आयरन (II) ऑक्साइड: Difference between revisions

From Vigyanwiki
(Created page with "{{short description|Inorganic compound with the formula FeO}} {{Chembox | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 477163416 | ImageFile1 = Iron(II) oxide.jpg | ImageSize1 =...")
 
(No difference)

Revision as of 16:57, 6 April 2023

आयरन (II) ऑक्साइड
Iron(II) oxide
File:Manganese(II)-oxide-xtal-3D-SF.png
Names
IUPAC name
Iron(II) oxide
Other names
Ferrous oxide,iron monoxide
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
13590
UNII
  • [Fe]=O
Properties
FeO
Molar mass 71.844 g/mol
Appearance black crystals
Density 5.745 g/cm3
Melting point 1,377 °C (2,511 °F; 1,650 K)[1]
Boiling point 3,414 °C (6,177 °F; 3,687 K)
Insoluble
Solubility insoluble in alkali, alcohol
dissolves in acid
+7200·10−6 cm3/mol
2.23
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 can be combustible under specific conditions[2]
NFPA 704 (fire diamond)
1
1
0
200 °C (392 °F; 473 K)
Safety data sheet (SDS) ICSC 0793
Related compounds
Other anions
 Iron(II) sulfide
Iron(II) selenide
Iron(II) telluride
Other cations
 Manganese(II) oxide
Cobalt(II) oxide
Related Iron oxides
 Iron(II,III) oxide
Iron(III) oxide
Related compounds
 Iron(II) fluoride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

आयरन (II) ऑक्साइड या फेरस ऑक्साइड सूत्र FeO वाला अकार्बनिक यौगिक है। इसके खनिज रूप को वुस्टाइट के नाम से जाना जाता है।[3][4] कई लोहे के आक्साइड में से एक, यह एक काले रंग का पाउडर है जो कभी-कभी जंग से भ्रमित होता है, जिसके बाद में हाइड्रेटेड आयरन (IIIलौह ऑक्साइड (फेरिक ऑक्साइड) होता है। आयरन (II) ऑक्साइड भी संबंधित गैर-स्टोइकियोमेट्रिक यौगिकों के एक परिवार को संदर्भित करता है, जो आमतौर पर Fe से लेकर रचनाओं के साथ लोहे की कमी वाले होते हैं।0.84फे0.95ओ[5]


तैयारी

FeO आयरन (IIलोहा (द्वितीय) ऑक्सालेट के थर्मल अपघटन द्वारा तैयार किया जा सकता है।

एफईसी2O4 → फेहे + सीओ2 + सीओ

आयरन (III) ऑक्साइड (Fe2O3). इसी तरह की प्रक्रिया का उपयोग मैंगनीज ऑक्साइड और स्टैनस ऑक्साइड के संश्लेषण के लिए भी किया जा सकता है।[6][7] Fe को गर्म करके Stoichiometric FeO तैयार किया जा सकता है0.95770 डिग्री सेल्सियस और 36 केबार पर धात्विक लोहे के साथ ओ।[8]


प्रतिक्रियाएं

FeO 575 °C से नीचे थर्मोडायनामिक रूप से अस्थिर है, जो धातु और लोहे (II, III) ऑक्साइड के अनुपात में नहीं है। Fe3O4:[5]: 4FeO → Fe + Fe3O4


संरचना

आयरन (II) ऑक्साइड क्यूबिक, सोडियम क्लोराइड संरचना को अपनाता है, जहां लोहे के परमाणुओं को ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा ऑक्टाहेड्रली समन्वित किया जाता है और ऑक्सीजन परमाणुओं को आयरन परमाणुओं द्वारा ऑक्टाहेड्रली समन्वित किया जाता है। Fe के ऑक्सीकरण में आसानी के कारण नॉन-स्टोइकोमेट्री होती हैII से FeIII प्रभावी रूप से Fe के एक छोटे से हिस्से को प्रतिस्थापित करता हैII उनकी Fe की संख्या के दो तिहाई के साथIII, जो क्लोज़ पैक्ड ऑक्साइड जालक में चतुष्फलकीय स्थिति ग्रहण करते हैं।[8]

क्रिस्टलीय ठोस के विपरीत, पिघली हुई अवस्था में लोहे के परमाणु मुख्य रूप से 4 या 5 ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा समन्वित होते हैं।[9] 200K से नीचे संरचना में एक मामूली परिवर्तन होता है जो समरूपता को rhombohedral में बदल देता है और नमूने प्रतिलौहचुंबकत्व बन जाते हैं।[8]


प्रकृति में घटना

आयरन (II) ऑक्साइड पृथ्वी के मेंटल (भूविज्ञान) का लगभग 9% हिस्सा बनाता है। मेंटल के भीतर, यह विद्युत प्रवाहकीय हो सकता है, जो कि मेंटल के गुणों के स्वीकृत मॉडल के हिसाब से पृथ्वी के घूमने में गड़बड़ी के लिए एक संभावित स्पष्टीकरण नहीं है।[10]


उपयोग करता है

आयरन (II) ऑक्साइड का उपयोग वर्णक के रूप में किया जाता है। यह सौंदर्य प्रसाधनों में उपयोग के लिए खाद्य एवं औषधि प्रशासन-अनुमोदित है और इसका उपयोग कुछ टैटू स्याही में किया जाता है। इसे होम एक्वेरिया से फॉस्फेट रिमूवर के रूप में भी इस्तेमाल किया जा सकता है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  2. ↑ "404 - School of Art & Design" (PDF). art.illinois.edu. {{cite web}}: Cite uses generic title (help)
  3. ↑ "Wüstite". www.mindat.org.
  4. ↑ "खनिजों की सूची". www.ima-mineralogy.org. March 21, 2011.
  5. ↑ 5.0 5.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  6. ↑ H. Lux "Iron (II) Oxide" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1497.
  7. ↑ Practical Chemistry for Advanced Students, Arthur Sutcliffe, 1930 (1949 Ed.), John Murray - London
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford University Press ISBN 0-19-855370-6
  9. ↑ Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; You, Jinglin; Benmore, Chris (2020). "पिघले हुए लोहे के आक्साइड की रेडॉक्स-संरचना निर्भरता". Communications Materials. 1 (1): 80. Bibcode:2020CoMat...1...80S. doi:10.1038/s43246-020-00080-4.
  10. ↑ "Science Jan 2012". Archived from the original on January 24, 2012.


बाहरी संबंध