पीएच (pH): Difference between revisions
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[[ रसायन विज्ञान ]] में, पीएच ({{IPAc-en|p|iː|ˈ|eɪ|tʃ}}), ऐतिहासिक रूप से [[ हाइड्रोजन ]] (या हाइड्रोजन की | [[ रसायन विज्ञान ]] में, पीएच ({{IPAc-en|p|iː|ˈ|eɪ|tʃ}}), ऐतिहासिक रूप से [[ हाइड्रोजन ]] (या हाइड्रोजन की क्षमता) को दर्शाता है।<ref>{{cite journal|author1-link=William B. Jensen|last1=Jensen|first1=William B.|date=2004|title=The Symbol for pH|url=http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/102.%20pH.pdf|journal=Journal of Chemical Education|volume=81|issue=1|pages=21|doi=10.1021/ed081p21|bibcode=2004JChEd..81...21J|access-date=15 July 2020|archive-date=14 December 2019|archive-url=https://web.archive.org/web/20191214110759/http://www.che.uc.edu/jensen/w.%20b.%20jensen/reprints/102.%20ph.pdf|url-status=live}}</ref> एक [[ जलीय घोल |जलीय घोल]] की [[ अम्ल |अम्लता]] या क्षार (रसायन) को निर्दिष्ट करने के लिए उपयोग किया जाने वाला पैमाना है। अम्लीय समाधानों (हाइड्रोजन ((H<sup>+</sup>) आयनों की उच्च सांद्रता वाले समाधान) को मूल या क्षारीय समाधानों की तुलना में कम पीएच मान के लिए मापा जाता है। | ||
पीएच स्केल [[ लघुगणकीय पैमाने ]] है और विलयन में [[ हाइड्रोनियम ]] की सांद्रता को व्युत्क्रम रूप से इंगित करता है।<ref name="Bates">Bates, Roger G. ''Determination of pH: theory and practice''. Wiley, 1973.</ref> | पीएच स्केल [[ लघुगणकीय पैमाने ]]है और विलयन में [[ हाइड्रोनियम ]] की सांद्रता को व्युत्क्रम रूप से इंगित करता है।<ref name="Bates">Bates, Roger G. ''Determination of pH: theory and practice''. Wiley, 1973.</ref> | ||
:<math chem="">\ce{pH} = - \log(a_\ce{H+}) = -\log([\ce{H+}]/\ce M)</math> | :<math chem="">\ce{pH} = - \log(a_\ce{H+}) = -\log([\ce{H+}]/\ce M)</math> | ||
जहां [[ दाढ़ एकाग्रता ]] = मोल डीएम<sup>−3</sup>. 25 सेल्सियस|°C (77फ़ारेनहाइट|°F) पर, 7 से कम pH वाले विलयन अम्लीय होते हैं, और 7 से अधिक pH वाले विलयन क्षारीय होते हैं। इस तापमान पर 7 के पीएच वाले समाधान तटस्थ होते हैं (यानी एच की समान एकाग्रता होती है<sup>+</sup> आयन OH के रूप में<sup>−</sup> आयन, यानी [[ शुद्ध पानी ]])। पीएच का तटस्थ मान तापमान पर निर्भर करता है{{snd}}यदि तापमान 25 °C से ऊपर बढ़ता है तो 7 से कम होना। पीएच मान बहुत केंद्रित एसिड ताकत के लिए 0 से कम हो सकता है, या बहुत केंद्रित आधार (रसायन विज्ञान) # मजबूत आधारों के लिए 14 से अधिक हो सकता है।<ref>{{cite journal | last1 = Lim | first1 = Kieran F. | year = 2006 | title = Negative pH Does Exist | journal = Journal of Chemical Education | volume = 83 | issue = 10 | pages = 1465 | doi=10.1021/ed083p1465| bibcode = 2006JChEd..83.1465L | doi-access = free }}</ref> | जहां [[ दाढ़ एकाग्रता ]] = मोल डीएम<sup>−3</sup>. 25 सेल्सियस|°C (77फ़ारेनहाइट|°F) पर, 7 से कम pH वाले विलयन अम्लीय होते हैं, और 7 से अधिक pH वाले विलयन क्षारीय होते हैं। इस तापमान पर 7 के पीएच वाले समाधान तटस्थ होते हैं (यानी एच की समान एकाग्रता होती है<sup>+</sup> आयन OH के रूप में<sup>−</sup> आयन, यानी [[ शुद्ध पानी ]])। पीएच का तटस्थ मान तापमान पर निर्भर करता है{{snd}}यदि तापमान 25 °C से ऊपर बढ़ता है तो 7 से कम होना। पीएच मान बहुत केंद्रित एसिड ताकत के लिए 0 से कम हो सकता है, या बहुत केंद्रित आधार (रसायन विज्ञान) # मजबूत आधारों के लिए 14 से अधिक हो सकता है।<ref>{{cite journal | last1 = Lim | first1 = Kieran F. | year = 2006 | title = Negative pH Does Exist | journal = Journal of Chemical Education | volume = 83 | issue = 10 | pages = 1465 | doi=10.1021/ed083p1465| bibcode = 2006JChEd..83.1465L | doi-access = free }}</ref> | ||
पीएच स्केल मानक समाधानों के एक सेट के लिए मापन ट्रेसबिलिटी है जिसका पीएच अंतरराष्ट्रीय समझौते द्वारा स्थापित किया गया है।<ref name="covington" />[[ हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड ]] और [[ सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड ]] जैसे मानक इलेक्ट्रोड के बीच संभावित अंतर को मापकर प्राथमिक पीएच मानक मान [[ बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल ]] का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं। जलीय घोल के पीएच को [[ ग्लास इलेक्ट्रोड ]] और [[ पी एच मीटर ]] या रंग बदलने वाले पीएच संकेतक से मापा जा सकता है। रसायन विज्ञान, कृषि विज्ञान, चिकित्सा, जल उपचार और कई अन्य अनुप्रयोगों में पीएच के मापन महत्वपूर्ण हैं। | |||
पीएच स्केल मानक समाधानों के एक सेट के लिए मापन ट्रेसबिलिटी है जिसका पीएच अंतरराष्ट्रीय समझौते द्वारा स्थापित किया गया है।<ref name="covington" />[[ हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड | हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड]] और [[ सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड | सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड]] जैसे मानक इलेक्ट्रोड के बीच संभावित अंतर को मापकर प्राथमिक पीएच मानक मान [[ बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल | बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल]] का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं। जलीय घोल के पीएच को [[ ग्लास इलेक्ट्रोड | ग्लास इलेक्ट्रोड]] और [[ पी एच मीटर | पी एच मीटर]] या रंग बदलने वाले पीएच संकेतक से मापा जा सकता है। रसायन विज्ञान, कृषि विज्ञान, चिकित्सा, जल उपचार और कई अन्य अनुप्रयोगों में पीएच के मापन महत्वपूर्ण हैं। | |||
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<blockquote> साइन पी के लिए, मैं नाम 'हाइड्रोजन आयन एक्सपोनेंट' और प्रतीक पी प्रस्तावित करता हूं<sub>H</sub>•। फिर, हाइड्रोजन आयन घातांक के लिए (p<sub>H</sub>•) एक समाधान के, संबंधित हाइड्रोजन आयन [[ समतुल्य एकाग्रता ]] के [[ सामान्य लघुगणक ]] के नकारात्मक मान को समझना है।<ref name=Sørensen/></ब्लॉककोट> | <blockquote> साइन पी के लिए, मैं नाम 'हाइड्रोजन आयन एक्सपोनेंट' और प्रतीक पी प्रस्तावित करता हूं<sub>H</sub>•। फिर, हाइड्रोजन आयन घातांक के लिए (p<sub>H</sub>•) एक समाधान के, संबंधित हाइड्रोजन आयन [[ समतुल्य एकाग्रता ]] के [[ सामान्य लघुगणक ]] के नकारात्मक मान को समझना है।<ref name=Sørensen/></ब्लॉककोट> | ||
pH में अक्षर p का सटीक अर्थ विवादित है, क्योंकि सॉरेन्सन ने यह स्पष्ट नहीं किया कि उन्होंने इसका उपयोग क्यों किया।<ref>{{Cite journal|last=Francl|first=Michelle|date=August 2010|title=Urban legends of chemistry|url=https://www.nature.com/articles/nchem.750.epdf|journal=Nature Chemistry|volume=2|issue=8|pages=600–601|doi=10.1038/nchem.750|pmid=20651711|bibcode=2010NatCh...2..600F|issn=1755-4330|access-date=21 July 2019|archive-date=6 August 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806053215/https://www.nature.com/articles/nchem.750.epdf|url-status=live}}</ref> सॉरेन्सन संभावित अंतरों का उपयोग करके पीएच को मापने का एक तरीका बताता है, और यह हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता में 10 की नकारात्मक शक्ति का प्रतिनिधित्व करता है। पत्र पी फ्रांसीसी पुइसेंस, जर्मन पोटेन्ज़, या डेनिश पोटेन्स के लिए खड़ा हो सकता है, जिसका अर्थ शक्ति है, या इसका अर्थ संभावित हो सकता है। इनके लिए सभी शब्द फ्रेंच भाषा, [[ जर्मन भाषा ]] और [[ डेनिश भाषा ]] में अक्षर p से शुरू होते हैं - सभी भाषाएँ सोरेनसेन में प्रकाशित हुईं: कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला फ्रेंच भाषी थी, जर्मन वैज्ञानिक प्रकाशन की प्रमुख भाषा थी, और सोरेनसेन डेनिश थी। उन्होंने पेपर में कहीं और भी उसी तरह अक्षर क्यू का | pH में अक्षर p का सटीक अर्थ विवादित है, क्योंकि सॉरेन्सन ने यह स्पष्ट नहीं किया कि उन्होंने इसका उपयोग क्यों किया।<ref>{{Cite journal|last=Francl|first=Michelle|date=August 2010|title=Urban legends of chemistry|url=https://www.nature.com/articles/nchem.750.epdf|journal=Nature Chemistry|volume=2|issue=8|pages=600–601|doi=10.1038/nchem.750|pmid=20651711|bibcode=2010NatCh...2..600F|issn=1755-4330|access-date=21 July 2019|archive-date=6 August 2020|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806053215/https://www.nature.com/articles/nchem.750.epdf|url-status=live}}</ref> सॉरेन्सन संभावित अंतरों का उपयोग करके पीएच को मापने का एक तरीका बताता है, और यह हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता में 10 की नकारात्मक शक्ति का प्रतिनिधित्व करता है। पत्र पी फ्रांसीसी पुइसेंस, जर्मन पोटेन्ज़, या डेनिश पोटेन्स के लिए खड़ा हो सकता है, जिसका अर्थ शक्ति है, या इसका अर्थ संभावित हो सकता है। इनके लिए सभी शब्द फ्रेंच भाषा, [[ जर्मन भाषा ]] और [[ डेनिश भाषा ]] में अक्षर p से शुरू होते हैं - सभी भाषाएँ सोरेनसेन में प्रकाशित हुईं: कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला फ्रेंच भाषी थी, जर्मन वैज्ञानिक प्रकाशन की प्रमुख भाषा थी, और सोरेनसेन डेनिश थी। उन्होंने पेपर में कहीं और भी उसी तरह अक्षर क्यू का उपयोग किया। उसने परीक्षण समाधान p और संदर्भ समाधान q को मनमाने ढंग से लेबल भी किया हो सकता है; ये अक्षर अक्सर जोड़े जाते हैं।<ref>{{cite journal|last1=Myers|first1=Rollie J.|year=2010|title=One-Hundred Years of pH|journal=Journal of Chemical Education|volume=87|issue=1|pages=30–32|bibcode=2010JChEd..87...30M|doi=10.1021/ed800002c}}</ref> कुछ साहित्य सूत्रों का कहना है कि पीएच [[ लैटिन भाषा ]] के पोंडस हाइड्रोजनी (हाइड्रोजन की मात्रा) या पोटेंशिया हाइड्रोजनी (हाइड्रोजन की शक्ति) के लिए खड़ा है, हालांकि यह सोरेनसेन के लेखन द्वारा समर्थित नहीं है।<ref name="Otterson">{{cite journal |last1=Otterson |first1=David W. |title=Tech Talk: (11) pH Measurement and Control Basics. |journal=Measurement and Control |date=2015 |volume=48 |issue=10 |pages=309–312 |doi=10.1177/0020294015600474 |s2cid=110716297 |url=https://journals.sagepub.com/doi/pdf/10.1177/0020294015600474 |access-date=16 June 2022}}</ref><ref name="Lian">{{cite journal |last1=Lian |first1=Ying |last2=Zhang |first2=Wei |last3=Ding |first3=Longjiang |last4=Zhang |first4=Xiaoai |last5=Zhang |first5=Yinglu |last6=Wang |first6=Xu-dong |title=Nanomaterials for Intracellular pH Sensing and Imaging. |journal=Novel Nanomaterials for Biomedical, Environmental and Energy Applications. |series=Micro and Nano Technologies |date=2019 |pages=241–273 |doi=10.1016/B978-0-12-814497-8.00008-4 |isbn=9780128144978 |s2cid=104410918 |url=https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/B9780128144978000084 |access-date=16 June 2022}}</ref><ref name="Bradley">{{cite news |last1=Bradley |first1=David |title=When it comes to caustic wit and an acid tongue, mind your Ps and Qs. |url=https://www.materialstoday.com/materials-chemistry/comment/caustic-wit-acid-tongues-mind-your-ps-and-qs/ |access-date=16 June 2022 |publisher=Materials Today |date=21 February 2018}}</ref> | ||
वर्तमान में रसायन विज्ञान में, p सामान्य लघुगणक के लिए खड़ा है, और इसका उपयोग pK शब्द में भी किया जाता है<sub>a</sub>, [[ अम्ल पृथक्करण स्थिरांक ]] के लिए उपयोग किया जाता है<ref name="Jens">{{cite journal|author=Nørby, Jens|year=2000|title=The origin and the meaning of the little p in pH|journal=Trends in Biochemical Sciences|volume=25|issue=1|pages=36–37|doi=10.1016/S0968-0004(99)01517-0|pmid=10637613}}</ref> और पीओएच, [[ हीड्राकसीड ]] आयनों के बराबर। | वर्तमान में रसायन विज्ञान में, p सामान्य लघुगणक के लिए खड़ा है, और इसका उपयोग pK शब्द में भी किया जाता है<sub>a</sub>, [[ अम्ल पृथक्करण स्थिरांक ]] के लिए उपयोग किया जाता है<ref name="Jens">{{cite journal|author=Nørby, Jens|year=2000|title=The origin and the meaning of the little p in pH|journal=Trends in Biochemical Sciences|volume=25|issue=1|pages=36–37|doi=10.1016/S0968-0004(99)01517-0|pmid=10637613}}</ref> और पीओएच, [[ हीड्राकसीड ]] आयनों के बराबर। | ||
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===पीओएच === | ===पीओएच === | ||
पीओएच को कभी-कभी हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता के माप के रूप में प्रयोग किया जाता है, {{chem2|OH−}}. पीओएच मान पीएच माप से प्राप्त होते हैं। पानी में हाइड्रॉक्साइड आयनों की सांद्रता हाइड्रोजन आयनों की सांद्रता से संबंधित है | |||
:<math chem>[\ce{OH^-}] = \frac{K_\ce{W}}{[\ce{H^+}]}</math> | :<math chem>[\ce{OH^-}] = \frac{K_\ce{W}}{[\ce{H^+}]}</math> | ||
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====मृदा पीएच श्रेणी का वर्गीकरण ==== | ====मृदा पीएच श्रेणी का वर्गीकरण ==== | ||
यूनाइटेड स्टेट्स डिपार्टमेंट ऑफ एग्रीकल्चर [[ प्राकृतिक संसाधन संरक्षण सेवा ]], पूर्व में मृदा संरक्षण सेवा, मृदा पीएच श्रेणी को निम्नानुसार वर्गीकृत करती है:<ref>{{cite web|author=Soil Survey Division Staff|url= http://soils.usda.gov/technical/manual/contents/chapter3.html |title=Soil survey manual.1993. Chapter 3, selected chemical properties. |publisher=Soil Conservation Service. U.S. Department of Agriculture Handbook 18 |access-date=2011-03-12 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110514151830/http://soils.usda.gov/technical/manual/contents/chapter3.html |archive-date=14 May 2011}}</ref> | |||
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=== प्रकृति में पीएच === | === प्रकृति में पीएच === | ||
पीएच-निर्भर पौधे रंजक जिनका उपयोग पीएच संकेतक के रूप में किया जा सकता है, कई पौधों में पाए जाते हैं, जिनमें [[ हिबिस्कुस ]], लाल गोभी ([[ एंथोसायनिन ]]) और अंगूर ([[ लाल शराब ]]) शामिल हैं। खट्टे फलों का रस मुख्य रूप से अम्लीय होता है क्योंकि इसमें [[ साइट्रस ]] एसिड होता है। अन्य [[ कार्बोज़ाइलिक तेजाब ]] कई जीवित प्रणालियों में पाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, [[ दुग्धाम्ल ]] मांसपेशियों की गतिविधि द्वारा निर्मित होता है। एडेनोसाइन ट्राइ[[ फास्फेट ]] जैसे फॉस्फेट डेरिवेटिव्स के [[ प्रोटोनेशन ]] की स्थिति पीएच-निर्भर है। ऑक्सीजन-परिवहन एंजाइम [[ हीमोग्लोबिन ]] की कार्यप्रणाली pH द्वारा रूट प्रभाव के रूप में जानी जाने वाली प्रक्रिया से प्रभावित होती है। | |||
=== समुद्री जल === | === समुद्री जल === | ||
Revision as of 12:17, 31 May 2023
रसायन विज्ञान में, पीएच (/piːˈeɪtʃ/), ऐतिहासिक रूप से हाइड्रोजन (या हाइड्रोजन की क्षमता) को दर्शाता है।[1] एक जलीय घोल की अम्लता या क्षार (रसायन) को निर्दिष्ट करने के लिए उपयोग किया जाने वाला पैमाना है। अम्लीय समाधानों (हाइड्रोजन ((H+) आयनों की उच्च सांद्रता वाले समाधान) को मूल या क्षारीय समाधानों की तुलना में कम पीएच मान के लिए मापा जाता है।
पीएच स्केल लघुगणकीय पैमाने है और विलयन में हाइड्रोनियम की सांद्रता को व्युत्क्रम रूप से इंगित करता है।[2]
जहां दाढ़ एकाग्रता = मोल डीएम−3. 25 सेल्सियस|°C (77फ़ारेनहाइट|°F) पर, 7 से कम pH वाले विलयन अम्लीय होते हैं, और 7 से अधिक pH वाले विलयन क्षारीय होते हैं। इस तापमान पर 7 के पीएच वाले समाधान तटस्थ होते हैं (यानी एच की समान एकाग्रता होती है+ आयन OH के रूप में− आयन, यानी शुद्ध पानी )। पीएच का तटस्थ मान तापमान पर निर्भर करता है – यदि तापमान 25 °C से ऊपर बढ़ता है तो 7 से कम होना। पीएच मान बहुत केंद्रित एसिड ताकत के लिए 0 से कम हो सकता है, या बहुत केंद्रित आधार (रसायन विज्ञान) # मजबूत आधारों के लिए 14 से अधिक हो सकता है।[3]
पीएच स्केल मानक समाधानों के एक सेट के लिए मापन ट्रेसबिलिटी है जिसका पीएच अंतरराष्ट्रीय समझौते द्वारा स्थापित किया गया है।[4] हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड और सिल्वर क्लोराइड इलेक्ट्रोड जैसे मानक इलेक्ट्रोड के बीच संभावित अंतर को मापकर प्राथमिक पीएच मानक मान बिजली उत्पन्न करनेवाली सेल का उपयोग करके निर्धारित किए जाते हैं। जलीय घोल के पीएच को ग्लास इलेक्ट्रोड और पी एच मीटर या रंग बदलने वाले पीएच संकेतक से मापा जा सकता है। रसायन विज्ञान, कृषि विज्ञान, चिकित्सा, जल उपचार और कई अन्य अनुप्रयोगों में पीएच के मापन महत्वपूर्ण हैं।
इतिहास
पीएच की अवधारणा सबसे पहले 1909 में कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला में डेनिश लोग ों के रसायनज्ञ सोरेन पेडर लॉरिट्ज़ सोरेनसेन | सोरेन पीटर लॉरिट्ज़ सोरेनसेन द्वारा पेश की गई थी।[5] और 1924 में विद्युत रासायनिक कोशिकाओं के संदर्भ में परिभाषाओं और मापों को समायोजित करने के लिए आधुनिक पीएच में संशोधित किया गया था। पहले पत्रों में, अंकन में एच• लोअरकेस p के सबस्क्रिप्ट के रूप में, इस प्रकार: pH•।
साइन पी के लिए, मैं नाम 'हाइड्रोजन आयन एक्सपोनेंट' और प्रतीक पी प्रस्तावित करता हूंH•। फिर, हाइड्रोजन आयन घातांक के लिए (pH•) एक समाधान के, संबंधित हाइड्रोजन आयन समतुल्य एकाग्रता के सामान्य लघुगणक के नकारात्मक मान को समझना है।[5]</ब्लॉककोट>
pH में अक्षर p का सटीक अर्थ विवादित है, क्योंकि सॉरेन्सन ने यह स्पष्ट नहीं किया कि उन्होंने इसका उपयोग क्यों किया।[6] सॉरेन्सन संभावित अंतरों का उपयोग करके पीएच को मापने का एक तरीका बताता है, और यह हाइड्रोजन आयनों की एकाग्रता में 10 की नकारात्मक शक्ति का प्रतिनिधित्व करता है। पत्र पी फ्रांसीसी पुइसेंस, जर्मन पोटेन्ज़, या डेनिश पोटेन्स के लिए खड़ा हो सकता है, जिसका अर्थ शक्ति है, या इसका अर्थ संभावित हो सकता है। इनके लिए सभी शब्द फ्रेंच भाषा, जर्मन भाषा और डेनिश भाषा में अक्षर p से शुरू होते हैं - सभी भाषाएँ सोरेनसेन में प्रकाशित हुईं: कार्ल्सबर्ग प्रयोगशाला फ्रेंच भाषी थी, जर्मन वैज्ञानिक प्रकाशन की प्रमुख भाषा थी, और सोरेनसेन डेनिश थी। उन्होंने पेपर में कहीं और भी उसी तरह अक्षर क्यू का उपयोग किया। उसने परीक्षण समाधान p और संदर्भ समाधान q को मनमाने ढंग से लेबल भी किया हो सकता है; ये अक्षर अक्सर जोड़े जाते हैं।[7] कुछ साहित्य सूत्रों का कहना है कि पीएच लैटिन भाषा के पोंडस हाइड्रोजनी (हाइड्रोजन की मात्रा) या पोटेंशिया हाइड्रोजनी (हाइड्रोजन की शक्ति) के लिए खड़ा है, हालांकि यह सोरेनसेन के लेखन द्वारा समर्थित नहीं है।[8][9][10] वर्तमान में रसायन विज्ञान में, p सामान्य लघुगणक के लिए खड़ा है, और इसका उपयोग pK शब्द में भी किया जाता हैa, अम्ल पृथक्करण स्थिरांक के लिए उपयोग किया जाता है[11] और पीओएच, हीड्राकसीड आयनों के बराबर।
बैक्टीरियोलॉजिस्ट ऐलिस कैथरीन इवांस | ऐलिस सी. इवांस, डेयरी और खाद्य सुरक्षा पर अपने काम के प्रभाव के लिए प्रसिद्ध, विलियम मैन्सफील्ड क्लार्क और सहयोगियों (जिनमें से वह एक थीं) को 1910 के दशक में पीएच मापने के तरीके विकसित करने का श्रेय दिया, जिसका प्रयोगशाला पर व्यापक प्रभाव था और उसके बाद औद्योगिक उपयोग। अपने संस्मरण में, उन्होंने यह उल्लेख नहीं किया है कि कुछ साल पहले क्लार्क और उनके सहयोगियों को सॉरेन्सन के काम के बारे में कितना या कितना कम पता था।[12]: 10 उसने कहा:
इन अध्ययनों में [बैक्टीरिया के चयापचय के] डॉ. क्लार्क का ध्यान बैक्टीरिया के विकास पर एसिड के प्रभाव को निर्देशित किया गया था। उन्होंने पाया कि यह हाइड्रोजन-आयन सांद्रता के मामले में एसिड की तीव्रता है जो उनके विकास को प्रभावित करती है। लेकिन अम्लता को मापने के मौजूदा तरीके एसिड की मात्रा निर्धारित करते हैं, तीव्रता नहीं। इसके बाद, अपने सहयोगियों के साथ, डॉ. क्लार्क ने हाइड्रोजन-आयन सांद्रता को मापने के लिए सटीक तरीके विकसित किए। इन तरीकों ने दुनिया भर में जैविक प्रयोगशालाओं में उपयोग में आने वाली एसिड सामग्री को निर्धारित करने की गलत अनुमापन विधि को बदल दिया। साथ ही वे कई औद्योगिक और अन्य प्रक्रियाओं में लागू पाए गए जिनमें वे व्यापक उपयोग में आए।[12]: 10 </ब्लॉककोट>
1934 में कैलिफोर्निया प्रौद्योगिकी संस्थान के एक प्रोफेसर अर्नोल्ड ऑरविल बेकमैन ने पीएच को मापने के लिए पहली इलेक्ट्रानिक्स विधि का आविष्कार किया था।[13] यह स्थानीय साइट्रस उत्पादक सनकिस्ट ग्रोअर्स, इनकॉर्पोरेटेड के जवाब में था जो नींबू के पीएच का त्वरित परीक्षण करने के लिए एक बेहतर तरीका चाहते थे जो वे अपने आस-पास के बागों से उठा रहे थे।[14]
परिभाषा और माप
पीएच
पीएच को हाइड्रोजन आयन गतिविधि (रसायन विज्ञान) के पारस्परिक के दशमलव लघुगणक के रूप में परिभाषित किया गया हैH+, एक समाधान में।[4]