लौह ऑक्साइड: Difference between revisions
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[[File:Almindeligt rust - jernoxid.jpg|thumb|260px|विद्युत रासायनिक रूप से ऑक्सीकृत लोहा (जंग)]] | [[File:Almindeligt rust - jernoxid.jpg|thumb|260px|विद्युत रासायनिक रूप से ऑक्सीकृत लोहा (जंग)]]आयरन [[ऑक्साइड]] लोहे और [[ऑक्सीजन]] से बने [[रासायनिक यौगिक]] हैं। कई लोहे के ऑक्साइड पहचाने जाते हैं। वे सभी काले चुंबकीय ठोस पदार्थ होते हैं। [[ऑक्सीहाइड्रॉक्साइड]] इनके संबंधित वर्ग के यौगिक होते हैं, जिनमें से उभरती हुई लोहे की [[जंग]] प्रसिद्ध है।<ref name="cor">{{cite book | ||
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आयरन ऑक्साइड और ऑक्सीहाइड्रॉक्साइड प्रकृति में व्यापक हैं और कई भूवैज्ञानिक और जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। वे [[लौह अयस्क|आयरन अयस्क]], रंजक, उत्प्रेरण और [[ दीमक |दीमक]] के रूप में प्रयोग होते हैं, और [[हीमोग्लोबिन]] में पाए जाते हैं। पेंट, कोटिंग्स और [[रंग|रंगीन]] कंक्रीट में लौहऑक्साइड सस्ते और धारणीय पिगमेंट हैं। सामान्यतः उपलब्ध रंग पीले/नारंगी/लाल/भूरे/काले रंग की सीमा के मिट्टी के अंत में होते हैं। जब यह खाद्य रंग के रूप में उपयोग किया जाता है, तो इसका [[ई संख्या|E संख्या]] E172 प्राप्त होता है। | |||
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* FeO: आयरन (II) ऑक्साइड, वुस्टाइट | * FeO: आयरन (II) ऑक्साइड, वुस्टाइट | ||
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Revision as of 20:09, 20 May 2023
File:Almindeligt rust - jernoxid.jpg
विद्युत रासायनिक रूप से ऑक्सीकृत लोहा (जंग)
आयरन ऑक्साइड लोहे और ऑक्सीजन से बने रासायनिक यौगिक हैं। कई लोहे के ऑक्साइड पहचाने जाते हैं। वे सभी काले चुंबकीय ठोस पदार्थ होते हैं। ऑक्सीहाइड्रॉक्साइड इनके संबंधित वर्ग के यौगिक होते हैं, जिनमें से उभरती हुई लोहे की जंग प्रसिद्ध है।[1]
आयरन ऑक्साइड और ऑक्सीहाइड्रॉक्साइड प्रकृति में व्यापक हैं और कई भूवैज्ञानिक और जैविक प्रक्रियाओं में महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। वे आयरन अयस्क, रंजक, उत्प्रेरण और दीमक के रूप में प्रयोग होते हैं, और हीमोग्लोबिन में पाए जाते हैं। पेंट, कोटिंग्स और रंगीन कंक्रीट में लौहऑक्साइड सस्ते और धारणीय पिगमेंट हैं। सामान्यतः उपलब्ध रंग पीले/नारंगी/लाल/भूरे/काले रंग की सीमा के मिट्टी के अंत में होते हैं। जब यह खाद्य रंग के रूप में उपयोग किया जाता है, तो इसका E संख्या E172 प्राप्त होता है।
स्टोइकियोमेट्रीज
File:Red and green iron oxides.jpg
हरे और लाल-भूरे रंग के दाग, एक लाइमस्टोन कोर सैंपल पर हैं, जो अलग-अलग तत्वों के Fe2+ और Fe3+ के ऑक्साइड/हाइड्रॉक्साइड को संकेत करते हैं।
आयरन ऑक्साइड में आयरन फेरिक Fe (II)) या फेरिक Fe (III)) या दोनों होते हैं। वे ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति या टेट्राहेड्रल आणविक ज्यामिति को अपनाते हैं। पृथ्वी की सतह पर एकमात्र कुछ ऑक्साइड महत्वपूर्ण हैं, विशेष रूप से वुस्टाइट, मैग्नेटाइट और हेमेटाइट।
- FeII के ऑक्साइड
- FeO: आयरन (II) ऑक्साइड, वुस्टाइट
- FeII और FeIII के मिश्रित आक्साइड
- FeIII का ऑक्साइड
- Fe2O3: आयरन (III) ऑक्साइड
- α-Fe2O3: अल्फा चरण, हेमेटाइट
- β-Fe2O3: बीटा चरण
- γ-Fe2O3: गामा चरण, मैग्नेटाइट
- ε-Fe2O3: एप्सिलॉन चरण
- Fe2O3: आयरन (III) ऑक्साइड
थर्मल विस्तार
| आयरन ऑक्साइड | CTE (× 10−6 °C−1) |
|---|---|
| Fe2O3 | 14.9[6] |
| Fe3O4 | >9.2[6] |
| FeO | 12.1[6] |
ऑक्साइड-हाइड्रॉक्साइड्स
- गोइथाइट (α-FeOOH),
- एकागैनाइट (β-FeOOH),
- लेपिडोक्रोसाइट (γ-FeOOH),
- फेरोक्सीहाइट (δ-FeOOH),
- फेरिहाइड्राइट (Fe5HO8 · 4 H2O लगभग, या 5 Fe2O3 · 9 H2O, · 0.4 H2O के रूप में बेहतर पुनर्रचना)
- उच्च दबाव पाइराइट-संरचित FeOOH।[7] एक बार निर्जलीकरण प्रतिक्रिया प्रारंभ हो जाने पर, यह चरण FeO2Hx (0 < x < 1) बना सकता है।[8]
- हरित रतुआ (Fe{{sup sub|III|x}FeII
yOH3x + y − z (H −)z जहाँ A− Cl - या 0.5 SO2−4है)
प्रतिक्रियाएं
वात भट्टी और संबंधित कारखानों में आयरन ऑक्साइड को धातु में परिवर्तित किया जाता है। विशिष्ट अपचायक एजेंट कार्बन के विभिन्न रूप हैं। प्रतिनिधि प्रतिक्रिया फेरिक ऑक्साइड से प्रारंभ होती है:[9]:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
प्रकृति में
लोहे को कई जीवों में फेरिटिन के रूप में संग्रहीत किया जाता है, जो घुलनशील प्रोटीन म्यान में संलग्न फेरस ऑक्साइड है।[10]
असमान धातु को कम करने वाले बैक्टीरिया की प्रजातियां, जिनमें शेवानेला ओनिडेंसिस, जिओबैक्टर सल्फर कम कर देता है और जिओबैक्टर मेटलिरेड्यूकेन्स सम्मलित हैं, लौहऑक्साइड का उपयोग इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता के रूप में करते हैं।[11]
उपयोग करता है
अधिकतर सभी आयरन अयस्क ऑक्साइड हैं, इसलिए इस अर्थ में ये सामग्री आयरन धातु और इसकी कई मिश्र धातुओं के लिए महत्वपूर्ण पूर्ववर्ती हैं।
आयरन ऑक्साइड महत्वपूर्ण रंगद्रव्य हैं, जो विभिन्न प्रकार के रंगों (काले, लाल, पीले) में आते हैं। उनके कई फायदों में से, वे सस्ती, दृढ़ता से रंगीन और गैर-विषैले हैं।[12]
मैग्नेटाइट चुंबकीय रिकॉर्डिंग टेप का एक घटक है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ Cornell., RM.; Schwertmann, U (2003). The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and. Wiley VCH. ISBN 978-3-527-30274-1.
- ↑ Lavina, B.; Dera, P.; Kim, E.; Meng, Y.; Downs, R. T.; Weck, P. F.; Sutton, S. R.; Zhao, Y. (Oct 2011). "Discovery of the recoverable high-pressure iron oxide Fe4O5". Proceedings of the National Academy of Sciences. 108 (42): 17281–17285. Bibcode:2011PNAS..10817281L. doi:10.1073/pnas.1107573108. PMC 3198347. PMID 21969537.
- ↑ Lavina, Barbara; Meng, Yue (2015). "Synthesis of Fe5O6". Science Advances. 1 (5): e1400260. doi:10.1126/sciadv.1400260. PMC 4640612. PMID 26601196.
- ↑ 4.0 4.1 Bykova, E.; Dubrovinsky, L.; Dubrovinskaia, N.; Bykov, M.; McCammon, C.; Ovsyannikov, S. V.; Liermann, H. -P.; Kupenko, I.; Chumakov, A. I.; Rüffer, R.; Hanfland, M.; Prakapenka, V. (2016). "Structural complexity of simple Fe2O3 at high pressures and temperatures". Nature Communications. 7: 10661. doi:10.1038/ncomms10661. PMC 4753252. PMID 26864300.
- ↑ Merlini, Marco; Hanfland, Michael; Salamat, Ashkan; Petitgirard, Sylvain; Müller, Harald (2015). "The crystal structures of Mg2Fe2C4O13, with tetrahedrally coordinated carbon, and Fe13O19, synthesized at deep mantle conditions". American Mineralogist. 100 (8–9): 2001–2004. doi:10.2138/am-2015-5369. S2CID 54496448.
- ↑ 6.0 6.1 6.2 Fakouri Hasanabadi, M.; Kokabi, A.H.; Nemati, A.; Zinatlou Ajabshir, S. (February 2017). "Interactions near the triple-phase boundaries metal/glass/air in planar solid oxide fuel cells". International Journal of Hydrogen Energy. 42 (8): 5306–5314. doi:10.1016/j.ijhydene.2017.01.065. ISSN 0360-3199.
- ↑ Nishi, Masayuki; Kuwayama, Yasuhiro; Tsuchiya, Jun; Tsuchiya, Taku (2017). "FeOOH का पाइराइट-प्रकार का उच्च दाब रूप". Nature (in English). 547 (7662): 205–208. doi:10.1038/nature22823. ISSN 1476-4687. PMID 28678774. S2CID 205257075.
- ↑ Hu, Qingyang; Kim, Duckyoung; Liu, Jin; Meng, Yue; Liuxiang, Yang; Zhang, Dongzhou; Mao, Wendy L.; Mao, Ho-kwang (2017). "पृथ्वी के गहरे निचले मेंटल में गोइथाइट का डीहाइड्रोजनीकरण". Proceedings of the National Academy of Sciences. 114 (7): 1498–1501. doi:10.1073/pnas.1620644114. PMC 5320987. PMID 28143928.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1072. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Honarmand Ebrahimi, Kourosh; Hagedoorn, Peter-Leon; Hagen, Wilfred R. (2015). "आयरन-स्टोरेज प्रोटीन फेरिटिन और बैक्टीरियोफेरिटिन की जैव रसायन में एकता". Chemical Reviews. 115 (1): 295–326. doi:10.1021/cr5004908. PMID 25418839.
- ↑ Bretschger, O.; Obraztsova, A.; Sturm, C. A.; Chang, I. S.; Gorby, Y. A.; Reed, S. B.; Culley, D. E.; Reardon, C. L.; Barua, S.; Romine, M. F.; Zhou, J.; Beliaev, A. S.; Bouhenni, R.; Saffarini, D.; Mansfeld, F.; Kim, B.-H.; Fredrickson, J. K.; Nealson, K. H. (20 July 2007). "शीवनेला वनिडेंसिस MR-1 जंगली प्रकार और म्यूटेंट द्वारा वर्तमान उत्पादन और धातु ऑक्साइड में कमी". Applied and Environmental Microbiology. 73 (21): 7003–7012. doi:10.1128/AEM.01087-07. PMC 2223255. PMID 17644630.
- ↑ Buxbaum, Gunter; Printzen, Helmut; Mansmann, Manfred; Räde, Dieter; Trenczek, Gerhard; Wilhelm, Volker; Schwarz, Stefanie; Wienand, Henning; Adel (2009). "Pigments, Inorganic, 3. Colored Pigments". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.n20_n02.
बाहरी संबंध
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