़ोबेंजीन गहरे लाल रंग का होता है।
इसमें डाई बनाने के लिए क्रोमोजेन अणु में एक ऑक्सोक्रोम की उपस्थिति आवश्यक है और अगर क्रोमोफोर की मेटा स्थिति में एक ऑक्सोक्रोम उपस्थित है तो यह रंग को प्रभावित नहीं करता है।
एक ऑक्सोक्रोम को एक ऐसे यौगिक के रूप में जाना जाता है जो बाथोक्रोमिक परिवर्तन उत्पन्न करता है जिसे रेड परिवर्तन के रूप में भी जाना जाता है क्योंकि यह अवशोषण की तरंग दैर्ध्य को बढ़ाता है और इसलिए अवरक्त प्रकाश के पास जाता है तथा वुडवर्ड-फिजर नियम के अनुसार एक कार्बनिक अणु में संयुग्मित प्रणाली से जुड़े कई ऑक्सोक्रोम अधिकतम अवशोषण की तरंग दैर्ध्य में बदलाव का अनुमान लगाते हैं।
एक ऑक्सोक्रोम रंग को उस वस्तु से जुड़ने में मदद करता है जिसे रंगा जाना है तथा ऑक्सोक्रोम समूह को इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण बंधन में मदद करता है और यही कारण है कि एक मूल पदार्थ एक अम्लीय रंग लेता है।
रंग संशोधन के लिए स्पष्टीकरण
एक अणु रंग प्रदर्शित करता है क्योंकि यह केवल कुछ आवृत्तियों के रंगों को अवशोषित करता है और दूसरों को प्रतिबिंबित या प्रसारित करता है तथा वे विभिन्न आवृत्तियों के प्रकाश को अवशोषित और उत्सर्जित करने में सक्षम हैं जो अपनी प्राकृतिक आवृत्ति के बहुत करीब आवृत्ति वाली प्रकाश तरंगें आसानी से अवशोषित हो जाती हैं जबकि अनुनाद के रूप में जानी जाने वाली इस घटना का अर्थ है कि अणु एक विशेष आवृत्ति के विकिरण को अवशोषित कर सकता है जो कि अणु के भीतर इलेक्ट्रॉन आंदोलन की आवृत्ति के समान है और क्रोमोफोर अणु का वह हिस्सा है जहां दो अलग-अलग आणविक कक्षाओं के बीच ऊर्जा अंतर दृश्यमान वर्णक्रम की सीमा के भीतर आता है और इसलिए दृश्य प्रकाश से कुछ विशेष रंगों को अवशोषित करता है इसीलिए अणु रंगीन दिखाई देता है तथा जब ऑक्सोक्रोम अणु से जुड़े होते हैं तो क्रोमोफोर की प्राकृतिक आवृत्ति बदल जाती है और इस प्रकार रंग संशोधित हो जाता है और विभिन्न ऑक्सोक्रोम क्रोमोफोर में अलग-अलग प्रभाव उत्पन्न करते हैं जो बदले में वर्णक्रम के अन्य भागों से प्रकाश के अवशोषण का कारण बनते हैं तथा आमतौर पर रंग को तेज करने वाले ऑक्सोक्रोम चुने जाते हैं।[3]
वर्गीकरण
मुख्य रूप से दो प्रकार के ऑक्सोक्रोम होते हैं
- अम्लीय कार्बोक्सिल -COOH, हाइड्रॉक्सिल -OH, सल्फोनेट -SO3H
- बेस अमीनो समूह -NH2, द्वितीयक अमीन -NHR, तृतीयक अमीन -NR2
संदर्भ
- ↑ Vishwanathan, M. कार्बनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत. Kollam, Kerala: Jai Sai Publications. p. 2/30.[ISBN missing]
- ↑ Gronowitz, Salo J. O. (1958). Arkiv för Kemi. 27: 239.
{{cite journal}}: Missing or empty|title=(help) - ↑ "डाई स्पेक्ट्रम". New Scientist. Reed Business Information. 122 (1665): 52. May 1989. ISSN 0262-4079.
