पेरिलीन: Difference between revisions

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== प्रतिक्रियाएं ==
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अन्य पॉलीसाइक्लिक एरोमैटिक यौगिकों की तरह क्षार धातुओं द्वारा पेरिलीन को एक गहरे रंग का रेडिकल आयन और डायनियन देने के लिए कम किया जाता है। [[एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी]] द्वारा इन लवणों के [[dilyme|दीलाइम]] विलायक की विशेषता बताई गई है।<ref>{{cite journal |doi=10.1021/om970610g|title=Solvent-Shared and Solvent-Separated Ion Multiples of Perylene Radical Anions and Dianions: An Exemplary Case of Alkali Metal Cation Solvation|year=1998|last1=Näther|first1=Christian|last2=Bock|first2=Hans|last3=Havlas|first3=Zdenek|last4=Hauck|first4=Tim|journal=Organometallics|volume=17|issue=21|pages=4707–4715}}</ref>
अन्य पॉलीसाइक्लिक एरोमैटिक यौगिकों की तरह क्षार धातुओं द्वारा पेरिलीन को एक गहरे रंग का रेडिकल आयन और डायनियन देने के लिए कम किया जाता है। [[एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी]] द्वारा इन लवणों के [[dilyme|दीलाइम]] विलायक की विशेषता बताई गई है।<ref>{{cite journal |doi=10.1021/om970610g|title=Solvent-Shared and Solvent-Separated Ion Multiples of Perylene Radical Anions and Dianions: An Exemplary Case of Alkali Metal Cation Solvation|year=1998|last1=Näther|first1=Christian|last2=Bock|first2=Hans|last3=Havlas|first3=Zdenek|last4=Hauck|first4=Tim|journal=Organometallics|volume=17|issue=21|pages=4707–4715}}</ref>
'''दार्थ के रूप में किया जाता है, या तो शुद्ध या प्रतिस्थापित।'''
== उत्सर्जन ==
== उत्सर्जन ==
पेरिलीन नीला प्रतिदीप्ति प्रदर्शित करता है। इसका उपयोग कार्बनिक प्रकाश उत्सर्जक डायोड में नीले-उत्सर्जक डोपेंट पदार्थ के रूप में किया जाता है, या तो शुद्ध या प्रतिस्थापित। पेरिलीन का उपयोग कार्बनिक [[ photoconductor | फोटोकंडक्टर]] के रूप में भी किया जा सकता है। इसका अवशोषण अधिकतम 434 एनएम है, और जैसा कि सभी पॉलीसाइक्लिक सुगंधित यौगिकों के साथ होता है, पानी में कम घुलनशीलता (1.2 x 10<sup>−5</sup> mmol/L). पेरिलीन में 435.7 एनएम पर 38,500 M<sup>−1</sup>cm<sup>−1</sup> की मोलर अवशोषकता है।
पेरिलीन नीला प्रतिदीप्ति प्रदर्शित करता है। इसका उपयोग कार्बनिक प्रकाश उत्सर्जक डायोड में नीले-उत्सर्जक डोपेंट पदार्थ के रूप में किया जाता है, या तो शुद्ध या प्रतिस्थापित। पेरिलीन का उपयोग कार्बनिक [[ photoconductor |फोटोकंडक्टर]] के रूप में भी किया जा सकता है। इसका अवशोषण अधिकतम 434 एनएम है, और जैसा कि सभी पॉलीसाइक्लिक सुगंधित यौगिकों के साथ होता है, पानी में कम घुलनशीलता (1.2 x 10<sup>−5</sup> mmol/L). पेरिलीन में 435.7 एनएम पर 38,500 M<sup>−1</sup>cm<sup>−1</sup> की मोलर अवशोषकता है।


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Revision as of 16:26, 24 May 2023

पेरिलीन[1]
File:Perylene.svg
File:Perylene-3D-balls.png
File:Perylene sample.jpg
Names
Preferred IUPAC name
Perylene[2]
Other names
peri-Dinaphthalene; Perilene; Dibenz[de,kl]anthracene
Identifiers
3D model (JSmol)
1911335
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
EC Number
  • 205-900-9
104944
KEGG
RTECS number
  • SE3794000
UNII
  • InChI=1S/C20H12/c1-5-13-6-2-11-17-18-12-4-8-14-7-3-10-16(20(14)18)15(9-1)19(13)17/h1-12H File:X mark.svgN
    Key: CSHWQDPOILHKBI-UHFFFAOYSA-N File:X mark.svgN
  • c1ccc5cccc4c5c1c2cccc3cccc4c23
Properties
C20H12
Molar mass 252.316 g·mol−1
Appearance Brown solid
Melting point 276 to 279 °C (529 to 534 °F; 549 to 552 K)
-166.8·10−6 cm3/mol
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

पेरिलीन या पेरिलीन एक पॉलीसाइक्लिक एरोमैटिक हाइड्रोकार्बन है जिसका रासायनिक सूत्र C20H12 है, जो भूरे रंग के ठोस के रूप में होता है। यह या इसके व्युत्पन्न कार्सिनोजेनिक हो सकते हैं और इसे एक खतरनाक प्रदूषक माना जाता है। सेल मेम्ब्रेन साइटोकैमिस्ट्री में पेरिलीन का उपयोग फ्लोरोसेंट लिपिड जांच के रूप में किया जाता है। यह रीलीन रंगों के एक वर्ग का मूल यौगिक है।

प्रतिक्रियाएं

अन्य पॉलीसाइक्लिक एरोमैटिक यौगिकों की तरह क्षार धातुओं द्वारा पेरिलीन को एक गहरे रंग का रेडिकल आयन और डायनियन देने के लिए कम किया जाता है। एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा इन लवणों के दीलाइम विलायक की विशेषता बताई गई है।[3]

उत्सर्जन

पेरिलीन नीला प्रतिदीप्ति प्रदर्शित करता है। इसका उपयोग कार्बनिक प्रकाश उत्सर्जक डायोड में नीले-उत्सर्जक डोपेंट पदार्थ के रूप में किया जाता है, या तो शुद्ध या प्रतिस्थापित। पेरिलीन का उपयोग कार्बनिक फोटोकंडक्टर के रूप में भी किया जा सकता है। इसका अवशोषण अधिकतम 434 एनएम है, और जैसा कि सभी पॉलीसाइक्लिक सुगंधित यौगिकों के साथ होता है, पानी में कम घुलनशीलता (1.2 x 10−5 mmol/L). पेरिलीन में 435.7 एनएम पर 38,500 M−1cm−1 की मोलर अवशोषकता है।

  • Perylene-LongWaveUV.png

    पेरिलीन पराबैंगनी के संपर्क में आने वाले क्लोराइड में घुल गया

  • पेरिलीन पराबैंगनी के संपर्क में आने वाले डाइक्लोरोमेथेन में घुल गया

संरचना

File:Vat Red 29.png
वाट पंक्ति 29 एक पेरिलीन कोर के साथ एक संरचना का विशिष्ट उदाहरण है

पेरिलीन अणु में दो नेफ़थलीन अणु होते हैं जो दोनों अणुओं पर 1 और 8 पदों पर कार्बन-कार्बन बंधन से जुड़े होते हैं। पेरिलीन में सभी कार्बन परमाणु कक्षीय संकरण | sp2 हैं संकरित एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा पेरिलीन की संरचना का बड़े मापदंड पर अध्ययन किया गया है।[4]

जीव विज्ञान

प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले पेरिलीन क्विनोन की पहचान लाइकेन लॉरेरा पर सांगुइनेरिया माल्मे और लेखन (लाइकेन)लाइकेन) फी में की गई है। [5]

संदर्भ

  1. ↑ Perylene at Sigma-Aldrich
  2. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. The Royal Society of Chemistry. p. 206. doi:10.1039/9781849733069. ISBN 978-0-85404-182-4.
  3. ↑ Näther, Christian; Bock, Hans; Havlas, Zdenek; Hauck, Tim (1998). "Solvent-Shared and Solvent-Separated Ion Multiples of Perylene Radical Anions and Dianions: An Exemplary Case of Alkali Metal Cation Solvation". Organometallics. 17 (21): 4707–4715. doi:10.1021/om970610g.
  4. ↑ Donaldson, D. M.; Robertson, J. M.; White, J. G. (1953). "पेरिलीन की क्रिस्टल और आणविक संरचना". Proceedings of the Royal Society A. 220 (1142): 311–321. Bibcode:1953RSPSA.220..311D. doi:10.1098/rspa.1953.0189. JSTOR 99329. S2CID 97262226.
  5. ↑ Annick Mathey, Wim Van Roy, Luc Van Vaeck, Gert Eckhardt, Wolfgang Steglich (1994). "बाहरी स्रोत के साथ फूरियर-ट्रांसफॉर्म लेजर माइक्रोप्रोब मास स्पेक्ट्रोमेट्री द्वारा लाइकेन में एक नए पेरिलीन क्विनोन के सीटू विश्लेषण में". Rapid Communications in Mass Spectrometry. 8 (1): 46–52. Bibcode:1994RCMS....8...46M. doi:10.1002/rcm.1290080109.{{cite journal}}: CS1 maint: multiple names: authors list (link)
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