आयोडेट: Difference between revisions
From Vigyanwiki
No edit summary |
No edit summary |
||
| Line 1: | Line 1: | ||
{{Short description|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}} | {{Short description|Polyatomic anion (IO3) with charge -1}} | ||
[[File:iodate anion.svg|thumb|140px|आयोडाइड आयन, {{chem2|IO3-}}]] | [[File:iodate anion.svg|thumb|140px|आयोडाइड आयन, {{chem2|IO3-}}]] | ||
[[File:iodate-3D-vdW.png|thumb|140px|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल ]]]] | [[File:iodate-3D-vdW.png|thumb|140px|आयोडाइड आयन का [[ जगह भरने वाला मॉडल |जगह भरने वाला मॉडल]]]]आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र {{chem2|IO3-}} है। यह प्रकृति में [[आयोडीन]] का सबसे सामान्य रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। <ref name="Ullmann">{{Ullmann|last = Lyday|first = Phyllis A.|year = 2005|title = Iodine and Iodine Compounds|pages = 382–390|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref> आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे [[आयोडिक एसिड|आयोडिक अम्ल]] के लवण हैं। | ||
== संरचना == | == संरचना == | ||
आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक | आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw2nd}}</ref> | ||
== प्रतिक्रियाएं == | == प्रतिक्रियाएं == | ||
=== [[ रिडॉक्स ]] === | === [[ रिडॉक्स ]] === | ||
आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया | आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया]] क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है। | आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी [[ऑक्सीकरण संख्या]] +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे [[ आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया |आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया]] क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है। | ||
आयोडाइड [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स | आयोडाइड [[सल्फाइट]] द्वारा रेडॉक्स हैं।<ref name=Ullmann/> | ||
<chem>6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-</chem> | <chem>6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-</chem> | ||
आयोडेट [[ योडिद |आयोडाइड]] का ऑक्सीकरण करता | आयोडेट [[ योडिद |आयोडाइड]] का ऑक्सीकरण करता हैं। | ||
:<chem>5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem> | :<chem>5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-</chem> | ||
इसी प्रकार, [[ क्लोरट | क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता | इसी प्रकार, [[ क्लोरट |क्लोरट]] आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता हैं। | ||
:<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem> | :<chem>I- + ClO3- -> Cl- + IO3-</chem> | ||
सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद | सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद [[सल्फोक्साइड]] है।<ref>{{cite journal |last=Qiu |first=Chao |author2=Sheng Han |author3=Xingguo Cheng |author4= Tianhui Ren |year=2005 |title=ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण|journal=[[Industrial & Engineering Chemistry Research]] |volume=44 |issue=11 |pages=4151–4155 |doi=10.1021/ie048833b |url=http://pubs.acs.org/cgi-bin/abstract.cgi/iecred/2005/44/i11/abs/ie048833b.html |access-date=2007-05-03 |quote=थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है|format=abstract}}</ref> | ||
===अम्ल-क्षार=== | ===अम्ल-क्षार=== | ||
आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ | आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता हैं।<ref name=G&E/> | ||
<chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem> | <chem> IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-</chem> | ||
| Line 33: | Line 28: | ||
== प्रमुख यौगिक == | == प्रमुख यौगिक == | ||
* [[कैल्शियम आयोडेट|कैल्शियम आयोडाइड]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है। | * [[कैल्शियम आयोडेट|कैल्शियम आयोडाइड]], Ca(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है। | ||
* [[पोटेशियम आयोडेट|पोटेशियम आयोडाइड]], KIO<sub>3</sub> [[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध | * [[पोटेशियम आयोडेट|पोटेशियम आयोडाइड]], KIO<sub>3</sub> [[पोटेशियम आयोडाइड]] की तरह, कुछ देशों में [[रेडियो आयोडीन]] अवशोषण के विरुद्ध [[ रोकथाम | रोकथाम]] के रूप में जारी किया गया है।<ref>{{cite web|url=http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |title=Radiological Protection Institute of Ireland | | Media | Press releases | Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance |access-date=2013-04-08 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20131017221002/http://www.rpii.ie/Site/Media/Press-Releases/Radioactivity-released-from-Wylfa-nuclear-power-pl.aspx |archive-date=2013-10-17 }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |title=भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय|access-date=2013-05-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131018013248/http://www.dohc.ie/press/releases/2008/20080403c.html |archive-date=2013-10-18 |url-status=dead }}</ref> | ||
* पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक [[ अम्ल ]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है। | * पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक [[ अम्ल |अम्ल]] का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है। | ||
== प्राकृतिक घटना == | == प्राकृतिक घटना == | ||
Revision as of 17:50, 5 June 2023
आयोडाइड आयन का जगह भरने वाला मॉडल
आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र IO−3 है। यह प्रकृति में आयोडीन का सबसे सामान्य रूप है, क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। [1] आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे आयोडिक अम्ल के लवण हैं।
संरचना
आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।[2]
प्रतिक्रियाएं
रिडॉक्स
आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी ऑक्सीकरण संख्या +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।
आयोडाइड सल्फाइट द्वारा रेडॉक्स हैं।[1]
आयोडेट आयोडाइड का ऑक्सीकरण करता हैं।
इसी प्रकार, क्लोरट आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता हैं।
सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद सल्फोक्साइड है।[3]
अम्ल-क्षार
आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता हैं।[2]
ऋणायन H(IO3)−2 को बायोडेट कहा जाता है।
प्रमुख यौगिक
- कैल्शियम आयोडाइड, Ca(IO3)2, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।
- पोटेशियम आयोडाइड, KIO3 पोटेशियम आयोडाइड की तरह, कुछ देशों में रेडियो आयोडीन अवशोषण के विरुद्ध रोकथाम के रूप में जारी किया गया है।[4][5]
- पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO3)2, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक अम्ल का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है।
प्राकृतिक घटना
चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज लॉटेराइट और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि सेल्ससाइट भी ज्ञात हैं।[6]
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Lyday, Phyllis A. (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
- ↑ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Qiu, Chao; Sheng Han; Xingguo Cheng; Tianhui Ren (2005). "ऑक्सीकरण और आईसीपी-एईएस विश्लेषण द्वारा हाइड्रोट्रीटेड ट्रांसफार्मर बेस ऑयल में थियोईथर का वितरण" (abstract). Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (11): 4151–4155. doi:10.1021/ie048833b. Retrieved 2007-05-03.
थियोइथर को आवधिक रूप से सल्फोऑक्साइड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है, और आवधिक को आयोडेट में घटाया जाता है
- ↑ "Radiological Protection Institute of Ireland | | Media | Press releases | Radioactivity released from Wylfa nuclear power plant is extremely low and of no health significance". Archived from the original on 2013-10-17. Retrieved 2013-04-08.
- ↑ "भविष्य में आयोडीन की गोलियों का वितरण बंद करने का निर्णय". Archived from the original on 2013-10-18. Retrieved 2013-05-22.
- ↑ "घर". mindat.org.
